PAGE1第07講化學(xué)平衡移動的相關(guān)圖像內(nèi)容導(dǎo)航——預(yù)習(xí)四步曲第一步：學(xué)析教材學(xué)知識：教材精講精析、全方位預(yù)習(xí)第二步：練練習(xí)題強(qiáng)方法：教材習(xí)題學(xué)解題、強(qiáng)化關(guān)鍵解題方法練考點(diǎn)會應(yīng)用：核心考點(diǎn)精準(zhǔn)練、快速掌握知識應(yīng)用第三步：記串知識識框架：思維導(dǎo)圖助力掌握知識框架、學(xué)習(xí)目標(biāo)復(fù)核內(nèi)容掌握第四步：測過關(guān)測穩(wěn)提升：小試牛刀檢測預(yù)習(xí)效果、查漏補(bǔ)缺快速提升知識點(diǎn)1速率—時間圖像(v－t圖像)Ⅰ.正反應(yīng)速率突變，逆反應(yīng)速率漸變，v′正＞v′逆，說明是增大了反應(yīng)物的濃度，使正反應(yīng)速率突變，且平衡正向移動。Ⅱ.v正、v逆都是突然減小的，v′正＞v′逆，平衡正向移動，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)或氣體總體積增大的反應(yīng)，改變的條件是降低溫度或減小壓強(qiáng)。Ⅲ.v正、v逆都是突然增大的，并且v正、v逆增大程度相同，說明該化學(xué)平衡沒有發(fā)生移動，可能是使用了催化劑，也可能是對反應(yīng)前后氣體總體積不發(fā)生變化的反應(yīng)增大壓強(qiáng)(壓縮體積)所致?！咎貏e提醒】根據(jù)v′正、v′逆的相對大小，判斷平衡移動方向；根據(jù)改變條件的那一時刻v′正、v′逆的變化，判斷改變的哪種外界條件；若v′正或v′逆有一個在原平衡未變，則改變的是濃度；若兩個都發(fā)生了“突變”，則改變的是溫度或壓強(qiáng)；若兩個都發(fā)生了“突變”且仍然相等，則是加入催化劑或等體反應(yīng)改變壓強(qiáng)。知識點(diǎn)二不同溫度(或壓強(qiáng))下，百分含量(或轉(zhuǎn)化率、濃度)—時間圖像Ⅰ.T2＞T1，溫度升高，平衡逆向移動，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。Ⅱ.p2＞p1，壓強(qiáng)增大，A(反應(yīng)物)的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應(yīng)是氣體總體積增大的反應(yīng)。Ⅲ.生成物C的百分含量不變，說明平衡不發(fā)生移動，但反應(yīng)速率a＞b，故a可能使用了催化劑；若該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)，a也可能是增大了壓強(qiáng)(壓縮體積)?！痉椒记伞浚?）“先拐先平數(shù)值大”。在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度較高(如圖Ⅰ中T2＞T1)、壓強(qiáng)較大(如圖Ⅱ中p2＞p1)或使用了催化劑如圖Ⅲ中a可能使用了催化劑。（2）正確掌握圖像中反應(yīng)規(guī)律的判斷方法,①圖Ⅰ中，T2＞T1，升高溫度，生成物百分含量降低，平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。,②圖Ⅱ中，p2＞p1，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動，則正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)。③圖Ⅲ說明了條件改變對化學(xué)平衡不產(chǎn)生影響，a可能是加入了催化劑，或該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，a是增大壓強(qiáng)壓縮體積。知識點(diǎn)3百分含量(或轉(zhuǎn)化率)—壓強(qiáng)—溫度圖像如圖中確定壓強(qiáng)為105Pa或107Pa，生成物C的百分含量隨溫度T的升高而逐漸減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；再確定溫度T不變，做橫坐標(biāo)的垂線，與壓強(qiáng)線出現(xiàn)兩個交點(diǎn)，分析生成物C的百分含量隨壓強(qiáng)p的變化可以發(fā)現(xiàn)，壓強(qiáng)增大，生成物C的百分含量增大，說明正反應(yīng)是氣體總體積減小的反應(yīng)?！痉椒记伞慷ㄒ蛔h二在化學(xué)平衡圖像中，包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的三個量。確定橫坐標(biāo)所表示的量，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系，或者確定縱坐標(biāo)所表示的量，討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系，即“定一議二”。如上圖中T1溫度下，A→B壓強(qiáng)增大，C%增大，平衡正向移動，則正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)；105Pa時，A→C溫度升高，C%減小，平衡逆向移動，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。知識點(diǎn)4圖像題思維建模教材習(xí)題05（P42）如圖所示曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是A．升高溫度B．加大X的投入量 C．加催化劑D．減小壓強(qiáng) 解題方法【解析】升高溫度，反應(yīng)速率加快，但平衡逆向移動，X的轉(zhuǎn)化率降低，故不選A；加大X的投入量，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率降低，故不選B；加催化劑，反應(yīng)速率加快，平衡不移動，X的轉(zhuǎn)化率不變，故選C；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢，故不選D?！敬鸢浮緾教材習(xí)題06（P42）甲醇是重要的化工原料，發(fā)展前景廣闊。