湖南省瀏陽(yáng)一中、株洲二中等湘東五校2026屆高三上化學(xué)期中預(yù)測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)①NaHCO3②(NH4)2SO4③Al2O3④(NH4)2CO3⑤Mg(OH)2中，既可以和鹽酸反應(yīng)也可以和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的是()A．①③④ B．①②③④ C．②③④ D．①③④⑤2、硫酸鍶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲線如下，下列說(shuō)法正確的是A．溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨c(SO42-)的增大而減小B．三個(gè)不同溫度中，313K時(shí)Ksp(SrSO4)最大C．283K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是飽和溶液D．283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?、CO2催化加氫制取甲醇的研究，對(duì)于環(huán)境、能源問(wèn)題都具有重要的意義。反應(yīng)如下：反應(yīng)?。篊O2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)?H1=﹣58kJ·mol-1反應(yīng)ⅱ：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)?H2=+42kJ·mol-1下列說(shuō)法不正確的是A．增大氫氣濃度能提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率B．增大壓強(qiáng)，有利于向生成甲醇的方向進(jìn)行，反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)增大C．升高溫度，生成甲醇的速率加快，反應(yīng)ⅱ的限度同時(shí)增加D．選用理想的催化劑可以提高甲醇在最終產(chǎn)物中的比率4、侯德榜制堿法的反應(yīng)原理為NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，下列裝置制取碳酸鈉粗品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用裝置甲制取氨氣 B．用裝置乙制取碳酸氫鈉C．用裝置丙分離碳酸氫鈉 D．用裝置丁加熱碳酸氫鈉制備碳酸鈉5、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（）A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+→Cu2++2Fe2+B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O→2Na++2OH-+O2↑C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O→2H++Cl-+ClO-D．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑6、下列應(yīng)用沒(méi)有涉及化學(xué)變化的是A．碳酸氫鈉用于焙制糕點(diǎn)B．用鐵制容器盛裝濃硝酸C．用二氧化硅制作光導(dǎo)纖維D．肥皂水作蚊蟲(chóng)叮咬處的清洗劑7、做下列實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)將溫度計(jì)水銀球插入反應(yīng)混合液中的是（）A．制蒸餾水 B．制乙烯 C．制硝基苯 D．石油分餾8、元素周期表中短周期的一部分如圖，關(guān)于X、Y、Z、W、Q說(shuō)法正確的是A．元素Y與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于9B．原子半徑的大小順序?yàn)椋篧＞Z＞YC．離子半徑的大小順序?yàn)椋篧2-＞Y2-＞Z3+D．W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均比Q強(qiáng)9、連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸，常溫下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液，測(cè)得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖。常溫下，下列各點(diǎn)所對(duì)應(yīng)溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)：c(N2O)＋c(HN2O)-c(Na＋)=9.9×10-7mol·L-1B．b點(diǎn)：c(Na＋)＞c(N2O)＋c(HN2O)＋c(H2N2O2)C．c點(diǎn)：c(Na＋)＞c(HN2O)＞c(H2N2O2)＞c(N2O)D．d點(diǎn)：c(H2N2O2)＋c(HN2O)＋c(H+)=c(OH-)10、據(jù)國(guó)外有關(guān)資料報(bào)道，在“獨(dú)居石”(一種共生礦，化學(xué)成分為Ce、La、Nd等的磷酸鹽)中，查明有尚未命名的116、124、126號(hào)元素。試判斷116號(hào)元素應(yīng)位于周期表中的()A．第六周期ⅣA族 B．第七周期ⅥA族C．第七周期ⅦA族 D．第八周期ⅥA族11、化學(xué)無(wú)處不在，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．《元豐行示德逢》里“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋”涉及化學(xué)反應(yīng)B．