2026屆安徽省淮北師范大學(xué)附中化學(xué)高一第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．常溫常壓下，11.2L二氧化硫所含的氧原子數(shù)等于NAB．0.5molH2O所含的電子數(shù)為9NAC．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NAD．300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA2、根據(jù)反應(yīng)①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判斷下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序中，正確的是（）A．Fe3+＞Cl2＞I2 B．Cl2＞I2＞Fe3+ C．Cl2＞Fe3+＞I2 D．I2＞Cl2＞Fe3+3、下列敘述錯(cuò)誤的是()A．試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳洗滌B．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達(dá)爾效應(yīng)C．分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢查是否漏水D．玻璃鋼是一種以玻璃纖維做增強(qiáng)體、合成樹脂做基體的復(fù)合材料4、下列各物質(zhì)反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，顯紅色的是（）A．鐵與稀鹽酸 B．鐵粉與氯化銅溶液C．氯水與氯化亞鐵溶液 D．過量鐵粉與氯化鐵溶液5、實(shí)驗(yàn)室中做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)都要洗凈鉑絲，此試劑是（）A．硫酸洗滌B．稀鹽酸洗滌C．水洗滌D．醋酸洗滌6、在探究新制氯水成分及性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)下列方法和現(xiàn)象，不能得出相應(yīng)結(jié)論的是()方法現(xiàn)象結(jié)論A觀察氯水顏色氯水呈黃綠色氯水中含有Cl2B向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水有無色氣體產(chǎn)生氯水中含有HClOC向紅色紙條上滴加氯水紅色紙條褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液滴加氯水溶液變成棕黃色氯水具有氧化性A．A B．B C．C D．D7、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，以下操作導(dǎo)致溶液物質(zhì)的量濃度偏小的是A．容量瓶中原來有少量蒸餾水B．用濃硫酸配制稀硫酸，量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線C．定容時(shí)俯視容量瓶凹液面的最低處D．定容后搖勻液面下降補(bǔ)加蒸餾水至刻度線8、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室保存藥品的方法，錯(cuò)誤的是（）A．過氧化鈉密封保存在細(xì)口玻璃瓶中B．氯水保存在帶磨口玻璃塞的棕色試劑瓶中C．硫酸亞鐵溶液在保存時(shí)應(yīng)加入鐵粉D．金屬鈉保存在液體石蠟或煤油中9、下列化合物中，屬于鹽的是（）A．H2O B．H2SO4 C．KOH D．KNO310、下列說法正確的是()A．SiO2既可以和NaOH溶液反應(yīng)，也可以和HF溶液反應(yīng)，所以SiO2是兩性氧化物B．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠C．石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池D．陶瓷的燒制不涉及化學(xué)變化11、下列有關(guān)離子方程式錯(cuò)誤的是（）A．鹽酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH-=H2OB．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．銅粉與足量的稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OD．硫酸鋁溶液與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al3++3OH-=Al(OH)3↓12、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1molFe與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，鐵所失去的電子總數(shù)為3NAB．鈉在氧氣中燃燒，1molO2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)為4NAC．0.012kg12C所含碳原子數(shù)為NAD．3molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA13、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A．晶體硅硬度較大，可用作芯片B．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氫氣C．Al2O3熔點(diǎn)較高，可用于制作耐火材料D．NaHCO3能與堿反應(yīng)，可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑14、化學(xué)用語正確的是()A．硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．NH4Cl的電子式：C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：D．氮分子的電子式：15、下列為防止產(chǎn)生霧霾的措施中不可行的是A．停止冬季供暖，減少有害物質(zhì)排放B．對(duì)鍋爐和汽車等產(chǎn)生的有害氣體和煙塵等進(jìn)行處理C．退耕還林，改善生態(tài)環(huán)境D．尋找新能源，減少化石燃料的使用16、下列各組離子，能大量共存于同一溶液中的是()A．CO32-、H+、Na+、NO3- B．H+、Ag+、Cl-、SO42-C．Ba2+、Ca2+、SO42-、OH- D．