貴州省凱里市一中2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末考試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列離子方程式中，書寫不正確的是()A．氯化鈉溶液中加入硝酸銀溶液：Ag++Cl-=AgCl↓B．硝酸和燒堿溶液反應(yīng)：H++OH-＝H2OC．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓D．鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O2、下列關(guān)于硫的說法不正確的是()A．單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性 B．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫C．銅與硫反應(yīng)生成黑色的硫化銅 D．硫與氫氣反應(yīng)的氧化劑是硫3、下列說法正確的是A．氯氣在氫氣中安靜的燃燒并產(chǎn)生蒼白色火焰B．將氯氣溶于水形成氯水并置于鋼瓶中進(jìn)行儲(chǔ)存和運(yùn)輸C．Cl2是一種很強(qiáng)的氧化劑，在一定條件下能與Fe單質(zhì)反應(yīng)生成FeCl2D．次氯酸能使染料等有機(jī)色素褪色，有漂白性，還能殺死水中的細(xì)菌，起消毒作用4、下列產(chǎn)品的主要成分不正確的是()A．光導(dǎo)纖維——硅B．水泥——硅酸鹽C．漂白粉——次氯酸鈣和氯化鈣D．蘇打——碳酸鈉5、下列物品或設(shè)備的成分中含有二氧化硅的是()①門窗玻璃②水晶鏡片③石英鐘表④瑪瑙首飾⑤硅太陽能電池⑥光導(dǎo)纖維⑦計(jì)算機(jī)芯片A．①②③④⑥ B．全部 C．⑤⑦ D．①②⑥⑦6、隱形眼鏡越來越受到年輕人的喜愛，在使用隱形眼鏡時(shí)，常用的護(hù)理藥水中含有過氧化氫（H2O2）．下列有關(guān)過氧化氫的說法中正確的是()A．過氧化氫是由氫氣和氧氣組成的B．它是由2個(gè)氫元素和2個(gè)氧元素組成的C．過氧化氫在二氧化錳作用下能生成水和氧氣，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)D．過氧化氫在二氧化錳作用下能生成水和氧氣的過程中氫元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化7、能發(fā)生離子反應(yīng)，但不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是A．澄清石灰水中通入CO2 B．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液C．Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液 D．氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液8、“探險(xiǎn)隊(duì)員”——硫酸，不小心走進(jìn)了有許多“吃人的野獸”如圖所示(即能與硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì))的小山，逃生線路有多種，但有一種線路是完全行不通，處處為陷阱，即為入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，則該線路涉及的物質(zhì)為()A．Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3 B．SO3、Cu、BaCl2、HClC．Zn、Fe(OH)3、KNO3、CuO D．SO3、Cu、NaCl、CuO9、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB．100mL2.0mol/L的氫氧化鈉溶液與氫氧化鋇溶液中氫氧根離子均為0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與11.2L氯氣所含原子數(shù)均為NAD．16g18O2與16g16O3所含的中子數(shù)均是8NA10、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．通常狀況下，1NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1NA11、下列物質(zhì)中含有的電子數(shù)最多的是A．27gH2O B．51gH2O2 C．34gOH－ D．19gH3O＋12、下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．漂白粉 B．鹽酸 C．氯水 D．液氯13、列關(guān)于氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖洽倏捎糜诼葰獾氖占谌魵馇蚋砂T，證明Cl2可與NaOH反應(yīng)③可證明氯氣具有漂白性④可用于實(shí)驗(yàn)室中氯氣的尾氣吸收A．①② B．①③ C．②③ D．①④14、NaNO2像食鹽一樣有咸味，有很強(qiáng)的毒性，誤食亞硝酸鈉（NaNO2）會(huì)使人中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的氧化劑為HIB．反應(yīng)產(chǎn)物中能使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)有I2、NaIC．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1D．人誤食亞硝酸鈉中毒時(shí)，可以服用HI溶液解毒15、下列敘述正確的是A．H2的摩爾質(zhì)量是2g/molB．物質(zhì)的量的符號(hào)是molC．常溫常壓下Cl2的摩爾體積是22.4L/molD．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量的數(shù)值等于其相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量16、下列轉(zhuǎn)化過程中必須加入還原劑的是A．FeS→H2SB．SO2→SO32-C．Fe3+→Fe2+D．Cu→Cu2+17、在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是A．K+、Na+、NO3-、CO32- B．Mg2+、、Cl-、SO42-C．K+、Na+、Cl-、Cu2+ D．、Ba2+、OH-、SO42-18、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol·L-1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-B．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-C．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-D．強(qiáng)酸性溶液中：Fe2+、Na+、ClO-、NO3-19、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)裝置或操作的說法中，正確的是A．實(shí)驗(yàn)①中若左邊棉花變橙色，右邊棉花變藍(lán)色，則能證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2B．實(shí)驗(yàn)②可用于吸收HCl，并防止倒吸C．實(shí)驗(yàn)③試管中會(huì)生成血紅色溶液D．用圖④操作制備少量氧氣，可做到隨關(guān)隨停20、常溫下，鐵與下列酸溶液作用產(chǎn)生H2的是（）A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．濃硝酸 D．稀硝酸21、國(guó)際鋁業(yè)協(xié)會(huì)(IAI)公布的數(shù)據(jù)顯示，3月全球鋁總產(chǎn)量增加至216.4萬噸。下列關(guān)于鋁的敘述，不正確的是（）A．鋁是地殼中含量最多的金屬元素B．在常溫下，鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．鋁與堿反應(yīng)中，鋁得到電子生成陰離子AlO2-D．鋁容易失去電子，在化學(xué)反應(yīng)中常作還原劑22、在CuSO4·5H2O晶體中A．存在水分子 B．沒有共價(jià)鍵 C．只有離子鍵 D．含有范德華力二、非選擇題(共84分)23、（14分）2017年3月21日是第二十五屆“世界水日”，保護(hù)水資源，合理利用廢水節(jié)省水資源，加強(qiáng)廢水的回收利用已被越來越多的人所關(guān)注。已知：某無色廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)圖象如下所示：請(qǐng)回答下列問題：（1）根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的陰離子是_________________，一定存在的陽離子是__________________________。（2）寫出實(shí)驗(yàn)③圖象中沉淀開始減少至完全消失階段發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：__________________。（3）分析圖象，在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為______________________，所得沉淀的最大質(zhì)量是_____________________g。（4）若通過實(shí)驗(yàn)確定原廢水中c(Na＋)=0.14mol·L-1,試判斷原廢水中NO3-是否存在？_______（填“存在”“不存在”或“不確定”）。若存在，c(NO3-)=___________mol·L-1。（若不存在或不確定則此空不填）24、（12分）已知:有機(jī)物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平?現(xiàn)以A為主要原料制備乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示:（1）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________,D分子中官能團(tuán)的名稱是_________?（2）反應(yīng)①和④的反應(yīng)類型分別是:_______?____________?（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是__________,利用該反應(yīng)制取乙酸乙酯的原子利用率為____________?（4）某同學(xué)用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯?實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,試管甲上層為透明且不溶于水的油狀液體?

