PAGE1第03講化學(xué)反應(yīng)速率內(nèi)容導(dǎo)航——預(yù)習(xí)四步曲第一步：學(xué)析教材學(xué)知識：教材精講精析、全方位預(yù)習(xí)第二步：練練習(xí)題強(qiáng)方法：教材習(xí)題學(xué)解題、強(qiáng)化關(guān)鍵解題方法練考點(diǎn)會應(yīng)用：核心考點(diǎn)精準(zhǔn)練、快速掌握知識應(yīng)用第三步：記串知識識框架：思維導(dǎo)圖助力掌握知識框架、學(xué)習(xí)目標(biāo)復(fù)核內(nèi)容掌握第四步：測過關(guān)測穩(wěn)提升：小試牛刀檢測預(yù)習(xí)效果、查漏補(bǔ)缺快速提升知識點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)速率1．化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其表示方法定義：化學(xué)反應(yīng)速率是表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加表示。表達(dá)式：v＝eq\f(Δc,Δt)單位：mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－12．化學(xué)反應(yīng)速率的測定(1)測定原理利用化學(xué)反應(yīng)中任何一種與物質(zhì)濃度有關(guān)的可觀測量進(jìn)行測定。(2)測定方法①直接觀察測定：如釋放出氣體的體積和體系的壓強(qiáng)等。②科學(xué)儀器測定：如反應(yīng)體系顏色的變化。在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或生成物本身有較明顯的顏色時，可利用顏色變化和濃度變化間的比例關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率。知識點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)速率的計算和比較1．化學(xué)反應(yīng)速率的計算(1)公式法：v＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(Δn,VΔt)【特別提醒】①如果題目中給出的是物質(zhì)的量，在計算速率時應(yīng)先除以體積，轉(zhuǎn)化為濃度的變化量。②濃度的變化量Δc＝c(某時刻)－c(初始)所以一般Δc(反應(yīng)物)為負(fù)值，Δc(生成物)為正值，而v是標(biāo)量，只有正值，所以在計算反應(yīng)速率時，v(反應(yīng)物)＝eq\f(－Δc(反應(yīng)物),Δt)v(生成物)＝eq\f(Δc(生成物),Δt)(2)運(yùn)用同一反應(yīng)中“速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比”的規(guī)律進(jìn)行計算。對于一個化學(xué)反應(yīng)：mA＋nB=pC＋qD，v(A)＝－eq\f(Δc(A),Δt)，v(B)＝－eq\f(Δc(B),Δt)，v(C)＝eq\f(Δc(C),Δt)，v(D)＝eq\f(Δc(D),Δt)，且有：eq\f(v(A),m)＝eq\f(v(B),n)＝eq\f(v(C),p)＝eq\f(v(D),q)。(3)“三段式”法①求解化學(xué)反應(yīng)速率計算題的一般步驟：a．寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；b．找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量；轉(zhuǎn)化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；c．根據(jù)已知條件列方程計算。反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)起始濃度/mol·L－1abc轉(zhuǎn)化濃度/mol·L－1xeq\f(nx,m)eq\f(px,m)某時刻(ts)濃度/mol·L－1a－xb－eq\f(nx,m)c＋eq\f(px,m)再利用化學(xué)反應(yīng)速率的定義式求算v(A)＝eq\f(x,t)mol·L－1·s－1；v(B)＝eq\f(nx,mt)mol·L－1·s－1；v(C)＝eq\f(px,mt)mol·L－1·s－1。②計算中注意以下量的關(guān)系。對反應(yīng)物：c(起始)－c(轉(zhuǎn)化)＝c(某時刻)；對生成物：c(起始)＋c(轉(zhuǎn)化)＝c(某時刻)；轉(zhuǎn)化率＝eq\f(c(轉(zhuǎn)化),c(起始))×100%。2．化學(xué)反應(yīng)速率的比較方法(1)定性比較通過明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如反應(yīng)的劇烈程度、產(chǎn)生氣泡或沉淀的快慢、固體消失或氣體充滿所需時間的長短等來定性判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢。如K與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)劇烈，則反應(yīng)速率：K＞Na。(2)定量比較①“一看”：看化學(xué)反應(yīng)速率的單位是否一致，若不一致，需轉(zhuǎn)化為同一單位。