K+、Na+、OH-、NO3-二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)：(1)若A是一種金屬，C是淡黃色固體，則B的化學(xué)式為________________，A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。(2)若A是一種非金屬，其常見單質(zhì)為黑色固體，C是最主要的溫室氣體，則C的分子式為_______，B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。A和C是否能反應(yīng)？______(填“能”或“不能”)，若能，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________(若不能，此空不填)。18、物質(zhì)有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：根據(jù)上圖和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：(用化學(xué)式表示)（1）A是_____，X粉末是_______；（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________________；（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式___________________；（4）寫出除去固體C中混有的NaHCO3的化學(xué)方程式____________。19、過氧化鈉與二氧化氮能發(fā)生反應(yīng)，某興趣小組對(duì)此進(jìn)行探究，提出了兩種假設(shè)。假設(shè)一：Na2O2＋2NO2===2NaNO2＋O2↑假設(shè)二：Na2O2＋2NO2===2NaNO3[查閱資料]2NaNO2＋2HCl===2NaCl＋NO↑＋NO2↑＋H2O2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O[實(shí)驗(yàn)探究]Ⅰ.按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。Ⅱ.通入二氧化氮至過氧化鈉反應(yīng)完全，然后對(duì)玻璃管中的固體物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)。[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]實(shí)驗(yàn)表明，過氧化鈉與二氧化氮按“假設(shè)二”反應(yīng)。(1)過氧化鈉與二氧化氮的反應(yīng)中，氧化劑是____。(2)裝置A中反應(yīng)的離子方程式是________。(3)裝置C的作用是__________。(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明裝置B中的反應(yīng)不符合“假設(shè)一”。①實(shí)驗(yàn)操作：取玻璃管中的固體置于試管中，________；②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。(5)有同學(xué)認(rèn)為：只要直接觀察C中導(dǎo)管口是否有氣泡冒出，就可以判斷B中的反應(yīng)符合哪一種假設(shè)，這種想法________(填“對(duì)”或“不對(duì)”)，原因是___________________。20、鐵是人體必需的微量元素，在肺部，血紅蛋白中血紅素的Fe2＋與O2結(jié)合，把O2送到各個(gè)組織器官。鐵攝入不足可能引起缺鐵性貧血。黑木耳中含有比較豐富的鐵元素，某研學(xué)小組測(cè)定其含量。（1）（鐵元素的分離）稱量黑木耳，將之洗凈切碎，用蒸餾水浸泡，但浸泡液中未能檢測(cè)到鐵元素。在坩堝中高溫灼燒黑木耳，使之完全灰化。用酸充分浸泡溶解，過濾，濾液備用。①浸泡液檢測(cè)不出鐵元素的原因是____。②濾液中鐵元素的存在形式是Fe2＋、____。（2）（配制溶液）將濾液配制成100mL溶液。實(shí)驗(yàn)時(shí)需要選擇合適的儀器完成（鐵元素的分離）、（配制溶液）2個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列儀器不必使用的是____。（3）（鐵元素含量測(cè)定）研學(xué)小組提出如下測(cè)量方案：Ⅰ.沉淀法：向溶液中加入足量NaOH溶液，攪拌使Fe（OH）2全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3然后過濾、洗滌沉淀、加熱烘干、稱量Fe（OH）3的質(zhì)量進(jìn)行分析。請(qǐng)指出該測(cè)量方案是否可行及其理由____。Ⅱ.比色法：流程示意如下：①用離子方程式解釋加入H2O2的目的是____。②溶液a的顏色是____。③溶液顏色越深，光的透過能力越差，即透光率越小。若不加H2O2，測(cè)出黑木耳中鐵元素的含量____（填“偏大”或“偏小”）。（4）亞鐵鹽易被氧化，但在體內(nèi)Fe2＋參與O2的運(yùn)輸卻不被氧化。蛋白質(zhì)是一種既有親水部分、又有疏水部分的大分子，為血紅素提供了疏水環(huán)境?？梢姡趸€原反應(yīng)能否發(fā)生與___有關(guān)。21、為減輕大氣污染，必須要加強(qiáng)對(duì)工業(yè)廢氣和汽車尾氣的治理，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：(1)化石燃料包括煤、石油和________。(2)酸雨是指pH____(填“>”“<”或“=”)5.6的降水，煤的燃燒是導(dǎo)致酸雨形成的主要原因，而正常雨水的pH約為5.6，原因是__________________(用化學(xué)方程式表示)。(3)煤的氣化是高效、清潔利用煤的重要途徑，可將煤煉成焦炭，再將焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣的化學(xué)方程式為_________，該反應(yīng)的基本類型是_________。(4)在汽車尾氣排放口加裝“三效催化凈化器”，在不消耗其他物質(zhì)的情況下，可將尾氣中的一氧化碳、一氧化氮轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的氣體和無毒的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。(5)在新能源汽車未普及時(shí)，如圖所示為一種“節(jié)能減排”的有效措施，以下對(duì)乙醇作汽車燃料的描述錯(cuò)誤的是__________(填字母)。A．原料來源豐富B．是可再生能源C．燃燒完全沒有污染

