PAGE1銜接點10碳酸鈉與碳酸氫鈉初中階段高中階段初中只是簡單了解Na2CO3、NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)及用途。1．熟練掌握Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)和用途；2．運用變化觀念理解并掌握Na2CO3、NaHCO3相互轉(zhuǎn)化的途徑；3．了解純堿的生產(chǎn)方法及歷史沿革。銜接指引回顧初中一、鹽的化學(xué)性質(zhì)1．鹽跟某些金屬的反應(yīng)：鹽＋________＝新鹽＋新金屬反應(yīng)條件：在金屬活動性順序表中，除非?；顫姷腒、Ca和Na外，________________一般可以將位于其后面的、比它不活潑的金屬________________________中置換出來。________＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu；Cu＋HgNO3)2＝________＋Cu(NO3)2；ZnSO4＋Cu不反應(yīng)2．鹽跟酸的反應(yīng)：________＋酸＝新鹽＋新酸BaCl2＋H2SO4＝BaSO4＋2________；________＋HCl＝AgCl＋HNO3；Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋________↑3．鹽跟堿的反應(yīng)：鹽＋堿＝________＋新堿Na2CO3＋________＝CaCO3↓＋2NaOH；FeCl3＋3NaOH＝________↓＋3NaCl4．鹽跟另一種鹽的反應(yīng)：鹽＋鹽＝________＋新鹽Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋________；AgNO3＋NaCl＝________＋NaNO3；BaCl2＋Na2SO4＝________＋2NaCl5．鹽的特性鹽溶液的酸堿性大多數(shù)鹽溶液呈________；但K2CO3、________、NaHCO3等溶液________，能使紫色石蕊溶液變藍，使酚酞溶液變紅；某些鹽的熱不穩(wěn)定性碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和CO2：2NaHCO3Na2CO3+________+CO2↑碳酸氫銨受熱分解生成CO2、水和NH3：________CO2↑+H2O+NH3↑碳酸鈣高溫分解：CaCO3________+CO2↑二、復(fù)分解反應(yīng)1.概念：由________________相互__________生成另外兩種化合物的反應(yīng)。是四大基本反應(yīng)類型。2.通式：復(fù)分解反應(yīng)可用通式表示為：AB+CD→AD+CB。3.復(fù)分解反應(yīng)的判斷：反應(yīng)物是_____________，生成物也是兩種化合物，且是______________的結(jié)果。4.常見復(fù)分解反應(yīng)類型：酸、堿、鹽之間的反應(yīng)一般都是復(fù)分解反應(yīng)。如：①________→鹽+水(中和反應(yīng))②鹽+酸→________③________→新鹽+新堿④鹽+鹽→________________⑤________________→鹽+水5.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件類型反應(yīng)物生成物酸+堿至少一種可溶具備以下條件之一：有沉淀生成有氣體生成有水生成酸+鹽鹽可溶或難溶，酸可溶堿+鹽二者都可溶鹽+鹽二者都可溶銜接高中新知一碳酸鈉與碳酸氫鈉1、Na2CO3、NaHCO3的物理性質(zhì)名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名________或蘇打________顏色、狀態(tài)白色________細小白色________水溶性易溶于水水中易溶，但比Na2CO3的________2、Na2CO3、NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)(1)熱穩(wěn)定性實驗操作實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式及結(jié)論棉花球沾有白色無水硫酸銅粉末小試管中棉花球變藍色，B燒杯中澄清石灰水變渾濁，A中有少量氣泡冒出，A燒杯中澄清石灰水不變渾濁。①Na2CO3性質(zhì)穩(wěn)定，受熱難分解。②NaHCO3性質(zhì)不穩(wěn)定，_____________，化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。