課時(shí)規(guī)范練1．下列說法正確的是()①難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中各種離子的溶解(或沉淀)速率都相等②難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，增加難溶電解質(zhì)的量，平衡向溶解方向移動(dòng)③向Na2SO4溶液中加入過量的BaCl2溶液，則SOeq\o\al(2－,4)沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SOeq\o\al(2－,4)④Ksp小的物質(zhì)其溶解能力一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解能力?、轂闇p少洗滌過程中固體的損耗，最好選用稀H2SO4代替H2O來洗滌BaSO4沉淀⑥洗滌沉淀時(shí)，洗滌次數(shù)越多越好A．①②③ B．①②③④⑤⑥C．⑤ D．①⑤⑥解析：①難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，不同離子溶解(或沉淀)的速率不一定相等，這與其化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)；②難溶電解質(zhì)是固體，其濃度可視為常數(shù)，增加它的量對(duì)平衡無影響；③生成BaSO4沉淀后的溶液中仍然存在Ba2＋和SOeq\o\al(2－,4)，因?yàn)橛蠦aSO4的沉淀溶解平衡存在；④同類型物質(zhì)的Ksp越小，溶解能力越小，不同類型的物質(zhì)則不能直接比較；⑤稀H2SO4可以抑制BaSO4的溶解；⑥洗滌沉淀一般2～3次即可，次數(shù)過多會(huì)使沉淀溶解。答案：C2．在平衡體系Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)中，能使c(Ca2＋)減小，而使c(OH－)增大的是()A．加入少量MgCl2固體B．加入少量Na2CO3固體C．加入少量KCl固體D．加入少量BaCl2固體解析A.MgA.Mg2＋和OH－反應(yīng)生成Mg(OH)2，c(OH－)降低，故錯(cuò)誤；B.發(fā)生Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓，促使上述平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，c(OH－)增大，故正確；C.對(duì)平衡無影響，故錯(cuò)誤；D.對(duì)平衡無影響，故不正確。答案：B3．下列說法中正確的是()A．AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl固體，平衡向左移動(dòng)，溶液中離子的總濃度會(huì)減小B．向AgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)C．飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH增大D．硬水中含有較多的Ca2＋、Mg2＋、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，加熱煮沸可完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋解析：A.加入NaCl，雖然平衡左移，但加入了NaCl固體會(huì)使溶液中離子的總濃度會(huì)增大，A錯(cuò)誤；B.沉淀總是向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化，B項(xiàng)中現(xiàn)象說明AgI的溶解度小于AgCl，B正確；C.溫度升高，Ca(OH)2溶解度降低，氫氧根離子濃度減小，堿性減弱，pH減小，C錯(cuò)誤；D.加熱煮沸，只能降低Ca2＋、Mg2＋的濃度，而不可能完全除去，D錯(cuò)誤，答案選B。答案：B4．當(dāng)氫氧化鎂固體在水中達(dá)到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)時(shí)，為使固體的量減少，可加入少量的()A．NH3·H2O B.NaOHC．MgSO4 D．NaHSO4解析：A.NH3·H2O電離出OH－，生成物濃度增大，使Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)平衡逆向移動(dòng)，固體增多，故A不選；B.NaOH電離出OH－，生成物濃度增大，使Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)平衡逆向移動(dòng)，固體增多，故B不選；C.MgSO4電離出Mg2＋，生成物濃度增大，使Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)平衡逆向移動(dòng)，固體增多，故C不選；D．NaHSO4電離出H＋，與OH－反應(yīng)，生成物濃度減小，則Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)平衡正向移動(dòng)，固體減少，故選D。答案：D5．(2017·遼寧模擬)常溫下，Ksp[Mn(OH)2]＝2.0×10－13，實(shí)驗(yàn)室制氯氣的廢液中含c(Mn2＋)＝0.1mol·L－1，向該溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液至Mn2＋完全沉淀的最小pH等于()A．