④用途：容量瓶是一種容積精密的儀器，常用于___________________________的溶液(3)容量瓶的使用和注意事項使用容量瓶的第一步操作是__________________容量瓶的檢漏方法：向容量瓶中注入一定量水，蓋好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，觀察是否漏水。如不漏水，將瓶正立并將塞子旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，再檢查是否漏水。如不漏水，該容量瓶才能使用關鍵詞：注水→蓋塞→倒立→觀察→正立→旋180°→倒立→觀察選擇容量瓶的原則——“大而近”原則選擇容量瓶遵循“大而近”原則：所配溶液的體積等于或略_________容量瓶的容積。如：需用480mL某溶液應選擇_________mL容量瓶來配制溶液。(4)其他儀器：量筒、_________、_________、_________等。2．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制過程(1)配制過程示意圖：(2)配制步驟(以配制100mL2.00mol·L-1NaCl溶液為例)計算：根據(jù)nB＝cB·V可知n(NaCl)＝_________mol，則m(NaCl)＝_________g。稱量：用托盤天平稱取_________gNaCl固體。溶解：將稱好的NaCl固體放入_________中，用適量蒸餾水溶解，用_________攪拌，并放置至_________。移液：將燒杯中的溶液用_________引流轉(zhuǎn)移到容量瓶中。洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒_________次，并將洗滌液都注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面離容量瓶頸刻度線下_________時，改用_________滴加蒸餾水至___________________________。(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)按溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因而完全不需要計算水的用量。(2)配制NaOH溶液時，必須用帶蓋的稱量瓶或小燒杯(表面皿)快速稱量NaOH固體。(3)容量瓶中不能進行溶解。(4)溶液注入容量瓶前需恢復至室溫。(5)容量瓶不能久貯溶液，尤其是堿性溶液，配制完溶液后應將溶液倒入潔凈干燥的細口試劑瓶中保存。新知四誤差分析1．誤差分析的理論依據(jù)：c=nV=m2．判斷結(jié)論：①凡是使m或n增大的因素或使V減小的因素，使c_________。②凡是使m或n減小的因素或使V增大的因素，使c_________。3．俯視、仰視的分析仰視刻度線(如圖a)：加水量高于基準線(刻度線)，溶液體積_________，c_________。俯視刻度線(如圖b)：加水量低于基準線(刻度線)，溶液體積_________，c_________。(1)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容時加蒸餾水，一旦超過刻度線，應洗凈容量瓶，重新配制。(2)配制時完全不需要計算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸餾水不影響實驗結(jié)果。(3)搖勻后溶液液面低于刻度線，不影響最終溶液的濃度。集訓一物質(zhì)的量濃度1．(2025?高一江蘇淮安期中)下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的是()A．將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為B．將22.4LNH3氣體溶于水配成1L溶液C．將1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中D．將160gCuSO4溶解在1L水中2．(2025?高一廣東廣州期中)在1L1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含有SO42-的物質(zhì)的量濃度是()A．1mol·L-1B．20mol·L-1C．3mol·L-1D．2mol·L-13．(2025?高一廣西河池期中)下列關于0.10mol·L-1CaCl2溶液的描述中，正確的是()A．該溶液中c(Cl－)為0.10mol·L-1B．1L該溶液中含有0.10molCa2+C．該溶液與0.10mol·L-1Na2CO3溶液剛好完全反應D．該溶液就是將11.1gCaCl2溶于1L水中所得到的溶液4．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的是()A．將40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液B．常溫常壓下，將22.4LHCl氣體溶于水配成1L的鹽酸C．將1L0.5mol·L－1的鹽酸加熱濃縮為0.5LD．從1000mL1mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL的溶液5．(2025?高一河南駐馬店期中)下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是()A．200mL2mol·L-1Mg溶液B．500mL2.5mol·L-1NaCl溶液C．30mL5mol·L-1CaCl2溶液D．250mL1mol·L-1AlCl3溶液6．(2025?高一廣西梧州期中)下列溶液中的濃度與100mL0.5mol/LMg溶液中的濃度相同的是()A．