舉世轟動(dòng)的“超級(jí)鋼”(含)是一種新型合金C．中國(guó)傳統(tǒng)制作油條的口訣是“一堿、二礬、三錢鹽”，其中的“堿”是火堿D．根據(jù)化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一(證據(jù)推理與模型認(rèn)知)可推知膠體也可吸附懸浮雜質(zhì)12、氮化硅（SiC）是一種新型的耐高溫耐磨材料，有廣泛用途，它屬于（）A．分子晶體 B．原子晶體 C．金屬晶體 D．離子晶體13、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．氫氧化鈉的電子式：B．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：C．水分子比例模型：D．對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：14、實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知：Cr2(SO4)3稀溶液為藍(lán)紫色；Cr(OH)3為灰綠色固體，難溶于水。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論或敘述不正確的是A．①中生成藍(lán)紫色溶液說(shuō)明K2Cr2O7在反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性B．若繼續(xù)向③中加入稀硫酸，溶液有可能重新變成藍(lán)紫色C．將①與③溶液等體積混合會(huì)產(chǎn)生灰綠色渾濁，該現(xiàn)象與Cr3+的水解平衡移動(dòng)有關(guān)D．操作I中產(chǎn)生的無(wú)色氣體是CO15、下列說(shuō)法不正確的是A．淀粉、纖維素及其水解產(chǎn)物都屬于糖類B．制作集成電路板的酚醛樹(shù)脂屬于合成高分子C．甘油和氨基酸在一定條件下都能發(fā)生酯化反應(yīng)D．蛋白質(zhì)溶液中加醋酸鉛溶液產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水16、甲烷與四氯化碳分子的空間構(gòu)型相同，有關(guān)兩者的比較中正確的是A．甲烷與四氯化碳分子都是含有極性鍵的極性分子B．甲烷與四氯化碳分子內(nèi)的鍵角均為60°C．甲烷沸點(diǎn)低于四氯化碳，因?yàn)镃—H鍵鍵長(zhǎng)比C—Cl鍵短D．甲烷分子比四氯化碳穩(wěn)定，因?yàn)镃—H鍵鍵能比C—Cl鍵大二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物F是合成一種天然茋類化合物的重要中間體，其合成路線如下：（1）E中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_______和________。（2）B→C的反應(yīng)類型為_(kāi)_______。（3）C→D反應(yīng)中會(huì)有副產(chǎn)物X（分子式為C12H15O6Br）生成，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：________。反應(yīng)D→E的方程式為_(kāi)_____________。（4）C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶1。（5）已知：（R表示烴基，R'和R"表示烴基或氫），寫出以和CH3CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）。____________________18、化合物H是一種光伏材料中間體。工作室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：已知：①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O②回答下列問(wèn)題(1)B所含官能團(tuán)名稱為_(kāi)__________。(2)由B生成C和E生成F的反應(yīng)類型分別為_(kāi)__________、___________。(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。(4)由A生成B的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(5)芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6：2：1：1，符合要求的X的結(jié)構(gòu)有___________種，寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。(6)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以乙醇為原料合成CH3CH2CH2COOH的合成路線(無(wú)機(jī)試劑在用)(合成路線示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH______________________________________________。19、實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備KClO溶液，再用KClO溶液與KOH、Fe（NO3）3溶液反應(yīng)制備高效凈水劑K2FeO4。已知：Cl2與KOH溶液在20℃以下反應(yīng)生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3；K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液，在0℃～5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）儀器a的名稱___________，裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是______________________。