①實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,振蕩試管甲,有無色氣泡生成,其主要原因是__________(用化學(xué)方程式表示)?②除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇,應(yīng)加入________,分離時(shí)用到的主要儀器是_________?25、（12分）蓉城名校聯(lián)盟學(xué)校某班化學(xué)興趣小組做如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你回答相關(guān)問題：Ⅰ.甲組同學(xué)想用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2（不考慮空氣中的N2），可利用的裝置如圖。回答下列問題：（1）裝置Q中盛放的溶液是___，若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右，各儀器接口的標(biāo)號(hào)字母（a、b……）順序是：空氣進(jìn)入，接，接，接c。___（2）裝置N的作用是___。Ⅱ.乙組同學(xué)通過下列實(shí)驗(yàn)探究過氧化鈉與水的反應(yīng)：溶液變紅，其原因是___（用化學(xué)方程式解釋），依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)紅色褪去的原因是___。Ⅲ.丙組同學(xué)擬驗(yàn)證CO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物，現(xiàn)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）擬用裝置D收集氣體產(chǎn)物，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑袑⒀b置補(bǔ)充完整___。（2）有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置存在明顯缺陷，你認(rèn)為該缺陷是什么___。26、（10分）二氧化硫是常見的有刺激性氣味的硫氧化物，是大氣主要污染物之一。某學(xué)習(xí)興趣小組設(shè)計(jì)如下所示裝置制取SO2并探究其性質(zhì)。(1)儀器a的名稱是________，裝置B中觀察到的現(xiàn)象是________。(2)裝置C中氯水褪色，證明SO2具有________(填“氧化性”“還原性”或“漂白性”)。(3)裝置D中出現(xiàn)淡黃色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(4)某同學(xué)認(rèn)為在A、B間應(yīng)增加F裝置，該裝置的作用是________。(5)裝置E能否證明SO2是酸性氧化物________(填“能”或“不能”)，理由是________。(6)硫的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。某小組采集酸雨樣品，每隔一段時(shí)間測(cè)定一次樣品pH，得數(shù)據(jù)如下：時(shí)間開始8h16h24h32h40h48hpH5.04.84.64.34.24.04.0酸雨樣品pH變小的主要原因是________(用發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式解釋)。某同學(xué)在48h后偶然測(cè)得樣品的pH又減小到3.9，導(dǎo)致樣品pH再次減小的原因可能是________。27、（12分）向盛有NaI溶液的試管中加入適量的四氯化碳，后加入新制的氯水，發(fā)現(xiàn)CCl4層變成紫紅色。繼續(xù)滴加氯水并震蕩，發(fā)現(xiàn)CCl4層顏色變淺，最后變成無色。(1)反應(yīng)過程中的還原劑是__________和___________(填化學(xué)式)。(2)導(dǎo)致CCl4層顏色變淺，最后變成無色這個(gè)反應(yīng)的氧化劑是_______(填化學(xué)式)，氧化產(chǎn)物中碘元素是______（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）。(3)如果將試驗(yàn)用的NaI溶液換成KBr溶液，滴加少量氯水時(shí)CCl4層的顏色是______。28、（14分）已知：A

