專題10與量有關(guān)的離子方程式的書寫1.掌握連續(xù)型、競爭型、配比型三類與量有關(guān)離子方程式的書寫規(guī)則，能準(zhǔn)確判斷反應(yīng)物過量時(shí)的產(chǎn)物變化。2.理解"以少定多"原則，能根據(jù)反應(yīng)物比例差異正確配平離子方程式，如CO?與NaOH、Al3?與OH?等典型反應(yīng)。3.運(yùn)用分類思想分析復(fù)雜反應(yīng)體系（如多元弱酸鹽與強(qiáng)酸、鋁鹽與堿的連續(xù)反應(yīng)），完成定量情境下的方程式書寫。離子方程式的書寫是高考的重點(diǎn)和難點(diǎn)，特別是與用量有關(guān)的反應(yīng)方程式的書寫、正誤的判斷及其應(yīng)用。解決此類問題的難點(diǎn)在量的關(guān)系及進(jìn)行的配平。一、連續(xù)型反應(yīng)指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。1.可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸鹽，再生成酸式鹽：①堿過量（CO2少量）：CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O；②堿不足（CO2過量）：CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)。2.多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中，先生成碳酸鹽，再生成酸式鹽：①NaAlO2過量（CO2少量）：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)；②NaAlO2不足（CO2過量）：AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)。3.多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸，先反應(yīng)生成酸式鹽，然后生成二氧化碳：①鹽酸不足：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；②鹽酸過量：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O。4.鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液，如在鋁鹽中滴入強(qiáng)堿，先生成氫氧化鋁沉淀，然后溶解生成偏鋁酸根：①鋁鹽過量（NaOH少量）：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓；②強(qiáng)堿過量（NaOH過量）：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。5.NaAlO2溶液與強(qiáng)酸溶液，在偏鋁酸鹽中滴加強(qiáng)酸，先生存氫氧化鋁，然后溶解，生成鋁離子：①NaAlO2過量：AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓；②強(qiáng)酸過量：AlOeq\o\al(－,2)＋4H＋=Al3＋＋2H2O。6.Fe與稀HNO3溶液，在硝酸中逐漸加入鐵，先生存三價(jià)鐵，鐵過量，生成二價(jià)鐵：①Fe過量：3Fe＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；②HNO3過量：Fe＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O。二、先后型反應(yīng)一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱為競爭型。1.非氧化還原型的離子反應(yīng)如：向含有Na＋、OH－、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)的溶液中，逐滴加入鹽酸，因?yàn)榻Y(jié)合質(zhì)子的能力：OH－＞AlOeq\o\al(－,2)＞COeq\o\al(2－,3)，故反應(yīng)的先后順序?yàn)椋孩貶＋＋OH－=H2O②H＋＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2O=Al(OH)3↓③COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)④HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O⑤最后生成Al(OH)3沉淀進(jìn)一步與H＋反應(yīng)：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O2.氧化還原型的離子反應(yīng)對(duì)于氧化還原反應(yīng)，按“先強(qiáng)后弱”的順序書寫，即氧化性(或還原性)強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，氧化性(或還原性)弱的后發(fā)生反應(yīng)，該類型離子方程式的書寫步驟如下：第一步：確定反應(yīng)的先后順序：(氧化性：HNO3＞Fe3＋，還原性：I－＞Fe2＋＞Br－)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先與Cl2發(fā)生反應(yīng)。第二步：根據(jù)用量判斷反應(yīng)發(fā)生的程度，如少量Cl2與FeI2溶液反應(yīng)時(shí)只有I－與Cl2反應(yīng)：2I－＋Cl2=2Cl－＋I(xiàn)2。足量Cl2與FeI2溶液反應(yīng)時(shí)溶液中的I－和Fe2＋均與Cl2發(fā)生反應(yīng)：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。第三步：用“少量定1法”書寫離子方程式，即將“量”少物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為“1”進(jìn)行書寫。三、配比型反應(yīng)當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)。書寫方法為“少定多變”法1.“少定”就是把相對(duì)量較少的物質(zhì)定為“1mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比與原物質(zhì)組成比相符。2.“多變”就是過量的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實(shí)際需求量來確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的。如：①少量NaHCO3與足量Ca(OH)2溶液的反應(yīng)：“少定”——即定HCOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量為1mol，“多變”——1molHCOeq\o\al(－,3)能與1molOH－發(fā)生反應(yīng)，得到1molH2O和1molCOeq\o\al(2－,3)、1molCOeq\o\al(2－,3)再與1molCa2+反應(yīng)生成CaCO3沉淀：HCOeq\o\al(－,3)+OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O；②NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，同理可得：溶液呈中性時(shí)：2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O；SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀時(shí)：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=H2O＋BaSO4↓。