PAGE1第10講電離平衡內(nèi)容導(dǎo)航——預(yù)習(xí)四步曲第一步：學(xué)析教材學(xué)知識：教材精講精析、全方位預(yù)習(xí)第二步：練練習(xí)題強(qiáng)方法：教材習(xí)題學(xué)解題、強(qiáng)化關(guān)鍵解題方法練考點(diǎn)會應(yīng)用：核心考點(diǎn)精準(zhǔn)練、快速掌握知識應(yīng)用第三步：記串知識識框架：思維導(dǎo)圖助力掌握知識框架、學(xué)習(xí)目標(biāo)復(fù)核內(nèi)容掌握第四步：測過關(guān)測穩(wěn)提升：小試牛刀檢測預(yù)習(xí)效果、查漏補(bǔ)缺快速提升知識點(diǎn)1強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在或下能導(dǎo)電的。非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下均以形式存在，不能的化合物。2．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(1)實驗探究鹽酸和醋酸的電離程度取相同體積、0.1mol·L－1的鹽酸和醋酸，完成以下實驗。酸0.1mol·L－1鹽酸0.1mol·L－1醋酸pH導(dǎo)電能力與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象產(chǎn)生無色氣泡產(chǎn)生無色氣泡實驗結(jié)論實驗表明鹽酸中c(H＋)，說明鹽酸的電離程度醋酸的電離程度(2)強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念在水溶液中能的電解質(zhì)在水溶液中只能的電解質(zhì)電解質(zhì)在溶液中的存在形式只有既有，又有化合物類型離子化合物、部分共價化合物共價化合物實例①大部分鹽(包括難溶性鹽)；②，如HCl、H2SO4等；③，如KOH、Ba(OH)2等①，如CH3COOH、HClO等；②，如NH3·H2O等；③水【易錯提醒】（1）CO2、SO2、NH3等物質(zhì)溶于水能導(dǎo)電，是因為溶于水后生成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O等電解質(zhì)導(dǎo)電，不是其本身電離出離子，故應(yīng)為非電解質(zhì)。單質(zhì)、溶液既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。（2）電解質(zhì)的強(qiáng)、弱與其溶解性無關(guān)。難溶的鹽如AgCl、CaCO3等，溶于水的部分能完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)。易溶的如CH3COOH、NH3·H2O等在溶液中電離程度較小，是弱電解質(zhì)。知識點(diǎn)二弱電解質(zhì)的電離平衡狀態(tài)1．電離方程式的書寫(1)強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，在寫電離方程式時，用“=”。(2)弱電解質(zhì)部分電離，在寫電離方程式時，用“”。①一元弱酸、弱堿一步電離。如CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋，NH3·H2O：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－。②多元弱酸分步電離，必須分步寫出，不可合并(其中以第一步電離為主)。如H2CO3：H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)(主)，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)(次)。③多元弱堿分步電離(較復(fù)雜)，在中學(xué)階段要求一步寫出。如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。2．電離平衡狀態(tài)(1)概念：在一定條件(如溫度、濃度)下，弱電解質(zhì)分子的速率與的速率相等，溶液中各分子和離子的濃度都不再發(fā)生變化，電離過程就達(dá)到了電離平衡狀態(tài)。(2)建立過程(3)電離平衡的特征3．電離平衡的影響因素(1)溫度：弱電解質(zhì)的電離一般是，升高溫度使電離平衡向的方向移動，電離程度。(2)濃度：在一定溫度下，同一弱電解質(zhì)溶液，濃度越小，離子相互碰撞結(jié)合為分子的幾率，電離程度。(3)同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)時，可使電離平衡向結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的方向移動，電離程度。(4)化學(xué)反應(yīng)：加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子發(fā)生反應(yīng)的離子時，電離平衡向的方向移動，電離程度增大。4.改變下列條件對醋酸電離平衡的影響條件改變平衡移動方向c(H＋)n(H＋)電離程度導(dǎo)電能力升高溫度加H2O通HCl加少量NaOH(s)加少量CH3COONa(s)加少量CH3COOH知識點(diǎn)3電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性1．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電原理電解質(zhì)在溶液中電離成的陰、陽離子，在電源(電場)的作用下沿某一方向，形成電流。2．影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的因素電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中及離子所帶有關(guān)，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。知識點(diǎn)4電離平衡常數(shù)1．概念在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時，溶液里各組分的濃度之間存在一定的關(guān)系。對于一元弱酸或一元弱堿來說，溶液中弱電解質(zhì)電離所生成的，與溶液中之比是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)，用K表示。2．電離平衡常數(shù)的表示方法ABA＋＋B－K＝eq\f(c(A＋)·c(B－),c(AB))。(1)一元弱酸、一元弱堿的電離平衡常數(shù)例如：CH3COOHCH3COO－＋H＋Ka＝eq\f(c(CH3COO－)·c(H＋),c(CH3COOH))；NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－Kb＝eq\f(c(NH\o\al(＋,4))·c(OH－),c(NH3·H2O))。