50mL1mol/L溶液B．100mL1mol/LKClO3溶液C．10mL5mol/LNaCl溶液D．5mL1mol/LKCl溶液集訓二與物質(zhì)的量濃度有關的計算7．(2025?高一河南開封期中)在KMgMg形成的混合溶液中，c(K＋)=0.1mol·L-1、c(Mg2+)=0.25mol·L-1、c()=0.2mol·L-1，則c()為()A．0.05mol·L-1B．0.20mol·L-1C．0.30mol·L-1D．0.40mol·L-18．某硫酸的密度為1.84g/cm3，硫酸的質(zhì)量分數(shù)為98%，則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．4.9mol/LB．9.2mol/LC．9.8mol/LD．18.4mol/L9．有硫酸鎂溶液500mL，它的密度是1.20g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)是4.8%，則有關該溶液的說法不正確的是()A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是24.0%B．溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4mol/LC．溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1∶40D．硫酸根離子的質(zhì)量分數(shù)是19.2%10．(2025?高一福建泉州期中)某溶液中僅含有Na+、、SO42-、Cl-四種離子其物質(zhì)的量濃度之比為c(Na+)：c()：c(Cl-)=3：4：5，若Na+濃度為0.3mol/L。則SO42-的濃度為()A．0.2mol/LB．0.3mol/LC．0.5mol/LD．0.8mol/L11．(2025?高一浙江嘉興期中)配制Ba(OH)2溶液時，將0.2molBa(OH)2溶于水，所得溶液的體積為200mL，溶液的密度為1.2g·cm-3，再將溶液稀釋成500mL。下列說法錯誤的是()A．稀釋前溶液中Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1B．稀釋前溶液中Ba(OH)2的質(zhì)量分數(shù)為14.25%C．稀釋后溶液中Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L-1D．稀釋后溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1集訓三配制一定物質(zhì)的量濃度溶液實驗12．(2025?高一廣東學業(yè)考試)配制250mL0.100mol·L-1的NaCl溶液時，不需要用到的儀器是()A．B．C．D．13．(2025?高一浙江杭州期中)下列配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作中正確的是()A．B．C．D．14．(2025?高一云南西雙版納期中)配制2.0mol·L-1的NaClO溶液部分實驗操作示意圖如圖所示，下列說法正確的是()A．上述實驗操作步驟的正確順序為①②④③B．容量瓶需要用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用C．定容時，仰視容量瓶刻度線使配得的NaClO溶液濃度偏高D．配制完后，應將容量瓶中的溶液轉(zhuǎn)移到干燥潔凈的試劑瓶中存放，蓋好塞子并貼上標簽15．(2025?高一浙江期中)配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液的操作過程示意圖如下：下列說法中不正確的是()A．“操作2”需將溶解的Na2CO3溶液及燒杯洗滌液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶B．“操作3”中玻璃棒起引流作用C．“操作4”定容時仰視刻度線會造成所配溶液濃度偏低D．“操作5”搖勻后瓶中液面下降至刻度線以下，需繼續(xù)加水至刻度線16．(2025?高一廣西玉林期中)配制450mL1mol/L的NaCl溶液，部分實驗操作示意圖如下：下列說法正確的是()A．實驗中需用的儀器有天平、450mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等B．上述實驗操作步驟的正確順序為②①④③C．用托盤天平稱量NaCl固體的質(zhì)量為29.25gD．定容時，俯視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低17．(2025?高一江蘇淮安期中)用固體配制0.1mol·L-1的NaCl溶液，下列操作或說法正確的是()A．稱量時，將固體直接放在天平左盤上B．將5.85gNaCl固體溶于1L水中可配成0.1mol·L-1的NaCl溶液C．固體直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并加水稀釋到刻度線D．若在移液過程中，溶液濺出容量瓶，則應重新配制溶液18．(2025?高一河南信陽期中)實驗室用硫酸銅晶體配制的溶液480mL，以下配制步驟及分析正確的是()A．用燒杯在托盤天平上稱取24.0g硫酸銅晶體，加蒸餾水溶解B．容量瓶使用前應檢漏，再需用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用C．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，玻璃棒下端應在容量瓶刻度線以下D．定容后塞上瓶塞、振蕩、搖勻、靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線19．(2025?