2026屆棗莊市薛城區(qū)化學(xué)高一上期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學(xué)分別設(shè)計了下列四種不同的方法，其中不可行的是A．分別加入1mol·L－1的鹽酸，看氣泡產(chǎn)生的快慢B．分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，觀察有無白色渾濁C．分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，觀察有無白色沉淀D．分別配成溶液，做焰色反應(yīng)實驗，觀察火焰的顏色2、關(guān)于同溫、同壓下等體積的CO2和CO的敘述，其中正確的是（）①質(zhì)量相等；②密度相等；③所含分子個數(shù)相等；④所含碳原子個數(shù)相等．A．①②③④ B．②③④ C．只有③④ D．只有④3、某無色氣體可能由O2、NO、NO2、N2、CO2中的一種或幾種組成，該混合氣經(jīng)放電后變成紅棕色。原混合氣的成分中一定含有（）A．N2、O2、NO B．N2、O2、CO2C．N2、NO D．N2、O24、下列有關(guān)物質(zhì)顏色，正確的組合是（）①FeSO4?7H2O棕黃色②Fe2O3紅棕色③Fe（OH）2白色④Fe3O4黑色⑤CuSO4?5H2O白色⑥HCl無色A．①②③④B．②③④⑥C．②③④⑤D．①②④⑥5、制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是A．參加反應(yīng)的Fe2+全部作還原劑B．每生成1molFe3O4，被S2O32-還原的O2為0.5molC．x=3D．已知Fe3O4納米顆粒直徑為20nm，則Fe3O4納米顆粒為膠體6、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化過程，屬于氧化反應(yīng)的是（）A．Mg→MgO B．CaO→CaCO3 C．Cl2→NaCl D．H2SO4→SO27、昆侖玉的成分可簡單看作Ca2Mg5Si8O22(OH)2，則用氧化物的形式可表示為（）A．CaO·MgO·SiO2·H2OB．2CaO·5MgO·8SiO2·H2OC．2CaO·MgO·SiO2·H2OD．5CaO·2MgO·8SiO2·H2O8、下列各組物質(zhì)中都屬于純凈物的一組是（）A．液氨氨水B．氫氧化鐵膠體純凈的鹽酸C．混有冰的水干冰D．濃硫酸金剛石9、在Na2O2與水反應(yīng)中，敘述正確的是A．O2是還原產(chǎn)物B．NaOH是氧化產(chǎn)物C．Na2O2是氧化劑，水是還原劑D．Na2O2中，－1價的氧既得電子，又失電子10、既含離子鍵又含共價鍵的物質(zhì)是A．H2B．NaOHC．H2OD．MgC1211、以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．58.5g氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子B．1molFe參與反應(yīng)失去電子數(shù)目一定為2NAC．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子D．常溫下，46gNO2和N2O4的混合物中含有的氮原子數(shù)為NA12、等質(zhì)量的鎂分別在足量的二氧化碳、氧氣中燃燒，有關(guān)敘述正確的是（）A．在二氧化碳中燃燒產(chǎn)生的固體質(zhì)量大B．在氧氣中產(chǎn)生的氧化鎂質(zhì)量大C．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比都是2∶1D．反應(yīng)中都是氧元素被還原13、在標準狀況下.0.56g某氣體的體積為448mL，則該氣體的相對分子質(zhì)量為A．2 B．56 C．28g/mol D．2814、氯氣是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl檢查氯氣管道是否漏氣，下列說法錯誤的是（）A．若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙B．該反應(yīng)利用了Cl2的強氧化性C．該反應(yīng)NH3被還原D．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移15、同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3②NO2③HCl和N2的4：5混合氣體，進行噴泉實驗。經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為A．①>②>③ B．①＜②＜③ C．①=②=③ D．①＜②=③16、下列氣體中，能用固體氫氧化鈉做干燥劑的是()A．氯化氫 B．氧氣 C．二氧化碳 D．二氧化硫17、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A．在無色溶液中：Na＋、Cu2＋、SO42－、NO3－B．通入NH3后的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－C．使酚酞試液變紅的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、Fe3＋D．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2＋、Mg2＋、CO32－、Cl－、18、下列變化過程中，加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A．SO2→SO32- B．CuO→Cu C．Cl2→Clˉ D．Iˉ→I219、下列說法正確的是A．將40gNaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的濃度為1mol·L－1B．將2.3gNa投入到97.7g水中充分反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4.0%C．