第二單元認(rèn)識(shí)酸和堿0101思維導(dǎo)圖0202考點(diǎn)速記第一節(jié)酸及其性質(zhì)一、常見(jiàn)的酸1.酸的定義：物質(zhì)溶于水時(shí)，形成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物。2.常見(jiàn)的酸：鹽酸(主要成分HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等3.濃鹽酸和濃硫酸的比較物質(zhì)濃硫酸濃鹽酸顏色、狀態(tài)、氣味無(wú)色黏稠的油狀液體、無(wú)味無(wú)色的液體、有刺激性氣味打開(kāi)瓶塞的現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象瓶口有白霧出現(xiàn)（濃鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴）濃度和密度常用濃鹽酸1.19g/cm3（37%～38%）（氯化氫氣體溶于水形成，一定是混合物）常用濃硫酸1.84g/cm3（98%）吸水性具有吸水性（物理性質(zhì)）不具有吸水性用途70%以上用于生產(chǎn)化肥，其余用于生產(chǎn)農(nóng)藥、炸藥、染料及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。敞放在空氣中的變化（物理變化）性質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保存濃鹽酸揮發(fā)性減小不變減小減小密封濃硫酸吸水性不變?cè)龃笤龃鬁p小密封4.濃硫酸腐蝕性它能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的水分，生成黑色的炭。危險(xiǎn)處理：不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。稀硫酸沾在衣服上，水分蒸發(fā)后會(huì)變成濃硫酸，也要進(jìn)行處理。5.濃硫酸的稀釋正確操作操作要領(lǐng)：酸入水，沿器壁，慢傾倒，及時(shí)攪手觸碰的感覺(jué)：燒杯發(fā)燙，說(shuō)明濃硫酸溶于水放出大量熱錯(cuò)誤操作水倒入酸中放出大量熱使水沸騰，酸液飛濺，切不可把水注入濃硫酸！二、酸的化學(xué)性質(zhì)1.酸有相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗嵩谒卸寄茈婋x出H+，有不同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)殡婋x出的酸根離子不同。2.酸的化學(xué)性質(zhì)①與酸堿指示劑反應(yīng)顯色紫色石蕊溶液變紅無(wú)色酚酞不變色使用點(diǎn)滴板進(jìn)行實(shí)驗(yàn)優(yōu)點(diǎn)：操作簡(jiǎn)單、節(jié)約藥品、便于對(duì)照、效果較好。②與活潑金屬反應(yīng)(不包括濃硫酸和硝酸)金屬＋酸→鹽＋氫氣(置換反應(yīng))鐵和酸反應(yīng)：與鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑與硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【現(xiàn)象】鐵表面有氣泡產(chǎn)生；溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色（Fe2+的鹽溶液呈淺綠色）鋅和酸反應(yīng)：與鹽酸：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑與硫酸：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑現(xiàn)象：固體逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡③與金屬氧化物反應(yīng)金屬氧化物＋酸→鹽＋水(復(fù)分解反應(yīng))氧化鐵和酸反應(yīng)：與鹽酸：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O與硫酸：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色注意：酸除去鐵表面的銹時(shí)不宜長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中氧化銅和酸反應(yīng)：與鹽酸：CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O與硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