PAGE1第08講化學反應(yīng)的方向內(nèi)容導(dǎo)航——預(yù)習四步曲第一步：學析教材學知識：教材精講精析、全方位預(yù)習第二步：練練習題強方法：教材習題學解題、強化關(guān)鍵解題方法練考點會應(yīng)用：核心考點精準練、快速掌握知識應(yīng)用第三步：記串知識識框架：思維導(dǎo)圖助力掌握知識框架、學習目標復(fù)核內(nèi)容掌握第四步：測過關(guān)測穩(wěn)提升：小試牛刀檢測預(yù)習效果、查漏補缺快速提升知識點1自發(fā)過程和自發(fā)反應(yīng)1．自發(fā)過程自然界有一些過程是自發(fā)進行的，而且是有方向性的。例如，水總是自發(fā)地從高處流向低處，而相反的過程卻不能自發(fā)進行。2．自發(fā)反應(yīng)有些化學反應(yīng)也是自發(fā)進行的，而且具有方向性?！痉椒记伞孔园l(fā)過程的判斷(1)根據(jù)條件判斷：不是看是否需要條件，而是看是否需要持續(xù)施加外力(如加熱等)。(2)根據(jù)其逆向過程是否自發(fā)判斷：若逆向過程自發(fā)，則正向過程一定不自發(fā)；若逆向過程不自發(fā)，則正向過程一定自發(fā)。知識點二化學反應(yīng)進行方向的判據(jù)1．焓變與反應(yīng)的方向(1)放熱反應(yīng)過程中體系能量降低，因此具有自發(fā)進行的傾向，科學家提出用焓變(能量變化)來判斷反應(yīng)進行的方向，這就是焓判據(jù)(能量判據(jù))。(2)焓變與化學反應(yīng)進行方向的關(guān)系①多數(shù)放熱反應(yīng)是自發(fā)進行的。例如燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)等。②有些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進行，如：2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋109.8kJ·mol－1。結(jié)論：只用焓判據(jù)判斷反應(yīng)是否自發(fā)進行不全面。2．熵變與反應(yīng)的方向(1)熵、熵變的概念(2)熵值大?、袤w系的熵值：體系的混亂程度越大，體系的熵值就越大。②同一物質(zhì)的熵值：S(g)＞S(l)＞S(s)，同一條件下，不同物質(zhì)的熵值不同。(3)熵判據(jù)：體系有自發(fā)地向混亂度增加(即熵增)的方向轉(zhuǎn)變的傾向，因此可用熵變來判斷反應(yīng)進行的方向。(4)熵變與化學反應(yīng)進行方向的關(guān)系①許多熵增的反應(yīng)是自發(fā)的(多是氣體分子數(shù)目增多的反應(yīng))，如Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)；2KClO3(s)=2KCl(s)＋3O2(g)②有些熵減的反應(yīng)也可以自發(fā)進行，如：2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)；4Fe(OH)2(s)＋O2(g)＋2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)結(jié)論：只用熵判據(jù)判斷反應(yīng)是否自發(fā)不全面。3．自由能與化學反應(yīng)的方向(1)自由能符號為ΔG，單位為kJ·mol－1。(2)自由能與焓變、熵變的關(guān)系ΔG＝ΔH－TΔS。ΔG不僅與焓變和熵變有關(guān)，還與溫度有關(guān)。(3)反應(yīng)方向與自由能的關(guān)系化學反應(yīng)總是向著自由能減小的方向進行，直到體系達到平衡。①當ΔG＜0時，反應(yīng)能自發(fā)進行；②當ΔG＝0時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；③當ΔG＞0時，反應(yīng)不能自發(fā)進行?！痉椒记伞颗袛嗷瘜W反應(yīng)自發(fā)性的方法焓變(ΔH)熵變(ΔS)反應(yīng)在某狀況下能否自發(fā)進行＜0＞0能自發(fā)進行＞0＜0不能自發(fā)進行＜0＜0取決于溫度，低溫自發(fā)＞0＞0取決于溫度，高溫自發(fā)教材習題03（P45）水凝結(jié)成冰的過程中，其焓變和熵變正確的是（

）ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS>0 C．ΔH<0，ΔS<0 D．ΔH>0，ΔS<0解題方法【解析】水結(jié)成冰，凝固放熱，且同種物質(zhì)液態(tài)混亂程度大于固態(tài)，故為熵減的過程，即ΔH<0，ΔS<0，選C?！敬鸢浮緾教材習題04（P45）下列說法中，正確的是A．冰在室溫下自動熔化成水，這是熵增的過程B．能夠自發(fā)進行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)C．ΔH＜0的反應(yīng)均是自發(fā)進行的反應(yīng)D．能夠自發(fā)進行的反應(yīng)一定是熵增的過程解題方法【解析】同種物質(zhì)的熵值，液體大于固體，故冰在室溫下自動熔化成水，這是熵增的過程，A說法正確；能夠自發(fā)進行的反應(yīng)中，?G＜0，?G=ΔH-TΔS，不一定是放熱反應(yīng)，B說法錯誤；?G＜0的反應(yīng)能夠自發(fā)進行，ΔH＜0的反應(yīng)不一定是自發(fā)進行的反應(yīng)，C說法錯誤；能夠自發(fā)進行的反應(yīng)一定是?G＜0，不一定為熵增的過程，D說法錯誤；故選A?！敬鸢浮緼考點一自發(fā)過程和自發(fā)反應(yīng)1．下列關(guān)于自發(fā)過程的敘述中，正確的是()A．只有不需要任何條件就能夠自動進行的過程才是自發(fā)過程B．需要加熱才能進行的過程肯定不是自發(fā)過程C．同一可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)在不同條件下都有自發(fā)的可能D．非自發(fā)過程在任何條件下都不可能變?yōu)樽园l(fā)過程【答案】C【解析】在一定條件下，不用借助外力即可自發(fā)進行的過程為自發(fā)過程，所以自發(fā)過程也是需要特定的條件的，A、B項錯誤；可逆反應(yīng)在不同的條件下，可以向不同方向自發(fā)進行，C項正確；改變條件，可以使某些非自發(fā)過程轉(zhuǎn)變?yōu)樽园l(fā)過程，D項錯誤。2．下列反應(yīng)屬于非自發(fā)反應(yīng)的是()A．鈉與水反應(yīng)B．氫氣在氧氣中燃燒生成水C．水分解變成氫氣和氧氣D．氨氣和氯化氫相遇變成氯化銨【答案】C【解析】水分解變成氫氣和氧氣在電解條件下進行，屬于非自發(fā)反應(yīng)。3．下列說法正確的是()A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因為吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B．自發(fā)反應(yīng)的現(xiàn)象一定非常明顯，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小C．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH＞0D．反應(yīng)2Mg(s)＋CO2(g)=C(s)＋2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH＞0【答案】C【解析】不能僅僅根據(jù)焓變判斷反應(yīng)的自發(fā)性，放熱反應(yīng)不一定都是自發(fā)進行的，吸熱反應(yīng)也可能是自發(fā)進行的，A項錯誤；自發(fā)進行的反應(yīng)，其現(xiàn)象不一定非常明顯，非自發(fā)反應(yīng)的熵不一定減小，B項錯誤；根據(jù)反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進行可知，該反應(yīng)的ΔH－TΔS＞0，又知該反應(yīng)ΔS＞0，則該反應(yīng)的ΔH＞0，C項正確；反應(yīng)2Mg(s)＋CO2(g)=C(s)＋2MgO(s)能自發(fā)進行，則ΔH－TΔS＜0，因ΔS＜0，則ΔH＜0，D項錯誤?？键c二焓變和熵變與反應(yīng)進行方向的判斷4．對于化學反應(yīng)方向的判斷，下列說法中正確的是()A．溫度、壓強一定時，放熱的熵減小的反應(yīng)一定能自發(fā)進行B．溫度、壓強一定時，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應(yīng)的方向C．反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進行的唯一因素D．固體的溶解過程與熵變無關(guān)【答案】B【解析】化學反應(yīng)的方向由焓變和熵變共同決定，不能僅用焓變或熵變判斷反應(yīng)的方向。5．已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝＋74.9kJ·mol－1，下列說法正確的是()A．該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進行C．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定能自發(fā)進行D．能自發(fā)進行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)【答案】A【解析】根據(jù)化學方程式可知該反應(yīng)中熵變、焓變都大于0，A項正確；該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但也是熵增大的反應(yīng)，所以有可能自發(fā)進行，B項錯誤；碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，但不是在任何條件下碳酸鹽分解都能夠自發(fā)進行，如CaCO3的分解僅在高溫下自發(fā)，C項錯誤；能自發(fā)進行的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進行的反應(yīng)也不一定是吸熱反應(yīng)，D項錯誤。