在t℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液。該溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1D．1mol·L－1的硫酸溶液中c(H＋)＝1mol·L－120、化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下表中用途與其性質(zhì)或原理對應(yīng)關(guān)系不正確的是（）選項現(xiàn)象或事實解釋ANa2O2常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2B常用鋁箔做包裝材料金屬鋁有好的延展性CFeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板FeCl3可與Cu發(fā)生反應(yīng)D燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡燒菜時鐵鍋被染色A．A B．B C．C D．D21、下面關(guān)于硅及其化合物的敘述中，不正確的是（）A．可用氫氟酸在玻璃上雕刻花紋B．晶體硅可用作半導(dǎo)體材料C．硅膠可用作食品干燥劑D．硅元素化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以游離態(tài)形式存在22、2011年3月12日日本福島幾組核電站受強地震的影響連續(xù)爆炸，造成嚴重的核泄漏。據(jù)報道在核電站附近檢測到主要的兩種放射性物質(zhì)為：13153I和13755Cs，下列關(guān)于13153I和13755Cs的說法不正確的是A．13153I位于第五周期第ⅦA族B．13755Cs的質(zhì)量數(shù)為137C．13153I原子中中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為25D．13755Cs的失電子能力比鉀的弱二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D、G為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中A為單質(zhì)，B、C、D、G均為化合物。它們之間存在以下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：試回答：（1）寫出A的化學(xué)式___。（2）如何用實驗證明B溶液中是否含有G?(請寫出實驗的步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)___。（3）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式___。（4）向G溶液中加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式___。24、（12分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標出）。請根據(jù)以上信息完成下列各題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B__________、丙__________。（2）寫出黃綠色氣體乙的一種用途________________，反應(yīng)過程⑦可能觀察到的實驗現(xiàn)象是_________________。（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式，并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______。（4）反應(yīng)③中的氧化劑是__________（寫化學(xué)式，下同），反應(yīng)④中的還原劑是________。（5）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式______________________。25、（12分）某課外活動小組設(shè)計如圖實驗裝置，驗證“二氧化碳與水接觸時才能和過氧化鈉反應(yīng)”．（1）過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__．（1）裝置I是制備純凈的__（填化學(xué)式）．則裝置I中最適宜的試劑組合是__（填字母）．a(chǎn)．稀鹽酸b．稀硫酸c．小蘇打d．石灰石（3）實驗時，應(yīng)先打開彈簧夾K1，關(guān)閉K1，觀察到預(yù)期現(xiàn)象后，打開K1，再關(guān)閉K1．（4）實驗過程中將帶火星的木條置于a口，觀察到帶火星的木條始終不復(fù)燃．①為觀察到最終木條復(fù)燃，甲建議在Ⅲ后安裝一個盛有堿石灰的干燥管，目的是__；②乙認為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復(fù)燃，也不能證明CO1參與了反應(yīng)，原因是__．26、（10分）某興趣小組用鋁箔制備Al2O3、AlCl3·6H2O及明礬晶體，具體流程如下：已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明礬在水中的溶解度如下表。溫度/℃010203040608090溶解度/g3.003.995.908.3911.724.871.0109請回答：（1）步驟II中發(fā)生的化學(xué)方程式___；步驟Ⅲ發(fā)生的化學(xué)方程式___。（2）步驟Ⅲ，下列操作合理的是___。A．坩堝洗凈后，無需擦干，即可加入Al(OH)3灼燒B．為了得到純Al2O3，需灼燒至恒重C．若用坩堝鉗移動灼熱的坩堝，需預(yù)熱坩堝鉗D．坩堝取下后放在石棉網(wǎng)上冷卻待用E．為確保稱量準確，灼燒后應(yīng)趁熱稱重（3）依次加入硫酸溶液、硫酸鉀溶液后，步驟Ⅳ的操作是___。（4）步驟Ⅴ，過濾時，用到的玻璃儀器有___；洗滌時，合適的洗滌劑是___。（5）步驟Ⅵ，為得到純凈的AlCl3·6H2O，宜采用的干燥方式是___。