2026屆廣東省深圳實(shí)驗(yàn)學(xué)校高中部高三化學(xué)第一學(xué)期期中調(diào)研模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列各組物質(zhì)混合后，只能生成一種含鈉化合物的是（）A．NaHCO3溶液、石灰水 B．NaOH溶液、CO2C．Na2CO3溶液、鹽酸 D．Na2O2、CO22、下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下能一步轉(zhuǎn)化的組合有序號(hào)XYZW①CuCuSO4Cu(OH)2CuO②NaNaOHNa2CO3NaCl③AlAlCl3Al(OH)3Al2O3④FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A．②③ B．①③④ C．①④ D．①②③3、化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的溶膠能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，上述對(duì)青蒿素的提取過程屬于化學(xué)變化C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)D．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金4、下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（）A．氫氟酸不能盛放在玻璃試劑瓶中B．玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸鹽C．灼燒NaOH固體時(shí)不能使用瓷坩堝，因?yàn)檑釄逯械腟iO2能與NaOH反應(yīng)D．由沙子制備光伏材料時(shí)的反應(yīng)之一為SiO2+2C高溫Si+2CO↑5、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A．疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)C．鐵粉和維生素C均可作食品袋內(nèi)的脫氧劑D．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法6、《本草綱目》中有“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”的記載。下列說法正確的是A．“薪柴之灰”與銨態(tài)氮肥混合施用可增強(qiáng)肥效 B．“以灰淋汁”的操作是萃取、分液C．“取堿”得到的是一種堿溶液 D．“浣衣”過程有化學(xué)變化7、用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持及尾氣處理儀器略去)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)a中試劑b中試劑c中試劑實(shí)驗(yàn)?zāi)康难b置A氨水CaO無制取并收集氨氣B濃鹽酸MnO2飽和NaCl溶液制備純凈的Cl2C濃鹽酸Na2CO3Na2SiO3溶液比較酸性強(qiáng)弱：H2CO3＞H2SiO3D濃硫酸Na2SO3KMnO4酸性溶液驗(yàn)證SO2具有還原性A．A B．B C．C D．D8、實(shí)驗(yàn)室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過程如右圖所示。下列分析正確的是A．操作Ⅰ是過濾，將固體分離除去 B．操作Ⅱ是加熱濃縮、趁熱過濾，除去雜質(zhì)氯化鈉C．操作Ⅲ是過濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來 D．操作Ⅰ~Ⅲ總共需兩次過濾9、向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中固體剩余物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說法不正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液中陽離子為Cu2+、Fe2+和Fe3+B．b點(diǎn)時(shí)溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+C．c點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1∶110、下列說法正確的是（）A．稀硫酸、NaCl溶液是實(shí)驗(yàn)室常見的強(qiáng)電解質(zhì)B．二氧化氮經(jīng)加壓凝成無色液體為物理變化C．“華為麒麟980”手機(jī)芯片的主要成分是二氧化硅D．“火樹銀花”的煙花利用了金屬元素的物理性質(zhì)11、配制FeCl3溶液時(shí)，為防止出現(xiàn)渾濁，可向該溶液中加入少量（）A．鐵 B．氯化鈉 C．鹽酸 D．氫氧化鈉12、如圖是利用試紙、鉛筆芯設(shè)計(jì)的微型實(shí)驗(yàn)。以鉛筆芯為電極，分別接觸表面皿上的部分交疊的兩張?jiān)嚰垼油娫?，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。下列說法錯(cuò)誤的是()A．pH試紙變藍(lán)B．KI-淀粉試紙變藍(lán)C．此裝置不屬于原電池D．電子通過pH試紙到達(dá)KI-淀粉試紙13、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度是化學(xué)反應(yīng)原理所要研究的兩個(gè)重要問題，下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度的說法中正確的是()A．mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡時(shí)A的濃度等于0.5mol/L，將容器體積擴(kuò)大一倍，達(dá)到新的平衡后A的濃度變?yōu)?.3mol/L，則計(jì)量數(shù)m+n<pB．