熱穩(wěn)定性：Na2CO3________NaHCO3(2)與足量鹽酸反應(yīng)實驗裝置實驗操作實驗現(xiàn)象離子方程式及結(jié)論在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸，將兩個各裝有少量等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小氣球分別套在兩支試管的管口。將氣球內(nèi)的Na2CO3和NaHCO3同時倒入試管中。兩個氣球均膨脹；NaHCO3與鹽酸混合比Na2CO3與鹽酸混合氣球膨脹得________。NaHCO3與鹽酸反應(yīng)比等質(zhì)量的Na2CO3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體多且劇烈。Na2CO3、NaHCO3分別與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_______________________、_____________________。(3)與堿(NaOH溶液)反應(yīng)①Na2CO3：與NaOH溶液不反應(yīng)。②NaHCO3：________＋NaOH=Na2CO3＋H2O。(4)相互轉(zhuǎn)化①Na2CO3→NaHCO3向Na2CO3溶液中通入________，化學(xué)方程式為Na2CO3＋H2O＋CO2=2________。②NaHCO3→Na2CO3NaHCO3固體________________轉(zhuǎn)化成Na2CO3。3、Na2CO3、NaHCO3的主要用途(1)碳酸鈉：用于________、制造玻璃、________、洗滌等。(2)碳酸氫鈉：用于________、醫(yī)藥、________等。Na2CO3NaHCO3俗名純堿、蘇打小蘇打顏色狀態(tài)白色粉末白色晶體Na2CO3NaHCO3溶解性易溶于水易溶于水(溶解度比Na2CO3小)與鹽酸反應(yīng)(離子方程式)CO32-+2H+==CO2↑+H2OHCO3-+H+==H2O+CO2↑與NaOH反應(yīng)(離子方程式)不反應(yīng)HCO3-+OH-==CO32-+H2O與足量Ca(OH)2反應(yīng)(離子方程式)Ca2++CO32-==CaCO3↓Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H與BaCl2反應(yīng)(離子方程式)CO32-+Ba2+==BaCO3↓不反應(yīng)與CO2反應(yīng)(離子方程式)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-不反應(yīng)熱穩(wěn)定性(化學(xué)方程式)較穩(wěn)定2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O相互轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO3(1)同溫、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液的堿性是Na2CO3>NaHCO3；因此，向兩溶液中分別滴入酚酞溶液，Na2CO3溶液呈紅色而NaHCO3溶液呈淺紅色。(2)Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3時，理論上加入適量NaOH可以除去，但實際上無法操作，因為無法準確控制NaOH的用量。(3)當Na2CO3、NaHCO3溶液的濃度不同時，一般不用氣體法來鑒別。(4)不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3，因為二者都能產(chǎn)生白色沉淀。新知二侯氏制堿法原料NH3、CO2、飽和食鹽水原理往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2(氨堿法)，利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3從溶液中析出。產(chǎn)生NaHCO3反應(yīng)：NH3＋________＋CO2＋H2O===__________＋NH4Cl。產(chǎn)生Na2CO3的反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3＋________↑＋H2O。生產(chǎn)流程循環(huán)使用的物質(zhì)CO2、飽和食鹽水。不能先通入CO2、再通入NH3至飽和。新知三焰色試驗定義很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特征顏色，根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征顏色，可以判斷試樣所含的金屬元素，化學(xué)上把這樣的定性分析操作稱為焰色試驗。用品鉑絲或鐵絲、稀鹽酸、酒精燈操作步驟金屬的焰色Na：黃色，K：紫色(觀察時透過藍色鈷玻璃)應(yīng)用①檢驗金屬元素的存在，如：鑒別NaCl和KCl溶液。