（2）裝置B吸收的氣體是____________（寫化學(xué)式），裝置D的作用是____________________。（3）裝置C中得到足量KClO后，將三頸瓶上的導(dǎo)管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，控制水浴溫度為25℃，攪拌1.5h，溶液變?yōu)樽霞t色（含K2FeO4），反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。再加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過(guò)濾，得到K2FeO4粗產(chǎn)品。（4）K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe（OH）3、KCl等雜質(zhì)，其提純方法為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol·L-1KOH溶液中，過(guò)濾，將盛有濾液的燒杯置于冰水浴中，向其中加入________________，攪拌、靜置、過(guò)濾，用乙醇洗滌固體2～3次，最后將固體放在真空干燥箱中干燥。（5）測(cè)定K2FeO4產(chǎn)品純度。稱取K2FeO4產(chǎn)品0.2100g于燒杯中，加入足量的強(qiáng)堿性亞鉻酸鹽溶液，反應(yīng)后再加稀硫酸調(diào)節(jié)溶液呈強(qiáng)酸性，配成250mL溶液，取出25.00mL放入錐形瓶，用0.01000mol·L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)操作2次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL[已知：Cr（OH）4-+FeO42-=Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-，2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++3Cr3++7H2O]。則K2FeO4產(chǎn)品的純度為_(kāi)________%（保留1位小數(shù)）。20、某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：FeCl3溶液/含有淀粉的碘水/NaOH溶液ABC（1）SO2氣體還原Fe3＋的氧化產(chǎn)物是____________（填離子符號(hào)），參加該反應(yīng)的SO2和Fe3＋的物質(zhì)的量之比是____________。（2）下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是____________（填序號(hào)）。A．Na2SO3溶液與HNO3B．Na2SO3固體與濃硫酸C．固體硫在純氧中燃燒D．銅與熱濃H2SO4（3）裝置C的作用是_______________________________________。（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥，在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有____________（填序號(hào)）。A．蒸發(fā)皿B．石棉網(wǎng)C．漏斗D．燒杯E.玻璃棒F.坩堝（5）在上述裝置中通入SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3＋發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：方案①：往第二份試液加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。方案②：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。上述方案不合理的是________，原因是__________________________________。（6）能表明I－的還原性弱于SO2的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。21、黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由鋅和銅組成。回答下列問(wèn)題：（1）銅原子核外電子共有__種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，基態(tài)銅原子的核外占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為_(kāi)_。（2）根據(jù)銅、鋅原子結(jié)構(gòu)可知第二電離能I2(Zn)__I2(Cu)填“大于”或“小于”。（3）向藍(lán)色硫酸銅溶液[Cu(H2O)4]2+中加入稍過(guò)量的氨水，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色[Cu(NH3)4]2+。①H2O分子中心原子的雜化類型為_(kāi)_；分子中的鍵角：H2O__NH3(填“大于”或“小于”)。②通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，與Cu2+的配位能力：H2O__NH3(填“大于”或“小于”)。③氨硼烷(BH3—NH3)可以作為機(jī)動(dòng)車使用的備選氫來(lái)源或氫儲(chǔ)存的材料。下列與氨硼烷是等電子體的有__(填編號(hào))。A．乙烷B．H2O2C．H3PO4D．