化學(xué)研究的天地復(fù)習(xí)講義復(fù)習(xí)目標(biāo)1.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。2.了解膠體是一種常見的分散系;了解膠體與溶液的簡單鑒別方法和膠體的重要應(yīng)用。3.理解物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度等物理量的含義，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系以及相關(guān)計算。4.熟悉常見的基本實驗操作；學(xué)會常見物質(zhì)的分離和提純的方法。5.學(xué)會配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液，誤差分析的方法。重點和難點重點：1.物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；膠體的性質(zhì)應(yīng)用；理解物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度等物理量的含義，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系以及相關(guān)計算。3.熟悉常見的基本實驗操作；學(xué)會常見物質(zhì)的分離和提純的方法。4.學(xué)會配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液，誤差分析的方法。難點：1.以物質(zhì)的量為核心的相關(guān)計算。2.誤差分析的方法。█知識點一物質(zhì)的分類金屬單質(zhì)，如等。1.根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)特點對物質(zhì)進(jìn)行分類金屬單質(zhì)，如等。單質(zhì)（同種元素）非金屬單質(zhì)，單質(zhì)（同種元素）非金屬單質(zhì)，如等。稀有氣體，如稀有氣體，如等。金屬氫化物，如金屬氫化物，如等。氫化物非金屬氫化物，如等。氫化物非金屬氫化物，如等。金屬氧化物，如金屬氧化物，如等。純凈物（同種物質(zhì)）氧化物純凈物（同種物質(zhì)）氧化物無機(jī)化合物酸：強(qiáng)酸（如無機(jī)化合物酸：強(qiáng)酸（如、弱酸（如）；一元酸（如HNO3）、二元酸（如H2SO4）非金屬氧化物，如等。堿：強(qiáng)堿（如堿：強(qiáng)堿（如、弱堿（如）；一元堿（如）、二元酸[如]物物質(zhì)化合物（不同種元素）化合物（不同種元素）鹽：可溶性鹽（如)、不溶性鹽（如)；含氧酸鹽（如)、無氧酸鹽（如）烴：烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴烴：烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴有機(jī)化合物有機(jī)化合物烴的衍生物：含氧衍生物、含氮衍生物等。糖類、油脂、蛋白質(zhì)混合物糖類、油脂、蛋白質(zhì)混合物（不同種物質(zhì)）有機(jī)高分子化合物有機(jī)高分子化合物導(dǎo)體，如等。2.依據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)（溶解性、導(dǎo)電性、聚集狀態(tài)）對物質(zhì)進(jìn)行導(dǎo)體，如等。依據(jù)導(dǎo)電性半導(dǎo)體，如Si、Se、Ge、依據(jù)導(dǎo)電性半導(dǎo)體，如Si、Se、Ge、砷化鎵等。絕緣體，如絕緣體，如等。易溶物，如易溶物，如等。依據(jù)溶解性物質(zhì)物質(zhì)可溶物，如等。微溶物，如微溶物，如等。難溶物，如難溶物，如等。氣體，如氣體，如等。等。液體，如液體，如等。依據(jù)聚集狀態(tài)固體，如固體，如等。易錯提醒易錯提醒①對于同一種物質(zhì)，分類的標(biāo)準(zhǔn)不同，所屬的物質(zhì)類別也不同。如NaHSO4既屬于鹽，同時屬于鈉鹽、酸式鹽，又屬于含氧酸鹽等，因此在分類時必須明確分類的依據(jù)。②分類時注意物質(zhì)的真實組成，不要被俗名迷惑，如鹽酸是HCl的水溶液，是混合物；純堿是Na2CO3（填化學(xué)式），屬于鹽；結(jié)晶水合物，如CuSO4·5H2O，是純凈物。③只有一種元素組成的物質(zhì)，可能是純凈物，也可能是混合物。例如，O2、O3均是純凈物，而O2和O3混合后就是混合物。④冰和水混合在一起是純凈物，二者僅是狀態(tài)不同，但組成相同，都是H2O（填化學(xué)式）。效果檢測A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物2．下列生活中的常見物質(zhì)，按照單質(zhì)、酸性氧化物、堿、混合物的順序排列的一組是█知識點二分散系1．概念：物質(zhì)分散到物質(zhì)中所得到的體系。2．組成：被分散的物質(zhì)稱為質(zhì)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱為劑，分散系都是物。3．分類：（1）按照分散質(zhì)粒子的大小不同（本質(zhì)區(qū)別），分為三種分散系（2）按照分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)，分為9種分散系如屬于氣固分散系；屬于氣液分散系；屬于液固分散系；屬于固固分散系。（3）三種分散系比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子直徑大小分散質(zhì)微粒成分離子或小分子大分子或離子集合體巨大分子或離子集合體外觀特征均勻、透明均勻、透明或半透明不均勻、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定，靜置無沉淀較穩(wěn)定不穩(wěn)定，靜置有沉淀或分層分散質(zhì)能否透過濾紙分類飽和溶液、不飽和溶液固溶膠、液溶膠、氣溶膠懸濁液、乳濁液實例食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體泥水4.