2026屆黑龍江省齊齊哈爾市八中化學高一上期中學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、對于反應：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，下列說法中正確的是()A．Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑B．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑C．生成1molO2時，電子轉移的數目為4NA個D．每有44gCO2與足量Na2O2反應，產生氣體的體積為22.4L2、下列反應中，不屬于四大基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是A．2Na+2H2O===2NaOH+H2↑B．Cl2+H2O===HCl+HClOC．CaCO3CaO+CO2↑D．Ca（ClO）2+2HCl===CaCl2+2HClO3、只用一種試劑，可區(qū)別Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四種溶液，這種試劑是()A．HCl B．BaCl2 C．NaOH D．AgNO34、NaOH、NaCl、Na2CO3、Na2SO4可按某種標準劃為一類，下列分類標準不正確的是A．電解質B．含鈉的化合物C．可溶于水D．可與硝酸反應5、在下列各反應中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出還原性的是()A．HCl＋NaOH===NaCl＋H2OB．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑C．HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3D．MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O6、常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應：①16H＋＋10Z－＋2XO4-===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－由此判斷下列說法正確的是()A．反應Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－不能進行B．Z元素在①③反應中均被氧化C．氧化性由弱到強的順序是XO4-、Z2、B2、A3＋D．還原性由強到弱的順序是A2＋、B－、Z－、X2＋7、高鐵的快速發(fā)展方便了人們的出行。工業(yè)上利用鋁熱反應焊接鋼軌間的縫隙。反應的方程式如下：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，下列說法不正確的是（）A．氧化劑是Fe2O3，氧化產物是Al2O3。B．被氧化的元素是鋁，被還原的元素是鐵。C．當轉移的電子為0.3mol時，參加反應的鋁為2.7gD．Fe2O3既不是氧化劑又不是還原劑8、用10.0mL0.1mol·L－1的BaCl2溶液,可恰好分別使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全沉淀，則這三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是A．1：1：1 B．1：2：3 C．2：2：1 D．1：3：39、下列反應能用H++OH－＝H2O表示的是A．NaOH溶液和CO2的反應B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應C．NaHSO4溶液和KOH反應D．氨水和稀H2SO4的反應10、在150℃時碳酸銨可以受熱完全分解，(NH4)2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑，則其完全分解后所產生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的幾倍A．96倍 B．48倍 C．12倍 D．32倍11、下列溶液的導電能力最強的是A．10mL18.4mol/L硫酸B．20mL1.0mol/L鹽酸C．30mL1.0mol/L醋酸D．40mL1.0mol/L氨水12、VLFe2(SO4)3溶液中含有ag，取此溶液0.5VL，用水稀釋至2VL，則稀釋后的溶液中Fe3+的物質的量濃度為A．mol·L-1 B．mol·L-1C．mol·L-1 D．mol·L-113、下列說法正確的是（）A．金屬導電的原理和電解質導電的原理不同B．強電解質一定是易溶于水的化合物，弱電解質一定是難溶于水的化合物C．CO2的水溶液導電能力很弱，所以CO2是弱電解質D．在強電解質的水溶液中只有離子沒有分子14、下列物質：①氯水②氯化氫氣體③鹽酸④融熔氯化鈉⑤氯酸鉀溶液⑥四氯化碳，其中不含氯離子的是A．①②③ B．②④⑥ C．②⑤⑥ D．③④⑤15、可以確定元素種類的是（）A．原子量 B．質量數 C．質子數 D．核外電子數16、某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，試推測X離子及其個數b可能為()離子Na+Al3+Cl－X個數3a2aabA．SO42—、4a B．NO3—、4a C．OH—、8a D．SO42—、8a二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一瓶無色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+離子中的某幾種．經實驗：①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產生白色沉淀；②取少量原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀；③取少量原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．回答下列問題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是__________，一定不含有的離子是___________，可能含有的離子是_____________．（2）有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確（填“是”或“否”）______，說明理由_____________________________．（3）寫出①中反應的離子方程式_________________________________．18、現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁。（1）A、B、C、D的分子式分別為：A_______B________C_________D_______。（2）寫出下列各反應的化學方程式：A與B_______________________________________________；B與水_______________________________________________；C與澄清石灰水_______________________________________。19、某課外興趣小組需要用18mol/L的濃硫酸配制80mL3.0mol/L稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③稀釋④檢漏、轉移、洗滌⑤定容、搖勻回答下列問題：(1)所需濃硫酸的體積是__________mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是___________(用下列編號填空)。A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL(2)第⑤步實驗的操作是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線__________，改用___________向容量瓶中滴加蒸餾水至_________________________為止。塞緊瓶塞，倒轉搖勻并轉移至試劑瓶中。(3)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？(填“偏大”“偏小”或“無影響”)①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_________________②在轉入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫_________③取完濃硫酸后洗滌量筒，并把洗滌液倒入燒杯___________。④定容結束時俯視刻度線_______________20、已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：(1)該“84消毒液”的物質的量濃度約______mol·L-1(小數點后保留一位)。(2)某同學取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=______mol·L-1。(3)該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制80mL含NaClO質量分數為25%的消毒液。需要稱量NaClO固體的質量為_______g。下列為打亂了的操作示意圖，其正確排序為_______________________。(4)配制過程中下列各項操作對消毒液物質的量濃度有和影響（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）A．用托盤天平稱量NaClO固體時，砝碼生銹__________________。B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水____________________。C．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容___________________。D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處___________。21、W、X、Y、Z為1～18號元素內除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數相等。Y、Z兩元素原子的質子數之和為W、X兩元素質子數之和的3倍。（1）寫出元素符號：W為____，X為____，Y為____，Z為____。（2）X的原子結構示意圖為__________,Y___________（填“得到”或“失去”）電子時，形成的離子結構示意圖為________________;Z得到電子，形成的陰離子的電子式為_____________.（3）由X、Y、Z形成的一種化合物的電離方程式______________________.