S8④寫出BH3—NH3的結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)中若含配位鍵用→表示__。（4）某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①其化學(xué)式為_(kāi)_。②若晶體密度為8.82g/cm3，最近的Cu原子核間距為_(kāi)_cm(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，用M表示該晶體的摩爾質(zhì)量)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水以及二氧化碳,還可以和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和碳酸鈉,故①正確;②屬于銨鹽,與氫氧化鋇能反應(yīng),與鹽酸不反應(yīng),故②錯(cuò)誤;③兩性氫氧化物,既能和強(qiáng)酸又能和強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng),故③正確;④屬于銨鹽,可以和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇、水和氨氣,也能和鹽酸反應(yīng)生成氯化銨、水和二氧化碳,故④正確;⑤是堿,能與鹽酸反應(yīng),與堿不反應(yīng),故⑤錯(cuò)誤;故既可以和鹽酸反應(yīng)也可以和溶液反應(yīng)的是:①③④,所以A選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛：既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)的物質(zhì)類別：兩性物質(zhì)，如Al2O3兩性氧化物；兩性氫氧化物如Al(OH)3,弱酸的酸式鹽，如NaHCO3；鹽的陰陽(yáng)離子分別能和H+OH-反應(yīng)的物質(zhì)。如(NH4)2CO3，關(guān)鍵突破物質(zhì)類別。2、B【詳解】A.Ksp只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.Ksp=c(SO42-)?c(Sr2+)由圖象可知：在相同條件下，溫度越低，Ksp(SrSO4)越大，所以溫度越低時(shí)越大，故B正確；C.a點(diǎn)在283K溶解平衡曲線的下方，屬于不飽和溶液，故C錯(cuò)誤；D.283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后會(huì)有晶體析出，溶液還是屬于飽和溶液，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】Ksp只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)。3、B【詳解】A.增大氫氣濃度平衡正向移動(dòng)導(dǎo)致二氧化碳消耗增大，所以二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；B.增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)i的平衡正向移動(dòng)，所以向生成甲醇的方向移動(dòng)，但是化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變，所以增大壓強(qiáng)反應(yīng)i的平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；C.升高溫度任何化學(xué)反應(yīng)速率都增大，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，升高溫度反應(yīng)ii向正向移動(dòng)，則反應(yīng)ii的反應(yīng)限度增大，故C正確；D.催化劑具有選擇性和專一性、高效性，所以選用理想的催化劑可以提高甲醇在最終產(chǎn)物中的比率，故D正確；答案選B。4、B【解析】A.固體加熱制取氨氣，試管口應(yīng)略向下傾斜，A錯(cuò)誤；氨氣極易溶于水，防止倒吸用干燥管改進(jìn)，B正確；丙圖中用過(guò)濾法分離碳酸氫鈉操作時(shí)沒(méi)有用玻璃棒引流，C錯(cuò)誤；D.加熱碳酸氫鈉制備碳酸鈉時(shí)應(yīng)在試管中進(jìn)行，D錯(cuò)誤。5、A【分析】A.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板，反應(yīng)生成氯化鐵、氯化銅。B.原子個(gè)數(shù)不守恒。C.次氯酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式。D.鐵與鹽酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵。【詳解】A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板,離子方程式：，故A正確。B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2,離子方程式：，故B錯(cuò)誤。C．將氯氣溶于水制備次氯酸,離子方程式：，故C錯(cuò)誤。D．鐵與鹽酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵:，故D錯(cuò)誤。答案選A。6、C【解析】A、碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和CO2，且與酸反應(yīng)生成CO2，所以可用于焙制糕點(diǎn)，發(fā)生的是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B、用鐵制容器盛裝濃硝酸利用的是鈍化，鈍化是化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C、二氧化硅制作光導(dǎo)纖維利用的是二氧化硅可以傳遞光信號(hào)，發(fā)生的是物理變化，C正確；D、肥皂水顯堿性，可用作蚊蟲(chóng)叮咬處的清洗劑，發(fā)生的是化學(xué)變化，D錯(cuò)誤，答案選C。