人教版初三化學中考化學復習：計算題單元易錯題綜合模擬測評學能測試試題一、選擇題1．將某赤鐵礦石樣品10g放入盛有適量稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，反應后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為114.5g，過濾后將固體洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為2g。（雜質(zhì)不溶于水也不反應）求：⑴赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)；⑵稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).答案：（1）80%（2）10.5%【解析】【分析】【詳解】（1）赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量為10g?2g=8g赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為×100%=80%答：赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量分解析：（1）80%（2）10.5%【解析】【分析】【詳解】（1）赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量為10g?2g=8g赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為×100%=80%答：赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為80%。（2）解：設(shè)參加反應的稀鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量為y160：219=8g：yy=10.95g稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%≈10.5%答：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.5%。2．現(xiàn)將石灰石樣品15g與過量的105.4g稀鹽酸放入燒杯中充分反應(雜質(zhì)不與稀鹽酸反應)，反應時間與反應前后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變化如表所示：反應時間/s20406080100120質(zhì)量/g119.52118.64117.76116.88116116請回答：(1)完全反應后生成CO2的質(zhì)量是___g。(2)計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少?(計算結(jié)果保留一位小數(shù))答案：（1）4.4；（2）66.7%【解析】（1）碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，當燒杯中的物質(zhì)的質(zhì)量不再堅守時，表示碳酸鈣與稀鹽酸反應完全，生成的二氧化碳的質(zhì)量=15g+105.4g-11解析：（1）4.4；（2）66.7%【解析】（1）碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，當燒杯中的物質(zhì)的質(zhì)量不再堅守時，表示碳酸鈣與稀鹽酸反應完全，生成的二氧化碳的質(zhì)量=15g+105.4g-116g=4.4g；（2）利用化學方程式，根據(jù)碳酸鈣與二氧化碳反應的質(zhì)量比即可計算出碳酸鈣的質(zhì)量。CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044X4.4gx=10g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=66.7%答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為66.7%。3．小江同學為了尋找含碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)超過85%的石灰石，對一樣品進行了如下圖所示的實驗(石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應)。試通過分析計算(結(jié)果保留一位小數(shù))：(1)該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量是_____________克？(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是否符合要求？______________答案：4克不符合要求【解析】(1)據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量是100g+12g-107.6g=4.4g；(2)設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)解析：4克不符合要求【解析】(1)據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量是100g+12g-107.6g=4.4g；(2)設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g100/x=44/4.4gx=10g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)：10g÷12g×100%≈83.3%<85%，不符合要求。4．某工業(yè)生產(chǎn)的氯化鎂樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，為測定其中氯化鎂的含量，取該固體混合物10g做如下實驗。