PAGE1第07講化學(xué)平衡移動(dòng)的相關(guān)圖像內(nèi)容導(dǎo)航——預(yù)習(xí)四步曲第一步：學(xué)析教材學(xué)知識(shí)：教材精講精析、全方位預(yù)習(xí)第二步：練練習(xí)題強(qiáng)方法：教材習(xí)題學(xué)解題、強(qiáng)化關(guān)鍵解題方法練考點(diǎn)會(huì)應(yīng)用：核心考點(diǎn)精準(zhǔn)練、快速掌握知識(shí)應(yīng)用第三步：記串知識(shí)識(shí)框架：思維導(dǎo)圖助力掌握知識(shí)框架、學(xué)習(xí)目標(biāo)復(fù)核內(nèi)容掌握第四步：測(cè)過(guò)關(guān)測(cè)穩(wěn)提升：小試牛刀檢測(cè)預(yù)習(xí)效果、查漏補(bǔ)缺快速提升知識(shí)點(diǎn)1速率—時(shí)間圖像(v－t圖像)Ⅰ.正反應(yīng)速率突變，逆反應(yīng)速率漸變，v′正＞v′逆，說(shuō)明是增大了的濃度，使正反應(yīng)速率突變，且平衡移動(dòng)。Ⅱ.v正、v逆都是突然減小的，v′正＞v′逆，平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)可能是或氣體總體積增大的反應(yīng)，改變的條件是或。Ⅲ.v正、v逆都是突然增大的，并且v正、v逆增大程度相同，說(shuō)明該化學(xué)平衡移動(dòng)，可能是使用了催化劑，也可能是對(duì)反應(yīng)前后氣體總體積不發(fā)生變化的反應(yīng)(壓縮體積)所致。【特別提醒】根據(jù)v′正、v′逆的相對(duì)大小，判斷平衡移動(dòng)方向；根據(jù)改變條件的那一時(shí)刻v′正、v′逆的變化，判斷改變的哪種外界條件；若v′正或v′逆有一個(gè)在原平衡未變，則改變的是濃度；若兩個(gè)都發(fā)生了“突變”，則改變的是溫度或壓強(qiáng)；若兩個(gè)都發(fā)生了“突變”且仍然相等，則是加入催化劑或等體反應(yīng)改變壓強(qiáng)。知識(shí)點(diǎn)二不同溫度(或壓強(qiáng))下，百分含量(或轉(zhuǎn)化率、濃度)—時(shí)間圖像Ⅰ.T2＞T1，溫度升高，平衡，正反應(yīng)是。Ⅱ.p2＞p1，壓強(qiáng)增大，A(反應(yīng)物)的轉(zhuǎn)化率，說(shuō)明正反應(yīng)是氣體總體積的反應(yīng)。Ⅲ.生成物C的百分含量，說(shuō)明平衡移動(dòng)，但反應(yīng)速率a＞b，故a可能使用了；若該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)，a也可能是增大了壓強(qiáng)(壓縮體積)?！痉椒记伞浚?）“先拐先平數(shù)值大”。在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度較高(如圖Ⅰ中T2＞T1)、壓強(qiáng)較大(如圖Ⅱ中p2＞p1)或使用了催化劑如圖Ⅲ中a可能使用了催化劑。（2）正確掌握?qǐng)D像中反應(yīng)規(guī)律的判斷方法,①圖Ⅰ中，T2＞T1，升高溫度，生成物百分含量降低，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。,②圖Ⅱ中，p2＞p1，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)。③圖Ⅲ說(shuō)明了條件改變對(duì)化學(xué)平衡不產(chǎn)生影響，a可能是加入了催化劑，或該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，a是增大壓強(qiáng)壓縮體積。知識(shí)點(diǎn)3百分含量(或轉(zhuǎn)化率)—壓強(qiáng)—溫度圖像如圖中確定壓強(qiáng)為105Pa或107Pa，生成物C的百分含量隨溫度T的升高而，說(shuō)明正反應(yīng)是反應(yīng)；再確定溫度T不變，做橫坐標(biāo)的垂線，與壓強(qiáng)線出現(xiàn)兩個(gè)交點(diǎn)，分析生成物C的百分含量隨壓強(qiáng)p的變化可以發(fā)現(xiàn)，壓強(qiáng)增大，生成物C的百分含量，說(shuō)明正反應(yīng)是氣體總體積的反應(yīng)?！痉椒记伞慷ㄒ蛔h二在化學(xué)平衡圖像中，包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的三個(gè)量。確定橫坐標(biāo)所表示的量，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系，或者確定縱坐標(biāo)所表示的量，討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系，即“定一議二”。如上圖中T1溫度下，A→B壓強(qiáng)增大，C%增大，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)；105Pa時(shí)，A→C溫度升高，C%減小，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。知識(shí)點(diǎn)4圖像題思維建模教材習(xí)題05（P42）如圖所示曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是A．升高溫度B．加大X的投入量 C．加催化劑D．減小壓強(qiáng) 解題方法教材習(xí)題06（P42）甲醇是重要的化工原料，發(fā)展前景廣闊。研究表明，CO2加氫可以合成甲醇，反應(yīng)如下：(1)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。(2)有利于提高平衡時(shí)CO2轉(zhuǎn)化率的措施有(填字母)a．使用催化劑b．加壓c．增大CO2和H2的初始投料比(3)研究溫度對(duì)甲醇產(chǎn)率的影響時(shí)發(fā)現(xiàn)，在210~290℃，保持原料氣中CO2和H2的投料比不變，得到平衡時(shí)甲醇的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的△H0(填“>”“=”或“<”)，依據(jù)是。解題方法考點(diǎn)一速率—時(shí)間圖像1.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，如圖是某次實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像，推斷在t1時(shí)刻突然改變的條件可能是()A．催化劑失效 B．減小生成物的濃度C．降低體系溫度 D．增大容器的體積2．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)物的濃度隨時(shí)間的變化如圖甲所示，正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖乙所示，下列說(shuō)法中正確的是()A．30～40min該反應(yīng)使用了催化劑B．化學(xué)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度D．8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol·L－1·min－1考點(diǎn)二濃度(物質(zhì)的量)—時(shí)間圖像3.在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，在溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是()A．正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能B．T2下，在O～t1min內(nèi)，v(Y)＝eq\f(a－b,t1)mol·L－1·min－1C．M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于W點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆D．M點(diǎn)和W點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：K(M)>K(W)4．溶液中的反應(yīng)X＋Y2Z分別在①②③三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度為c(X)＝c(Y)＝0.100mol·L－1、c(Z)＝0，反應(yīng)物X的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。②③與①比較只有一個(gè)實(shí)驗(yàn)條件不同，下列說(shuō)法不正確的是()A．反應(yīng)進(jìn)行到5.0min時(shí)實(shí)驗(yàn)③的反應(yīng)速率最快B．