2026屆上海市大團中學化學高二第一學期期中教學質量檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、密閉容器中進行的可逆反應aA(g)＋bB(g)?cC(g)在不同溫度(T1和T2)及壓強(p1和p2)下，混合氣體中B的質量分數(shù)w(B)與反應時間(t)的關系如圖所示。下列判斷正確的是()A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反應為吸熱反應B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反應為吸熱反應C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反應為吸熱反應D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反應為放熱反應2、下列有關熱化學反應的描述中正確的是：A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+(2×283.0)kJ/molC．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量3、下列關于元素第一電離能的說法不正確的是A．鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強于鈉B．因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大C．最外層電子排布為ns2np6(當只有K層時為1s2)的原子，第一電離能較大D．對于同一元素而言，原子的電離能I1<I2<I3<…4、實驗室中,下列行為不符合安全要求的是A．在通風櫥內(nèi)制備有毒氣體 B．金屬鈉著火時,立即用沙土覆蓋C．實驗結束后將廢液倒入指定容器中 D．稀釋濃硫酸時,將水注入濃硫酸中5、19世紀中葉，俄國化學家門捷列夫的突出貢獻是（）A．提出原子學說 B．提出分子學說 C．發(fā)現(xiàn)元素周期律 D．發(fā)現(xiàn)氧氣6、能產(chǎn)生丁達爾效應的分散系是（）A．CuSO4溶液 B．鹽酸 C．Fe(OH)3膠體 D．KOH溶液7、將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進行鐵電化學腐蝕實驗。下列有關該說法正確的是A．鐵被氧化的電極反應式為Fe-3e-==Fe3+B．電化學腐蝕過程中鐵粉的電勢比活性炭電勢高C．活性炭的存在會加速鐵的腐蝕D．以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕8、在恒容密閉容器中，將10molCO和一定量的H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K＝1，平衡后CO物質的量為8mol。下列說法正確的是（

