2026屆江西省寧都縣寧師中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42－的下列操作中，合理的是A．先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液 B．先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C．先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液 D．先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液2、以下不屬于無機(jī)非金屬材料的是()A．玻璃 B．鋁合金 C．水泥 D．陶瓷3、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A．Na→Na2O2 B．Fe2O3→Fe(OH)3C．Cl2→FeCl3 D．FeCl3→FeCl24、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里過濾一種渾濁溶液，發(fā)現(xiàn)濾出的液體仍渾濁。他檢查實(shí)驗(yàn)裝置發(fā)現(xiàn)漏斗外壁沒有水，濾紙也未出現(xiàn)破損或小漏洞，則造成實(shí)驗(yàn)失敗原因可能是下列操作中的A．濾紙高出漏斗邊緣的部分未剪掉 B．濾紙與漏斗之間有氣泡未被排掉C．傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣 D．過濾時(shí)玻璃棒靠在一層濾紙一邊5、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．4.6gNa與含0.1molHCl的稀鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAB．質(zhì)量為3.0g的15N2和C18O混合物中含有中子數(shù)為1.6NAC．常溫常壓下，1.12L的CO2和SO2混合氣體中，含有氧原子的數(shù)目小于0.1NAD．在1L相同濃度的硫酸鉀和硫酸鐵混合液中K+濃度為0.2mol·Lˉ1，則溶液中SO42—的數(shù)目為0.3NA6、下列有關(guān)硅材料的說法不正確的是()A．晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料和制作太陽能電池的材料B．SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維C．普通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而制成的D．SiO2是酸性氧化物，它可溶于水生成硅酸7、下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是A．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C．N、O、F最高價(jià)氧化物的水化物酸性依次增強(qiáng)D．Na、K、Rb金屬性依次增強(qiáng)8、有一鎂、鋁合金，在適量稀硫酸中恰好完全溶解，再加入氫氧化鈉溶液，析出沉淀的物質(zhì)的量隨氫氧化鈉溶液的體積變化如圖所示，則合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為A．2：1 B．4：1 C．1：1 D．1：29、在2L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，則此溶液中Ba2＋的物質(zhì)的量是A．3.0mol B．2.0mol C．1.0mol D．0.5mol10、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合：+H++OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓B．氯氣跟水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．Al與NaOH溶液的反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓11、下列除雜方式正確的是：A．CO2氣體中含有的少量雜質(zhì)SO2可通過飽和Na2CO3溶液除去B．NaOH溶液中含有少量的Ba(OH)2可加入適量的Na2SO4過濾除去C．K2CO3固體中含有少量的NaHCO3雜質(zhì)可用加熱的方式提純D．Cu粉中含有的少量雜質(zhì)Fe可加入FeCl3溶液除去12、下列離子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．Na+、Fe2+、ClO-、SO42- B．Fe3+、NH4+、NO3-、SCN-C．Na+、Cl-、SiO32-、NO3- D．HCO3-、K+、Na+、OH-13、當(dāng)氨氣與氧氣一起通過灼熱的鉑絲網(wǎng)時(shí)，在導(dǎo)出的產(chǎn)物中，不可能出現(xiàn)的物質(zhì)是（）A．NH4NO3 B．H2O C．N2 D．NO214、我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實(shí)從化學(xué)的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，撒鹽可以起到凝血作用，其化學(xué)原理是（）A．丁達(dá)爾效應(yīng) B．膠體聚沉C．發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)15、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的不同性質(zhì)B．把石灰漿噴涂在樹干上可消滅樹皮上的過冬蟲卵C．酸性重鉻酸鉀用于檢查酒駕是利用其強(qiáng)還原性D．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化16、下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法或表示錯(cuò)誤的是A．CH4分子呈正四面體形B．78gNa2O2晶體中陰陽離子總數(shù)為3NAC．3.4g氨氣中含有N－H鍵的數(shù)目為0.3NAD．二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)模型為17、下列離子方程式中，正確的是A．過氧化鈉與水反應(yīng)：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑B．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-C．