廣西桂林、梧州、貴港、玉林、崇左、北海2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末監(jiān)測(cè)模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是A．常溫常壓下，18

g

H2O所含的原子數(shù)為3NAB．常溫常壓下，22.4

L

N2含有的分子數(shù)為NAC．5.6

g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．0.1

mol

Na2O2含有的離子總數(shù)為0.4NA2、已知還原性：H2SO3(SO2)＞I－＞Fe2＋＞NO，據(jù)此判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A．H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 B．NO+SO3=NO2+SO2C．2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 D．3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)33、某紅色固體粉末可能是Cu、Fe2O3、Cu2O中的一種或幾種，為探究其組成，稱ag該固體粉末樣品，用過(guò)量的稀H2SO4充分反應(yīng)后(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)，最終還剩下固體且稱量得質(zhì)量為bg。則下列推斷不合理的是()A．最后剩余的固體只有CuB．反應(yīng)后溶液中大量存在的陽(yáng)離子最多有3種C．b的取值范圍：0＜b≤aD．若b=a，則紅色固體粉末一定為純凈物4、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A．氯化氫的電子式： B．中子數(shù)為8的碳原子：86CC．甲烷的球棍模型： D．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：5、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是A．常溫常壓下，71gCl2含有的氯原子數(shù)為2NAB．1molNa2O2與H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LH2O所含分子數(shù)為D．1L0.5mol/LAlCl3溶液中，含有的Cl–數(shù)為1.5NA6、已知X為一種常見(jiàn)酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C．若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀產(chǎn)生D．工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為加熱、使用催化劑7、以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．物質(zhì)的量的單位是摩爾B．三角洲的形成與膠體的性質(zhì)有關(guān)C．KHSO4在水溶液中的電離方程式為KHSO4===K++H++SO42－D．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－8、下列說(shuō)法中正確的是()A．同溫同壓下，具有相同數(shù)目分子的氣體必具有相同的體積B．等質(zhì)量的O2和H2的物質(zhì)的量之比為16∶1C．不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等D．同溫同體積下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比9、200mL1mol?L—1的氯化鋁溶液中加入一定體積的2mol?L—1的NaOH溶液，最終產(chǎn)生7.8g沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為①350mL②90mL③150mL④200mLA．只有① B．①③ C．②④ D．②③10、下列圖像表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液的過(guò)程中或向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸的過(guò)程中Al3＋與物質(zhì)的量的變化曲線，實(shí)線表示Al3＋物質(zhì)的量的變化，虛線表示物質(zhì)的量的變化。其中正確的是()A． B． C． D．11、下列表格中有關(guān)物質(zhì)的分類對(duì)應(yīng)正確的一組是（）堿鹽電解質(zhì)混合物A純堿小蘇打BaSO4生石灰B燒堿食鹽NH3?H2OCuSO4?5H2OCKOHCaCO3硫酸鹽酸DNH3Na2S明礬磁性氧化鐵A．A B．B C．C D．D12、某溶液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋三種離子，現(xiàn)有①NaOH溶液、②K2SO4溶液、③鹽酸，將這三種離子逐一沉淀并加以分離，則加入試劑順序正確的是()A．①②③ B．②③① C．③②① D．②①③13、當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．蔗糖溶液 B．乙醇溶液 C．氯化鈉溶液 D．氫氧化鐵膠體14、下列物質(zhì)分類正確的是選項(xiàng)ABCD酸性氧化物COCO2SO3SiO2混合物膽礬氯水堿石灰漂白粉電解質(zhì)水食鹽水液氯燒堿A．A B．B C．C D．D15、下列氣體有顏色和有刺激性氣味的是A．CO2 B．Cl2 C．O2 D．CO16、下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是A．K+、、H+、Cu2+ B．Na+、OH-、Cl-、C．H+、Na+、Cl-、 D．Na+、Ba2+、、17、與50mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量相同的溶液是（）A．50mL0.2mol·L-1的NaCl溶液 B．100mL0.2mol·L-1的NaCl溶液C．25mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液 D．50mL0.1mol·L-1的NaHCO3溶液18、除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫氣體，可選用的試劑是（）A．飽和食鹽水 B．NaOH溶液 C．足量澄清石灰水 D．飽和碳酸氫鈉溶液19、下列各溶液中，Na+物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液C．5L0.4mol/LNaOH溶液 D．2L0.15mol/LNa3PO4溶液20、對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A．加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32-B．加入稀硝酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加鹽酸溶液產(chǎn)生沉淀，一定有Ag+C．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-D．加入氯水，再加KSCN溶液顯紅色，一定有Fe3+21、同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關(guān)比較的敘述中，正確的是()①分子個(gè)數(shù)之比為11：16②密度比為11：16③體積比為16：11④原子個(gè)數(shù)比為11：16A．①④ B．①③ C．②③ D．②④22、常溫下，有c（H+）=0.1mol/L的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I﹣、Cl﹣、CO32﹣中的某幾種，現(xiàn)取100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知氧化性Fe3+>I2，根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列判斷正確的是（）A．Fe3+、I﹣、Cl﹣三種離子一定存在B．不能確定Na+和Cl﹣是否存在，CO32﹣一定不存在C．Fe3+與Fe2+至少有一種D．該溶液中c（Cl﹣）≥0.3mol?L1二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出B的化學(xué)式___________，D的化學(xué)式為_(kāi)___________；（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式________。（3）寫出D轉(zhuǎn)化成H的離子方程式_________。（4）除去溶液B中混有的少量G溶液的最適宜方法是________。24、（12分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。已如A、D位于同一主族，D是短周期中原子半徑最大的。B、E最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍。C、F的最外層電子數(shù)相等，且C、F的原子序數(shù)之和為A、D原子序數(shù)之和的兩倍。（1）A、C、D、F形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是____________（用元素符號(hào)填寫）。（2）B、E、F、G最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是___________（用化學(xué)式填寫）。（3）由C、D兩元素能形成一種原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，該化合物所含的化學(xué)鍵類型有____________。（4）下列事實(shí)能說(shuō)明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強(qiáng)的是______________。a.G單質(zhì)與Na2S溶液反應(yīng)溶液變混濁b.F氫化物的酸性比G的氫化物酸性弱c.G和F兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（5）A、C、D、F四種元素形成的化合物M和N在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是________________。25、（12分）某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢測(cè)，其中三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示，請(qǐng)回答：檢測(cè)次數(shù)溶液中檢測(cè)出的物質(zhì)第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl(1)三次檢測(cè)結(jié)果中第______次檢測(cè)結(jié)果一定不正確。