PAGE1第08講化學(xué)反應(yīng)的方向內(nèi)容導(dǎo)航——預(yù)習(xí)四步曲第一步：學(xué)析教材學(xué)知識：教材精講精析、全方位預(yù)習(xí)第二步：練練習(xí)題強方法：教材習(xí)題學(xué)解題、強化關(guān)鍵解題方法練考點會應(yīng)用：核心考點精準(zhǔn)練、快速掌握知識應(yīng)用第三步：記串知識識框架：思維導(dǎo)圖助力掌握知識框架、學(xué)習(xí)目標(biāo)復(fù)核內(nèi)容掌握第四步：測過關(guān)測穩(wěn)提升：小試牛刀檢測預(yù)習(xí)效果、查漏補缺快速提升知識點1自發(fā)過程和自發(fā)反應(yīng)1．自發(fā)過程自然界有一些過程是進(jìn)行的，而且是有的。例如，水總是自發(fā)地從高處流向低處，而相反的過程卻不能自發(fā)進(jìn)行。2．自發(fā)反應(yīng)有些化學(xué)反應(yīng)也是進(jìn)行的，而且具有?！痉椒记伞孔园l(fā)過程的判斷(1)根據(jù)條件判斷：不是看是否需要條件，而是看是否需要持續(xù)施加外力(如加熱等)。(2)根據(jù)其逆向過程是否自發(fā)判斷：若逆向過程自發(fā)，則正向過程一定不自發(fā)；若逆向過程不自發(fā)，則正向過程一定自發(fā)。知識點二化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)1．焓變與反應(yīng)的方向(1)放熱反應(yīng)過程中體系能量，因此具有進(jìn)行的傾向，科學(xué)家提出用(能量變化)來判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，這就是(能量判據(jù))。(2)焓變與化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的關(guān)系①多數(shù)放熱反應(yīng)是進(jìn)行的。例如燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)等。②有些吸熱反應(yīng)也可以進(jìn)行，如：2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋109.8kJ·mol－1。結(jié)論：只用焓判據(jù)判斷反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行不全面。2．熵變與反應(yīng)的方向(1)熵、熵變的概念(2)熵值大?、袤w系的熵值：體系的越大，體系的熵值就。②同一物質(zhì)的熵值：S(g)＞S(l)＞S(s)，同一條件下，不同物質(zhì)的熵值不同。(3)熵判據(jù)：體系有自發(fā)地向混亂度(即)的方向轉(zhuǎn)變的傾向，因此可用熵變來判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。(4)熵變與化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的關(guān)系①許多熵增的反應(yīng)是的(多是氣體分子數(shù)目增多的反應(yīng))，如Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)；2KClO3(s)=2KCl(s)＋3O2(g)②有些熵減的反應(yīng)也可以進(jìn)行，如：2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)；4Fe(OH)2(s)＋O2(g)＋2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)結(jié)論：只用熵判據(jù)判斷反應(yīng)是否自發(fā)不全面。3．自由能與化學(xué)反應(yīng)的方向(1)自由能符號為ΔG，單位為kJ·mol－1。(2)自由能與焓變、熵變的關(guān)系ΔG＝。ΔG不僅與焓變和熵變有關(guān)，還與有關(guān)。(3)反應(yīng)方向與自由能的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)總是向著的方向進(jìn)行，直到體系。①當(dāng)ΔG＜0時，反應(yīng)；②當(dāng)ΔG＝0時，反應(yīng)處于；③當(dāng)ΔG＞0時，反應(yīng)?！痉椒记伞颗袛嗷瘜W(xué)反應(yīng)自發(fā)性的方法焓變(ΔH)熵變(ΔS)反應(yīng)在某狀況下能否自發(fā)進(jìn)行＜0＞0＞0＜0＜0＜0＞0＞0教材習(xí)題03（P45）水凝結(jié)成冰的過程中，其焓變和熵變正確的是（

）ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS>0 C．ΔH<0，ΔS<0 D．ΔH>0，ΔS<0解題方法教材習(xí)題04（P45）下列說法中，正確的是A．冰在室溫下自動熔化成水，這是熵增的過程B．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)C．ΔH＜0的反應(yīng)均是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)D．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是熵增的過程解題方法考點一自發(fā)過程和自發(fā)反應(yīng)1．下列關(guān)于自發(fā)過程的敘述中，正確的是()A．只有不需要任何條件就能夠自動進(jìn)行的過程才是自發(fā)過程B．需要加熱才能進(jìn)行的過程肯定不是自發(fā)過程C．同一可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)在不同條件下都有自發(fā)的可能D．非自發(fā)過程在任何條件下都不可能變?yōu)樽园l(fā)過程2．下列反應(yīng)屬于非自發(fā)反應(yīng)的是()A．鈉與水反應(yīng)B．氫氣在氧氣中燃燒生成水C．水分解變成氫氣和氧氣D．氨氣和氯化氫相遇變成氯化銨3．下列說法正確的是()A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因為吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B．自發(fā)反應(yīng)的現(xiàn)象一定非常明顯，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小C．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0D．反應(yīng)2Mg(s)＋CO2(g)=C(s)＋2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0考點二焓變和熵變與反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷4．對于化學(xué)反應(yīng)方向的判斷，下列說法中正確的是()A．溫度、壓強一定時，放熱的熵減小的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行B．溫度、壓強一定時，焓因素和熵因素共同決定一個化學(xué)反應(yīng)的方向C．反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素D．固體的溶解過程與熵變無關(guān)5．已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝＋74.9kJ·mol－1，下列說法正確的是()A．該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行C．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定能自發(fā)進(jìn)行D．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)6.實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”的一個重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中正確的是()A．ΔH＞0，ΔS＞0 B．ΔH＞0，ΔS＜0C．ΔH＜0，ΔS＜0 D．ΔH＜0，ΔS＞0考點三自由能(復(fù)合判據(jù))與反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷7．反應(yīng)：CH3OH(l)＋NH3(g)=CH3NH2(g)＋H2O(g)在某溫度下才能自發(fā)向右進(jìn)行，若反應(yīng)的|ΔH|＝17kJ·mol－1，該溫度下|ΔH－TΔS|＝17kJ·mol－1，則下列選項正確的是()A．ΔH＞0，ΔH－TΔS<0 B．ΔH<0，ΔH－TΔS＞0C．ΔH＞0，ΔH－TΔS＞0 D．ΔH<0，ΔH－TΔS<08．下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是()A．2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g)ΔH＝＋163kJ·mol－1B．Ag(s)＋eq\f(1,2)Cl2(g)=AgCl(s)ΔH＝－127kJ·mol－1C．HgO(s)=Hg(l)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝＋91kJ·mol－1D．H2O2(l)=eq\f(1,2)O2(g)＋H2O(l)ΔH＝－98kJ·mol－19．灰錫結(jié)構(gòu)松散，不能用于制造器皿，而白錫結(jié)構(gòu)堅固，可以制造器皿。現(xiàn)把白錫制成的器皿放在0℃、100kPa的室內(nèi)存放，它會不會變成灰錫而不能再繼續(xù)使用(已知：在0℃、mol－1·K－1)()A．會變成灰錫 B．不會變成灰錫C．不能確定 D．升高溫度才會變成灰錫10．下列內(nèi)容與結(jié)論相對應(yīng)的是()選項內(nèi)容結(jié)論AH2O(g)變成H2O(l)該過程的ΔS>0B常溫下，硝酸銨固體溶于水可自發(fā)進(jìn)行該過程的ΔS>0C一個反應(yīng)的ΔH>0，ΔS>0反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行DH2(g)＋F2(g)=2HF(g)的ΔH＝－271kJ·mol－1，ΔS＝＋8J·mol－1·K－1反應(yīng)在任意溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行考點四由濃度商和平衡常數(shù)判斷平衡狀態(tài)或反應(yīng)進(jìn)行的方向11．在1000K時，已知反應(yīng)Ni(s)＋H2O(g)NiO(s)＋H2(g)的平衡常數(shù)K＝0.059，當(dāng)水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時，此反應(yīng)()A．已達(dá)到平衡狀態(tài)B．未達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行C．未達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)逆向進(jìn)行D．無法確定12．已知反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－43kJ·mol－1，在850℃時K＝1。今在某密閉容器中充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2，下列說法不正確的是()A．900℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K<1B．850℃時，若x＝5.0，則起始時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行C．850℃達(dá)到化學(xué)平衡后，通入CO，化學(xué)平衡逆向移動D．850℃時，若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足x<3.0知識導(dǎo)圖記憶知識目標(biāo)復(fù)核【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.知道化學(xué)反應(yīng)是有方向的；2.知道化學(xué)反應(yīng)的方向與反應(yīng)的焓變和熵變的關(guān)系；3.能結(jié)合具體事例說明反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向性。【學(xué)習(xí)重難點】1.化學(xué)反應(yīng)的方向與反應(yīng)的焓變和熵變的關(guān)系。2.會使用判據(jù)判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件。1．（24-25高二上·北京豐臺·期中）下列說法中，正確的是A．同一物質(zhì)，S(g)>S(l)>S(s)B．固體溶解是一個熵減小的過程C．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是熵增加的過程D．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)2．（24-25高二上·福建泉州·月考）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述中不正確的是A．(NH4)2CO3在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大B．低溫更有利于2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的自發(fā)進(jìn)行C．由鈉和水常溫下就能自發(fā)進(jìn)行可知該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D．由較低溫下CO2(g)+C(s)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則可知該反應(yīng)的△H>03．（24-25高二上·山東濟寧·期中）下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2g完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：