7、B【詳解】A、制蒸餾水水銀球在蒸餾燒瓶的支管口附近，選項(xiàng)A不選；B、制乙烯控制的是反應(yīng)液的溫度，應(yīng)將溫度計(jì)水銀球插入反應(yīng)混合液中，選項(xiàng)B選；C、制硝基苯水銀球在水浴中而不是插入反應(yīng)混合液中，選項(xiàng)C不選；D、石油分餾水銀球在蒸餾燒瓶的支管口附近，選項(xiàng)D不選；答案選B。8、C【解析】A.根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知X、Y、Z、W、Q分別是N、O、Al、S、Cl。氧元素沒(méi)有＋6價(jià)，故A錯(cuò)誤；B.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑的大小順序?yàn)椋篫＞W(wǎng)＞Y，故B錯(cuò)誤；C.離子核外電子層數(shù)越多離子半徑越大，核外電子排布相同的離子，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑的大小順序?yàn)椋篧2-＞Y2-＞Z3+，故C正確；D.非金屬性越弱氫化物的穩(wěn)定性越弱，則W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q弱，但H2S的還原性強(qiáng)于HCl的還原性，故D錯(cuò)誤。故選C。9、C【分析】連二次硝酸H2N2O2是一種二元酸。常溫下，向10mL0.01mol/L的H2N2O2溶液滴加0.01mol/L的NaOH溶液，起始時(shí)，酸的pH為4.3，若H2N2O2為強(qiáng)酸，則pH=2，可見(jiàn)H2N2O2為弱酸，其鹽會(huì)發(fā)生水解，水解促進(jìn)水的電離，酸電離抑制水的電離?！驹斀狻緼．在a點(diǎn)時(shí)電荷守恒為：c(Na＋)+c(H＋)=2c(N2O)＋c(HN2O)＋c(OH-)，此時(shí)pH為6，則c(H＋)-c(OH-)=2c(N2O)＋c(HN2O)-c(Na＋)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L，A不正確；B．當(dāng)溶質(zhì)為NaHN2O2時(shí)，物料守恒為：c(Na＋)=c(N2O)＋c(HN2O)＋c(H2N2O2)，要使c(Na＋)＞c(N2O)＋c(HN2O)＋c(H2N2O2)，則NaOH應(yīng)過(guò)量，即溶質(zhì)為：NaHN2O2和Na2N2O2，但是在b點(diǎn)時(shí)溶液溶質(zhì)為NaHN2O2和H2N2O2，，B不正確；C．c點(diǎn)溶液中，加入NaOH的體積為10mL，此時(shí)為第一化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，反應(yīng)恰好生成NaHN2O2，溶液為堿性，則c(OH-)>c(H+)，HN2O水解使溶液顯堿性，則c(Na+)>c(H2N2O2)，HN2O水解趨勢(shì)大于電離趨勢(shì)，則c(HN2O)>c(N2O)，考慮到水解促進(jìn)電離，則c(OH-)>c(H2N2O2)，綜上，c點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na＋)＞c(HN2O)＞c(H2N2O2)＞c(N2O)，故C正確；D．d點(diǎn)時(shí)溶液溶質(zhì)為Na2N2O2，質(zhì)子守恒為：2c(H2N2O2)＋c(HN2O)＋c(H+)=c(OH-)，D不正確；故選C。10、B【詳解】第七周期若排滿，118號(hào)元素應(yīng)為0族元素，則116號(hào)元素位于從0族開(kāi)始向左數(shù)第三縱行，故應(yīng)為第七周期ⅥA族元素，故選B。【點(diǎn)睛】根據(jù)各周期所含的元素種類推斷，用原子序數(shù)減去各周期所含的元素種數(shù)，當(dāng)結(jié)果為“0”時(shí)，為零族；當(dāng)為正數(shù)時(shí)，為周期表中從左向右數(shù)的縱行，差為8、9、10時(shí)為VIII族，差數(shù)大于10時(shí)，則再減去10，最后結(jié)果為族序數(shù)。當(dāng)為負(fù)數(shù)時(shí)其主族序數(shù)為8+差值．所以應(yīng)熟記各周期元素的種數(shù)，即2、8、8、18、18、32、32。11、C【詳解】A．詩(shī)中主要涉及“雷雨發(fā)莊稼”，在放電條件下，空氣中的氧氣和氮?dú)饣仙闪说难趸?，氮的氧化物再?jīng)過(guò)復(fù)雜的化學(xué)變化，最后生成了易被農(nóng)作物吸收的硝酸鹽，涉及化學(xué)反應(yīng)有N2+O22NO、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，故A正確；B．“超級(jí)鋼”中含Mn10%、C0.47%、Al2%、V0.7%，則“超級(jí)鋼”不是化合物，而是一種合金鋼，是新型合金材料，故B正確；C．碳酸鈉能與明礬發(fā)生雙水解反應(yīng)生成二氧化碳，“一堿、二礬、三錢鹽”中的“堿”是純堿碳酸鈉，常用作“口堿”，不是火堿氫氧化鈉，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鉻屬兩性氫氧化物，與氫氧化鋁類似，Cr(OH)3膠體也可吸附懸浮雜質(zhì)，故D正確；故答案為C。12、B【解析】相鄰原子之間通過(guò)強(qiáng)烈的共價(jià)鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體，其構(gòu)成微粒是原子；原子晶體具有熔點(diǎn)高和硬度大的特點(diǎn)，碳化硅(SiC)是一種新型的耐高溫耐磨材料，說(shuō)明碳化硅屬于原子晶體，故答案為B。