②“二化”：將不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，或分別除以相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，所得數(shù)值大的速率大。③“三比較”：標(biāo)準(zhǔn)統(tǒng)一后比較數(shù)值大小，數(shù)值越大，反應(yīng)速率越大。知識點(diǎn)3實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素1．實(shí)驗(yàn)原理Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O2H2O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))2H2O＋O2↑2．實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計影響因素實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論濃度均出現(xiàn)渾濁，但后者出現(xiàn)渾濁更快增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大溫度混合后均出現(xiàn)渾濁，但70℃熱水一組首先出現(xiàn)渾濁升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大催化劑前者無明顯現(xiàn)象，后者出現(xiàn)大量氣泡催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率知識點(diǎn)4外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響注意事項濃度其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小①此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應(yīng)，對于固體或液體的反應(yīng)物，一般情況下其濃度是常數(shù)，改變它們的量一般不會改變化學(xué)反應(yīng)速率。②對于離子反應(yīng)，只有實(shí)際參加反應(yīng)的各離子濃度發(fā)生變化，才會引起化學(xué)反應(yīng)速率的改變壓強(qiáng)對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，在溫度、體積一定的條件下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)物的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減?、賶簭?qiáng)只對有氣體參加的反應(yīng)的速率有影響。②壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響是通過濃度對反應(yīng)的影響實(shí)現(xiàn)的溫度其他條件不變時，升高溫度，反應(yīng)速率增大；降低溫度，反應(yīng)速率減慢①溫度對反應(yīng)速率影響的規(guī)律，對吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)都適用。②若是可逆反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，反之均減小催化劑催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率同等程度的影響正、逆反應(yīng)速率其他因素接觸面積、溶劑的性質(zhì)、光、超聲波、磁場等均能影響化學(xué)反應(yīng)速率（挑2~3道左右有代表性的教材習(xí)題，從教學(xué)習(xí)題中講解相關(guān)知識，注意解題方法要有講解）教材習(xí)題01（P30）3．已知：，若反應(yīng)速率分別用、、、表示，則正確的是（

）A．B．C．D． 解題方法【解析】應(yīng)速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，則根據(jù)方程式可知v(NH3)：v(O2)：v(NO)：v(H2O)=4：5：4：6。，A錯誤；，B錯誤；，C錯誤；，D正確；故選D。【答案】D教材習(xí)題04（P31）4．在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，則此反應(yīng)可表示為（

）A．2A+3B=2CB．A+3B=2CC．3A+B=2CD．A+B=C解題方法【解析】由于2vB=3vA、3vC=2vB，所以vA：vB：vC=2：3：2，即A、B、C對應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)分別為2、3、2。故反應(yīng)方程式為2A+3B=2C。故選A?！敬鸢浮緼考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率1．在反應(yīng)N2＋3H22NH3中，經(jīng)過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6mol·L－1，在此段時間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol·L－1·s－1，則此段時間是()A．