研究表明，CO2加氫可以合成甲醇，反應(yīng)如下：(1)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。(2)有利于提高平衡時CO2轉(zhuǎn)化率的措施有(填字母)a．使用催化劑b．加壓c．增大CO2和H2的初始投料比(3)研究溫度對甲醇產(chǎn)率的影響時發(fā)現(xiàn)，在210~290℃，保持原料氣中CO2和H2的投料比不變，得到平衡時甲醇的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的△H0(填“>”“=”或“<”)，依據(jù)是。解題方法【解析】（1）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義：化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，這時各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積的比值是，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=；（2）使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能使平衡發(fā)生移動，平衡轉(zhuǎn)化率不變，a不合題意；根據(jù)反應(yīng)為一個正反應(yīng)是氣體體積減小的方向，故加壓平衡正向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，b符合題意；增大CO2和H2的初始投料比，即增大CO2的濃度，平衡正向移動，H2的轉(zhuǎn)化率增大，但CO2的轉(zhuǎn)化率減小，c不合題意；故選b；（3）由題干圖示信息可知，隨著溫度升高，甲醇的產(chǎn)率減小，說明升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動，故正反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，即該反應(yīng)的△H<0。【答案】(1)(2)b(3)<隨著溫度升高，甲醇的產(chǎn)率減小，說明升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動，故正反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)考點(diǎn)一速率—時間圖像1.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，如圖是某次實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖像，推斷在t1時刻突然改變的條件可能是()A．催化劑失效 B．減小生成物的濃度C．降低體系溫度 D．增大容器的體積【答案】C【解析】從圖像可以看出：改變條件后，反應(yīng)速率與原平衡速率出現(xiàn)斷點(diǎn)且低于原平衡反應(yīng)速率，說明改變的條件可能是降低溫度或減壓。從改變條件后的v′正與v′逆的大小關(guān)系，可得出化學(xué)平衡正向移動。降低溫度，該平衡正向移動，必有v′正>v′逆，故選C。2．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時間段內(nèi)反應(yīng)物的濃度隨時間的變化如圖甲所示，正、逆反應(yīng)速率隨時間的變化如圖乙所示，下列說法中正確的是()A．30～40min該反應(yīng)使用了催化劑B．化學(xué)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．30min時降低溫度，40min時升高溫度D．8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol·L－1·min－1【答案】D【解析】若使用催化劑，則化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A錯誤；由甲圖像可知，A、B的濃度變化相同，故A、B的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，都為1；由乙圖像可知，30min時改變的條件為減小壓強(qiáng)，40min時改變的條件為升高溫度，且升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B、C錯誤；8min前A的平均反應(yīng)速率為eq\f(2.0－1.36mol·L－1,8min)＝0.08mol·L－1·min－1，故D正確。考點(diǎn)二濃度(物質(zhì)的量)—時間圖像3.在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，在溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是()A．正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能B．T2下，在O～t1min內(nèi)，v(Y)＝eq\f(a－b,t1)mol·L－1·min－1C．M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于W點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆D．M點(diǎn)和W點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：K(M)>K(W)【答案】C【解析】根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，溫度T1>T2，升高溫度X的濃度增大，說明平衡逆向移動，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，A錯誤；T2下，在O～t1min內(nèi)，v(X)＝eq\f(a－b,t1)mol·L－1·min－1，相同時間內(nèi)v(Y)＝eq\f(1,2)v(X)＝eq\f(a－b,2t1)mol·L－1·min－1，B錯誤；溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，溫度：T1>T2，M、W都是給定溫度下的平衡點(diǎn)，各點(diǎn)的正、逆反應(yīng)速率相等，所以M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于W點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆，C正確；因?yàn)樯邷囟绕胶饽嫦蛞苿?