安徽省黃山市屯溪第二中學(xué)2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末檢測(cè)模擬試題含解析_第1頁(yè)
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安徽省黃山市屯溪第二中學(xué)2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1.考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑;如需改動(dòng),請(qǐng)用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無(wú)效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚,線條、符號(hào)等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種物質(zhì),它們之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,A是()A.Cu B.FeC.Al D.Fe2O32、將等體積的SO2和Cl2充分混合后,通入加有品紅的氯化鋇溶液,觀察到的現(xiàn)象是()A.褪色并生成沉淀B.溶液緩慢褪色C.生成白色沉淀D.無(wú)現(xiàn)象3、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里過(guò)濾一種渾濁溶液,發(fā)現(xiàn)濾出的液體仍渾濁。他檢查實(shí)驗(yàn)裝置發(fā)現(xiàn)漏斗外壁沒(méi)有水,濾紙也未出現(xiàn)破損或小漏洞,則造成實(shí)驗(yàn)失敗原因可能是下列操作中的A.濾紙高出漏斗邊緣的部分未剪掉 B.濾紙與漏斗之間有氣泡未被排掉C.傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣 D.過(guò)濾時(shí)玻璃棒靠在一層濾紙一邊4、檢驗(yàn)試管中盛有少量白色固體是銨鹽的方法是()A.加氫氧化鈉溶液,加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn),看試紙是否變藍(lán)B.將固體加熱,產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊溶液,看是否變紅C.加水溶解,用pH試紙測(cè)溶液的酸堿性D.加入氫氧化鈉溶液,加熱,再滴入酚酞溶液5、ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)如下反應(yīng)制得ClO2:。下列說(shuō)法不正確的是()A.1molKClO3參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移2mol電子B.KClO3在反應(yīng)中被還原C.H2C2O4的還原性強(qiáng)于ClO2D.CO2是H2C2O4被氧化后的產(chǎn)物6、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3,F(xiàn)e3O4的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況),往所得溶液中加入KSCN溶液,無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物,所得到的鐵的物質(zhì)的量為A.0.25mol B.0.2lmol C.0.3mol D.035mol7、下列反應(yīng)中既是分解反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是()A.C+O2CO2B.CaCO3CaO+CO2↑C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑8、奧運(yùn)會(huì)會(huì)標(biāo)是五環(huán)旗,假定奧運(yùn)五環(huán)旗中的每一個(gè)環(huán)表示一種物質(zhì),相連環(huán)物質(zhì)間在一定條件下能發(fā)生常見(jiàn)反應(yīng),不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。且四種反應(yīng)中必須包含化合反應(yīng)、置換反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng),適合的一組是()選項(xiàng)藍(lán)黑紅黃綠ASiO2CuSO4溶液O2NaOH溶液AgBO2稀H2SO4CO2FeNaOH溶液CO2稀H2SO4Al(OH)3NH3NaOH溶液DMgCO2KOH溶液AlFe2O39、將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列,正確的是()A.硫酸、純堿、石膏 B.氫硫酸、燒堿、綠礬C.碳酸、乙醇、醋酸鈉 D.磷酸、熟石灰、苛性鉀10、下列敘述正確的是()①根據(jù)組成物質(zhì)的元素種類是否相同將物質(zhì)分為純凈物和混合物②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)水溶液是否能導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)⑤樹(shù)狀分類法是唯一能表示物質(zhì)分類的方法A.②③ B.②④⑤ C.② D.①③④11、下列變化中,不屬于化學(xué)變化的是()A.SO2使品紅溶液褪色 B.氯水使有色布條褪色C.活性炭使紅墨水褪色 D.漂白粉使某些染料褪色12、某溶液加入鋁可以產(chǎn)生H2,則在該溶液中一定能大量存在的離子組是A.Na+、Fe3+、SCN-、Cl-B.K+、Cl-、Na+、SO42-C.K+、Fe2+、Cl-、NO3-D.Na+、HCO3-、Al3+、Cl-13、下列圖示的四種實(shí)驗(yàn)操作名稱從左到右依次是()A.過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液 B.過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取分液C.蒸發(fā)、蒸餾、過(guò)濾、萃取分液 D.萃取分液、蒸餾、蒸發(fā)、過(guò)濾14、下列敘述錯(cuò)誤的是A.根據(jù)鹽酸能導(dǎo)電可判斷:氯化氫為電解質(zhì)B.根據(jù)溶液顯堿性可判斷:純堿屬于堿類C.根據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移可判斷:漂白粉在空氣中久置失效,其中存在氧化還原反應(yīng)D.根據(jù)發(fā)揮漂白作用的物質(zhì)性質(zhì)推斷:氯水和活性炭的漂白原理不同15、下列各溶液中n(Na+)與100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中n(Na+)相同的是()A.100mL0.1mol/LNaCl溶液B.50mL0.2mol/LNaNO3溶液C.100mL0.1mol/LNaHSO4溶液D.200mL0.2mol/LHCl溶液與100mL0.2mol/LNaHCO3溶液混合16、下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化都一步能實(shí)現(xiàn)的是A.