1s B．2sC．44s D．1.33s【答案】B【解析】已知用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol·L－1·s－1，則用NH3表示的平均反應(yīng)速率為v(NH3)＝eq\f(2,3)v(H2)＝eq\f(2,3)×0.45mol·L－1·s－1＝0.3mol·L－1·s－1，所以Δt＝eq\f(0.6mol·L－1,0.3mol·L－1·s－1)＝2s。2．把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L的容器中，發(fā)生反應(yīng)3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)。5min末生成0.2molW。若測知以Z濃度變化來表示的反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·min－1，上述反應(yīng)中Z氣體的化學(xué)計量數(shù)n的值是()A．1B．2C．3D．4【答案】A【解析】利用條件可求v(W)＝eq\f(0.2mol,2L×5min)＝0.02mol·L－1·min－1，又知以Z濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·min－1，因此W和Z的化學(xué)計量數(shù)之比為2∶1，即n＝1，所以A項正確。3．下列化學(xué)反應(yīng)速率的測量中，測量依據(jù)不可行的是()選項化學(xué)反應(yīng)測量依據(jù)(單位時間內(nèi))A2NO2(g)N2O4(g)顏色深淺BZn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑H2體積變化CCO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)壓強(qiáng)變化DCa(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH沉淀質(zhì)量變化【答案】C【解析】化學(xué)反應(yīng)速率用單位時間內(nèi)反應(yīng)物的濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示。2NO2(g)N2O4(g)，NO2是紅棕色氣體，N2O4是無色氣體，可以用單位時間內(nèi)氣體顏色的變化來衡量反應(yīng)的快慢，故A項正確；可以用單位時間內(nèi)氣體體積變化多少來衡量反應(yīng)的快慢，故B項正確；該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變，故C項錯誤；單位時間內(nèi)產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量越大，速率越快，故D項正確?？键c(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)速率的計算4．將5.6g鐵粉投入盛有100mL2mol·L－1稀硫酸的燒杯中，2min時鐵粉剛好溶解完全；若反應(yīng)前后溶液的體積不變，則0～2min內(nèi)，該反應(yīng)的平均速率可表示為()A．v(Fe)＝0.5mol·L－1·min－1B．v(H2SO4)＝1mol·L－1·min－1C．v(H2)＝1mol·L－1·min－1D．v(FeSO4)＝0.5mol·L－1·min－1【答案】D【解析】根據(jù)反應(yīng)Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑可知，2min時5.6g(0.1mol)Fe剛好溶解完全，消耗0.1molH2SO4，生成0.1molH2和0.1molFeSO4。Fe為固體，不用濃度變化表示反應(yīng)速率，A項錯誤；0～2min內(nèi)，硫酸濃度變化量為eq\f(0.1mol,0.1L)＝1mol·L－1，故0～2min內(nèi)，v(H2SO4)＝eq\f(1mol·L－1,2min)＝0.5mol·L－1·min－1，B項錯誤；不能計算氫氣濃度，C項錯誤；0～2min內(nèi)，F(xiàn)eSO4的濃度變化量為eq\f(0.1mol,0.1L)＝1mol·L－1，故0～2min內(nèi)v(FeSO4)＝eq\f(1mol·L－1,2min)＝0.5mol·L－1·min－1，D項正確。5．反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是()A．v(A)＝0.05mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.06mol·L－1·min－1C．v(C)＝0.04mol·L－1·s－1D．v(D)＝0.03mol·L－1·s－1【答案】A【解析】判斷反應(yīng)速率的大小時，可將每種物質(zhì)表示的速率除以該物質(zhì)在方程式中的化學(xué)計量數(shù)，再進(jìn)行比較。eq\f(v(A),1)＝0.05mol·L－1·s－1，eq\f(v(B),3)＝eq\f(0.06mol·L－1·min－1,3)＝eq\f(0.001mol·L－1·s－1,3)≈0.0003mol·L－1·s－1，eq\f(v(C),2)＝0.02mol·L－1·s－1，eq\f(v(D),2)＝0.015mol·L－1·s－1，所以A項符合題意。6．