，所以溫度越高平衡常?shù)越小，又M點(diǎn)溫度高于W點(diǎn)溫度，所以M點(diǎn)和W點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：K(M)<K(W)，D錯誤。4．溶液中的反應(yīng)X＋Y2Z分別在①②③三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度為c(X)＝c(Y)＝0.100mol·L－1、c(Z)＝0，反應(yīng)物X的濃度隨時間變化如圖所示。②③與①比較只有一個實(shí)驗(yàn)條件不同，下列說法不正確的是()A．反應(yīng)進(jìn)行到5.0min時實(shí)驗(yàn)③的反應(yīng)速率最快B．條件②的反應(yīng)最先達(dá)到平衡C．②與①比較，②可能壓強(qiáng)更大D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)【答案】C【解析】相同時間內(nèi)濃度變化量越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，相同時間內(nèi)濃度變化量最大的是實(shí)驗(yàn)③，則0～5.0min實(shí)驗(yàn)③的反應(yīng)速率最快，故A正確；根據(jù)圖知，最先達(dá)到平衡狀態(tài)的是②，故B正確；該反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的，壓強(qiáng)不影響反應(yīng)速率，所以②不可能是改變壓強(qiáng)，應(yīng)該是加入催化劑，故C錯誤；反應(yīng)達(dá)到平衡的時間：①>③，則化學(xué)反應(yīng)速率：①<③，與①相比，③改變的條件應(yīng)該是升高溫度，升高溫度達(dá)到平衡時反應(yīng)物濃度減小，說明平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D正確?？键c(diǎn)三轉(zhuǎn)化率(含量)—時間圖像5．可逆反應(yīng)：aA(g)＋bB(s)cC(g)＋dD(g)，當(dāng)其他條件不變時，反應(yīng)過程中某物質(zhì)在混合物中的百分含量與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖，下列判斷正確的是()A．T1<T2ΔH>0 B．T1>T2ΔH<0C．p1<p2a＝c＋d D．p1<p2a＋b＝c＋d【答案】C【解析】先拐先平數(shù)值大，T1<T2、p1<p2；升高溫度，C的百分含量減小，平衡逆向移動，ΔH<0；增大壓強(qiáng)，A的百分含量不變，平衡不移動，a＝c＋d，故C正確。6.已知反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比2∶1充入SO2和O2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。如圖是某物理量(Y)隨時間(t)變化的示意圖(圖中T表示溫度)，Y可以是()A．O2的體積分?jǐn)?shù) B．混合氣體的密度C．密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng) D．SO2的轉(zhuǎn)化率【答案】D【解析】由題圖可知，溫度T2達(dá)到平衡所用時間短，反應(yīng)速率較快，所以溫度T2＞T1，溫度升高，Y表示的物理量降低，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，氧氣的體積分?jǐn)?shù)增大，A錯誤；升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動，但混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，混合氣體的密度不變，B錯誤；升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動，混合氣體的總的物質(zhì)的量增大，容器的體積不變，容器的壓強(qiáng)增大，C錯誤；升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，D正確。7.已知A(g)＋B(g)2C(g)，反應(yīng)過程中C的百分含量與溫度關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A．正反應(yīng)速率：v(c)>v(d)>v(b)B．化學(xué)平衡常數(shù)：K(d)>K(c)C．c點(diǎn)向d點(diǎn)變化時，v正<v逆D．d點(diǎn)狀態(tài)加入合適的催化劑可使C%增大【答案】C【解析】溫度越高，反應(yīng)速率越大，則正反應(yīng)速率v(d)>v(c)>v(b)，A錯誤；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，K減小，則化學(xué)平衡常數(shù)：K(d)<K(c)，B錯誤；由c點(diǎn)向d點(diǎn)變化時，平衡逆向移動，可知v正<v逆，C正確；d點(diǎn)時加入催化劑不會使平衡移動，C%不變，D錯誤?？键c(diǎn)四恒溫(恒壓)線圖像8.反應(yīng)mX(g)nY(g)＋pZ(g)ΔH，在不同溫度下的平衡體系中，物質(zhì)Y的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A．該反應(yīng)的ΔH＞0B．m＜n＋pC．B、C兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)：KB＞KCD．