13、B【詳解】A．氫氧化鈉屬于離子化合物，其電子式：，故A錯(cuò)誤；B．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：，故選B；C．水分子為V型結(jié)構(gòu)，其比例模型：，故C錯(cuò)誤；D．對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，故D錯(cuò)誤；故選B。14、D【解析】往H2C2O4·2H2O固體中滴入適量的K2Cr2O7酸性溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K2Cr2O7+6H2C2O4+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+12CO2↑+14H2O，生成Cr2(SO4)3為藍(lán)紫色溶液，無(wú)色氣體為CO2，滴入適量的NaOH溶液，生成Cr(OH)3為灰綠色固體，可以看到灰綠色渾濁，繼續(xù)滴加NaOH溶液，可以看到灰綠色渾濁溶解，生成綠色的CrO2-，據(jù)此答題?！驹斀狻緼.①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K2Cr2O7+6H2C2O4+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+12CO2↑+14H2O，K2Cr2O7中Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)→+3價(jià)，化合價(jià)降低，作氧化劑，表現(xiàn)為氧化性，故A正確；B.向藍(lán)紫色Cr2（SO4）3溶液中，加入NaOH溶液至析出灰綠色沉淀，此時(shí)，溶液中存在著如下平衡Cr3+(藍(lán)紫色)+3OH-?Cr(OH)3(灰綠色)?CrO2-(綠色)+H++H2O，加入稀硫酸，會(huì)增大氫離子濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液顯藍(lán)紫色，故B正確；C.①溶液中含有Cr3+，③溶液中含有CrO2-，Cr3+與CrO2-雙水解，反應(yīng)的離子方程式為：Cr3++3CrO2-+6H2O=4Cr(OH)3↓，會(huì)產(chǎn)生灰綠色渾濁，故C正確；D.由反應(yīng)方程式2K2Cr2O7+6H2C2O4+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+12CO2↑+14H2O可知，操作I中產(chǎn)生的無(wú)色氣體是CO2，故D錯(cuò)誤。故選D。15、D【分析】A．淀粉和纖維素都屬于多糖，其水解產(chǎn)物都是葡萄糖；B．相對(duì)分子質(zhì)量在10000及以上的化合物為高分子化合物；C．含有羧基和羥基的有機(jī)物能發(fā)生酯化反應(yīng)；D．蛋白質(zhì)遇重金屬發(fā)生變性?！驹斀狻緼．淀粉和纖維素都屬于多糖，其水解產(chǎn)物都是葡萄糖，葡萄糖屬于單糖，所以淀粉、纖維素及其水解產(chǎn)物都屬于糖類，A正確；B．相對(duì)分子質(zhì)量在10000及以上的化合物為高分子化合物，酚醛樹(shù)脂相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，所以屬于高分子化合物，B正確；C．含有羧基和羥基的有機(jī)物能發(fā)生酯化反應(yīng)，甘油含有醇羥基、氨基酸含有羧基，所以二者都能發(fā)生酯化反應(yīng)，C正確；D．蛋白質(zhì)遇重金屬發(fā)生變性，醋酸鉛屬于重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，蛋白質(zhì)變性沒(méi)有可逆性，所以生成的沉淀不能溶解，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確物質(zhì)含有的官能團(tuán)及其與性質(zhì)關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，注意蛋白質(zhì)變性和鹽析區(qū)別，為解答易錯(cuò)點(diǎn)。16、D【解析】A、甲烷與四氯化碳分子都是含有極性鍵的非極性分子，A錯(cuò)誤；B、甲烷與四氯化碳均是正四面體形結(jié)構(gòu)，分子內(nèi)的鍵角均為109°28′，B錯(cuò)誤；C、甲烷沸點(diǎn)低于四氯化碳，因?yàn)榧淄榉肿娱g作用力小于四氯化碳分子間作用力，與鍵長(zhǎng)無(wú)關(guān)系，C錯(cuò)誤；D、分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵有關(guān)系，甲烷分子比四氯化碳穩(wěn)定，因?yàn)镃—H鍵鍵能比C—Cl鍵大，D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、酯基醚鍵取代反應(yīng)+CH3I→+HI【分析】（1）根據(jù)題中E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推知E中含氧官能團(tuán)；（2）根據(jù)題中信息可知可推知B→C的反應(yīng)類型；（3）根據(jù)路線圖可知，C轉(zhuǎn)化為D，是C中一個(gè)羥基中的氫，被-CH2OCH3取代，而C分子中含有兩個(gè)羥基，推測(cè)另一個(gè)羥基也可以發(fā)生此反應(yīng)，結(jié)合副產(chǎn)物X的分子式為C12H15O6Br，可推斷出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；根據(jù)流程可知，反應(yīng)D→E的反應(yīng)為取代反應(yīng)，據(jù)此寫出反應(yīng)的方程式；（4）該同分異構(gòu)體可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則該同分異構(gòu)體中含有酚羥基，又因?yàn)槠鋲A性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶1，據(jù)此可推斷其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；（5）根據(jù)路線圖和已知中提供的反應(yīng)，結(jié)合和兩種原料設(shè)計(jì)制備的路線?！