）A．CO、H2S的轉化率之比為1∶1B．達平衡后H2S的體積分數(shù)為4%C．升高溫度，COS濃度減小，表明該反應是吸熱反應D．恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移動9、某學習小組的同學查閱相關資料知，氧化性：Cr2O72-＞Fe3＋，設計了如圖所示的鹽橋原電池。鹽橋中裝有瓊脂與飽和K2SO4溶液。下列敘述中正確的是A．甲燒杯的溶液中發(fā)生還原反應B．外電路的電流方向是從b到aC．電池工作時，鹽橋中的SO42-移向乙燒杯D．乙燒杯中發(fā)生的電極反應為：2Cr3＋＋7H2O－6e－===Cr2O72-＋14H＋10、t℃時，AgCl(s)與AgI(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡，相關離子濃度的關系如下圖所示。下列說法正確的是A．曲線Y表示與的變化關系B．t℃時，向Z點對應的溶液中加入蒸餾水，可使溶液變?yōu)榍€X對應的飽和溶液C．t℃時，AgCl(s)+I－(aq)AgI(s)+Cl－(aq)的平衡常數(shù)K＝1×106D．t℃時，向濃度均為0.1mol/L的KI與KCl混合溶液中加入AgNO3溶液，當Cl－剛好完全沉淀時，此時c(I－)=1×10－5mol/L11、下列物質屬于酸性食物的是（）A．檸檬酸 B．胡蘿卜 C．牛奶 D．白菜12、支撐海港碼頭基礎的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，下列有關表述錯誤的是（）A．利用了電解原理 B．電子由電源負極流向鋼管樁C．鋼管樁是負極 D．高硅鑄鐵作陽極13、下列溶液一定呈堿性的是A．溶液中c(OH-)>c(H+) B．溶液中含有OH離子C．滴加甲基橙后溶液顯紅色 D．滴加甲基橙后溶液顯黃色14、電解CuSO4溶液時，若必須達到以下三點要求：①陽極質量減少，②陰極質量增加，③電解液中c(Cu2+)不變。則可選用的電極是A．含Zn、Ag的銅合金作陽極，純銅作陰極B．用純鐵作陽極，純銅作陰極C．用石墨作陽極，惰性電極(Pt)作陰極D．用純銅作陽極，含Zn、Ag的銅合金作陰極15、下列說法正確的是A．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯B．催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率C．放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的D．化學反應速率通常是指一定時間內(nèi)反應物的物質的量減少或生成物的物質的量增加16、25℃時，用濃度為0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ＜HY＜HXB．根據(jù)滴定曲線可得Ka(HX)的數(shù)量級是10－7C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．HY與HZ混合，達到平衡時c(H＋)＝Ka(HY).c(HY)/c(Y-)＋c(Z－)＋c(OH－)17、根據(jù)以下三個熱化學方程式：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－Q1kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)ΔH＝－Q2kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1判斷Q1、Q2、Q3三者關系正確的是(A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q318、有關廚房鋁制品的使用中，你認為合理的是A．燒煮開水B．盛放食醋C．用堿水洗滌D．用金屬絲擦表面的污垢19、下列敘述正確的是A．乙醇和汽油（從石油中提煉）都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油”B．推廣使用太陽能、風能、海洋能、氫能，有利于緩解溫室效應C．氫能具有的優(yōu)點是原料來源廣、熱值高、儲存方便、制備工藝廉價易行D．氫能是一次能源（從自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源為一次能源）20、春季來臨時需要給樹木的根部刷石灰，以防止樹木的病蟲害，這利用了蛋白質的A．變性B．水解C．鹽析D．顏色反應21、已知CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890kJ/mol。當一定量的CH4(g)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)所放出的熱量為74kJ時，所需要空氣在標況下的體積約為（空氣中N2:O2體積比為4:1計）（）A．37.24L B．18.62L C．9.3L D．20.50L22、下列各組烴的混和物，只要總質量一定，無論它們按什么比例混和，完全燃燒后生成的CO2和H2O都是恒量的是（）A．C2H2、C2H4 B．C2H4、C3H6 C．C3H8、C3H6 D．C6H6、C2H6二、非選擇題(共84分)23、（14分）利用從冬青中提取的有機物A合成結腸炎藥物及其它化學品，合成路線如下：根據(jù)上述信息回答：（1）D不與NaHCO3溶液反應，D中官能團的名稱是__________。B→C的反應類型是______。（2）寫出A生成B和E的化學反應方程式__________________。（3）A的同分異構體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生成，鑒別I和J的試劑為______________________。（4）A的另一種同分異構體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結構簡式：__________________。24、（12分）常用藥﹣羥苯水楊胺，其合成路線如圖?；卮鹣铝袉栴}：已知：（1）羥苯水楊胺的化學式為___。1mol羥苯水楊胺最多可以和___molNaOH反應。（2）D中官能團的名稱___。（3）A→B反應所加的試劑是___。（4）F存在多種同分異構體。F的同分異構體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應，又能發(fā)生銀鏡反應，且核磁共振氫譜顯示4組峰，峰面積之比為1：2：2：1的同分異構體的結構簡式___。25、（12分）下圖裝置中，b電極用金屬M制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M沉積于b極，同時a、d電極上產(chǎn)生氣泡。試回答：（1）c極的電極反應式為_________。（2）電解開始時，在B燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，電解進行一段時間后，你能觀察到的現(xiàn)象是：___________，電解進行一段時間后，罩在c極上的試管中也收集到了氣體，此時c極上的電極反應式為_____________。（3）當d極上收集到44.8mL氣體（標準狀況）時停止電解，a極上放出了____moL氣體，此時若b電極上沉積金屬M的質量為0.432g，則此金屬的摩爾質量為___________。26、（10分）某小組實驗探究二氧化硫分別與新制氫氧化銅的反應，完成相關填空。將足量的二氧化硫氣體通入新制氫氧化銅懸濁液中，發(fā)現(xiàn)先產(chǎn)生紅色沉淀，然后紅色沉淀逐漸變?yōu)樽霞t色固體，最終溶液呈無色。（1）探究紅色沉淀轉變?yōu)樽霞t色的原因。將所得固體分成兩等份于試管中并加入少量蒸餾水進行以下兩個對比實驗：實驗裝置圖操作及現(xiàn)象紅色固體很快轉變?yōu)樽霞t色固體，溶液呈藍色。開始紅色固體緩慢變?yōu)樽霞t色固體,溶液呈藍色。試管內(nèi)紫紅色固體逐漸增多，最后溶液變無色。解釋及結論①該反應的離子方程式_________________。②開始時紅色固體顏色變化緩慢的原因是___。③所得無色溶液中主要陰離子為_________。（2）通過上述探究，寫出新制氫氧化銅與過量SO2反應的總化學方程式________。（3）將表中SO2換為NO2是否能觀察到相同現(xiàn)象?