為淡黃色固體，T、R

為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D

是具有磁性的黑色晶體，H

是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A____________；D__________；N______________。（2）按要求寫下列反應(yīng)方程式:H在潮濕空氣中變成M

的化學(xué)方程式______________。D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_________________________________。29、（10分）為了測(cè)定某銅銀合金的組成，將30.0g合金溶于80.0mL13.5mol·L?1的濃HNO3中。待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)并測(cè)得H+濃度為1mol·L?1。假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積為80.0mL，試計(jì)算：(1)被還原的硝酸的物質(zhì)的量___________；(2)合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。(3)確定6.72L氣體中各成分的物質(zhì)的量___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A、NaCl與AgNO3發(fā)生NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓，其離子方程式為Cl－＋Ag＋=AgCl↓，故A正確；B、硝酸與燒堿發(fā)生HNO3＋NaOH=NaNO3＋H2O，其離子方程式為H＋＋OH－=H2O，故B正確；C、氫氧化鋇與硫酸發(fā)生Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，其離子方程式為Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，故C錯(cuò)誤；D、鹽酸滴在石灰石上，發(fā)生CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，其離子方程式為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故D正確；答案為C?！军c(diǎn)睛】書寫離子方程式的步驟是寫、拆、刪、查，拆是步驟中的關(guān)鍵，一般難溶物、氣體、單質(zhì)、水、弱酸、弱堿、氧化物是不能拆寫的，濃硫酸是不能拆寫。2、C【解析】

A.硫與金屬單質(zhì)、氫氣等反應(yīng)時(shí)，作氧化劑；硫與活潑非金屬單質(zhì)氧氣反應(yīng)時(shí)，作還原劑，故A正確；B.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，故B正確；C.硫與銅反應(yīng)生成硫化亞銅，故C錯(cuò)誤；D.硫與金屬單質(zhì)、氫氣等反應(yīng)時(shí)，作氧化劑，故D正確；故選C。3、D【解析】