向澄清石灰水中滴入足量碳酸氫鈉溶液：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2OD．Ba(OH)2溶液中通入過量CO2：CO2+Ba2++2OH－＝BaCO3↓+H2O18、為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，其中符合實(shí)驗(yàn)要求且正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A在氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水淺綠色溶液變成棕黃色溶液2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－Fe2＋具有氧化性B在氯化亞鐵溶液中加入鋅片淺綠色溶液變成無色溶液Fe2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋Zn具有還原性C在氯化鐵溶液中加入鐵粉棕黃色溶液變成淺綠色溶液Fe3＋＋Fe=2Fe2＋鐵單質(zhì)具有還原性D在氯化鐵溶液中加入銅粉棕黃色溶液變成藍(lán)色溶液2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋Fe3＋具有還原性A．A B．B C．C D．D19、下列敘述中正確的是A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋20、下列有關(guān)金屬及其合金的說法正確的是A．在化學(xué)反應(yīng)中，金屬失電子，被還原B．合金與各組分金屬相比一般具有更低的熔點(diǎn)C．生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加D．Fe2O3是磁鐵礦的主要成分，屬于堿性氧化物21、下列敘述中正確的是()A．任何條件下氯化氫氣體的密度都小于二氧化氮B．2.3g鈉與1.12L氯氣反應(yīng)后，生成5.85g氯化鈉C．常溫常壓下，1g氦氣和1g氧氣的體積比為2∶1D．在同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，壓強(qiáng)越大22、下列各組物質(zhì)中，不能滿足下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是序號XYZACuCuOCu(OH)2BNaOHNaHCO3Na2CO3CAlCl3NaAlO2Al(OH)3DFeFeCl3FeCl2A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色實(shí)驗(yàn)均為黃色。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）寫出下列化學(xué)式：A____________，D____________（2）以上反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的有________________(填序號)。（3）完成方程式①A→C反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________，②B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________。24、（12分）已知A、B、C、D四種物質(zhì)均含有鐵元素，彼此轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請回答：（1）反應(yīng)①稱為鋁熱反應(yīng)（屬于置換反應(yīng)），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__、其中Al作__劑。（2）反應(yīng)④的離子方程式為：__。（3）新配制的C溶液中應(yīng)加入__，以防止其轉(zhuǎn)化為D。檢驗(yàn)D溶液中陽離子的常用試劑是__（填化學(xué)式），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__。25、（12分）掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，根據(jù)下圖實(shí)驗(yàn)裝置回答問題（1）寫出下列儀器的名稱：①___________，②____________，④____________。（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的是_____________(填序號)。（3）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器__________，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為____________；②的進(jìn)水口是___________(填“f”或“g”)。（4）現(xiàn)需配制250mL、0.2mol·L－1NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，指出圖中的錯(cuò)誤之處：①_____________________；②_______________________。26、（10分）亞硝酸鈉在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛?，F(xiàn)以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示（部分夾持裝置略）。已知：①3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O②酸性條件下，NO與NO2-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+；（1）盛濃硝酸儀器的名稱是___________________________。（2）為避免B中逸出的氣體中混有的雜質(zhì)氣體與Na2O2反應(yīng)，應(yīng)在B、C裝置間增加一個(gè)裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱為__________________。（3）寫出NO與Na2O2在常溫下生成NaNO2的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________；當(dāng)該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.1mole-時(shí)，理論上吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為_______L。