反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)＝0.45mol·L－1·s－1②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1該反應(yīng)在四種不同情況下進(jìn)行的快慢順序?yàn)?)A．①>③＝②>④B．④>②＝③>①C．②>①＝④>③D．①>④>②＝③【答案】D【解析】因在同一化學(xué)反應(yīng)中，在反應(yīng)速率的單位相同的條件下，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率與其化學(xué)式前的系數(shù)的比值越大，該反應(yīng)速率越快，①eq\f(v(A),1)＝0.45mol·L－1·s－1；②eq\f(v(B),3)＝0.2mol·L－1·s－1；③eq\f(v(C),2)＝0.2mol·L－1·s－1；④eq\f(v(D),2)＝0.225mol·L－1·s－1，所以該反應(yīng)在不同情況下，反應(yīng)速率的快慢關(guān)系為①>④>②＝③，故D正確?？键c(diǎn)三化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析7．某溫度下，在2L密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋bB(g)cC(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)。12s時反應(yīng)達(dá)到平衡，生成C的物質(zhì)的量為0.8mol，反應(yīng)過程中A、B的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．前12s內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0.025mol·L－1·s－1B．12s后，A的消耗速率等于B的生成速率C．化學(xué)計量數(shù)之比b∶c＝1∶2D．12s內(nèi)，A和B反應(yīng)放出的熱量為0.2QkJ【答案】C【解析】由圖像分析可知，前12s內(nèi)A的濃度變化為Δc(A)＝0.2mol·L－1－0.8mol·L－1＝－0.6mol·L－1，反應(yīng)速率v(A)＝－eq\f(Δc(A),Δt)＝eq\f(0.6mol·L－1,12s)＝0.05mol·L－1·s－1，A錯誤；前12s內(nèi)B的濃度變化為Δc(B)＝0.3mol·L－1－0.5mol·L－1＝－0.2mol·L－1，反應(yīng)速率v(B)＝－eq\f(Δc(B),Δt)＝eq\f(0.2mol·L－1,12s)＝eq\f(1,60)mol·L－1·s－1，依據(jù)題意v(C)＝eq\f(Δc(C),Δt)＝eq\f(\f(Δn(C),V),Δt)＝eq\f(\f(0.8mol,2L),12s)＝eq\f(1,30)mol·L－1·s－1，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則3∶b∶c＝0.05∶eq\f(1,60)∶eq\f(1,30)，b＝1，c＝2，b∶c＝1∶2，C項正確；由上述分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)＋B(g)2C(g)，其中A、B化學(xué)計量數(shù)不同，12s后達(dá)到平衡狀態(tài)，A的消耗速率不等于B的生成速率，B錯誤；3molA完全反應(yīng)放熱QkJ,12s內(nèi)A反應(yīng)的物質(zhì)的量為(0.8mol·L－1－0.2mol·L－1)×2L＝1.2mol，則1.2molA反應(yīng)放出熱量0.4QkJ，D錯誤。8．在一定條件下，密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是()A．化學(xué)方程式為A2BB．t1時，A的反應(yīng)速率是B的2倍C．t2時，A、B的反應(yīng)速率相等D．t2時，用A表示的反應(yīng)速率為eq\f(2,t2)mol·L－1·min－1【答案】B【解析】A項，t2時A的物質(zhì)的量減少了4mol，B的物質(zhì)的量增加了2mol，因此A為反應(yīng)物，B為生成物，化學(xué)方程式為2AB，錯誤；B項，t1時，A的物質(zhì)的量減少了2mol，B的物質(zhì)的量增大了1mol，因此A的反應(yīng)速率是B的2倍，正確；C項，t2時，A的物質(zhì)的量減少了4mol，B的物質(zhì)的量增加了2mol，因此兩者的反應(yīng)速率不相等，錯誤；D項，圖像中只給出了A、B物質(zhì)的量的變化，沒有給出體積的數(shù)值，因此用A表示的反應(yīng)速率不一定為eq\f(2,t2)mol·L－1·min－1，錯誤。9．用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，下列分析正確的是()A．OE段表示的平均反應(yīng)速率最快B．EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol·L－1·min－1C．OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2∶6∶7D．