條件②的反應(yīng)最先達(dá)到平衡C．②與①比較，②可能壓強(qiáng)更大D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)考點(diǎn)三轉(zhuǎn)化率(含量)—時(shí)間圖像5．可逆反應(yīng)：aA(g)＋bB(s)cC(g)＋dD(g)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中某物質(zhì)在混合物中的百分含量與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖，下列判斷正確的是()A．T1<T2ΔH>0 B．T1>T2ΔH<0C．p1<p2a＝c＋d D．p1<p2a＋b＝c＋d6.已知反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比2∶1充入SO2和O2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。如圖是某物理量(Y)隨時(shí)間(t)變化的示意圖(圖中T表示溫度)，Y可以是()A．O2的體積分?jǐn)?shù) B．混合氣體的密度C．密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng) D．SO2的轉(zhuǎn)化率7.已知A(g)＋B(g)2C(g)，反應(yīng)過(guò)程中C的百分含量與溫度關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．正反應(yīng)速率：v(c)>v(d)>v(b)B．化學(xué)平衡常數(shù)：K(d)>K(c)C．c點(diǎn)向d點(diǎn)變化時(shí)，v正<v逆D．d點(diǎn)狀態(tài)加入合適的催化劑可使C%增大考點(diǎn)四恒溫(恒壓)線圖像8.反應(yīng)mX(g)nY(g)＋pZ(g)ΔH，在不同溫度下的平衡體系中，物質(zhì)Y的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．該反應(yīng)的ΔH＞0B．m＜n＋pC．B、C兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)：KB＞KCD．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：v(A)＜v(C)9．在1.0L恒容密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度及壓強(qiáng)下，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．壓強(qiáng)大小關(guān)系為p1<p2<p3C．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)量級(jí)為10－2D．在p2及512K時(shí)，圖中N點(diǎn)v正<v逆10．乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯水化法生產(chǎn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)，下圖為乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系[起始n(C2H4)∶n(H2O)＝1∶1]。下列有關(guān)敘述正確的是()A．Y對(duì)應(yīng)的乙醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為eq\f(1,9)B．X、Y、Z對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率：v(X)>v(Y)>v(Z)C．X、Y、Z對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值：KX<KY<KZD．增大壓強(qiáng)、升高溫度均可提高乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率考點(diǎn)五相關(guān)知識(shí)的綜合應(yīng)用圖像11．已知某可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí)，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)φ(B)的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是()A．T1＜T2，p1＞p2，m＋n＞p，放熱反應(yīng)B．T1＞T2，p1＜p2，m＋n＞p，吸熱反應(yīng)C．T1＜T2，p1＞p2，m＋n＜p，放熱反應(yīng)D．T1＞T2，p1＜p2，m＋n＜p，吸熱反應(yīng)12．合成氨反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在一定溫度下此反應(yīng)過(guò)程中的能量變化。圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量，平衡時(shí)NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(NH3)的變化曲線。下列說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，E和ΔH都減小B．圖2中0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)＝0.045mol·L－1·min－1，從11min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為dC．圖3中，a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)D．圖3中T1和T2表示溫度，對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1>T2，K1>K213．一定條件下合成乙烯的反應(yīng)為6H2(g)＋2CO2(g)CH2=CH2(g)＋4H2O(g)。已知溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如下圖。下列說(shuō)法正確的是()A．M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆B．若投料比n(H2)∶n(CO2)＝4∶1，則圖中M點(diǎn)乙烯的體積分?jǐn)?shù)為5.88%C．250℃時(shí)，催化劑對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響最大D．當(dāng)溫度高于250℃時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致催化劑的催化效率降低知識(shí)導(dǎo)圖記憶知識(shí)目標(biāo)復(fù)核【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.掌握濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等因素對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響原理。?2.掌握化學(xué)平衡移動(dòng)相關(guān)圖像的基本類型，精準(zhǔn)識(shí)別圖像中橫縱坐標(biāo)、曲線走勢(shì)、特殊點(diǎn)（起點(diǎn)、拐點(diǎn)、平衡點(diǎn)）所代表的意義。?3.熟練分析各類圖像中曲線變化趨勢(shì)，準(zhǔn)確判斷平衡移動(dòng)的方向、條件改變的類型以及反應(yīng)的熱效應(yīng)、氣體體積變化。?4.學(xué)會(huì)從圖像中提取有效信息，進(jìn)行合理的推理與判斷。?5.能夠?qū)⒒瘜W(xué)平衡移動(dòng)的相關(guān)知識(shí)與圖像信息有機(jī)結(jié)合，解決復(fù)雜的化學(xué)平衡移動(dòng)問(wèn)題。?6.能夠運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)圖像解決化學(xué)實(shí)驗(yàn)、科學(xué)研究中的實(shí)際問(wèn)題?！緦W(xué)習(xí)重難點(diǎn)】1.掌握濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等因素對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)圖像分析。2.提取化學(xué)平衡移動(dòng)圖像信息，解決復(fù)雜的化學(xué)平衡移動(dòng)問(wèn)題。1．（24-25高二上·廣西玉林·期中）對(duì)于反應(yīng)