②利用焰色反應(yīng)制節(jié)日煙花。幾種金屬元素的焰色金屬元素鋰鈉鉀銣鈣鍶鋇銅焰色________色_______色________色(透過________)紫色_______色洋紅色_______色_______色溫馨提醒：觀察鉀的焰色時，要透過藍色鈷玻璃，目的是濾掉鈉元素灼燒時產(chǎn)生的黃光。(1)焰色試驗過程沒有發(fā)生電子的得失，不是化學(xué)變化，而是一種物理現(xiàn)象。(2)每一次做焰色試驗前都要把鉑絲灼燒到火焰恢復(fù)到原來的顏色，以免附著雜質(zhì)產(chǎn)生干擾。(3)做完焰色試驗用稀鹽酸清洗鉑絲，讓鉑絲上雜質(zhì)生成金屬氯化物而在高溫時揮發(fā)。不用硫酸，硫酸鹽沸點高，不易揮發(fā)。(4)焰色試驗中使用的火焰其本色越淺越好，更加便于觀察元素的焰色。(5)由于鉀的化合物易與鈉化合物共生，很難徹底分離，所以在做鉀的焰色試驗時需要用藍色鈷玻璃濾去鈉的黃色的光。(6)因為鉑絲灼燒時火焰沒有特殊顏色，因此常用鉑絲作焰色試驗的載體，其他金屬，如光潔無銹的鐵絲等灼燒時火焰也沒有特殊顏色，也可以用作焰色試驗的載體。集訓(xùn)一碳酸鈉與碳酸氫鈉1．(2025?高三內(nèi)蒙古赤峰期中)下列關(guān)于碳酸鈉、碳酸氫鈉的說法，正確的是()A．Na2CO3可中和胃酸，NaHCO3可焙制糕點B．若NaHCO3固體中混有Na2CO3，可用加熱的方法除去C．灼燒Na2CO3和NaHCO3，火焰顏色均為黃色D．Na2CO3、NaHCO3固體溶于水均放熱2．(2025?高一廣東廣州期中)下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的敘述正確的是()A．Na2CO3受熱分解產(chǎn)生CO2B．NaHCO3水溶液呈中性C．Na2CO3和NaHCO3都能與酸反應(yīng)生成CO2D．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大3．(2025?高一天津南開期中)下列有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的敘述正確的是()A．Na2CO3和NaHCO3均可用作食用堿B．向NaHCO3和Na2CO3固體中分別加入少量水后，均伴隨放熱現(xiàn)象C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出等質(zhì)量的CO2D．取這兩種物質(zhì)的飽和溶液各1mL分別滴加2滴酚酞溶液，NaHCO3溶液顏色較深4．(2025?高一廣東深圳期中)關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)或用途判斷正確的是()A．Na2CO3可以用來做胃藥和烘焙糕點B．常溫下，在水中溶解度：Na2CO3NaHCO3C．等質(zhì)量、顆粒大小相同的固體與同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)的速率：Na2CO3NaHCO3D．等質(zhì)量的固體與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體的體積：Na2CO3NaHCO35．(2025?高一河南洛陽期中)關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法錯誤的是()A．兩種固體灼燒時火焰均呈黃色B．物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生等量的CO2C．質(zhì)量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3消耗的HCl更多D．分別取少量Na2CO3和NaHCO3放入試管中，滴入幾滴水，振蕩，將溫度計分別插入其中，溫度計示數(shù)均升高6．(2025?高一浙江嘉興期中)下列關(guān)于Na2CO3、NaHCO3的敘述正確的是()A．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解B．除去NaHCO3固體中的Na2CO3：將固體加熱至恒重C．CaCl2溶液、澄清石灰水均能鑒別Na2CO3、NaHCO3溶液D．常溫下將過量CO2氣體通入飽和Na2CO3溶液中會有固體析出7．(2025?高一浙江溫州期中)已知同種金屬陽離子形成的碳酸鹽熱穩(wěn)定性要比其形成的碳酸氫鹽高，且2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。某同學(xué)采用如圖裝置探究碳酸鈉和碳酸氫鈉受熱分解情況，下列說法正確的是()A．A試管應(yīng)該放NaHCO3，B試管放Na2CO3B．試驗結(jié)束時，應(yīng)先移開試管C、D，再熄滅酒精燈C．若在A、B試管口放置沾有硫酸銅粉末的棉花，管中棉花不變色D．試管中出現(xiàn)渾濁，試管中沒有出現(xiàn)渾濁8．