請根據(jù)圖中實驗及數(shù)據(jù)分析回答：（1）實驗中發(fā)生反應的化學方程式為_____；（2）根據(jù)已知條件，列出求解參加反應的氯化鎂的質(zhì)量（x）的比例式為_____；（3）樣品中氯化鎂的含量（質(zhì)量分數(shù)）為_____；（4）a的數(shù)值為_____；（5）所得到的溶液M的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_____；（6）工業(yè)上欲制取80t純度為75%的單質(zhì)鎂，需要用到題中的樣品的質(zhì)量為_____（假設(shè)樣品中的鎂元素全部轉(zhuǎn)化為單質(zhì)鎂）。答案：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl95%95.86.1%250t【解析】【詳解】解：（1）實驗中氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化解析：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl95%95.86.1%250t【解析】【詳解】解：（1）實驗中氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，發(fā)生反應的化學方程式為：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；（2）設(shè)氯化鎂質(zhì)量為x，反應的氫氧化鈉質(zhì)量為y，生成氯化鈉質(zhì)量為z，x＝9.5g，y＝8g，z＝11.7g，（3）樣品中氯化鎂的含量（質(zhì)量分數(shù)）為：×100%＝95%；（4）加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為：8g÷8%＝100g，a的數(shù)值為：200+5.8﹣10﹣100＝95.8；（5）所得到的溶液M的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%＝6.1%；（6）設(shè)需要用到題中的樣品的質(zhì)量為為m，根據(jù)題意有：m×95%×＝80t×75%，m＝250t。5．某興趣小組對市售的某鉀肥進行了檢測，稱取2g樣品放入燒杯中，加入適量的水溶解后，逐滴加入10%的BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加入BaCl2溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示(假定雜質(zhì)不參加反應)。(1)20.8gBaCl2溶被中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為__g。(2)通過計算，判斷該鉀肥中K2CO3的質(zhì)量分數(shù)是否符合圖的包裝說明__？(寫出計算過程)答案：08不符合【解析】【詳解】解：由圖可知，生成碳酸鋇沉淀的質(zhì)量為1.97g設(shè)BaCl2溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為x，參加反應K2CO3的質(zhì)量為y，208：197=x：1.97解析：08不符合【解析】【詳解】解：由圖可知，生成碳酸鋇沉淀的質(zhì)量為1.97g設(shè)BaCl2溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為x，參加反應K2CO3的質(zhì)量為y，208：197=x：1.97gx=2.08g138：197=y：1.97gy=1.38g該鉀肥中K2CO3的質(zhì)量分數(shù)為×100％=69％69％<70％該鉀肥中K2CO3的質(zhì)量分數(shù)不符合圖的包裝說明答：（1）20.8gBaCl2溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為2.08g；（2）該鉀肥中K2CO3的質(zhì)量分數(shù)不符合圖的包裝說明。6．某興趣小組對生銹廢鐵鍋中鐵的含量進行了測定.生銹的鐵鍋中除Fe、Fe2O3外,還含有碳、硅等元素（除Fe、Fe2O3以外的物質(zhì)都不與稀硫酸反應）.興趣小組的同學稱取35g廢鐵鍋片放入特制容器中,緩慢加入39.2%的稀硫酸,直到反應完全（假設(shè)硫酸先與表面的鐵銹發(fā)生反應）,實驗數(shù)據(jù)如圖所示：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為_______克。（2）計算廢鐵鍋片中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)_______.（相對原子質(zhì)量:Fe-56H-1S-32O-16）答案：080%【解析】【詳解】解：（1）由圖可知，生成氫氣的質(zhì)量為1.0g（2）設(shè)參加反應的鐵電子的質(zhì)量為x56：2=x：1.0gx=28g廢鐵鍋片中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)為×解析：080%【解析】【詳解】解：（1）由圖可知，生成氫氣的質(zhì)量為1.0g（2）設(shè)參加反應的鐵電子的質(zhì)量為x56：2=x：1.0gx=28g廢鐵鍋片中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)為×100％=80％答：（1）生成氫氣的質(zhì)量為1.0g；（2）廢鐵鍋片中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)為80％。7．環(huán)保問題越來越成為老百姓關(guān)注的焦點，工廠排放的廢水要先凈化后排放。某工廠排放的廢水中含有亞硫酸鈉（Na2SO3），未經(jīng)處理排放到河里會造成污染。某?？茖W興趣小組同學對廢水處理設(shè)計了如圖所示的實驗方案。