，在溫度為、時(shí)，平衡體系中體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．平衡常數(shù)： B．氣體的顏色：A深、C淺C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A>B D．反應(yīng)速率：A>C2．（24-25高二上·河南焦作·期中）對(duì)于反應(yīng)：，下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的圖像正確的是A． B．

C． D．3．（24-25高二上·內(nèi)蒙古赤峰·期中）往某恒容密閉容器中充入一定量的和進(jìn)行反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．壓強(qiáng)： B．該反應(yīng)的C．反應(yīng)速率： D．碳元素的百分含量：4．（24-25高二上·河南南陽(yáng)·月考）已知圖甲表示反應(yīng)①：；圖乙表示反應(yīng)②：。下列關(guān)于反應(yīng)及圖像的描述錯(cuò)誤的是A．圖甲中B．圖甲中A、C、D三點(diǎn)的平衡常數(shù)：C．反應(yīng)②中化學(xué)計(jì)量數(shù)D．反應(yīng)②在高溫下可自發(fā)進(jìn)行5．（24-25高二下·江蘇無(wú)錫·月考）已知反應(yīng)aA(g)+bB(s)?cC(g)+dD(g)。保持其它條件不變，當(dāng)溫度分別為T(mén)1和T2、壓強(qiáng)分別為p1和p2時(shí)，混合物中物質(zhì)C的百分含量、物質(zhì)A的百分含量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列判斷正確的是A．T1<T2