（4）將11.7g過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭_______g。（5）NO2易溶于水。將體積為VmL的試管充滿NO2后倒扣在水中，見下圖。①NO2溶于水的化學(xué)方程式是______________________________________。②使試管中NO2完全被水吸收的操作是______________________________。27、（12分）隨著網(wǎng)絡(luò)信息時(shí)代不斷的發(fā)展，人和事件在網(wǎng)絡(luò)上曝光的幾率更大了，所以網(wǎng)絡(luò)紅人也逐漸的增加起來。2018年8月9日，美國男子為了變成網(wǎng)絡(luò)紅人，居然用漂白粉洗澡，結(jié)果差點(diǎn)被送進(jìn)醫(yī)院。太和一中為塑造中學(xué)生正確的價(jià)值觀，結(jié)合此事發(fā)出“好學(xué)的中學(xué)生是最紅的”倡議，我校理化創(chuàng)新社的同學(xué)發(fā)現(xiàn)教材在提到某些物質(zhì)的用途時(shí)，僅指出該物質(zhì)常用做漂白劑，并沒有對其漂白原理及應(yīng)用范圍進(jìn)行介紹，為響應(yīng)學(xué)校的倡議，決定邀請你一起在全校普及漂白劑知識。查閱資料可知常見的六種漂白劑有：活性炭、氯水、過氧化氫、過氧化鈉、臭氧、二氧化硫。請你幫助理化創(chuàng)新社的同學(xué)解決以下問題：I．為探究和比較SO2和氯水的漂白性，理化創(chuàng)新社的同學(xué)設(shè)計(jì)了如的實(shí)驗(yàn)裝置。⑴實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是：________________；⑵實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：________________；⑶①反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B：________________，D：________________；②停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為：B：________________，D：________________；⑷一位同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強(qiáng)，他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)________________；II．很多同學(xué)認(rèn)為往過氧化鈉固體完全溶解反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞只會變紅而不會褪色，而理化創(chuàng)新社的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)酚酞變紅后又褪色。請幫助他們探究過氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液滴加酚酞試液先變紅后褪色的原因：⑸過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________；⑹經(jīng)查閱文獻(xiàn)發(fā)現(xiàn)過氧化鈉與水反應(yīng)過程中，鈉元素形成了穩(wěn)定的化合物，溶液中還生成了一種不是很穩(wěn)定且具有漂白性的物質(zhì)X，X的化學(xué)式是________________；⑺查閱資料發(fā)現(xiàn)過氧化鈉與水的反應(yīng)可以認(rèn)為存在2步反應(yīng)。請你嘗試寫出這2步化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①________________；②________________；⑻下列說法正確的是________________。A．利用SO2的漂白性可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．漂白粉既可做漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑C．為便于儲存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物質(zhì)D．制造白糖工業(yè)中可用活性炭做脫色劑，是利用了活性炭的物理吸附能力E.臭氧的漂白原理和雙氧水不相同28、（14分）回答下列問題：（1）將4molN2和6molO2混合，所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是_______g/L。（2）有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知其中c(Fe3+)=0.4mol/L，c(SO42-)=0.7mol/L，則此溶液中c(Na+)=_______mol/L。（3）某普通酒精中乙醇的含量為97%，密度為0.90g/cm3，將乙醇看作溶劑，水看作溶質(zhì)，該普通酒精中水的物質(zhì)的量濃度是________mol/L。29、（10分）請回答有關(guān)合金的知識。（1）電器修理中所用的焊錫是錫鉛合金，它的熔點(diǎn)比純鉛的熔點(diǎn)_________（填“高”或“低”）；鎂鋁合金用于飛機(jī)制造，其硬度比純鋁的硬度_____________（填“大”或“小”）。（2）古代的“藥金”外觀與金相似，常被誤認(rèn)為是金子。將碳酸鋅、木炭、赤銅（Cu2O）混合加熱到800℃，就可得到金光閃閃的“藥金”。“藥金”的主要成分是__________。有關(guān)的化學(xué)方程式是___________________;_____________;________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A．先加HNO3酸化，再滴加氯化鋇溶液，原溶液中若有SO32－、Ag+，也會生成白色沉淀，干擾SO42－的檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液，若原溶液中有SO32－也生成白色沉淀，干擾SO42－的檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；C．先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液，可排除Ag+和CO32-的干擾，無法排除SO32-的干擾，故C錯(cuò)誤；D．先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，可以排除SO32－、Ag+和CO32-的干擾，產(chǎn)生的沉淀只能是硫酸鋇，故D正確；故答案為D。2、B【解析】