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，則CO2的體積分?jǐn)?shù)不變可以作為平衡判斷的依據(jù)C．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0D．對(duì)于反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物質(zhì)的量的A和B,達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為n％，此時(shí)若給體系加壓則A的體積分?jǐn)?shù)不變14、將鋁、鐵物質(zhì)的量均為0.2mol的某種鋁鐵合金粉末分別于下列溶液充分反應(yīng)（溶液均過量），放出氫氣最多的是A．18.4mol·L-1H2SO4溶液B．1.5mol·L-1HCl溶液C．4mol·L-1HNO3溶液D．3mol·L-1NaOH溶液15、中國(guó)古代四大發(fā)明是：造紙術(shù)、指南針、火藥、活字印刷術(shù)。來自“一帶一路”沿線的20國(guó)青年評(píng)選出了中國(guó)的“新四大發(fā)明”：網(wǎng)購(gòu)、支付寶、中國(guó)高鐵、共享單車?！靶滤拇蟀l(fā)明”中與化學(xué)關(guān)系最密切的一項(xiàng)是A．網(wǎng)購(gòu) B．支付寶 C．中國(guó)高鐵 D．共享單車16、下列濃度關(guān)系正確的是A．氯水中：c(Cl2)=2［c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)］B．氯水中：c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機(jī)物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。(1)若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色試驗(yàn)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應(yīng)的離子方程式：_______(2)若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)。①寫出A與H2O反應(yīng)的離子方程式：___________。②X可能為________(填字母)。A．NaHCO3B．Na2CO3C．Al(OH)3D．NaAlO2(3)若A為淡黃色粉末，回答下列問題：①1molA與足量H2O充分反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。②若X為非金屬單質(zhì)，通常為黑色粉末，寫出D的電子式：_______。③若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種稀溶液，可選擇的試劑為__(填字母)。A．鹽酸B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．Ca(OH)2溶液(4)若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。①A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。②檢驗(yàn)溶液D中還可能存在Fe2＋的方法是_______。18、A、B、C、D均為短周期主族元素，且原子序數(shù)一次遞增。A是地殼中含量最多的元素，B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，C與D位置相鄰，D是同周期元素中原子半徑最小的元素。完成下列填空：(1)A在周期表中的位置為第____周期______族，A原子的最外層電子排布式為____，A原子核外共有____個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。(2)B、C、D三種元素形成簡(jiǎn)單離子其半徑大小的____________。（用個(gè)離子符號(hào)表示）(3)A、B形成化合物的電子式____；這些化合物中所含的化學(xué)鍵有____(4)非金屬性的強(qiáng)弱：C______D（填“強(qiáng)于”、“弱于”、“無法比較”），試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因。_____請(qǐng)用一個(gè)方程式證明A與C的非金屬性的強(qiáng)弱____。19、含硫物質(zhì)燃燒會(huì)產(chǎn)生大量煙氣，主要成分是SO2、CO2、N2和O2。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置制備模擬煙氣，并測(cè)算模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率?；卮鹣铝袉栴}：I．模擬煙氣的制備（1）用A裝置制SO2的化學(xué)方程式為______________________________。（2）用B裝置制CO2，使用該裝置的優(yōu)點(diǎn)是___________________________。（3）將制得的氣體與空氣充分混合，獲得模擬煙氣用于后續(xù)實(shí)驗(yàn)。Ⅱ．測(cè)定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)（4）將部分模擬煙氣緩慢通過C、D裝置，C、D中盛放的藥品分別是____、____(填序號(hào))：①KMnO4溶液②飽和NaHSO3溶液③飽和Na2CO3溶液④飽和NaHCO3溶液（5）若模擬煙氣的流速為amL·min-1，t1min后，測(cè)得量筒內(nèi)液體的體積為VmL則SO2的體積分?jǐn)?shù)是_______________(寫表達(dá)式)。III．