（已知氯化鈣不與廢水中的其它雜質(zhì)反應）（1）反應生成的亞硫酸鈣（CaSO3）沉淀的質(zhì)量為_____g（2）計算除去實驗方案中的亞硫酸鈉，需要質(zhì)量分數(shù)為多少的氯化鈣溶液_____？答案：11.1%【解析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的亞硫酸鈣的質(zhì)量為200g+100g﹣288g＝12g，設(shè)需要的氯化鈣溶液質(zhì)量分數(shù)為xx＝11.1%答：（1）反應生成的解析：11.1%【解析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的亞硫酸鈣的質(zhì)量為200g+100g﹣288g＝12g，設(shè)需要的氯化鈣溶液質(zhì)量分數(shù)為xx＝11.1%答：（1）反應生成的亞硫酸鈣（CaSO3）沉淀的質(zhì)量為12g。（2）除去實驗方案中的亞硫酸鈉，需要質(zhì)量分數(shù)為11.1%的氯化鈣溶液。8．某校興趣小組在實驗室中完成制取氧氣的實驗。他們?nèi)÷人徕浐投趸i的混合物共6g放入大試管中加熱,并同時測定試管中剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量（如下表）,請分析表中數(shù)據(jù),計算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結(jié)果精確到0.1%）反應時間/min1.02.03.04.05.06.0剩余固體質(zhì)量/g5.204.604.204.104.084.08答案：7%?！窘馕觥俊痉治觥扛鶕?jù)氧氣的質(zhì)量和對應的化學方程式求算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)?！驹斀狻坑深}意可知生成氧氣的質(zhì)量=6g-4.08g=1.92g設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為x，解析：7%?！窘馕觥俊痉治觥扛鶕?jù)氧氣的質(zhì)量和對應的化學方程式求算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)。【詳解】由題意可知生成氧氣的質(zhì)量=6g-4.08g=1.92g設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為x，x≈81.7%答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是81.7%?！军c睛】根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。9．不法分子通常將外觀似黃金的Cu﹣Zn合金冒充真黃金欺騙消費者，可以將其放入稀硫酸中就可辯真?zhèn)巍Ｈ∩鲜龊辖?0g放入燒杯中，放入50g稀硫酸，恰好完全反應，反應后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為59.9g，計算：合金中銅的質(zhì)量分數(shù)______________。答案：5%【解析】【詳解】解：生成氫氣的質(zhì)量為10g+50g﹣59.9g＝0.1g。設(shè)參加反應鋅的質(zhì)量為x，x＝3.25g合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝67.5%。答：合金中銅解析：5%【解析】【詳解】解：生成氫氣的質(zhì)量為10g+50g﹣59.9g＝0.1g。設(shè)參加反應鋅的質(zhì)量為x，x＝3.25g合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝67.5%。答：合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為67.5%。10．同學們稱取6克待測某純堿雜質(zhì)只有氯化鈉固體，將其加入50g稀鹽酸中，恰好完全反應，使氣體全部放出忽略的溶解，得到氯化鈉溶液。請你計算：反應中產(chǎn)生的的質(zhì)量。純堿中的質(zhì)量分數(shù)。答案：（1）；（2）88.3%【解析】【分析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應生成的二氧化碳的質(zhì)量是：；設(shè)純堿中的質(zhì)量為x。

，解得純堿中的質(zhì)量分數(shù)為：答：產(chǎn)生的質(zhì)量

g；解析：（1）；（2）88.3%【解析】【分析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應生成的二氧化碳的質(zhì)量是：；設(shè)純堿中的質(zhì)量為x。

，解得純堿中的質(zhì)量分數(shù)為：答：產(chǎn)生的質(zhì)量

g；純堿中的質(zhì)量分數(shù)為?！军c睛】化學方程式的計算，關(guān)鍵是根據(jù)化學反應方程式找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，利用反應中物質(zhì)的質(zhì)量比不變進行列比例式計算，易錯點是由質(zhì)量比算數(shù)錯誤，所以這一步要仔細檢查。11．某興趣小組同學取一定質(zhì)量的雞蛋殼樣品進行下列實驗，請計算：（假設(shè)雞蛋殼中雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應）。（1）雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為______g。（2）反應中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是多少？______。答案：2.64g【解析】【分析】根據(jù)雞蛋殼的主要成份是碳酸鈣能與鹽酸反應生成了氯化鈣、水和二氧化碳氣體，固體減少的質(zhì)量就是碳酸鈣的質(zhì)量，由碳酸鈣的質(zhì)量可計算出生成的二氧化碳的質(zhì)量?！