第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第3課時(shí)熱化學(xué)方程式、摩爾燃燒焓一、知識(shí)目標(biāo)1.理解熱化學(xué)方程式及摩爾燃燒焓的概念。2.學(xué)會(huì)熱化學(xué)方程式的書寫及運(yùn)算，明確其書寫的注意事項(xiàng)和規(guī)則。3.掌握熱化學(xué)方程式中ΔH二、核心素養(yǎng)目標(biāo)1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：從宏觀上認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和熱量變化，從微觀上理解焓變與物質(zhì)的種類、數(shù)目、聚集狀態(tài)等因素的關(guān)系。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過對熱化學(xué)方程式的分析和運(yùn)算，建立熱化學(xué)方程式的書寫和運(yùn)算模型，培養(yǎng)邏輯推理能力。3.科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任：認(rèn)識(shí)熱化學(xué)方程式在能源利用和環(huán)境保護(hù)中的重要作用，培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度和社會(huì)責(zé)任感。一、學(xué)習(xí)重點(diǎn)熱化學(xué)方程式的書寫及運(yùn)算。二、學(xué)習(xí)難點(diǎn)熱化學(xué)方程式中ΔH與化學(xué)計(jì)量數(shù)、反應(yīng)方向、方程式疊加之間關(guān)系的理解和應(yīng)用。一、熱化學(xué)方程式1、定義：表明反應(yīng)所釋放或吸收的熱量的化學(xué)方程式。2、意義：不僅表示化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。實(shí)例：已知25℃、101kPa下，熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，其表示在25℃、101kPa，2molH2與1molO2完全反應(yīng)生成2mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量是571.6kJ。3、熱化學(xué)方程式的書寫方法(1)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示其物質(zhì)的量，可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。(2)標(biāo)注反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。沒有特殊說明是指25℃、101kPa。不用標(biāo)明反應(yīng)條件(如“加熱”“高溫”“催化劑”等)。(3)標(biāo)注各物質(zhì)聚集狀態(tài)。在物質(zhì)后面用括號(hào)標(biāo)注各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：氣體用“g”，液體用“l(fā)”，固體用“s”，溶液用“aq”。(4)標(biāo)注ΔH的正負(fù)。化學(xué)方程式后面空一格標(biāo)注ΔH，若為放熱反應(yīng)，ΔH為“－”；若為吸熱反應(yīng)，ΔH為“＋”。(5)－1。4、ΔH的單位中“mol－1”的含義對一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，ΔH的單位中“mol－1”不是指每摩爾具體物質(zhì)，而是指“每摩爾反應(yīng)”。因此ΔH必須與化學(xué)方程式一一對應(yīng)。5、已知在298?K時(shí)，由氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成1?mol?NH3(g)放熱46.1?kJ，請將下列化學(xué)方程式改寫成熱化學(xué)方程式。（完成教材P7交流研討T1表格）3/2H2(g)?+?1/2N2(g)?=?NH3(g)

ΔH＝－46.1kJ·mol－13H2(g)?+?N2(g)

=?2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1NH3(g)

=?3/2?H2(g)?+?1/2?N2(g)ΔH＝+46.1kJ·mol－1二、摩爾燃燒焓（燃燒熱）1、概念：在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)焓變。2、單位：kJ·mol－1或kJ/mol。3、意義：甲烷的摩爾燃燒焓為890.3kJ·mol－1，或ΔH＝－890.3kJ·mol－1，它表示25℃、101kPa時(shí)，1mol甲烷完全燃燒生成1molCO2(g)和2molH2O(l)時(shí)放出890.3kJ的熱量。4、熱化學(xué)方程式的書寫書寫表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，以燃燒1mol可燃物為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，同時(shí)可燃物要完全燃燒且生成指定產(chǎn)物。