(2025?高一湖北黃岡期中)進行化學(xué)實驗時應(yīng)重視實驗安全。在分別加熱Na2CO3和NaHCO3，觀察現(xiàn)象，比較Na2CO3和NaHCO3熱穩(wěn)定性的實驗過程中，涉及到的圖標組合正確的是()①；②；③；④；⑤；⑥A．①②③④B．①③⑤⑥C．②③④⑥D(zhuǎn)．①③④⑤集訓(xùn)二侯氏制堿法9．(2025?高一內(nèi)蒙古烏蘭察布二模)實驗室模仿侯氏制堿法原理制備碳酸鈉，下列過程中實驗原理和裝置均正確的是()A．制取CO2B．制取2NaHCO3C．分離2NaHCO3D．制取Na2CO310．(2025?高一·江蘇蘇州·期末)侯氏制堿法的工業(yè)流程如下：下列說法不正確的是()A．“沉淀池”中應(yīng)在飽和食鹽水中先通入足量CO2B．“母液”可獲得副產(chǎn)品NH4ClC．循環(huán)Ⅱ的物質(zhì)是CO2D．用AgNO3溶液和稀硝酸檢驗“沉淀池”中沉淀是否洗凈11．(2025?高一貴州遵義期中)純堿(碳酸鈉)是一種重要的化工原料，工業(yè)常以氯化鈉、二氧化碳和氨氣為原料制備純堿，部分工藝流程如下：有關(guān)說法正確的是()A．副產(chǎn)物NH4Cl不可用作肥料B．反應(yīng)I生成的沉淀，經(jīng)過過濾、洗滌、煅燒不可得到純堿C．反應(yīng)I原理為CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4ClD．向飽和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH312．(2025?高一廣東深圳期中)“聯(lián)合制堿法”的部分工藝流程如下。已知反應(yīng)Ⅰ的原理為CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，下列有關(guān)說法正確的是()A．應(yīng)先向飽和NaCl溶液中通入CO2，后通入NH3B．上述流程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的操作方法相同C．向母液中通入NH3時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+HCO3-=CO32-+H2OD．上述流程中涉及的化學(xué)反應(yīng)均不屬于氧化還原反應(yīng)13．1943年侯德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法，其生產(chǎn)流程可簡要表示為已知：NH3極易溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O可電離產(chǎn)生NH4+和OH-。下列說法中錯誤的是()A．母液中的溶質(zhì)只含有NH4ClB．若實驗室進行第③步操作需要漏斗、燒杯、玻璃棒等儀器C．侯氏制堿法制備NaHCO3，利用了物質(zhì)的溶解度差異D．生成NaHCO3懸濁液的離子方程式為Na++H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4+集訓(xùn)三焰色試驗14．(2025?高一北京通州期中)用潔凈的鉑絲蘸取Na2SO4溶液在酒精燈外焰灼燒，可觀察到火焰的顏色為()A．紫色B．黃色C．綠色D．紅色15．(2025?高一河南南陽期中)下列有關(guān)焰色試驗說法不正確的是()A．鉀的火焰顏色要透過藍色鈷玻璃觀察B．先將鉑絲灼燒到與原來火焰的顏色相同，再蘸取被檢驗的物質(zhì)C．每次實驗后，要將鉑絲用鹽酸洗凈D．焰色試驗中火焰呈現(xiàn)出特殊顏色是元素的化學(xué)性質(zhì)16．(2025?高一湖北黃岡期中)生活處處呈現(xiàn)美。下列關(guān)于焰色試驗的說法不正確的是()A．可以用焰色試驗鑒別KCl、NaClB．需透過藍色鈷玻璃觀察鉀的焰色C．實驗前用稀鹽酸清洗做焰色試驗的鉑絲(或鐵絲)D．所有金屬或其化合物灼燒時火焰都會有特征顏色17．(2025?高一浙江麗水期中)下列關(guān)于焰色試驗的說法中，正確的是()A．焰色試驗體現(xiàn)的是物質(zhì)的物理性質(zhì)B．所有的金屬或它們的化合物灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特征顏色C．焰色試驗中用稀硫酸將鉑絲洗凈D．NaCl固體和Na2CO3固體用焰色試驗就能鑒別18．(2025?高一湖北隨州期中)焰色試驗過程中鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色的觀察兩項操作如圖所示。下列敘述中不正確的是()鉑絲的清洗和灼燒觀察鉀的焰色A．每次實驗中都要先將鉑絲灼燒到火焰無色，再蘸取被檢驗物質(zhì)B．鉀的焰色要透過藍色鈷玻璃觀察C．實驗時最好選擇本身顏色較深的火焰D．可用焰色試驗鑒別NaCl與KCl溶液19．春節(jié)期間，家家戶戶用燃放煙花爆竹的方式慶賀新春。