驹斀狻拷馕觯?.64g【解析】【分析】根據(jù)雞蛋殼的主要成份是碳酸鈣能與鹽酸反應生成了氯化鈣、水和二氧化碳氣體，固體減少的質(zhì)量就是碳酸鈣的質(zhì)量，由碳酸鈣的質(zhì)量可計算出生成的二氧化碳的質(zhì)量。【詳解】解：（1）雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為：10g-4g=6g（2）設(shè)反應中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為x解得：x=2.64g故答為：（1）6；（2）反應中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是2.64g。【點睛】本題的難度不大，分析出雞蛋殼中的碳酸鈣能與稀鹽酸反應固體減少的就是碳酸鈣的質(zhì)量是解答本題的關(guān)鍵。12．乙醇是一種清潔燃料，但在氧氣不足時燃燒，會生成一氧化碳，現(xiàn)有207g乙醇與一定量的氧氣點燃后發(fā)生如下反應：3C2H5OH+8O24CO2+2CO+9H2O。(1)計算207g乙醇中含碳元素的質(zhì)量____。(2)計算該反應生成一氧化碳的質(zhì)量___。答案：05g84g【解析】【詳解】（1）由乙醇的化學式可知碳的質(zhì)量分數(shù)為12*2/（12*2+1*6+16）=52.2%，所以207g乙醇中C的質(zhì)量為207*52.2%=108.05解析：05g84g【解析】【詳解】（1）由乙醇的化學式可知碳的質(zhì)量分數(shù)為12*2/（12*2+1*6+16）=52.2%，所以207g乙醇中C的質(zhì)量為207*52.2%=108.05g。（2）設(shè)生成CO的質(zhì)量為xg則【點睛】由化學方程式入手，計算各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，在求出未知物質(zhì)的質(zhì)量。13．某混合物中含有碳酸鈣和氯化鈣，取該混合物6g，向其中加入一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，恰好完全反應，生成2.2gCO2。計算：（1）所取混合物中碳酸鈣的質(zhì)量_____。（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____。（結(jié)果精確到0.1%）答案：5g16.3%【解析】【分析】碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的反應物的總質(zhì)量等于生成的生成物的總質(zhì)量?！驹斀狻浚?）設(shè)混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為x解析：5g16.3%【解析】【分析】碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的反應物的總質(zhì)量等于生成的生成物的總質(zhì)量?！驹斀狻浚?）設(shè)混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為x（2）設(shè)反應生成的氯化鈣質(zhì)量為y，鹽酸中溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量為z稀鹽酸溶液的質(zhì)量為反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為答：所取混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為5g，反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為為16.3%?！军c睛】14．魚缸中每升水溶解氧氣的質(zhì)量低于0.003g時，魚就會死亡。過氧化鈣(CaO2)是一種化學增氧劑，反應的化學方程式為：2CaO2+aH2O===2Ca(OH)2+O2↑?，F(xiàn)將2.88g過氧化鈣放入盛有200L水的魚缸中。請回答：(1)化學方程式中化學計量數(shù)a的數(shù)值為。(2)通過計算分析：充分反應后，魚缸中水的溶氧量是否符合最低要求(假設(shè)產(chǎn)生的氧氣完全溶于水，其他因素忽略不計)。答案：(1)2；(2)魚缸中水的溶氧量符合最低要求【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子的種類和數(shù)目不變，H原子的數(shù)目2a=2×2，a=2；（2）設(shè)生成O2的質(zhì)量為x，2CaO2+2H2O═解析：(1)2；(2)魚缸中水的溶氧量符合最低要求【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子的種類和數(shù)目不變，H原子的數(shù)目2a=2×2，a=2；（2）設(shè)生成O2的質(zhì)量為x，2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑，144

322.88g

xx=0.64g，200L水的魚缸中最低溶解氧氣的質(zhì)量為：200L×0.003g/L=0.6g，因為反應生成的氧氣質(zhì)量大于最低需氧量，因此符合最低要求。15．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，其他成分不溶于水也不與酸反應，為了測定蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，小東和小軍同學進行了如下實驗：將10g蛋殼放入100g鹽酸（鹽酸過量）中，到反應不再進行時，測得剩余物質(zhì)質(zhì)量為106.7g，最后過濾干燥濾渣，求所得濾渣的質(zhì)量．