（6）由于無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室需用下列裝置制備。①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。②裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是___。③F中試劑的作用是___，用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為___。27、（12分）硫酸是當今世界最重要的化工產(chǎn)品之一。I.硫酸的各種制法。（1）早在1000多年前,我國就已采用加熱膽礬(CuSO4·5H2O)或綠礬(FeSO4·7H2O)的方法制取硫酸。FeSO4受熱分解的化學(xué)方程式:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。①將FeSO4受熱產(chǎn)生的氣體通入如下圖裝置中,以檢驗產(chǎn)生的氣體中是否含有SO3和SO2。能說明SO2存在的實驗現(xiàn)象是_________。②有同學(xué)提出虛線框內(nèi)盛裝NaOH溶液的裝置可以換成上圖右邊的a裝置,其中多孔玻璃球泡的作用是__________。（2）目前工業(yè)上主要采用接觸法制備硫酸,其中一步為:2SO2+O22SO3。實驗室模擬該過程常用下圖裝置進行實驗。b裝置中裝有濃硫酸,寫出b裝置的作用__________(寫出兩點)。Ⅱ.硫酸的性質(zhì)。（3）下圖中甲試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________,該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的性質(zhì)為______。（4）當銅片與濃硫酸充分反應(yīng)后,試管內(nèi)并未出現(xiàn)藍色溶液,而是看到白色固體,請寫出檢驗白色固體的方法______________。28、（14分）在1到20號元素中，已知五種元素的核電荷數(shù)的大小順序為F>A>B>D>E；A、F具有相同的電子層B、F具有相同的最外層電子數(shù)；A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。（1）寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式______；E、F和B三種元素形成的化合物屬于____（填晶體類型）；寫出B和E形成的化合物的化學(xué)式__________。（2）在標準狀況下，1克E的單質(zhì)在足量的B的單質(zhì)中完全反應(yīng)，放出142.9kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________。（3）元素Y的原子質(zhì)子數(shù)比A多9，假如Y形成的強堿式量為M，把質(zhì)量為mg的該強堿，在一定條件下，完全溶解在水中得到VmL飽和溶液，若此溶液的密度為，則該溶液中OH-離子的物質(zhì)的量濃度為_______。29、（10分）用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應(yīng)制取純凈的無水CuCl2，裝置如下圖所示。（1）B中選用的試劑是____________，其作用是__________；C中選用的試劑的作用是_________（2）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________（3）某學(xué)生應(yīng)用如圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體X的主要成分是氯氣?；卮鹣铝袉栴}：①與研究目的直接相關(guān)的B、C中的實驗現(xiàn)象是________。②如果通入氣體中混有SO2，能否看到相同的現(xiàn)象？_________（填“能”、“不能”或者“”“不能確定”），用化學(xué)方程式進行解釋:______________________③從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的實驗設(shè)計還存在事故隱患，事故表現(xiàn)是最后缺少一個____________裝置，用化學(xué)方程式解釋其原理__________________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A．K2CO3和NaHCO3兩種白色固體都能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，都產(chǎn)生氣泡，生成氣體的速率不同，可鑒別，故A正確；B．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，生成二氧化碳氣體，可通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁，而K2CO3受熱不分解，故B正確；C．K2CO3和NaHCO3溶液均與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成沉淀，不能鑒別，故C錯誤；D．二者分別含有K元素、Na元素，焰色反應(yīng)現(xiàn)象不同，注意觀察鉀元素的焰色反應(yīng)應(yīng)通過藍色鈷玻璃觀察，可鑒別，故D正確；故選C?！军c睛】本題的易錯點為C，NaHCO3也能夠與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，與反應(yīng)的相對用量無關(guān)，反應(yīng)的化學(xué)方程式發(fā)不完：Ca(OH)2+NaHCO3(少量)=CaCO3↓+NaOH+H2O；Ca(OH)2+2NaHCO3(足量)=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O。2、C【解析】