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：v(A)＜v(C)【答案】C【解析】由圖可知溫度升高，Y的體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，Y的體積分?jǐn)?shù)減小，說明平衡逆向移動，則m＜n＋p；對吸熱反應(yīng)來說，溫度升高，K增大，KB＜KC;A、C兩點(diǎn)溫度相同，C點(diǎn)壓強(qiáng)大，則C點(diǎn)的反應(yīng)速率大于A點(diǎn)的反應(yīng)速率。9．在1.0L恒容密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，實(shí)驗(yàn)測得不同溫度及壓強(qiáng)下，平衡時甲醇的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列說法正確的是()A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．壓強(qiáng)大小關(guān)系為p1<p2<p3C．M點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)量級為10－2D．在p2及512K時，圖中N點(diǎn)v正<v逆【答案】C【解析】A項(xiàng)，由圖可知，隨著溫度升高，平衡時甲醇的物質(zhì)的量減小，因此升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯誤；B項(xiàng)，由圖可知，作一條等溫線，因?yàn)檎磻?yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，平衡時甲醇的物質(zhì)的量也越大，所以p1>p2>p3，錯誤；C項(xiàng)，由圖可知，M點(diǎn)對應(yīng)的甲醇的物質(zhì)的量為0.25mol。則：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)開始/mol12.7500轉(zhuǎn)化/mol0.25

0.750.250.25平衡/mol0.75

20.250.25因此K＝eq\f(0.25×0.25,0.75×23)≈1.04×10－2，正確；D項(xiàng)，由圖可知，在p2及512K時，N點(diǎn)甲醇的物質(zhì)的量小于平衡時的物質(zhì)的量，所以反應(yīng)正向進(jìn)行，則v正>v逆，錯誤。10．乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯水化法生產(chǎn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)，下圖為乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系[起始n(C2H4)∶n(H2O)＝1∶1]。下列有關(guān)敘述正確的是()A．Y對應(yīng)的乙醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為eq\f(1,9)B．X、Y、Z對應(yīng)的反應(yīng)速率：v(X)>v(Y)>v(Z)C．X、Y、Z對應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值：KX<KY<KZD．增大壓強(qiáng)、升高溫度均可提高乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】A【解析】據(jù)圖可知，Y點(diǎn)對應(yīng)乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率為20%，起始n(C2H4)∶n(H2O)＝1∶1，設(shè)C2H4和H2O的起始物質(zhì)的量均為1mol，根據(jù)“三段式”計(jì)算：C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)起始/mol110轉(zhuǎn)化/mol0.20.20.2平衡/mol0.80.80.2則平衡時乙醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為eq\f(0.2mol,0.8＋0.8＋0.2mol)＝eq\f(1,9)，故A正確；結(jié)合圖像可得：p1<p2<p3，且X、Y、Z三點(diǎn)對應(yīng)的溫度越來越高，所以X、Y、Z對應(yīng)的反應(yīng)速率：v(X)<v(Y)<v(Z)，故B錯誤；據(jù)圖可知，升高溫度，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡常數(shù)減小，所以X、Y、Z對應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值：KX>KY>KZ，故C錯誤；因正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，則壓強(qiáng)越大，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率越大，又因正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故D錯誤?？键c(diǎn)五相關(guān)知識的綜合應(yīng)用圖像11．已知某可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示在不同反應(yīng)時間t時，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)φ(B)的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是()A．T1＜T2，p1＞p2，m＋n＞p，放熱反應(yīng)B．T1＞T2，p1＜p2，m＋n＞p，吸熱反應(yīng)C．T1＜T2，p1＞p2，m＋n＜p，放熱反應(yīng)D．