測(cè)算模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率(已轉(zhuǎn)化的SO2占原有SO2的百分比)（6）將模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器E裝置，E裝置中盛有FeC12和FeCl3的混合溶液，常溫下，它可催化SO2與O2的反應(yīng)，以達(dá)到脫硫的目的。寫出催化劑參與反應(yīng)過程的離子方程式：①SO2+2H2O+2Fe3+==SO42-+2Fe2++4H+；②______________________________。（7）若模擬煙氣仍以amL·min-1的流速直接通過轉(zhuǎn)化器E裝置，t2min后，向E裝置中加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液得到白色渾濁液，經(jīng)_______、洗滌、_____、稱量，得到mg固體。若實(shí)驗(yàn)的氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則該轉(zhuǎn)化器的脫硫效率是_________________.20、SnCl4是一種極易水解的化合物，它的制備需要在無水的條件下，密閉的裝置中進(jìn)行。若用常規(guī)(系統(tǒng)的體積較大)方法進(jìn)行多實(shí)驗(yàn)缺點(diǎn)比較多，下圖采用微型實(shí)驗(yàn)進(jìn)行SnCl4的制備，解決了常規(guī)方法的弊端(己知：SnCl4的熔點(diǎn)為－33℃，沸點(diǎn)為114.1℃)。(1)將已干燥的各部分儀器按圖連接好后，需要進(jìn)行的操作為________________________。(2)V形管的作用是________________________________________________________。(3)下列說法中正確的是_____A．儀器A的名稱為蒸餾燒瓶B．為了充分干燥氯氣，濃硫酸的體積應(yīng)大于球泡的體積C．操作時(shí)應(yīng)先滴加濃鹽酸，使整套裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體，再用煤氣燈加熱D．生成的SnCl4蒸氣經(jīng)冷卻聚集在磨口具支管中E.微型干燥管中的試劑可以是堿石灰、五氧化二磷或無水氯化鈣等(4)實(shí)驗(yàn)中0.59錫粒完全反應(yīng)制得1.03gSnCl4，則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_____________(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。(5)SnCl4遇氨及水蒸氣的反應(yīng)是制作煙幕彈的原理，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。(6)該微型實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是________________________________________________(任寫兩條)。21、礦物斜長(zhǎng)石（主要成份為KAlSi3O8）在一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸可制得氯化鉀，反應(yīng)原理是NaCl(l)+KAlSi3O8(s)KCl(l)+NaAlSi3O8(s)。（1）氯原子最外層的電子排布式___；氧原子核外電子的軌道式___；鋁原子核外有___種不同能量的電子。（2）上述反應(yīng)涉及的元素中，原子半徑最大的是___。該反應(yīng)中位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價(jià)氧化物的水化物和其余元素的最高價(jià)氧化物的水化物均能發(fā)生反應(yīng)，該元素是___；從原子結(jié)構(gòu)方面去分析鈉元素的金屬性強(qiáng)于鋁元素的原因是___。（3）為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)量占樣品質(zhì)量的百分率）與溫度的關(guān)系，進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)（保持其它條件不變），獲得如下數(shù)據(jù)：時(shí)間(h)熔出率溫度1.52.53.03.54.05.0860℃0.5150.6240.6710.6900.6890.690950℃0.6690.7140.7100.7140.714―①分析以上數(shù)據(jù)可以得出，氯化鈉熔浸鉀長(zhǎng)石是___（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。②950℃時(shí)，欲提高熔出鉀的速率可以采取的措施是___（選填編號(hào)）。a．充分?jǐn)嚢鑒．延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間c．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)d．將鉀長(zhǎng)石粉粹成更小的顆粒（2）該方法制得KCl提純后可用來冶煉金屬鉀。反應(yīng)Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)是工業(yè)上冶煉金屬鉀常用的方法，該方法是否能說明鈉比鉀更活潑？___，（填“能說明”或“不能說明”）原因是___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【詳解】A．NaHCO3溶液、石灰水反應(yīng)，如石灰水不足，則生成Na2CO3，如石灰水過量，則生成NaOH，故A不選；B．NaOH溶液、CO2反應(yīng)，如二氧化碳不足，則生成Na2CO3，如二氧化碳過量，則生成NaHCO3，故B不選；C．Na2CO3與鹽酸反應(yīng)，如鹽酸不足，生成NaHCO3、NaCl，如鹽酸過量，則只生成NaCl，故C不選；D．Na2O2、CO2反應(yīng)只生成Na2CO3，故D選。故答案選D。