(2)多元弱酸、多元弱堿的電離平衡常數(shù)多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，每步各有電離平衡常數(shù)，通常用Ka1、Ka2等來分別表示。例如，H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)Ka1＝eq\f(c(HCO\o\al(－,3))·c(H＋),c(H2CO3))；HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)Ka2＝eq\f(c(H＋)·c(CO\o\al(2－,3)),c(HCO\o\al(－,3)))。多元弱酸各步電離常數(shù)的大小比較：Ka1?Ka2，因此，多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定。3．電離常數(shù)的影響因素(1)內(nèi)因：同一溫度下，不同的弱電解質(zhì)的電離常數(shù)，說明電離常數(shù)首先由物質(zhì)的所決定。(2)外因：對于同一弱電解質(zhì)，電離平衡常數(shù)只與有關(guān)，由于電離為過程，所以電離平衡常數(shù)隨溫度升高而增大。4．電離常數(shù)的計算——三段式法例：25℃amol·L－1的CH3COOHCH3COOHCH3COO－＋H＋起始濃度/(mol·L－1)a00變化濃度/(mol·L－1)xxx平衡濃度/(mol·L－1)a－xxx則Ka＝eq\f(c(CH3COO－)·c(H＋),c(CH3COOH))＝eq\f(x2,a－x)≈eq\f(x2,a)。【特別提醒】由于弱電解質(zhì)的電離程度比較小，平衡時弱電解質(zhì)的濃度(a－x)mol·L－1一般近似為amol·L－1。教材習(xí)題03（P62）向10mL氨水中加入蒸餾水，將其稀釋到1L后，下列變化中不正確的是A．的電離程度增大B．增大C．的數(shù)目增多D．增大解題方法教材習(xí)題04（P62）在一定溫度下，冰醋酸稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，請?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)加水前導(dǎo)電能力約為零的原因是。(2)a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，由小到大的順序是。(3)a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，電離程度最大的是。(4)若使b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中增大、減小，可采用的方法是(填序號)①加入②加入NaOH固體③加入濃硫酸④加入固體解題方法考點(diǎn)一強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷1．下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是()A．CO2B．NH3·H2OC．NH4NO3D．BaSO42．北魏賈思勰《齊民要術(shù)·作酢法》這樣描述苦酒：“烏梅苦酒法：烏梅去核，一升許肉，以五升苦酒漬數(shù)日，曝干，搗作屑。欲食，輒投水中，即成醋爾?！毕铝杏嘘P(guān)苦酒主要成分的說法正確的是()A．苦酒的主要溶質(zhì)是非電解質(zhì)B．苦酒的主要溶質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)C．苦酒的主要溶質(zhì)是弱電解質(zhì)D．苦酒的溶液中只存在分子，不存在離子3．醋酸鉛因有甜味而被稱為“鉛糖”，它有毒但能入藥，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸鉛與醋酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Pb2＋＋2CH3COO－=(CH3COO)2Pb。下列有關(guān)說法中不正確的是()A．0.1mol·L－1的“鉛糖”溶液中c(Pb2＋)<0.1mol·L－1B．“鉛糖”是強(qiáng)電解質(zhì)C．“鉛糖”是共價化合物D．“鉛糖”的溶液可能導(dǎo)電性很弱考點(diǎn)二電離方程式書寫的正誤判斷4．下列電離方程式的書寫正確的是()A．熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)B．H2CO3的電離：H2CO32H＋＋COeq\o\al(2－,3)C．Fe(OH)3的電離：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－D．水溶液中的NaHSO4電離：NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)5．下列各項中電解質(zhì)的電離方程式正確的是()A．氨水：NH3·H2O=NHeq\o\al(＋,4)＋OH－B．NaHCO3的水溶液：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)C．HF的水溶液：HF=H＋＋F－D．H2S的水溶液：H2S2H＋＋S2－考點(diǎn)三電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性及其變化6．用如圖所示裝置分別進(jìn)行下列各組物質(zhì)的導(dǎo)電性實驗，小燈泡的亮度比反應(yīng)前明顯減弱的是()A．向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣B．向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫C．向氫碘酸飽和溶液中通入少量氧氣D．向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣7．把0.05molNaOH晶體分別加入到下列100mL液體中，溶液導(dǎo)電性變化最小的是()A．自來水B．0.5mol·L－1鹽酸C．0.5mol·L－1氨水D．0.5mol·L－1硝酸鈉溶液考點(diǎn)四弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素8．下列說法正確的是()A．根據(jù)溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)B．根據(jù)溶液中CH3COO－和H＋的物質(zhì)的量濃度相等即可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)C．當(dāng)NH3·H2O達(dá)到電離平衡時，溶液中NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)和OH－的濃度相等D．H2CO3是分步電離的，電離程度依次減小9．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的()①NaOH(固體)②H2O③HCl④CH3COONa(固體)A．①②B．②③C．③④D．②④10．