6.實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”的一個重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中正確的是()A．ΔH＞0，ΔS＞0 B．ΔH＞0，ΔS＜0C．ΔH＜0，ΔS＜0 D．ΔH＜0，ΔS＞0【答案】C【解析】根據(jù)反應(yīng)過程中能量變化的情況可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，ΔH＜0；該反應(yīng)發(fā)生后氣體的物質(zhì)的量減小，ΔS＜0?？键c三自由能(復(fù)合判據(jù))與反應(yīng)進行方向的判斷7．反應(yīng)：CH3OH(l)＋NH3(g)=CH3NH2(g)＋H2O(g)在某溫度下才能自發(fā)向右進行，若反應(yīng)的|ΔH|＝17kJ·mol－1，該溫度下|ΔH－TΔS|＝17kJ·mol－1，則下列選項正確的是()A．ΔH＞0，ΔH－TΔS<0 B．ΔH<0，ΔH－TΔS＞0C．ΔH＞0，ΔH－TΔS＞0 D．ΔH<0，ΔH－TΔS<0【答案】A【解析】該反應(yīng)在一定溫度下能夠自發(fā)的向右進行，這說明ΔH－TΔS一定小于0，根據(jù)化學方程式可知該反應(yīng)的ΔS＞0，所以如果ΔH＜0，則該反應(yīng)在任何溫度下都是自發(fā)進行的，而該反應(yīng)在一定溫度下才能夠自發(fā)的向右進行，因此該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＞0。8．下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進行的是()A．2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g)ΔH＝＋163kJ·mol－1B．Ag(s)＋eq\f(1,2)Cl2(g)=AgCl(s)ΔH＝－127kJ·mol－1C．HgO(s)=Hg(l)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝＋91kJ·mol－1D．H2O2(l)=eq\f(1,2)O2(g)＋H2O(l)ΔH＝－98kJ·mol－1【答案】D【解析】反應(yīng)能自發(fā)進行的前提條件是反應(yīng)的ΔH－TΔS<0，溫度的變化可能使ΔH－TΔS的符號發(fā)生變化。A項，ΔH>0，ΔS<0，在任何溫度下，ΔH－TΔS>0，即任何溫度下，反應(yīng)都不能自發(fā)進行；B項，ΔH<0，ΔS<0，在較低溫度下，ΔH－TΔS<0，即反應(yīng)溫度不能過高；C項，ΔH>0，ΔS>0，若使反應(yīng)自發(fā)進行，即ΔH－TΔS<0，必須提高溫度，即反應(yīng)只有在較高溫度時能自發(fā)進行；D項，ΔH<0，ΔS>0，在任何溫度下，ΔH－TΔS<0，即在任何溫度下反應(yīng)均能自發(fā)進行。9．灰錫結(jié)構(gòu)松散，不能用于制造器皿，而白錫結(jié)構(gòu)堅固，可以制造器皿?，F(xiàn)把白錫制成的器皿放在0℃、100kPa的室內(nèi)存放，它會不會變成灰錫而不能再繼續(xù)使用(已知：在0℃、mol－1·K－1)()A．會變成灰錫 B．不會變成灰錫C．不能確定 D．升高溫度才會變成灰錫【答案】A【解析】在等溫、等壓條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向著ΔH－TΔS＜0的方向進行。因此，在0℃、100kPa條件下，白錫會不會變?yōu)榛义a的問題就轉(zhuǎn)化為求算反應(yīng)：白錫→灰錫的ΔH－TΔS值的問題。ΔH－TΔS＝－2180.9J·mol－1－273K×(－6.61J·mol－1·K－1)＝－376.37J·mol－1<0，因此在該條件下白錫會變?yōu)榛义a。10．下列內(nèi)容與結(jié)論相對應(yīng)的是()選項內(nèi)容結(jié)論AH2O(g)變成H2O(l)該過程的ΔS>0B常溫下，硝酸銨固體溶于水可自發(fā)進行該過程的ΔS>0C一個反應(yīng)的ΔH>0，ΔS>0反應(yīng)一定不能自發(fā)進行DH2(g)＋F2(g)=2HF(g)的ΔH＝－271kJ·mol－1，ΔS＝＋8J·mol－1·K－1反應(yīng)在任意溫度下都不能自發(fā)進行【答案】B【解析】物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，體系混亂度減小，即ΔS<0，A項不符合題意；硝酸銨固體溶于水是吸熱過程，可自發(fā)進行，說明ΔS>0，B項符合題意；ΔH>0，ΔS>0，根據(jù)復(fù)合判據(jù)可知，高溫時ΔH－TΔS<0，即高溫條件下，反應(yīng)能自發(fā)進行，C項不符合題意；由ΔH<0，ΔS>0知，ΔH－TΔS<0，故該反應(yīng)在任意溫度下都能自發(fā)進行，D項不符合題意?？键c四由濃度商和平衡常數(shù)判斷平衡狀態(tài)或反應(yīng)進行的方向11．在1000K時，已知反應(yīng)Ni(s)＋H2O(g)NiO(s)＋H2(g)的平衡常數(shù)K＝0.059，當水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時，此反應(yīng)()A．