依據(jù)阿伏伽德羅定律可知：同溫同壓下等體積CO2和CO的物質(zhì)的量相等。①根據(jù)m=nM可以知道，二者質(zhì)量之比為44g:28g=11:7，二者質(zhì)量不相等，故①錯誤；②同溫同壓下氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比，所以二者密度之比為：44g:28g=11:7，二者密度不相等,故②錯誤；③二者物質(zhì)的量相等,根據(jù)N=nNA可以知道，所含分子數(shù)相等，故③正確;；④二者含有分子數(shù)目相等，每個分子均含有1個C原子，故含有碳原子數(shù)目相等，故④正確,；本題答案為C。3、D【解析】

氣體無色，所以不含NO2，NO和O2不能共同存在。放電時發(fā)生O2和N2的化合反應(yīng)生成NO，放電后變成紅棕色，說明生成了NO2，即存在O2和N2，放電生成的NO和過量的O2反應(yīng)生成了NO2。有O2存在，則不含NO，而CO2不確定。故選D。4、B【解析】

①FeSO4?7H2O是綠色的，①不符合；②Fe2O3是紅棕色的，②符合；③Fe(OH)2是白色的，③符合；④Fe3O是黑色的，④符合；⑤CuSO4?5H2O是藍色的，⑤不符合；⑥HC是無色的，⑥符合；答案選B。5、B【解析】

A．由Fe元素守恒可知，3molFe2+中只有2molFe2+失去電子，則部分Fe2+作還原劑，故A錯誤；B．Fe、S元素的化合價升高，O元素的化合價降低，生成1

molFe3O4，被S2O32-還原的O2為=0.5mol，故B正確；C．由電荷守恒可知：2×3+2×(?2)?x=?2，解得x=4，故C錯誤；D．Fe3O4納米顆粒分散在分散劑中形成膠體分散系，則Fe3O4納米顆粒不是膠體，故D錯誤；答案選B。6、A【解析】氧化反應(yīng)是指元素化合價升高的反應(yīng)；還原反應(yīng)是指元素化合價降低的反應(yīng)。A.Mg的化合價變化：0→+2，屬于氧化反應(yīng)；B.元素化合價無變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；C.Cl的化合價變化：0→-1，屬于還原反應(yīng)；D.S的化合價變化：+6→+4，屬于還原反應(yīng)；故選A。7、B【解析】

根據(jù)硅酸鹽改寫成氧化物的形式為：活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?二氧化硅?水，同時要遵循原子守恒，Ca2Mg5Si8O22（OH）2可表示為：2CaO?5MgO?8SiO2?H2O，故答案為B。8、C【解析】分析：純凈物是只有一種分子組成的物質(zhì)，根據(jù)概念分析判斷。詳解：A、氨水是氨氣的水溶液，屬于混合物，故A錯誤；B、氫氧化鐵膠體是分散系中的一種，屬于混合物，鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，故B錯誤；C、冰和水均是水分子構(gòu)成的，屬于純凈物，干冰是二氧化碳的固體形式，屬于純凈物，故C正確；D、濃硫酸是硫酸的水溶液，屬于混合物，金剛石是碳元素的單質(zhì)，屬于純凈物，故D錯誤；故選C。9、D【解析】

Na2O2與水發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，反應(yīng)中只有氧元素的化合價發(fā)生變化，由Na2O2中-1價降低為H2O中-2價，升高為O2中0價。【詳解】A、氧元素化合價由Na2O2中-1價升高為O2中0價，氧氣為氧化產(chǎn)物，錯誤；B、NaOH中所含元素化合價沒有發(fā)生變化，NaOH既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，錯誤；C、過氧化鈉中的O元素為-1價，在反應(yīng)中既升高又降低，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑，錯誤；D、由Na2O2中氧元素化合價由-1價降低為H2O中-2價，升高為O2中0價，Na2O2中-1價的氧既得電子，又失電子，正確。10、B【解析】