把1L0.1mol·L－1醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10L，下列敘述正確的是()A．c(CH3COOH)變?yōu)樵瓉淼膃q\f(1,10)B．c(H＋)變?yōu)樵瓉淼膃q\f(1,10)C.eq\f(c(CH3COO－),c(CH3COOH))的比值增大D．溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)考點(diǎn)五電離常數(shù)的概念及表達(dá)式11．下列關(guān)于電離常數(shù)的說法正確的是()A．Ka大的酸溶液中c(H＋)一定比Ka小的酸溶液中的c(H＋)大B．CH3COOH的電離常數(shù)表達(dá)式為Ka＝eq\f(c(H＋)·c(CH3COO－),c(CH3COOH))C．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，電離常數(shù)減小D．電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)12．已知25℃下，CH3COOH溶液中各微粒的濃度存在以下關(guān)系：Ka＝eq\f(c(CH3COO－)·c(H＋),c(CH3COOH))＝1.75×10－5。下列有關(guān)結(jié)論可能成立的是()A．25℃下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時，Ka＝8×10－5B．25℃下，向該溶液中加入一定量的氫氧化鈉時，Ka＝2×10－4C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，醋酸中Ka＝1.75×10－5D．升高到一定溫度，Ka＝7.2×10－513．下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的電離程度和濃度關(guān)系的是()考點(diǎn)六利用Ka比較弱酸的相對強(qiáng)弱14．下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2電離常數(shù)6.2×10－106.3×10－41.75×10－55.6×10－4則0.1mol·L－1的下列溶液中，c(H＋)最大的是()A．HCN B．HFC．CH3COOH D．HNO215．相同溫度下，三種酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列判斷正確的是()酸HXHYHZ電離平衡常數(shù)Ka9×10－79×10－61×10－2A.三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX>HY>HZB．反應(yīng)HZ＋Y－=HY＋Z－不能發(fā)生C．由電離平衡常數(shù)可以判斷：HZ屬于強(qiáng)酸，HX和HY屬于弱酸D．相同溫度下，1mol·L－1HX溶液的電離平衡常數(shù)等于0.1mol·L－1HX溶液的電離平衡常數(shù)知識導(dǎo)圖記憶知識目標(biāo)復(fù)核【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.通過對電解質(zhì)的分類，理解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的本質(zhì)。2.認(rèn)識弱電解質(zhì)的電離平衡，能運(yùn)用電離平衡描述和解釋化學(xué)現(xiàn)象?！緦W(xué)習(xí)重難點(diǎn)】1.強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷。2.運(yùn)用電解質(zhì)的電離平衡，解釋化學(xué)現(xiàn)象。1．（24-25高二上·陜西安康·月考）下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A． B． C． D．2．（24-25高二上·湖北武漢·期中）下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是選項ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaClBaSO4HNO3鹽酸弱電解質(zhì)C2H5OHFe(OH)3NH3·H2OH2O非電解質(zhì)蔗糖Cl2NH3CH3COOH3．（24-25高二上·浙江嘉興·期中）乙酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是A．乙酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳B．乙酸溶液的導(dǎo)電性比一元強(qiáng)酸溶液的弱C．10mL1mol/L乙酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D．等體積、等pH的鹽酸和乙酸溶液，稀釋相同倍數(shù)后，鹽酸溶液的pH更大4．（24-25高二上·北京延慶·期中）下列實驗事實中，能證明氫氰酸(HCN)為弱電解質(zhì)的是A．HCN易溶于水B．HCN溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱C．25℃時，0.1mol/LHCN溶液的pH大于0.1mol/LHCl溶液的pHD．10mL0.1mol/LHCN溶液恰好與10mL0.1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)5．（24-25高二上·浙江寧波·期中）室溫下，下列事實不能說明為弱電解質(zhì)的是A．pH=11的氨水加水稀釋100倍后，pH為：9＜pH＜11B．0.1溶液的pH小于7C．0.1能使紫色石蕊試液變藍(lán)色D．相同條件下，濃度均為0.1NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱6．（23-24高二上·廣東汕尾·月考）常溫時，下列溶液中的是A．溶液 B．的溶液C．的草酸溶液 D．氨水7．（24-25高二上·海南?？凇ぴ驴迹┫铝须婋x方程式正確的是A． B．C． D．8．（24-25高二上·廣西·期中）下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)，則下列說法中不正確的是A．碳酸的酸性弱于磷酸B．將少量的氣體通入NaClO溶液中反應(yīng)離子方程式為C．常溫下，加水稀釋醋酸，增大D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離平衡常數(shù)不變9．（24-25高二上·山西太原·期中）醋酸溶液中存在電離平衡：。對于0.1mol/L的溶液，下列敘述錯誤的是A．加水稀釋后，溶液中的物質(zhì)的量增大B．加少量固體，平衡向左移動C．加入少量冰醋酸，平衡向右移動，增大D．加水稀釋后，溶液中減小10．（24-25高二上·廣東湛江·期中）下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是A． B．C． D．11．（24-25高二上·河北滄州·月考）一定溫度下，向0.1的溶液中加入晶體或加水稀釋時，下列各量保持