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.Na2O2與CO2反應中，只有過氧化鈉中O元素的化合價變化，Na2O2既作氧化劑又做還原劑，故A錯誤；B.Na2O2與CO2反應中，只有過氧化鈉中O元素的化合價變化，Na2O2既作氧化劑又做還原劑，故B正確；C.反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，O元素化合價分別由-1價升高為0價、降低為-2價，則生成1molO2，轉移2mol電子，故C錯誤；D.由反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，當44g即1molCO2與足量Na2O2反應時，產生氧氣的物質的量為0.5mol，在標準狀況下的體積為11.2L，故D錯誤。故選B。2、B【解析】

A.反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑屬于置換反應，一定是氧化還原反應，故A錯誤；B.Cl2+H2O=HCl+HClO不屬于四種基本反應類型，但Cl元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故B正確；C.反應CaCO3CaO+CO2↑屬于分解反應，不屬于氧化還原反應，故C錯誤；

D.反應Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO屬于復分解反應，不是氧化還原反應，故D錯誤。本題答案為B?！军c睛】一個化學反應，是否為氧化還原反應，就看反應中有無元素化合價變化。3、C【解析】

A．加入鹽酸，與以上四種物質都不反應，無法鑒別，故A錯誤；B．加入BaCl2不能鑒別Fe2(SO4)3和MgSO4，二者都生成BaSO4白色沉淀，故B錯誤；C．分別向四種溶液中加入NaOH，現(xiàn)象分別為，無明顯現(xiàn)象，生成藍色沉淀、生成刺激性氣味的氣體、生成白色沉淀，可鑒別，故C正確；D．加入AgNO3都生成白色沉淀，分別為AgCl和Ag2SO4，無法鑒別，故D錯誤；故選C。4、D【解析】

A.四種化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電，均屬于電解質，故A正確；B.四種化合物均包含鈉元素，故B正確；C.四中化合物均溶于水，故C正確；D.NaCl與Na2SO4均不能與硝酸反應，故D錯誤。答案選D。5、B【解析】試題分析：鹽酸表現(xiàn)酸性上完標志是有鹽酸鹽生成，表現(xiàn)氧化性的標志是氯化氫中氫元素的化合價降低，表現(xiàn)還原性的標志是氯元素的化合價升高。A是中和反應，鹽酸表現(xiàn)的是酸性。B是置換反應，氫元素的化合價降低，屬于表現(xiàn)的是酸性和氧化性。C中鹽酸表現(xiàn)的是酸性。D中有氯氣中生成，氯元素的化合價升高，鹽酸表現(xiàn)的是酸性和還原性，答案選D。考點：考查鹽酸性質的有關判斷點評：該題是中等難度的試題，側重對學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是明確鹽酸表現(xiàn)酸性、還原性和氧化性的判斷依據，然后結合具體的化學方程式靈活運用即可。6、C【解析】

根據氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物，還原劑的還原性大于還原產物分析，還原性順序為：A2+＞B-＞Z-＞X2+，氧化性順序為：XO4-＞Z2＞B2＞A3+。【詳解】A、反應中氧化性順序為：Z2＞A3+，與題目中的信息相符，能反應，A錯誤；B、Z元素在反應①中被氧化，在反應③中被還原，B錯誤；C、根據以上分析，氧化性由弱到強的順序是XO4-、Z2、B2、A3＋，C正確；D、根據以上分析，A2+＞B-＞Z-＞X2+，D錯誤。故選C。【點睛】氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物，還原劑的還原性大于還原產物，可以通過反應確定性質強弱，也能通過性質強弱確定是否發(fā)生反應。7、D【解析】