(2)在檢測(cè)時(shí)，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子(提示：Ag2SO4微溶于水)：第一步：向溶液中滴加過(guò)量的___________溶液(填化學(xué)式)，其目的是檢驗(yàn)CO32－并將其除去；如有CO32－觀察到的現(xiàn)象是___________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。第二步：加入過(guò)量的________溶液(填化學(xué)式)，其目的是_____________；第三步：過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入__________溶液(填化學(xué)式)。26、（10分）從古至今，鐵及其化合物在人類的生產(chǎn)生活中都起了巨大的作用。（1）古代中國(guó)四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是_________________。A．FeB．FeOC．Fe3O4D．Fe2O3（2）在現(xiàn)代化工生產(chǎn)中，常利用FeCl3腐蝕銅的原理制作印刷線路板，寫出該原理的化學(xué)方程式_________________________________。（3）實(shí)驗(yàn)室用綠礬FeSO4·xH2O配制FeSO4溶液時(shí)為了防止FeSO4溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是_____________________(用離子方程式表示)。（4）某同學(xué)甲取2mLFeSO4溶液，加入1滴KSCN溶液，再加入幾滴氯水，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2＋氧化。綠礬溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（5）同學(xué)乙認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該同學(xué)在2mLFeSO4溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和幾滴氯水，溶液變紅，煤油的作用是_____________。（6）為測(cè)定某綠礬FeSO4·xH2O中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開(kāi)關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m1g；將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g；按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①儀器B的名稱是____________。②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序__________（填標(biāo)號(hào)）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。a．點(diǎn)燃酒精燈，加熱b．熄滅酒精燈c．關(guān)閉K1和K2d．打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2e．稱量Af．冷卻至室溫③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬FeSO4·xH2O化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=_______________________（列式表示）。27、（12分）某校實(shí)驗(yàn)室過(guò)氧化鈉因保存不當(dāng)變質(zhì)，課外活動(dòng)小組稱取ag樣品，設(shè)計(jì)用如圖裝置來(lái)測(cè)定過(guò)氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)將儀器連接好后，進(jìn)行的第一步操作是_________。(2)B裝置出來(lái)的氣體是否需要干燥_____________(填“是”或“否”)。(3)寫出裝置C中發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式__________。(4)D中NaOH溶液的作用________。(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，讀取實(shí)驗(yàn)中生成氣體的體積時(shí)，不合理的是__________。a.直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫。b.上下移動(dòng)量筒，使得E、F中液面高度相同。c.視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取量筒中水的體積。(6)讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VL，則樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________。(用含a和V的代數(shù)式表示)(7)實(shí)驗(yàn)完成后E到F之間導(dǎo)管內(nèi)殘留水的體積會(huì)使測(cè)量結(jié)果________(填“偏大”“偏小”“不影響”)。28、（14分）某溶液可能含有H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、SO、CO（1）取該溶液20mL，加入NaOH溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入1.0mol·L－1NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示；水樣中一定含有的陽(yáng)離子是___________，其物質(zhì)的量之比是_________，并可排除______的存在。（2）另取該溶液20mL，加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)Cl－是否存在？___(填“是”或“否”)。（3）無(wú)法確定的離子是______，可通過(guò)____________方法確定其是否存在。29、（10分）FeCl3是一種用途比較廣泛的鹽。(1)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成?？讨朴∷㈦娐窌r(shí)，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl2和FeCl2。請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式____________________。Cu放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后取出Cu片，溶液中Fe3＋與Fe2＋的物質(zhì)的量濃度之比為4∶3，則反應(yīng)后溶液中Cu2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為（______）A．3∶2B．3∶8C．4∶3D．3∶4(2)FeCl3在天然水中可生成氫氧化鐵膠體，其沉降水中懸浮物的速度高于鋁鹽(如硫酸鋁等)，是城市污水及工業(yè)廢水處理的高效絮凝劑。實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鐵膠體的方法是________(填字母序號(hào))。A．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黃色液體即可B．在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液C．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體D．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀證明此膠體已經(jīng)制成的最簡(jiǎn)單方法為_(kāi)___________________________________。(3)FeCl3可使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，化學(xué)方程式如下：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋I(xiàn)2＋2KI在上式中用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________________。向反應(yīng)后的溶液中加入CCl4溶液，振蕩、靜置后會(huì)發(fā)現(xiàn)下層液體的顏色為_(kāi)_______色，再將混合液倒入________(填儀器名稱)中，將兩層液體分離。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A．常溫常壓下，18g水的物質(zhì)的量為1mol，1個(gè)水分子含有3個(gè)原子，1mol水分子中含有3mol原子，所含的原子數(shù)為3NA，故A正確；B．常溫常壓下，不能用標(biāo)況下氣體的摩爾體積計(jì)算氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．5.6gFe的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1molFe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，失去0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故C錯(cuò)誤；D．0.1molNa2O2含有0.2mol鈉離子、0.1mol過(guò)氧根離子，總共含有0.3mol離子，含有的離子總數(shù)為0.3NA，故D錯(cuò)誤；答案選A。2、B【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，利用酸性溶液中還原性強(qiáng)弱的順序是H2SO3（SO2）＞I-＞Fe2+＞NO來(lái)判斷反應(yīng)能否發(fā)生?！驹斀狻緼．因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低，則SO2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO2＞HI，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，反應(yīng)能發(fā)生，故A不選；