一般來說，活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，【詳解】A項、H2是雙原子分子，分子中只有共價鍵，故A錯誤；B項、NaOH是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的離子化合物，鈉離子和氫氧根之間是離子鍵，氫氧根內(nèi)部存在共價鍵，故B正確；C項、H2O是共價化合物，分子中只有共價鍵，故C錯誤；D項、MgC12是離子化合物，只存在鎂離子和氯離子之間的離子鍵，故D錯誤。故選B。【點睛】本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點，把握離子鍵、共價鍵判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵。11、D【解析】

A．氯化鈉固體中只含有Na+和Cl-，不含有氯化鈉分子，A錯誤；B．Fe參加反應(yīng)時，有可能被氧化為+2價態(tài)，也有可能被氧化為+3價態(tài)，或者+6價態(tài)，因此失去電子數(shù)目不一定為2NA，B錯誤；C．1molNa被完全氧化生成Na2O2，鈉元素由0價變?yōu)?1價，失去NA個電子，C錯誤；D．NO2和N2O4的混合物的平均摩爾質(zhì)量為46g/mol，因此常溫下，46gNO2和N2O4的混合物中含有的氮原子數(shù)為NA，D正確；故答案D。12、A【解析】

Mg與氧氣反應(yīng)生成MgO，與二氧化碳反應(yīng)生成MgO與C，根據(jù)相同質(zhì)量的Mg生成MgO和MgO及C固體的質(zhì)量增重大小分析解答?！驹斀狻緼.Mg與氧氣反應(yīng)生成MgO，與二氧化碳反應(yīng)生成MgO與C，因此等質(zhì)量的鎂在二氧化碳中燃燒產(chǎn)生的固體質(zhì)量大，A正確；B.根據(jù)選項A分析可知等質(zhì)量的鎂在二氧化碳中燃燒產(chǎn)生的固體質(zhì)量大，在氧氣中產(chǎn)生的氧化鎂質(zhì)量小，B錯誤；C.鎂分別在足量的氧氣、二氧化碳中燃燒方程式為：2Mg+O22MgO，2Mg+CO22MgO+C，在兩個反應(yīng)中，Mg作還原劑，O2、CO2作氧化劑，所以根據(jù)方程式可知兩個反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比都是1∶2，C錯誤；D.在Mg與CO2的反應(yīng)中，被還原的元素是C元素，D錯誤；故合理選項是A?！军c睛】本題考查了金屬鎂燃燒的知識。鎂是比較活潑的金屬，可以在空氣中、氧氣中、氮氣中、二氧化碳氣體中燃燒，燃燒時都發(fā)生耀眼的白光，同時放出大量的熱，產(chǎn)生白煙。要根據(jù)燃燒產(chǎn)生的物質(zhì)狀態(tài)結(jié)合反應(yīng)的鎂的質(zhì)量分析比較產(chǎn)物質(zhì)量大小，無論在什么環(huán)境中燃燒，都是鎂作還原劑，氣體物質(zhì)作氧化劑，根據(jù)方程式確定氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量關(guān)系。13、D【解析】n==，M===28g/mol，M=Mrg·mol-1，Mr=28，故選D。點睛：解答本題需要使用物質(zhì)的量聯(lián)結(jié)不同物理量的紐帶作用?？梢岳梦镔|(zhì)的量將不同物理量直接聯(lián)系起來，也可以將不同物理量通過物質(zhì)的量進行換算。14、C【解析】

A．由反應(yīng)可知，生成氯化銨，若觀察到白煙可知管道漏氣，故A正確；B．Cl元素的化合價降低(由0價變?yōu)?1價)，該反應(yīng)利用了Cl2的強氧化性，故B正確；C．該反應(yīng)中部分NH3被氧化為N2，C錯誤；D．生成1molN2，只有2molNH3作還原劑，N由-3價變?yōu)?價，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)為：2mol×3=6mol，故D正確；答案選C。15、C【解析】