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C.N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2D.S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4二、非選擇題(本題包括5小題)17、有A、B、C、D四種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,但均小于18,A和B在同一周期,A的電子式為··,B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍,0.1molC單質(zhì)能從酸中置換出2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣,同時(shí)它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu);D離子的半徑比C離子的小,D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。(1)寫(xiě)出A、B、C、D元素的名稱:A________,B______,C________,D________。(2)D元素在周期表中屬于第________周期______族。(3)用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過(guò)程:____________。(4)A和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成的化合物的結(jié)構(gòu)式是___________。(5)B與C形成的化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物?如何證明?_________。18、下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照給定元素的位置,回答下列問(wèn)題:周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧(1)元素④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)__(用元素符號(hào)表示)。(2)元素③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_。(用化學(xué)式表示)(3)堿性強(qiáng)弱比較:元素⑤的氫氧化物__⑥的氫氧化物(用<、=、>填空);兩者相互反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_。(4)由元素⑤和⑧共同組成的化合物的電子式為_(kāi)_、它屬于__化合物。(填“共價(jià)”或“離子”)(5)由元素①⑧形成的化合物A和由元素④⑤⑧的化合物B,可相互反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體單質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_;該黃綠色氣體單質(zhì)會(huì)使得濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色,表明生成了碘單質(zhì)(I2),由此推測(cè)這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篲_。(用化學(xué)式表示)19、如圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器,回答下列問(wèn)題:A.B.C.D.E.①寫(xiě)出儀器A、D的名稱____________、____________。②分離以下混合物應(yīng)該主要選用上述什么儀器(填字母符號(hào))a.飽和食鹽水與泥沙:__________b.水和汽油:____________20、甲、乙實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置分別制備SnCl4和漂白粉。(1)已知:a.金屬錫熔點(diǎn)231℃,化學(xué)活潑性與鐵相似;b.干燥的氯氣與熔融金屬錫反應(yīng)生成SnCl4,SnCl4的沸點(diǎn)114℃;c.SnCl2、SnCl4均易水解,易溶于有機(jī)溶劑,且Sn2+易被氧化。根據(jù)圖甲裝置回答:①試管Ⅱ中的試劑是____________________,Ⅲ中的試劑是________________________。②Ⅵ處裝置最好選用________(填字母)。③Ⅰ處裝置中反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,欲回收利用裝置Ⅰ中未反應(yīng)完的MnO2,需要的玻璃儀器有______________。(2)已知:①Cl2與潮濕的消石灰反應(yīng)是放熱反應(yīng);②溫度較高時(shí)Cl2與潮濕Ca(OH)2的反應(yīng)為6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。根據(jù)圖乙裝置回答:此實(shí)驗(yàn)所得Ca(ClO)2產(chǎn)率較低的理由是①________________________________________________________________________;②________________________________________________________________________。21、Na、Fe、N是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種元素,請(qǐng)依據(jù)這些元素組成的物質(zhì)回答下列問(wèn)題:(1)鈉可以和TiCl4反應(yīng)制取金屬Ti,體現(xiàn)鈉的__性。(2)氯堿工業(yè)是利用電解氯化鈉溶液制取燒堿和氯氣,其反應(yīng)為:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑,該反應(yīng)的離子方程式___;氯氣有毒,可以用__吸收。(3)寫(xiě)出Fe2O3的一種用途__,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明赤鐵礦中含有鐵元素___。(4)電子工業(yè)常用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板(由高分子材料和銅箔復(fù)合而成),離子方程式為_(kāi)_。(5)將一小塊Cu片放入盛有稀硝酸的試管中,可觀察到試管口氣體顏色為_(kāi)_;其銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解析】