這與高中化學(xué)中“焰色試驗”知識相關(guān)，下列關(guān)于焰色試驗說法中錯誤的是A．焰色試驗是化學(xué)變化B．鈉的焰色試驗為黃色C．鉀的焰色試驗應(yīng)透過藍色鈷玻璃觀察D．不能利用焰色試驗區(qū)分NaOH與NaCl固體一、選擇題1．潔凈的鉑絲蘸取某無色溶液進行焰色反應(yīng)，觀察到火焰呈黃色。該溶液可能是()A．KCl溶液B．CaCl2溶液C．NaCl溶液D．CuCl2溶液2．(2025?高一浙江衢州期中)下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的說法不正確的是()A．同溫同濃度的兩種溶液，堿性：Na2CO3＞NaHCO3B．向碳酸鈉中加少量水后，碳酸鈉結(jié)塊變成晶體，并伴隨著放熱現(xiàn)象C．相同濃度的兩種溶液，可用Ca(OH)2溶液鑒別D．a(chǎn)g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物充分加熱，質(zhì)量減少bg，由a、b可求出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)3．(2025?高一遼寧沈陽期中)下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法錯誤的是()A．Na2CO3俗稱純堿，NaHCO3俗稱小蘇打，二者均屬于鹽B．可用檢驗加熱是否產(chǎn)生CO2的方法鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉C．向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加過量澄清石灰水，現(xiàn)象不同D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均能使酚酞試液變紅4．(2025?高三天津紅橋模擬)下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法中，錯誤的是()A．可以用澄清石灰水來鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液B．小蘇打能中和胃酸，且對胃壁不產(chǎn)生強烈的刺激或腐蝕作用C．Na2CO3可用于蒸饅頭，是因為能中和面團發(fā)酵后產(chǎn)生的酸，并產(chǎn)生二氧化碳氣體D．向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2氣體，可產(chǎn)生NaHCO3沉淀5．(2025?高一河北張家口期中)下列有關(guān)碳酸鈉(Na2CO3)和碳酸氫鈉(NaHCO3)性質(zhì)的說法錯誤的是()A．向碳酸鈉中加入少量水后，碳酸鈉結(jié)塊變成晶體，并伴有放熱現(xiàn)象B．向碳酸氫鈉中加入少量水后，碳酸氫鈉能溶解，并伴有吸熱現(xiàn)象C．碳酸鈉不如碳酸氫鈉穩(wěn)定，受熱容易分解D．向碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中分別滴入酚酞溶液，濃液變紅，說明它們的溶液均顯堿性6．(2025?高一江西景德鎮(zhèn)期中)下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法中，正確的是()A．向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中分別滴加少量稀鹽酸，溶液中都立即產(chǎn)生氣泡B．相同溫度下，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3C．相同條件下，Na2CO3的穩(wěn)定性大于NaHCO3D．用石灰水可以區(qū)別Na2CO3和NaHCO3溶液7．(2025?高一四川綿陽期中)以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認識鈉及其化合物。下列分析正確的是()A．X一定屬于堿性氧化物B．反應(yīng)③可充分說明CO2屬于酸性氧化物C．反應(yīng)④說明NaHCO3的穩(wěn)定性強于YD．在水中的溶解度Y小于NaHCO38．(2025?高一湖北宜昌期中)如圖為進行焰色試驗時的部分操作，下列敘述中錯誤的是()A．每次實驗前都要先將鉑絲灼燒至與原來火焰顏色相同為止，再蘸取待檢驗的物質(zhì)B．鉀元素的焰色要透過藍色鈷玻璃觀察C．實驗時最好選擇本身顏色較深的火焰D．沒有鉑絲可用光潔無銹鐵絲代替9．(2025?高一浙江紹興期中)下列實驗設(shè)計，不能達到實驗?zāi)康牡氖?)ABCD觀察鉀元素的焰色比較Na2CO3和NaHCO3的穩(wěn)定性檢驗Na2O2與H2O反應(yīng)有O2生成比較Na2CO3和NaHCO3與等濃度鹽酸反應(yīng)的快慢10．(2025?