已達到平衡狀態(tài)B．未達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進行C．未達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)逆向進行D．無法確定【答案】C【解析】當水蒸氣和氫氣濃度相等時，Q＝1>K＝0.059，反應(yīng)逆向進行。12．已知反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－43kJ·mol－1，在850℃時K＝1。今在某密閉容器中充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2，下列說法不正確的是()A．900℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K<1B．850℃時，若x＝5.0，則起始時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行C．850℃達到化學平衡后，通入CO，化學平衡逆向移動D．850℃時，若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足x<3.0【答案】C【解析】由于該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)減小，A項正確；850℃，x＝5.0時，Q＝eq\f(5,3)>K＝1，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，B項正確；達到平衡后，通入CO，反應(yīng)物濃度增大，化學平衡正向移動，C項錯誤；850℃時，若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，由K＝1，可求得應(yīng)滿足x<3.0，D項正確。知識導(dǎo)圖記憶知識目標復(fù)核【學習目標】1.知道化學反應(yīng)是有方向的；2.知道化學反應(yīng)的方向與反應(yīng)的焓變和熵變的關(guān)系；3.能結(jié)合具體事例說明反應(yīng)自發(fā)進行的方向性?！緦W習重難點】1.化學反應(yīng)的方向與反應(yīng)的焓變和熵變的關(guān)系。2.會使用判據(jù)判斷反應(yīng)自發(fā)進行的條件。1．（24-25高二上·北京豐臺·期中）下列說法中，正確的是A．同一物質(zhì)，S(g)>S(l)>S(s)B．固體溶解是一個熵減小的過程C．能夠自發(fā)進行的反應(yīng)一定是熵增加的過程D．能夠自發(fā)進行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)【答案】A【解析】同一物質(zhì)氣態(tài)時的熵值最大，液態(tài)時的次之，固態(tài)時的最小，A正確；固體溶解過程，體系混亂度增大，所以是熵增的過程，B錯誤；能夠自發(fā)進行的反應(yīng)不一定是熵增加的過程，要考慮焓變，C錯誤；能夠自發(fā)進行的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，如，在高溫下，可自發(fā)進行，D錯誤；故選A。2．（24-25高二上·福建泉州·月考）下列關(guān)于化學反應(yīng)的自發(fā)性敘述中不正確的是A．(NH4)2CO3在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大B．低溫更有利于2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的自發(fā)進行C．由鈉和水常溫下就能自發(fā)進行可知該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D．由較低溫下CO2(g)+C(s)=2CO(g)不能自發(fā)進行，則可知該反應(yīng)的△H>0【答案】C【解析】在室溫下分解產(chǎn)生氨氣等氣體，體系中氣體分子數(shù)增多，混亂度增大，即熵增大，根據(jù)熵增原理，該反應(yīng)能自發(fā)進行，A選項正確；反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，即熵減反應(yīng)（），根據(jù)自發(fā)反應(yīng)的判斷公式（反應(yīng)自發(fā)進行），要使，在（該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的情況下，低溫時較小，更有利于，即低溫更有利于反應(yīng)自發(fā)進行，B選項正確；鈉和水在常溫下能自發(fā)反應(yīng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但自發(fā)反應(yīng)與反應(yīng)是放熱還是吸熱沒有必然的因果關(guān)系，有些吸熱反應(yīng)在一定條件下也能自發(fā)進行，不能僅根據(jù)反應(yīng)能自發(fā)進行就判定一定是放熱反應(yīng)，C選項錯誤；對于反應(yīng)，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，熵增（），低溫下不能自發(fā)進行，即低溫時，因為，T為低溫，所以只有時才滿足條件，D選項正確；故選Ｃ。3．（24-25高二上·山東濟寧·期中）下列說法正確的是A．標準狀況下，2g完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則燃燒熱的熱化學方程式為：