氯氣和氫氣反應(yīng)后生成HCl,HCl溶于水得到鹽酸,所以D是鹽酸,氯氣和A反應(yīng)生成C,則C是氯化物;A和稀鹽酸反應(yīng)生成B,B能和氯氣反應(yīng)生成C,則B具有還原性,且A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種物質(zhì),則A是Fe、B是FeCl2、C是FeCl3,據(jù)此分析解答?!驹斀狻柯葰夂蜌錃夥磻?yīng)后生成HCl,HCl溶于水得到鹽酸,所以D是鹽酸,氯氣和A反應(yīng)生成C,則C是氯化物;A和稀鹽酸反應(yīng)生成B,B能和氯氣反應(yīng)生成C,則B具有還原性,B、C中金屬為變價(jià)金屬元素,且A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種物質(zhì),則A是Fe、B是FeCl2、C是FeCl3,Cu和稀鹽酸不反應(yīng),Al不是變價(jià)金屬,氯氣和氧化鐵不反應(yīng),故答案為B。2、C【解析】將等體積的SO2和Cl2充分混合后,通入加有品紅的氯化鋇溶液中二者恰好反應(yīng)生成鹽酸和硫酸,從而失去漂白性,品紅溶液不會(huì)褪色。生成的硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇,所以觀察到的現(xiàn)象是生成白色沉淀,答案選C。3、C【解析】