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A．常溫常壓下，11.2L二氧化硫物質(zhì)的量不是0.5mol，因此氧原子數(shù)也不等于NA，故A錯(cuò)誤；B.1mol水分子中含10mol電子，0.5molH2O所含的電子數(shù)為5NA，故B錯(cuò)誤；C．Cu2S的摩爾質(zhì)量是CuO的2倍，含有的銅原子也是CuO的2倍，故8.0g混合物可以認(rèn)為均由CuO構(gòu)成，故含有的CuO的物質(zhì)的量為n==0.1mol，則含0.1NA個(gè)銅原子，故C正確；D.300mL2mol?L-1蔗糖溶液中溶質(zhì)分子物質(zhì)的量=0.3L×2mol/L=0.6mol，溶液中還含有水分子，溶液中所含分子數(shù)大于0.6NA，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。本題易錯(cuò)點(diǎn)為C，也可以設(shè)Cu2S和CuO的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)質(zhì)量找到x、y的關(guān)系，然后再求含有的銅原子數(shù)。2、C【解析】

根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行比較：氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。【詳解】根據(jù)①反應(yīng)可知，氧化劑為FeCl3、還原劑為KI、還原產(chǎn)物為FeCl2、氧化產(chǎn)物為I2，所以氧化性：FeCl3>I2，還原性為：KI>FeCl2；根據(jù)②可知，氧化劑Cl2、氧化產(chǎn)物為FeCl3、還原劑FeCl2、還原產(chǎn)物為FeCl3，所以氧化性：Cl2>FeCl3，還原性為：FeCl2>FeCl3；故氧化性順序?yàn)椋篊l2>FeCl3>I2，即Cl2>Fe3+>I2，答案選C。3、B【解析】

A.硫易溶于二硫化碳，試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳洗滌除去，選項(xiàng)A正確；B．當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，選項(xiàng)B不正確；C．根據(jù)帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水，如容量瓶、滴定管、分液漏斗等，選項(xiàng)C正確；D．玻璃鋼是由玻璃纖維合成樹脂組成的復(fù)合材料，選項(xiàng)D正確；答案選B。4、C【解析】

A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，滴入KSCN溶液不顯紅色，故不選A；B.鐵粉與氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，滴入KSCN溶液不顯紅色，故不選B；C.氯水與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氯化鐵，滴入KSCN溶液顯紅色，故選C；D.過量鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵，滴入KSCN溶液不顯紅色，故不選D。5、B【解析】

稀鹽酸常用于洗滌鉑絲，金屬氧化物與鹽酸反應(yīng)生成的氯化物，灼燒后易氣化而揮發(fā)；若用硫酸，生成的硫酸鹽沸點(diǎn)很高，灼燒時(shí)不易被除去而干擾火焰的顏色，故選B。6、B【解析】

新制氯水中存在平衡關(guān)系：Cl2+H2OHCl+HClO，根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，可得出新制氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、HClO、H+、ClO-、Cl-。其中只有Cl2有顏色，為黃綠色，氯水中含有氯氣而呈黃綠色；Cl2和HClO均具有氧化性；溶液中存在H+而顯酸性；Cl-可與AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；HClO還具有漂白性和不穩(wěn)定性。在不同的化學(xué)反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的微粒不同。據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．氯氣為黃綠色氣體，氯水呈淺黃綠色，是因?yàn)槁人泻新葰?，A項(xiàng)正確；B．向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，是因?yàn)樘妓釟涓x子與氯水中的H+發(fā)生反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能說明氯水中含有HClO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．紅色紙條褪色，說明氯水具有漂白性，C項(xiàng)正確；D．向FeCl2溶液滴加氯水，溶液變成棕黃色，發(fā)生了反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，說明氯水具有氧化性，D項(xiàng)正確；答案選B。7、D【解析】

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．結(jié)合c=n/V及不當(dāng)操作對(duì)n、V的影響可知，n偏小或V偏大均導(dǎo)致溶液物質(zhì)的量濃度偏小?！驹斀狻緼．容量瓶中原來有少量蒸餾水，對(duì)實(shí)驗(yàn)無影響，故A不選；B．量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線，n偏大，導(dǎo)致溶液物質(zhì)的量濃度偏大，故B不選；C．定容時(shí)俯視容量瓶凹液面的最低處，V偏小，導(dǎo)致溶液物質(zhì)的量濃度偏大，故C不選；D．定容后搖勻液面下降補(bǔ)加蒸餾水至刻度線，V偏大，導(dǎo)致溶液物質(zhì)的量濃度偏小，故D選；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析，解題關(guān)鍵：把握溶液配制的操作、步驟、誤差分析，注意結(jié)合公式分析誤差。8、A【解析】