膠體定義：分散質(zhì)粒子直徑在nm之間（本質(zhì)特征）的分散系。5.膠體分類：①根據(jù)分散劑的狀態(tài)分類：a．氣溶膠：煙、云、霧，分散劑為。b．液溶膠：豆?jié){、稀牛奶、墨水、Fe(OH)3膠體，分散劑為。c．固溶膠：有色玻璃、煙水晶，分散劑為。②根據(jù)膠體粒子的組成分類：膠體：Fe(OH)3膠體膠體：淀粉膠體、蛋白質(zhì)膠體6.性質(zhì)及應(yīng)用：①丁達(dá)爾效應(yīng)：可見光束通過膠體時，在入射光側(cè)面可看到一條，這是膠體粒子對光線散射而形成的，可用此性質(zhì)來溶液和膠體。②布朗運動：膠粒永不停息地做運動的現(xiàn)象叫做布朗運動，是膠體穩(wěn)定的次要原因。③電泳：由于膠體粒子帶有，在電場作用下，膠體粒子在分散劑中作移動的現(xiàn)象。此性質(zhì)可用于工業(yè)上的靜電。④介穩(wěn)性：膠體的穩(wěn)定性介于與之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系，但改變條件就有可能發(fā)生。=5\*GB3⑤聚沉：方法：a).加入電解質(zhì)溶液；b).加入膠粒帶相反電荷的膠體；c).加熱或攪拌。=6\*GB3⑥滲析：原因：半透膜的細(xì)孔能讓可溶性雜質(zhì)的分子或離子通過，但不能讓較大的通過，因而可以達(dá)到分離的目的。滲析是一種物理分離方法。7.常見的膠體①氣溶膠云、煙、霧②液溶膠、氫氧化鋁膠體、Fe(OH)3膠體、硅酸膠體③固溶膠果凍、寶石、煙水晶、有色玻璃③三種有機(jī)膠體、、8.膠體的應(yīng)用①丁達(dá)爾效應(yīng)常用于鑒別溶液和膠體。②膠體的介穩(wěn)性常用于涂料、顏料、墨水的生產(chǎn)等領(lǐng)域。③電泳現(xiàn)象可用于靜電除塵、電泳電鍍、分離蛋白質(zhì)與氨基酸、血清電泳用于診斷疾病等。④膠體聚沉可用于明礬凈水、制肥皂、制豆腐和果凍等。9.Fe(OH)3膠體的制備①原理：。②操作：在小燒杯中加入50mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中慢慢滴入3mL飽和溶液，用玻璃棒輕輕攪拌，繼續(xù)加熱至溶液剛好呈，停止加熱。即可得到氫氧化鐵膠體。。易錯提醒易錯提醒1.膠體不帶電，膠體中的微粒能吸附體系中的帶電粒子而使膠粒帶電荷，但整個體系仍呈電中性。2.并不是所有的膠體都有電泳現(xiàn)象，如淀粉膠體粒子不帶電荷而無電泳現(xiàn)象。3.膠體聚沉屬于物理變化。4.為了制得濃度較大的Fe(OH)3膠體，使現(xiàn)象更明顯，需要用FeCl3的飽和溶液。5.書寫制備膠體的化學(xué)方程式時，生成的膠體不加沉淀符號“↓”，應(yīng)注明“膠體”二字；效果檢測3．2023年諾貝爾化學(xué)獎授予了葉基莫夫等三位科學(xué)家以表彰他們?yōu)榘l(fā)現(xiàn)和合成量子點作出的貢獻(xiàn)。利用顏色來自氯化銅的納米顆粒，葉基莫夫證明了粒子大小通過量子效應(yīng)影響玻璃的顏色。下列說法正確的是A．葉基莫夫?qū)嶒炗玫挠猩Ａ儆诠倘苣z B．葉基莫夫?qū)嶒炗玫穆然~顆粒能透過半透膜C．量子效應(yīng)引起的顏色效果僅依賴顆粒尺寸 D．添加氯化銅納米顆粒的玻璃一定是藍(lán)色的A．加入硫酸鎂產(chǎn)生沉淀 B．能透過半透膜C．能有丁達(dá)爾現(xiàn)象 D．分散質(zhì)分布均勻5．生活中存在很多的膠體，如血液、云、煙、霧等。下列有關(guān)膠體的說法正確的是①江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)④霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．①②③④█知識點三物質(zhì)的量相關(guān)概念1.物質(zhì)的量相關(guān)概念的關(guān)系圖2．物質(zhì)的量(1)符號為n，單位是(mol)。(2)使用范圍：適用于微觀粒子或微觀粒子的特定組合。(3)阿伏加德羅常數(shù)：指1mol任何粒子的粒子數(shù)，符號為NA，NA≈。(4)公式：n＝eq\f(N,NA)或N＝或NA＝eq\f(N,n)。點睛:物質(zhì)的量——“四化”專有化“物質(zhì)的量”四個字是一個整體，不能拆開，也不能添字。如不能說成“物質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”等微觀化只用來描述微觀粒子，如原子、分子、離子、中子、質(zhì)子、電子等及這些微粒的特定組合，如NaCl；不能表示宏觀的物質(zhì)，如米具體化必須指明具體微粒的種類，常用化學(xué)式表示，如“1molO”“2molO2”“1.5molO3”；不能說“1mol氧”集體化物質(zhì)的量可以表示多個微粒的特定組合或集合體，如1molNaCl、0.5molH2SO43．摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量——“三性”(1)等值性：摩爾質(zhì)量只是以g·mol－1作單位時，在數(shù)值上與相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等。(2)近似性：由于電子的質(zhì)量非常微小，所以離子的摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時，其數(shù)值近似等于相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，如Na和Na＋的摩爾質(zhì)量都為23g·mol－1。(3)確定性：對于指定的物質(zhì)來說，其摩爾質(zhì)量的值是一個定值，不隨物質(zhì)的物質(zhì)的量多少而改變。注意:摩爾質(zhì)量與1mol物質(zhì)的質(zhì)量的區(qū)別是兩物理量的單位不同，1mol物質(zhì)的質(zhì)量的單位是克，而摩爾質(zhì)量的單位是克/摩。如1molH2O的質(zhì)量是18g，而H2O的摩爾質(zhì)量是18g/mol。4．氣體摩爾體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積(1)1個條件：必須為標(biāo)準(zhǔn)狀況。