B．C(石墨，s)=C(金剛石，s)

，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．反應(yīng)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的D．反應(yīng)

，當(dāng)反應(yīng)放出9.2kJ熱量時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.64．（24-25高二上·吉林四平·期中）化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列不屬于自發(fā)進(jìn)行的變化是A．墨汁加到清水中使整杯水變黑 B．水在0℃以下結(jié)為冰C．水從高處往低處流 D．石灰石轉(zhuǎn)化為生石灰5．（22-23高二上·全國·課后作業(yè)）下列說法中正確的是A．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)B．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實現(xiàn)C．溫度越高，平衡常數(shù)越大D．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的6．（23-24高二上·河北石家莊·月考）下列說法正確的是A．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生B．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H<0C．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H>0，該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行D．加入合適的催化劑能改變反應(yīng)的焓變，使非自發(fā)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為自發(fā)反應(yīng)7．（23-24高二上·貴州貴陽·期末）現(xiàn)有兩個熱化學(xué)方程式(l)+H2(g)(l)

①(l)+2H2(g)(l)

②下列說法正確的是A．反應(yīng)①②中都存在 B．高溫時，反應(yīng)②可自發(fā)進(jìn)行C．在通常情況下，①②都能自發(fā)進(jìn)行 D．反應(yīng)①一定不能自發(fā)進(jìn)行8．（24-25高二上·廣東茂名·期中）某密閉容器中，在高溫條件下，有利于自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是A．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

ΔH>0B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH<0C．2H2(g)+O2(g)2H2O(g)

ΔH<0D．2NO2(g)N2O4(g)

ΔH<09．（24-25高二上·北京·期中）下列反應(yīng)屬于熵減小過程的是A．過氧化鈉和水反應(yīng) B．二氧化硫和氫硫酸反應(yīng)C．二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng) D．碳和濃硝酸反應(yīng)10．（24-25高二上·湖北黃岡·期中）下列敘述錯誤的是A．自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的方向，應(yīng)由焓判據(jù)和熵判據(jù)的復(fù)合判據(jù)來判斷B．一定溫度下，反應(yīng)的C．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向D．水結(jié)冰的過程不能自發(fā)進(jìn)行的原因是熵減的過程，但改變條件可以自發(fā)進(jìn)行11．（24-25高二下·浙江·月考）汽車尾氣處理系統(tǒng)中發(fā)生的反應(yīng)為，對該反應(yīng)的判斷正確的是A．

B．

C．

D．

12．（24-25高二上·云南昆明·月考）下列說法不正確的是A．反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)在高溫時才能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)熵變ΔS＞0B．常溫下，若反應(yīng)A(s)+B(g)C(g)+D(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0C．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0D．CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)

ΔH＞0，高溫能自發(fā)進(jìn)行13．（24-25高二上·安徽六安·期中）實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”的一個重要課題就是如何將轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，如圖表示該反應(yīng)過程中能量(單位為)的變化。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A． B．C． D．14．（24-25高二上·甘肅·期末）在一定條件下，某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，X的轉(zhuǎn)化率與溫度(T)、壓強()的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖像，下列判斷正確的是A．a(chǎn)>cB．該反應(yīng)的C．該反應(yīng)在高溫下具有自發(fā)性D．向平衡體系中加入適量Y，平衡向右移動15．（24-25高二上·重慶長壽·月考）下列說法正確的是A．固體的溶解過程與熵變無關(guān)B．常溫下，冰融化成水是自發(fā)的，說明水的混亂度大于冰C．放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的D．反應(yīng)焓變