T1＞T2，p1＜p2，m＋n＜p，吸熱反應(yīng)【答案】D【解析】由“先拐先平數(shù)值大”原則，對比①②可知T1＞T2，對比②③可知p2＞p1；對比①②，溫度由T2升高到T1，φ(B)減小，說明升溫平衡向正反應(yīng)方向移動，所以正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)；對比②③，由p1加壓到p2，φ(B)增大，說明加壓平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以逆向?yàn)榭s體反應(yīng)，即m＋n＜p。12．合成氨反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在一定溫度下此反應(yīng)過程中的能量變化。圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量，平衡時NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(NH3)的變化曲線。下列說法正確的是()A．該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，E和ΔH都減小B．圖2中0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)＝0.045mol·L－1·min－1，從11min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為dC．圖3中，a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)D．圖3中T1和T2表示溫度，對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1>T2，K1>K2【答案】B【解析】加入催化劑，活化能E減小，但反應(yīng)熱ΔH不變，A項(xiàng)錯誤；圖3中c點(diǎn)起始時加入的H2最多，N2的轉(zhuǎn)化率最高，C項(xiàng)錯誤；因合成氨正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡左移，圖3中當(dāng)n(H2)相同時，T1溫度下達(dá)到平衡時的w(NH3)高于T2溫度下達(dá)到平衡時的w(NH3)，所以T1<T2，D項(xiàng)錯誤。13．一定條件下合成乙烯的反應(yīng)為6H2(g)＋2CO2(g)CH2=CH2(g)＋4H2O(g)。已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如下圖。下列說法正確的是()A．M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆B．若投料比n(H2)∶n(CO2)＝4∶1，則圖中M點(diǎn)乙烯的體積分?jǐn)?shù)為5.88%C．250℃時，催化劑對CO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響最大D．當(dāng)溫度高于250℃時，升高溫度，平衡逆向移動，導(dǎo)致催化劑的催化效率降低【答案】B【解析】化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的升高而加快，M點(diǎn)后催化劑的催化效率隨溫度的升高而降低，所以M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正有可能小于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆，故A錯誤；設(shè)起始投料n(H2)為4mol，則n(CO2)為1mol，M點(diǎn)平衡時二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為50%，列“三段式”得：6H2(g)＋2CO2(g)CH2=CH2(g)＋4H2O(g)起始/mol4100轉(zhuǎn)化/mol1.50.50.251平衡/mol2.50.50.251所以乙烯的體積分?jǐn)?shù)為eq\f(0.25mol,2.5＋0.5＋0.25＋1mol)×100%≈5.88%，故B正確；催化劑不影響平衡轉(zhuǎn)化率，只影響化學(xué)反應(yīng)速率，故C錯誤；催化劑的催化效率與平衡移動沒有關(guān)系，故D錯誤。知識導(dǎo)圖記憶知識目標(biāo)復(fù)核【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.掌握濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等因素對化學(xué)平衡移動的影響原理。?2.掌握化學(xué)平衡移動相關(guān)圖像的基本類型，精準(zhǔn)識別圖像中橫縱坐標(biāo)、曲線走勢、特殊點(diǎn)（起點(diǎn)、拐點(diǎn)、平衡點(diǎn)）所代表的意義。?3.熟練分析各類圖像中曲線變化趨勢，準(zhǔn)確判斷平衡移動的方向、條件改變的類型以及反應(yīng)的熱效應(yīng)、氣體體積變化。?4.學(xué)會從圖像中提取有效信息，進(jìn)行合理的推理與判斷。?5.能夠?qū)⒒瘜W(xué)平衡移動的相關(guān)知識與圖像信息有機(jī)結(jié)合，解決復(fù)雜的化學(xué)平衡移動問題。?6.能夠運(yùn)用化學(xué)平衡移動圖像解決化學(xué)實(shí)驗(yàn)、科學(xué)研究中的實(shí)際問題?！緦W(xué)習(xí)重難點(diǎn)】1.掌握濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等因素對化學(xué)平衡移動圖像分析。2.提取化學(xué)平衡移動圖像信息，解決復(fù)雜的化學(xué)平衡移動問題。1．（24-25高二上·廣西玉林·期中）對于反應(yīng)

，在溫度為、時，平衡體系中體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．平衡常數(shù)： B．氣體的顏色：A深、C淺C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量：A>B D．反應(yīng)速率：A>C【答案】A【分析】反應(yīng)