非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積不一定是22.4L。因此在使用氣體摩爾體積時。一定要看清氣體所處的狀態(tài)。(2)1種狀態(tài)：必須為氣體，且任何氣體均可，包括混合氣體。如水、酒精、汽油、CCl4等物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。(3)2個數(shù)據(jù)：“1mol”“約22.4L”。注意(1)氣體體積與氣體摩爾體積是兩個不同的概念，使用時要避免混淆。如標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2的體積是22.4L，O2的氣體摩爾體積是22.4L·mol－1。(2)使用22.4L·mol－1時應(yīng)該注意的問題：①條件必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃，101kPa)。②物質(zhì)必須是氣體，可以是單一氣體也可以是混合氣體。(3)條件對氣體摩爾體積的影響溫度與壓強(qiáng)都影響氣體的體積，不同溫度和壓強(qiáng)下，氣體摩爾體積的數(shù)值可能不同。改變溫度和壓強(qiáng)，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積也可能是22.4L·mol－1。5．物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量及粒子數(shù)之間的相關(guān)計算計算關(guān)系式(公式)主要應(yīng)用注意事項n=在n、N和NA中，已知任意兩項求第三項①NA有單位：mol?1②求n或N時，概念性問題用NA；數(shù)字性問題用6.02×1023mol?1M=①在M、n和m中，已知任意兩項求第三項②先求M，后求MrM的單位取g·mol?1，m的單位取g①在m、M、NA和N中已知任意三項求第四項②以n恒等列代數(shù)方程式解決較復(fù)雜的問題與N有關(guān)的問題莫忽視微粒的組成和種類6.阿伏加德羅定律的推論依據(jù)公式pV=nRT(其中：p為壓強(qiáng)，V為體積，n為物質(zhì)的量，R為常數(shù)，T為溫度)，探究阿伏加德羅定律的推論，可得出下表結(jié)論。條件結(jié)論(等式)語言敘述T、p相同同溫同壓下，氣體體積之比等于氣體物質(zhì)的量之比T、V相同同溫同體積下，氣體壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比n、T相同同溫同物質(zhì)的量下，氣體壓強(qiáng)之比等于體積反比T、p相同同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比T、p、V相同同溫同壓下，相同體積的氣體的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比7.以物質(zhì)的量為中心計算的思維流程8．物質(zhì)的量濃度(1)概念物質(zhì)的量濃度表示里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，也稱為，符號為cB。(2)表達(dá)式：cB＝eq\f(nB,V)，變形：nB＝cB·V；V＝eq\f(nB,cB)。(3)常用單位：mol·L－1或mol/L。(4)特點：對于某濃度的溶液，取出任意體積的溶液，其濃度、密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變，但所含溶質(zhì)的、因體積不同而改變。9.溶液的稀釋與混合(1)稀釋溶質(zhì)質(zhì)量不變：m1w1＝m2w2；溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)。(2)混合c(混)·V(混)＝c1V1＋c2V2。10．一定體積的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于水后形成的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計算方法(1)若已知溶液的體積(2)若已知溶液的密度[假定氣體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)該氣體溶于1L水中所得溶液的密度為ρg/cm3]計算過程：①先計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量：n＝eq\f(V氣體,22.4)mol；②再計算溶液的體積：V(溶液)＝eq\f(m溶液,ρ溶液)＝eq\f(\f(V氣體,22.4)mol×Mg/mol＋1000g,ρg/cm3)×1×10－3L/cm3＝eq\f(MV氣體＋22400,22400ρ)L；③最后計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：c＝eq\f(n,V溶液)＝eq\f(\f(V氣體,22.4)mol,\f(MV氣體＋22400,22400ρ)L)＝eq\f(1000ρV氣體,22400＋MV氣體)mol/L。易錯提醒易錯提醒1.涉及稀有氣體時要注意He、Ne、Ar為單原子分子，O2、N2、H2等為雙原子分子，臭氧(O3)為三原子分子等。2.求N時，概念性問題用NA，數(shù)字性問題用6.02×1023mol－1。3.氣體的體積受溫度、壓強(qiáng)的影響很大，因此，說到氣體的體積時，必須指明外界條件，否則就沒有意義。4.氣體摩爾體積的數(shù)值取決于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，只適用于氣態(tài)物質(zhì)，對于固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)來講不適用。這里所指的“氣體”，可以是純凈物，也可是混合物。效果檢測6．下列敘述中正確的是A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)約含有6.02×1023個分子B．