同溫同壓下，等體積的、HCl、物質(zhì)的量相等，設(shè)、HCl、的物質(zhì)的量均為1mol，燒瓶體積為VL。由可知生成的物質(zhì)的量為，生成NO的物質(zhì)的量為，NO難溶于水，則的物質(zhì)的量濃度為，和HCl溶于水后溶液的物質(zhì)的量濃度為，因此①=②=③，答案選C。16、B【解析】

根據(jù)氫氧化鈉是強堿，依據(jù)氣體的性質(zhì)分析判斷?！驹斀狻緼.氯化氫是酸性氣體，不能用氫氧化鈉干燥，A不符合；B.氧氣和氫氧化鈉不反應(yīng)，能用固體氫氧化鈉做干燥劑，B符合；C.二氧化碳是酸性氣體，不能用氫氧化鈉干燥，C不符合；D.二氧化硫是酸性氣體，不能用氫氧化鈉干燥，D不符合；答案選B。17、B【解析】

A.Cu2＋有顏色，在無色溶液中不能大量共存，故A錯誤；B.通入NH3后的溶液呈堿性，K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－在堿性溶液中相互不反應(yīng)，可以大量共存，故B正確；C.使酚酞試液變紅的溶液呈堿性，F(xiàn)e3＋在堿性條件下生成氫氧化鐵沉淀而不能共存，故C錯誤；D.使紫色石蕊試液變紅的溶液呈酸性，CO32－在酸性條件下生成二氧化碳氣體而不能大量共存，故D錯誤；故選B。18、D【解析】

A.SO2→SO32-，沒有變價元素，不需加入氧化劑，A不合題意；B.CuO→Cu，此轉(zhuǎn)化中CuO做氧化劑，需加入還原劑才能實現(xiàn)，B不合題意；C.Cl2→Clˉ，此轉(zhuǎn)化中，雖然Cl元素的價態(tài)降低，但并不需要加入還原劑，因為Cl2與堿或水反應(yīng)，就可實現(xiàn)，C不合題意；D.Iˉ→I2，此轉(zhuǎn)化中，I-價態(tài)升高，作還原劑，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，D符合題意。故選D?！军c睛】分析物質(zhì)轉(zhuǎn)化時，一方面我們要考慮元素價態(tài)發(fā)生改變，可能需要加入氧化劑或還原劑，另一方面還要思考，是否不另加氧化劑或還原劑，利用物質(zhì)自身的氧化還原反應(yīng)，也能實現(xiàn)此轉(zhuǎn)化。19、C【解析】

A.物質(zhì)的量濃度中的體積指溶液體積不是溶劑體積，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液濃度不等于1mol/L，A項錯誤；B.將2.3g鈉投入到97.7g水中會發(fā)生2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑,溶質(zhì)是NaOH，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于4.%，B項錯誤；C.agNH3的物質(zhì)的量為a÷17mol，得到VmL溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為1000a/17Vmol·L－1，C項正確；D.硫酸是二元強酸，1mol·L－1的硫酸溶液中c(H＋)＝2mol·L－1，D項錯誤；答案選C。20、D【解析】

A.與反應(yīng)產(chǎn)生，Na2O2常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑，A正確；B.金屬鋁有好的延展性，可以制成鋁箔包裝材料，B正確；C.Cu與FeCl3的反應(yīng)為，F(xiàn)eCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板，C正確；D.鐵鍋放置出現(xiàn)紅棕色斑跡，是鐵生銹生成了氧化鐵，D錯誤；答案選D。21、D【解析】

A.氫氟酸可以和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，所以可用氫氟酸在玻璃上雕刻花紋，故A正確；B.晶體硅能導(dǎo)電，可用作半導(dǎo)體材料，故B正確；C.硅膠多孔，吸水能力強，無毒，不會污染食品，所以常用作袋裝食品的干燥劑，故C正確;