回答并解釋：__________。27、（12分）實驗室里用乙醇和濃硫酸反應制取乙烯，接著再用溴與之反應生成1，2—二溴乙烷。在制備過程中由于部分乙醇被濃硫酸氧化還會生成CO2、SO2，進而與Br2反應生成HBr等。（1）以上述三種物質為原料，用下列儀器（短接口或橡皮管均已略去）制備1，2－二溴乙烷。如果氣體流向為從左到右，正確的連接順序是：B經(jīng)A①插入A中，D接A②；A③接______接_______接______接______。（2）溫度計水銀球的正確位置是______。（3）F的作用是______，G的作用是______。（4）在三頸燒瓶A中的主要反應的化學方程式為______。（5）在反應管E中進行的主要反應的化學方程式為______。（6）反應管E中加入少量水及把反應管E置于盛有冷水的小燒杯中是因為______。28、（14分）在一密閉容器中發(fā)生反應N2+3H2?2NH3，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖所示：回答下列問題：（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是________

（填選項）．A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6（2）t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是（填選項）．A．增大壓強

B．減小壓強

C．升高溫度D．降低溫度

E．加催化劑

F．充入氮氣t1時刻________

；t3時刻________

；t4時刻________

．（3）依據(jù)（2）中的結論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是________

（填選項）．A．t0～t1

B．t2～t3C．t3～t4

D．t5～t6（4）如果在t6時刻，從反應體系中分離出部分氨，此時正向速率________逆向速率（填大于、小于、等于），平衡________移動（填正向、逆向、不移動）。（5）一定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20%，則反應后與反應前的混合氣體體積之比為________