A.氯氣為氧化劑，和氫氣反應(yīng)時(shí)應(yīng)描述為：氫氣在氯氣中安靜的燃燒并產(chǎn)生蒼白色火焰，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氯水中含有鹽酸和次氯酸，具有酸性，不能用鋼瓶中進(jìn)行儲(chǔ)存和運(yùn)輸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Cl2是一種很強(qiáng)的氧化劑，與變價(jià)金屬反應(yīng)生成最高價(jià)氯化物，在一定條件下能與Fe單質(zhì)反應(yīng)生成FeCl3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.次氯酸具有漂白性和殺菌消毒作用，能使染料等有機(jī)色素褪色，還能殺死水中的細(xì)菌，D項(xiàng)正確；答案選D。4、A【解析】

A.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，選項(xiàng)錯(cuò)誤，A符合題意；B.水泥屬于硅酸鹽，選項(xiàng)正確，B不符合題意；C.漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，選項(xiàng)正確，C不符合題意；D.蘇打的主要成分是Na2CO3，選項(xiàng)正確，D不符合題意；故答案為：A。5、A【解析】

①門窗玻璃中含有SiO2、Na2SiO3、CaSiO3，①符合題意；②水晶鏡片主要成分是SiO2，②符合題意；③石英鐘表主要成分是SiO2，③符合題意；④瑪瑙首飾主要成分是SiO2，④符合題意；⑤硅太陽能電池主要成分是Si，⑤不符合題意；⑥光導(dǎo)纖維主要成分是SiO2，⑥符合題意；⑦計(jì)算機(jī)芯片的主要成分是Si，⑦不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。6、D【解析】A.過氧化氫是由氫元素和氧元素組成的，A錯(cuò)誤；B.過氧化氫是由氫氧兩種元素組成的，元素不能說個(gè)數(shù)，B錯(cuò)誤；C.過氧化氫在二氧化錳催化作用下能發(fā)生分解反應(yīng)生成水和氧氣，該反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.過氧化氫在二氧化錳催化作用下能生成水和氧氣，反應(yīng)中只有氧元素化合價(jià)變化，氫元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，D正確，答案選D。7、B【解析】

A、澄清石灰水中通入CO2能生成碳酸鈣沉淀，A不符合題意；B、NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液，能發(fā)生離子反應(yīng)，生成碳酸鈉和水，但是不會(huì)產(chǎn)生沉淀，B符合題意；C、Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液后不能生成沉淀，C不符合題意；D、氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液能生成氯化銀沉淀，D不符合題意。答案選B。8、A【解析】

該路線完全行不通，說明所有物質(zhì)能與硫酸反應(yīng)，據(jù)此分析；【詳解】A.Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3都能與硫酸反應(yīng)，故A符合題意；B.SO3、HCl不能與硫酸反應(yīng)，故B不符合題意；C.KNO3不能與硫酸反應(yīng)，故C不符合題意；D.KNO3不能與硫酸反應(yīng)，故D不符合題意；答案：A。9、C【解析】

A.

5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鐵由0價(jià)升高為+2價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，100mL2mol/L的氫氧化鈉中氫氧根離子數(shù)目為，氫氧化鋇為二元強(qiáng)堿，100mL2mol/L的氫氧化鋇中氫氧根離子數(shù)目為，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣為1mol，所含原子數(shù)為，11.2L氯氣為0.5mol，所含原子數(shù)為，故C正確；D.

16g的物質(zhì)的量是，所含中子數(shù)為：，16g的物質(zhì)的量為，所含的中子數(shù)為：，故D錯(cuò)誤；故答案選C。10、B【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，題中條件無法計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為：1.06g/(106g·mol-1)×2×NA/mol=0.02NA，B正確；C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1NA個(gè)CO2分子占有的體積才等于22.4L，C錯(cuò)誤；D.0.5mol/L的MgCl2溶液只知道物質(zhì)的量濃度，體積未知，則其中含有Cl-個(gè)數(shù)無法求出，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1NA個(gè)氣體分子占有的體積才為22.4L；求出微粒的個(gè)數(shù)時(shí)只知道物質(zhì)的量濃度是不夠的，還需要知道其體積，才能求出其物質(zhì)的量，進(jìn)而求出微粒的個(gè)數(shù)。11、B【解析】

