第4節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡一、選擇題1．(2018屆上海楊浦一模)如下圖，向燒杯中滴加幾滴濃鹽酸，CaCO3固體還有剩余(忽略體積、溫度的變化)，下列數(shù)值變小的是()。A．c(Ca2＋)B．c(COeq\o\al(2－,3))C．c(H＋)D．碳酸鈣的溶解度2．(2018屆湖北襄陽(yáng)五中月考)已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2。就溶解或電離出S2－的能力而言，F(xiàn)eS＞H2S＞CuS，則下列離子方程式錯(cuò)誤的是()。A．Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2OB．Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋C．Zn2＋＋S2－＋2H2O=Zn(OH)2↓＋H2S↑D．FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑3．(2017屆新疆烏魯木齊三模)已知：T℃時(shí)，Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5、Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9、Ksp(PbCO3)＝8.4×10－14，三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示，pM＝－lgc(陰離子)、pN＝－lgc(陽(yáng)離子)。下列說(shuō)法正確的是()。A．a(chǎn)線代表的是PbCO3B．T℃時(shí)，向10mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均飽和，溶液中c(Ca2＋)∶c(Pb2＋)＝3×10－5C．d點(diǎn)可以代表CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))D．T℃時(shí)，向CaCO3懸濁液中加入NH4Cl固體，會(huì)使圖象中d點(diǎn)向f點(diǎn)轉(zhuǎn)化4．(2018屆吉林長(zhǎng)春實(shí)驗(yàn)中學(xué)月考)25℃時(shí)，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液。觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積Ksp(25℃物質(zhì)AgClAgIAg2SKsp1.8×10－108.51×10－166.3×10－50下列敘述錯(cuò)誤的是()。A．沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)B．溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀C．AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D．25℃時(shí)，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋5．(2018屆河南百校聯(lián)盟質(zhì)檢)T1和T2溫度下(T1＞T2)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是()。A．T1時(shí)，c點(diǎn)有沉淀生成B．T2時(shí)，蒸發(fā)溶劑可能由d點(diǎn)變到b點(diǎn)C．T2時(shí)，由a點(diǎn)開(kāi)始加入BaCl2固體，Ksp增大D．BaSO4的溶解度隨溫度升高而增大6．(2018屆安徽江淮十校聯(lián)考)25℃時(shí)，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示[已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10]。下列說(shuō)法正確的是()A．根據(jù)圖示可計(jì)算出Ksp(Ag2CO3)＝9×10－9B．向Ag2CO3飽和溶液中加入K2CO3飽和溶液，可以使Y點(diǎn)移到X點(diǎn)C．反應(yīng)Ag2CO3(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝2.5×108D．在0.001mol·L－1AgNO3溶液中滴入同濃度的KCl和K2CO3的混合溶液，COeq\o\al(2－,3)先沉淀7．(2018屆湖南師大附中摸底)在含有Ag＋的酸性溶液中，以鐵銨礬NH4Fe(SO4)2作指示劑，用KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag＋。已知：AgSCN(白色，s)=Ag＋＋SCN－，Ksp＝1.0×10－12Fe3＋＋SCN－FeSCN2＋(紅色)，K＝138下列說(shuō)法不正確的是()。A．邊滴定，邊搖動(dòng)溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀B．當(dāng)Ag＋定量沉淀后，少許過(guò)量的SCN－與Fe3＋生成紅色配合物，即為終點(diǎn)C．上述實(shí)驗(yàn)采用相同指示劑，可用KCl標(biāo)準(zhǔn)溶液代替KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag＋D．