高一浙江寧波期中)為探究碳酸鈉及碳酸氫鈉的部分性質(zhì)，設(shè)計如圖裝置和實驗。下列說法正確的是()A．加鹽酸過程中，產(chǎn)生氣體的速度①＞②B．加鹽酸前，①比②紅色更深C．圖③可驗證Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，其中甲為Na2CO3D．完全反應(yīng)后，氣球體積①＞②11．(2025?高一浙江麗水期中)下列除雜方法或試劑正確的是()ABCD混合物(括號內(nèi)為雜質(zhì))Na2CO3固體(NaHCO3)NaHCO3溶液(Na2CO3)CO2(CO)Na2CO3溶液(NaHCO3)除雜方法及試劑加NaOH固體加少量HCl加點燃加入適量NaOH溶液12．下列實驗現(xiàn)象描述正確的是()選項實驗現(xiàn)象A向1克Na2CO3固體中滴入幾滴水碳酸鈉結(jié)塊變成晶體，并伴隨吸熱現(xiàn)象B向碳酸鈉溶液中逐滴滴加鹽酸馬上產(chǎn)生大量氣泡C往等體積等濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液中分別滴加3滴酚酞試液NaHCO3溶液紅色較深D加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時火焰為黃色，燃燒后生成淡黃色固體13．下列是某興趣小組設(shè)計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實驗。請觀察如圖所示實驗裝置，分析實驗原理，并判斷下列說法和做法，其中不科學(xué)的是()A．甲為小蘇打，乙為純堿B．要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上蘸有無水硫酸銅粉末的棉花球C．加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁D．整個實驗過程中都沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁14．為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法錯誤的是()A．Na2CO3固體(NaHCO3)：加熱至不再產(chǎn)生氣體B．CO2氣體(HCl)：飽和NaHCO3溶液C．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通過量CO2D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入適量Ba(OH)2溶液，過濾15．對陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項陳述I陳述II判斷A小蘇打可用于治療胃病NaHCO3可與鹽酸反應(yīng)I對；II對；有關(guān)系B滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2，溶液變紅Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉I對；II錯；無關(guān)系C金屬鈉能與水反應(yīng)高壓鈉燈可發(fā)出透霧性強的黃光I對；II對；有關(guān)系D過氧化鈉可用作航天員的供氧劑Na2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2I對；II對；無關(guān)系16．下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A純堿可用于治療胃潰瘍純堿可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有BCO2中的少量HCl雜質(zhì)可將氣體通入飽和Na2CO3溶液除去Na2CO3可與HCl反應(yīng)Ⅰ對，Ⅱ錯，無CNa2CO3溶液中混有少量NaHCO3雜質(zhì)，可加入適量NaOH除去NaHCO3可與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ蠨向飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體，有白色晶體析出NaHCO3難溶于水Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ?7．下列實驗方案中，不能測定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是()A．取ag混合物充分加熱，剩余固體質(zhì)量為bgB．取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，得到bg溶液C．取ag混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體D．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg18．