8＋eq\f(1,2)lg2 B．9＋lg2C．10＋eq\f(1,2)lg2 D．11＋2lg2解析：Mn2＋沉淀較為完全時(shí)的濃度≤1×10－5mol/L，已知Ksp＝c(Mn2＋)·c2(OH－)，則c(OH－)≥eq\r(\f(Ksp,cMn2＋))＝eq\r(\f(2×10－13,1×10－5))mol/L＝eq\r(2)×10－4mol/L，則c(H＋)≤eq\f(Kw,cOH－)＝eq\f(1×10－14,\r(2)×10－4)mol/L＝eq\f(\r(2),2)×10－10mol/L，所以pH≥－lgeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(\r(2),2)×10－10))＝10＋eq\f(1,2)lg2，故選C。答案：C6．已知：2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O。25℃時(shí)，調(diào)節(jié)初始濃度為1.0mol·L－1的Na2CrO4溶液的pH，測(cè)定平衡時(shí)溶液中c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))和c(H＋)，獲得如圖所示的曲線，下列說法不正確的是()A．平衡時(shí)，pH越小，c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))越大B．A點(diǎn)CrOeq\o\al(2－,4)的平衡轉(zhuǎn)化率為50%C．A點(diǎn)CrOeq\o\al(2－,4)轉(zhuǎn)化為Cr2Oeq\o\al(2－,7)反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1014D．平衡時(shí)，若溶液中c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))＝c(Cr2Oeq\o\al(2－,4))，則c(H＋)＞2.0×10－7mol·L－1解析：A.由圖可知?dú)潆x子濃度越大，c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))越大，所以pH越小，c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))越大，故A正確；B．由圖可知A點(diǎn)時(shí)Cr2Oeq\o\al(2－,7)的平衡濃度為0.25mol/L，所以轉(zhuǎn)化的CrOeq\o\al(2－,4)的濃度為：0.5mol/L，則A點(diǎn)CrOeq\o\al(2－,4)的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，故B正確；C.2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O的平衡常數(shù)為：K＝eq\f(cCr2O\o\al(2－,7),c2CrO\o\al(2－,4)·c2H＋)＝eq\f(0.25,0.5×10－72)＝1014，故C正確；D.平衡時(shí)，若溶液中c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))＝c(CrOeq\o\al(2－,4))，而2c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))＋c(CrOeq\o\al(2－,4))＝1.0mol·L－1，所以c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))＝eq\f(1,3)mol·L－1，而圖中c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))＝0.35mol/L時(shí)，對(duì)應(yīng)氫離子的濃度為2.0×10－7mol·L－1，則溶液中c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))＝c(Cr2Oeq\o\al(2－,4))，則c(H＋)<2.0×10－7mol·L－1，故D錯(cuò)誤；故選D。答案：D7．已知：AgCl、AgBr及AgI的Ksp依次為1.6×10－10、4.8×10－13和1.6×10－16，現(xiàn)將物質(zhì)的量均為1.5×10－2mol的NaI、NaBr、NaCl和4.0×10－2molAgNO3混合配成1.0L水溶液，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是()A．只生成AgBr及AgI兩種沉淀B．溶液中c(I－)≈1.0×10－9mol/LC．溶液中c(Br－)≈3.0×10－5mol/LD．溶液中c(Ag＋)≈3.2×10－8mol/L解析：A.對(duì)上述數(shù)據(jù)分析可知，生成AgI、AgBr、AgCl沉淀，故A錯(cuò)誤；B.溶液中，c(Cl－)＝5×10－3mol/L，c(Ag＋)＝eq\f(1.6×10－10,5×10－3)≈3.2×10－8mol/L，則溶液中c(I－)＝eq\f(1.6×10－16,3.2×10－8)≈5.0×10－9mol/L，故B錯(cuò)誤；C.溶液中c(Br－)＝eq\f(4.8×10－13,3.2×10－8)≈1.5×10－5mol/L，故C錯(cuò)誤；D.