A.過氧化鈉是固體，密封保存在廣口玻璃瓶中，故A錯(cuò)誤；B.氯水見光要分解，因此保存在帶磨口玻璃塞的棕色試劑瓶中，故B正確；C.硫酸亞鐵溶液在保存時(shí)應(yīng)加入鐵粉，主要防止亞鐵離子被氧化，故C正確；D.金屬鈉密度比煤油或石蠟密度大，鈉易與水和氧氣反應(yīng)，因此金屬鈉保存在液體石蠟或煤油中，故D正確。綜上所述，答案為A?！军c(diǎn)睛】氯水中次氯酸見光分解生成氧氣和HCl，因此久置氯水顏色變淺，最終變?yōu)橄←}酸。9、D【解析】

鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物，進(jìn)行分析解答。【詳解】A、水屬于氧化物，不屬于鹽，故A錯(cuò)誤；B、H2SO4在水溶液電離出氫離子和硫酸根離子，陽離子全是氫離子，屬于酸，故B錯(cuò)誤；C、氫氧化鉀能電離出鉀離子和氫氧根離子，屬于堿，故C錯(cuò)誤；D、KNO3是由鉀離子和硝酸根離子組成，屬于鹽，故D正確；故答案選D。10、B【解析】

A．SiO2是酸性氧化物，與NaOH反應(yīng)生成鹽和水，而與HF反應(yīng)生成物不是鹽，為其特性，故A錯(cuò)誤；B．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸反應(yīng)生成硅酸，硅酸是白色膠狀物，故B正確；C．晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，石英是二氧化硅，不導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D．燒制陶瓷的主要原料是粘土，燒制陶瓷的過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；答案選B。11、D【解析】

A.鹽酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氯化鋇和水，反應(yīng)的離子方程式是H++OH-=H2O，故A正確；B.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B正確；C.銅粉與足量的稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正確；D.硫酸鋁溶液與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的書寫判斷，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合電荷守恒等。12、C【解析】分析：本題考查的是阿伏伽德羅常數(shù)，掌握常見氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算。詳解：A.1molFe與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，生成氯化亞鐵，所以鐵所失去的電子總數(shù)為2NA，故錯(cuò)誤；B.鈉在氧氣中燃燒，生成過氧化鈉，所以1molO2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)為2NA，故錯(cuò)誤；C.0.012kg12C的物質(zhì)的量為12/12=1mol，所含碳原子數(shù)為1mol，故正確；D.3molNO2與足量H2O反應(yīng)，反應(yīng)中二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：注意掌握歧化反應(yīng)中的電子數(shù)計(jì)算。如過氧化鈉與水或二氧化碳的反應(yīng)，氯氣和水或堿的反應(yīng)，二氧化氮和水的反應(yīng)等。13、C【解析】

A．Si為半導(dǎo)體材料，則可用作芯片，與熔點(diǎn)、硬度無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸具有吸水性，可作干燥劑，可用于干燥氫氣，與濃硫酸具有脫水性無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．Al2O3是離子化合物，離子鍵較強(qiáng)，導(dǎo)致Al2O3熔點(diǎn)較高，所以可用于制作耐火材料，故C正確；D．NaHCO3受熱易分解，能與酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑，與NaHCO3能與堿反應(yīng)無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，易錯(cuò)點(diǎn)D，NaHCO3可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑，與NaHCO3能與堿反應(yīng)無關(guān)。14、C【解析】

A.硫原子的核電荷數(shù)為16，核外有3個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；B.氯化銨是由銨根離子和氯離子形成的離子化合物，電子式為，故B錯(cuò)誤；C.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為18，原子符號(hào)為，故C正確；D.氮?dú)鉃殡p原子分子，分子中含有氮氮三鍵，電子式為，故D錯(cuò)誤；故選C。15、A【解析】

A．停止冬季供暖，雖然減少有害物質(zhì)排放，但不符合客觀實(shí)際，A錯(cuò)誤；B．對(duì)鍋爐和汽車等產(chǎn)生的有害氣體和煙塵等進(jìn)行處理可以減少霧霾的產(chǎn)生，B正確；C．退耕還林，改善生態(tài)環(huán)境有利于節(jié)能減排，可以防止霧霾的產(chǎn)生，C正確；D．尋找新能源，減少化石燃料的使用，有利于節(jié)約能源，且可以減少霧霾的生成，D正確；答案選A。16、D【解析】