高一廣東深圳期中)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗，下列有關說法正確的是()A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須干燥才能用于配制溶液B．配制1L0.1mol·L-1的NaCl溶液時，用托盤天平稱量固體時藥品砝碼左右位置顛倒，對實驗結(jié)果無影響C．配制450mL0.1mol·L-1K2CO3溶液時，用托盤天平稱取碳酸鉀固體6.9gD．用量筒量取濃鹽酸后，將量筒洗滌，并將洗滌液注入燒杯中20．(2025?高一江西萍鄉(xiāng)期中)化學實驗室里有瓶鹽酸，上面的標簽如圖所示。設阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是()產(chǎn)品名稱：鹽酸化學式：HCl質(zhì)量分數(shù)：36.5%密度：A．1L該鹽酸中含HCl分子數(shù)為12NAB．配制的稀鹽酸需量取該鹽酸約8.3mLC．將的鹽酸敞口蒸發(fā)到體積為5mL后，鹽酸濃度為D．配制稀鹽酸時，取用濃鹽酸的量筒使用后應洗滌，并將洗滌液也注入容量瓶集訓四誤差分析21．(2025?高一江蘇無錫期中)下列操作會導致所配硫酸溶液濃度偏高的是()A．定容時仰視容量瓶刻度線B．配制NaOH溶液時將NaOH固體溶于水后將溶液立即轉(zhuǎn)移至容量瓶C．將稀釋過的硫酸溶液冷卻后再轉(zhuǎn)入容量瓶D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度線22．(2025?高一安徽期中)配制450mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液，下列操作可導致所配溶液的濃度偏大的是()A．用托盤天平稱取膽礬12.5gB．洗滌后的容量瓶未干燥C．用膠頭滴管定容時俯視容量瓶的刻度線D．用玻璃棒引流時，有幾滴溶液濺出容量瓶23．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，會導致所配溶液濃度偏大的操作是()A．在用蒸餾水洗滌燒杯時，洗液未全部注入容量瓶中B．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水到刻度C．定容時俯視刻度線D．用來配制溶液的容量瓶用蒸餾水洗滌后未進行干燥處理24．用固體NaOH配制250mL0.2mol·L-1的NaOH溶液，下列操作會導致溶液濃度偏高的是()A．定容時仰視刻度線B．將NaOH固體在燒杯中溶解后迅速小心轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中C．定容時不小心加水超過了刻度線，此時迅速用膠頭滴管吸出一些D．搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面最低點低于刻度線，再補加蒸餾水到凹液面最低點與刻度線相平25．下列配制的溶液濃度偏高的是()A．配制鹽酸用量筒量取濃鹽酸時俯視刻度線B．配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線C．稱量10.6gNa2CO3配制1.000mol·L-1Na2CO3溶液100mL時，砝碼錯放左盤D．配制H2SO4溶液，用濃H2SO4稀釋后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并定容26．下列對實驗操作分析錯誤的是()A．配制0.1mol·L－1NaCl溶液時，若沒有洗滌燒杯和玻璃棒，則所得溶液物質(zhì)的量濃度偏低B．NH4NO3溶解吸熱，若配制0.5mol·L－1NH4NO3溶液時直接將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏高C．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，若所用砝碼已經(jīng)生銹，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏高D．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，若定容中不小心加水超過刻度線，立刻將超出的水吸出，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏低27．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)常用于碘量法中測定碘的標準溶液。現(xiàn)需要配制500mL0.10mol·L-1Na2S2O3溶液，下列情況會導致所配制的溶液濃度偏高的是()A．用托盤天平稱取7.9gNa2S2O3·5H2OB．定容時，仰視容量瓶刻度線C．沒有用蒸餾水洗滌轉(zhuǎn)移后的燒杯和玻璃棒D．用Na2S2O3溶液潤洗過的容量瓶配制溶液一、選擇題1．(2025?高一河南南陽期中)在實驗室配制溶液時，下列實驗儀器不需要的是()A．B．C．D．2．配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液，不是必須要用到的儀器是()A．B．C．D．3．實驗室要用18mol/L的濃硫酸準確配制100mL2mol/L的稀硫酸，下列哪種儀器不是必須使用的()A．100mL容量瓶B．膠頭滴管C．托盤天平D．量筒4．(2025?高一浙江寧波期中)下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是()A．將58.5gNaCl溶解在1L水中B．將標準狀況下22.4L酒精溶于水配成1L溶液C．將1L10mol/L的Na2CO3溶液加入9L水中D．將40gNaOH溶解在少量水中，恢復至室溫，再加蒸餾水直到溶液體積為1L5．