例如：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1一、熱化學(xué)方程式的概念與意義問題思考：1、我們之前學(xué)過反應(yīng)熱，那如何計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱呢？反應(yīng)熱和物質(zhì)的哪些因素有關(guān)呢？【答案】反應(yīng)熱的計(jì)算有宏觀和微觀兩種角度，宏觀上通過產(chǎn)物和反應(yīng)物的焓變計(jì)算ΔH=H產(chǎn)物?2、給出一個(gè)熱化學(xué)方程式H2【答案】對比普通化學(xué)方程式，熱化學(xué)方程式標(biāo)明了物質(zhì)的聚集狀態(tài)、溫度和反應(yīng)熱。熱化學(xué)方程式的意義是表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系，它不僅表示化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化，也表示化學(xué)反應(yīng)中熱量的變化。3、請說出下列熱化學(xué)方程式的意義：（1）H（2）H【答案】（1）298K時(shí)，1mol氣態(tài)H2與0.5mol氣態(tài)O2反應(yīng)生成1mol氣態(tài)H2（2）298K時(shí)，1mol氣態(tài)H2與0.5mol氣態(tài)O2反應(yīng)生成1mol液態(tài)H2問題探究：分析上述兩種情況下反應(yīng)熱為何不同？【答案】焓的影響因素有物質(zhì)的種類、數(shù)目、聚集狀態(tài)和體系的溫度、壓強(qiáng)等。這兩個(gè)反應(yīng)產(chǎn)物狀態(tài)不同，氣態(tài)變成液態(tài)會(huì)放出能量，所以生成液態(tài)水的反應(yīng)（2）放出熱量多。所以我們在寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式時(shí)一定要注意物質(zhì)的狀態(tài)。典例精練：例1請說出下列熱化學(xué)方程式的意義（1）H（2）H【答案】（1）298K時(shí)，1mol氣態(tài)H2與0.5mol氣態(tài)O2反應(yīng)生成1mol氣態(tài)H2O時(shí)，放出241.8kJ的熱量。（2）298K時(shí)，1mol氣態(tài)H2與0.5mol氣態(tài)O2反應(yīng)生成1mol液態(tài)H2O時(shí)，放出285.8kJ的熱量。例2請說出下列熱化學(xué)方程式的意義2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH=1972NH3（g）?N2（g）+3H2（g）ΔH=+92.4【答案】298K時(shí)，2mol氣態(tài)SO2與1mol氣態(tài)O2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)SO3時(shí)，放出197kJ的熱量。298K時(shí)，2mol氣態(tài)NH?完全反應(yīng)，生成1mol氣態(tài)H?和3mol氣體H?時(shí)，吸收92.4二、熱化學(xué)方程式的書寫與運(yùn)算活動(dòng)一熱化學(xué)方程式的書寫問題思考：討論一下，怎樣才能正確書寫熱化學(xué)方程式呢？結(jié)合之前學(xué)過的知識(shí)和給出的熱化學(xué)方程式例子進(jìn)行思考。歸納總結(jié)：書寫熱化學(xué)方程式的步驟如下：①寫出正確的化學(xué)方程式；②標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)（s、l、g和aq）；③標(biāo)明溫度和壓強(qiáng)，不標(biāo)默認(rèn)25°C、101kPa；④標(biāo)明反應(yīng)熱，ΔH要有“+”、“典例精煉：例3膠狀液氫（主要成分是H2和CH4），實(shí)驗(yàn)測得：101kPa時(shí)，1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CA.CB.CC.CD.2【答案】B【解析】1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2是放熱反應(yīng)，活動(dòng)二熱化學(xué)方程式的運(yùn)算問題探究：已知H2(g)+12O【答案】若將化學(xué)計(jì)量數(shù)擴(kuò)大2倍，ΔH也擴(kuò)大2倍，變?yōu)棣=?若反應(yīng)方向改變，ΔH變符號(hào)，變?yōu)棣=+問題探究：下列反應(yīng)方程式之間有什么關(guān)系，ΔH①H②H③H【答案】①式+②式=③式，ΔH1+Δ歸納總結(jié)：熱化學(xué)方程式的運(yùn)算規(guī)則為：①化學(xué)計(jì)量數(shù)擴(kuò)大n倍，ΔH擴(kuò)大n②化學(xué)方程式換方向，ΔH③化學(xué)方程式相加，ΔH典例精煉：例4、下列兩個(gè)反應(yīng)，它們的反應(yīng)熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)有什么關(guān)系？H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)?H1＝?184.6kJ/mol①12H2(g)+12Cl2(g)===HCl(g)?H【答案】92.3例5、下列反應(yīng)方程式之間有什么關(guān)系，?H之間又有什么關(guān)系？