色④與某些鹽反應(yīng)酸＋鹽→新鹽＋新酸(復(fù)分解反應(yīng))HCl與CaCO3反應(yīng)：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑現(xiàn)象：固體逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡H2SO4與Na2CO3反應(yīng)：H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋H2O+CO2↑現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡除硫酸鋇以外的鋇鹽都能與硫酸反應(yīng)：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（注意：HCl是稀鹽酸，不寫↑）硝酸銀能與鹽酸反應(yīng)：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓3.鹽的定義：由金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物，化學(xué)上把這類化合物稱為鹽。如像BaCl2、FeCl3、BaSO4、CaCO3等。第二節(jié)堿及其性質(zhì)一、常見(jiàn)的堿堿的定義：物質(zhì)溶于水時(shí)，形成的陽(yáng)離子全部是OH的化合物。常見(jiàn)的堿：KOH（NaOH（Ca(OH)2（）、Ba(OH)2（氫氧化鋇）、NH3·H2O（氨水）等。氫氧化鈉和氫氧化鈣的比較堿氫氧化鈉（俗稱：燒堿、火堿、苛性鈉）氫氧化鈣（俗稱：消石灰、熟石灰）化學(xué)式NaOHCa(OH)2顏色、狀態(tài)白色塊狀固體白色粉末狀固體腐蝕性強(qiáng)腐蝕性如果不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。較強(qiáng)腐蝕性特點(diǎn)易溶于水，溶于水時(shí)放出大量的熱氫氧化鈉固體易吸水而潮解微溶于水，溶于水時(shí)放熱不明顯。其水溶液俗稱石灰水。熟石灰可由生石灰(主要成分是氧化鈣)和水反應(yīng)生成，反應(yīng)過(guò)程中放出大量的熱。反應(yīng)的化學(xué)方程式為:吸水而潮解鑒別通入CO，產(chǎn)生白色沉淀的為氫氧化鈣用途用于造紙、印染、煉油、生產(chǎn)化學(xué)纖維、生產(chǎn)橡膠等用于生產(chǎn)農(nóng)藥和漂白劑、土木建筑、改良酸性土壤等二、堿的化學(xué)性質(zhì)堿有相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)椴煌膲A溶液中都含有相同的OH。物質(zhì)性質(zhì)①與酸堿指示劑反應(yīng)顯色堿溶液（四大強(qiáng)堿的溶液、氨水）能使指示劑變色：使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞溶液變紅。由于弱堿不溶于水，所以弱堿不能使指示劑變色。②與某些非金屬氧化物反應(yīng)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫）2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（檢驗(yàn)二氧化碳；石灰墻“出汗”）③堿+鹽→新堿+新鹽Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH第三節(jié)溶液的酸堿性一、酸堿指示劑1．發(fā)現(xiàn)：英國(guó)科學(xué)家波義耳2．定義：能與酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑，簡(jiǎn)稱為指示劑。3．酸、堿與指示劑的作用實(shí)驗(yàn)操作∶實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無(wú)色酚酞溶液后的顏色變化白醋變紅色不變色檸檬汁變紅色不變色石灰水變藍(lán)色變紅色肥皂水變藍(lán)色變紅色食鹽水不變色不變色4．常見(jiàn)的酸堿指示劑變色情況：指示劑溶液酸溶液堿溶液中性溶液紫色石蕊試液變紅色變藍(lán)色紫色無(wú)色酚酞試液不變色（無(wú)色）變紅色無(wú)色常見(jiàn)指示劑的變色情況：石蕊，酸紅堿藍(lán);酚酞，堿紅酸不變。【名師點(diǎn)撥】①酸堿指示劑遇酸性或堿性溶液時(shí)，變色的是指示劑。②酸的溶液一定顯酸性，顯酸性的溶液不一定是酸；堿的溶液一定顯堿性，顯堿性的溶液不一定是堿。③酸堿指示劑只能對(duì)酸、堿溶液作出定性判斷，而不能對(duì)酸堿性的強(qiáng)弱程度作出判斷。二、溶液的酸堿度及表示1.