29、（10分）氮族元素單質及其化合物有著廣泛應用。（1）在1.0L密閉容器中放入0.10molPCl5(g)，一定溫度進行如下反應:PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH1，反應時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p/100kPa)的數(shù)據(jù)見下表：時間t/s溫度0t1t2t3t4t5T15.007.318.008.509.009.00T26.00------11.0011.00回答下列問題:①PCl3的電子式為_______。②T1溫度下，反應平衡常數(shù)K=______。③T1___T2（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），PCl5的平衡轉化率α1(T1)__α2(T2)。（2）NO在一定條件下發(fā)生如下分解：3NO(g)N2O(g)+NO2(g)在溫度和容積不變的條件下，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________(填字母序號)。a.n(N2O)=n(NO2)b.容器內(nèi)壓強保持不變c.v正(N2O)=v逆(NO2)d.氣體顏色保持不變（3）次磷酸鈷[Co(H2PO2)2]廣泛用于化學鍍鈷，以金屬鈷和次磷酸鈉為原料，采用四室電滲析槽電解法制備，原理如下圖。①Co的電極反應式為_______。②A、B、C為離子交換膜，其中B為____離子交換膜（填“陽”或“陰”）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【分析】升高溫度、增大壓強，反應速率均增大，到達平衡的時間縮短。【詳解】溫度都為T1，壓強為p2先達到平衡，p2＞p1，p1到p2，平衡時B的質量分數(shù)增大，即增大壓強，平衡逆向移動，故a＋b<c；壓強都為p2，T1條件下先達到平衡，T1＞T2，T1到T2，平衡時B的質量分數(shù)增大，即降低溫度，平衡逆向移動，故逆反應是放熱反應，正反應是吸熱反應；綜上所述，T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反應為吸熱反應，B正確。答案選B?！军c睛】“先拐先平”數(shù)值大。2、B【詳解】A．中和熱是酸堿發(fā)生中和反應產(chǎn)生1mol水時放出的熱量，所以H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱與HCl和NaOH反應的中和熱相同，都是ΔH＝－57.3kJ/mol，錯誤；B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，表示1molCO完全燃燒產(chǎn)生CO2放出熱量是283.0kJ，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+(2×283.0)kJ/mol，正確；C．1mol甲烷燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱，錯誤；D．由于醋酸是弱酸，電離吸收熱量，所以稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出熱量小于57.3kJ，錯誤。答案選B。3、B【詳解】A.鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，說明鉀失電子能力比鈉強，所以鉀的活潑性強于鈉，故A正確；B.同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素，故B錯誤；C.最外層電子排布為ns2np6（若只有K層時為1s2）的原子達到穩(wěn)定結構，再失去電子較難，所以其第一電離能較大，故C正確；D.對于同一元素來說，原子失去電子個數(shù)越多，其失電子能力越弱，所以原子的電離能隨著原子失去電子個數(shù)的增多而增大，故D正確。故選B。4、D【詳解】A、為防止中毒，在通風櫥內(nèi)制備有毒氣體，選項A符合安全要求；B、鈉與水反應放出氫氣，金屬鈉著火時，不能用水撲滅，要用沙子蓋滅，選項B符合安全要求；C、為防止污染，實驗結束后將廢液倒入指定容器中，選項C符合安全要求；D、濃硫酸密度比水大，溶于水放熱，稀釋濃硫酸時，將濃硫酸緩慢注入水中并攪拌，選項D不符合安全要求；答案選D。5、C【詳解】19世紀中葉，俄國化學家門捷列夫的突出貢獻是發(fā)現(xiàn)元素周期律。提出原子學說的是道爾頓，提出分子學說的是阿伏加德羅，答案選C。6、C【解析】A、CuSO4溶液不是膠體，無此現(xiàn)象，選項A不符合；B、鹽酸是溶液分散系，不是膠體，選項B不符合；C、Fe(OH)3膠體具有丁達爾現(xiàn)象，選項C符合；D、KOH溶液不是膠體，無此現(xiàn)象，選項D不符合。答案選C。7、C【分析】將鐵粉和活性炭與NaCl溶液構成原電池，其中鐵粉作負極，活性炭作正極，在電解質溶液中，溶解在溶液中氧氣的得電子產(chǎn)物與水反應，生成氫氧根離子。【詳解】A．由以上分析知，鐵粉作原電池的負極，則鐵被氧化的電極反應式為Fe-2e-==Fe2+，A不正確；B．電化學腐蝕屬于原電池反應，在原電池中，正極的電勢比負極高，所以鐵粉的電勢比活性炭電勢低，B不正確；C．活性炭的存在，與鐵粉構成原電池，促進鐵失電子，加速鐵的腐蝕，C正確；D．以水代替NaCl溶液，液體的導電能力弱，但鐵仍能發(fā)生吸氧腐蝕，D不正確；故選C。8、B【分析】A.利用三段法計算起始時H2S的物質的量，進一步計算轉化率；B.根據(jù)平衡時各物質的物質的量進行計算；C.升高溫度，COS濃度減小，平衡逆向進行；D.根據(jù)Qc與K之間的關系進行判斷。【詳解】A.設起始時H2S的物質的量為xmol,CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)；始(mol)10x00轉(mol)2222平(mol)8x-222平衡常數(shù)K==1，解得x=2.5mol，CO的轉化率=×100%=20%，H2S的轉化率=×100%=80%，轉化率不相等，A項錯誤；B.