H2(g)+I2(g)?2HI(g)?H1＝?9.48kJ/mol①2HI(g)?H2(g)+I2(g)?H2＝kJ/mol②【答案】互為逆反應(yīng)，?H互為相反數(shù)，＋9.48例6、已知298K、101kPa時(shí)：(1)2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1(2)Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH2(3)2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是()A、ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B、ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C、ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D、ΔH3＝ΔH1－ΔH2【答案】A方程式之間的關(guān)系(2)×2+(1)=(3)三、摩爾燃燒焓問題探究：閱讀教材P7【答案】摩爾燃燒焓的概念是101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全氧化成同溫度下指定產(chǎn)物時(shí)焓變。指定產(chǎn)物一般為C→CO2(g)；H→H問題思考：已知單質(zhì)C和H2的摩爾燃燒焓分別為393.5kJ/mol【答案】C歸納總結(jié)：摩爾燃燒焓的熱化學(xué)方程式是唯一的，可燃物必須是1mol，要完全燃燒到指定產(chǎn)物。1、書寫熱化學(xué)方程式的步驟如下：①寫出正確的化學(xué)方程式；②標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)（s、l、g和aq）；③標(biāo)明溫度和壓強(qiáng)，不標(biāo)默認(rèn)25°C、④標(biāo)明反應(yīng)熱，ΔH要有“+”、“?”號(hào)、單位kJ2、熱化學(xué)方程式的運(yùn)算規(guī)則為：①化學(xué)計(jì)量數(shù)擴(kuò)大n倍，ΔH擴(kuò)大n②化學(xué)方程式換方向，ΔH③化學(xué)方程式相加，ΔH3、摩爾燃燒焓的熱化學(xué)方程式是唯一的，可燃物必須是1mol1.請解釋以下熱化學(xué)方程式的含義：4NH?(g)+5O?(g)=4NO(g)+6H?O(g)ΔH(298K)=905kJ·mol?1若將此熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前的系數(shù)均乘以2，應(yīng)如何書寫此情況下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式？【答案】該熱化學(xué)方程式表示在298K時(shí)，4mol氣態(tài)NH?與5mol氣態(tài)O?反應(yīng)生成4mol氣態(tài)NO和6mol氣態(tài)H?O時(shí)，放出905kJ的熱量。若將各物質(zhì)化學(xué)式前的系數(shù)均乘以2，熱化學(xué)方程式為8NH?(g)+10O?(g)=8NO(g)+12H?O(g)ΔH(298K)=1810kJ·mol?1。【解析】熱化學(xué)方程式的含義根據(jù)其定義，明確物質(zhì)的狀態(tài)、物質(zhì)的量以及反應(yīng)熱。根據(jù)熱化學(xué)方程式的運(yùn)算規(guī)則，化學(xué)計(jì)量數(shù)擴(kuò)大n倍，?H也擴(kuò)大n倍，這里系數(shù)乘以2，?H也變?yōu)樵瓉淼?倍。2.寫出298K時(shí)下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（1）0.5molCu(s)與適量O?(g)反應(yīng)生成CuO(s)，放出78.65kJ的熱量。（2）1molC?H?(g)與適量O?(g)反應(yīng)生成CO?(g)和H?O(g)，放出1411.0kJ的熱量。（3）1molC(s)與適量H?O(g)反應(yīng)，生成CO(g)和H?(g)，吸收131.5kJ的熱量?！敬鸢浮浚?）0.5Cu(s)+0.25O?(g)=0.5CuO(s)?H(298K)=78.65kJ/mol（2）C?H?(g)+3O?(g)=2CO?(g)+2H?O(g)?H(298K)=1411.0kJ/mol（3）C(s)+H?O(g)=CO(g)+H?(g)?H(298K)=+131.5kJ/mol【解析】書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，先寫出正確的化學(xué)方程式，然后標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，再根據(jù)題目給定的熱量變化標(biāo)明反應(yīng)熱及單位。同時(shí)注意溫度為298K，若不特別說明壓強(qiáng)默認(rèn)101kPa。3.已知：（1）1molN?(g)中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收946kJ的能量。（2）1molO?