先求出各物質(zhì)的量和每個(gè)粒子的電子數(shù)，再作比較?！驹斀狻緼、27gH2O物質(zhì)的量27g/18g·mol－1=1.5mol，1molH2O的電子為10mol，電子數(shù)為1.5mol×10=15mol；B.51gH2O2物質(zhì)的量51g/34g·mol－1=1.5mol，1molH2O2的電子為18mol，電子數(shù)為1.5mol×18=27mol；C.34gOH－物質(zhì)的量34g/17g·mol－1=2mol，1molOH－的電子為10mol，電子數(shù)為2mol×10=20mol；D.19gH3O＋物質(zhì)的量19g/19g·mol－1=1.0mol，1molH3O＋的電子為10mol，電子數(shù)為1.0mol×10=10mol；故選B。12、D【解析】A、漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，選項(xiàng)A不選；B、鹽酸是氯化氫溶于水得到的混合物，選項(xiàng)B不選；C、氯水是氯氣溶于水得到的混合物，選項(xiàng)C不選；D、液氯是氯氣的液態(tài)，是純凈物，選項(xiàng)D選。答案選D。13、D【解析】

①這個(gè)裝置是向上排空氣收集氣體的方法，氯氣的密度比空氣大，該裝置可用于氯氣的收集，①裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；②若氣球干癟，說明平底燒瓶中氣體壓強(qiáng)比瓶外壓強(qiáng)大。而Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反應(yīng)氣體體積減小，氣壓減小，所以Cl2與NaOH反應(yīng)氣球會(huì)膨脹，②裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；③潮濕布條中的水與干燥的Cl2反應(yīng)生成HClO，HClO能漂白有色布條，所以該實(shí)驗(yàn)無法證明氯氣具有漂白性，③裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；④Cl2與NaOH反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，該反應(yīng)不再產(chǎn)生有毒氣體，所以NaOH溶液可用于實(shí)驗(yàn)室中氯氣的尾氣吸收，④裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模淮鸢高xD?！军c(diǎn)睛】事實(shí)上，Cl2沒有漂白性，HClO才有漂白性。14、C【解析】

A．NaNO2轉(zhuǎn)化為NO，N元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià)，所以氧化劑為NaNO2，錯(cuò)誤；B．NaI不能使淀粉變藍(lán)，錯(cuò)誤；C．NaNO2為氧化劑，在方程式中的系數(shù)為2，HI為還原劑，化合價(jià)變化的HI的系數(shù)為2，所以該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:1，正確；D．氫碘酸是強(qiáng)酸，能使蛋白質(zhì)變性，所以人誤食亞硝酸鈉中毒時(shí)，不能服用HI溶液解毒，錯(cuò)誤。故選C。15、A【解析】

A．H2的相對(duì)分子質(zhì)量是2，可知H2的摩爾質(zhì)量是2g/mol，故A正確；B．物質(zhì)的量的符號(hào)是n，單位是mol，故B錯(cuò)誤；C．常溫常壓下氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，故C錯(cuò)誤；D．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量單位是g/mol時(shí)，其數(shù)值等于其相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量的數(shù)值，故D錯(cuò)誤；故答案為A。16、C【解析】

必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，說明題中物質(zhì)具有氧化性，加入還原劑后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所含元素化合價(jià)降低，以此解答?！驹斀狻緼、FeS→H2S，無化合價(jià)變化，非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、SO2→SO32-無化合價(jià)變化，非氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.、Fe3+→Fe2+化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，所以C選項(xiàng)是正確的；

D、Cu→Cu2+，化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加氧化劑，故D錯(cuò)誤。

所以C選項(xiàng)是正確的。17、B【解析】

強(qiáng)酸性溶液中含有大量的H+，則與H+反應(yīng)的離子不能大量共存?！驹斀狻緼.因H+、CO32-結(jié)合生成水和氣體，不能共存，A不符合；B.Mg2+、、Cl-、SO42-、H+之間不能反應(yīng)，能大量共存，B符合；C.因該組離子之間不能反應(yīng)，能共存，但Cu2+為藍(lán)色與無色溶液不符，C不符合；D.因Ba2+、SO42-能結(jié)合生成沉淀，且氫離子與氫氧根離子反應(yīng)，均不能共存，D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】強(qiáng)酸性溶液中含有大量的H+，則與H+反應(yīng)生成水、氣體、沉淀等，不能大量共存，同時(shí)注意離子的顏色。18、A【解析】