A.玻璃是傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，故A不選；B.鋁合金是金屬材料，不屬于無機(jī)非金屬材料，故B選；C.水泥是傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，故C不選；D.陶瓷是傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，故D不選；故選：B。【點(diǎn)睛】無機(jī)非金屬材是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、鹵素化合物、硼化物以及硅酸鹽、鋁酸鹽、磷酸鹽、硼酸鹽等物質(zhì)組成的材料，一般可認(rèn)為是有機(jī)高分子材料和金屬材料以外的所有材料的統(tǒng)稱。3、B【解析】

A.鈉在氧氣中點(diǎn)燃生成過氧化鈉，可以一步實(shí)現(xiàn)，故A不符合題意；B.Fe2O3難溶于水，不與水反應(yīng)，不可以一步實(shí)現(xiàn)，故B符合題意；C.鐵在氯氣中點(diǎn)燃，生成三氯化鐵，可以一步實(shí)現(xiàn)，故C不符合題意；D.FeCl3與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，可以一步實(shí)現(xiàn)，故D不符合題意；答案選B。4、C【解析】

過濾一種渾濁溶液，發(fā)現(xiàn)濾出的液體仍渾濁的可能原因有濾紙破損或傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣，顯然選項(xiàng)C符合題意。5、D【解析】

A．4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，而鈉和鹽酸溶液反應(yīng)時(shí)，先和HCl反應(yīng)，過量的鈉再和水反應(yīng)，故0.2mol鈉會完全反應(yīng)，且反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，則轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，故A不符合題意；B．質(zhì)量為3.0g的15N2和C18O混合物物質(zhì)的量為0.1mol，含有中子數(shù)為1.6NA，故B不符合題意；C．常溫常壓Vm大于22.4L/mol，在常溫常壓下，1.12L的CO2和SO2混合氣體物質(zhì)的量小于0.05mol，含有氧原子的數(shù)目小于0.1NA，故C不符合題意；D．在1L相同濃度的硫酸鉀和硫酸鐵混合液中K+濃度為0.2mol?L-1，則硫酸鉀物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，硫酸鐵物質(zhì)的量濃度為0.1mol，在1L相同濃度的硫酸鉀和硫酸鐵混合液中K+濃度為0.2mol?L-1，則溶液中的物質(zhì)的量為：0.1mol+0.3mol=0.4mol，數(shù)目為0.4NA，故D符合題意；故選：D。6、D【解析】

A、晶體硅是制作半導(dǎo)體、太陽能電池板的主要原料，故A說法正確；B、SiO2是制作光導(dǎo)纖維的原料，故B說法正確；C、普通玻璃是以純堿、石灰石、石英為原料高溫?zé)Y(jié)而成，故C說法正確；D、SiO2是酸性氧化物，SiO2難溶于水，不與水反應(yīng)生成硅酸，故D說法錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】一般酸性氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，但SiO2難溶于水，因此不能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，這是學(xué)生常錯(cuò)的，也是?？键c(diǎn)。7、C【解析】

本題考查的是同周期、同主族性質(zhì)遞變。同周期元素自左向右最外層電子數(shù)逐漸增多，非金屬性逐漸增強(qiáng)。同主族元素自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。【詳解】A.Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)分別為1，2，3，故A正確；B.同周期元素自左向右，非金屬性逐漸增強(qiáng)。P、S、Cl的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則P、S、Cl氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，故B正確；C.同周期元素自左向右，非金屬性逐漸增強(qiáng)。但是O、F無最高價(jià)含氧酸，故C錯(cuò)誤；D.Na、K、Rb的最外層電子數(shù)相同，原子半徑依次增大，則金屬性依次增強(qiáng)，故D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查的是元素周期律的相關(guān)知識，題目難度不大，熟悉元素周期律的知識是解題的關(guān)鍵。8、C【解析】