溶液的酸堿度即表示溶液酸性或堿性強(qiáng)弱的程度，常用pH來(lái)表示。（1）pH的取值范圍通常在0～14之間。pH＜7，溶液呈酸性，pH數(shù)值越小酸性越強(qiáng)pH=7，溶液呈中性pH＞7，溶液呈堿性，pH數(shù)值越大堿性越強(qiáng)（2）溶液的酸堿度由溶液中H+或OH的濃度大小決定，H+濃度越大，酸性越強(qiáng)，OH濃度越大，堿性越強(qiáng)。3.pH的測(cè)定方法（1）測(cè)定溶液pH可以用pH試紙或pH計(jì)，最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙。（2）使用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用干燥潔凈的玻璃棒蘸?。ɑ蛴玫喂芪。┐郎y(cè)溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出該溶液的pH。（3）身邊一些物質(zhì)的pH廁所清潔劑顯強(qiáng)酸性，除水垢；爐具清潔劑顯強(qiáng)堿性，除酸性的油污；草木灰顯堿性，改良酸性土壤。三、物質(zhì)的酸堿性對(duì)生命活動(dòng)的意義1.測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以幫助人們了解身體的健康狀況。人體體液的pH如果出現(xiàn)異常，可能會(huì)導(dǎo)致生理功能失調(diào)或發(fā)生疾病，甚至出現(xiàn)"酸中毒"或"堿中毒"。胃液中的胃酸(主要成分是鹽酸)能幫助消化食物。劇烈運(yùn)動(dòng)時(shí)，肌肉里產(chǎn)生乳酸過(guò)多，會(huì)導(dǎo)致肌肉酸痛。2.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH接近于7或等于7的土壤中生長(zhǎng)；在pH<4或pH>8的土壤中，一般不適于種植。第四節(jié)酸堿中和反應(yīng)一、中和反應(yīng)1.實(shí)驗(yàn)探究：氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)分析及結(jié)論氫氧化鈉溶液能使無(wú)色的酚酞溶液變紅，滴入稀鹽酸后，稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，當(dāng)稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液變成無(wú)色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O注意事項(xiàng)①實(shí)驗(yàn)時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，可以使稀鹽酸和氫氧化鈉溶液充分接觸②實(shí)驗(yàn)時(shí)用膠頭滴管慢慢滴入，便于控制加入稀鹽酸的量，同時(shí)便于清楚地觀察溶液的顏色變化，當(dāng)觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，立即停止滴加稀鹽酸，防止稀鹽酸過(guò)量2.中和反應(yīng)（1）概念酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。（2）表達(dá)式：酸+堿→鹽+水例如∶NaOH+HCl=NaCl+H2O；Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。（3）實(shí)質(zhì)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的H+和堿中的OH結(jié)合生成水的過(guò)程，即H++OH→H2O。由此可知H+和OH在水溶液中不能共存。（4）鹽由金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物統(tǒng)稱為鹽。例如：氯化鈉、氯化鈣、硫酸鈉等屬于鹽類物質(zhì)。酸、堿、鹽的比較酸堿鹽水溶液中解離出的離子H+和酸根離子OH和金屬離子金屬離子(或銨根離子)和酸根離子特點(diǎn)陽(yáng)離子全部是H+陽(yáng)離子全部是OH舉例HCl、H2SO4NaOH、Ca(OH)2NaCl、Na2CO3、NaHCO3（5）中和反應(yīng)的證明①向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液②逐滴滴加稀鹽酸，并振蕩③將無(wú)色溶液蒸發(fā)溶液變紅（溶液顯堿性）溶液紅色逐漸變淺，直到恰好變?yōu)闊o(wú)色得到白色晶體(有新物質(zhì)生成)方法2.