F點(diǎn)收集到的CO2最多【答案】B【解析】相同時間內(nèi)，生成的CO2越多，反應(yīng)速率越快，由圖可知，相同時間內(nèi)，EF段生成的CO2最多，所以EF段反應(yīng)速率最快，A項錯誤；由圖可知EF段生成的CO2的體積為672mL－224mL＝448mL，即0.02mol，根據(jù)CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，可知參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.04mol，則鹽酸的濃度變化量為eq\f(0.04mol,0.1L)＝0.4mol·L－1，則EF段用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為eq\f(0.4mol·L－1,1min)＝0.4mol·L－1·min－1，B項正確；OE、EF、FG三段生成的CO2的體積分別為224mL、448mL、112mL，所以O(shè)E、EF、FG三段中，該反應(yīng)用CO2表示的平均反應(yīng)速率之比為224mL∶448mL∶112mL＝2∶4∶1，C項錯誤；由圖可知，G點(diǎn)收集到784mL氣體，反應(yīng)結(jié)束，則G點(diǎn)收集到的CO2最多，D項錯誤?？键c(diǎn)四外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響10．下列事實(shí)能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是()A．大小、形狀相同的鎂片、鐵片，前者與鹽酸反應(yīng)放出H2的速率比后者大B．Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快C.N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時可反應(yīng)D．Cu與濃硫酸能反應(yīng)，而不與稀硫酸反應(yīng)【答案】A【解析】要想說明反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素，則該實(shí)驗(yàn)事實(shí)應(yīng)區(qū)別在反應(yīng)物本身而不是外界因素如濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等。其中選項B、D為反應(yīng)物濃度不同對反應(yīng)速率的影響，選項C為反應(yīng)條件不同對反應(yīng)速率的影響，只有選項A是因Mg、Fe本身性質(zhì)不同對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。11．用一質(zhì)量為1.2g的鋁片與45mL4mol·L－1的稀硫酸反應(yīng)制取H2，若要增大反應(yīng)速率，采取的措施：①再加入20mL4mol·L－1硫酸；②改用30mL6mol·L－1的稀硫酸；③改用20mL18mol·L－1濃硫酸；④改用1.2g鋁粉代替1.2g鋁片；⑤適當(dāng)升高溫度；⑥在敞口容器中反應(yīng)。其中正確的是()A．①②③④ B．②④⑤C．②③④⑤ D．②③④⑤⑥【答案】B【解析】①未增大c(H2SO4)，反應(yīng)速率不變；③18mol·L－1的濃硫酸會使鋁鈍化；⑥在敞口容器中反應(yīng)，H2逸出并不影響反應(yīng)速率。12．一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不能改變化學(xué)反應(yīng)速率的是()A．縮小容器容積使壓強(qiáng)增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入HeD．恒壓，充入He【答案】C【解析】A項，縮小容器容積，各物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)速率增大，不符合題意；B項，恒容，充入氮?dú)?，氮?dú)獾臐舛仍龃?，反?yīng)速率增大，不符合題意；C項，恒容，充入惰性氣體，對參加反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度無影響，反應(yīng)速率不改變，符合題意；D項，恒壓，充入惰性氣體，容器的容積增大，參與反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減小，不符合題意。知識導(dǎo)圖記憶知識目標(biāo)復(fù)核【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其表示方法。2.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的測定原理設(shè)計實(shí)驗(yàn)，學(xué)會化學(xué)反應(yīng)速率的測定方法。3.通過實(shí)驗(yàn)，認(rèn)識外界因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的規(guī)律。4.掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素。5.分析化學(xué)反應(yīng)速率的圖像?！緦W(xué)習(xí)重難點(diǎn)】1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素。2.反應(yīng)速率的圖像。1．（24-25高二下·河北石家莊·期中）下列日常生活中的做法，與調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是A．食品抽真空包裝 B．鐵制品表面刷油漆C．鎖芯中滴入潤滑油 D．