滴定時(shí)，必須控制溶液的酸性，防止Fe3＋水解，影響終點(diǎn)的觀察二、非選擇題8．(2017屆山東濰坊一模)方鉛礦(主要成分是PbS，含少量ZnS、Fe、Ag)是提煉鉛及其化合物的重要礦物，其工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：(1)流程中“趁熱”過(guò)濾的原因是________________________，濾渣的主要成分是________________。(2)該工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是__________。(3)PbSO4與PbS在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。(4)《藥性論》中有關(guān)鉛丹(Pb3O4)的描述是：“治驚悸狂走，嘔逆，消渴?！睂bO高溫焙燒可制得鉛丹，鉛丹中含有的PbO與Al2O3性質(zhì)相似，可用氫氧化鈉溶液提純鉛丹，提純時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________。(5)以石墨為電極，電解Pb(NO3)2溶液制備PbO2，電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________；若電解過(guò)程中以鉛蓄電池為電源，當(dāng)電解裝置中陽(yáng)極增重23.9g時(shí)(忽略副反應(yīng))，理論上蓄電池負(fù)極增重________g。(6)取一定量含有Pb2＋、Cu2＋的工業(yè)廢水，向其中滴加Na2S溶液，當(dāng)PbS開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中eq\f(cPb2＋,cCu2＋)＝__________。[已知Ksp(PbS)＝3.4×10－28，Ksp(CuS)＝1.3×10－36]9．鈣及其化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用比較廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)草酸鈣(CaC2O4)常用于陶瓷上釉。將草酸鈣溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4)，再加入KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。此反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為_(kāi)_________(填化學(xué)式)(2)碳酸鈣可用于煤燃燒時(shí)的脫硫。已知：反應(yīng)Ⅰ：CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH1＝＋178.3kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ：CaO(s)＋SO2(g)=CaSO3(s)ΔH2＝－402.0kJ·mol－1反應(yīng)Ⅲ：2CaSO3(s)＋O2(g)=2CaSO4(s)ΔH3＝－2314.8kJ·mol－1①反應(yīng)2CaCO3(s)＋2SO2(g)＋O2(g)=2CaSO4(s)＋2CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。甲乙②向某恒溫密閉容器中加入CaCO3，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，反應(yīng)達(dá)到平衡后，t1時(shí)，縮小容器體積，x隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖甲所示，x可能是____________(任寫(xiě)兩個(gè))。將Ca(OH)2加入Na2WO4堿性溶液中，發(fā)生反應(yīng)Ⅳ：WOeq\o\al(2－,4)(aq)＋Ca(OH)2(s)CaWO4(s)＋2OH－(aq)。①反應(yīng)Ⅳ在較高溫度下才能自發(fā)進(jìn)行，則ΔS______0(填“>”“＝”或“<”，下同)，ΔH______0。②T1時(shí)，Ksp(CaWO4)＝1×10－10，Ksp[Ca(OH)2]＝1×10－8，反應(yīng)Ⅳ：WOeq\o\al(2－,4)(aq)＋Ca(OH)2(s)CaWO4(s)＋2OH－(aq)的平衡常數(shù)K＝________；請(qǐng)?jiān)趫D乙中畫(huà)出T1下Ca(OH)2和CaWO4的沉淀溶解平衡曲線。③制取CaWO4時(shí)，為了提高WOeq\o\al(2－,4)的轉(zhuǎn)化率，常需要適時(shí)向反應(yīng)混合液中添加少量的某種稀酸，該稀酸可能為_(kāi)_______(填選項(xiàng)字母)。A．稀鹽酸B．稀硝酸C．稀硫酸D．碳酸10．(2018屆安徽黃山屯溪一中月考)工業(yè)上利用電鍍污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì))回收銅和鉻等金屬，回收流程如下：已知部分物質(zhì)沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下：金屬離子Fe3＋Cu2＋Cr3＋開(kāi)始沉淀的pH2.14.74.3完全沉淀的pH3.26.7a(1)在浸出過(guò)程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要還有__________________。