2、D【解析】①Cu與濃硫酸在加熱時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生CuSO4，CuSO4與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2，Cu(OH)2加熱分解產(chǎn)生CuO，CuO與H2在加熱時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生Cu單質(zhì)，可以實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，①合理；②Na與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，NaOH與少量CO2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3，Na2CO3與足量HCl反應(yīng)產(chǎn)生NaCl，電解熔融的NaCl得到金屬Na，可以實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，②合理；③Al與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生AlCl3，AlCl3與氨水反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3，Al(OH)3加熱分解產(chǎn)生Al2O3，電解熔融的Al2O3得到金屬Al，可以實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，③合理；④Fe與氯氣反應(yīng)得到FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)得到FeCl2，F(xiàn)eCl2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2，但是Fe(OH)2不能發(fā)生反應(yīng)得到Fe單質(zhì)，故不會(huì)實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，④不合理；合理有①②③，選項(xiàng)D正確。3、B【詳解】A.氣溶膠屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故選項(xiàng)A正確；B.青蒿素的提取過程中用水浸取沒有發(fā)生化學(xué)變化，屬于物理變化，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.鐵置換銅屬于濕法煉銅，故選項(xiàng)C正確；D.劍刃硬度要大，所以用的是鐵的合金，故選項(xiàng)D正確。故選：B。4、B【解析】試題分析：A.氫氟酸能腐蝕玻璃，所以氫氟酸不能盛放在玻璃試劑瓶中，A項(xiàng)正確；B.水晶的主要成分是SiO2，不是硅酸鹽，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.瓷坩堝是硅酸鹽產(chǎn)品，坩堝中的SiO2能與NaOH反應(yīng)，用鐵坩堝，C項(xiàng)正確；D.沙子的主要成分是SiO2，光伏材料的成分是晶體硅，由沙子制備光伏材料時(shí)的反應(yīng)之一為SiO2＋2CSi＋2CO↑，D項(xiàng)正確；答案選B?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的保存、成分和性質(zhì)5、B【詳解】A.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性，正確；B.油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)，但糖類中的單糖不能發(fā)生水解，錯(cuò)誤；C.鐵粉和維生素C都具有還原性，均可作食品袋內(nèi)的脫氧劑，正確；D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，正確。故答案為B。6、D【詳解】A.“薪柴之灰”呈堿性，銨鹽呈酸性，二者反應(yīng)生成氨氣，減小肥效，二者不能共用，故A錯(cuò)誤；B.從草木灰中分離出碳酸鉀的方法為過濾，不是萃取，故B錯(cuò)誤；C.所得堿為碳酸鉀，屬于鹽；故C錯(cuò)誤;D.碳酸鉀水解呈堿性，有利于油脂的水解，所以“浣衣”過程有化學(xué)變化，故D正確。故選D。7、D【詳解】A．氨水中的水可以和氧化鈣反應(yīng)，反應(yīng)過程放熱，使氨氣在水中的溶解度降低，可以用來制取氨氣，但是由于氨氣的密度小于空氣，故在收集氨氣時(shí)需要短導(dǎo)管進(jìn)長(zhǎng)導(dǎo)管出，A錯(cuò)誤；B．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取了氯氣的過程需要加熱，圖中沒有畫出加熱裝置，故不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B錯(cuò)誤；C．濃鹽酸有揮發(fā)性，與碳酸鈉反應(yīng)時(shí)除了有二氧化碳生成，還有氯化氫溢出，兩種氣體溶于硅酸鈉溶液均能使硅酸根沉淀，故不能判斷碳酸與硅酸酸性的強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；D．濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體，將二氧化硫氣體導(dǎo)入酸性高錳酸鉀溶液中，二氧化硫與高錳酸鉀反應(yīng)，可以驗(yàn)證二氧化硫的還原性，D正確；故選D。8、C【詳解】KNO3中混有NaCl應(yīng)提純KNO3，將它們都溶于水，并降溫結(jié)晶．因?yàn)镵NO3的溶解度隨溫度的升高而升高，NaCl的溶解度隨溫度的升高而基本無明顯變變化．則有，操作Ⅰ是在燒杯中加水溶解，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮，得到較高溫度下的KNO3飽和溶液，操作Ⅲ為冷卻結(jié)晶，利用溶解度差異使KNO3結(jié)晶析出，過濾，洗滌，干燥可得KNO3晶體，故選C。