答案：5g【解析】【詳解】解：①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為：10g+100g-106.7g=3.3g；②設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，=，解得x=7.5g，濾渣的質(zhì)量為：10g-7.5解析：5g【解析】【詳解】解：①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為：10g+100g-106.7g=3.3g；②設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，=，解得x=7.5g，濾渣的質(zhì)量為：10g-7.5g=2.5g．答：所得濾渣的質(zhì)量為2.5g．【點睛】化學方程式的計算，關(guān)鍵是根據(jù)化學反應方程式找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，利用反應中物質(zhì)的質(zhì)量比不變進行列比例式計算，易錯點是由質(zhì)量比算數(shù)錯誤，所以這一步要仔細檢查。16．將質(zhì)量為44.4克含有少量NaCl的純堿晶體（Na2CO3?nH2O）樣品，平均分成A、B、C三份，進行如圖實驗（Na2CO3受熱不分解）。（1）將A樣品與BaCl2溶液反應生成的白色沉淀分離出來的方法是_____。（2）A樣品中與BaCl2溶液反應的Na2CO3的質(zhì)量是_____克。（3）B樣品中含有結(jié)晶水的質(zhì)量是_____克。（4）化學式Na2CO3?nH2O中n是_____（5）對C樣品的操作結(jié)束后，所得NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少_____？（精確到0.01%）答案：過濾5.39104.26%【解析】【分析】【詳解】（1）難溶性固體和液體分離的操作為過濾，故填過濾。（2）解：設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x，反應生成氯化鈉質(zhì)量為解析：過濾5.39104.26%【解析】【分析】【詳解】（1）難溶性固體和液體分離的操作為過濾，故填過濾。（2）解：設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x，反應生成氯化鈉質(zhì)量為y106：197=x：9.85gx＝5.3g197：117=9.85g：yy＝5.85g故填5.3。（3）B樣品中含有結(jié)晶水的質(zhì)量為：（44.4g÷3）﹣5.8g＝9g，故填9。（4）由（2）可知每份樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為5.3g，根據(jù)題意有：106：18n=5.3g：9g，則n＝10，故填10。（5）解：對C樣品的操作結(jié)束后，所得NaCl溶液中的氯化鈉質(zhì)量為：5.8g﹣5.3g+5.85g＝6.35g設(shè)反應生成二氧化碳質(zhì)量為z106：44=5.3g：xz＝2.2g，反應所得溶液質(zhì)量為：（44.4g÷3）+100g+36.5g﹣2.2g＝149.1g，所得NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：×100%≈4.26%，答：所得NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是4.26%?！军c睛】判斷反應后溶液中溶質(zhì)的種類時，除考慮生成物外，還要考慮反應物的過量情況。17．在一燒杯中盛有2.4g金屬鎂，向其中加入一定質(zhì)量的稀硫酸，充分反應后，向所得溶液中逐滴滴入未知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀與滴入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。(1)完全反應后，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為________g；(2)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_________?(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1％)答案：813.3%【解析】(1)完全反應后，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為∶Mg→Mg﹙OH﹚2，24→58，＝，x＝5.8g。(2)解∶設(shè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是x2NaOH＋MgSO4＝Mg﹙OH﹚解析：813.3%【解析】(1)完全反應后，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為∶Mg→Mg﹙OH﹚2，24→58，＝，x＝5.8g。(2)解∶設(shè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是x2NaOH＋MgSO4＝Mg﹙OH﹚2↓＋Na2SO4805860g×x5.8g＝，x＝13.3%。點睛∶(1)完全反應后，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為5.8g。(2)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是13.3%。點睛∶硫酸先與金屬鎂反應生成硫酸鎂和氫氣，然后硫酸鎂再與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂白色沉淀和硫酸鈉。18．某同學為探究鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，先后進行了四次實驗（除鐵外其它成分不與稀硫酸反應），實驗數(shù)據(jù)如下表：根據(jù)該同學的實驗，試回答以下問題：第一次第二次第三次第四次所取合金的質(zhì)量∕g10102030所加稀硫酸的質(zhì)量∕g10012080X生成氫氣的質(zhì)量∕g0.20.20.2Y（1）上表第四次實驗中合金里的鐵恰好與稀硫酸完全反應，則其中X=__Y=__。