(2)在除鐵操作中，需要除去Fe3＋和CaSO4，請(qǐng)完成相關(guān)操作：①加入石灰乳調(diào)節(jié)pH范圍為_(kāi)___________，檢驗(yàn)Fe3＋已經(jīng)除盡的操作是______________________________________________。②將濁液加熱到80℃，______________(3)寫(xiě)出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體反應(yīng)的離子方程式：________________________________，此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產(chǎn)率為95%，若NaHSO3過(guò)量，除了浪費(fèi)試劑外，還會(huì)出現(xiàn)的問(wèn)題是__________________________。(4)當(dāng)離子濃度小于或等于1×10－5mol·L－1時(shí)可認(rèn)為沉淀完全，若要使Cr3＋完全沉淀則要保持c(OH－)≥____________{已知：Ksp[Cr(OH)3]＝6.3×10－31，eq\r(3,63)≈4.0}。11．(2018屆湖北華中師大新高考聯(lián)盟質(zhì)檢)CoC2O4是制備金屬鈷的原料。利用含鈷廢料(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機(jī)物等)制取CoC2O4的工藝流程如下：(1)“550℃焙燒”的目的是________________________________________________(2)“浸出液”的主要成分是____________。(3)“鈷浸出”過(guò)程中Co3＋轉(zhuǎn)化為Co2＋，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________?！皟艋s1”過(guò)程中，需在40℃～50℃加入H2O_________________(用離子方程式表示)；再升溫至80℃～85℃，加入Na2CO3溶液，調(diào)pH至5，“濾渣1”(5)“凈化除雜2”可將鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀過(guò)濾除去，若所得濾液中c(Ca2＋)＝1.010－5mol·L－1，則c(Mg2＋)為_(kāi)_______[已知Ksp(MgF2)＝7.35×10－11、Ksp(CaF2)＝1.05×10－10]。(6)為測(cè)定制得的CoC2O4產(chǎn)品的純度，現(xiàn)稱(chēng)取1.00g樣品，將其用適當(dāng)試劑轉(zhuǎn)化為草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，再用過(guò)量稀硫酸酸化，用0.1000mol·L－1高錳酸鉀溶液滴定，當(dāng)__________________________________________________時(shí)，即達(dá)到滴定終點(diǎn)，共用去高錳酸鉀溶液26.00mL，該產(chǎn)品的純度為_(kāi)_____________第4節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡1．B解析：碳酸鈣飽和溶液中存在CaCO3(sCa2＋(aq)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)，加入鹽酸，c(H＋)增大，消耗COeq\o\al(2－,3)，c(COeq\o\al(2－,3))減小，平衡正向移動(dòng)，c(Ca2＋)增大，碳酸鈣溶解度增大，故B正確。2．C解析：因ZnS比Zn(OH)2難溶，S2－和Zn2＋應(yīng)先結(jié)合成ZnS沉淀，而不是相互水解，故C錯(cuò)誤。3．C解析：離子濃度越大，則－lgc(離子)越小，所以a對(duì)應(yīng)的是CaSO4，b對(duì)應(yīng)的是CaCO3，c對(duì)應(yīng)的是PbCO3，故A錯(cuò)誤；CaCO3、PbCO3的飽和溶液中，c(Ca2＋)∶c(Pb2＋)＝eq\f(2.8×10－9,8.4×10－14)＝3.3×104，故B錯(cuò)誤；根據(jù)Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，d點(diǎn)c(Ca2＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))，可以代表CaCO3的飽和溶液，故C正確；T℃時(shí)，向CaCO3懸濁液中加入NH4Cl固體，氯化銨水解呈酸性，會(huì)消耗碳酸根離子，使得溶解平衡正向移動(dòng)，所以c(Ca2＋)增加，d點(diǎn)向著e點(diǎn)轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤。4．