過(guò)濾一種渾濁溶液,發(fā)現(xiàn)濾出的液體仍渾濁的可能原因有濾紙破損或傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣,顯然選項(xiàng)C符合題意。4、A【解析】

A.將白色固體放入試管中,然后向其中加入NaOH溶液并加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口,濕潤(rùn)紅色石蕊試紙會(huì)變藍(lán)色,證明產(chǎn)生的氣體是氨氣,證明該鹽中含有銨根離子,這是檢驗(yàn)銨鹽的方法,A正確;B.氨氣通入紫色石蕊試液,溶液會(huì)變藍(lán)色,B錯(cuò)誤;C.銨鹽易水解顯示酸性,但是強(qiáng)酸弱堿鹽水解均顯酸性,不能據(jù)此證明是銨鹽,C錯(cuò)誤;D.氫氧化鈉和氨水均是堿性的,如果氫氧化鈉相對(duì)于氨水過(guò)量則會(huì)干擾檢驗(yàn),D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是A?!军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生銨鹽的檢驗(yàn)方法,注意氨氣是中學(xué)階段唯一的一種堿性氣體,可以據(jù)此來(lái)檢驗(yàn),難度不大。5、A【解析】

A.在該反應(yīng)中,Cl元素化合價(jià)由反應(yīng)前KClO3中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后ClO2中的+4價(jià),化合價(jià)降低,得到電子,被還原,所以KClO3為氧化劑,1molKClO3參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移1mol電子,A錯(cuò)誤;B.在該反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由反應(yīng)前KClO3中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后ClO2中的+4價(jià),化合價(jià)降低,得到電子,被還原,B正確;C.在該反應(yīng)中還原劑是H2C2O4,還原產(chǎn)物是ClO2,根據(jù)還原性:還原劑>還原產(chǎn)物,可知物質(zhì)的還原性:H2C2O4>ClO2,C正確;D.C元素化合價(jià)由反應(yīng)前H2C2O4中的+3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后CO2中的+4價(jià),化合價(jià)升高,失去電子,被氧化,所以CO2是H2C2O4被氧化后得到的氧化產(chǎn)物,D正確;故答案為A。6、A【解析】混合物與稀硝酸反應(yīng),恰好使混合物完全溶解,放出2.24LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況),且所得溶液中加入KSCN溶液,無(wú)血紅色出現(xiàn),證明混合物中的Fe全部轉(zhuǎn)化為溶液中的溶質(zhì)Fe(NO3)2,根據(jù)N元素守恒可得,n[Fe(NO3)2]=(0.15L×4mol·L-1-2.24L÷22.4L/mol)×1/2=0.25mol,則n(Fe)=0.25mol,所以用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物,所得到的鐵的物質(zhì)的量也是0.25mol。答案選A。點(diǎn)睛:化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子間重新組合,依據(jù)質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中存在一系列守恒現(xiàn)象,如:質(zhì)量守恒、元素守恒、電荷守恒、電子得失守恒等,利用這些守恒關(guān)系解題的方法叫做守恒法。守恒是解計(jì)算題時(shí)建立等量關(guān)系的依據(jù),守恒法往往穿插在其它方法中同時(shí)使用,是各種解題方法的基礎(chǔ),利用守恒法可以很快建立等量關(guān)系,達(dá)到速算效果。7、C【解析】

一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)是分解反應(yīng),凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),A是化合反應(yīng),B是分解反應(yīng)但不是氧化還原反應(yīng),D是置換反應(yīng),C是分解反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng),故C正確。答案選C。8、B【解析】本題考查幾種反應(yīng)的基本判斷和學(xué)生的推理能力。A選項(xiàng)Ag和CuSO4溶液不發(fā)生反應(yīng),不符合題意;C選項(xiàng)Al(OH)3能與稀H2SO4反應(yīng),不符合題意;D選項(xiàng)中Mg不能與Al反應(yīng),不符合題意。B選項(xiàng)正確。9、B【解析】

A、硫酸屬于酸,純堿是碳酸鈉晶體的俗名,屬于鹽,石膏的主要成分是硫酸鈣,屬于鹽,故A錯(cuò)誤;B、氫硫酸屬于酸,燒堿是氫氧化鈉的俗名,屬于堿,綠礬是硫酸亞鐵晶體的俗名,屬于鹽,故B正確;C、碳酸屬于酸,乙醇是有機(jī)物不是堿,醋酸鈉屬于鹽,故C錯(cuò)誤;D、磷酸屬于酸,熟石灰是氫氧化鈣的俗名,屬于堿,苛性鉀是氫氧化鉀的俗名,屬于堿,故D錯(cuò)誤;故選B。10、C【解析】

①根據(jù)物質(zhì)的種類是否相同將物質(zhì)分為純凈物和混合物,①項(xiàng)錯(cuò)誤;②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng),②項(xiàng)正確;③根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小將分散系分為溶液、膠體和濁液,③項(xiàng)錯(cuò)誤;④根據(jù)水溶液或熔融狀態(tài)是否能導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì),④項(xiàng)錯(cuò)誤;⑤表示物質(zhì)分類的方法除了樹(shù)狀分類法還有交叉分類法,⑤項(xiàng)錯(cuò)誤;綜上所述,②項(xiàng)符合題意,C項(xiàng)正確;答案選C?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是A,有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì),化合價(jià)的升降是氧化還原反應(yīng)的表觀特征。11、C【解析】

產(chǎn)生新物質(zhì)的變化是化學(xué)變化?!驹斀狻緼.SO2具有漂白性,與品紅結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì),發(fā)生了化學(xué)變化而使品紅溶液褪色,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.氯水中存在HClO,HClO具有強(qiáng)氧化性,能使有色布條褪色,發(fā)生了化學(xué)變化,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.活性炭使紅墨水褪色是因?yàn)榛钚蕴烤哂形叫?,沒(méi)有產(chǎn)生新物質(zhì),沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化,C項(xiàng)正確;D.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,與CO2等物質(zhì)結(jié)合生成HClO,HClO具有強(qiáng)氧化性,能使有色物質(zhì)褪色,過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。12、B【解析】某溶液加入鋁可以產(chǎn)生H2,則該溶液可能顯酸性,也可能顯堿性。A.如果顯堿性Fe3+不能大量共存,且鐵離子與SCN-液不能大量共存,A錯(cuò)誤;B.K+、Cl-、Na+、SO42-在酸性或堿性溶液中均不反應(yīng),可以大量共存,B正確;C.顯堿性,亞鐵離子不能大量共存,顯酸性Fe2+、NO3-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,C錯(cuò)誤;D.在溶液中HCO3-與Al3+反應(yīng)生成氫氧化鋁、CO2,不能大量共存,D錯(cuò)誤,答案選B。13、A【解析】