達平衡后H2S的體積分數(shù)=×100%=4%，B項正確；C.升高溫度，平衡向吸熱的方向移動；升高溫度，COS濃度減小，平衡逆向進行，說明正向為放熱反應，C項錯誤；D.恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，Qc==0.67<1說明平衡正向移動，D項錯誤；答案選B?！军c睛】本題判斷平衡移動方向時可用濃度商與平衡常數(shù)進行比較，通過大小關系確定平衡移動的方向，并進一步確定正反應速率和逆反應速率的相對大小。對于可逆反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，在一定溫度下的任意時刻，反應物與生成物濃度有如下關系：Q＝，稱為濃度商，且Q＜K反應向正反應方向進行，v正＞v逆Q＝K反應處于化學平衡狀態(tài)，v正＝v逆Q＞K反應向逆反應方向進行，v正＜v逆9、B【解析】由于氧化性Cr2O72->Fe3+，即Cr2O72-可以將Fe2+氧化為Fe3+，故在原電池中，F(xiàn)e2+失電子被氧化，故a極為負極；Cr2O72-得電子被還原，故b極為正極?！驹斀狻縁e2+失電子被氧化，即甲池發(fā)生氧化反應，A錯誤；外電路中電流由正極流向負極，即由b流向a，B正確；原電池中，陰離子移向負極，即SO42-移向甲燒杯，C錯誤；乙燒杯中Cr2O72-得電子被還原：Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O，D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查了原電池中正負極的判斷、電極反應式的書寫和離子的移動，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應是判斷關鍵點。10、C【分析】A．t℃時，AgCl（s）與AgI（s）比較，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）；B．t℃時，向Z點對應的溶液中加入蒸餾水，離子濃度減小，對X來說為不飽和溶液；C．t℃時，AgCl（s）+I－（aq）AgI（s）+Cl－（aq）的平衡常數(shù)K=c(Cl－)/c(I－)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgI)；D．圖象可知Ksp（AgCl）=10-10，Ksp（AgI）=10-16，結合溶度積常數(shù)計算。【詳解】A．t℃時，AgCl（s）與AgI（s）比較，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），由圖象可知曲線X的Ksp=10-10，曲線Y的Ksp=10-16，，則Y表示的是AgI離子濃度變化，故A錯誤；B．t℃時，向Z點對應的溶液中加入蒸餾水，離子濃度減小，對X來說為不飽和溶液，故B錯誤；C．t℃時，AgCl（s）+I－（aq）AgI（s）+Cl－（aq）的平衡常數(shù)K=c(Cl－)/c(I－)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgI)=10-10/10-16=106，故C正確；D．圖象可知Ksp（AgCl）=10-10，Ksp（AgI）=10-16，t℃時，向濃度均為0.1mol·L－1的KI與KCl混合溶液中加入AgNO3溶液，當Cl－剛好完全沉淀時，c（Ag＋）==10-5mol·L－1，此時c（I－）=10-16/10-5mol·L－1=1×10-11mol·L－1，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查了沉淀溶解平衡的理解應用，解題關鍵：溶度積常數(shù)計算、影響溶解平衡的因素，難點是C、D項關于溶度積常數(shù)的計算。11、C【詳解】酸性食物富含蛋白質、脂肪、糖類，即谷類、肉類、蛋類、魚貝等，故選項C正確。12、C【分析】外加電流陰極保護法是通過外加直流電源以及輔助陽極，被保護金屬與電源的負極相連作為陰極，電子從電源負極流出，給被保護的金屬補充大量的電子，使被保護金屬避免或減弱腐蝕的發(fā)生，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、由于此保護裝置有外加電源，構成了電解池，故利用了電解原理，故A正確；B、在電解池中，鋼管樁要被保護，應做陰極，連接電源的負極，電子由電源的負極流向鋼管樁，故B正確；C、鋼管樁連接的是電源的負極，做的是電解池的陰極，故C錯誤；D、高硅鑄鐵做電解池的陽極，連接電源的正極，故D正確；故選C?！军c睛】明確外加電流陰極保護法的工作原理是解答本題的關鍵。本題的易錯點為C，要注意電解池的兩極稱為陰陽極，原電池的兩極稱為正負極。13、A【詳解】只要溶液中氫離子濃度大于OH－濃度，溶液就顯酸性，小于則顯堿性，等于顯中性，A正確，甲基橙的變色范圍為3.1~4.4，小于3.1為紅色，大于4.4為黃色，CD錯誤，所以答案選A。14、D【解析】試題分析：CuSO4溶液含有陽離子：Cu2＋、H＋，陰離子：OH－、SO42－，根據(jù)電解的原理，陽離子在陰極上得電子，Cu2＋先放電Cu2＋＋2e－=Cu，附著在陰電極上，陰電極質量增大；陽極的質量減少，說明活動性金屬做陽極，失電子；電解液中c(Cu2＋)不變，說明陰極上消耗的Cu2＋等于陽極上生成的Cu2＋，A、含Zn、Ag的銅合金作陽極，鋅比銅活潑，鋅先是電子，會使電解質溶液中c(Cu2＋)減小，錯誤；B、鐵作陽極，F(xiàn)e－2e－=Fe2＋，造成了電解液中c(Cu2＋)減小，錯誤；C、石墨作陽極，石墨是惰性材料，不參加反應，質量不變，錯誤；D、純銅作陽極，Cu－2e－=Cu2＋，陰極上：Cu2＋＋2e－=Cu，陰極質量增加，陽極質量減小，溶液中c(Cu2＋)不變，符合題意，正確?？键c：考查電解原理。15、B【解析】A、有的化學反應現(xiàn)象明顯，有的反應現(xiàn)象不明顯，故A錯誤；B.加入催化劑，降低了反應能量，增加了活化分子百分數(shù)，所以B選項是正確的；