A、氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)；B、銀離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸銀沉淀，銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀；C、硫酸根離子與鋇離子、鈣離子反應(yīng)生成沉淀，鈣離子與氫氧根離子能夠生成微溶物氫氧化鈣．D、K＋、Na＋、OH－、NO3－離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件；【詳解】A、CO32－、H＋之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A不選；B、Ag＋、Cl－，Ag＋、SO42－之間反應(yīng)生成硫酸銀沉淀、氯化銀沉淀，在溶液中不能大量共存，故B不選；C、Ba2＋、Ca2＋與SO42－能夠發(fā)生反應(yīng)，Ca2＋、OH－能夠生成微溶物氫氧化鈣，在溶液中不能大量共存，故C不選；D、K＋、Na＋、OH－、NO3－之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2O2Na＋O2Na2O2CO22CO＋O22CO2能C＋CO22CO【解析】

A和氧氣生成B，B和氧氣生成C，說明可以連續(xù)氧化兩次，注意化合價(jià)的變化?！驹斀狻?1)A是一種金屬，C為金屬的氧化物，C是淡黃色固體，C為Na2O2，A為Na，B為Na2O，Na直接與O2反應(yīng)生成Na2O2的化學(xué)方程式為2Na＋O2Na2O2；(2)A是一種非金屬，其常見單質(zhì)為黑色固體，C為主要的溫室氣體，C為CO2，A是C，B為CO。C的分子式為CO2，B→C即CO和O2生成CO2，2CO＋O22CO2。C和CO2可以反應(yīng)生成CO，反應(yīng)的方程式為C＋CO22CO?！军c(diǎn)睛】常見的連續(xù)氧化包括：S（或H2S）→SO2→SO3H2S→S→SO2→SO3N2（或NH3）→NO→NO2C→CO→CO2Na→Na2O→Na2O2CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH。18、Na2O2Cu2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Cu2++2OH-

＝Cu(OH)2↓【解析】

淡黃色的粉末可以是單質(zhì)硫或是過氧化鈉，但是能和二氧化碳反應(yīng)的淡黃色粉末只有過氧化鈉，則氣體B為氧氣，固體C為碳酸鈉；X粉末與氧氣加熱反應(yīng)生成黑色固體，黑色固體與硫酸反應(yīng)得藍(lán)色溶液，則X為Cu；藍(lán)色溶液為硫酸銅溶液；碳酸鈉與澄清石灰水反應(yīng)得到NaOH溶液，NaOH與硫酸銅溶液反應(yīng)得到氫氧化銅藍(lán)色沉淀?！驹斀狻浚?）能和二氧化碳反應(yīng)的淡黃色粉末只有過氧化鈉，即A為，藍(lán)色溶液是含有銅離子的溶液，結(jié)合上述分析，X粉末是金屬銅，故答案為：；；（2）過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）X粉末是金屬銅，黑色固體是氧化銅，所以藍(lán)色溶液是硫酸銅，固體C是碳酸鈉，和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，氫氧化鈉可以和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，反應(yīng)②的離子方程式是：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故答案為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（4）固體C是碳酸鈉，除去碳酸碳中的碳酸氫鈉可以采用加熱的方法，方程式為：，故答案為：。19、過氧化鈉Cu＋4H＋＋2=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O吸收未充分反應(yīng)的二氧化氮(或吸收尾氣中的二氧化氮，防止污染空氣)向試管中加入適量鹽酸沒有明顯現(xiàn)象(或未見紅棕色氣體生成)不對(duì)若二氧化氮未充分反應(yīng)，也可觀察到C中導(dǎo)管口有氣泡冒出【解析】