根據(jù)題中圖示信息，在含Mg2+、Al3+溶液中加入NaOH，立即生成Al(OH)3和Mg(OH)2沉淀，加入NaOH到5時(shí)沉淀最大，5~6時(shí)，Al(OH)3全部溶解，據(jù)此解答?！驹斀狻繗溲趸c的體積為0～5時(shí)，生成沉淀，發(fā)生的反應(yīng)有Al3++3OH-═Al(OH)3↓，Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓，氫氧化鈉的體積為5～6時(shí)沉淀部分溶解，發(fā)生的反應(yīng)為Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，設(shè)氫氧化的濃度為cmol/l，生成沉淀和沉淀溶解時(shí)用到的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為5cmol和cmol，沉淀部分溶解時(shí)Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，n[Al(OH)3]=n(NaOH)=cmol，即氫氧化鋁的物質(zhì)的量為cmol，生成沉淀時(shí)Al3++3OH-═Al(OH)3↓，用到氫氧化鈉的物質(zhì)的量為3n[Al(OH)3]=3cmol，生成沉淀時(shí)用到氫氧化鈉的物質(zhì)的量為5cmol，其中的3cmol生成氫氧化鋁，則有2cmolNaOH與Mg2+反應(yīng)生成氫氧化鎂，由Mg++2OH-═Mg(OH)2↓知，n[Mg(OH)2]=cmol，由原子守恒知Al～Al3+～Al(OH)3，n(Al)=n[Al(OH)3]=cmol，Mg～Mg2+～Mg(OH)2，n(Mg)=n[Mg(OH)2]=cmol，合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為1：1，故C正確；答案為C。9、D【解析】

依據(jù)圖示可知鈉離子濃度為1.0mol/L，鎂離子濃度為0.5mol/L，氯離子濃度為3.0mol/L，則依據(jù)電荷守恒可知：1.0mol/L×1+0.5mol/L×2+c(Ba2+)×2=3.0mol/L×1，解得c(Ba2+)=0.5mol/L，故答案為D。10、C【解析】

A．稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合，生成硫酸鋇和水，離子方程式為：+2H++2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓，A錯(cuò)誤；B．氯氣跟水反應(yīng)，生成氯化氫和次氯酸，離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，B錯(cuò)誤；C．Al與NaOH溶液的反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，C正確；D．AlCl3溶液中加入足量的氨水生成氫氧化鋁和氯化銨，離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，D錯(cuò)誤；故選C。11、B【解析】A.CO2可與Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.適量Na2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，過濾除去硫酸鋇沉淀，得到氫氧化鈉溶液，故B正確；C.NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.Cu與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：除雜問題需要注意不能損失被提純物質(zhì)；不能引入新的雜質(zhì)。12、C【解析】

A.Fe2+與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.Fe3+與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.Na+、Cl-、SiO32-、NO3-各離子之間相互不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)C正確；D.HCO3-與OH-反應(yīng)生成碳酸根離子和水而不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN-）；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。13、C【解析】

在鉑絲的催化作用下，發(fā)生氨氣的催化氧化：，NO遇到O2變?yōu)镹O2，NO2和H2O反應(yīng)生成HNO3，HNO3和NH3反應(yīng)可以生成NH4NO3，故選C。14、B【解析】

A．血液屬于膠體，但沒有用一束光照射，不會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．食鹽是電解質(zhì)，能使膠體發(fā)生聚沉，B正確；C．食鹽是輕金屬的鹽，只能使膠體發(fā)生凝聚，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．膠體的凝聚是物理過程，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。15、C【解析】

A.血液屬于膠體，血液不能透過半透膜，“血液透析”利用滲析原理，“靜電除塵”利用了膠體的電泳，A項(xiàng)正確；B.石灰漿為Ca(OH)2懸濁液，蟲卵含蛋白質(zhì)，強(qiáng)堿能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，把石灰漿噴涂在樹干上可消滅樹皮上的過冬蟲卵，B項(xiàng)正確；C.酸性重鉻酸鉀具有強(qiáng)氧化性，故酸性重鉻酸鉀用于檢查酒駕是利用其強(qiáng)氧化性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.硅膠具有吸水性，可以防止食物受潮，鐵粉具有還原性，可以防止食物氧化，D項(xiàng)正確。故選C。16、C【解析】

A.CH4分子構(gòu)型為正四面體形，A選項(xiàng)正確；B.過氧化鈉是由Na+和構(gòu)成，78gNa2O2晶體中所含離子總數(shù)為：×3×NAmol-1=3NA，B選項(xiàng)正確；C.一分子NH3含3個(gè)N-H鍵，3.4g氨氣中含有N－H鍵的數(shù)目為：×3×NAmol-1=0.6NA，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.二氧化碳為直線型分子，中心原子C分別和兩個(gè)O共用兩對電子，形成兩個(gè)碳氧雙鍵，且原子半徑C比O的大，D選項(xiàng)正確；答案選C。17、B【解析】