C解析：沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是由難溶物質(zhì)轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)，屬于沉淀溶解平衡的移動(dòng)，故A正確；對(duì)于組成相同的難溶性鹽，一般情況下溶度積大的沉淀較易轉(zhuǎn)化成溶度積小的沉淀，如向AgCl的白色懸濁液中加入KI溶液，可生成AgI沉淀，故B正確；由于溶度積是常數(shù)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度不同，因?yàn)镃l－的濃度越大，AgCl的沉淀溶解平衡越向逆方向移動(dòng)，溶解度減小，故C錯(cuò)誤；由各物質(zhì)的Ksp可知，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，Ag＋的濃度不同，故D正確。5．D解析：T1時(shí)，c點(diǎn)為硫酸鋇的不飽和溶液，沒(méi)有沉淀生成，故A錯(cuò)誤；T2時(shí)，d點(diǎn)為硫酸鋇的飽和溶液，蒸發(fā)溶劑后，仍為飽和溶液，不可能由d點(diǎn)變到b點(diǎn)，應(yīng)該還在T2曲線上，故B錯(cuò)誤；溫度不變，Ksp不變，故C錯(cuò)誤；根據(jù)圖象，T1＞T2，T2時(shí)的Ksp小于T1時(shí)的Ksp，說(shuō)明BaSO4的溶解度隨溫度升高而增大，故D正確。6．C解析：根據(jù)圖示，Ksp(Ag2CO3)＝c2(Ag＋)×c(COeq\o\al(2－,3))＝(9×10－4)2×10－5＝8.1×10－12，故A錯(cuò)誤；向飽和碳酸銀溶液中加入飽和碳酸鉀溶液，c(COeq\o\al(2－,3))濃度增大，c(Ag＋)減小，但X和Y的c(Ag＋)相同，故B錯(cuò)誤；K＝eq\f(cCO\o\al(2－,3),c2Cl－)＝eq\f(c2Ag＋×cCO\o\al(2－,3),c2Ag＋×c2Cl－)＝eq\f(8.1×10－12,1.8×10－102)＝2.5×108，故C正確；設(shè)溶液濃度為amol·L－1，生成Ag2CO3，需要c(COeq\o\al(2－,3))的最小濃度為eq\f(KspAg2CO3,c2Ag＋)mol·L－1＝eq\f(8.1×10－12,10－32)mol·L－1＝8.1×10－6mol·L－1,生成AgCl，需要c(Cl－)的最小濃度為eq\f(KspAgCl,cAg＋)mol·L－1＝eq\f(1.8×10－10,10－3)mol·L－1＝1.8×10－7mol·L－1，因此Cl－先沉淀出來(lái)，故D錯(cuò)誤。7．C解析：AgSCN的溶度積常數(shù)很小，邊滴定，邊搖動(dòng)溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀，故A正確；Fe3＋＋SCN－FeSCN2＋(紅色)，K＝138，平衡常數(shù)比較大，故正向反應(yīng)容易進(jìn)行，當(dāng)Ag＋定量沉淀后，少許過(guò)量的SCN－與Fe3＋生成紅色配合物，即為終點(diǎn)，故B正確；KSCN和Fe3＋形成紅色溶液，KCl和Fe3＋不反應(yīng)，故不能用KCl標(biāo)準(zhǔn)溶液代替KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag＋，故C錯(cuò)誤；Fe3＋易水解生成紅褐色氫氧化鐵膠體，干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，因此，滴定時(shí)要控制溶液的酸性，故D正確。8．(1)防止PbCl2結(jié)晶析出Ag和Fe(OH)3(2)鹽酸(3)PbS＋PbSO4eq\o(=,\s\up7(△))2Pb＋2SO2↑(4)PbO＋OH－＋H2O=[Pb(OH)3]－(5)Pb2＋＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋9.6(6)2.6×108解析：鹽酸酸浸：PbS＋2HCl=PbCl2＋H2S↑，ZnS＋2HCl=ZnCl2＋H2S↑，F(xiàn)e＋2HCl=FeCl2＋H2↑，通入適量Cl2：2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，調(diào)節(jié)pH＝3.7，F(xiàn)e3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加熱，趁熱過(guò)濾，濾渣為Ag和Fe(OH)3，濾液中含PbCl2和ZnCl2，冰水冷卻，得PbCl2晶體，加H2SO4，H2SO4＋PbCl2=PbSO4↓＋2HCl，最后PbS和PbSO4混合加熱，PbS＋PbSO4eq\o(=,\s\up7(△))2Pb＋2SO2↑。(4)鉛丹中含有的PbO與Al2O3性質(zhì)相似，可用氫氧化鈉溶液提純鉛丹，說(shuō)明PbO具有兩性，提純時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是PbO＋OH－＋H2O=[Pb(OH)3]－。(5)以石墨為電極，電解Pb(NO3)2溶液制備PbO2，Pb2＋在陽(yáng)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Pb2＋＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋；電解裝置中陽(yáng)極增重23.9g，即生成PbO2的物質(zhì)的量eq\f(23.9g,239g·mol－1)＝0.1mol，轉(zhuǎn)移電子0.2mol，蓄電池負(fù)極反應(yīng)式：Pb－2e－＋SOeq\o\al(2－,4)=PbSO4↓，增重0.1molSOeq\o\al(2－,4)，即9.6g。(6)溶液中eq\f(cPb2＋,cCu2＋)＝eq\f(KspPbS,KspCuS)＝eq\f(3.4×10－28,1.3×10－36)＝2.6×108。