1mol氧的質(zhì)量為16gC．0.5molHe約含有6.02×1023個電子D．摩爾只適用于分子、原子和離子7．下列與物質(zhì)的量相關(guān)的計算正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LX氣體分子質(zhì)量為32g，則X氣體的摩爾質(zhì)量為64gB．5.6gCO和4.48LCO2中含有碳原子數(shù)一定相等C．分別含有1molO原子的CO、CO2、O3氣體，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為6：3：2D．a(chǎn)gCl2中有b個氯原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA可以表示為█知識點四實驗室制取氯氣1.試劑選擇：選取試劑的主要依據(jù)是制取氣體的性質(zhì)。氯氣具有性，常用氧化其Cl－的方法來制取，因此要選用含有Cl－的物質(zhì)(如)和具有性的物質(zhì)(如MnO2、KMnO4、KClO3等)來制取。2.反應(yīng)原理：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(,\s\up6(Δ))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O3.實驗裝置：實驗室制取氯氣是采用制氣體的裝置，主要有氣體的裝置、裝置、干燥裝置、裝置和裝置4.發(fā)生裝置：①類型：。②實驗儀器：鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、石棉網(wǎng)、、、導(dǎo)氣管、洗氣瓶、集氣瓶5.凈化裝置：氣體凈化裝置的設(shè)計必須同時考慮主要成分和雜質(zhì)成分的性質(zhì)，以便選擇適當(dāng)?shù)难b置除去雜質(zhì)。①雜質(zhì)成分：用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣時，Cl2中混有的雜質(zhì)氣體主要是濃鹽酸揮發(fā)出來的和。②除雜順序：先除，再除。③除雜試劑：用除去Cl2中少量的HCl氣體：常用，也可用干燥的，除去Cl2中少量的水蒸氣。如圖：6.收集裝置：選用收集方法的主要依據(jù)是氣體的。因為氯氣能溶于水，密度比空氣，所以收集氯氣時，不能用，應(yīng)該用法，也可用排法收集Cl2。7.尾氣處理裝置：氯氣有毒，實驗室制取氯氣時應(yīng)在密閉系統(tǒng)或中進(jìn)行，通常在收集裝置的后面連接盛有溶液的吸收裝置。應(yīng)注意：①導(dǎo)氣管要伸入液面以下；②氫氧化鈉溶液的作用：。8.驗滿方法：①觀察法：氯氣是色氣體。②將濕潤的試紙靠近盛氯氣的瓶口，觀察到試紙立即變，則證明已集滿③將濕潤的色石蕊試紙靠近盛氯氣的瓶口，觀察到試紙立即發(fā)生先后的變化，則證明已集滿易錯提醒易錯提醒1.必須用濃鹽酸，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度變小，無論MnO2是否足量，鹽酸均不能完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液為鹽酸和MnCl2的混合液。2.濃鹽酸中，部分Cl－的化合價升高，4molHCl參加反應(yīng)，被氧化的Cl－為2mol。效果檢測8．某氣體制備裝置示意圖如圖。該裝置適合于A．稀硫酸與Zn粒反應(yīng)制H2 B．濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2C．稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)制CO2 D．NH4Cl溶液與NaOH反應(yīng)制NH39．下列有關(guān)的制備、除雜和收集正確的是C．用丙裝置收集 D．用丁裝置吸收尾氣█知識點五物質(zhì)的分離和提純1.過濾①適用范圍：混合物的分離或可溶與難溶固體混合物的分離。②主要儀器：等。③操作要點：一貼：濾紙緊貼；二低：濾紙邊緣略低于；液體的液面略低于；三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的尖嘴應(yīng)靠到上；玻璃棒的底端應(yīng)輕靠到；漏斗頸的末端尖嘴應(yīng)靠到。2蒸發(fā)結(jié)晶①原理：蒸發(fā)溶劑，使溶液由變?yōu)?，繼續(xù)蒸發(fā)，過剩的溶質(zhì)就會呈析出，叫蒸發(fā)結(jié)晶，蒸發(fā)結(jié)晶適用于將可溶于溶劑的溶質(zhì)分離出來。②主要儀器：。③在進(jìn)行蒸發(fā)操作時要注意以下幾個問題：a．在加熱蒸發(fā)過程中，應(yīng)用不斷攪拌，防止由于局部過熱造成液滴飛濺；b．加熱到蒸發(fā)皿中剩余時(出現(xiàn)較多晶體時)應(yīng)停止加熱，用蒸干；c．熱的蒸發(fā)皿應(yīng)用取下，不能直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺或引起蒸發(fā)皿破裂要墊在上。3.冷卻結(jié)晶①原理：在較高溫度下蒸發(fā)溶劑，形成溶液，降低溫度，溶質(zhì)溶解度降低，析出的過程叫冷卻結(jié)晶。②應(yīng)用：冷卻結(jié)晶主要適用于分離的物質(zhì)。如實驗室從KCl和MnO2的混合物中分離、回收這兩種物質(zhì)的實驗方案：將混合物加適量水，使KCl完全溶解，將混合物過濾，濾渣洗滌、干燥，得到MnO2，將濾液蒸發(fā)，得到KCl固體。如參照溶解度曲線，設(shè)計實驗方案提純混有少量KCl的KNO3。實驗方案：將固體混合物用90℃以上的熱水溶解，形成熱的濃溶液，冷卻至室溫，過濾，將晶體洗滌、干燥，得到KNO3晶體。4.蒸餾①原理：將物質(zhì)加熱至沸點，使之，然后將蒸氣重新冷凝為液體的操作過程稱為蒸餾。②應(yīng)用：運用蒸餾，可以分離的液體混合物，也可以除去水等液體中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。③實驗裝置：④主要儀器：。=5\*GB3⑤操作的順序：安裝蒸餾裝置→加入待蒸餾的物質(zhì)和沸石→通冷凝水→加熱→棄去前餾分→收集餾分→停止加熱→停止通冷凝水。