(2025?高一浙江紹興期中)下列所配溶液濃度為1mol·L-1的是()A．將31gNa2O溶于1L水中B．常溫下，將22.4LHCl溶于水中，配成1L溶液C．將100mL5mol·L-1的KNO3溶液加水稀釋至500mLD．將10mL10mol·L-1的Na2O溶液與40mL水混合6．下列關于0.1mol·L－1Na2CO3溶液的敘述錯誤的是()A．該溶液中含有Na2CO3的質(zhì)量為10.6gB．1L該溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L－1C．從1L該溶液中取出100mL，則取出溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1D．取該溶液10mL，加水稀釋至100mL后所得溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L－17．8g無水硫酸銅配成0.1mol·L－1的水溶液。下列說法正確的是()A．溶于500mL水中B．溶于1L水中C．溶解后溶液的總體積為500mLD．溶解后溶液的總體積為1L8．實驗中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分別是()A．1000mL，57.2g B．1000mL，28.6gC．950mL，54.3g D．950mL，28.6g9．將4gNaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L溶液，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．1mol·L－1B．0.1mol·L－1C．0.001mol·L－1D．10mol·L－110．(2025?高一北京期中)下列溶液中，氯離子的濃度與50mL1mol/L的氯化鋁溶液中氯離子的濃度相等的是()A．150mL1mol/L的NaCl溶液B．75mL2mol/L的氯化銨溶液C．100mL0.5mol/L的KCl溶液D．75mL1.5mol/L的氯化鎂溶液、11．關于0.1mol/LNa2CO3溶液的敘述錯誤的是()A．0.5L該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LB．1L該溶液中含有Na2CO3的質(zhì)量為10.6gC．從1L該溶液中取出100mL，則取出溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/LD．取該溶液10mL，加水稀釋至100mL后，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L12．物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當溶液的體積比為3∶2∶1時，三種溶液中Cl－的物質(zhì)的量之比為A．1∶1∶1B．3∶2∶1C．1∶2∶3D．3∶4∶313．化學中常常出現(xiàn)“1＋1≠2”的有趣現(xiàn)象，但也有例外，你認為下列有關實驗操作中，符合“1＋1＝2”的事實是()A．1L水與1L酒精混合后體積等于2LB．1g鋅粒與1g20%的稀硫酸充分反應后所得溶液質(zhì)量為2gC．1g10%的稀硫酸加入1g水后溶液變?yōu)?gD．20℃時，1g硝酸鉀飽和溶液中加入1g硝酸鉀固體能得到2g硝酸鉀溶液14．(2025?高一湖北十堰期中)化學是一門以實驗為基礎的自然科學，下列有關實驗說法正確的是()A．用手在集氣瓶口上方輕輕扇動可以聞少量氣體的氣味B．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時，用量筒量取9.82mL濃鹽酸C．配制1L的NaCl溶液時，用托盤天平稱量5.85gNaCl固體D．定容時，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼容量瓶內(nèi)壁15．(2025?高一河南南陽期中)下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是A．36g水的摩爾質(zhì)量和1mol水的摩爾質(zhì)量()B．200mL2NaCl溶液中c(Cl－)和200mL1NaClO溶液中c(Cl－)C．標準狀況下，22.4L一氧化碳中氧原子數(shù)和16g二氧化硫中氧原子數(shù)D．1H2SO4溶液中的個數(shù)與1HCl溶液中的個數(shù)16．(2024高一山東學業(yè)考試)實驗室欲用Na2CO3固體配制100mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，下列說法錯誤的是()A．需稱取10.6gNa2CO3B．實驗需用到的玻璃儀器有3種C．配制時，若容量瓶中含有少量蒸餾水，對所配溶液濃度無影響D．定容時，使溶液的凹液面恰好與容量瓶瓶頸上的刻度線水平相切17．(2025?高一江蘇蘇州期中)下列有關配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗操作正確的是()A．進行容量瓶檢漏時，需要把容量瓶倒置二次B．配制250mL0.1mol/LH2SO4溶液可以選用500mL的容量瓶C．用托盤天平準確稱取0.4000gNaOH固體D．計算好濃硫酸體積可以直接轉(zhuǎn)移到一定規(guī)格的容量瓶中18．(2025?高一浙江期中)實驗室用NaOH固體配制1.0mol/L的氫氧化鈉溶液480mL，下列說法正確的是()A．稱量時間過長，會導致所配溶液濃度偏低B．用燒杯在托盤天平上稱取19.2gNaOH固體，加蒸餾水溶解C．固體溶解后，應立即將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶D．