用冰箱冷藏食物【答案】C【解析】食品抽真空包裝是通過隔絕空氣，來降低氧氣濃度，從而降低反應(yīng)速率，A錯誤；在鐵制品表面刷油漆可以隔絕空氣，從而減小氧氣濃度，降低反應(yīng)速率，B錯誤；向鎖芯里加入潤滑油是用來減小摩擦的，而與調(diào)控反應(yīng)速率無關(guān)，C正確；用冰箱冷藏食物是通過降低溫度來降低反應(yīng)速率，D錯誤。2．（24-25高二下·湖南長沙·期中）對反應(yīng)來說，下列反應(yīng)速率最慢的是A． B．C． D．v(A)=0.2mol/(L·s)【答案】C【解析】以A為基準(zhǔn)，則根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知；A．；；；v(A)=0.2mol/(L·s)=12mol/(L·min)；所以反應(yīng)速率最慢的選項是C；故選C。3．（24-25高二上·浙江寧波·期中），一定條件下，將1molX和3molY通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min，測得Y的物質(zhì)的量為2.4mol。下列說法正確的是A．10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.03B．第10min時，X的反應(yīng)速率為0.01C．第10min時，Z的物質(zhì)的量濃度為0.4D．10min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為0.2akJ【答案】D【分析】?！窘馕觥?0min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率：，A錯誤；根據(jù)濃度變化量和反應(yīng)時間，可以求平均反應(yīng)速率，不能求瞬時反應(yīng)速率，B錯誤；根據(jù)分析，第10min時，Z的物質(zhì)的量濃度：，C錯誤；由反應(yīng)可知，1molX與3molY完全反應(yīng)放出熱量為akJ，則10min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為0.2akJ，D正確；故選D。4．（24-25高二上·北京延慶·期中）對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度(mol/L)隨時間(min)變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。時間水樣0510152025Ⅰ(pH=2)0.400.280.190.130.100.09Ⅱ(pH=4)0.400.310.240.200.180.16Ⅲ(pH=4)0.200.150.120.090.070.05Ⅳ(pH=4，含)0.200.090.050.030.010下列說法不正確的是A．在0~20min內(nèi)，Ⅰ中M的分解速率為0.015mol/(L·min)B．其他條件不變時，水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快C．在0~25min內(nèi)，Ⅲ中M的分解速率比Ⅱ快D．在0~25min內(nèi)，Ⅳ中M的分解百分率最大【答案】C【解析】在內(nèi)，，A項正確；對比Ⅰ（pH=2）和Ⅱ（pH=4）的初始濃度均為0.40。5min時，Ⅰ的濃度降為0.28，Ⅱ?yàn)?.31，說明酸性越強(qiáng)（pH低），分解速率越快，B項正確；在0～25min內(nèi)，Ⅲ中M的分解速率==，Ⅱ中M的分解速率==，因此Ⅲ中M的分解速率比Ⅱ慢，C項錯誤；Ⅳ在0~25min內(nèi)完全分解（0.20→0），分解率100%，顯著高于其他組，D項正確；故選C。5．（23-24高二上·貴州貴陽·期末）已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：起始濃度()3.01.002s末濃度()1.80.60.8據(jù)此可推算出上述反應(yīng)化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比是A． B． C． D．【答案】B【解析】根據(jù)起始濃度和2s末濃度可知，?c(A)=3.0mol/L-1.8mol/L=1.2mol/L，?c(B)=1.0mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L，?c(C)=0.8mol/L，各物質(zhì)濃度變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，因此化學(xué)計量數(shù)之比=1.2:0.4:0.8=3:1:2；故選B。6．（24-25高二上·北京·期中）向容積為2L的密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的總物質(zhì)的量不變。下列說法不正確的是A．若則0~t1內(nèi)反應(yīng)速率B．t1時A的轉(zhuǎn)化率為60%C．反應(yīng)的化學(xué)方程式為4A(g)=2C(g)+B(g)D．起始B的濃度為【答案】C【解析】則0~t1內(nèi)反應(yīng)速率，A正確；t1時A的轉(zhuǎn)化率為60%，B正確；已知在反應(yīng)過程中混合氣體的總物質(zhì)的量不變，則初時B為(0.12+0.10+0.22-0.30-0.10)mol=0.04mol，反應(yīng)的系數(shù)比等于反應(yīng)的速率比，由圖，反應(yīng)的ABC的物質(zhì)的量之比為(0.30-0.12):(0.10-0.04):(0.22-0.10)=3:1:2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)2C(g)+B(g)，C錯誤；