A、失電子化合價升高的反應物是還原劑，生成氧化產物；得電子化合價降低的反應物是氧化劑，生成還原產物；B、失電子化合價升高的反應物是還原劑，生成氧化產物；C、該反應中Al元素化合價由0價變?yōu)?3價，失電子化合價升高，由此計算參加反應的鋁；D、Fe2O3得電子化合價降低的反應物是氧化劑?！驹斀狻緼、鋁是失電子化合價升高的反應物是還原劑，生成的氧化產物是Al2O3，F(xiàn)e2O3是得電子化合價降低的反應物，是氧化劑，生成還原產物，故A正確；B、該反應中Al元素化合價由0價變?yōu)?3價，所以Al是還原劑、Al2O3是氧化產物，故B正確；C、該反應中Al元素化合價由0價變?yōu)?3價，所以每1molAl參加反應時，轉移電子的物質的量3mol，當轉移的電子為0.3mol時，參加反應的鋁為0.1mol，質量為2.7g，故C正確；D、Fe2O3得電子化合價降低的反應物是氧化劑，還原劑是Al，故D錯誤；故選D。8、D【解析】

從鋇離子和硫酸根離子反應的過程分析，根據離子濃度與物質的物質的量濃度之間的關系分析?！驹斀狻吭OBaCl2的物質的量為0.001mol，F(xiàn)e2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三種溶液中的SO42-離子恰好完全轉化為沉淀，設Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三種物質的物質的量為x、y、z，則由Ba2++SO42-═BaSO4↓，可知n(SO42-)=n(Ba2+)，即x×3=y×1=z×1=0.001mol，則x：y：z=1：3：3，因三種溶液的體積相同，則物質的量之比等于其濃度之比，即濃度之比為1：3：3。故選D?！军c睛】某溶液中的離子濃度等于該物質的物質的量濃度乘以該物質化學式中離子的下角標系數。9、C【解析】

H++OH－＝H2O表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水或者是強酸的酸式鹽與強堿反應生成可溶性鹽和水，據此解答?！驹斀狻緼、NaOH溶液和CO2的反應方程式為2OH-+CO2＝CO32-+H2O或OH-+CO2＝HCO3-，A錯誤；B、Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應方程式為Ba2++2H++2OH－+SO42-＝2H2O+BaSO4↓，B錯誤；C、NaHSO4溶液和KOH的反應方程式為H++OH－＝H2O，C正確；D、氨水和稀H2SO4的反應方程式為H++NH3·H2O＝NH4++H2O，D錯誤。答案選C。10、C【解析】

由150℃時（NH4）2CO3分解的方程式和質量守恒定律確定氣態(tài)混合物的質量和氣態(tài)混合物物質的量，進一步求出氣態(tài)混合物的平均摩爾質量，再利用“在相同條件下氣體的密度之比等于氣體的摩爾質量之比”計算。【詳解】（NH4）2CO3分解的化學方程式為（NH4）2CO32NH3↑+CO2↑+H2O↑，1mol（NH4）2CO3完全分解生成2molNH3、1molCO2和1molH2O（g），1mol（NH4）2CO3的質量為96g，根據質量守恒定律，氣態(tài)混合物的質量為96g，氣態(tài)混合物的平均摩爾質量為96g÷（2mol+1mol+1mol）=24g/mol；在相同條件下氣體的密度之比等于氣體的摩爾質量之比，氣態(tài)混合物的密度是H2密度的=12倍，答案選C。11、B【解析】

A、18.4mol/L硫酸為濃硫酸，硫酸很少電離，幾乎不導電；B、1mol/L鹽酸，正電荷的濃度為1mol/L；C、1mol/L醋酸，醋酸是弱電解質，部分電離，所以正電荷的濃度小于1mol/L；D、1mol/L氨水中一水合氨是弱電解質，部分電離，所以正電荷的濃度小于1mol/L；綜上可知，正電荷濃度最大的是1mol/L鹽酸，所以該溶液導電能力最強，故選B?！军c睛】本題考查了溶液的導電能力的強弱判斷，明確溶液的導電能力與溶液中離子濃度以及所帶電荷有關。本題的易錯點為A，要注意濃硫酸中主要以硫酸分子存在。12、A【解析】

ag的物質的量為n()==mol，VLFe2(SO4)3溶液中含有Fe3+的物質的量為n(Fe3+)=×n()=×mol，0.5VL溶液中含有Fe3+的物質的量為n(Fe3+)=

××mol=mol，稀釋后溶液體積為2VL，根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，則溶液中Fe3+的濃度為=mol·L-1，答案選A。13、A【解析】