容量瓶使用前需檢漏，再用蒸餾水洗干凈，并且干燥后才能使用19．(2025?高一湖北黃岡期中)下列有關溶液及其配制的敘述正確的是()A．配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，可用量筒量取13.6mL18.4mol/LH2SO4溶液B．配制0.5mol/L的NaOH溶液的操作：稱取10.0g固體NaOH于燒杯中，加入適量蒸餾水溶解，立即轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中定容C．配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液的操作：將25.0gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中D．配制濃度為的KMnO4溶液的操作：稱取KMnO4固體7.9g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度線20．某學習小組需0.1000mol/L的碳酸鈉溶液450mL。若配制上述溶液，下列有關說法正確的是()A．配制時需用托盤天平稱取14.3gNa2CO3·10H2O晶體B．配制時需用托盤天平稱取4.8g無水碳酸鈉C．取上述溶液100mL，其濃度為0.0200mol/LD．配制好的碳酸鈉溶液可長期存放在容量瓶中21．用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸(ρ=1.84g·cm-3)配制240mL1.84mol·L-1稀硫酸，下列操作正確的是()A．將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻B．必需的定量儀器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盤天平C．量取濃硫酸的體積為25.0mLD．先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容22．用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸(ρ=1.84g·cm-3)配制240mL1.84mol·L-1稀硫酸，下列操作正確的是()A．將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻B．必需的定量儀器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盤天平C．量取濃硫酸的體積為25.0mLD．先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容23．配制500mL0.100mol·L-1的NaCl溶液，部分實驗操作示意圖如下：下列說法正確的是()vA．實驗中需用的儀器有天平、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等B．上述實驗操作步驟的正確順序為①②④③C．容量瓶需要用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用D．定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低24．(2025?高一遼寧丹東期中)欲配制980mL1.00mol/LNaOH溶液，部分實驗操作如圖所示，下列說法錯誤的是()A．需要稱量的NaOH固體的質(zhì)量為39.2gB．上述實驗操作步驟的正確順序為②①④③C．定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaOH溶液濃度偏低D．定容后，蓋緊瓶塞，顛倒搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，無須再次加水25．(2025·浙江嘉興三模)下圖是配制100mL2.00mol·L-1NaOH溶液的過程示意圖，下列說法正確的是()A．操作1前用托盤天平和濾紙稱取氫氧化鈉固體B．為使溶液充分混合，虛線框內(nèi)的操作可用操作7C．若操作2中未冷卻的NaOH溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，所配NaOH溶液濃度偏高D．操作7后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，此時需補加少量蒸餾水至刻度線26．(2025?高一河南南陽期中)實驗室用·5H2O固體配制100mL1mol·L-1溶液，部分實驗操作如圖所示。下列敘述正確的是()A．需稱量·5H2O固體B．圖1和圖2的操作中玻璃棒的作用相同C．定容時可按圖2操作D．圖3操作導致所配溶液濃度偏小27．(2025?高一浙江杭州期末)某實驗需用90mL1mol/LNaOH溶液，配制該NaOH溶液的幾個關鍵實驗步驟和操作示意圖如下。下列說法正確的是()A．用分析天平和濾紙稱取3.6000g氫氧化鈉固體B．NaOH在燒杯中完全溶解后，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．操作①時，若俯視容量瓶的刻度線，則使配得的NaOH溶液濃度偏低D．上述操作的先后順序是③②④⑥①⑤28．如圖是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程示意圖。下列說法中錯誤的是()A．配制100mL1.0mol/L的Na2CO3溶液，操作1需要稱量10.6gNa2CO3固體B．操作2是將恢復至常溫的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．操作4是滴加水至溶液凹液面的最低點與刻度線平齊D．