B．因該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，則NO為還原劑，還原性強(qiáng)弱為NO＞SO2，與已知的還原性強(qiáng)弱不一致，不能發(fā)生，故B選；

C．因該反應(yīng)中I元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則I-為還原劑，還原性強(qiáng)弱為I-＞Fe2+，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，反應(yīng)能發(fā)生，故C不選；

D．因該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，則Fe2+為還原劑，還原性強(qiáng)弱為Fe2+＞NO，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故D不選。

故選：B?！军c(diǎn)睛】利用已知的還原性強(qiáng)弱來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)利用化合價(jià)來(lái)分析反應(yīng)中的還原劑，并利用還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來(lái)解答即可。3、D【解析】

Fe2O3能溶于稀H2SO4，Cu不和稀H2SO4反應(yīng)，Cu2O和稀H2SO4反應(yīng)后有不溶物生成。根據(jù)a、b的關(guān)系可以分析出剩余固體的成分?！驹斀狻緼、Fe2O3能溶于稀H2SO4，Cu不和稀H2SO4反應(yīng)，Cu2O和稀H2SO4反應(yīng)后有Cu生成，故最后剩余的固體只有Cu，A正確；B、Fe2O3溶于稀H2SO4后產(chǎn)生Fe3+，剩余固體中有Cu，則Fe3+全部和Cu反應(yīng)生成Fe2+和Cu2+，稀H2SO4過(guò)量，則反應(yīng)后的溶液中還含有H+，故反應(yīng)后溶液中大量存在的陽(yáng)離子最多有3種，B正確；C、有固體剩余，則b>0，且紅色粉末中不可能只有Fe2O3；若固體中只有Cu，則b=a；若固體中有Cu2O，則a<b；故b的取值范圍：0＜b≤a，C正確；D、紅棕色粉末若為純凈物，則該粉末不可能為Fe2O3；若該粉末為Cu，則b=a；若該粉末為Cu2O，根據(jù)方程式可算得b=a；D錯(cuò)誤；故選D。4、C【解析】