為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，溫度T2>T1。【解析】根據(jù)分析，溫度T2>T1，A點(diǎn)溫度高于B點(diǎn)，升高溫度，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，平衡常數(shù)，A正確；兩點(diǎn)的反應(yīng)溫度相同，壓強(qiáng)：C點(diǎn)>A點(diǎn)。在其他條件不變時，增大壓強(qiáng)，物質(zhì)的濃度增大，c(NO2)增大，體系內(nèi)氣體顏色加深；增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動，使c(NO2)減小，但平衡移動的趨勢是微弱的，總的來說C點(diǎn)c(NO2)的比A點(diǎn)大，故A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A點(diǎn)淺，C點(diǎn)深，B項(xiàng)錯誤；A點(diǎn)溫度高于B點(diǎn)，升高溫度，平衡正向移動，氣體的物質(zhì)的量增多，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量：A<B，C錯誤；A、C溫度相同，C點(diǎn)壓強(qiáng)大于A點(diǎn)，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大，反應(yīng)速率：A<C，D錯誤；故選A。2．（24-25高二上·河南焦作·期中）對于反應(yīng)：，下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的圖像正確的是A． B．

C． D．【答案】A【解析】升高溫度，速率加快，正方向是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，逆反應(yīng)速率變化更大，A正確；根據(jù)先拐先平數(shù)據(jù)大，則p2壓強(qiáng)大，反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，升高壓強(qiáng)，平衡不移動，C的平衡質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，B錯誤；相同條件下，溫度升高，平衡逆向移動，B轉(zhuǎn)化率降低，C錯誤；A是固體，加入A，速率不變，平衡不移動，D錯誤；故選A。3．（24-25高二上·內(nèi)蒙古赤峰·期中）往某恒容密閉容器中充入一定量的和進(jìn)行反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是A．壓強(qiáng)： B．該反應(yīng)的C．反應(yīng)速率： D．碳元素的百分含量：【答案】D【解析】該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，相同條件下，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則，A正確；由圖，升高溫度，轉(zhuǎn)化率減小，則平衡逆向移動，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變小于0，B正確；同條件下，溫度越高反應(yīng)速率越快，壓強(qiáng)越大反應(yīng)越快，則反應(yīng)速率：，C正確；根據(jù)質(zhì)量守恒，碳元素的百分含量，則碳元素的百分含量：，D錯誤；故選D。4．（24-25高二上·河南南陽·月考）已知圖甲表示反應(yīng)①：；圖乙表示反應(yīng)②：。下列關(guān)于反應(yīng)及圖像的描述錯誤的是A．圖甲中B．圖甲中A、C、D三點(diǎn)的平衡常數(shù)：C．反應(yīng)②中化學(xué)計(jì)量數(shù)D．反應(yīng)②在高溫下可自發(fā)進(jìn)行【答案】B【解析】反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，相同條件下，升高溫度，平衡逆向移動，CO轉(zhuǎn)化率降低，則圖甲中，A正確；結(jié)合A分析，平衡常數(shù)：，平衡常數(shù)只受溫度影響，則，故存在，B錯誤；由圖可知，相同條件下，增大壓強(qiáng)，Z體積分?jǐn)?shù)減小，則平衡逆向移動，說明反應(yīng)②中化學(xué)計(jì)量數(shù)，C正確；結(jié)合C分析，反應(yīng)②為氣體分子數(shù)增大的熵增反應(yīng)；由圖可知，相同條件下，升高溫度，Z體積分?jǐn)?shù)增大，平衡正向移動，反應(yīng)②為吸熱的反應(yīng)，焓變大于0；，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)②在高溫下可自發(fā)進(jìn)行，D正確；故選B。5．（24-25高二下·江蘇無錫·月考）已知反應(yīng)aA(g)+bB(s)?cC(g)+dD(g)。保持其它條件不變，當(dāng)溫度分別為T1和T2、壓強(qiáng)分別為p1和p2時，混合物中物質(zhì)C的百分含量、物質(zhì)A的百分含量隨時間的變化如圖所示。下列判斷正確的是A．T1<T2

ΔH>0 B．T1>T2

ΔH<0C．p1<p2

a=c+d D．p1<p2

a+b=c+d【答案】C【解析】由物質(zhì)C的百分含量與溫度圖可知，當(dāng)其他條件一定時，溫度越高，反應(yīng)速率越大，越快達(dá)到平衡狀態(tài)，則T1<T2，由T1到T2，溫度升高，C的百分含量減小，則升高溫度平衡逆向移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變小于0，A錯誤；由A分析，T1<T2

ΔH<0，B錯誤；由物質(zhì)A百分含量與壓強(qiáng)關(guān)系圖可知，當(dāng)其他條件一定時，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)越快達(dá)到平衡，則p1<p2，增大壓強(qiáng)，A的含量不變，說明壓強(qiáng)對平衡無影響，故反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)相等，則a=c+d，C正確；由C可知，p1<p2，a=c+d，D錯誤；故選C。6．（24-25高二上·北京·月考）