A．金屬導電是靠自由移動的電子，電解質導電是靠自由移動的離子，導電的原理不一樣，故A正確；B.強弱電解質和溶于水的電解質是否完全電離有關，與是否易溶于水無關，硫酸鋇難溶于水，但它是強電解質，乙酸易溶于水，它是弱酸，是弱電解質，故B錯誤；C.CO2溶于水和水結合成碳酸，碳酸發(fā)生部分電離，碳酸是弱電解質，二氧化碳是非電解質，故C錯誤；D.水溶液中存在水分子，故D錯誤；故選A。14、C【解析】

①氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，氯化氫能電離出氯離子，所以氯水中含有氯離子，故①不選；②氯化氫氣體為分子構成的物質，只含氯化氫分子不含氯離子，故②選；③氯化氫在水溶液里能電離出氯離子，所以鹽酸中含有氯離子，故③不選；④熔融氯化鈉能電離產生氯離子，故④不選；⑤氯酸鉀溶液中電離產生鉀離子和氯酸根離子，不產生氯離子，所以不含氯離子，故⑤選；⑥四氯化碳為分子構成的物質，只含四氯化碳分子不含氯離子，故⑥選；答案選C。15、C【解析】

元素是具有相同質子數或核電荷數的同類原子的總稱，元素的種類由其原子核內的質子數決定，故C正確；故選C?！军c睛】決定元素種類的是質子數，決定原子的種類是質子數和中子數，最外層電子數決定著元素的化學性質。16、A【解析】試題分析：根據溶液電中性原則，溶液中陽離子所帶電荷總數等于陰離子所帶電荷總數來解答。溶液呈電中性，則溶液中存在3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）=a×N（Cl-）+nb×N（X），設X的電荷數為n，則A、3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）=a×N（Cl-）+4a×2×N（SO42-），電荷守恒，正確；B、3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）≠a×N（Cl-）+4a×N（NO3-），電荷不守恒，錯誤；C、3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）≠a×N（Cl-）+8a×N（OH-），電荷不守恒，錯誤；D、3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）≠a×N（Cl-）+8a×2×N（SO42-），電荷不守恒，錯誤?？键c：考查電解質溶液計算——電荷守恒法。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-、Cu2+Na+、K+是溶液呈電中性，必須同時含有陰、陽離子Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓【解析】

無色透明溶液，則一定沒有Cu2＋，Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、K＋、Mg2＋六種離子中只有Mg2＋能和氫氧化鈉反應生成沉淀，說明一定含有Mg2＋；Mg2＋和CO32－反應生成沉淀，二者不能共存，則無CO32－；原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀，說明不含SO42－；原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明含Cl－；【詳解】（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的離子是Cl－、Mg2＋，一定不含有的離子是CO32－、SO42－、Cu2＋，可能含有Na＋、K＋；（2）實驗③可以省略，因溶液顯電中性，故有陽離子必有陰離子，CO32－、SO42－不存在，則必須含有Cl－；（3）反應①中生成沉淀的離子反應方程式為Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓。18、H2Cl2CO2HClH2+Cl22HClCl2+H2O?HCl+HClOCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【解析】

A是密度最小的氣體,應為H2,B在通常情況下呈黃綠色,應為Cl2,純凈的A可以在B中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色的火焰并生成HCl,則D為HCl；把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁，C為CO2；

(1)由以上分析可以知道A為H2,B為Cl2,C為CO2,D為HCl；因此，本題正確答案是:H2、Cl2、CO2、HCl。（2）氫氣在點燃條件下與氯氣反應生成氯化氫，反應方程式為：H2+Cl22HCl；綜上所述，本題答案是：H2+Cl22HCl。氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的方程式為：Cl2+H2O?HCl+HClO；綜上所述，本題答案是：Cl2+H2O?HCl+HClO。二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，C與澄清石灰水反應的方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；綜上所述，本題答案是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。19、16.7B1～2cm膠頭滴管凹液面的最低處與刻度線相切無影響偏大偏大偏大【解析】

（1）配制80mL3.0mol/L稀硫酸，需選用100mL的容量瓶，因此需要18mol/L濃硫酸的體積為3.0mol/L×0.1L18mol/L（2）定容操作為：繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至凹液面與刻度線相切；（3）①.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，因為定容時還需要加入蒸餾水，所以不影響配制結果；②.在轉入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫，根據熱脹冷縮的原理，冷卻后體積縮小，濃度偏大；③.量筒屬于量出式儀器，取完濃硫酸后洗滌量筒，并把洗滌液倒入燒杯，導致量取濃硫酸的體積偏大，最終結果偏大；④.定容結束時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，濃度偏大?！军c睛】（1）根據稀釋過程中溶質的物質的量不變，計算出需要濃硫酸的體積，根據計算出的濃硫酸的體積選擇量筒的規(guī)格；（2）配制過程中，濃硫酸的稀釋方法需注意；（3）根據c=nV可得，誤差分析時，關鍵在于操作所引起n和20、4.00.0429.8③④①⑥②⑤偏大無影響偏大