由選項(xiàng)B可知，溶液中c(Ag＋)≈3.2×10－8mol/L，故D正確；故選D。答案：D8．20℃時(shí)，PbCl2(s)在不同濃度鹽酸中的最大溶解量(單位：g·L－1A．鹽酸濃度越大，Ksp(PbCl2)越大B．PbCl2能與一定濃度的鹽酸反應(yīng)C．x、y兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Pb2＋)相等D．往含Pb2＋的溶液中加入過量濃鹽酸，可將Pb2＋完全轉(zhuǎn)化為PbCl2(s)解析：A.Ksp(PbCl2)只受溫度的影響，溫度不變，則Ksp(PbCl2)不變，故A錯(cuò)誤；B.c(HCl)大于1mol/L時(shí)，可發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而促進(jìn)溶解，故B正確；C.x、y兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)不同，則c(Pb2＋)不等，故C錯(cuò)誤；D.往含Pb2＋的溶液中加入過量濃鹽酸，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，產(chǎn)物不是PbCl2，故D錯(cuò)誤；故選B。答案：BA．原溶液中MgCl2和CuCl2的物質(zhì)的量濃度相等B．該實(shí)驗(yàn)不能證明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小C．水的電離程度：A＞B＞CD．若向Mg(OH)2懸濁液中加入CuCl2溶液，一定會(huì)有Cu(OH)2生成解析：A.V2＝3V1，說明n[Mg(OH)2]＝2n[Cu(OH)2]，原溶液中MgCl2和CuCl2的物質(zhì)的量濃度不相等，故A錯(cuò)誤；B.CuCl2的物質(zhì)的量濃度小且首先沉淀銅離子說明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小，故B錯(cuò)誤；C.A點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為NaCl和MgCl2，B點(diǎn)時(shí)為NaCl，C點(diǎn)為NaCl和NaOH，鎂離子水解促進(jìn)水的電離，NaOH抑制水的電離，NaCl對(duì)水的電離無影響，故C正確；D.要想生成沉淀，必須滿足Qc＞Ksp，銅離子大小未知，無法判斷是否生成沉淀，故D錯(cuò)誤；故選C。答案：C10．(2017·沙坪壩區(qū)校級(jí)模擬)已知AgCl在水中的溶解是吸熱過程。不同溫度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知T1溫度下Ksp(AgCl)＝1.6×10－9，下列說法正確的是()A．T1＞T2B．a(chǎn)＝4.0×10－5C．M點(diǎn)溶液溫度變?yōu)門1時(shí)，溶液中Cl－的濃度不變D．T2時(shí)飽和AgCl溶液中，c(Ag＋)、c(Cl－)可能分別為2.0×10－5mol/L、4.0×10－5mol/L解析：A.AgCl在水中的溶解是吸熱過程，升高溫度Ksp增大，由圖像可知T1＜T2，故A錯(cuò)誤；B.T1溫度下Ksp(AgCl)＝1.6×10－9，可知a2＝1.6×10－9，則a＝4.0×10－5，故B正確；C.M點(diǎn)溶液溫度變?yōu)門1時(shí)，溫度降低，Ksp減小，則溶液中Cl－的濃度減小，故C錯(cuò)誤；D.T2時(shí)Ksp(AgCl)＞1.6×10－9，如c(Ag＋)、c(Cl－)分別為2.0×10－5mol/L,4.0×10－5mol/L，則Qc＝8×10－10，小于Ksp，故D錯(cuò)誤；故選B。答案：B11．如圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線。下列說法正確的是()A．t1℃時(shí)，100gKNO3飽和溶液中含有20gKNOB．NaCl的溶解度不受溫度的影響C．溫度高于t2℃時(shí)，KNOD．t2℃時(shí)，KNO解析：A.根據(jù)圖像可知，100g水中含有20gKNO3，A錯(cuò)誤；B.NaCl的溶解度受溫度的影響較小，但不是不受溫度的影響，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)圖像可知，溫度高于t2℃時(shí)，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，C正確；D.溫度為t答案：C12．已知下列物質(zhì)在20℃下的Ksp化學(xué)式顏色KspAgCl白色2.0×10－10AgBr淺黃色5.4×10－13AgI黃色8.3×10－17Ag2S黑色2.0×10－48Ag2CrO4紅色2.0×10－12(1)20℃時(shí)，上述五種銀鹽飽和溶液中，Ag＋(2)向濃度均為0.1mol/L的KCl和KBr混合溶液中加入足量AgNO3溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，eq\f(cBr－,cCl－)＝________。(3)向AgBr的飽和溶液中加入Na2S溶液，反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是：________。