PAGE1專題4化學(xué)反應(yīng)的速率與限度內(nèi)容導(dǎo)航考點(diǎn)聚焦：緊扣考試命題常考點(diǎn)，有的放矢重點(diǎn)速記：知識(shí)點(diǎn)和關(guān)鍵點(diǎn)梳理，查漏補(bǔ)缺難點(diǎn)強(qiáng)化：難點(diǎn)內(nèi)容標(biāo)注與講解，能力提升復(fù)習(xí)提升：基礎(chǔ)鞏固+提升專練，全面突破1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法，并能進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。2.理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及規(guī)律，并能合理解釋生產(chǎn)、生活中的相關(guān)化學(xué)現(xiàn)象。3.學(xué)會(huì)運(yùn)用變量控制研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的方法。4了解可逆反應(yīng)及其特點(diǎn)。5.理解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及標(biāo)志，知道改變條件化學(xué)平衡會(huì)發(fā)生改變。6.了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的作用。7.學(xué)會(huì)運(yùn)用變量控制的方法研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。8.掌握解答化學(xué)反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的圖像題的方法技巧。一、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法1.化學(xué)反應(yīng)速率概念及表示方法（1）意義：衡量化學(xué)反應(yīng)過(guò)程進(jìn)行的物理量。（2）表示：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物表示。（3）公式：v（A）＝（4）單位：。二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.內(nèi)因化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物本身的性質(zhì)。2.外界因素（外因）：在其他條件相同時(shí)，改變某一條件影響因素影響結(jié)果濃度增大反應(yīng)物的濃度，速率；減小反應(yīng)物的濃度，速率溫度升高溫度，速率；降低溫度，速率壓強(qiáng)增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)，速率；減小氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)，速率催化劑使用催化劑能改變（加快或減慢）反應(yīng)速率固體反應(yīng)物的表面積增大固體反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率；減小固體反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率其他形成原電池、使用合適的溶劑等也影響化學(xué)反應(yīng)速率【特別提醒】壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)質(zhì)是改變體積，使反應(yīng)物的濃度改變。(1)壓縮體積或充入氣態(tài)反應(yīng)物，使壓強(qiáng)增大，都能加快化學(xué)反應(yīng)速率。(2)充入非反應(yīng)氣體對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響①恒容時(shí)：充入非反應(yīng)氣體→壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)濃度不變→反應(yīng)速率不變。②恒壓時(shí)：充入非反應(yīng)氣體→壓強(qiáng)不變→體積增大→各物質(zhì)濃度減小→反應(yīng)速率減慢。三、化學(xué)反應(yīng)限度1.可逆反應(yīng)(1)定義在同一條件下和均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。書(shū)寫(xiě)可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)，不用“=”，用“”。(2)2.化學(xué)平衡狀態(tài)的建立(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過(guò)程項(xiàng)目濃度速率變化v正、v逆關(guān)系開(kāi)始反應(yīng)物濃度v正v正＞v逆生成物濃度v逆變化反應(yīng)物濃度v正v正＞v逆生成物濃度v逆平衡反應(yīng)物濃度v正v正＝v逆生成物濃度v逆(2)用速率變化圖像表示化學(xué)平衡狀態(tài)的建立3.化學(xué)平衡狀態(tài)(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的概念如果外界條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)等)不發(fā)生改變，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，與相等，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，稱為“化學(xué)平衡狀態(tài)”，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征4.化學(xué)反應(yīng)的限度(1)行的限度。(2)對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的理解①化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在一定條件下的最大。②同一可逆反應(yīng)，不同條件下，化學(xué)反應(yīng)的限度不同，即改變條件可以在一定程度上改變一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的限度。四、合成氨反應(yīng)條件的控制1.合成氨反應(yīng)條件和氨的產(chǎn)率關(guān)系（1）時(shí)，氨的產(chǎn)率高（2）時(shí)，氨的產(chǎn)率高2.合成氨反應(yīng)條件的選擇從速率角度考慮從氨的產(chǎn)率角度考慮溫度壓強(qiáng)實(shí)際選擇一、化學(xué)反應(yīng)速率的比較與計(jì)算1.化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法(1)歸一法：若單位不統(tǒng)一，則要換算成相同的單位；若為不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，則要換算成同一物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率；再比較數(shù)值的大小。(2)比值法：比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，如aA(g)＋bB(g)=cC(g)＋dD(g)，比較eq\f(vA,a)與eq\f(vB,b)，若eq\f(vA,a)＞eq\f(vB,b)，則說(shuō)明用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率大于用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率。2．化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算（1）“三段式”解答模板①寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。②找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量。③根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。（2）計(jì)算舉例反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）加入量molmn0轉(zhuǎn)化量molaxbxcx剩余量molm－axn－bxcx①反應(yīng)速率：v（A）＝；v（B）＝；v（C）＝。②反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α（A）＝×100%。α（B）＝×100%二、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)(1)直接判斷依據(jù)eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(①v正(A)＝v逆(A)＞0,②各物質(zhì)濃度保持不變))?