A項(xiàng)、氯化氫為共價(jià)化合物，電子式為，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、中子數(shù)為8的碳原子的質(zhì)量數(shù)為14，原子符號(hào)為146C，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、甲烷的分子式為CH4，球棍模型為，故C正確；D項(xiàng)、Cl－的核電荷數(shù)為17，Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯(cuò)誤；故選C。5、C【解析】

A、常溫常壓下，71gCl2物質(zhì)的量，含有的氯原子物質(zhì)的量為1mol×2=2mol，含有的氯原子數(shù)為2NA，A正確；B、1molNa2O2中有2mol氧原子，1mol氧原子升高，1mol氧原子降低，轉(zhuǎn)移1mol電子，因此1molNa2O2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，B正確；C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液體，不能進(jìn)行計(jì)算，C錯(cuò)誤；D、1L0.5mol/LAlCl3溶液物質(zhì)的量，含有的Cl–物質(zhì)的量0.5mol×3=1.5mol，含有的Cl–數(shù)為1.5NA，D正確；綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】標(biāo)況下非氣態(tài)的物質(zhì)主要有：水、苯、汽油、四氯化碳、三氯甲烷、二氯甲烷、乙醇、HF、三氧化硫等。6、D【解析】

X為常見(jiàn)酸，其濃溶液能使蔗糖變黑，說(shuō)明X為H2SO4，D和水反應(yīng)生成H2SO4，則D為SO3，B為SO2。【詳解】A、蔗糖變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故錯(cuò)誤；B、濃硫酸和鐵在常溫下，發(fā)生鈍化反應(yīng)，產(chǎn)生一層致密氧化物薄膜，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，故錯(cuò)誤；C、C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，C為CO2，與少量澄清石灰水反應(yīng)，生成Ca(HCO3)2，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，故錯(cuò)誤；D、SO2→SO3需要催化劑和加熱才能實(shí)現(xiàn)，故正確。故選D。7、D【解析】

A.物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量，單位是摩爾，符號(hào)是mol，故A正確；B.江河中的泥沙屬于膠體分散系，江河入?？谌侵薜男纬膳c膠體的聚沉性質(zhì)有關(guān)，故B正確；C.KHSO4在水溶液中的電離方程式為KHSO4===K++H++SO42－，故C正確；D.氯化鈉在溶解于水時(shí)即能電離出Na＋和Cl－，電解質(zhì)的電離無(wú)需外加電流的作用，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。8、A【解析】

A．同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，相同數(shù)目的分子物質(zhì)的量相同，則體積相同，故A正確；B．假設(shè)質(zhì)量都是1g，n（O2）：n（H2）=mol：mol=1：16，故B錯(cuò)誤；C．不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)不一定不等，還與氣體摩爾體積有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)PV=nRT知，同溫同體積，R是常數(shù)，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，故D錯(cuò)誤；故選A。9、B【解析】

AlCl3和NaOH反應(yīng)，當(dāng)NaOH不足時(shí)生成Al(OH)3，當(dāng)堿過(guò)量時(shí)，則生成NaAlO1．AlCl3的物質(zhì)的量為0.1mol，完全生成Al(OH)3沉淀時(shí)，沉淀質(zhì)量應(yīng)為15.6g，大于實(shí)際沉淀質(zhì)量為7.8g，說(shuō)明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al(OH)3沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al(OH)3沉淀，又生成NaAlO1，據(jù)此計(jì)算?！驹斀狻?.1mol×78g/mol=15.6g>7.8g，說(shuō)明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al(OH)3沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al(OH)3沉淀，又生成NaAlO1。n[Al(OH)3]==0.1mol：①若堿不足，由Al3++3OH?═Al(OH)3↓可知，需要NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol×3=0.3mol，故加入NaOH溶液的體積為=0.15L=150mL；②沉淀部分溶解，既生成Al(OH)3沉淀，又生成NaAlO1。0.1molAl3+完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀需要NaOH的物質(zhì)的量為0.6mol，生成Al(OH)30.1mol，還需要再加入0.1molNaOH溶解0.1molAl(OH)3，發(fā)生的反應(yīng)為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO1+1H1O，所以共需要NaOH0.7mol，則加入NaOH溶液的體積為=0.35L=350mL，故B項(xiàng)正確，答案選B。10、B【解析】