⑥操作要點：溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處；蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的eq\f(2,3)，也不能少于eq\f(1,3)；冷凝管中冷卻水從口進(jìn)，口出；先接通冷凝水，再加熱；蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片——防液體；剩余少量溶液時即可停止加熱，溶液不可蒸干。5.分液①原理：如果兩種液體互不相溶，就可以用分液的方法分離這兩種液體。②儀器：。③操作過程：裝液（將要分離的液體倒入分液漏斗中，塞上分液漏斗頂部的塞子，將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，充分振蕩，打開活塞放氣，再關(guān)閉活塞）→靜置（將分液漏斗放在鐵架臺上，分液漏斗下端尖嘴緊貼燒杯壁）→放液(打開分液漏斗頂部塞子，再打開活塞，將下層液體恰好放出到燒杯中，關(guān)閉活塞)→倒液（另取一只燒杯，將上層液體倒入燒杯中）。6.萃?、僭恚狠腿∈抢梦镔|(zhì)在互不相溶的溶劑里的不同，將物質(zhì)從一種溶劑中轉(zhuǎn)移到另一種溶劑（即萃取劑）中，從而實現(xiàn)的方法。②萃取的條件：a.與原溶劑；b.與原溶劑及溶質(zhì)都；c.溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要遠(yuǎn)其在原溶劑中的溶解度。③用CCl4萃取碘水中的碘：取試劑→振蕩→靜置→分液易錯提醒易錯提醒分液操作注意事項：分液漏斗使用前要洗滌并檢漏；蕩時，要不時旋開活塞放氣，以防止分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)過大引起危險；分液時，要將漏斗下端管口尖嘴緊貼燒杯內(nèi)壁，使液體順利流下，防止液體飛濺；下層液體要從下口放出，恰好流盡時及時關(guān)閉活塞，防止上層液體流出，上層液體要從上口倒出，保證上層液體盡量少地沾附下層液體。效果檢測10．下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．實驗室制氧氣B．收集二氧化碳C．檢查裝置氣密性D．分離酒精和水A．A B．B C．C D．D11．下列分離方法與從含碘單質(zhì)的水溶液中提取碘的原理相同的是A．建筑工人用鐵篩把大小不同的沙粒分開B．農(nóng)民“揚谷”分離飽滿的谷粒與干癟的谷殼C．青海湖附近的人們“冬天撈堿，夏天曬鹽”D．屠呦呦用乙醚浸泡黃花蒿，再低溫蒸出混合液中的乙醚獲得青蒿素晶體█知識點六物質(zhì)的檢驗1.常見陽離子的檢驗(l)H+：能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。(2)Ba2+：能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。(3)Mg2+：能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。(4)Al3+：能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。(5)Ag+：能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3。2.常見陰離子的檢驗(1)OH－：能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。(2)Cl－：能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。(5)SO42－：能與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸3.焰色反應(yīng)①定義：很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上稱為焰色反應(yīng)。③操作步驟易錯提醒易錯提醒物質(zhì)檢驗時，應(yīng)按照取樣→操作→現(xiàn)象→結(jié)論的順序進(jìn)行描述，具體如下：a．“先取樣，后操作”，若試樣是固體，一般先配成溶液再檢驗。b．“取少量溶液分別加入幾支試管中”，不得在原試劑瓶中進(jìn)行檢驗。c．“先現(xiàn)象，后結(jié)論”。效果檢測12．鑒別物質(zhì)有多種方法，以下離子檢驗所選擇的方法合理的是A．用沉淀法檢驗K B．用沉淀法檢驗SOC．用焰色試驗檢驗Cl D．用氣體法檢驗Ca213．下列關(guān)于離子檢驗的過程及結(jié)論敘述正確的是█知識點七配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液1．配制過程以配制100mL1.000mol·L－1的氯化鈉溶液為例【實驗儀器】電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、、膠頭滴管、試劑瓶【實驗步驟】①計算：根據(jù)配制要求計算出所用固體溶質(zhì)的質(zhì)量根據(jù)nB＝cB·V=0.1mol，則m(NaCl)＝5.850g②稱量：用電子天平稱量固體溶質(zhì)的質(zhì)量用電子天平可準(zhǔn)確稱取NaCl固體5.850g③溶解：在燒杯中用蒸餾水將稱出的固體溶解，并用玻璃棒不斷攪拌④轉(zhuǎn)移：待燒杯內(nèi)溶液恢復(fù)室溫后，用玻璃棒引流，將其緩緩注入100mL容量瓶中⑤洗滌：用蒸餾水將燒杯內(nèi)壁和玻璃棒洗滌2~3次，并將洗滌液全部注入容量瓶里⑥定容：向容量瓶加蒸餾水至液面距刻線1cm~2cm處，再改用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水，直至溶液的凹液面最低處恰好與刻線相切⑦⑧搖勻：塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)，使溶液混合均勻2.誤差分析①原理依據(jù)根據(jù)cB＝eq\f(nB,V)＝eq\f(m,M·V)判斷。其他條件不變時：(1)使m增大(或減小)的因素，導(dǎo)致cB偏大(或偏小)。