（2）該銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少__？（3）所加稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少______？（結(jié)果保留至0.1%）。答案：0.656％12.3％【解析】【詳解】（1）由第一次實驗和第二次實驗可知，生成0.2g氣體需要合金的質(zhì)量為10g，由第一次實驗和第三次實驗可知生成0.2g氣體需要稀硫酸解析：0.656％12.3％【解析】【詳解】（1）由第一次實驗和第二次實驗可知，生成0.2g氣體需要合金的質(zhì)量為10g，由第一次實驗和第三次實驗可知生成0.2g氣體需要稀硫酸的質(zhì)量為80g，即10g合金與80g稀硫酸恰好完全反應，則30g合金能與240g稀硫酸恰好完全反應生成0.6g氣體，故填240，0.6。解：設(shè)銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為x，稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為y56：2=10gx：0.2gx=56％98：2=80gy：0.2gy≈12.3％答：（2）該銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)是56％；（3）所加稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12.3％.19．取氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5克，放入一大試管中加熱，反應完全后冷卻到反應前溫度，稱殘余固體質(zhì)量為10.7克．求生成氧氣多少克？生成氯化鉀多少克？答案：8g；7.45g【解析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應放出氧氣的質(zhì)量＝15.5g﹣10.7g＝4.8g設(shè)反應生成的氯化鉀的質(zhì)量為xx＝7.45g答：該反應共生成氧氣的質(zhì)量為4.8g；解析：8g；7.45g【解析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應放出氧氣的質(zhì)量＝15.5g﹣10.7g＝4.8g設(shè)反應生成的氯化鉀的質(zhì)量為xx＝7.45g答：該反應共生成氧氣的質(zhì)量為4.8g；生成氯化鉀的質(zhì)量為7.45g．20．某學習小組在實驗室中用加熱和混合物的方法制取，反應過程中固體質(zhì)量變化如圖所示，請計算。(1)制取的質(zhì)量是_____g。(2)原混合物中的質(zhì)量分數(shù)_______________。(寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%)答案：281.7%【解析】【分析】【詳解】（1）生成氧氣的質(zhì)量為（2）設(shè)原混合物中KClO3的質(zhì)量為x（2）原混合物中KClO3的質(zhì)量分數(shù)是考點：考查化學反應解析：281.7%【解析】【分析】【詳解】（1）生成氧氣的質(zhì)量為（2）設(shè)原混合物中KClO3的質(zhì)量為x（2）原混合物中KClO3的質(zhì)量分數(shù)是考點：考查化學反應方程式的計算的知識。21．某碳酸鈉樣品混有氯化鈉，為測量樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，小林進行了如下實驗。向3個燒杯中分別加入3份質(zhì)量不同的樣品，然后分別加入相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸100g，充分反應后，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：實驗一實驗二實驗三稀鹽酸質(zhì)量/g100100100反應前固體樣品質(zhì)量/g51015反應后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量/gm107.8112.3（1）表中的m值為________；（2）計算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)____。答案：9；53%?！窘馕觥俊痉治觥慨敿尤?0g固體樣品時產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，當加入15g固體樣品時產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為2.7g，所以當加入5g固體樣品時產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為1.1g，根據(jù)反解析：9；53%?！窘馕觥俊痉治觥慨敿尤?0g固體樣品時產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，當加入15g固體樣品時產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為2.7g，所以當加入5g固體樣品時產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為1.1g，根據(jù)反應生成的二氧化碳的質(zhì)量可以求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)?！驹斀狻浚?）m=100g+5g-1.1g=103.9g。（2）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210644x2.2g53%樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為53%。22．