B．C(石墨，s)=C(金剛石，s)

，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．反應(yīng)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的D．反應(yīng)

，當反應(yīng)放出9.2kJ熱量時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6【答案】D【解析】氫氣的燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，標準狀況下，2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：，故A錯誤；由熱化學方程式可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)為金剛石的能量高于石墨的吸熱反應(yīng)，物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；由熱化學方程式可知，氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨的反應(yīng)是熵減的反應(yīng)，在室溫下可自發(fā)進行，說明反應(yīng)ΔH—TΔS＜0，則該反應(yīng)是焓變小于0的放熱反應(yīng)，故C錯誤；由熱化學方程式可知，合成氨反應(yīng)放出9.2kJ熱量時，反應(yīng)消耗氮氣的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA，故D正確；故選D。4．（24-25高二上·吉林四平·期中）化學與生活息息相關(guān)。下列不屬于自發(fā)進行的變化是A．墨汁加到清水中使整杯水變黑 B．水在0℃以下結(jié)為冰C．水從高處往低處流 D．石灰石轉(zhuǎn)化為生石灰【答案】D【解析】墨汁濃度大于水，微粒向濃度低的方向分散是自發(fā)進行的物理變化，A不符合題意；水的凝固點為0℃，水在常溫下是液體，水在0℃以下結(jié)為冰，是自發(fā)進行的物理變化，B不符合題意；水從高處往低處流，是能量降低的過程，是自發(fā)進行的變化，C不符合題意；石灰石轉(zhuǎn)化為生石灰需要在高溫條件下進行，該變化過程不是自發(fā)進行的，D符合題意；故選D。5．（22-23高二上·全國·課后作業(yè)）下列說法中正確的是A．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)B．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實現(xiàn)C．溫度越高，平衡常數(shù)越大D．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的【答案】A【解析】熵增加△S＞0，且放熱△H＜0，反應(yīng)△H-T△S＜0一定是自發(fā)反應(yīng)，故A正確；非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下可進行，如Cu與稀硫酸電解下反應(yīng)，故B錯誤；不確定反應(yīng)的焓變，不能說明溫度越高，所對應(yīng)的平衡常數(shù)越大，故C錯誤；焓變和熵變共同決定反應(yīng)是否自發(fā)，故不一定放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，也不一定吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的，故D錯誤；故選A。6．（23-24高二上·河北石家莊·月考）下列說法正確的是A．能自發(fā)進行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生B．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的△H<0C．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H>0，該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進行D．加入合適的催化劑能改變反應(yīng)的焓變，使非自發(fā)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為自發(fā)反應(yīng)【答案】C【解析】自發(fā)進行的反應(yīng)需要一定的反應(yīng)條件才能進行，不一定能實際發(fā)生，A錯誤；該反應(yīng)是熵值增加的反應(yīng)，△S>0，△H-T△S<0，反應(yīng)才能自發(fā)，由于在室溫下不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H>0，B錯誤；△H-T△S<0，反應(yīng)才能自發(fā)，NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H>0，△S>0，該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進行，所以化學反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進行，C正確；催化劑通過降低反應(yīng)活化能加快反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的焓變，D錯誤；故選C。7．（23-24高二上·貴州貴陽·期末）現(xiàn)有兩個熱化學方程式(l)+H2(g)(l)