題型01連續(xù)反應(yīng)型離子方程式的正誤判斷及書寫【典例】下列離子方程式書寫正確的是【答案】D【變式1】向一定濃度的Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，其電導(dǎo)率隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是A．a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Ba2++OH+H++SO=BaSO4↓+H2OB．bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Ba2++SO=BaSO4↓C．c點(diǎn)溶液中大量存在的離子是Na+、SOD．b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)“滴入溶液的體積”分別為V1、V2，其關(guān)系為V1：V2=1：2【答案】B【變式2】向Ba(OH)2溶液逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，然后繼續(xù)滴加NaHSO4溶液至中性時(shí)，此步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。題型02先后反應(yīng)型離子方程式的正誤判斷及書寫【典例】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是【答案】A【變式1】下列指定反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式正確的是【答案】C（1）曲線段反應(yīng)的離子方程式。（2）曲線和曲線中溶液為中性的點(diǎn)有。（2）題型03配比反應(yīng)型離子方程式的正誤判斷及書寫【典例】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是【答案】D【變式1】下列離子方程式書寫不正確的是【答案】D【鞏固訓(xùn)練】1．（2324高一下·江蘇徐州·期中）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是【答案】A2．（2324高一下·云南昆明·期中）下列離子方程式中，正確的是A．將金屬鈉放入水中：Na+H2O=Na++OH+H2↑B．FeCl3用于腐蝕印刷電路銅板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：Cu2++2OH=Cu(OH)2↓D．澄清石灰水與少量碳酸氫鈉溶液混合：Ca2++2HCO+2OH=CaCO3↓+2H2O+CO【答案】C3．（2425高一上·上海青浦·期末）下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是【答案】C4．（2425高一上·湖北·月考）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是【答案】C5．（2425高一上·天津?yàn)I海新·月考）下列離子方程式書寫正確的是【答案】D6．（2425高一上·陜西延安·月考）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．溴化亞鐵溶液通入少量的氯氣：3Cl2+2Fe2++4Br=2Fe3++2Br2+6ClB．將過氧化鈉投入水中：2H2O+2Na2O2=4Na++4OH+O2↑C．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：CO+2H+=CO2↑+H2OD．NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液1：1混合：2HCO+Ca2++2OH=CaCO3↓+2H2O+CO【答案】B7．（2425高一上·廣西南寧·月考）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．鋁與鹽酸反應(yīng)：Al+6H+=Al3+＋3H2↑B．石灰乳與稀硝酸反應(yīng)：Ca2++2OH+2H+=Ca2++2H2OC．食醋滴在石灰石上：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COOˉ+CO2↑+H2OD．氫氧化鋇溶液中加入少量硫酸氫鈉溶液：Ba2++2OH+2H++SO=BaSO4↓+2H2O【答案】C【解析】A．鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H+=2Al3+＋3H2↑，故A錯(cuò)誤；B．石灰乳與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣、水，反應(yīng)的離子方程式為Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O，故B錯(cuò)誤；C．食醋滴在石灰石上生成醋酸鈣、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COOˉ+CO2↑+H2O，故C正確；D．氫氧化鋇溶液中加入少量，硫酸氫鈉溶液生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鈉、水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH+H++SO=BaSO4↓+H2O，故D錯(cuò)誤；選C。8．（2425高一上·河北石家莊·月考）下列離子方程式正確的是【答案】B9．（2324高一上·甘肅武威·期中）下列離子方程式書寫正確的是【答案】D10．（2425高一下·湖南·月考）下列過程對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是【答案】D【強(qiáng)化訓(xùn)練】1.（2425高一上·廣東清遠(yuǎn)·月考）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是【答案】B2.（2324高一下·上?！ぴ驴迹┫铝须x子方程式書寫正確的是【答案】D3.（2425高一上·四川眉山·月考）下列反應(yīng)的離子方程式或電離方程式正確的是A．向蒸餾水中通入氯氣：Cl2＋H2O2H＋+Cl＋ClOB．工業(yè)用綠礬(FeSO4·7H2O)處理酸性廢水中重鉻酸根(Cr2O)，生成Cr3+：6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3+＋7H2OC．NH4HSO4溶液與Ba(OH)2溶液按溶質(zhì)物質(zhì)的量1：1反應(yīng)：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH=BaSO4↓＋H2OD．NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離：NaHSO4=Na＋+H＋＋SO【答案】B4.（2425高一上·河北·月考）下列離子方程式書寫正確的是【答案】B5.（2425高一上·重慶·月考）下列離子方程式書寫正確的是【答案】D故答案是D。6.（2425高一上·江西撫州·期中）下列離子方程式正確的是【答案】C7.（2425高一上·吉林·期中）下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是【答案】C