。當(dāng)、和按一定比例混合時，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化如下圖所示。下列說法不正確的是A．B．C．釩催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率D．增大壓強(qiáng)平衡正向移動，反應(yīng)平衡常數(shù)增大【答案】D【解析】隨著溫度的升高，平衡轉(zhuǎn)化率逐漸降低，說明平衡逆向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變小于0，A正確；

反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，相同條件下，增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)平衡正向移動，平衡轉(zhuǎn)化率增大，即，B正確；催化劑可降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，C正確；平衡常數(shù)受溫度影響，溫度不變，反應(yīng)平衡常數(shù)不變，D錯誤；故選D。7．（24-25高二上·四川南充·期中）將0.1mol和0.3mol通入某剛性密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，平衡狀態(tài)時的體積分?jǐn)?shù)與溫度、氣體總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng) B．C．a(chǎn)、b兩點(diǎn)逆反應(yīng)速率 D．a(chǎn)、b兩點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)相等【答案】D【分析】根據(jù)題目所給圖分析，溫度升高，甲醇的體積分?jǐn)?shù)降低，則說明反應(yīng)放熱，根據(jù)反應(yīng)方程式，該反應(yīng)有氣體參與反應(yīng)，，則增大壓強(qiáng)，平衡向正方向移動，故，據(jù)此分析；【解析】根據(jù)分析，該反應(yīng)放熱，，A錯誤；根據(jù)分析，壓強(qiáng)關(guān)系應(yīng)為，即，B錯誤；a、b兩點(diǎn)處于同一溫度下反應(yīng)，但由于a點(diǎn)壓強(qiáng)大于b點(diǎn)，則反應(yīng)速率，C錯誤；a、b兩點(diǎn)處于同一溫度下反應(yīng)，壓強(qiáng)平衡常數(shù)相等，D正確；故選D。8．（24-25高二上·四川雅安·期中）在恒容密閉容器中充入，發(fā)生反應(yīng)，測得不同溫度下，的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)的B．溫度下，內(nèi)，C．溫度下，后，壓縮體積變?yōu)镈．溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)【答案】C【分析】升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率會增大，達(dá)到平衡的時間會縮短，圖中可看出T1＜T2；【解析】由分析可知，T1＜T2，溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率變小，平衡逆移，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，A正確；溫度下，內(nèi)，n(△M)=1mol，則n(N)的變化量為1mol，，B正確；時，生成E0.5mol，此時，將體積壓縮為1L，若平衡不移動，但壓縮體積后平衡逆向移動，則，C錯誤；溫度下，列三段式有：，平衡常數(shù)K=，D正確；故選C。9．（24-25高三上·四川成都·期中）在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：

。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，其中正確的是

A．圖I表示溫度對化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高B．圖II表示時刻使用壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響C．圖III表示時刻增大的濃度對反應(yīng)速率的影響D．圖IV中a、b、c三點(diǎn)都已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)【答案】D【解析】圖Ⅰ中乙到達(dá)平衡時間較短，乙的溫度較高，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，SO3的轉(zhuǎn)化率減小，乙的溫度較高，故A錯誤；圖Ⅱ在t0時刻，正逆反應(yīng)速率都增大，但仍相等，平衡不發(fā)生移動，應(yīng)是加入催化劑的原因，故B錯誤；增大反應(yīng)物的濃度瞬間，正反速率增大，逆反應(yīng)速率不變，之后逐漸增大，圖Ⅲ改變條件瞬間，正、逆速率都增大，正反應(yīng)速率增大較大，平衡向正反應(yīng)移動，應(yīng)是增大壓強(qiáng)的原因，故C錯誤；圖IV中曲線表示平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系，曲線上各點(diǎn)都是平衡點(diǎn)，故D正確；故選D。10．（24-25高二上·四川綿陽·期中）在密閉容器中，反應(yīng)X2(g)+Y2(g)2XY(g)ΔH<0，達(dá)到甲平衡狀態(tài)，在僅改變某一條件后達(dá)到乙平衡，對改變的條件下列分析正確的是A．圖I是增大反應(yīng)物的濃度 B．圖Ⅱ一定是加入催化劑的變化情況C．圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)，且乙>甲 D．