驹斀狻浚?）根據(jù)題中E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，E中含氧官能團(tuán)為酯基、醚鍵；故答案是：酯基、醚鍵；（2）根據(jù)題中信息可知，有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)中-COCl變?yōu)橛袡C(jī)物C中的-COOCH3，CH3O-取代了Cl，所以B→C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；故答案是：取代反應(yīng)；（3）根據(jù)路線圖可知，C轉(zhuǎn)化為D，是C中一個(gè)羥基中的氫，被-CH2OCH3取代，而C分子中含有兩個(gè)羥基，推測(cè)另一個(gè)羥基也可以發(fā)生此反應(yīng)，結(jié)合副產(chǎn)物X的分子式為C12H15O6Br，可推斷出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；根據(jù)流程可知，D→E的反應(yīng)為取代反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：+CH3I→+HI；故答案是：；+CH3I→+HI；（4）該同分異構(gòu)體可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則該同分異構(gòu)體中含有酚羥基，又因?yàn)槠鋲A性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶1，可推斷其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；故答案是：；（5）根據(jù)路線圖和已知中提供的反應(yīng)，以和為原料制備的路線為：；故答案是：。【點(diǎn)睛】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。反應(yīng)類型的判斷，化學(xué)方程式、同分異構(gòu)體及合成路線流程圖的書(shū)寫是高考的?？键c(diǎn)。在有機(jī)合成和推斷題中一般會(huì)已知部分物質(zhì)，這些已知物質(zhì)往往是推到過(guò)程的關(guān)鍵點(diǎn)。推導(dǎo)時(shí)，可以由原料結(jié)合反應(yīng)條件正向推導(dǎo)產(chǎn)物，也可從最終產(chǎn)物結(jié)合反應(yīng)條件逆向推導(dǎo)原料，還可以從中間產(chǎn)物出發(fā)向兩側(cè)推導(dǎo)，推導(dǎo)過(guò)程中要注意結(jié)合新信息進(jìn)行分析、聯(lián)想、對(duì)照、遷移應(yīng)用。18、碳碳雙鍵、醛基氧化反應(yīng)取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）4種【分析】芳香族化合物A與乙醛發(fā)生信息①中的反應(yīng)生成B，A含有醛基，反應(yīng)中脫去1分子水，由原子守恒可知A的分子式為：C9H8O+H2O-C2H4O=C7H6O，故A為，則B為，B發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化得到C為．C與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到D為，D發(fā)生消去反應(yīng)、酸化得到E為．E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為．結(jié)合信息②中的加成反應(yīng)、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可推知G為，以此解答(1)~(5)；(6)利用信息①增長(zhǎng)碳鏈，乙醇催化氧化生成乙醛，2分子乙醛反應(yīng)得到CH3CH=CHCHO，再與氫氣發(fā)生反應(yīng)得到CH3CH2CH2CH2OH，最后用酸性高錳酸鉀溶液氧化得到CH3CH2CH2COOH?！驹斀狻?1)由分析可知，B為，所含官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵和醛基。(2)發(fā)生氧化反應(yīng)生成的C為；E為，其與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成的F為，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(3)由分析可知D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)A為，與乙醛在NaOH的水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成的B為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(5)F為，芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，說(shuō)明含有羧基，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6：2：1：1，則分子中應(yīng)含有2個(gè)甲基，且為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，符合條件的結(jié)構(gòu)有4種，分別是；(6)利用信息①增長(zhǎng)碳鏈，乙醇催化氧化生成乙醛，2分子乙醛反應(yīng)得到CH3CH=CHCHO，再與氫氣發(fā)生反應(yīng)得到CH3CH2CH2CH2OH，最后用酸性高錳酸鉀溶液氧化得到CH3CH2CH2COOH．