C.根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，只有△G小于0時，反應才是自發(fā)的，反應是否自發(fā)進行與反應是放熱反應或吸熱反應無關，故C錯誤；D.化學反應速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應物物質的量濃度的減少或任何一種生成物物質的量濃度的增加來表示的，故D錯誤。故選B。16、B【解析】A.觀察圖像起點可知酸性HZ＞HY＞HX，所以在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ＞HY＞HX，故A錯誤；B.由起點列三行式：HXH++X-C（初）0.100△C10-410-410-4C（平）0.1-10-4≈0.110-410-4Ka=10-4×故B正確；C.因為酸性HX＜HY,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時,正好得到NaX和NaY的混合液,根據(jù)越弱越水解原理：c(Y－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋),故C錯誤;D.HY與HZ混合，達到平衡時電荷守恒c(H＋)＝c(Y-)＋c(Z－)＋c(OH－),故D錯誤；正確答案：B?！军c睛】本題考查了酸堿混合時的定性判斷及有關pH的計算，題目難度中等，根據(jù)圖象數(shù)據(jù)判斷電解質強弱是解題關鍵，注意掌握根據(jù)溶液pH判斷電解質強弱的方法17、A【詳解】設題給方程式分別為①、②、③，①、②相比，①為H2S完全燃燒的熱化學方程式，故放出熱量比②多，即Q1>Q2；②、③相比，H2O的狀態(tài)不同，因為等量的水，H2O(l)比H2O(g)能量低，故放出熱量Q2>Q3，則有Q1>Q2>Q3，故選A。18、A【解析】根據(jù)金屬鋁的化學性質：鋁既能與酸反應又能與堿反應結合生活實際來回答?！驹斀狻緼、鋁表面很容易形成致密的氧化鋁氧化膜，與熱水不反應，選項A正確；B、鋁能與酸反應，不能用于盛放食醋，選項B錯誤；C、金屬鋁能和堿反應，不能用堿水洗滌，選項C錯誤；D、鋁制品表面有一層致密的氧化薄膜，可以起到保護作用，若用金屬絲擦表面的污垢，會破壞保護膜，不可取，選項D錯誤；答案選A。【點睛】本題是一道化學和生活相結合的題目，注意鋁和氧化鋁的性質，難度不大。19、B【詳解】A.汽油是不可再生能源，故錯誤；B.使用太陽能、風能、海洋能、氫能，都不會產(chǎn)生溫室氣體，有利于緩解溫室效應，故正確；C.氫能具有的優(yōu)點是原料來源廣、熱值高，但儲存不方便，故錯誤；D.氫能是二次能源，故錯誤。故選B。20、A【解析】石灰可以使病蟲的蛋白質變性,失去生理活性。故A正確；B.水解不符合題意；C.鹽析水解不符合題意；D.顏色反應水解不符合題意；答案：A。21、B【詳解】已知CH4（g）的燃燒熱為890kJ·mol-1，所以放出的熱量為74kJ時，所需甲烷的物質的量為：=0.0831mol，則n（O2）=2n（CH4）=0.0831mol×2=0.166mol，所以氧氣的體積為：0.166mol×22.4L/mol=3.725L，則空氣的體積為：3.725L×=18.62L；故選B。22、B【分析】各組烴的混合物,只要總質量一定，無論按什么比例混合，完全燃燒后生成的二氧化碳和水都是恒量，則混合物中各烴的最簡式相同，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.C2H2、C2H4的最簡式不同，分別為CH、CH2故錯誤；B.C2H4、C3H6最簡式相同，為CH2，故正確；C.C3H8、C3H6最簡式分別為C3H8、CH2，不同，故錯誤；D.C6H6、C2H6最簡式分別為CH、CH3，不同，故錯誤；故選B。