由圖可知,四個(gè)裝置中分別有漏斗、蒸發(fā)皿、燒瓶、分液漏斗,漏斗用于過(guò)濾分離,蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)分離混合物,燒瓶、冷凝管等用于蒸餾分離,分液漏斗用于萃取、分液操作,四種實(shí)驗(yàn)操作名稱從左到右依次是過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液,故選:A?!军c(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純,把握實(shí)驗(yàn)儀器的使用及混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意常見(jiàn)儀器的用途。14、B【解析】

A.鹽酸即氯化氫的水溶液,水溶液中能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì),A項(xiàng)正確;B.純堿屬于鹽類,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)即氧化還原反應(yīng),C項(xiàng)正確;D.氯水是靠次氯酸的氧化性來(lái)漂白,活性炭靠吸附來(lái)漂白,D項(xiàng)正確;答案選B。15、D【解析】

100mL

0.1mol/L

Na2SO4溶液中,c(Na+)=2c(Na2SO4)=0.1mol/L×2=0.2mol/L,溶液中n(Na+)=0.2mol/L×0.1L=0.02mol;A.100

mL

0.1

mol/L

NaCl

溶液中c(Na+)=c(NaCl)=0.1mol/L,n(Na+)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol,故A錯(cuò)誤;B.50

mL

0.2

mol/L

NaNO3溶液中c(Na+)=c(NaNO3)=0.2mol/L,n(Na+)=0.2mol/L×0.05L=0.01mol,故B錯(cuò)誤;C.100

mL

0.1

mol/L

NaHSO4溶液中c(Na+)=c(NaHSO4)=0.1mol/L,n(Na+)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol,故C錯(cuò)誤;D.200mL

0.2mol/L

HCl溶液與100

mL

0.2mol/L

NaHCO3溶液混合中:n(Na+)=n(NaHCO3)=0.2mol/L×0.1L=0.02mol,故D正確;故答案為D。16、C【解析】A錯(cuò)誤,二氧化硅到硅酸不能一步實(shí)現(xiàn)。B錯(cuò)誤,氧化鋁到氫氧化鋁不能一步實(shí)現(xiàn)。C正確,氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣,氨氣催化氧化得到一氧化氮,一氧化氮被氧氣氧化成二氧化氮,二氧化氮溶于水生成硝酸,濃硝酸與金屬反應(yīng)可得二氧化氮,或者濃硝酸自身分解也可得到二氧化氮。D錯(cuò)誤,單質(zhì)S變?nèi)趸虿荒芤徊綄?shí)現(xiàn)。所以正確答案選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、碳氧鎂鋁三ⅢAO=C=OB與C形成的化合物是MgO,為離子化合物;檢驗(yàn)方法為驗(yàn)證其熔融物是否導(dǎo)電,若導(dǎo)電則為離子化合物,若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物【解析】

