2021年河北省普通髙中學(xué)業(yè)水平選擇性考試模擬演練化學(xué)注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上．2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑．如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號．回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上．寫在本試卷上無效．3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5K39Zn65I127一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．1．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．牙膏中添加氟化物用于預(yù)防齲齒B．綠化造林助力實現(xiàn)碳中和目標(biāo)C．氯化鐵用于蝕刻金屬眼鏡架D．可降解包裝材料的完全降解有利于減少白色污染2．聚丙烯是日用品及合成纖維的重要原料之一，其單體為丙烯，下列說法錯誤的是（）A．丙烯可使的溶液褪色B．丙烯可與在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)C．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為D．丙烯與乙烯互為同系物3．下列說法正確的是（）A．氕、氘和氚互稱同素異形體B．對于自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，有C．對于相同質(zhì)量的水而言，其體積V的相對大小有：D．兩原子形成化學(xué)鍵時要有電子得失或電子偏移4．下列說法錯誤的是（）A．的電子式為B．不能從溶液中置換出C．四面體廣泛存在于硅的含氧化合物中D．利用的水解反應(yīng)可以制備膠體5．下列實驗中，實驗現(xiàn)象與結(jié)論不匹配的是（）實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向含有相同濃度、溶液中逐滴加入溶液先生成黃色沉淀，后生成白色沉淀B加熱固體和濃磷酸的混合物有氣體產(chǎn)生生成了氣體C在飽和溶液中滴加稀硫酸，將產(chǎn)生的氣體通入溶液中溶液褪色該氣體產(chǎn)物具有漂白性D在溶液中加入溶液有磚紅色沉淀（）生成溶解度比小6．是阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述錯誤的是（）A．氮氣分子中含有鍵的數(shù)目為B．氬氣分子中含有原子的數(shù)目為C．氯化鈉中含有的數(shù)目為D．白磷中含有共價鍵的數(shù)目為7．已知25℃、下，水蒸發(fā)為水蒸氣需要吸熱則反應(yīng)的反應(yīng)熱為（）A．B．C．D．8．甲基氯丙烷是重要的化工原料，實驗室中可由叔丁醇與濃鹽酸反應(yīng)制備，路線如下：下列說法錯誤的是（）A．由叔丁醇制備甲基氯丙烷的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)B．用5%溶液洗滌分液時，有機(jī)相在分液漏斗的下層C．無水的作用是除去有機(jī)相中殘存的少量水D．蒸餾除去殘余反應(yīng)物叔丁醇時，產(chǎn)物先蒸餾出體系9．醋酸為一元弱酸，25℃時，其電離常數(shù)．下列說法錯誤的是（）A．溶液的pH在2-3范圍內(nèi)B．溶液中，C．將溶液加水稀釋，其電離常數(shù)和均不變D．等體積的溶液和溶液混合后，溶液，且10．氯化鈀可以催化乙烯制備乙醛（Wacker法），反應(yīng)過程如圖：下列敘述錯誤的是（）A．被氧化的反應(yīng)為B．催化劑再生的反應(yīng)為C．制備乙醛的總反應(yīng)為D．如果原料為丙烯，則主要產(chǎn)物是丙醛二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分．在每小題給出的四個選項中，只有一項或兩項是符合題目要求的．若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題得0分．11．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)，X和W同主族，Z的族序數(shù)與周期數(shù)相等，四種元素中只有一種金屬元素．下列說法正確的是（）A．W有兩種常見氧化物B．原子半徑C．X的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)酸D．Y元素的氫化物分子間可以形成氫鍵12．葡酚酮是由葡萄籽提取的一種花青素類衍生物（結(jié)構(gòu)簡式如圖），具有良好的抗氧化活性．下列關(guān)于葡酚酮敘述錯誤的是（）A．可形成分子內(nèi)氫鍵B．有6種含氧官能團(tuán)C．