A、過氧化鈉固體與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、向偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳，反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-，選項(xiàng)B正確；C、向澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液，氫氧化鈣完全反應(yīng)，離子方程式為：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、Ba(OH)2溶液中通入過量CO2，反應(yīng)生成碳酸氫鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為CO2+OH－＝HCO3-，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。18、B【解析】

A項(xiàng)、Fe2＋具有還原性，在氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水，F(xiàn)e2＋離子被氯水氧化生成Fe3＋離子，溶液由淺綠色變成棕黃色，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Fe2＋具有氧化性，Zn具有還原性，在氯化亞鐵溶液中加入鋅片，鋅與Fe2＋離子發(fā)生置換反應(yīng)生成Fe和無色的Zn2＋離子，溶液由淺綠色變成無色，故B正確；C項(xiàng)、氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、氯化鐵溶液與銅粉反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)前氯化鐵溶液為黃色，反應(yīng)后氯化亞鐵溶液為淺綠色，氯化銅溶液為淡藍(lán)色，氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液為藍(lán)綠色，說明Fe3+具有氧化性，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】氯化亞鐵中+2價(jià)的鐵為中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，氯化鐵中+3價(jià)的鐵為高價(jià)態(tài)，具有氧化性。19、A【解析】

A.溴易揮發(fā)，可用水封；B.濕潤的KI淀粉試紙接觸某氣體而顯藍(lán)色，說明氣體和碘離子反應(yīng)把碘離子氧化為單質(zhì)碘，遇到淀粉變藍(lán)；C.碘鹽易溶于水，不易溶于CCl4；D.該題中，產(chǎn)生的不溶于稀硝酸的白色沉淀有可能是氯化銀，也有可能是硫酸鋇?！驹斀狻緼.溴易揮發(fā)，密度比水大，可用水封，A正確；B.NO2氣體、溴單質(zhì)等也可以把碘離子氧化為單質(zhì)碘，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)，B錯(cuò)誤；C.碘鹽易溶于水，不易溶于CCl4，則碘鹽溶于水，在溶液中加入CCl4，振蕩，不會發(fā)生萃取，C錯(cuò)誤；D.某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液不一定含有Ag+，有可能含有SO42-，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A?！军c(diǎn)睛】本題考查鹵族元素的知識，熟悉溴的物理性質(zhì)，碘單質(zhì)的特性，萃取的原理是解答本題的關(guān)鍵。20、B【解析】

A.在化學(xué)反應(yīng)中，金屬失電子，被氧化，故A錯(cuò)誤；B.合金的熔點(diǎn)比組分金屬低，故B正確；C.生鐵含碳量最高，普通鋼次之，不銹鋼最少。題目說法與事實(shí)相反，故C錯(cuò)誤；D.磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。21、D【解析】

A．氣體的密度與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，溫度和壓強(qiáng)不同時(shí)，HCl氣體的密度可能大于NO2，故A錯(cuò)誤；B．溫度和壓強(qiáng)未知導(dǎo)致無法計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，則無法判斷哪種物質(zhì)過量，故B錯(cuò)誤；C．氦氣的摩爾質(zhì)量是4g/mol、氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol，相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)V=mVm/M知，相同質(zhì)量、相同氣體摩爾體積時(shí)，其體積與摩爾質(zhì)量成反比，所以氦氣和氧氣的體積之比=32g/mol：4g/mol=8：1，故C錯(cuò)誤；D．相同溫度相同體積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，所以氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，壓強(qiáng)越大，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了阿伏加德羅定律及其推論，明確氣體體積與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，有關(guān)氣體體積的計(jì)算中要注意溫度和壓強(qiáng)，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，為易錯(cuò)點(diǎn)。22、A【解析】