①(l)+2H2(g)(l)

②下列說法正確的是A．反應(yīng)①②中都存在 B．高溫時，反應(yīng)②可自發(fā)進行C．在通常情況下，①②都能自發(fā)進行 D．反應(yīng)①一定不能自發(fā)進行【答案】D【解析】由題中熱化學反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)①②均為熵減反應(yīng)，即ΔS＜0，A項錯誤；由題可知，反應(yīng)②ΔH＜0，ΔS＜0，則在低溫條件下，ΔH-TΔS＜0，即反應(yīng)②低溫時，可自發(fā)進行，B項錯誤；由題可知，反應(yīng)①ΔH＞0，ΔS＜0，則ΔH-TΔS＞0，所有溫度下反應(yīng)都不能自發(fā)進行；反應(yīng)②的ΔH＜0，ΔS＜0，則在低溫條件下，ΔH-TΔS＜0，即反應(yīng)②低溫時，可自發(fā)進行，C項錯誤；由題可知，反應(yīng)①ΔH＞0，ΔS＜0，則ΔH-TΔS＞0，所有溫度下反應(yīng)都不能自發(fā)進行，D項正確；故選D。8．（24-25高二上·廣東茂名·期中）某密閉容器中，在高溫條件下，有利于自發(fā)進行的反應(yīng)是A．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

ΔH>0B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH<0C．2H2(g)+O2(g)2H2O(g)

ΔH<0D．2NO2(g)N2O4(g)

ΔH<0【答案】A【解析】反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

ΔH>0、ΔS＞0，由ΔG=ΔH-TΔS＜0可知，在高溫下能自發(fā)進行，故A正確；反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH<0、ΔS＜0，由ΔG=ΔH-TΔS＜0可知，在低溫下能自發(fā)進行，故B錯誤；反應(yīng)2H2(g)+O2(g)2H2O(g)

ΔH<0、ΔS＜0，由ΔG=ΔH-TΔS＜0可知，在低溫下能自發(fā)進行，故C錯誤；反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)

ΔH<0、ΔS＜0，由ΔG=ΔH-TΔS＜0可知，在低溫下能自發(fā)進行，故D錯誤；故選A。9．（24-25高二上·北京·期中）下列反應(yīng)屬于熵減小過程的是A．過氧化鈉和水反應(yīng) B．二氧化硫和氫硫酸反應(yīng)C．二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng) D．碳和濃硝酸反應(yīng)【答案】B【解析】過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣，為熵增過程，A錯誤；二氧化硫和氫硫酸反應(yīng)生成硫單質(zhì)固體和水液體，為熵減過程，B正確；二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣氣體，為熵增過程，C錯誤；

D．碳和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體、二氧化硫氣體，為熵增過程，D錯誤；故選B。10．（24-25高二上·湖北黃岡·期中）下列敘述錯誤的是A．自發(fā)進行的化學反應(yīng)的方向，應(yīng)由焓判據(jù)和熵判據(jù)的復(fù)合判據(jù)來判斷B．一定溫度下，反應(yīng)的C．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學反應(yīng)進行的方向D．水結(jié)冰的過程不能自發(fā)進行的原因是熵減的過程，但改變條件可以自發(fā)進行【答案】C【解析】根據(jù)△G=ΔH-TΔS＜0可以自發(fā)進行，自發(fā)進行的化學反應(yīng)的方向，應(yīng)由焓判據(jù)和熵判據(jù)的復(fù)合判據(jù)來判斷，故A正確；反應(yīng)是NaCl的電解，屬于吸熱反應(yīng)，則ΔH＞0，反應(yīng)后氣體分子數(shù)增多，是熵增加的過程，則ΔS＞0，故B正確；催化劑改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)進行的程度和方向，故C錯誤；水結(jié)冰的過程不能自發(fā)進行的原因是熵減的過程，改變條件能自發(fā)進行，如降溫可發(fā)生，故D正確；故選C。11．（24-25高二下·浙江·月考）汽車尾氣處理系統(tǒng)中發(fā)生的反應(yīng)為，對該反應(yīng)的判斷正確的是A．