為測定氯化鈉和氯化鎂混合物的組成情況，小青同學進行了如下實驗，請回答下列問題：（1）實驗中發(fā)生反應的化學方程式_____。（2）求解混合物中發(fā)生反應的物質(zhì)的質(zhì)量（X）的比例式_____。（3）混合物中氯化鈉和氯化鎂質(zhì)量的最簡整數(shù)比_____。（4）在滴加氫氧化鈉溶液的過程中，數(shù)據(jù)說明燒杯中各溶質(zhì)質(zhì)量的變化情況是_____。（5）反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_____。（6）配制上述氫氧化鈉溶液，需要40%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是_____。答案：2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl117：190氯化鎂的質(zhì)量由9.5g減少到0；氯化鈉的質(zhì)量由5.85g增加到17.55g10%20g解析：2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl117：190氯化鎂的質(zhì)量由9.5g減少到0；氯化鈉的質(zhì)量由5.85g增加到17.55g10%20g【解析】【分析】考慮氯化鎂能和氫氧化鈉反應生成白色沉淀氫氧化鎂和氯化鈉，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)和反應的化學方程式可以進行相關(guān)方密度計算和判斷?！驹斀狻浚?）氯化鎂能和氫氧化鈉反應生成白色沉淀氫氧化鎂和氯化鈉，反應的化學方程式為：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；（2）根據(jù)圖可知：生成氫氧化鎂質(zhì)量為5.8g，設(shè)氯化鎂的質(zhì)量為x，需要氫氧化鈉的質(zhì)量為y，生成氯化鈉質(zhì)量為z，x＝9.5g，y＝8g，z＝11.7g，（3）混合物中氯化鈉的質(zhì)量為：15.35g﹣9.5g＝5.85g，因此混合物中氯化鈉和氯化鎂質(zhì)量的最簡整數(shù)比5.85g：9.5g＝117：190；（4）由于加入的80g氫氧化鈉溶液將混合物中的氯化鎂全部反應完了，且生成了11.7g氯化鈉，所以氯化鎂的質(zhì)量由9.5g減少為0，氯化鈉的質(zhì)量現(xiàn)在為：5.85g+11.7g＝17.55g；（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后溶液的質(zhì)量為：15.35g+100g+80g﹣5.8g﹣14.05g＝175.5g，反應后的溶質(zhì)只有氯化鈉，所以所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%＝10%；（6）由第（2）小題的計算知，該反應需要氫氧化鈉的質(zhì)量為8g，所以需要40%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為：8g÷40%＝20g。23．某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻倒，導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98％的濃硫酸20t泄漏，并向路基兩邊蔓延。接到報警后消防官兵立即趕來并用石灰漿(主要成分為氫氧化鈣)中和硫酸解除了險情。請回答：(1)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98％的濃硫酸20t中含H2SO4的質(zhì)量是________。(2)計算要完全中和泄漏的98％的濃硫酸20t，理論上需要氫氧化鈣的質(zhì)量為_________。答案：6t14.8t【解析】試題分析：（1）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸20t中含H2SO4的質(zhì)量是20t×98%=19.6t（2）解：設(shè)理論上需要氫氧化鈣的質(zhì)量為xH2SO4+解析：6t14.8t【解析】試題分析：（1）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸20t中含H2SO4的質(zhì)量是20t×98%=19.6t（2）解：設(shè)理論上需要氫氧化鈣的質(zhì)量為xH2SO4+Ca(OH)2="=="CaSO4+2H2O987419.6txx=14.8t答：（1）98%的濃硫酸20t中含H2SO4的質(zhì)量為19.6t；（2）中和泄漏的硫酸理論上需要氫氧化鈣的質(zhì)量為14.8t?？键c：溶液的計算、化學方程式的計算24．將一定質(zhì)量的炭粉與銅粉的混合物放在空氣中充分加熱（銅氧化成氧化銅），冷卻后發(fā)現(xiàn)剩余固體的質(zhì)量與加熱前相等．計算原混合物中炭粉與銅粉的質(zhì)量比．答案：1：4【解析】【分析】【詳解】解：碳和銅都被完全氧化后，冷卻到室溫，發(fā)現(xiàn)固體的質(zhì)量沒有變化，說明碳的質(zhì)量等于和銅反應的氧氣的質(zhì)量；設(shè)銅的質(zhì)量為x，參加反應的氧氣的質(zhì)量為y，所以原解析：1：4【解析】【分析】【詳解】解：碳和銅都被完全氧化后，冷卻到室溫，發(fā)現(xiàn)固體的質(zhì)量沒有變化，說明碳的質(zhì)量等于和銅反應的氧氣的質(zhì)量；設(shè)銅的質(zhì)量為x，參加反應的氧氣的質(zhì)量為y，所以原混合物中木炭粉與銅粉質(zhì)量之比為1：4；答：炭粉與銅粉的質(zhì)量比為1：4。25．氯堿工業(yè)是最基本的化學工業(yè)之一，是指工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品。反應原理是：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑（1）工業(yè)上電解濃度為26.5%的飽和工業(yè)鹽水200t，則生產(chǎn)氯氣的質(zhì)量是多少_____？