(2)使V增大(或減小)的因素，導(dǎo)致cB偏小(或偏大)。②誤差分析能引起誤差的一些操作mVcB托盤天平天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹增大不變藥品、砝碼左右位置顛倒，且使用了游碼減小不變稱量易潮解的物質(zhì)(如NaOH)時間過長減小不變量筒用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)增大不變用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)減小不變燒杯和玻璃棒攪拌時部分液體濺出減小不變未洗滌燒杯和玻璃棒減小不變?nèi)萘科咳芤何蠢鋮s到室溫就注入容量瓶定容不變減小向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體流出減小不變定容時，水加多了，用滴管吸出減小不變定容時，俯視刻度線不變減小定容時，仰視刻度線不變增大③定容時仰視或俯視刻度線產(chǎn)生的誤差圖解(1)仰視刻度線(圖甲)。由于操作時是以刻度線為基準(zhǔn)加水，從下向上看，最先看見的是刻度線，刻度線低于液面的實際高度，故加水量偏多，導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏小。(2)俯視刻度線(圖乙)。與仰視刻度線恰好相反，刻度線高于液面的實際高度，故加水量偏少，導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏大。易錯提醒易錯提醒1.配制失敗，重新配制。2.進(jìn)行誤差分析時，需要控制變量，保持一個物理量不變，分析另一個物理量的變化情況。效果檢測14．若所配制的次氯酸鈉溶液濃度偏小，原因可能是下列分析中的A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水 B．定容時水多、超過刻度線，用膠頭滴管吸出C．定容時，俯視溶液的凹液面最低處 D．溶解后未冷卻就進(jìn)行下一步操作A．取25g膽礬，溶于1000mL水中B．取25g膽礬，加熱使其失去全部結(jié)晶水，然后溶于1000mL水中C．取25g膽礬溶于少量水中，然后加水配成1000mL溶液D．取25g膽礬，加熱使其失去全部結(jié)晶水后，稱取16g無水硫酸銅溶于少量水中，然后加水配成1000mL溶液█考點一物質(zhì)的分類方法【例1】將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列，正確的是A．硫酸，純堿，孔雀石 B．硝酸，燒堿，綠礬C．冰醋酸，乙醇，醋酸鈉 D．鹽酸，熟石灰，苛性鈉解題要點解題要點1.“交叉分類法”的特點是對同一事物按照不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類，從而可以看出同一物質(zhì)的多種屬性。把同一種物質(zhì)根據(jù)不同分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類。2.“樹狀分類法”的特點是同類事物按照某些屬性進(jìn)行再分類，形成一定的從屬關(guān)系。把不同的物質(zhì)根據(jù)相同的分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類。【變式11】下列各組內(nèi)物質(zhì)屬同一類別的是A．苛性鈉、純堿、燒堿、氫氧化鋇 B．硫酸、亞硫酸、硝酸、碳酸C．硫酸銨、醋酸鈉、碳酸銨、醋酸 D．氧化鈉、氧化鉀、氧化銅、熟石灰【變式12】下列敘述正確的是A．非金屬氧化物一定是酸性氧化物 B．金屬氧化物一定是堿性氧化物C．酸性氧化物一定是非金屬氧化物 D．堿性氧化物一定是金屬氧化物█考點二膠體的制備、性質(zhì)與應(yīng)用【例2】下列有關(guān)膠體的說法，正確的是B．靜電除塵器的工作原理利用了膠體帶電的性質(zhì)C．江河入?？谔幦侵薜男纬墒怯捎谀z體的聚沉D．膠體的分散質(zhì)粒子可以通過濾紙，這一過程稱為滲析解題要點解題要點1.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是：分散質(zhì)的顆粒直徑在1～100nm之間。2.丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的重要特征，是鑒別膠體和溶液的常用方法。3.膠體穩(wěn)定的原因：膠體粒子可以選擇吸附帶相同電荷的微粒，即同種膠體粒子帶上同種電荷，導(dǎo)致膠體粒子彼此相互排斥，在一般情況下，膠體粒子不容易聚集，因而膠體可以比較穩(wěn)定地存在。4.在外加直流電場作用下，帶電的膠體粒子或離子向著與其電性相反的電極移動，發(fā)生電泳。5.當(dāng)膠體粒子遇到帶有相反電荷的離子或其他膠體粒子時，由于電荷的中和，膠體粒子聚集成為較大的顆粒物，在重力作用下形成沉淀析出，發(fā)生聚沉。6.①日常生活：制豆腐、豆?jié){以及明礬凈水等。②農(nóng)業(yè)生產(chǎn)：土壤的保肥作用。土壤里許多物質(zhì)，如粘土、腐殖質(zhì)等常以膠體形式存在。③醫(yī)療衛(wèi)生：血液透析、血清紙上電泳、利用電泳分離各種氨基酸和蛋白質(zhì)。④自然地理：江河入海口處形成三角洲。⑤工業(yè)生產(chǎn)：制有色玻璃、冶金。【變式21】新型冠狀病毒的主要傳播途徑有直接傳播(飛沫傳播)和接觸傳播。下列說法不正確的是A．云、煙、霧均屬于氣溶膠B．可用滲析的方法除去膠體中存在的離子C．膠體是混合物，可用丁達(dá)爾效應(yīng)來鑒別膠體和溶液D．PM2.5是對空氣中直徑小于或等于2.5μm的固體顆?；蛞旱蔚目偡Q，其分散在空氣中一定形成氣溶膠【變式22】下列事實不能用膠體相關(guān)性質(zhì)進(jìn)行解釋的是A．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐 B．將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物C．在江河入海處易形成三角洲 D．冶金廠用高壓直流電除去大量煙塵█考點三物質(zhì)的量相關(guān)概念【例3】下列基本概念錯誤的是A．