合成路線流程圖為：?！军c(diǎn)睛】學(xué)生需要將題目給信息與已有知識(shí)進(jìn)行重組并綜合運(yùn)用是解答本題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備準(zhǔn)確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機(jī)合成路線，可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型。19、分液漏斗防止Cl2與KOH生成KClO3HCl吸收Cl2，防止污染空氣3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O飽和KOH溶液94.3%【分析】（1）儀器a為分液漏斗，裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是控制溫度，防止副反應(yīng)的發(fā)生；（2）裝置B是除去氯氣中的氯化氫，裝置D的作用是為了吸收尾氣；（3）裝置C中的KClO，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，控制水浴溫度為25℃，攪拌1.5h，生成K2FeO4、KCl和H2O；（4）題中信息強(qiáng)調(diào)“K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液”，所以向其中加入濃KOH溶液；（5）建立反應(yīng)的關(guān)系式為：2FeO42-——2CrO42-——Cr2O72-——6Fe2+，代入數(shù)據(jù)便可求出K2FeO4產(chǎn)品的純度。【詳解】（1）儀器a為分液漏斗，裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是控制溫度，防止Cl2與KOH生成KClO3。答案為：分液漏斗；防止Cl2與KOH生成KClO3；（2）裝置B是除去氯氣中的氯化氫，裝置D的作用是為了吸收尾氣。答案為：HCl；吸收Cl2，防止污染空氣；（3）裝置C中的KClO，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，控制水浴溫度為25℃，攪拌1.5h，生成K2FeO4、KCl和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。答案為：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；（4）題中信息強(qiáng)調(diào)“K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液”，所以向其中加入飽和KOH溶液。答案為：飽和KOH溶液；（5）建立反應(yīng)的關(guān)系式為：2FeO42-——2CrO42-——Cr2O72-——6Fe2+n(FeO42-)0.01000mol·L-1×0.03L×便可求出n(FeO42-)=0.001mol，K2FeO4產(chǎn)品的純度為=94.3%。答案為：94.3%。20、）SO42－1:2BD吸收SO2尾氣，防止污染空氣BF方案②因?yàn)锳的溶液中含有氯離子（或二氧化硫），氯離子或SO2也能使KMnO4溶液褪色SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI【解析】試題分析：（1）反應(yīng)為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，所以還原產(chǎn)物是Fe2+，參加反應(yīng)的SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比是1:2。（2）A、硝酸具有強(qiáng)氧化性，把亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉，得不到二氧化硫，錯(cuò)誤；B、濃硫酸雖具有強(qiáng)氧化性，但不能氧化生成的SO2，正確；C、固體硫在純氧中燃燒，操作不容易控制，錯(cuò)誤；D、銅和濃硫酸在加熱條件下可以制得二氧化硫，正確。（3）二氧化硫是酸性氧化物，具有刺激性氣味，直接排放污染大氣，能和堿反應(yīng)生成鹽和水，所以可用堿液處理二氧化硫，所以裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣；（4）操作步驟：蒸發(fā)需用到蒸發(fā)皿，冷卻結(jié)晶需用到燒杯，過(guò)濾需用到漏斗、玻璃棒，故不需要石棉網(wǎng)和坩堝。（5）二氧化硫有還原性，高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，二氧化硫能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色，F(xiàn)e2+也使高錳酸鉀溶液褪色，所以不合理的是方案①，因?yàn)锳的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色。（6）I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4；二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，說(shuō)明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，碘是氧化劑，二氧化硫是還原劑，還原劑