向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液的過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)分別為：Al3++3OH-═Al(OH)3↓、OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O；NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸的過(guò)程中Al3+與AlO2-的過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)分別為：AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O，據(jù)此進(jìn)行判斷?！驹斀狻肯駻lCl3溶液中滴加NaOH溶液的過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)分別為：Al3++3OH-═Al(OH)3↓、OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O,根據(jù)反應(yīng)可知，Al3+完全沉淀所消耗的NaOH的物質(zhì)的量與沉淀溶解生成AlO2?的物質(zhì)的量達(dá)到最大值所消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3:1，滿足條件的圖象為B，即A錯(cuò)誤、B正確；NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸的過(guò)程中Al3+與AlO2?的過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)分別為：AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O，則偏鋁酸根離子完全沉淀所消耗的HCl的物質(zhì)的量與沉淀溶解生成鋁離子的物質(zhì)的量達(dá)到最大值所消耗的HCl的物質(zhì)的量之比為1:3，C中為3:1，D中為1:1，故C、D均是錯(cuò)誤的。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物之間利用互相滴加過(guò)程的反應(yīng)現(xiàn)象不同的鑒別，需要結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)溶液中離子間的相互反應(yīng)進(jìn)行分析推斷。11、C【解析】

A．純堿為碳酸鈉，化學(xué)式為Na2CO3，是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，故俗名為純堿，不屬于堿，故A錯(cuò)誤；B．CuSO4?5H2O是鹽的結(jié)晶水合物，是純凈物，不是混合物，故B錯(cuò)誤；C．KOH為鉀離子和氫氧根離子構(gòu)成的堿，CaCO3為鈣離子和碳酸根離子構(gòu)成的鹽，硫酸為強(qiáng)酸，鹽酸為HCl的水溶液，是混合物，故C正確；D．堿為電解質(zhì)，氨氣在水溶液中與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨部分電離出銨根離子和氫氧根離子，氨氣自身不能電離，故氨氣是非電解質(zhì)，不屬于堿，磁性氧化鐵是四氧化三鐵，是純凈物，故D錯(cuò)誤；故答案為C。12、C【解析】

根據(jù)題中三種離子逐一沉淀并加以分離可知，本題考查離子反應(yīng)和物質(zhì)分離，運(yùn)用除雜原理分析?！驹斀狻緼g＋、Cu2＋均與NaOH溶液生成沉淀，逐一沉淀并加以分離，Ba2＋、Ag＋均與K2SO4溶液反應(yīng)生成沉淀，因此將這三種離子逐一沉淀并加以分離，應(yīng)先加鹽酸使Ag＋沉淀，再加硫酸鉀溶液使Ba2＋沉淀，最后加NaOH溶液使Cu2＋沉淀，則試劑的加入順序?yàn)棰邰冖佟４鸢高xC。13、D【解析】

蔗糖溶液、氯化鈉溶液、乙醇溶液屬于溶液，無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)；氫氧化鐵膠體分散質(zhì)大?。?nm～100nm，屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查膠體的性質(zhì)，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特有性質(zhì)，依據(jù)分散系的分類和性質(zhì)分析，膠體分散系具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，只要判斷出分散系是膠體即可。14、D【解析】

A.膽礬是純凈物，CO不是酸性氧化物，是不成鹽氧化物，故A錯(cuò)誤；B.食鹽水是混合物，不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.液氯是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.二氧化硅是酸性氧化物，堿石灰是混合物，燒堿是電解質(zhì)，故D正確。綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】CO、NO既不是酸性氧化物，也不是堿性氧化物，結(jié)晶水合物是純凈物，不是混合物。15、B【解析】

Cl2是黃綠色刺激性氣味的氣體。其余三種都是無(wú)色無(wú)味的氣體，故答案是B。16、B【解析】

A．該組離子在溶液中不反應(yīng)，能共存，但Cu2+在水溶液中為藍(lán)色，不滿足溶液無(wú)色的條件，故A不符合題意；B．該組離子在溶液中不反應(yīng)，能共存，且離子均為無(wú)色，故B符合題意；C．該組離子在溶液中H+與SiO32-發(fā)生反應(yīng)生成H2SiO3沉淀，即2H++SiO32-=H2SiO3↓，則不能大量共存，故C不符合題意；D．該組離子在溶液中Ba2+與SO42-發(fā)生反應(yīng)生成BaSO4沉淀，即Ba2++SO42-=BaSO4↓，則不能大量共存，故D不符合題意；答案為B。17、A【解析】