我國化學(xué)家侯德榜提出的侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)和國民經(jīng)濟發(fā)展做出重要貢獻。其方法是將二氧化碳通入氨化的氯化鈉飽和溶液(又稱為氨鹽水)中，發(fā)生：NaCl＋CO2＋NH3＋H2ONaHCO3↓＋NH4Cl，析出碳酸氫鈉晶體，過濾并加熱使其轉(zhuǎn)化為純堿，處理后續(xù)溶液可得到副產(chǎn)品氯化銨。某化學(xué)興趣小組在實驗室中模擬侯氏制堿法進行化學(xué)實驗，其中能達到實驗?zāi)康牡氖?)A．制備CO2B．析出NaHCO3C．分離出NaHCO3D．制取Na2CO319．(2023秋·廣東廣州·高一廣州市第七中學(xué)?？计谥?實驗室利用下列反應(yīng)裝置模擬侯氏制堿法制備NaHCO3，反應(yīng)原理為：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，下列說法錯誤的是()A．通過活塞K可控制CO2的流速B．裝置b、d依次盛裝飽和Na2CO3溶液、稀硫酸C．裝置c中含氨的飽和食鹽水提高了CO2吸收效率D．反應(yīng)后將裝置c中的錐形瓶浸入冷水充分冷卻，過濾得到NaHCO3晶體20．現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉、二氧化碳和氨氣為原料制備純堿，部分工藝流程如下：有關(guān)說法錯誤的是()A．反應(yīng)Ⅰ原理為CO2+NH3+NaCl+H2O→NaHCO3↓+NH4ClB．向飽和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3C．反應(yīng)Ⅰ生成的沉淀，經(jīng)過過濾、洗滌、煅燒可得到純堿D．往母液中通入氨氣，加入細小的食鹽顆粒并降溫，可使氯化銨析出二、非選擇題21．(2025?高一四川眉山期中)物質(zhì)類別和核心元素的價態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的兩個重要認識視角。圖為鈉及其化合物的“價一類”二維圖，回答下列問題：(1)物質(zhì)①與水反應(yīng)的離子方程式為，所以通常將其保存在中。(2)寫出淡黃色固體②與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。(3)從核心元素價態(tài)的視角看，NaH中H元素的化合價為價；與水反應(yīng)生成一種強堿和可燃性氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)Na2CO3和NaHCO3都是重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。①圖III、IV中能更好說明二者的穩(wěn)定性(填裝置序號)。②寫出B處的化學(xué)方程式。22．(2025?高一陜西漢中期中)物質(zhì)類別和核心元素的價態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的兩個重要視角。其化合物的“價-類”二維圖。回答下列問題：(1)寫出NaHCO3在水溶液中的電離方程式。(2)物質(zhì)①與水反應(yīng)的離子方程式為。(3)①可直接轉(zhuǎn)化為淡黃色固體②，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)氫化鈉(NaH)是一種儲氫材料，室溫下能結(jié)合CO2制氫：4NaH+3CO2=2Na2CO3+C+2H2。①該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。②由氫元素價態(tài)可知，NaH常用作(填“氧化劑”或“還原劑”)。(5)下列物質(zhì)放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是_______。A．NaB．NaOHC．NaClD．Na2CO3(6)將agNa2CO3和NaHCO3的混合物充分加熱至質(zhì)量不再發(fā)生變化，其質(zhì)量為bg，則混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為。23．(2025?高一湖南長沙期中)侯氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法，該制堿方法把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn)，克服了索爾維法生產(chǎn)純堿時食鹽利用率低，制堿成本高，廢液、廢渣污染環(huán)境和難以處理等不足，使食鹽的利用率提高到96%，縮短了生產(chǎn)流程，減少了對環(huán)境的污染，降低了純堿的成本，因此，聯(lián)合制堿法很快為世界所采用。