A.銅和氧氣反應(yīng)得到氧化銅，氧化銅不能直接生成氫氧化銅，故A不滿足；B.和足量反應(yīng)生成，受熱分解生成，溶液中通入足量生成，和反應(yīng)生成，故B滿足；C.與過量反應(yīng)生成，與反應(yīng)生成，與反應(yīng)生成，與足量鹽酸反應(yīng)生成，故C滿足；D.和點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成，被還原為，與反應(yīng)生成，和反應(yīng)生成，故D滿足；故答案為A?！军c(diǎn)睛】此題對各種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系的掌握要求較高。注意不溶性氧化物與水不能一步生成對應(yīng)的堿。二、非選擇題(共84分)23、NaNa2CO3⑤⑥2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【解析】

A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色實(shí)驗(yàn)均為黃色，則A是Na；鈉與氧氣反應(yīng)生成B，B是Na2O2，Na2O2與二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3，D是Na2CO3；鈉與水反應(yīng)生成NaOH，C是NaOH；NaOH與過量二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3，E是NaHCO3?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析，A是Na，D是Na2CO3；（2）沒有化合價(jià)變化的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，以上反應(yīng)中，NaOH與過量二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3、碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，沒有化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，填⑤⑥。（3）①A→C是鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑；②B→D是過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。24、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3還原劑2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O鐵粉（屑）KSCN（或NH4SCN）溶液變紅（或呈現(xiàn)血紅色）【解析】

氧化鐵與鋁單質(zhì)在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成A，則A為Fe，鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成B，B為黑色磁性氧化物，則B為Fe3O4，F(xiàn)e3O4中鐵元素的化合價(jià)含有+2、+3價(jià)，與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和FeCl2，鐵與過量鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，則C為FeCl2，F(xiàn)eCl2與雙氧水反應(yīng)生成FeCl3，則D為FeCl3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)反應(yīng)①稱為鋁熱反應(yīng)(屬于置換反應(yīng))，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反應(yīng)中Al有0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，化合價(jià)升高，失電子，被氧化，作還原劑；(2)反應(yīng)④為FeCl2與雙氧水反應(yīng)生成FeCl3，離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；(3)C為FeCl2，D為FeCl3，亞鐵離子具有還原性，易被氧化，新配制的FeCl2溶液中應(yīng)加入鐵粉(屑)，以防止其轉(zhuǎn)化為FeCl3。檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子常用試劑是KSCN(或NH4SCN)，三價(jià)鐵離子遇SCN-變?yōu)檠t色溶液。25、蒸餾燒瓶冷凝管1000mL容量瓶④溫度計(jì)蒸餾g未用玻璃棒引流未選用250mL容量瓶【解析】

（1）根據(jù)裝置圖和各儀器的構(gòu)造特點(diǎn)作答。（2）容量瓶在使用時(shí)必須檢查是否漏水。（3）蒸餾裝置中必須使用溫度計(jì)。I為蒸餾裝置，冷凝管中的水應(yīng)下口進(jìn)上口出。（4）配制250mL溶液應(yīng)選用250mL容量瓶，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液應(yīng)用玻璃棒引流。【詳解】（1）I為蒸餾裝置，其中①為蒸餾燒瓶，②為冷凝管。II為向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液，④為規(guī)格為1000mL的容量瓶。（2）蒸餾燒瓶、冷凝管、燒杯使用時(shí)不必檢查是否漏水，容量瓶在使用時(shí)必須檢查是否漏水，答案選④。（3）用裝置I分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器是溫度計(jì)，溫度計(jì)的水銀球在蒸餾燒瓶支管口附近，用于測餾分的沸點(diǎn)。儀器補(bǔ)充完整后的實(shí)驗(yàn)操作名稱為蒸餾；冷凝管中下口是進(jìn)水口，上口為出水口，才能保證充分冷凝，②的進(jìn)水口是g。（4）容量瓶上只有唯一的刻度線，配制250mL溶液應(yīng)選用250mL容量瓶，不能用1000mL容量瓶；向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)防止液體外灑，應(yīng)用玻璃棒引流；圖中的錯(cuò)誤操作是：未使用250mL容量瓶，未用玻璃棒引流。26、分液漏斗（1分）堿石灰2NO+Na2O2=2NaNO22.241.83NO2+H2O=2HNO3+NO緩緩?fù)ㄈ隫/4mL氧氣【解析】