二、非選擇題(共84分)23、醛基取代反應FeCl3或溴水【詳解】B在濃硫酸存在、加熱條件下反應得到CH3OCH3，則B是CH3OH，B催化氧化生成D，D不與NaHCO3溶液反應，D是HCHO；由Y的結構簡式，結合題給提示可知，H的結構簡式是，G發(fā)生硝化反應生成H，G的結構簡式是；再結合A→E→F→G的反應條件可推知A是，E是，F(xiàn)是。(1)D為HCHO，其中含有的官能團為醛基；B→C的反應即CH3OH→CH3OCH3的反應是分子間脫水，屬于取代反應。(2)A在NaOH溶液中反應生成B和E，反應的方程式為。(3)I和J是A的同分異構體，由I和J在濃硫酸作用下的產(chǎn)物可推知I是，J是，則可利用酚羥基的性質鑒別二者，故鑒別I和J選用濃溴水或FeCl3溶液。(4)K可由制得，且是A的同分異構體，則可推出K是，它在濃硫酸作用下發(fā)生縮聚反應生成或。24、C13H11NO33羥基、硝基濃硝酸和濃硫酸、、【分析】苯與氯發(fā)生取代反應得到氯苯A，根據(jù)題目給出的信息可知D中含有硝基，這個硝基只能是A到B的過程中引入的，而產(chǎn)物中左邊的苯環(huán)上的取代基是對位的，因此B為對硝基氯苯，堿性條件下水解得到對硝基苯酚鈉C，加酸中和后得到對硝基苯酚D，還原后得到對氨基苯酚E，根據(jù)F的分子式和最終產(chǎn)物的結構不難推出F是鄰羥基苯甲酸（水楊酸），E和F脫水形成肽鍵，得到最終產(chǎn)物，據(jù)此來分析題目即可?！驹斀狻浚?）根據(jù)結構得出其化學式為C13H11NO3，首先2個酚羥基能消耗2個氫氧化鈉，水解后形成的羧酸又能消耗1個氫氧化鈉形成羧酸鹽，因此1mol產(chǎn)物一共可以消耗3mol氫氧化鈉；（2）D為對硝基苯酚，其中含有的官能團為硝基和羥基；（3）根據(jù)分析，A→B是硝化反應，需要的試劑為濃硝酸和濃硫酸；（4）能和氯化鐵發(fā)生顯色反應證明有酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應證明有醛基，然后還有4種等效氫，一共有3種符合條件的同分異構體，分別為、、。25、2I—-2e-=I2C極附近溶液變?yōu)樗{色4OH——4e-=2H2O+O20.001108g/mol【解析】電極用金屬M制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M沉積于b極，說明金屬M離子的放電能力大于氫離子，且b為電解池陰極，a、c為電解池的陽極，同時a、d電極上產(chǎn)生氣泡，a電極上氫氧根離子失電子生成氧氣，d電極上氫離子得電子生成氫氣?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析知，c陰極電極反應式為2I—-2e-=I2；（2）電解碘化鉀溶液時，c電極上碘離子放電生成碘單質，碘遇淀粉溶液變藍色，所以在C處變藍，一段時間后c電極上氫氧根離子放電生成氧氣和水，電極反應式為：4OH-4e-=2H2O+O2↑；（3）d電極上收集的44.8mL氣體（標準狀況）是氫氣，a極上收集到的氣體是氧氣，根據(jù)轉移電子數(shù)相等可知，氧氣和氫氣的體積之比是1：2，d電極上收集的44.8mL氫氣，則a電極上收集到22.4mL氧氣，即物質的量為0.001mol；d電極上析出的氫氣的物質的量=0.0448L/22.4L/mol=0.02mol，轉移電子的物質的量是0.04mol，硝酸鹽中M顯+1價，所以當轉移0.04mol電子時析出0.04mol金屬單質，M=m/n=0.432g/0.04mol=108g/mol。26、Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2OSO2溶于水后生成的H2SO3酸性比H2SO4弱，c(H+)較小，Cu2O