達(dá)到平衡狀態(tài)(2)間接判斷依據(jù)以mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)為例類型判斷依據(jù)平衡狀態(tài)混合物體系中各成分的含量①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定平衡②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系①在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA同時(shí)生成mmolA，即v正＝v逆平衡②在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB同時(shí)生成pmolC，則v正不一定等于v逆不一定③在單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB，同時(shí)消耗qmolD，因二者變化均表示v逆，所以v正不一定等于v逆不一定溫度體系溫度一定(其他不變)平衡顏色反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色一定平衡三、化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的圖像分析化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度問(wèn)題常以圖像題的形式出現(xiàn)，在相關(guān)圖像的平面直角坐標(biāo)系中，可能出現(xiàn)的物理量有物質(zhì)的量、濃度、壓強(qiáng)、時(shí)間等。這類問(wèn)題要按照“一看、二想、三判斷”這三個(gè)步驟來(lái)分析解答。(1)“一看”——看圖像①看面：理解各坐標(biāo)軸所代表量的意義及曲線所示的是哪些量之間的關(guān)系。②看線：分清正反應(yīng)和逆反應(yīng)，分清突變和漸變、小變和大變；理解曲線“平”與“陡”即斜率大小的意義；理解曲線的變化趨勢(shì)并歸納出規(guī)律。若圖中有拐點(diǎn)，可按照先拐先平的規(guī)律，即較早出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線所表示的反應(yīng)先達(dá)到平衡，對(duì)應(yīng)的溫度高、壓強(qiáng)大。③看點(diǎn)：理解曲線上點(diǎn)的意義，特別是某些特殊點(diǎn)，如坐標(biāo)軸的交點(diǎn)、幾條曲線的交叉點(diǎn)、極值點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)等。分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物。④看輔助線：做橫軸或縱軸的垂直線(如等溫線、等壓線、平衡線等)。⑤看量的變化：弄清楚是物質(zhì)的量的變化、濃度的變化還是轉(zhuǎn)化率的變化。(2)“二想”——想規(guī)律如各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的關(guān)系、各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的關(guān)系、外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響以及對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響規(guī)律等。(3)“三判斷”——利用有關(guān)規(guī)律，結(jié)合圖像，通過(guò)對(duì)比分析，做出正確判斷?；A(chǔ)鞏固1．（24-25高一下·廣東·期中）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是A．SO2的催化氧化反應(yīng)中，增大氣體壓強(qiáng)可以加快反應(yīng)速率B．工業(yè)合成氨反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以降低溫度，反應(yīng)速率加快C．常溫下，用Al片和稀硫酸反應(yīng)制H2時(shí)，可改用98%的濃硫酸加快生成H2的速率D．制取Fe(OH)3膠體時(shí)，將FeCl3飽和溶液滴入NaOH溶液中比滴入水中生成膠體速率更快2．（24-25高一下·寧夏吳忠·期中）對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在2s內(nèi)A的物質(zhì)的量濃度減少了2mol·L-1，則用A表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率為A．1mol·L-1·s-1 B．0.6mol·L-1·s-1 C．0.4mol·L-1·s-1 D．0.45mol·L-1·s-13．（24-25高一下·廣東深圳·期中）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可加快產(chǎn)生氫氣的速率B．往鋅片與稀鹽酸反應(yīng)的試管中加入適量氯化鈉溶液，生成氫氣的速率加快C．合成氨反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢4．（24-25高一下·天津南開(kāi)·期中）已知：。若反應(yīng)速率分別用表示，則下列關(guān)系正確的是A． B．C． D．5．（24-25高一下·山東·期中）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，在稀鹽酸中加入足量的鋅粒(假設(shè)溶液體積不變)，用排水法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：時(shí)間t/12345氫氣體積/(標(biāo)準(zhǔn)狀況)105217334410476下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為B．化學(xué)反應(yīng)速率最大時(shí)間段為C．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以判定該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，若向鹽酸中滴加幾滴溶液，則時(shí)產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)6．（24-25高一下·天津西青·期中）向某容積固定的密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，已知在反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量沒(méi)有變化。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式以為3A2CB．物質(zhì)B可能是反應(yīng)的催化劑C．物質(zhì)B是反應(yīng)的生成物D．當(dāng)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不在變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡7．（24-25高一下·四川綿陽(yáng)·期中）某溫度下，向一恒容密閉容器中充入2molNH3發(fā)生吸熱反應(yīng)：，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．充分反應(yīng)后可生成3molH2 B．充入He使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率不變C．升高溫度可使反應(yīng)速率加快 D．反應(yīng)達(dá)最大限度時(shí)，N2的濃度不再變化8．（24-25高一下·黑龍江牡丹江·期中）對(duì)于反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是A．v(A)=3mol·(L·min)-1 B．v(B)=1mol·(L·min)-1C．v(C)=8mol·(L·min)-1 D．v(D)=4mol·(L·min)-19．（24-25高一下·廣東深圳·期中）在一定溫度下，體積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g)下列能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．2v正(O2)=v正(Cl2)B．HCl的體積分?jǐn)?shù)不再變化C．?dāng)嚅_(kāi)4molH﹣Cl鍵的同時(shí)，生成4molH﹣O鍵D．HCl、O2、H2O、Cl2四種氣體的物質(zhì)的量濃度之比為4：1：2：210．（24-25高一下·廣東·期中）在恒溫恒容密閉容器中研究反應(yīng)(g，紅棕色)(g，無(wú)色)，反應(yīng)過(guò)程中兩種氣體的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．曲線甲代表NO2B．達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)物氣體的轉(zhuǎn)化率為40%C．X點(diǎn)時(shí)，曲線乙對(duì)應(yīng)物質(zhì)的生成速率小于消耗速率D．可根據(jù)容器內(nèi)氣體顏色變化判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡提升專練11．（24-25高一下·陜西商洛·期中）一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。X的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是A．前5minM的平均反應(yīng)速率為B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%C．其他條件保持不變，增大Y的用量，反應(yīng)速率增大D．混合氣體密度不變，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)12．（24-25高一下·廣東汕頭·期中）過(guò)量鐵粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng)。為了加快此反應(yīng)速率，且不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的①加H2O