物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目微粒的集合體，其單位為molC．摩爾質(zhì)量指的是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位為g解題要點解題要點1.物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀與微觀的橋梁，物質(zhì)的量是一個專有的物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位。2.阿伏伽德羅常數(shù)是1mol任何粒子集合體所含的粒子數(shù)，其近似值是6.02×1023；其單位是mol13.根據(jù)公式，NA=，式中的分子和分母必須是同一種微粒?！咀兪?1】化學(xué)的學(xué)習(xí)與研究，由宏觀到微觀，由定性到定量。下列敘述正確的是A．摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一B．1molCO2中含有1mol碳和2mol氧C．CuSO4·5H2O的摩爾質(zhì)量為250gD．0℃、101KPa，1mol任何氣體的體積都約為22.4L【變式32】下列說法正確的是A．O2的摩爾質(zhì)量是32gB．44gCO2中含有的分子數(shù)約為6.02×1023C．常溫常壓下，22.4LH2O的物質(zhì)的量為1molD．1mol·L?1H2SO4溶液中含有2molH+█考點四阿伏伽德羅常數(shù)相關(guān)計算【例4】為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．常溫下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)小于C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LHCl含有電子數(shù)目為1.2D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O分子數(shù)目大于解題要點解題要點1.N＝n·NA，但要注意所涉及是微粒及微粒之間的關(guān)系。2.在化學(xué)式中，各微粒的個數(shù)之比等于它們的物質(zhì)的量之比3.化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于它們的物質(zhì)的量之比。4.在化學(xué)式中，各微粒的個數(shù)之比等于它們的物質(zhì)的量之比【變式41】表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是C．常溫常壓下，水中含有水分子個數(shù)為【變式42】用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)微粒數(shù)目正確的是█考點五實驗室制取氯氣【例5】某研究小組制備Cl2并收集Cl2，裝置如下圖所示。下列說法不正確的是A．裝置a中的反應(yīng)體現(xiàn)濃鹽酸的酸性和還原性B．裝置a中的反應(yīng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4C．裝置b中用飽和食鹽水吸收揮發(fā)的HCl氣體D．裝置c用向上排空氣法收集氯氣應(yīng)長管進(jìn)短管出解題要點解題要點1．反應(yīng)原理：濃鹽酸+強(qiáng)氧化性物質(zhì)(如MnO2、KMnO4、KClO3等)。我們課本上使用的是：MnO2+4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2+Cl2↑+2H2O2．制備氯氣的優(yōu)化裝置及作用如圖：【變式51】有關(guān)氯氣制備的裝置如圖所示，下列說法不正確的是B．可用飽和碳酸氫鈉溶液代替飽和NaCl溶液C．圖中濃硫酸的作用是干燥氯氣D．圖中采用了向上排空氣法收集氯氣【變式52】實驗室用如圖裝置制取、提純、收集及尾氣處理，其中不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．制取B．除去中少量的C．收集D．吸收尾氣中的A．A B．B C．C D．D█考點六物質(zhì)的分離和提純【例6】下列實驗操作中正確的是A．用酒精萃取碘水中的碘B．做焰色反應(yīng)實驗所用的鉑絲應(yīng)先蘸稀硫酸，再放在火焰上燒至無色C．蒸餾時，溫度計水銀球應(yīng)靠近蒸餾燒瓶的支管口D．配制450mL溶液采用450mL容量瓶解題要點解題要點1．固液混合物的分離（1）不溶性固體與液體，用過濾法。（2）可溶性固體與液體，用結(jié)晶法。2．液體混合物的分離方法（1）沸點相差較大時，用蒸餾法。（2）互不混溶時，用分液法。（3）在不同溶劑中的溶解度相差較大時，用萃取法。3.過濾：濾液能通過濾紙的小孔，適用于固液混合物的分離或可溶與難溶固體混合物的分離。4.結(jié)晶：利用固體溶質(zhì)溶解度的差異分離物質(zhì)，適用于分離能溶于溶劑的固體。5.蒸餾：是利用混合溶液中各成分的沸點相差較大，來分離互溶液體混合物【變式61】下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．用酒精萃取溴水中的單質(zhì)溴C．用KSCN檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈小咀兪?2】下列實驗操作正確的是A．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球插入蒸餾燒瓶的溶液中B．過濾操作時，玻璃棒應(yīng)靠在三層濾紙的一側(cè)C．鑒定某物質(zhì)為鉀鹽時，采用灼燒時直接觀察焰色的方法D．分液操作時，分液漏斗中下層液體先從下口放出，上層液體后從下口放出█考點七物質(zhì)的檢驗【例7】下列離子檢驗的方法和結(jié)論正確的是A．某溶液中滴加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有ClB．某溶液中滴加氯化鋇溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有SOC．