根據(jù)算出碳酸鈉的物質(zhì)的量，1個(gè)碳酸鈉中有兩個(gè)，則一共有0.01mol的，據(jù)此來(lái)分析選項(xiàng)即可?！驹斀狻緼.根據(jù)算出氯化鈉的物質(zhì)的量，1個(gè)氯化鈉中有1個(gè)，A項(xiàng)正確；B.根據(jù)算出氯化鈉的物質(zhì)的量，1個(gè)氯化鈉中有1個(gè)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)算出硫酸鈉的量，1個(gè)硫酸鈉中有2個(gè)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)算出碳酸氫鈉的量，1個(gè)碳酸氫鈉中有1個(gè)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。18、D【解析】

A.CO2和SO2都與飽和食鹽水不反應(yīng)，不能用于除雜，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.CO2和SO2都可與NaOH溶液反應(yīng)，不能用于除雜，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.CO2和SO2都與石灰水反應(yīng)，不能用于除雜，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．SO2可與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，但CO2不反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜。側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，題目難度不大。CO2和SO2都為酸性氣體，都可與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)，SO2具有還原性，除去CO2中的SO2，可用強(qiáng)氧化性物質(zhì)或飽和NaHCO3溶液除去。19、B【解析】

A.4L0.5mol/LNaCl溶液中Na+的濃度為0.5mol/L；B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液中Na+的濃度為0.3mol/L×2=0.6mol/L；C.5L0.4mol/LNaOH溶液中Na+的濃度為0.4mol/L；D.2L0.15mol/LNa3PO4溶液中Na+的濃度為0.15mol/L×3=0.45mol/L；因此Na+物質(zhì)的量濃度最大的是0.6mol/L；答案選B。20、B【解析】

A、加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，不一定有CO32-，也可能含有HCO3-等，故A錯(cuò)誤；B、氯化銀不溶于稀硝酸，加入稀硝酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加鹽酸溶液產(chǎn)生沉淀，一定有Ag+，故B正確；C、不能排除AgCl的干擾，應(yīng)先加鹽酸，如無(wú)現(xiàn)象，再加氯化鋇檢驗(yàn)，沉淀不消失，一定有SO42-，故C錯(cuò)誤；D、加入氯水，可以將二價(jià)鐵氧化成三價(jià)鐵，所以檢驗(yàn)三價(jià)鐵直接加KSCN，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)晴】本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的性質(zhì)比較，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為高頻考點(diǎn)和常見(jiàn)題型，注意把握實(shí)驗(yàn)的角度和可行性的評(píng)價(jià)。在平時(shí)的學(xué)習(xí)中要注意積累常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法和注意事項(xiàng)。21、A【解析】

①同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，其物質(zhì)的量之比為11：16，物質(zhì)的量之比等于其分子個(gè)數(shù)之比，所以分子數(shù)之比是11：16，故①正確；②兩種氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，故②錯(cuò)誤；③相同條件下，氣體摩爾體積相同，則體積之比等于其物質(zhì)的量之比為11：16，故③錯(cuò)誤；④每個(gè)分子中含有原子個(gè)數(shù)相同，所以其原子個(gè)數(shù)之比等于其分子個(gè)數(shù)之比，原子個(gè)數(shù)之比為11：16，故④正確；答案選A。22、D【解析】