②加NaOH固體

③滴入幾滴濃鹽酸

④再加少量鐵粉

⑤加NaCl溶液

⑥滴入幾滴硫酸銅溶液

⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))A．⑥⑦ B．③④⑦ C．③⑦ D．③⑥⑦13．（24-25高一下·湖北宜昌·期中）某溫度下，在3L恒容密閉容器中投入一定量的A、B，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋bB(g)cC(g)＋2D(s)，12s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為1.2mol。下列說(shuō)法中正確的是A．圖中兩曲線相交時(shí)，v正(A)=v逆(A)B．0～2s，D的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·s-1C．化學(xué)計(jì)量系數(shù)b∶c=1∶2D．12s時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為75%14．（24-25高一下·天津西青·期中）在一定溫度下，在密閉容器中投入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。測(cè)得各物質(zhì)濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示(提示：凈反應(yīng)速率等于正、逆反應(yīng)速率之差)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)點(diǎn)：正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率B．b點(diǎn)：凈反應(yīng)速率等于零，且此時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)的比為9∶13C．上述可逆反應(yīng)中X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3∶1∶2D．該可逆反應(yīng)在該反應(yīng)條件下達(dá)到最大限度時(shí)，Y的平衡轉(zhuǎn)化率為60%15．（24-25高一下·廣東汕頭·期中）一定條件下，將3molA氣體和1molB氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)4C(g)+2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成D的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖所示。下列判斷不正確的是A．到達(dá)平衡時(shí)C的物質(zhì)的量濃度為0.8mol·L-1B．反應(yīng)過(guò)程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3∶1C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨反應(yīng)進(jìn)行而減小D．從開(kāi)始到平衡，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·min-116．（24-25高一下·四川涼山·期中）某溫度時(shí)，在2L恒容密閉容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)內(nèi)X的平均反應(yīng)速率為，內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率為。(3)后Z的生成速率(填“大于”、“小于”或“等于”)時(shí)Z的生成速率。(4)反應(yīng)前的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為。(5)對(duì)于該反應(yīng)，改變其中一個(gè)條件，則生成Z的速率怎樣變化？(填“增大”、“減小”或“不變”)①升高溫度：。②加入X：。③增大容器容積：。(6)在兩個(gè)恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：(甲)X(g)?2Y(g)+Z(s)(乙)A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，其中能表明(甲)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是；能表明(乙)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是。①混合氣體的密度

②反應(yīng)容器中生成物的百分含量③反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比④混合氣體的壓強(qiáng)⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量⑥混合氣體的總物質(zhì)的量17．（24-25高一下·廣東汕頭·期中）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：Ⅰ．在2L密閉容器內(nèi)，t℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在體系中，n(N2)隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間(min)012345N2的物質(zhì)的量(mol)0.200.100.080.060.060.06(