由C分析，起始B的濃度為，D正確；故選C。7．（24-25高二上·北京海淀·期末）一定條件下，在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，測得后A的物質(zhì)的量減小了1mol，則反應(yīng)的平均速率可表示為A． B．C． D．【答案】C【分析】后A的物質(zhì)的量減小了1mol，則反應(yīng)2molB，生成3molC、4molD；【解析】A是濃度為定值的固體，不能用A的濃度變化表示反應(yīng)的反應(yīng)速率，A錯誤；，B錯誤；，C正確；，D錯誤；故選C。8．（24-25高二上·廣東深圳·期中）將11.2g鐵粉投入到盛有200mL3mol/L稀鹽酸的燒杯中，5min時鐵粉剛好完全溶解(溶解前后溶液體積變化忽略不計)，下列表示此反應(yīng)的速率正確的是A． B．C． D．【答案】C【分析】Fe的物質(zhì)的量為=0.2mol，由可知，參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.4mol，生成FeCl2、H2的物質(zhì)的量都是0.2mol?！窘馕觥縁e為純固體，不能用其濃度變化量表示化學(xué)反應(yīng)速率，A錯誤；，B錯誤；在同一反應(yīng)中，不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則，C正確。由B中可知，==0.0067mol?L-1?s-1，D錯誤；故選C。9．（24-25高二上·天津河西·期中）在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，氣體在內(nèi)由變?yōu)?，?nèi)平均反應(yīng)速率[單位均為]正確的是A． B． C．1 D．2【答案】C【解析】氣體在內(nèi)由變?yōu)?，所以?nèi)平均反應(yīng)速率，故選C。10．（24-25高二上·云南昆明·月考）已知反應(yīng)：。若反應(yīng)速率分別用、、、表示，且同一時間段內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率間有如下關(guān)系：、、。則反應(yīng)的化學(xué)方程式為A． B．C． D．【答案】A【解析】化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)計量數(shù)之比等于化學(xué)反應(yīng)速率之比，根據(jù)題意由同一時間段內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率間有如下關(guān)系：、、，可得：，A符合題意；故選A。11．（23-24高二上·黑龍江哈爾濱·開學(xué)考試）已知，若反應(yīng)速率分別用表示，則正確的關(guān)系式為A． B．C． D．【答案】D【解析】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，有，，故A錯誤；化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，有，，故B錯誤；化學(xué)反應(yīng)速率與對應(yīng)化學(xué)計量數(shù)之比相等，有，，故C錯誤；化學(xué)反應(yīng)速率與對應(yīng)化學(xué)計量數(shù)之比相等，有，，故D正確；故選D。12．（24-25高二上·河北·月考）已知反應(yīng)：。一定條件下，將2molNO和2mol通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)進(jìn)行10s時，測得生成0.5molNOBr。下列說法正確的是A．內(nèi)，B．第10s時，C．第10s時，NO的濃度為D．內(nèi)，與反應(yīng)放出的熱量為【答案】C【分析】利用三段式分析【解析】內(nèi)，，A項錯誤；利用公式計算的是A物質(zhì)的平均速率而不是瞬時速率，表示的是內(nèi)的平均速率不能表示第10秒時的瞬時速率，B項錯誤；第10s時，，C項正確；該可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱表示2molNO(g)和1molBr2(g)完全反應(yīng)生成2molNOBr(g)時，放出的熱量為akJ。內(nèi)，有生成，放出熱量為，D項錯誤；故選C。13．（24-25高二上·廣東深圳·期中）化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列做法的目的屬于減小化學(xué)反應(yīng)速率且對人類有益的是A．在鐵制品表面刷油漆B．工業(yè)制硫酸時，將黃鐵礦粉碎煅燒C．合成氨使用催化劑D．廚房師傅做饅頭時添加膨松劑【答案】A【解析】在鐵制品表面刷油漆，可以隔絕空氣和水分，延緩鐵的銹蝕，A符合題意；將黃鐵礦粉碎再煅燒可增大與的接觸面積，加快反應(yīng)速率，B不符合題意；合成氨使用催化劑的目的是降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，C不符合題意；加工饅頭時添加膨松劑，可使饅頭疏松柔軟，與改變反應(yīng)速率無關(guān)，D不符合題意；故選A。14．（24-25高二上·云南昆明·月考）下列對化學(xué)反應(yīng)速率的