9．(1)CO2(2)－2762.2v逆、c(CO2)、氣體的密度(任寫(xiě)兩個(gè))(3)①>>②100③AB解析：(1)H2C2O4具有還原性作還原劑，把KMnO4還原為MnSO4，自身被氧化為二氧化碳，其反應(yīng)的方程式為2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為二氧化碳。(2)①根據(jù)蓋斯定律，將Ⅰ×2＋Ⅱ×2＋Ⅲ得：2CaCO3(s)＋2SO2(g)＋O2(g)=2CaSO4(s)＋2CO2(g)，ΔH＝(＋178.3kJ·mol－1)×2＋(－402.0kJ·mol－1)×2＋(－2314.8kJ·mol－1)＝－2762.2kJ·mol－1。②反應(yīng)達(dá)到平衡后，t1時(shí)，縮小容器體積，x突然增大，但重新平衡后x與原平衡相同，說(shuō)明溫度不變，平衡常數(shù)不變，則x可能是逆反應(yīng)速率或二氧化碳的濃度或氣體的密度等。(3)①根據(jù)ΔG＝ΔH－TΔS，反應(yīng)Ⅳ的ΔS＞0，該反應(yīng)要在較高溫度下才能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH>0。②T1時(shí)，Ksp(CaWO4)＝1×10－10，Ksp[Ca(OH)2]＝1×10－8，反應(yīng)Ⅳ的平衡常數(shù)K＝eq\f(c2OH－,cWO\o\al(2－,4))＝eq\f(c2OH－·cCa2＋,cWO\o\al(2－,4)·cCa2＋)＝eq\f(Ksp\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CaOH2)),KspCaWO4)＝eq\f(1×10－8,1×10－10)＝100，T1下當(dāng)c(Ca2＋)＝10－2mol·L－1時(shí)，c(OH－)＝10－3mol·L－1，c(WOeq\o\al(2－,4))＝10－8mol·L－1，即lgc(Ca2＋)＝－2時(shí)，lgc(OH－)＝－3，lgc(WOeq\o\al(2－,4))＝－8，同理，lgc(Ca2＋)＝－6時(shí)，lgc(OH－)＝－1，lgc(WOeq\o\al(2－,4))＝－4，由此畫(huà)出Ca(OH)2和CaWO4的沉淀溶解平衡曲線如上圖所示。③稀鹽酸、稀硝酸均可與氫氧根離子反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，可以提高WOeq\o\al(2－,4)的轉(zhuǎn)化率，A、B正確；C.稀硫酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣沉淀，不能提高WOeq\o\al(2－,4)的轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；碳酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成難溶于水的碳酸鈣沉淀，不能提高WOeq\o\al(2－,4)的轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤。10．(1)CuSO4(2)①3.2～4.3取適量上清液，加KSCN溶液，若不變紅，則說(shuō)明Fe3＋已除盡②趁熱過(guò)濾(3)2H2O＋HSOeq\o\al(－,3)＋2Cu2＋=Cu2O↓＋SOeq\o\al(2－,4)＋5H＋產(chǎn)生SO2，污染環(huán)境(4)4.0×10－9mol·L－1解析：(1)Fe2O3、CuO、Cr2O3均能溶于硫酸，分別生成Fe2(SO4)3、CuSO4、Cr2(SO4)3和水。(2)由部分物質(zhì)沉淀的pH及除鐵操作的目的可知，加入石灰乳調(diào)節(jié)溶液的pH為3.2～4.3，不會(huì)沉淀Cu2＋、Cr3＋，但能除去Fe3＋和CaSO4；Fe3＋遇KSCN變紅，如果溶液中Fe3＋已經(jīng)除盡，則上清液加KSCN溶液不變紅；再由CaSO4的溶解度曲線可知，CaSO4的溶解度隨溫度升高而減小，如果將濁液加熱到80℃，趁熱過(guò)濾，可以除去CaSO4。(3)由銅元素化合價(jià)降低可知硫元素化合價(jià)必須升高，根據(jù)易溶且完全電離的化合物拆寫(xiě)原則、電子、電荷、原子守恒可知，還原步驟的原理為2Cu2＋＋HSOeq\o\al(－,3)＋2H2O=Cu2O↓＋SOeq\o\al(2－,4)＋5H＋；亞硫酸屬于中強(qiáng)酸，而還原步驟生成的硫酸是強(qiáng)酸，若NaHSO3過(guò)量，過(guò)量的NaHSO3可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成SO2氣體，造成環(huán)境污染。(4)由沉淀溶解原理可知，Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，Ksp[Cr(OH)3]＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝6.3×10－31，則c(OH－)＝eq\r(3,\f(6.3×10－31,1×10－5))mol·L－1＝4.0×10－9mol·L－1，即要使Cr3＋完全沉淀則要保持c(OH－)≥4.0×10－9mol·L－1。11．(1)除去碳和有機(jī)物(2)NaAlO2和NaOH、Ca(OH)2(3)2Co3＋＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2