(g)中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收498kJ的能量。（3）1molNO(g)中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放632kJ的能量。請寫出N?(g)與O?(g)反應(yīng)生成NO(g)的熱化學(xué)方程式?！敬鸢浮縉?(g)+O?(g)=2NO(g)△H=+180kJ/mol【解析】根據(jù)反應(yīng)熱的計(jì)算方法，?H=反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和。N?(g)與O?(g)反應(yīng)生成NO(g)的反應(yīng)中，反應(yīng)物的鍵能總和為946kJ/mol+498kJ/mol=1444kJ/mol，生成物的鍵能總和為2×632kJ/mol=1264kJ/mol，所以?H=1444kJ/mol1264kJ/mol=+180kJ/mol，從而得出熱化學(xué)方程式。4.回答下列問題。（1）在相同溫度下，反應(yīng)①比反應(yīng)②釋放的熱量多，為什么？CH?(g)+2O?(g)=CO?(g)+2H?O(l)①CH?(g)+2O?(g)=CO?(g)+2H?O(g)②（2）在相同條件下，反應(yīng)③和反應(yīng)④釋放的熱量相差不大，從化學(xué)鍵的角度分析，原因是什么？C?H?(g)+H?(g)=C?H?(g)③C?H?(g)+H?(g)=C?H?(g)④（注：C?H?的結(jié)構(gòu)簡式為CH?=CH?，C?H?的結(jié)構(gòu)簡式為CH?CH?，C?H?的結(jié)構(gòu)簡式為CH?CH=CH?，C?H?的結(jié)構(gòu)簡式為CH?CH?CH?）【答案】（1）反應(yīng)①中生成的是液態(tài)水，反應(yīng)②中生成的是氣態(tài)水，氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水會(huì)放出熱量，所以反應(yīng)①比反應(yīng)②釋放的熱量多。（2）反應(yīng)③和反應(yīng)④都是碳碳雙鍵斷裂、氫氣中的氫氫鍵斷裂，形成碳碳單鍵和碳?xì)滏I，斷裂和形成的化學(xué)鍵類型和數(shù)目相近，所以在相同條件下，反應(yīng)③和反應(yīng)④釋放的熱量相差不大。【解析】（1）物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，能量不同，液態(tài)水的能量低于氣態(tài)水，所以氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水會(huì)放熱。（2）從化學(xué)鍵的角度分析反應(yīng)熱，主要看反應(yīng)過程中化學(xué)鍵的斷裂和形成情況，這兩個(gè)反應(yīng)中化學(xué)鍵的變化相似，所以熱量變化相差不大。5.用H?或CO可以催化還原NO，以達(dá)到消除污染的目的。已知在一定溫度下：N?(g)+O?(g)=2NO(g)ΔH?=+180.5kJ·mol?1①2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH?=571.6kJ·mol?1②2H?(g)+2NO(g)=N?(g)+2H?O(l)ΔH?③（1）在該溫度下反應(yīng)①屬于__________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（2）在該溫度下反應(yīng)①消耗28gN?(g)時(shí)，ΔH?′=___________________。（3）在該溫度下反應(yīng)②生成1molH?O(l)時(shí)，ΔH?′=___________________。（4）在該溫度下反應(yīng)③的ΔH?=___________________?！敬鸢浮浚?）吸熱（2）+180.5kJ·mol?1（3）285.8kJ·mol?1（4）752.1kJ·mol?1【解析】（1）因?yàn)棣?=+180.5kJ·mol?1＞0，所以反應(yīng)①屬于吸熱反應(yīng)。（2）反應(yīng)熱與反應(yīng)物的物質(zhì)的量無關(guān)，只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，所以消耗28gN?(g)（即1molN?）時(shí)，ΔH?′=+180.5kJ·mol?1。（3）反應(yīng)②中生成2molH?O(l)時(shí)，ΔH?=571.6kJ·mol?1，所以生成1molH?O(l)時(shí)，ΔH?′=571.6kJ·mol?1÷2=285.8kJ·mol?1。（4）根據(jù)蓋斯定律，③=②①，所以ΔH?=ΔH?ΔH?=571.6kJ·mol?1180.5kJ·mol?1=752.1kJ·mol?1?？键c(diǎn)1熱化學(xué)方程式的概念與意義1、熱化學(xué)方程式2SO2(A.2g二氧化硫氣體和1g氧氣反應(yīng)生成2g三氧化硫氣體放出197kJ熱量B.2mol二氧化硫氣體和1mol氧氣反應(yīng)生成2mol三氧化硫氣體放出197kJ熱量C.2L二氧化硫氣體和1L氧氣反應(yīng)生成2L三氧化硫氣體吸收197kJ熱量D.