操作5中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，要繼續(xù)加水至液面與刻度線平齊29．(2025?高一山東濰坊期中)每年10月23日上午到晚上被譽為“摩爾日”(MoleDay)，阿伏加德羅常數(shù)近似值6.02×1023。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．100g4%的NaOH水溶液中含氧原子的數(shù)目為0.1NAB．常溫常壓下，2.7gH2O中含有的電子數(shù)為1.5NAC．標準狀況下，3.2g14C18O中含有的質(zhì)子數(shù)為1.8NAD．在常溫常壓下，11.2L氯氣中含有的分子數(shù)大于0.5NA30．(2025?高一福建泉州期中)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．常溫常壓下，22gCO2中所含的原子總數(shù)為1.5NAB．常溫常壓下，22.4LN2中含有的原子數(shù)為2NAC．0.2mol/L溶液中，所含氯離子的數(shù)目為0.6NAD．標準狀況下，5.6LH2O中，所含的氫原子總數(shù)為0.5NA31．(2025?高一廣東江門期中)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．標準狀況下，22.4LNH3電子總數(shù)為10NAB．的Mg溶液中含有NA個C．常溫常壓下，NA個CO2分子占有的體積為D．1molCl2與足量的Fe充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA二、非選擇題32．(2025?高一北京期中)某同學欲用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成500mL0.5mol/L的稀H2SO4(1)填寫下列操作步驟：①所需量取濃H2SO4的體積為②如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應選用mL量筒量取。③將量取的濃H2SO4沿玻璃棒慢慢注入盛有約100mL水的里，并不斷攪拌，目的是。④立即將上述溶液沿玻璃棒注入中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液注入其中，并不時輕輕振蕩。⑤加水至距刻度處，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。蓋上瓶塞，上下顛倒數(shù)次，搖勻。(2)請指出上述操作中一處明顯錯誤：。(3)誤差分析：(填偏高、偏低、無影響)操作②中量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將；若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將；操作⑤中，若定容時，眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將。33．(2025?高一福建福州期中)“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學購買了一瓶84消毒液。查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如圖信息：84消毒液【有效成分】NaClO【規(guī)格】1000mL【質(zhì)量分數(shù)】14.9%【密度】1.19g/cm3(1)該84消毒液NaClO物質(zhì)的量濃度為(保留小數(shù)點后2位)。(2)NaClO在溶液中的電離方程式。(3)該同學參閱該84消毒液的配方，欲用NaClO固體配制480mL該種84消毒液。下列說法不正確的是(填字母)。A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還另需要一種玻璃儀器B．使用前要檢查容量瓶是否漏液C．容量瓶上標有容積、溫度和濃度D．計算出需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量約為88.7gE．容量瓶用蒸餾水洗凈后，須烘干后再使用(4)配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序為。(5)84消毒液與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用18.4mol?L-1的濃硫酸配制500mL4.6mol?L-1的稀硫酸用于增強84消毒液的消毒能力，需取用濃硫酸的體積為mL。(6)在配制過程中，下列操作中能使所配溶液的濃度偏高的有(填代號)。①定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出⑤定容時，俯視刻度線34．(2025?高一福建福州期中)實驗室欲配制480mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液，據(jù)此回答下列問題：(1)需稱量膽礬CuSO4·5H2Og。(2)在配制的過程中一定不需要使用到的儀器是(填寫代號)，還缺少的儀器有、。A．燒杯B．藥匙C．玻璃棒D．250mL容量瓶E．500mL錐形瓶F．膠頭滴管(3)如圖所示的實驗操作的先后順序為。(4)從配制好的CuSO4溶液中取出10mL，將這10mL的CuSO4溶液稀釋至100mL，稀釋后CuSO4溶液的濃度變?yōu)閙ol·L-1.(5)下列的實驗操作可能導致配制的溶液濃度偏低的是___________。A．容量瓶內(nèi)原來存有少量的水B．定容時液面超過刻度線，用膠頭滴管吸出C．稱量所需CuSO4·5H2O的質(zhì)量時，物品與砝碼的位置放反了(1g以下用游碼)D．定容時俯視刻度線3