(4)測(cè)定水體中氯化物含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀法進(jìn)行滴定，滴定時(shí)應(yīng)加入的指示劑________(填序號(hào))。A．KBr B．KIC．K2S D．K2CrO4解析：(1)根據(jù)20℃時(shí)Ksp的計(jì)算公式得：幾種銀鹽飽和溶液中Ag＋物質(zhì)的量濃度分別為：①AgCl中c(Ag＋)＝eq\r(2.0×10－10)；②AgBr中c(Ag＋)＝eq\r(5.4×10－13)；③AgI中c(Ag＋)＝eq\r(8.3×10－17)；④Ag2S中c(Ag＋)＝eq\r(3,4.0×10－48)；⑤Ag2CrO4中c(Ag＋)＝eq\r(3,4.0×10－12)，可見c(Ag＋)：Ag2CrO4＞AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S。(2)當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，依據(jù)溶度積常數(shù)判斷AgBr的溶解度小于AgCl溶解度，所以eq\f(cBr－,cCl－)＝eq\f(KspAgBr,KspAgCl)＝eq\f(5.4×10－13,2.0×10－10)＝2.7×10－3。(3)由于Ksp(Ag2S)小，所以向AgBr的飽和溶液中加入Na2S溶液，反應(yīng)的離子方程式是2AgBr(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Br－(aq)，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，可得該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝eq\f(c2Br－,cS2－)。(4)A.氯化銀、溴化銀、碘化銀的組成都是1∶1，依據(jù)Ksp可以直接比較溶解性大小為氯化銀＞溴化銀＞碘化銀，隨Ksp的減小，應(yīng)先出現(xiàn)碘化銀沉淀、再出現(xiàn)溴化銀，最后才沉淀氯化銀，所以不符合滴定實(shí)驗(yàn)的目的和作用，不能測(cè)定氯化物的含量，錯(cuò)誤；B.依據(jù)A分析可知碘化銀優(yōu)先于氯化銀析出，不能測(cè)定氯化物的含量，錯(cuò)誤；C.硫化銀的Ksp很小，硫化銀也比氯化銀先沉淀，錯(cuò)誤；D.鉻酸銀的陽(yáng)、陰離子個(gè)數(shù)比為2∶1，可以計(jì)算相同濃度的銀離子沉淀氯離子、鉻酸根離子需要的濃度，同濃度的銀離子需要的氯離子濃度小于鉻酸根離子濃度，說明鉻酸銀溶解度大于氯化銀，故可用于測(cè)定水體中氯化物含量，正確。答案：(1)Ag2CrO4＞AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S(2)2.7×10－3(3)2AgBr(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Br－(aq)K＝eq\f(c2Br－,cS2－)(4)D13．某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：(1)下列說法正確的是________(填序號(hào))。A．向BaSO4飽和溶液中加入固體Na2SO4可以由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B．通過蒸發(fā)可以由d點(diǎn)變到c點(diǎn)C．d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp。(2)將100mL1mol·L－1H2SO4溶液加入100mL含Ba2＋0.137g的溶液中充分反應(yīng)后，過濾，濾液中殘留的Ba2＋的物質(zhì)的量濃度約為________。(3)若沉淀分別用100mL純水和100mL0.01mol·L－1的H2SO4溶液洗滌，兩種情況下?lián)p失的BaSO4的質(zhì)量之比為________。解析：(1)沉淀溶解平衡曲線類似于溶解度曲線，曲線上的任一點(diǎn)如a點(diǎn)和c點(diǎn)均表示BaSO4飽和溶液；曲線上方的任一點(diǎn)均表示過飽和溶液，如b點(diǎn)說明溶液中有BaSO4沉淀析出，此時(shí)Qc>Ksp；曲線下方的任一點(diǎn)均表示不飽和溶液，如d點(diǎn)，此時(shí)Qc<Ksp，故C正確，D錯(cuò)誤；A項(xiàng)，向BaSO4飽和溶液中加入固體Na2SO4，增大了c(SOeq\o\al(2－,4))，使平衡向生成BaSO4的方向移動(dòng)，c(Ba2＋)減小，A錯(cuò)誤，B項(xiàng)，蒸發(fā)使得溶液體積減小，c(Ba2＋)和c(SOeq\o\al(2－,4))均增大，B錯(cuò)誤。(2)由圖像知BaSO4的Ksp＝1×10－10。根據(jù)離子方程式SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓可知SOeq\o\al(2－,4)過量，濾液中c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.495mol·L－1，則c(Ba2＋)＝eq\f(Ksp,cSO\o\al(2－,4))＝eq\f(1×10－10,0.495)≈2.02×10－10(mol·L－1)。(3)根據(jù)BaSO4的Ksp＝1×10－10可知若用100mL純水洗滌，損失的BaSO4的物質(zhì)的量n(BaSO4