D.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但是硅是親氧元素，在自然界中主要以硅酸鹽和氧化物等化合態(tài)存在，故D錯誤；答案：D。22、D【解析】分析：本題考查的是原子的構(gòu)成，難度較小。詳解：A.13153I的核電荷數(shù)為53，位于第五周期第ⅦA族，故正確；B.13755Cs的質(zhì)量數(shù)為137，故正確；C.13153I原子中中子數(shù)為131-53=78，核外電子數(shù)為53，二者差78-53=25，故正確；D.13755Cs與鉀是同主族元素，核電荷數(shù)比鉀大，失電子能力比鉀的強，故錯誤。故選D。二、非選擇題(共84分)23、Fe取少量B溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色說明含有G，否則不含G4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH)32Fe3++Fe=3Fe2+【解析】

白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F，則E是Fe(OH)2、F是Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，G是FeCl3溶液；則可知A是Fe，鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和氫氣，B是FeCl2；C是氫氧化鈉，氫氧化鈉與FeCl2反應(yīng)生成Fe(OH)2和氯化鈉，D是NaCl，NaCl與硝酸銀反應(yīng)生成AgCl沉淀和硝酸鈉，則H是AgCl。【詳解】根據(jù)以上分析：（1）A是單質(zhì)鐵，化學(xué)式為Fe。（2）B是FeCl2，G是FeCl3，F(xiàn)e3+遇KSCN變紅色，取少量B溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色說明含有FeCl3，否則不含F(xiàn)eCl3。（3）E是Fe(OH)2、F是Fe(OH)3，白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F，化學(xué)方程式是4Fe(OH）2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。（4）向FeCl3溶液中加入鐵粉生成FeCl2，反應(yīng)方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+?！军c睛】本題考查物質(zhì)推斷與性質(zhì)，掌握元素化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意“白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F”是本題推斷的突破口。24、AlHCl自來水消毒或制取鹽酸白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀H2OFeCl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl–【解析】

焰色反應(yīng)為黃色，說明金屬單質(zhì)A為鈉，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，則甲為氫氣，氫氣與黃綠色氣體乙氯氣反應(yīng)生成氯化氫，和氫氧化鈉反應(yīng)的金屬單質(zhì)是金屬單質(zhì)鋁，即B為鋁，鹽酸E和金屬單質(zhì)C反應(yīng)，根據(jù)后面信息得出金屬C為鐵，F(xiàn)為氯化亞鐵，G為氯化鐵。【詳解】⑴下列物質(zhì)的化學(xué)式：B為Al、丙HCl；⑵黃綠色氣體乙的一種用途自來水消毒或制取鹽酸，反應(yīng)過程⑦可能觀察到的實驗現(xiàn)象是白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀；⑶反應(yīng)①的化學(xué)方程式，并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；⑷反應(yīng)③是氫氧化鈉和鋁反應(yīng)，實質(zhì)是鋁先和水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，氫氧化鋁溶解在氫氧化鈉溶液中，因此反應(yīng)的氧化劑是H2O，反應(yīng)④是鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，因此該反應(yīng)的還原劑是Fe；⑸反應(yīng)⑤的離子方程式Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl–。25、1Na1O1+1H1O=4NaOH+O1↑CO1bc除去未充分反應(yīng)的CO1水與Na1O1反應(yīng)生成氧氣【解析】