9、D【分析】由氧化性的強(qiáng)弱（Fe3+＞Cu2+）及圖象變化可知：①0～5.6gFe發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，②0.56g～1.68gFe時(shí)，消耗鐵1.12g，剩余物為1.28g，而1.28gCu的物質(zhì)的量為0.02mol，此時(shí)發(fā)生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；③加入鐵粉為從1.68g～2.24g（即加入0.56gFe）時(shí)，固體增加1.84g-1.28g=0.56g，所以此時(shí)溶液中不含Cu2+，反應(yīng)完全，以此來解答?！驹斀狻緼．0～5.6gFe發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，a點(diǎn)時(shí)溶液中陽離子為Cu2+、Fe2+和Fe3+，故A正確；B．由圖可知加入鐵粉0.56g～1.68g時(shí)，n（Fe）=1.12g÷56g/mol=0.02mol，剩余物為1.28g，即1.28gCu的物質(zhì)的量為1.28g÷64g/mol=0.02mol，此時(shí)發(fā)生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故B正確；C．由圖象可知原溶液中Fe3+為0.02mol，即Fe2(SO4)3為0.01mol，n（SO）=3n[Fe2(SO4)3]=0.03mol，Cu2+為0.02mol，即CuSO4為0.02mol，n（SO）=n（CuSO4）=0.02mol，當(dāng)加入鐵粉為從1.68g～2.24g（即加入0.56gFe）時(shí)，固體增加1.84g-1.28g=0.56g，溶液中不含Cu2+，溶液中溶質(zhì)為FeSO4，n（SO）=0.02mol+0.03mol=0.05mol，SO守恒有n（FeSO4）=n（SO）=0.05mol，所以c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.05mol÷0.1L=0.5mol/L，故C正確；D．由上述分析可知原溶液中Fe2(SO4)3為0.01mol，CuSO4為0.02mol，所以原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比=物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯(cuò)誤；故答案選D。10、D【詳解】A．電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物，稀硫酸、NaCl溶液都是混合物，不屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．二氧化氮經(jīng)加壓凝成無色液體，發(fā)生反應(yīng)：二氧化氮轉(zhuǎn)變?yōu)樗难趸?，且是可逆反?yīng)，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．硅屬于半導(dǎo)體材料，二氧化硅具有良好的導(dǎo)光性；“華為麒麟980”手機(jī)芯片的主要成分是單質(zhì)硅，故C錯(cuò)誤；D．煙花中添加多種金屬元素，具有不同的焰色反應(yīng)，“火樹銀花”的煙花利用了金屬元素的物理性質(zhì)，即焰色試驗(yàn)，故D正確；故答案選：D。11、C【詳解】FeCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，防止水解，在配制氯化鐵溶液時(shí)，需加入少量的鹽酸，故選C。12、D【分析】該裝置為電解池，連接負(fù)極的鉛筆芯為陰極，陰極上氫離子放電，同時(shí)電極附近生成氫氧根離子，溶液呈堿性；連接正極的鉛筆芯為陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，氯氣能氧化碘離子生成碘，碘與淀粉試液變藍(lán)色。【詳解】A.連接負(fù)極的鉛筆芯為陰極，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)電極附近生成氫氧根離子，溶液呈堿性，pH試紙遇堿變藍(lán)色，A正確；B.連接正極的鉛筆芯為陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，氯氣能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉試液變藍(lán)色，所以淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，B正確；C.該裝置是電解池，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能裝置，此裝置不屬于原電池，C正確；D.電子不通過電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中陰、陽離子定向移動(dòng)形成電流，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查了電解原理，明確離子放電順序及各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，注意電解質(zhì)溶液中電流的形成，外電路中電子定向移動(dòng)，內(nèi)電路中離子定向移動(dòng)為易錯(cuò)點(diǎn)。13、D【解析】A.mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡時(shí)A的濃度等于0.5mol/L，將容器體積擴(kuò)大一倍，若平衡不移動(dòng)，A的濃度變?yōu)?.25mol/L，達(dá)到新的平衡后A的濃度變?yōu)?.3mol/L，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則計(jì)量數(shù)m+n＞p，故A錯(cuò)誤；B.