上述說法都不正確【答案】B【解析】熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，該方程式表示298K時(shí)，2mol氣態(tài)SO2與1mol氣態(tài)O2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)S考點(diǎn)2熱化學(xué)方程式的書寫2、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A．2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(加熱))2SO3ΔH＝－196.6kJ·mol－1B．H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJD．C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝＋393.5kJ·mol－1【答案】B【解析】A項(xiàng)中反應(yīng)物和生成物都未標(biāo)明聚集狀態(tài)；C項(xiàng)中ΔH的單位不正確；D項(xiàng)中為放熱反應(yīng)，ΔH符號(hào)應(yīng)為“－”。3．根據(jù)所給信息完成下列熱化學(xué)方程式：(1)已知1molC(石墨，s)與適量H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。(2)1.7gNH3(g)發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出22.67kJ的熱量：。(3)已知一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)鍵C—HC—FH—FF—F鍵能/kJ·mol－1414489565155請根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)和F2(g)反應(yīng)生成CF4(g)和HF(g)的熱化學(xué)方程式：。(4)如圖是N2和H2反應(yīng)生成2molNH3過程中能量變化的示意圖，請寫出1molNH3分解對應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________________________________?！敬鸢浮?1)C(石墨，s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1(2)4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－906.8kJ·mol－1或NH3(g)＋eq\f(5,4)O2(g)=NO(g)＋eq\f(3,2)H2O(g)ΔH＝－226.7kJ·mol－1(3)CH4(g)＋4F2(g)=CF4(g)＋4HF(g)ΔH＝－1940kJ·mol－1(4)NH3(g)eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)ΔH＝＋46.2kJ·mol－1【解析】(1)化學(xué)式相同的同素異形體除需標(biāo)明狀態(tài)還需標(biāo)明其名稱(因?yàn)榻Y(jié)構(gòu)不同，具有的能量不同)，如金剛石應(yīng)表示為“C(金剛石，s)”。1molNH3完全反應(yīng)放出的熱量為226.7kJ。那么相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－906.8kJ·mol－1或NH3(g)＋eq\f(5,4)O2(g)=NO(g)＋eq\f(3,2)H2O(g)ΔH＝－226.7kJ·mol－1。(3)首(4)根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，因此是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)熱ΔH＝E1－E2＝335kJ·mol－1－427.2kJ·mol－1＝－92.2kJ·mol－1，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1，則1molNH3分解對應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NH3(g)eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)ΔH＝＋46.2kJ·mol－1考點(diǎn)3熱化學(xué)方程式的運(yùn)算4．已知1mol白磷(s)轉(zhuǎn)化為1mol紅磷，放出18.39kJ熱量，又知：4P(白、s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1①4P(紅、s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2②則ΔH1和ΔH2的關(guān)系正確的是()A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1＞ΔH2C．ΔH1＜ΔH2 D．無法確定【答案】C【解析】根據(jù)蓋斯定律，由①－②可得4P(白、s)＝4P(紅、s)，ΔH＝ΔH1－ΔH2，因白磷轉(zhuǎn)化為紅磷放出熱量，則ΔH＜0，所以ΔH1＜ΔH2。5．已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)ΔH＝－72kJ·mol－1，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ436a369則表中a為()A．404 B