稀鹽酸中滴加酚酞溶液，顯示無(wú)色，再向混合液中滴加氫氧化鈉溶液，仍然無(wú)色，也能證明稀鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。典例分析：向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一段時(shí)間后，再滴加酚酞溶液，溶液仍然是無(wú)色，說(shuō)明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)？正確嗎？如不正確請(qǐng)分析和驗(yàn)證。分析：不能，滴加酚酞溶液為無(wú)色，可能是恰好反應(yīng)，也可能是酸過(guò)量。證明：①滴加紫色石蕊溶液，若變紅，則酸過(guò)量②加入少量活潑金屬，如鐵粉/鎂條，若產(chǎn)生氣泡，則酸過(guò)量③加入金屬氧化物，如氧化鐵/氧化銅粉末。若固體減少，溶液變?yōu)辄S色/藍(lán)色，則酸過(guò)量④加入不溶性的堿，如氫氧化銅/氫氧化鐵，若固體溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色/黃色，則酸過(guò)量⑤加入碳酸鹽，如碳酸鈣/碳酸鈉，若產(chǎn)生氣泡，則酸過(guò)量⑥測(cè)溶液pH，若pH<7，則酸過(guò)量，若pH=7，則恰好反應(yīng)二、中和反應(yīng)的應(yīng)用（1）改良土壤農(nóng)作物一般適宜在中性或接近中性土壤中生長(zhǎng)，如果土壤酸性或堿性太強(qiáng)都不利于農(nóng)作物的生長(zhǎng)。若某地區(qū)土壤顯酸性，可將適量的熟石灰加入土壤中，以中和酸性物質(zhì)。注意：不用氫氧化鈉，因?yàn)镹aOH的堿性、腐蝕性很強(qiáng)。（2）處理工廠廢水①一般用熟石灰中和硫酸廠的廢水。H2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O②若工廠的廢水顯堿性，則可用硫酸中和。H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O（3）用于醫(yī)藥①人的胃液中含有適量的鹽酸，可以幫助消化。但是胃酸過(guò)多，反而造成消化不良，可以服用含氫氧化鋁或氫氧化鎂的藥物中和胃酸過(guò)多?！続l(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O】【2HCl＋Mg(OH)3=MgCl2＋2H2O】注意：不用氫氧化鈣和氫氧化鈉，因?yàn)镃a(OH)2和NaOH都有腐蝕性。②被黃蜂蟄了（黃蜂毒液顯堿性）可以涂抹食醋減輕痛癢；被蚊蟲叮咬（分泌蟻酸）后涂抹堿性物質(zhì)，如肥皂水、牙膏等物質(zhì)可以減輕痛癢。0303素養(yǎng)提升一、酸、堿溶液的稀釋過(guò)程中pH的變化曲線稀釋的類型結(jié)論和解釋酸溶液中加水①曲線起點(diǎn)pH<7，可判斷是往酸溶液中加水稀釋②往酸溶液中加水稀釋，溶液的pH會(huì)逐漸增大，但pH不會(huì)大于或等于7，只會(huì)隨著水量的增加無(wú)限接近7堿溶液中加水曲線起點(diǎn)pH>7，可判斷是往堿溶液中加水稀釋②往酸溶液中加水稀釋，溶液的pH會(huì)逐漸增大，但pH不會(huì)大于或等于7，只會(huì)隨著水量的增加無(wú)限接近7向堿溶液中加酸①起點(diǎn)pH>7，溶液顯堿性，判斷為向堿溶液中加入酸的pH變化圖象②各點(diǎn)分析A點(diǎn).pH>7，溶質(zhì)為NaOHB點(diǎn).pH>7，堿過(guò)量，溶質(zhì)為NaOH、NaClC點(diǎn).pH＝7，恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaClD點(diǎn).pH<7，酸過(guò)量，溶質(zhì)為NaCl、HCl向酸溶液中加入堿①起點(diǎn)pH<7，溶液顯酸性，判斷為酸溶液中加入堿的pH變化圖象②各點(diǎn)分析A點(diǎn).pH<7，溶質(zhì)為HClB點(diǎn).pH<7，酸過(guò)量，溶質(zhì)為HCl、NaClC點(diǎn).pH＝7，恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaClD點(diǎn).pH>7，堿過(guò)量，溶質(zhì)為NaCl、NaOH二、中和反應(yīng)的認(rèn)識(shí)①中和反應(yīng)生成鹽和水，但是有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，中和反應(yīng)的反應(yīng)物必須是酸和堿，若生成鹽和水的反應(yīng)的反應(yīng)物不是酸和堿，則該反應(yīng)不屬于中和反應(yīng)。如2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，CuO+H2SO