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，由于反應(yīng)物是固體，生成物是兩種氣體，二氧化碳在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)不變，所以CO2的體積分?jǐn)?shù)不變不能作為平衡判斷的依據(jù)，故B錯(cuò)誤；C.2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)，該反應(yīng)的ΔS＜0，在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＜0，故C錯(cuò)誤；D.對(duì)于反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物質(zhì)的量的A和B，達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為n％，由于此反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，若給體系加壓平衡不移動(dòng)，故A的體積分?jǐn)?shù)不變，故D正確。故選D。14、B【解析】試題分析：Fe、Al與濃硫酸發(fā)生鈍化，F(xiàn)e、Al與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，則排除A、C，因Fe、Al均與鹽酸反應(yīng)，只有Al與NaOH反應(yīng)，等物質(zhì)的量的鋁鐵合金粉末，與1.5mol·L-1HCl溶液反應(yīng)生成氫氣最多，故B項(xiàng)正確。考點(diǎn)：本題考查金屬的性質(zhì)。15、C【解析】高鐵需要化學(xué)方法制取的新材料的支撐，所以“新四大發(fā)明”中與化學(xué)關(guān)系最密切的一項(xiàng)是中國(guó)高鐵，故選C。16、D【詳解】A．氯水中只有一般分氯氣溶解，故c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)]等式左邊若換成溶解的氯氣才正確，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)Cl2+H2OHClO+H++Cl-，HCl完全電離，而HClO部分電離，可知正確的順序c(H+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)，故B錯(cuò)誤；C．等物質(zhì)的量的強(qiáng)堿與弱酸混合生成強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯堿性c(OH-)＞c(H+)，再根據(jù)溶液中電荷守恒可以判斷c(Na+)＞c(CH3COO-)，故C錯(cuò)誤；D．Na2CO3溶液中，鈉離子濃度最大，因?yàn)樘妓岣x子有一小部分水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，顯堿性，溶液中氫離子來源于水的電離，且電離程度較小，故離子濃度為c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-）＞c(H+），故D正確；故答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、OH-+HSO=SO+H2OCl2+H2O=H++Cl-+HClOBDNAAB3NO2+H2O=2HNO3+NO取D中適量溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，證明溶液中含有Fe2+，否則無【分析】若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色試驗(yàn)呈黃色，A應(yīng)為Na，X能使品紅溶液褪色，X應(yīng)為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3；若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，A應(yīng)為Cl2，則B為HClO，C為HCl；若A為淡黃色粉末，A應(yīng)為Na2O2；若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅，D中含F(xiàn)e3+，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C具有強(qiáng)氧化性，則A為NO2，B為NO，C為HNO3；以此解答?！驹斀狻?1)由分析可知，若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色試驗(yàn)呈黃色，A應(yīng)為Na，X能使品紅溶液褪色，X為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3，C和E反應(yīng)的離子方程式為OH-+HSO=SO+H2O，故答案為：OH-+HSO=SO+H2O；(2)若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，A應(yīng)為Cl2，B為HClO，C為HCl，①Cl2和水反應(yīng)生成次氯酸、HCl，離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；②A.C為鹽酸，可與NaHCO3反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2，但它們與NaHCO3均不反應(yīng)，故A不可能；B.鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成CO2，CO2與Na2CO3反應(yīng)可生成NaHCO3，故B可能；C.