(精確到0.1）（2）取電解生產(chǎn)的氯氣71g，通入到一定濃度的NaOH溶液中制備漂白液（主要成分為鹽NaClO），反應原理為：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。請在圖1坐標中畫出相應的曲線圖(縱坐標為鹽的質(zhì)量，請設(shè)定具體物質(zhì)，并標出曲線中必要的數(shù)據(jù)_____)。（3）圖2是實驗室制備漂白液的部分裝置。最好選用的裝置是_____（填序號），理由_____。答案：2tA吸收反應充分（吸收效率高），防止倒吸【解析】【分析】根據(jù)反應的化學方程式結(jié)合數(shù)據(jù)進行解答即可。【詳解】解（1）設(shè)生成氯氣的質(zhì)量為x，26.5%的飽和工解析：2tA吸收反應充分（吸收效率高），防止倒吸【解析】【分析】根據(jù)反應的化學方程式結(jié)合數(shù)據(jù)進行解答即可?！驹斀狻拷猓?）設(shè)生成氯氣的質(zhì)量為x，26.5%的飽和工業(yè)鹽水200t中含有氯化鈉的質(zhì)量=200t26.5%=53t，則：x32.2t；（2）設(shè)吸收氯氣71g，生成NaClO的質(zhì)量為m，NaCl的質(zhì)量為n，則：m=74.5g，n=58.g，根據(jù)以上數(shù)據(jù)，曲線如圖：；（3）使用漏斗能使氯氣充分接觸氫氧化鈉溶液，充分吸收。26．某純堿樣品中含有少量氯化鈉，現(xiàn)取該樣品12g溶解在100g水中，再向其中逐滴加入氯化鈣溶液，產(chǎn)生的沉淀與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：計算：（1）純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確到0.1%，下同）；（2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。答案：3%5.4%【解析】【分析】碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈣。反應方程式為：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl?！驹斀狻拷猓?）設(shè)純堿樣品中碳酸鈉的解析：3%5.4%【解析】【分析】碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈣。反應方程式為：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl?！驹斀狻拷猓?）設(shè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，，得x=10.6g，y=11.7g，純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)：×100%88.3%，（2）所得溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉，來源為樣品中的少量氯化鈉和反應生成的氯化鈉，其質(zhì)量分數(shù)為×100%5.4%。答：（1）純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)約88.3%；（2）恰好反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為5.4%。27．將含有可溶性雜質(zhì)的某氯化鎂樣品30g溶于水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入200g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液（雜質(zhì)不含鎂元素且不與NaOH溶液反應）。實驗過程中，生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計算：（1）恰好完全反應時生成沉淀質(zhì)量為_____g。（2）樣品中含鎂元素的質(zhì)量分數(shù)是多少？____答案：616%【解析】【分析】根據(jù)生成氫氧化鎂的質(zhì)量和對應的關(guān)系式求算鎂元素的質(zhì)量分數(shù)。【詳解】（1）根據(jù)圖可知生成的氫氧化鎂的質(zhì)量為11.6g（2）設(shè)樣品中含氯化鎂的質(zhì)量為x解析：616%【解析】【分析】根據(jù)生成氫氧化鎂的質(zhì)量和對應的關(guān)系式求算鎂元素的質(zhì)量分數(shù)。【詳解】（1）根據(jù)圖可知生成的氫氧化鎂的質(zhì)量為11.6g（2）設(shè)樣品中含氯化鎂的質(zhì)量為xx=19g氯化鎂中鎂的質(zhì)量為樣品中含鎂元素的質(zhì)量分數(shù)是答：樣品中含鎂元素的質(zhì)量分數(shù)是16%?！军c睛】氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和氫氧化鈉。28．某實驗小組用石灰石(雜質(zhì)不與酸反應，也不溶于水)和稀鹽酸反應制取二氧化碳，在準備將反應后的廢液倒進廢液缸時，發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶未知質(zhì)量分數(shù)的Na2CO3溶液，他決定利用該廢液，測定Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。他將廢液過濾，然后向廢液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。(1)在加入Na2CO3溶液的過程中，開始時沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說明濾液中的溶質(zhì)有________。(2)計算Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)________。(計算結(jié)