ΔH>0 B．T1>T2

ΔH<0C．p1<p2

a=c+d D．p1<p2

a+b=c+d6．（24-25高二上·北京·月考）

。當(dāng)、和按一定比例混合時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．B．C．釩催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率D．增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)平衡常數(shù)增大7．（24-25高二上·四川南充·期中）將0.1mol和0.3mol通入某剛性密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，平衡狀態(tài)時(shí)的體積分?jǐn)?shù)與溫度、氣體總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng) B．C．a(chǎn)、b兩點(diǎn)逆反應(yīng)速率 D．a(chǎn)、b兩點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)相等8．（24-25高二上·四川雅安·期中）在恒容密閉容器中充入，發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得不同溫度下，的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)的B．溫度下，內(nèi)，C．溫度下，后，壓縮體積變?yōu)镈．溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)9．（24-25高三上·四川成都·期中）在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：

。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，其中正確的是

A．圖I表示溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高B．圖II表示時(shí)刻使用壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響C．圖III表示時(shí)刻增大的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響D．圖IV中a、b、c三點(diǎn)都已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)10．（24-25高二上·四川綿陽(yáng)·期中）在密閉容器中，反應(yīng)X2(g)+Y2(g)2XY(g)ΔH<0，達(dá)到甲平衡狀態(tài)，在僅改變某一條件后達(dá)到乙平衡，對(duì)改變的條件下列分析正確的是A．圖I是增大反應(yīng)物的濃度 B．圖Ⅱ一定是加入催化劑的變化情況C．圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)，且乙>甲 D．圖Ⅲ是升高溫度11．（24-25高二上·四川成都·期末）乙烯直接水合法生產(chǎn)乙醇的反應(yīng)為。在容積為3L的密閉容器中，投料比時(shí)，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是A．當(dāng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡B．該反應(yīng)的，且壓強(qiáng)C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)的平衡狀態(tài)相比，D．其他條件不變，增大起始投料比，一定能提高乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率12．（24-25高二上·廣東廣州·期中）某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，圖1表示不同溫度下N2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系，圖2表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．t1以后NH3的百分含量最低的時(shí)間是t6C．t2