鹽酸與氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁與氫氧化鋁不反應(yīng)，故C不可能；D.NaAlO2與過量鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，AlCl3和NaAlO2反應(yīng)生成Al（OH）3，故D可能；故答案為：BD；(3)若A為淡黃色粉末，A應(yīng)為Na2O2；①1molNa2O2與足量的H2O充分反應(yīng)時(shí)，過氧化鈉自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA；故答案為：NA；②若X為非金屬單質(zhì)，通常為黑色粉末，C為O2，X應(yīng)為C，D為CO2，E為CO，二氧化碳的電子式為：；③若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體，X應(yīng)為CO2，則C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3，A.與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡較快的為NaHCO3，較慢的為Na2CO3，可以鑒別；B.加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀的為Na2CO3，無明顯現(xiàn)象的是NaHCO3，可以鑒別；C.加入NaOH溶液都無明顯現(xiàn)象，不可以鑒別；D.加入Ca（OH）2溶液都產(chǎn)生白色沉淀，不可以鑒別；故答案為：AB；(4)若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅，D中含F(xiàn)e3+，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C具有強(qiáng)氧化性，則A為NO2，B為NO，C為HNO3，①NO2與水反應(yīng)的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；②Fe2+具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使高錳酸鉀褪色，則可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)Fe2+，操作為取D中適量溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，證明溶液中含有Fe2+，否則無，故答案為：取D中適量溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，證明溶液中含有Fe2+，否則無。18、二ⅥA2s22p48S2->Cl->Na+、離子鍵、共價(jià)鍵弱于非金屬性也就是得電子的能力S的原子序數(shù)是16而Cl是17所以Cl的原子半徑小于S原子，Cl原子對(duì)電子的引力較大所以捕獲電子的能力也大由反應(yīng)2H2S+O2（不足）=2H2O+2S↓

可知，O2是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，O2的氧化性大于S，非金屬性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，說明S的非金屬性小于O【分析】A、B、C、D均為短周期主族元素，且原子序數(shù)一次遞增。A是地殼中含量最多的元素，則A為氧元素；B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則B為鈉元素；C與D位置相鄰，D是同周期元素中原子半徑最小的元素，則D為氯元素，C為硫元素；A、B、C、D分別為：O、Na、S、Cl?！驹斀狻?1)A為氧元素，在周期表中的位置為第二周期ⅥA族，氧原子的最外層電子排布式為2s22p4，氧原子核外共有8個(gè)電子，則有8個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。答案為：二；ⅥA；2s22p4；8；(2)Na、S、Cl三種元素形成簡(jiǎn)單離子分別為：Na+、S2-、Cl-，S2-、Cl-分別為三個(gè)電子層，Na+為兩個(gè)電子層，Na+半徑最小，電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故S2-半徑大于Cl-半徑，半徑大小的順序?yàn)椋篠2->Cl->Na+。答案為：S2->Cl->Na+；(3)O和Na形成化合物有Na2O和Na2O2，電子式分別為、；這些化合物中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵；答案為：、；離子鍵、共價(jià)鍵；(4)S和Cl為同周期元素，同周期元素從左至右，非金屬性依次增強(qiáng)，則非金屬性的強(qiáng)弱：S弱于Cl；從原子結(jié)構(gòu)的角度分析：非金屬性也就是得電子的能力S的原子序數(shù)是16而Cl是17所以Cl的原子半徑小于S原子，Cl原子對(duì)電子的引力較大所以捕獲電子的能力也大；由反應(yīng)2H2S+O2（不足）2H2O+2S↓

可知，O2是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，O2的氧化性大于S，非金屬性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，說明S的非金屬性小于O；答案為：弱于；非金屬性也就是得電子的能力S的原子序數(shù)是16而Cl是17所以Cl的原子半徑小于S原子，Cl原子對(duì)電子的引力較大所以捕獲電子的能力也大；由反應(yīng)2H2S+O2（不足）=2H2O+2S↓