圖Ⅲ是升高溫度【答案】D【解析】增大反應(yīng)物的濃度使得正反應(yīng)速率突然增大，逆反應(yīng)速率逐漸變化，與圖I信息不相符，A不合題意；已知該反應(yīng)是一個氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)對該平衡無影響，故圖Ⅱ不一定是加入催化劑的變化情況，也可能是增大壓強(qiáng)的變化情況，B不合題意；已知該反應(yīng)是一個氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動，與圖Ⅲ信息不相符，C不合題意；已知該反應(yīng)正反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，則升高溫度反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡所需時間較短，即乙對應(yīng)溫度更高，升溫平衡逆向移動，則生成物XY%的百分含量更小，與圖Ⅲ信息一致，D符合題意；故選D。11．（24-25高二上·四川成都·期末）乙烯直接水合法生產(chǎn)乙醇的反應(yīng)為。在容積為3L的密閉容器中，投料比時，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。下列說法正確的是A．當(dāng)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡B．該反應(yīng)的，且壓強(qiáng)C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)的平衡狀態(tài)相比，D．其他條件不變，增大起始投料比，一定能提高乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】C【解析】設(shè)和起始量均為1mol，則列出三段式：任意時刻，，二者比值始終不變，則其比值不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯誤；溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率降低，可知該反應(yīng)正方向是放熱反應(yīng)；該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)乙烯的轉(zhuǎn)化率增大，則壓強(qiáng)大小順序?yàn)?，B錯誤；a、b兩點(diǎn)的溫度相同，則a、b兩點(diǎn)平衡常數(shù)相等，即，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，c點(diǎn)溫度高于a點(diǎn)，溫度越高，K越小，則，由此推知，C正確；其他條件不變，增大起始投料比，若只增大物質(zhì)的量來增大投料比時，的平衡轉(zhuǎn)化率降低，D錯誤；故選C。12．（24-25高二上·廣東廣州·期中）某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，圖1表示不同溫度下N2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系，圖2表示該反應(yīng)的速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．t1以后NH3的百分含量最低的時間是t6C．t2、t3、t5時刻改變的條件依次是加入催化劑、減小壓強(qiáng)、降低溫度D．T1℃時，3v正(H2)=v逆(N2)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡【答案】B【解析】升高溫度，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時間縮短。根據(jù)圖像1可知在溫度為T1時比溫度為T2時先達(dá)到平衡，說明反應(yīng)溫度：T1>T2，升高溫度，N2的轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動，根據(jù)平衡移動原理：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯誤；根據(jù)圖2可知：反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始，在t1時達(dá)到平衡狀態(tài)；在t2時刻改變外界條件，使v(正)、v(逆)都增大，但v(正)=v(逆)，因此化學(xué)平衡不移動；在t3時刻改變外界條件，使v(正)、v(逆)都減小，由于v(逆)>v(正)，平衡逆向移動，至t4時刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)導(dǎo)致NH3%降低；在t5時刻改變外界條件，使v(正)、v(逆)都增大，由于v(逆)>v(正)，平衡逆向移動，至t6時刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，導(dǎo)致NH3%進(jìn)一步降低，故t1以后NH3%的百分含量最低的時間是t6，B正確；根據(jù)選項(xiàng)A分析可知該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在t5時刻改變外界條件，使v(正)、v(逆)都增大，且v(逆)>v(正)，則改變的條件是升高反應(yīng)溫度，而不是降低溫度，C錯誤；T1℃時，v正(H2)=3v逆(N2)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，D錯誤；故選B。13．（24-25高二上·廣東廣州·期中）在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：。其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，得到下列圖像(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率)。下列分析正確的是A．如圖1反應(yīng)：此反應(yīng)的ΔH>0B．如圖1反應(yīng)：若p1>p2，則a＋b<cC．如圖2反應(yīng)：此反應(yīng)的△H<0，且T1>T2D．如圖3反應(yīng)：t1時刻改變的條件可能是加入了催化劑或增大了壓強(qiáng)【答案】D【解析】由圖1可知，P1時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降