溶液中已經(jīng)含有0.1mol/L的H+，所以與其不能大量共存的一定不存在；由于加入適量Cl2的四氯化碳溶液后下層出現(xiàn)了紫色，說(shuō)明有碘單質(zhì)生成，那么原溶液中一定含有I-；由于氧化性Fe3+＞I2，所以I-會(huì)被Fe3+氧化，所以原溶液中一定不會(huì)存在Fe3+；根據(jù)I2的質(zhì)量為2.54g可知，100mL的原溶液含有I-0.02mol，所以原溶液中；對(duì)分液后的水層加入足量的氫氧化鈉會(huì)生成沉淀，所以原溶液中一定有Fe2+，那么1.60g固體即Fe2O3，所以100mL原溶液中，F(xiàn)e2+的量為0.02mol，即原溶液中；由于第一步中加入的Cl2會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)镃l-，所以不能通過(guò)生成AgCl白色沉淀證明原溶液中含有Cl-；通過(guò)上述分析，原溶液中，，，電荷并不守恒，所以原溶液中一定還含有Cl-，由于上述檢驗(yàn)過(guò)程并未證明溶液中一定不含Na+，所以；當(dāng)，溶液中不含Na+，當(dāng)，溶液中一定有Na+?！驹斀狻緼．通過(guò)分析可知，溶液中一定不含F(xiàn)e3+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．通過(guò)分析可知，原溶液中一定不含；原溶液中一定還含有Cl-，且當(dāng)，溶液中不含Na+，當(dāng)，溶液中一定有Na+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．通過(guò)分析可知，溶液中含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．通過(guò)分析可知，溶液中一定含有Cl-，且，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】離子推斷的問(wèn)題，可以通過(guò)四個(gè)原則進(jìn)行分析：肯定原則，指的是，由題干中給出的檢驗(yàn)現(xiàn)象等信息判定某離子一定存在；互斥原則，指的是，在某離子一定存在的前提下，與之不能大量共存的離子，一定不能存在于溶液中；進(jìn)出原則，指的是，在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液中存在的離子時(shí)，前面步驟加入的試劑是否會(huì)對(duì)后面的檢驗(yàn)造成干擾；電中性原則，指的是，若題干中有給出沉淀質(zhì)量，氣體體積等信息，那么要對(duì)溶液中一定存在的離子是否符合電荷守恒進(jìn)行驗(yàn)證。二、非選擇題(共84分)23、FeCl2KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Ag++Cl-=AgCl↓向溶液B中加入足量鐵粉，再經(jīng)過(guò)濾操作【解析】

D和硝酸銀、稀硝酸的混合溶液反應(yīng)生成沉淀H和焰色反應(yīng)呈紫色的溶液可知，H為AgCl，D為KCl，白色沉淀E在空氣中變成紅褐色沉淀F可知E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，所以G為FeCl3，A為Fe，B為FeCl2，C為NaOH，據(jù)此解答。【詳解】（1）由分析可知，B為FeCl2，D為KCl，故答案為：FeCl2；KCl；（2）E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，反應(yīng)的方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）D為KCl，H為AgCl，D轉(zhuǎn)化為H的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓，故答案為：Ag++Cl-=AgCl↓；（4）FeCl2中混有的少量FeCl3，可用過(guò)量的鐵粉將FeCl3轉(zhuǎn)化為FeCl2，過(guò)量的鐵粉用過(guò)濾除去，故答案為：向溶液B中加入足量鐵粉，再經(jīng)過(guò)濾操作。【點(diǎn)睛】白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色所涉及的反應(yīng)正是E到F：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。24、r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(H+)HClO4離子鍵、共價(jià)鍵acH++HSO3-=SO2↑+H2O【解析】

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，D是短周期中原子半徑最大的，D為Na；已知A、D位于同一主族，A為H；B、E最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍。B為C，E為Si；C、F的最外層電子數(shù)相等，且C、F的原子序數(shù)之和為A、D原子序數(shù)之和的兩倍，C、F的原子序數(shù)之和24，C的原子序數(shù)小于D，F(xiàn)的原子序數(shù)大于D，所以C為O；F為S；G為Cl；結(jié)合上述分析解答。【詳解】（1）離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；因此離子半徑由大到小的順序是：r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(H+)，本題答案是：r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(H+)（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)，B、E、F、G最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為：H2CO3、H2SiO3、H2SO4、HCIO4；因非金屬性：Cl>S>C>Si，所以最高價(jià)含氧酸酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3；綜上所述B、E、F、G最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4，本題答案是：HClO4。（3）由C、D兩元素能形成一種原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為Na2O2，所含的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵，本題答案是：離子鍵、共價(jià)鍵（4）a項(xiàng)、G為Cl原子，其單質(zhì)Cl2與Na2S溶液反應(yīng)的方程式為:Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，G的得電子能力強(qiáng)，G的非金屬性強(qiáng)，能說(shuō)明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強(qiáng)，a正確；b項(xiàng)、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)，F(xiàn)氫化物的酸性比G的氫化物酸性弱不能說(shuō)明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強(qiáng)，b錯(cuò)誤；c項(xiàng)、G和F兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，可知G的氫化物穩(wěn)定，則G的非金屬性強(qiáng)，能說(shuō)明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強(qiáng)，c正確；（5）A、C、D、F四種元素組成化合物M和N分別為：NaHSO4和NaHSO3，它們?cè)谌芤褐邢嗷シ磻?yīng)的離子方程式是：H＋+HSO3－=SO2↑+H2O【點(diǎn)睛】粒子半徑比較基本原則：①一看“電子層數(shù)”：當(dāng)電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大。②二看“核電荷數(shù)”：當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。③三看“核外電子數(shù)”：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。25、二HNO3有氣泡冒出CO32-+2H+=H2O+CO2↑Ba(NO3)2確定SO42-是否存在AgNO3【解析】