可知，O2是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，O2的氧化性大于S，非金屬性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，說明S的非金屬性小于O。19、Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑可以隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生①④(at1－V)/at1×100%4Fe2＋＋O2＋4H＋=2H2O＋4Fe3＋過濾干燥22400mat1/[233at2(at1－V)]×100%【解析】試題分析：Ⅰ．（1）實(shí)驗(yàn)室制備SO2是用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）＝Na2SO4+H2O+SO2↑。（2）B裝置是簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器，其優(yōu)點(diǎn)是可以隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。Ⅱ．（4）由于SO2易溶于水，所以C裝置中的試劑應(yīng)該是原來吸收SO2，可以利用SO2的還原性借助于酸性高錳酸鉀溶液氧化。CO2氣體能溶于水，所以D裝置應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液通過排水法收集液體來測(cè)量SO2的體積。（5）若模擬煙氣的流速為amL/min，若t1分鐘后，測(cè)得量筒內(nèi)液體體積為VmL，這說明混合氣中CO2、氮?dú)夂脱鯕獾捏w積之和為Vml，則SO2的體積是t1amL－Vml，所以二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)是×100%＝×100%。（6）催化劑在反應(yīng)前后是不變的，因此常溫下，若它可催化SO2與O2的反應(yīng)，以達(dá)到脫硫目的。則根據(jù)第一步反應(yīng)SO2+2H2O+2Fe3+＝SO42-+2Fe2++4H+可知，第二步反應(yīng)一定是氧氣再將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，則反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+。（7）所得白色沉淀是硫酸鋇，層溶液中分離出硫酸鋇的操作應(yīng)該是過濾、洗滌、干燥、稱量。根據(jù)（5）中SO2的含量可知，理論上應(yīng)該生成硫酸鋇的質(zhì)量為×233，因此該轉(zhuǎn)化器的脫硫效率是＝考點(diǎn)：考查SO2制備、性質(zhì)檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)以及含量測(cè)定等20、檢查裝置氣密性用作緩沖瓶或安全瓶CDE93.9%SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl產(chǎn)率高，對(duì)環(huán)境污染小，實(shí)驗(yàn)藥品用量較少（任寫兩點(diǎn)，合理即可）【分析】高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣（含有氯化氫），經(jīng)過濃硫酸干燥，在具支試管內(nèi)高溫加熱條件下氯氣與錫粒反應(yīng)生成SnCl4的蒸汽，經(jīng)過冷凝管冷凝，在具支試管內(nèi)收集SnCl4，未反應(yīng)的氯氣經(jīng)導(dǎo)管用實(shí)驗(yàn)裝置尾部的浸濕氫氧化鈉溶液的棉球進(jìn)行吸收。(1)由于SnCl4是一種極易水解的化合物，它的制備需要在無水的條件下，另外制取的氯氣有毒，高溫下與錫粒反應(yīng)生成SnCl4的蒸汽，因此在進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)前，要檢查裝置的氣密性，防止空氣中水蒸氣進(jìn)入及防止氯氣進(jìn)入大氣；(2)根據(jù)分析，在具支試管內(nèi)高溫加熱條件下氯氣與錫粒反應(yīng)生成SnCl4的蒸汽，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，因此V形管起到安全瓶或起緩沖作用；(3)A.根據(jù)圖示儀器A的構(gòu)造，不是蒸餾燒瓶；B.由于SnCl4是一種極易水解的化合物，為了充分干燥氯氣，濃硫酸的體積應(yīng)保證無氯氣能直接通過球泡，不需要體積大于球泡；C.SnCl4是一種極易水解的化合物，操作時(shí)應(yīng)先滴加濃鹽酸，使整套裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體，將實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)的空氣全部趕出，保證干燥無水的環(huán)境，再用煤氣燈加熱；D.根據(jù)分析，在具支試管內(nèi)高溫加熱條件下氯氣與錫粒反應(yīng)生成SnCl4的蒸汽，經(jīng)過冷凝管冷凝，在具支試管內(nèi)收集SnCl4；E.微型干燥管中的主要作用是防止水蒸氣進(jìn)入磨口具支試管，防止SnCl4水解，另外還可以用于吸收未反應(yīng)的有毒氣體氯氣，因此試劑可以是堿石灰、五氧化二磷或無水氯化鈣等能夠吸水和吸收氯氣的干燥劑；(4)根據(jù)反應(yīng)Sn+Cl2SnCl4，計(jì)算出生成SnCl4的理論值，再根據(jù)產(chǎn)率=進(jìn)行計(jì)算；(5)SnCl4遇氨及水蒸氣的反應(yīng)是制作煙幕彈的原理是：SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl；(6)該微型實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)率高，對(duì)環(huán)境污染小，實(shí)驗(yàn)藥品用量較少；【詳解】(1)由于SnCl4是一種極易水解的化合物，它的制備需要在無水的條件下，另外制取的氯氣有毒，高溫下與錫粒反應(yīng)生成SnCl4的蒸汽，因此在進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)前，要檢查裝置的氣密性，防止空氣中水蒸氣進(jìn)入及防止氯氣進(jìn)入大氣；故答案為：檢查裝置氣密性；(2)根據(jù)分析，在具支試管內(nèi)高溫加熱條件下氯氣與錫粒反應(yīng)生成SnCl4的蒸汽，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，因此V形管起到安全瓶或起緩沖作用；故答案為：用作緩沖瓶或安全瓶；(3)A.根據(jù)圖示儀器A的構(gòu)造，不是蒸餾燒瓶，故A錯(cuò)誤；B.由于SnCl4是一種極易水解的化合物，為了充分干燥氯氣，濃硫酸的體積應(yīng)保證無