可使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．不與水溶液發(fā)生反應(yīng)13．乙醚是常用的有機(jī)試劑，久置容易產(chǎn)生過氧化物，帶來安全隱患．以下不可用來定性檢出過氧化物的試劑是（）A．溶液B．弱酸性淀粉溶液C．和稀溶液D．的稀溶液和溶液14．的電離是分步進(jìn)行的，常溫下，，．下列說法正確的是（）A．濃度均為的溶液和溶液按照體積比2∶1混合，混合液的B．溶液中，C．向的溶液中通入氣體（忽略溶液體積的變化，溶液時，溶液中大約有7.1%的電離D．在溶液中加入溶液，隨著的加入，溶液的pH增大，當(dāng)溶液的時，15．一定條件下，反應(yīng)的速率方程為，某溫度下，該反應(yīng)在不同濃度下的反應(yīng)速率如下：反應(yīng)速率0.10.12v0.10.420.20.420.40.140.20.1c根據(jù)表中的測定結(jié)果，下列結(jié)論錯誤的是（）A．表中c的值為4B．、、的值分別為1、2、C．反應(yīng)體系的三種物質(zhì)中，的濃度對反應(yīng)速率影響最大D．在反應(yīng)體系中保持其他物質(zhì)濃度不變，增大濃度，會使反應(yīng)速率降低三、非選擇題：共60分．第16～18題為必考題，每個試題考生都必須作答．第19～20題為選考題，考生根據(jù)要求作答．（一）必考題：共45分．16．（15分）碘是人體必需的微量元素，也可用于工業(yè)、醫(yī)藥等領(lǐng)域．大量的碘富集于海藻灰〔主要成分是）中，因此從海藻灰中提取碘，可有效利用海洋資源．（1）某興趣小組以海藻灰為原料進(jìn)行的制備實驗．具體步驟如下：將海藻灰加熱浸泡后，得到了溶液，將適量固體溶于溶液，再將飽和溶液滴入上述溶液中，生成白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為_______________．（2）待沉淀完全后，過濾，將沉淀物置于小燒杯中，在攪拌下逐滴加入適量濃，觀察到__________（顏色）氣體放出，__________（顏色）晶體析出．出于安全和環(huán)保考慮，該實驗操作需在____________（條件）下進(jìn)行．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。（3）用傾析法棄去上清液，固體物質(zhì)用少量水洗滌后得到粗，進(jìn)一步精制時，選擇必需的儀器搭建裝置，并按次序排列：___________________（夾持裝置略）．A．B．C．D．E．F．（4）將精制得到的配成濃度為的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用來測定某樣品中維生素C（相對分子質(zhì)量為M的含量．具體操作如下：準(zhǔn)確稱量樣品，溶于新煮沸過并冷卻至室溫的蒸餾水中，煮沸蒸餾水的目的是_________________________．用容量瓶定容，使用______________（儀器）量取樣品溶液于錐形瓶中，再加入1∶1醋酸溶液和適量的_______指示劑，立即用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液顯穩(wěn)定的___________（顏色）即為滴定終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液，則樣品中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________（寫出表達(dá)式）．已知滴定反應(yīng)方程式：17．（15分）合理利用工廠煙灰，變廢為寶，對保護(hù)環(huán)境具有重要意義．以某鋼鐵廠煙灰（主要成分為，并含少量的、、等）為原料制備氧化鋅的工藝流程如下：回答下列問題：（1）“浸取”工序中加入過量氨水的目的：①使、溶解，轉(zhuǎn)化為和配離子；②____________________________________．（2）轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為________________________．（3）“除雜”工序中，反應(yīng)的離子方程式為_______________________________．（4）濾渣②的主要成分有____________________（填化學(xué)式），回收后可用作冶金原料．（5）“蒸氨沉鋅”工序中，“蒸氨”是將氨及其鹽從固液混合物中蒸出，相應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________，蒸出物冷凝吸收后得到的碳化氨水可返回______________工序循環(huán)使用．（6）從堿式碳酸鋅得到氧化鋅的工序名稱為_________________．（7）將濾渣①用溶液處理后得到_______溶液和_______固體（均填化學(xué)式）．18．