(1)過氧化鈉與二氧化氮的反應(yīng)中，過氧化鈉中氧的化合價(jià)由-1價(jià)轉(zhuǎn)化為-2價(jià)。(2)裝置A中，Cu與濃硝酸反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、NO2和H2O。(3)因?yàn)镹O2會(huì)污染環(huán)境，所以設(shè)計(jì)裝置C。(4)①實(shí)驗(yàn)操作：取玻璃管中的固體置于試管中，看是否有現(xiàn)象產(chǎn)生；②從反應(yīng)確定可能產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(5)可從沒有氣體生成，是否也能產(chǎn)生氣泡入手分析。【詳解】(1)過氧化鈉與二氧化氮的反應(yīng)中，過氧化鈉中氧的化合價(jià)由-1價(jià)轉(zhuǎn)化為-2價(jià)，則氧化劑是過氧化鈉。答案為：過氧化鈉；(2)裝置A中，Cu與濃硝酸反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，反應(yīng)的離子方程式為Cu＋4H＋＋2=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。答案為：Cu＋4H＋＋2=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；(3)因?yàn)镹O2是大氣污染物，所以出現(xiàn)尾氣處理裝置，從而得出裝置C的作用是吸收未充分反應(yīng)的二氧化氮(或吸收尾氣中的二氧化氮，防止污染空氣)。答案為：吸收未充分反應(yīng)的二氧化氮(或吸收尾氣中的二氧化氮，防止污染空氣)；(4)①從假設(shè)一的反應(yīng)考慮設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，從而得出實(shí)驗(yàn)操作：取玻璃管中的固體置于試管中，向試管中加入適量鹽酸；答案為：向試管中加入適量鹽酸；②產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是沒有明顯現(xiàn)象(或未見紅棕色氣體生成)；答案為：沒有明顯現(xiàn)象(或未見紅棕色氣體生成)；(5)有同學(xué)認(rèn)為：只要直接觀察C中導(dǎo)管口是否有氣泡冒出，就可以判斷B中的反應(yīng)符合哪一種假設(shè)，這種想法不對(duì)，原因是若二氧化氮未充分反應(yīng)，也可觀察到C中導(dǎo)管口有氣泡冒出。答案為：不對(duì)；若二氧化氮未充分反應(yīng)，也可觀察到C中導(dǎo)管口有氣泡冒出。【點(diǎn)睛】從理論上講，酸性氣體可以被堿溶液完全吸收，但氣體的吸收需要先溶解再反應(yīng)，這就有一個(gè)過程，如果氣體流速超過溶解、吸收的速率，則氣體不能完全被吸收，就會(huì)有一部分氣體逸出。所以，為了提高氣體的吸收效果，應(yīng)將氣體緩慢通入堿溶液中。20、黑木耳中含鐵元素的物質(zhì)不溶于水Fe3＋b、f不可行，F(xiàn)e（OH）3受熱易分解，且沉淀法操作步驟多誤差大H2O2＋2H＋＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2H2O紅色偏小水【解析】

(1)①浸泡液檢測(cè)不出鐵元素說明鐵元素存在的物質(zhì)沒有溶于水；②根據(jù)高溫灼燒黑木耳，結(jié)合亞鐵離子不穩(wěn)定分析判斷；(2)通過過濾實(shí)現(xiàn)“鐵元素的分離”、“配制溶液”2個(gè)實(shí)驗(yàn)，結(jié)合2個(gè)實(shí)驗(yàn)過程分析需要的儀器進(jìn)行解答；(3)Ⅰ．Fe(OH)3受熱易分解；Ⅱ．①過氧化氫能夠氧化亞鐵離子為鐵離子；②鐵離子遇到KSCN溶液形成血紅色溶液；③根據(jù)測(cè)定原理結(jié)合容易的顏色分析判斷；(4)根據(jù)蛋白質(zhì)是一種既有親水部分、又有疏水部分的大分子，為血紅素提供了疏水環(huán)境分析判斷?！驹斀狻?1)①浸泡液檢測(cè)不出鐵元素，可能是因?yàn)楹谀径泻F元素的物質(zhì)不溶于水，故答案為：黑木耳中含鐵元素的物質(zhì)不溶于水；②在坩堝中高溫灼燒黑木耳，使之完全灰化，黑木耳中的鐵元素會(huì)轉(zhuǎn)化為鐵的氧化物，因?yàn)閬嗚F離子不穩(wěn)定，因此得到的氧化物一定含有氧化鐵；用酸充分溶解，過濾，濾液中鐵元素的存在形式是Fe2+、Fe3+，故答案為：Fe3+；(2)將濾液配制成100mL溶液，然后完成“鐵元素的分離”、“配制溶液”2個(gè)實(shí)驗(yàn)；分離鐵元素通過過濾除去不溶物，需要漏斗、玻璃棒、燒杯等，配制溶液需要稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌定容等，需要的儀器有天平、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管等，故圖中儀器一定不用的是冷凝管、分液漏斗，故選bf，故答案為：bf；(3)Ⅰ．向溶液中加入足