A裝置中C與HNO3（濃）反應(yīng)生成二氧化碳與二氧化氮，二氧化氮在B中與水反應(yīng)是硝酸，硝酸與Cu反應(yīng)生成NO，C裝置中制備NaNO2，由于二氧化碳、水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)的得到碳酸鈉、氫氧化鈉，故需要需要除去二氧化碳，并干燥NO氣體，可以在B、C之間添加盛放堿石灰的裝置，反應(yīng)開始需要排盡裝置中的空氣，防止氧氣將NO氧化。利用酸性高錳酸鉀溶液溶液氧化未反應(yīng)的NO，可以防止污染空氣，由題目信息，酸性條件下，NO與NO2-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+。【詳解】（1）根據(jù)裝置圖可知盛濃硝酸儀器的名稱為分液漏斗；（2）因?yàn)橐谎趸谢煊卸趸己退羝趸己瓦^氧化鈉發(fā)生的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，水與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應(yīng)在B、C裝置間增加一個(gè)盛有堿石灰（或氫氧化鈉固體或氧化鈣固體）的裝置，用來吸收二氧化碳和水蒸氣；（3）根據(jù)電子得失守恒及元素守恒可知NO與Na2O2在常溫下生成NaNO2的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NO+Na2O2=NaNO2，反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià)，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，吸收NO的物質(zhì)的量為0.1mol，則NO的體積為2.24L；（4）根據(jù)C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O，3NO2+H2O=2HNO3+NO可得關(guān)系式C～4NO2～4/3NO～8/3HNO3，根據(jù)3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，有關(guān)系式HNO3～3/8Cu～1/4NO，則有C～2/3NO，所以碳與總的NO的關(guān)系式為C～2NO，根據(jù)2NO+Na2O2=2NaNO2可知碳與Na2O2的關(guān)系式為C～Na2O2，所以11.7g過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要碳的質(zhì)量為11.7/78×12g=1.8g；（5）①NO2與水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是3NO2+H2O＝2HNO3+NO。②根據(jù)反應(yīng)4NO2+H2O+O2＝4HNO3可知要使此試管中NO2完全被水吸收可向試管中緩緩?fù)ㄈ隫/4mL氧氣?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，涉及對原理與裝置的分析評價(jià)、化學(xué)計(jì)算等，（4）中計(jì)算為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，關(guān)鍵是根據(jù)方程式找出B裝置中得到NO與碳的物質(zhì)的量關(guān)系。解題時(shí)應(yīng)先寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，依據(jù)方程式找出連續(xù)反應(yīng)的過程中不同反應(yīng)步驟之間反應(yīng)物、生成物物質(zhì)的量的關(guān)系，最后確定已知物和目標(biāo)產(chǎn)物之間的物質(zhì)的量的關(guān)系，列出計(jì)算式求解，從而免除了涉及中間過程的大量運(yùn)算，不但節(jié)約了運(yùn)算時(shí)間，還避免了運(yùn)算出錯(cuò)對計(jì)算結(jié)果的影響，是最經(jīng)常使用的方法之一27、分液漏斗的塞子沒有取下來MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O品紅褪色品紅褪色褪色的品紅又恢復(fù)成紅色無明顯現(xiàn)象Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO42Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑H2O2Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O22H2O2=2H2O+O2↑BD【解析】

實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，通入品紅溶液，品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液，又變?yōu)榧t色，說明二氧化硫的漂白是可逆性的漂白；實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，氯氣通入到品紅中，品紅溶液褪色，并不是氯氣有漂白性，而是氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，加熱褪色的溶液，無現(xiàn)象，說明次氯酸的漂白是永久性漂白。過氧化鈉與水反應(yīng)，滴加酚酞溶液，溶液先變紅后褪色，說明不僅生成了堿，還生成了具有漂白性的物質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒得到NaOH溶液和過氧化氫?！驹斀狻竣湃記]有取下來