A．K+、Na+、SO42-、CO32-間不反應(yīng)，和OH-也沒有反應(yīng)發(fā)生，能大量共存；B．Na2CO3溶液中Ba2+不能大量存在，Ba2+和CO32-能生成沉淀，故不能大量共存；C．Fe3+和I-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，和SCN-也能反應(yīng)，故不能大量共存；D．H+和ClO-能生成弱酸HClO，酸性環(huán)境中，NO3-有強(qiáng)氧化性，能把Fe2+氧化，故不能大量共存；故選A。【點(diǎn)睛】本題D選項(xiàng)需要注意隱性硝酸的存在，酸性條件下的NO3-有強(qiáng)氧化性，能和還原性的物質(zhì)以及離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如S2-、SO32-、Fe2+、I-等。19、C【解析】

A．生成的溴中混有氯氣，不能驗(yàn)證溴與碘的氧化性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B．氯化氫極易溶于水，直接通入水中，容易發(fā)生倒吸，應(yīng)該用四氯化碳，不能用苯，故B錯(cuò)誤；C．鐵離子與KSCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，溶液為血紅色，故C正確；D．過氧化鈉溶于水，不是塊狀固體，該裝置不能做到隨關(guān)隨停，故D錯(cuò)誤。故答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查較為綜合，涉及氣體的制備、性質(zhì)的檢驗(yàn)以及物質(zhì)的分離等問題，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)為解答該題的關(guān)鍵。20、B【解析】

A.濃硫酸在常溫下可以使鐵鈍化，不生成氫氣；B.稀硫酸在常溫下可以與鐵反應(yīng)生成氫氣；C.濃硝酸在常溫下可以使鐵鈍化，不生成氫氣；D.稀硝酸在常溫下可以與鐵反應(yīng)，但是不生成氫氣；正確答案：B21、C【解析】

A.地殼中各種元素含量按由多到少的順序?yàn)镺、Si、Al、Fe等，其中O、Si屬于非金屬元素，Al、Fe屬于金屬元素，可知Al是地殼中含量最多的金屬元素，A正確；B.Al處于金屬與非金屬交界處，在常溫下，鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和H2，B正確；C.在鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)中，鋁失去電子生成陰離子AlO2-，C錯(cuò)誤；D.鋁原子半徑比較大，最外層電子受到原子核的吸引力比較小，容易失去，因此在化學(xué)反應(yīng)中鋁常作還原劑，D正確；故合理選項(xiàng)是C。22、A【解析】

CuSO4·5H2O晶體結(jié)構(gòu)是，有H2O分子存在，Cu離子呈八面體配位，為四個(gè)H2O和兩個(gè)O所圍繞。第五個(gè)H2O與Cu八面體中的兩個(gè)H2O和[SO4]中的兩個(gè)O連接，呈四面體狀，在結(jié)構(gòu)中起緩沖作用。在CuSO4·5H2O晶體中，存在Cu2+和SO42-間的離子鍵，還有SO42-內(nèi)部S和O之間以及水分子內(nèi)部H和O之間的共價(jià)鍵，沒有范德華力。故選A。二、非選擇題(共84分)23、CO32-Na+、H+、Al3+、NH4+Al(OH)3+OH﹣=AlO2-+2H2O1:10.546g存在0.36mol·L-1【解析】