（15分）我國科學(xué)家最近發(fā)明了一種電池，電解質(zhì)為、和，由a和b兩種離子交換膜隔開，形成A、B、C三個電解質(zhì)溶液區(qū)域，結(jié)構(gòu)示意圖如下：回答下列問題：（1）電池中，為_____________極，B區(qū)域的電解質(zhì)為_________（填“”、“”或“”）．（2）電池反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________．（3）陽離子交換膜為圖中的_______________膜（填“a”或“b”）．（4）此電池中，消耗，理論上可產(chǎn)生的容量（電量）為_________________毫安時（）（電子的電量為，，結(jié)果保留整數(shù)）（5）已知E為電池電動勢（電池電動勢即電池的理論電壓，是兩個電極電位之差，），為電池反應(yīng)的自由能變，則該電池與傳統(tǒng)鉛酸蓄電池相比較，_________；________（填“>”或“<”）．（6）是一種重要的金屬材料，工業(yè)上一般先將氧化，再采用熱還原或者電解法制備．利用還原也可得到，其反應(yīng)式如下：727℃時，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)．此溫度下，在盛有的剛性容器內(nèi)通入壓強(qiáng)為的，達(dá)平衡時的分壓為_______（結(jié)果保留兩位小數(shù)）．（二）選考題：共15分．請考生從2道題中任選一題作答，并用2B鉛筆將答題卡上所選題目對應(yīng)的題號右側(cè)方框涂黑，按所涂題號進(jìn)行評分；多涂、多答，按所涂的首題進(jìn)行評分；不涂，按本選考題的首題進(jìn)行評分．19．【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）科學(xué)工作者合成了含鎂、鎳、碳3種元素的超導(dǎo)材料，具有良好的應(yīng)用前景．回答下列問題：（1）鎳元素位于周期表第___________列，基態(tài)鎳原子d軌道中成對電子與單電子的數(shù)量比為___________．（2）在分子中，C與O之間形成______個鍵、_______個鍵，在這些化學(xué)鍵中，O原子共提供了_________個電子．（3）第二周期元素的第一電離能（）隨原子序數(shù)（Z）的變化情況如圖．隨Z的遞增而呈增大趨勢的原因是_______________________，原子核對外層電子的引力增大．導(dǎo)致在a點出現(xiàn)齒峰的原因是_____________________________．（4）下列分子或離子與具有相同類型化學(xué)鍵和立體構(gòu)型的是________（填標(biāo)號）．A．B．C．D．（5）過渡金屬與形成羰基配合物時，每個分子向中心原子提供2個電子，最終使中心原子的電子總數(shù)與同周期的稀有氣體原子相同，稱為有效原子序數(shù)規(guī)則．根據(jù)此規(guī)則推斷，鎳與形成的羰基配合物中，___________．（6）在某種含鎂、鎳、碳3種元素的超導(dǎo)材料晶體中，鎂原子和鎳原子一起以立方最密堆積方式形成有序結(jié)構(gòu)．結(jié)構(gòu)中的兩種八面體空隙，一種完全由鎳原子構(gòu)成，另一種由鎳原子和鎂原子共同構(gòu)成，碳原子只填充在由鎳原子構(gòu)成的八面體空隙中，晶胞如圖所示．①組成該晶體的化學(xué)式為__________________．②完全由鎳原子構(gòu)成的八面體空隙與由鎳原子和鎂原子共同構(gòu)成的八面體空隙的數(shù)量比為_________，由鎳原子和鎂原子共同構(gòu)成的八面體空隙中鎳原子和鎂原子的數(shù)量比為____________．③若取碳原子為晶胞頂點，則鎳原子位于晶胞的___________________位置．20．【選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）手性過渡金屬配合物催化的不對稱合成反應(yīng)具有高效、高對映選擇性的特點，是有機(jī)合成化學(xué)研究的前沿和熱點．近年來，我國科學(xué)家在手性螺環(huán)配合物催化的不對稱合成研究及應(yīng)用方面取得了舉世矚目的成就．某螺環(huán)二酚類手性螺環(huán)配體（K）的合成路線如下：已知如下信息：，R，烴基回答下列問題：（1）化合物A是一種重要的化工產(chǎn)品，常用于醫(yī)院等公共場所的消毒，可與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式為____________________________；反應(yīng)①的反應(yīng)類型為________________．（2）化合物C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其名稱為__________，化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為__________、D的結(jié)構(gòu)簡式為__