與H+反應慢SO42-Cu(OH)2+SO2=Cu+H2SO4不能。因為NO2

溶于水生成HNO3

具有強氧化性，將Cu2O

直接氧化成Cu(NO3)2,溶液呈藍色，且無紫紅色固體生成【詳解】（1）①由紅色固體與稀硫酸的反應現(xiàn)象可知，該紅色固體很快轉變?yōu)樽霞t色固體（單質銅），溶液呈藍色（銅離子），則該紅色固體為氧化亞銅，所以該反應的化學方程式為：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；②氧化亞銅轉化為單質銅和銅離子，需要在酸性條件下進行，而亞硫酸的酸性弱，氫離子少，所以開始時反應比較慢；③最后溶液的藍色褪去，說明銅離子都被二氧化硫還原為單質銅，二氧化硫被氧化為硫酸根離子；綜上所述，本題答案是：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，SO2溶于水后生成的H2SO3酸性比H2SO4弱，c(H+)較小，Cu2O與H+反應慢；SO42-。（2）新制氫氧化銅與過量SO2反應生成單質銅和硫酸，化學方程式：Cu(OH)2+SO2=Cu+H2SO4；綜上所述，本題答案是：Cu(OH)2+SO2=Cu+H2SO4。（3）將表中SO2換為NO2，NO2與水反應生成具有強氧化性的硝酸，硝酸可以直接將氧化亞銅轉化為硝酸銅，無紫紅色固體生成，所以無法觀察到同樣的現(xiàn)象；綜上所述，本題答案是：不能；因為NO2溶于水生成HNO3具有強氧化性，將Cu2O直接氧化成Cu(NO3)2,溶液呈藍色，且無紫紅色固體生成。27、CFEG插入三頸燒瓶中的液體中除去三頸瓶中產(chǎn)生的CO2、SO2吸收揮發(fā)的溴蒸汽CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2OCH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br減少溴的揮發(fā)損失【解析】在分析過程中主要抓住兩點：其一是必須除去混在乙烯中的氣體雜質，尤其是SO2氣體，以防止SO2與Br2發(fā)生反應SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，影響1，2-二溴乙烷產(chǎn)品的制備；其二是必須在理解的基礎上靈活組裝題給的不太熟悉的實驗儀器（如三頸燒瓶A、恒壓滴液漏斗D、安全瓶防堵塞裝置C），反應管E中冷水的作用是盡量減少溴的揮發(fā)，儀器組裝順序是：制取乙烯氣體（用A、B、D組裝）一安全瓶（C，兼防堵塞）→凈化氣體（F，用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性雜質氣體）→制備1，2-二溴乙烷的主要反應裝置（E）→尾氣處理（G）”，結合有機物的結構和性質以及題目要求可解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，（1）儀器組裝順序是：制取乙烯氣體（用A、B、D組裝）一安全瓶（C，兼防堵塞）→凈化氣體（F，用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性雜質氣體）→制備1，2-二溴乙烷的主要反應裝置（E）→尾氣處理（G）”；（2）乙醇在濃硫酸作用下加熱到170C時發(fā)消去反應生成乙烯，則溫度計的位置應插入三頸燒瓶的液體中；（3）乙醇與濃硫酸作用可生成CO2、SO2，為防止SO2與Br2發(fā)生反應SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，影響1，2-二溴乙烷產(chǎn)品的制備，用F裝置除去三頸瓶中產(chǎn)生的CO2、SO2，溴易揮發(fā)、有毒，為防止污染環(huán)境，用G中堿液吸收，所以F的作用是除去三頸瓶中產(chǎn)生的CO2、SO2，G的作用是吸收揮發(fā)的溴蒸汽。（4）三頸燒瓶A中乙醇在濃硫酸作用下加熱到170C時發(fā)消去反應生成乙烯，反應的方程式為CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；（5）在反應管E中進行的主要反應為乙烯和溴的加成反應，反應的方程式為CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br；（6）溴易揮發(fā)，在反應管E中加入少量水可起到水封的作用，把反應管E置于盛有冷水的小燒杯中，可降低溫度，減少揮發(fā)?！军c睛】本題考查有機物的合成實驗設計，題目難度中等，解答本題的關鍵是把握制備實驗的原理，能正確設計實驗順序，牢固把握實驗基本操作及物質的基本性質，學習中注意加強相關知識學習。28、ACDFCEBA大于正向5：6【詳解】(1)根據(jù)圖示可以知道,t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6時間段內(nèi),v正=v逆，反應處于平衡狀態(tài)，因此，本題正確答案是：ACDF。

(2)由N2+3H2?2NH3?H<0，可以知道，該反應為放熱反應，且為氣體體積減小的反應，則由圖可以知道：t1時，正逆反應速率均增大，且逆反應速率大于正反應速率，改變條件應為升高溫度；