無色溶液排除鐵離子，焰色反應(yīng)顯黃色，說明含有鈉離子，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有SO42—；逐滴加入氫氧化鈉溶液，開始階段沒有沉淀，說明含有氫離子，則一定不存在CO32－，沉淀達(dá)到最大值后，繼續(xù)加入氫氧化鈉，沉淀不立即溶解，說明該階段發(fā)生銨根與氫氧根的反應(yīng)，即一定存在NH4+，最后沉淀完全消失，說明沉淀只有氫氧化鋁，因此一定存在Al3+，沒有Mg2＋，結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)根據(jù)電荷守恒分析判斷?！驹斀狻浚?）無色廢水，一定不存在Fe3+，根據(jù)實(shí)驗(yàn)①確定存在Na+，根據(jù)實(shí)驗(yàn)②確定存在SO42—，根據(jù)實(shí)驗(yàn)③確定有H+、Al3+、NH4+，沒有CO32－、Mg2+，因此廢水中一定不存在的陰離子是CO32－，一定存在的陽離子是Na+、H+、Al3+、NH4+；（2）實(shí)驗(yàn)③圖象中沉淀開始減少至完全消失階段發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鋁溶解在氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Al(OH)3+OH﹣＝AlO2-+2H2O；根據(jù)圖象可知與銨根反應(yīng)的氫氧根的物質(zhì)的量是0.042mol－0.035mol＝0.007mol，根據(jù)反應(yīng)NH4++OH-＝NH3?H2O可知銨根的物質(zhì)的量是0.007mol；沉淀鋁離子消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.035mol－0.014mol＝0.021mol，根據(jù)方程式Al3++3OH－＝Al(OH)3↓可知鋁離子的物質(zhì)的量是0.021mol÷3＝0.007mol，所以在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為1:1，所得沉淀的最大質(zhì)量是0.007mol×78g/mol＝0.546g；（4）根據(jù)圖象可知中和氫離子消耗氫氧化鈉是0.014mol，則氫離子的物質(zhì)的量是0.014mol。硫酸鋇沉淀的質(zhì)量是2.33g，n（SO42-）＝2.33g÷233g/mol＝0.01mol，根據(jù)電荷守恒，陰離子電荷總物質(zhì)的量為0.01mol×2＝0.02mol，陽離子電荷總物質(zhì)的量為n（H+）+n（Al3+）+n（NH4+）+n（Na+）＝0.014mol+0.007×3mol+0.007mol+0.14mol/L×0.1L＝0.056mol，則原廢水中存在NO3-，物質(zhì)的量是0.056mol－0.02mol＝0.036mol，則c（NO3-）＝0.036mol÷0.1L＝0.36mol/L?！军c(diǎn)睛】本題考查常見離子的推斷與檢驗(yàn)，定性與定量以及與圖象的相結(jié)合增加了解題的難度，明確離子的性質(zhì)、發(fā)生反應(yīng)的先后順序是解答的關(guān)鍵，注意溶液中的電荷守恒的應(yīng)用。24、CH2=CH2羧基加成反應(yīng)酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O83%2CH3COOH＋Na2CO3=2CH3COONa＋CO2↑＋H2O飽和碳酸鈉溶液分液漏斗【解析】本題考查有機(jī)物的基礎(chǔ)知識(shí)，以及乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)，（1）A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展的水平，即A為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；反應(yīng)①是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)，生成CH3CH2OH，反應(yīng)②是乙醇的催化氧化，生成CH3CHO，反應(yīng)③是乙醛被氧化成乙酸，因此D中含有官能團(tuán)的名稱為羧基；（2）根據(jù)(1)的分析，反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)④是乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))；（3）反應(yīng)④是酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比，假設(shè)生成1mol乙酸乙酯，則乙酸乙酯的質(zhì)量為88g，產(chǎn)物的總質(zhì)量為(88＋18)g，因此原子利用率為88/(88＋18)×100%=83%；（4）①試管甲中盛放的是飽和碳酸鈉溶液，從試管中揮發(fā)出來的有乙醇、乙酸、乙酸乙酯，乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸，因此有2CH3COOH＋Na2CO3=2CH2COONa＋CO2↑＋H2O；②除去乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，用飽和碳酸鈉溶液，同時(shí)可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，因此分離時(shí)主要用到的儀器是分液漏斗。25、NaOH溶液（或氫氧化鈉溶液）hgfeab（或hgfeba）防止空氣中的水分和二氧化碳進(jìn)入裝置M2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用（或反應(yīng)生成的物質(zhì)具有漂白作用）碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)物中有水，水也能與過氧化鈉反應(yīng)，干擾二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗(yàn)【解析】