由A的電子式可知,A為碳或硅,又因?yàn)樵有驍?shù)依次增大且小于18,則A為碳,根據(jù)B的電子層上電子的數(shù)量關(guān)系可知B為氧;0.1molC可以從酸中置換出0.1molH2,則C為+2價(jià)金屬,故為鎂;根據(jù)D離子的電子層結(jié)構(gòu)可知D為鋁?!驹斀狻?1)分析可知,A、B、C、D分別為C、O、Mg、Al,元素的名稱分別為碳、氧、鎂、鋁;(2)D元素為鋁,位于周期表中第三周期IIIA族;(3)A的簡(jiǎn)單氫化物為甲烷,其形成過(guò)程由1個(gè)碳原子與4個(gè)氫原子生成,可表示為;(4)C和氧氣充分反應(yīng)生成二氧化碳,為直線形,結(jié)構(gòu)式為O=C=O;(5)B與C形成的化合物為氧化鎂,為離子化合物;檢驗(yàn)方法為驗(yàn)證其熔融物是否導(dǎo)電,若導(dǎo)電則為離子化合物,若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物。18、Na>Al>OHNO3>H2SiO3>Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2-離子2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O或6H++5Cl-+ClO3-=3Cl2↑+3H2OHCl>HI【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置,可得①為H元素,②為C元素,③為N元素,④為O元素,⑤為Na元素,⑥為Al元素,⑦為Si元素,⑧為Cl元素,根據(jù)元素周期律分析解答。【詳解】(1)④為O元素,⑤為Na元素,⑥為Al元素,O為兩個(gè)電子層,Na與Al元素為三個(gè)電子層,電子層數(shù)越多,半徑越大,同周期元素核電荷數(shù)越大半徑越小,原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a>Al>O;(2)③為N元素,⑦為Si元素,非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的含氧酸的酸性越強(qiáng),非金屬性:N>Si,則最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠NO3>H2SiO3;(3)⑤為Na元素,⑥為Al元素,金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng),金屬性:Na>Al,堿性強(qiáng)弱比較:NaOH>Al(OH)3;兩者相互反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2-;(4)⑤為Na元素,⑧為Cl元素,由元素⑤和⑧共同組成的化合物為NaCl,是離子化合物,電子式為;(5)由元素①⑧形成的化合物A為HCl,由元素④⑤⑧的化合物B為NaClO或NaClO3,可相互反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體單質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O或6H++5Cl-+ClO3-=3Cl2↑+3H2O;該黃綠色氣體單質(zhì)會(huì)使得濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色,表明生成了碘單質(zhì)(I2),該氣體為氯氣,非金屬性越強(qiáng),簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),則非金屬性:Cl>I,則由此推測(cè)這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐Cl>HI。19、蒸餾燒瓶蒸發(fā)皿BC【解析】

①A是蒸餾燒瓶,D是蒸發(fā)皿,故答案為:蒸餾燒瓶,蒸發(fā)皿;②a.分離液體和固體不溶物的方法是過(guò)濾,用到的儀器是漏斗,故答案為:B;b.分離兩種互不相溶的液體的方法是分液,用到的儀器是分液漏斗,故答案為:C;20、飽和食鹽水濃H2SO4CMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O普通漏斗、玻璃棒、燒杯B、C之間缺少吸收HCl的裝置,2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2OCl2與消石灰反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高,部分Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2【解析】

(1)①裝置Ⅰ中制取的氯氣含有氯化氫和水蒸氣,錫與鹽酸反應(yīng)生成SnCl2和氫氣,SnCl4易水解,所以制備SnCl4,要用干燥純凈的氯氣與錫反應(yīng),裝置Ⅱ、Ⅲ的作用是除雜和干燥;②根據(jù)SnCl4易水解,裝置Ⅵ處連接的裝置應(yīng)具有干燥和吸收氯氣的作用。③Ⅰ處裝置中二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯化錳、氯氣、水;④MnO2難溶于水,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,用過(guò)濾法回收裝置Ⅰ中未反應(yīng)完的MnO2;(2)氯氣中含有雜質(zhì)氯化氫,氯化氫與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣;Cl2與潮濕的消石灰反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高,Cl2與潮濕Ca(OH)2的反應(yīng)為6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O?!驹斀狻?1)①裝置Ⅰ中制取的氯氣含有氯化氫和水蒸氣,錫與鹽酸反應(yīng)生成SnCl2和氫氣,SnCl4易水解,所以制備SnCl4,要用干燥純凈的氯氣與錫反應(yīng),裝置Ⅱ、Ⅲ的作用是除雜和干燥,裝置Ⅱ中盛放飽和食鹽水,除去氯氣中的氯化氫;裝置Ⅲ中盛放濃H2SO4除去氯氣中的水蒸氣;②根據(jù)SnCl4易水解,裝置Ⅵ處連接的裝置應(yīng)具

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