某溶液中滴加氫氧化鈉溶液生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2+D．某溶液中滴加稀硫酸溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO解題要點解題要點物質(zhì)檢驗的思路1.產(chǎn)生氣體或沉淀，如：CO32與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，NH4+與堿溶液在加熱時2.生成有刺激性氣味的氣體；SO42與稀鹽酸、BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀。3.產(chǎn)生特殊氣味，如：蛋白質(zhì)灼燒產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味。4.呈現(xiàn)特殊顏色。如：淀粉溶液遇碘單質(zhì)變藍(lán)色。A．加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加H2SO4仍有白色沉淀B．加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加HCl沉淀不消失C．加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，再加HNO3沉淀不消失D．先加入鹽酸未看見任何現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液看見有白色沉淀【變式72】下列說法正確的是A．某溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀，該溶液中可能含Cl?B．將0.1molCl2溶于1L水中，Cl2可與水反應(yīng)生成0.1molHClC．某溶液中滴入碘化鉀淀粉溶液后出現(xiàn)藍(lán)色，則該溶液一定是氯水D．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別在于膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)█考點八配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液B．上述實驗操作步驟的正確順序為②④①③解題要點解題要點1．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液所需儀器：電子天平、小燒杯、玻璃棒、一定規(guī)格的容量瓶、膠頭滴管。2．配制過程：計算—稱量—溶解—移液—洗滌—定容—搖勻。3．誤差分析：根據(jù)配制過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積變化進(jìn)行誤差分析，即根據(jù)公式c=n/V進(jìn)行分析。A．5處 B．4處 C．3處 D．2處下列說法不正確的是A．用托盤天平稱取4.0g固體，加蒸餾水溶解B．氫氧化鈉固體用蒸餾水溶解后，立即轉(zhuǎn)移入容量瓶C．步驟3中液面距容量瓶刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切D．步驟4中搖勻后若容量瓶內(nèi)液面下降，不可再加水至刻度線基礎(chǔ)應(yīng)用1．（2425高一上·浙江溫州·期末）按物質(zhì)的組成進(jìn)行分類，漂粉精屬于A．酸 B．堿 C．鹽 D．混合物2．（2425高一上·上?！て谥校}的組成中一定含有的元素是A．金屬元素 B．非金屬元素 C．氧元素 D．氫元素3．（2425高一上·重慶·階段練習(xí)）下列各組概念之間，不符合如圖所示關(guān)系的是XYZA化合物氧化物酸B化合物強(qiáng)電解質(zhì)非電解質(zhì)C化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)D分散系膠體溶液A．A B．B C．C D．D4．（2324高一上·上?！て谀┑怍址Q碘酒，常用于皮膚消毒。它是由I2、KI分散于乙醇后形成的分散系。碘酊中分散劑為A．I2 B．KI C．水 D．乙醇5．（2324高一上·上海寶山·期中）下列判斷正確的是A．分散系一定是混合物B．濁液可以用過濾的方法進(jìn)行分離C．丁達(dá)爾現(xiàn)象、布朗運動、滲析都是膠體的物理性質(zhì)D．因為膠粒比溶液中溶質(zhì)微粒大，所以膠體可以用過濾的方法把膠粒分離出來A．其分子直徑比氯離子大B．在水中形成的分散系屬于懸濁液C．在水中形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)D．“鈷酞菁”分子能透過濾紙7．（2425高一上·上海·期中）將淀粉混合溶液裝入半透膜袋中，將此袋下半部浸泡在盛有蒸餾水的燒杯中，過一段時間后取出燒杯中液體進(jìn)行試驗。下列現(xiàn)象能證明半透膜一定有破損的是A．加入碘水(指單質(zhì)碘的水溶液)變藍(lán) B．加入氯水沒有變藍(lán)，但出現(xiàn)深黃色8．（2425高一上·上?！て谥校?996年，科學(xué)家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了微粒，關(guān)于此微粒說法正確的是A．是氫元素的某種同素異形體 B．氫元素呈游離態(tài)9．（2425高一上·上海·期中）用代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是11．（2425高一上·上海浦東新·期中）下列說法錯誤的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)A．1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NAB．32gO2所含的原子數(shù)目為NAC．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAD．0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是