Ⅰ.將空氣中的二氧化碳用氫氧化鈉溶液吸收，與干燥氧氣，再與金屬鈉反應(yīng)，因此裝置Q中盛放的溶液是NaOH溶液，除雜及干燥氣體都是長(zhǎng)進(jìn)短出，再在M處發(fā)生反應(yīng)，裝置N的作用是防止空氣中的水分和二氧化碳進(jìn)入裝置M。Ⅱ.過氧化鈉與水先生成過氧化氫和氫氧化鈉，溶液變紅，過氧化氫再分解變?yōu)樗脱鯕膺^氧化氫可能使紅色褪去。Ⅲ.CO2與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，采用排水法收集氧氣，但由于碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)物中有水，水也能與過氧化鈉反應(yīng)，會(huì)干擾二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗(yàn)。【詳解】Ⅰ.⑴將空氣中的二氧化碳用氫氧化鈉溶液吸收，與干燥氧氣，再與金屬鈉反應(yīng)，因此裝置Q中盛放的溶液是NaOH溶液，除雜及干燥氣體都是長(zhǎng)進(jìn)短出，再在M處發(fā)生反應(yīng)，因此氣體的氣流方向從左到右，各儀器接口的標(biāo)號(hào)字母順序是：空氣進(jìn)入h，g接f，e接a，b接c；故答案為：NaOH溶液(或氫氧化鈉溶液)；h；g；f；e；a(或b)；b(或a)⑵裝置N的作用是防止空氣中的水分和二氧化碳進(jìn)入裝置M；故答案為：防止空氣中的水分和二氧化碳進(jìn)入裝置M。Ⅱ.溶液變紅，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，過氧化鈉與水先生成過氧化氫和氫氧化鈉，過氧化氫再分解變?yōu)樗脱鯕?，因此?shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)得到紅色褪去的原因是反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用(或反應(yīng)生成的物質(zhì)具有漂白作用)；故答案為：反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用(或反應(yīng)生成的物質(zhì)具有漂白作用)。Ⅲ.⑴CO2與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，用裝置D收集氣體產(chǎn)物，采用排水法收集氧氣，因此裝置圖為；故答案為：。⑵有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置存在明顯缺陷，主要是碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)物中有水，水也能與過氧化鈉反應(yīng)，干擾二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗(yàn)；故答案為：碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)物中有水，水也能與過氧化鈉反應(yīng)，干擾二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗(yàn)。26、分液漏斗品紅溶液褪色還原性SO2+2H2S=3S↓+2H2O安全瓶或防倒吸不能SO2與NaOH反應(yīng)無明顯現(xiàn)象2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+O2+2H2O=2H2SO4水分蒸發(fā)使c(H+)濃度增大【解析】

由實(shí)驗(yàn)裝置分析可知，A為濃硫酸和Cu在加熱的條件下制取SO2氣體的裝置，發(fā)生反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，B為驗(yàn)證SO2的漂白性的裝置，C為驗(yàn)證SO2的還原性的裝置，D為驗(yàn)證SO2氧化性的裝置，E為尾氣處理裝置，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)儀器構(gòu)造可知，儀器a為分液漏斗，根據(jù)上述分析可知，A裝置制取SO2氣體，由于SO2具有漂白性，因此SO2能使B裝置中的品紅溶液褪色，故答案為：分液漏斗；品紅溶液褪色；(2)裝置C中氯水褪色，說明氯水中的Cl2被還原，證明SO2具有還原性，故答案為：還原性；(3)SO2具有氧化性，可與H2S發(fā)生歸中反應(yīng)生成S單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故答案為：SO2+2H2S=3S↓+2H2O；(4)SO2易溶于水，為防止倒吸，應(yīng)在A、B間應(yīng)增加F裝置，保證實(shí)驗(yàn)的安全性，故答案為：安全瓶或防倒吸；(5)由于SO2與NaOH反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，因此不能通過裝置E來證明SO2是酸性氧化物，故答案為：不能；SO2與NaOH反應(yīng)無明顯現(xiàn)象；(6)由于SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化生成酸性更強(qiáng)的H2SO4，反應(yīng)方程式為2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，所以酸雨樣品隨著時(shí)間的推移pH會(huì)變小，同時(shí)水分蒸發(fā)使c(H+)濃度增大，pH會(huì)再次減小，故答案為：2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；水分蒸