(1)根據(jù)物質(zhì)間能否發(fā)生反應(yīng)確定檢測(cè)結(jié)果正確與否。(2)先用稀硝酸檢驗(yàn)CO32－并將其除去，再加Ba(NO3)2溶液檢驗(yàn)SO42-，最后用AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl-。【詳解】(1)三次檢測(cè)結(jié)果中，第二次溶液中的BaCl2和Na2SO4、K2CO3都發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，所以檢測(cè)結(jié)果一定不正確。(2)為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子：第一步：向溶液中滴加過(guò)量的HNO3溶液，其目的是檢驗(yàn)CO32－并將其除去；如有CO32－，則觀察到有氣泡冒出，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑。第二步：加入過(guò)量的Ba(NO3)2溶液(不能加AgNO3溶液，因?yàn)锳g2SO4微溶于水，SO42-和Cl-會(huì)同時(shí)沉淀)，若有白色沉淀生成，則溶液中存在SO42-；第三步：過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則溶液中存在Cl-。26、C2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl22Fe3＋+Fe==3Fe2＋2Fe2＋+Cl2==2Fe2＋

+2Cl-隔絕空氣(排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響)球形干燥管dabcfe76(m2-m3)/9(m3-m1)【解析】

（1）四氧化三鐵具有磁性；（2）氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；（3）鐵和鐵離子生成亞鐵離子，故鐵粉可以防止亞鐵離子被氧化；（4）氯氣可以將亞鐵離子氧化為鐵離子；（5）煤油隔絕空氣防止亞鐵離子被氧氣氧化；（6）綠礬受熱失去結(jié)晶水，根據(jù)硫酸亞鐵質(zhì)量和結(jié)晶水的質(zhì)量即可計(jì)算出x的值。【詳解】（1）四氧化三鐵具有磁性，答案選C；（2）氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，方程式為：，答案為：；（3）鐵和鐵離子生成亞鐵離子，故鐵粉可以防止亞鐵離子被氧化，離子方程式為：，答案為：；（4）氯氣將亞鐵離子氧化為鐵離子，離子方程式為：,答案為：；（5）煤油密度比水小，與水分層后煤油在上層，隔絕空氣防止亞鐵離子被氧氣氧化，故答案為：隔絕空氣(排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響)；（6）①儀器B的名稱是球形干燥管；故答案為：球形干燥管；②為防止空氣中的O2將綠礬氧化，打開(kāi)K1和K2通入氮?dú)?，加熱使綠礬失去結(jié)晶水，加熱一段時(shí)間后停止，關(guān)閉K1和K2，然后冷卻至室溫、稱量A的質(zhì)量，重復(fù)操作直至恒重，所以實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序?yàn)椋篸abcfe；故答案為：dabcfe；③質(zhì)量為，F(xiàn)eSO4物質(zhì)的量為，結(jié)晶水的質(zhì)量為，物質(zhì)的量為，故，故答案為：。27、檢查裝置氣密性否2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2吸收未完全反應(yīng)的CO2，避免影響測(cè)定氧氣體積a偏小【解析】

過(guò)氧化鈉因保存不當(dāng)變質(zhì)，測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。用A裝置制取二氧化碳，用B中的飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的HCl后，通入裝有Na2O2的C中，發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，用D中的NaOH溶液除去氧氣中混有的二氧化碳，然后用排水法測(cè)定生成的氧氣的體積，根據(jù)氧氣和Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系可以計(jì)算Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)將儀器連接好后，進(jìn)行的第一步操作是檢查裝置氣密性。(2)B裝置出來(lái)的氣體有二氧化碳和水蒸氣，不需要干燥二氧化碳，因?yàn)樗魵怆m然也和Na2O2反應(yīng)，但兩個(gè)反應(yīng)中Na2O2和氧氣的物質(zhì)的量之比相同，本實(shí)驗(yàn)是通過(guò)測(cè)定氧氣的體積來(lái)測(cè)定Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的，所以水蒸氣的存在不影響Na2O2的測(cè)定。(3)裝置C中發(fā)生的主要反應(yīng)是二氧化碳和Na2O2的反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。(4)D中NaOH溶液的作用是吸收未完全反應(yīng)的CO2，避免影響測(cè)定氧氣體積。(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，讀取實(shí)驗(yàn)中生成氣體的體積時(shí)，應(yīng)保證氣體體積在一定的溫度和壓強(qiáng)下測(cè)定，所以需要先恢復(fù)到室溫，然后上下移動(dòng)量筒，使E、F中