B．

C．

D．

【答案】A【解析】反應(yīng)為，根據(jù)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量變化可知，，反應(yīng)能自發(fā)進行，，則必須為放熱反應(yīng)，；故選A。12．（24-25高二上·云南昆明·月考）下列說法不正確的是A．反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)在高溫時才能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)熵變ΔS＞0B．常溫下，若反應(yīng)A(s)+B(g)C(g)+D(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH＞0C．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH＞0D．CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)

ΔH＞0，高溫能自發(fā)進行【答案】C【解析】化學反應(yīng)自發(fā)進行說明?G=?H?T?S<0，高溫時該反應(yīng)能自發(fā)進行，說明高溫時?G<0，則?S>0，A項正確；反應(yīng)不能自發(fā)進行，說明：?H?T?S>0，該反應(yīng)是一個氣體體積增大的反應(yīng)，所以?S>0，要使?H?T?S>0，則?H一定大于0，B項正確；反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)的?S＜0，常溫下該反應(yīng)能自發(fā)進行，則?G=?H?T?S＜0，該反應(yīng)?H＜0，C項錯誤；該反應(yīng)ΔH＞0，?S>0，?H?T?S<0時反應(yīng)才可以自發(fā)進行，故需高溫條件，該反應(yīng)才可自發(fā)進行，D項正確；故選C。13．（24-25高二上·安徽六安·期中）實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”的一個重要課題就是如何將轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，如圖表示該反應(yīng)過程中能量(單位為)的變化。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A． B．C． D．【答案】C【解析】由圖可知：反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，則為熵減的反應(yīng)，即，，故選C。14．（24-25高二上·甘肅·期末）在一定條件下，某可逆反應(yīng)達到平衡后，X的轉(zhuǎn)化率與溫度(T)、壓強()的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖像，下列判斷正確的是A．a(chǎn)>cB．該反應(yīng)的C．該反應(yīng)在高溫下具有自發(fā)性D．向平衡體系中加入適量Y，平衡向右移動【答案】C【解析】從圖中信息可知，在溫度相同的條件下，壓強越小，X的轉(zhuǎn)化率越高，說明壓強減小有利于平衡正向移動，故有，A錯誤；壓強相同時，升高溫度，X的轉(zhuǎn)化率增大，說明升溫時平衡向右移動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，，B錯誤；，，，只有高溫下才可能使，反應(yīng)才具有自發(fā)性，C正確；Y是固體，加入Y后平衡不移動，D錯誤；故選C。15．（24-25高二上·重慶長壽·月考）下列說法正確的是A．固體的溶解過程與熵變無關(guān)B．常溫下，冰融化成水是自發(fā)的，說明水的混亂度大于冰C．放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的D．反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進行的唯一因素【答案】B【解析】固體的溶解過程中，體系的混亂度增大，熵增大，A錯誤；冰融化成水是吸熱過程，常溫下能自發(fā)進行，據(jù)ΔH－TΔS<0，可知該過程熵值增加，故水的混亂度大于冰，B正確；放熱反應(yīng)不一定自發(fā)，吸熱反應(yīng)也不一定非自發(fā)，還要考慮ΔS，C錯誤；焓變和熵變共同決定反應(yīng)進行的方向，D錯誤；故選B。16．（24-25高二上·陜西渭南·月考）下列判斷正確的是A．一定溫度下，反應(yīng)能自發(fā)進行，該反應(yīng)的B．反應(yīng)常溫下可自發(fā)進行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．反應(yīng)的，D．在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的【答案】A【解析】該反應(yīng)的?S＜0，該反應(yīng)能自發(fā)進行，即?G=?H-T?S＜0，因此?H＜0，A正確；該反應(yīng)的?S＜0，常溫下可以自發(fā)進行，即?G=?H-T?S＜0，因此?H＜0，為放熱反應(yīng)，B錯誤；該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，故?S＜0，C錯誤；該反應(yīng)的?S＜0，常溫下可以自發(fā)進行，即?G=?H-T?S＜0，因此?H＜0，D錯誤；故選A。17．（24-25高二上·江西景德鎮(zhèn)·期中）下列有關(guān)說法不正確的是A．反應(yīng)在一定條件下可自發(fā)進行，且，則B．某吸熱反