（1）根據(jù)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；（1）根據(jù)題意可知Ⅰ裝置是二氧化碳的制備裝置，根據(jù)二氧化碳的制備原理以及鹽酸具有揮發(fā)性來確定反應(yīng)物；（4）①二氧化碳不支持燃燒，也不能燃燒，當二氧化碳通過過氧化鈉時，不可能全部反應(yīng)，所以應(yīng)該除去二氧化碳，再進行檢驗；②生成的二氧化碳中含有水蒸氣，水也能夠和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣。【詳解】（1）過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是1Na1O1+1H1O＝4NaOH+O1↑；（1）鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)時可能會帶出一部分氯化氫，為了使實驗更準確應(yīng)該用稀硫酸和小蘇打反應(yīng)制二氧化碳，答案選bc；（4）①帶火星的木條能檢驗氧氣，二氧化碳不支持燃燒，也不能燃燒，當二氧化碳通過過氧化鈉時，不可能全部反應(yīng)，所以應(yīng)該除去二氧化碳(用堿石灰吸收），再用帶火星的木條來檢驗是否產(chǎn)生了氧氣，否則氧氣濃度過低而導(dǎo)致帶火星的木條不復(fù)燃；②生成的二氧化碳中含有水蒸氣，水也能夠和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，干擾二氧化碳和過氧化鈉的反應(yīng)。26、NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO32Al(OH)3Al2O3+3H2OBCD加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥燒杯，玻璃棒，漏斗濃鹽酸減壓干燥或低溫干燥MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O除去HCl防止水蒸氣進入E中堿石灰【解析】

①步驟I中鋁箔和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2；步驟II中CO2和NaAlO2溶液反應(yīng)的到Al(OH)3膠狀固體；步驟III中灼燒Al(OH)3可得Al2O3；步驟IV中，由于明礬在水中的溶解度隨溫度變化而變化，且變化量較大，可采用降溫結(jié)晶得到明礬；制備AlCl3·6H2O晶體，需要將Al(OH)3用稀鹽酸溶解，形成AlCl3的鹽酸溶液，再冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌干燥得到AlCl3·6H2O晶體；②實驗室制備無水AlCl3，觀察實驗裝置，A為Cl2的發(fā)生裝置，B中裝有飽和食鹽水，C中裝有濃硫酸，D為Cl2和Al反應(yīng)的裝置，E為AlCl3的收集裝置（題中已說明AlCl3易升華），F(xiàn)中裝有濃硫酸(防止G中水蒸氣進入到E中)，G為Cl2的處理裝置?！驹斀狻浚?）步驟I中鋁箔和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2；步驟II中CO2和NaAlO2溶液反應(yīng)的到Al(OH)3膠狀固體，故步驟II中的化學(xué)反應(yīng)為NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3；步驟III中灼燒Al(OH)3得到Al2O3；則步驟III中的化學(xué)反應(yīng)為：2Al(OH)3Al2O3+3H2O；（2）步驟III是灼燒Al(OH)3的操作，則：A、坩堝需要擦干水分才能開始灼燒，A錯誤；B、為得到純Al2O3，需灼燒至恒重，B正確；C、若要用坩堝鉗移動用灼熱的坩堝，需預(yù)熱坩堝鉗，以免坩堝因局部冷卻而破裂，C正確；D、坩堝取下后必須放在石棉網(wǎng)上冷卻，D正確；E、為確保稱量準確，灼燒后必須冷卻后稱重，E錯誤；故選BCD；（3）步驟IV中，由于明礬在水中的溶解度隨溫度變化而變化，且變化量較大，可采用降溫結(jié)晶得到明礬，具體的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；（4）過濾時，需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；洗滌時，需要使用濃鹽酸；（5）步驟Ⅵ中為得到純凈的AlCl3·6H2O，可采用低壓干燥或者低溫烘干，這樣可以比較結(jié)晶水的損失；（6）①裝置A為Cl2的發(fā)生裝置，其中的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；②裝置B中盛放的飽和NaCl溶液，其作用是除去Cl2中的HCl氣體；③E為AlCl3的收集瓶，由于AlCl3對潮濕空氣不穩(wěn)定，故需要干燥的環(huán)境，F(xiàn)中的溶劑為濃硫酸，目的是防止G中的水蒸氣進入到E中；G的作用是吸收Cl2，若要代替F和G，則代替裝置中應(yīng)該裝有堿石灰，以吸收水蒸氣和Cl2。27、品紅溶液褪色增大接觸面,提高氣體的吸收效率干燥氣體；使氣體均勻混合；控制氣流速度,調(diào)整氣流比例Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O酸性和氧化性取少量白色固體溶于水,觀察到溶液呈藍色,證明有Cu2+；再滴加適量硝酸酸化的