PAGE1銜接點03物質(zhì)的轉(zhuǎn)化初中階段高中階段1．初步了解酸、堿、鹽之間的反應特點；2．重要物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律及化學反應類型。1．理解單質(zhì)、氧化物、酸堿鹽之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律；2．了解單質(zhì)、氧化物、酸堿鹽之間的轉(zhuǎn)化的常規(guī)轉(zhuǎn)化路徑；3．熟練掌握單質(zhì)、氧化物、酸堿鹽之間的轉(zhuǎn)化方法.(十大制鹽法)。銜接指引回顧初中一、化學反應類型1．化合反應：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(簡稱“多變一”)。2．分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(簡稱：“一變多”)。3．置換反應：由一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應叫置換反應。4．復分解反應：由兩種化合物相互交換成分形成兩種新的化合物的反應叫復分解反應。5．氧化反應：(1)氧化反應：氧化反應是指物質(zhì)與氧發(fā)生的化學反應(注意：是“氧”而不只是限于“氧氣”)。有氧氣參加的反應一定屬于氧化反應。(2)氧化反應根據(jù)劇烈程度可分為緩慢氧化、自燃、燃燒和爆炸。緩慢氧化：是指物質(zhì)與氧發(fā)生的不劇烈、不發(fā)光的不易覺查的氧化反應。反應可以放出熱量。如呼吸作用。自燃：是指由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。如：白磷自燃。燃燒：是指物質(zhì)與氧氣發(fā)生的劇烈的，能夠發(fā)光、放熱的氧化反應。如：木材燃燒。爆炸：是指發(fā)生在有限空間內(nèi)的劇烈燃燒。如：瓦斯爆炸。二、各類物質(zhì)相同轉(zhuǎn)化關系圖(俗稱八圈圖)三、物質(zhì)的變化和性質(zhì)1．物質(zhì)的變化物理變化：物質(zhì)在變化過程中，沒有生成其他物質(zhì)的變化。(僅僅是形態(tài)的變化)化學變化：物質(zhì)在變化過程中，生成其他物質(zhì)的變化。(其實質(zhì)是物質(zhì)結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化)2．物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)(物質(zhì)本身所表現(xiàn)出的狀態(tài)、顏色、氣味、硬度、密度、熔點、沸點、溶解性等，我們稱之為物理性質(zhì))?；瘜W性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)?？扇夹浴⑦€原性、氧化性、穩(wěn)定性、酸堿性、金屬活動性等。四、化學反應中的能量變化1．定義：化學反應在生成其他物質(zhì)的同時，還伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化，即放熱現(xiàn)象或吸熱現(xiàn)象。2．熱量的變化①放熱反應：燃料的燃燒，金屬與酸的反應，生石灰與水的反應，淀粉、葡萄糖的氧化分解等。②吸熱反應：高錳酸鉀分解，碳和二氧化碳的反應等，一般反應條件為加熱或高溫。銜接高中新知一酸、堿、鹽的性質(zhì)1．酸：在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物(以稀硫酸為例)性質(zhì)反應實例反應類型與指示劑反應使紫色石蕊試劑變紅，不能使酚酞試劑變色——與活潑金屬反應Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑置換反應與金屬氧化物反應CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O復分解反應與堿反應2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O復分解反應與某些鹽反應CuCO3＋H2SO4CuSO4＋H2O＋CO2↑復分解反應2．堿：在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。[以NaOH為例]性質(zhì)反應實例反應類型與指示劑反應使紫色石蕊變藍，無色酚酞變紅——與酸性氧化物反應2NaOH＋SiO2Na2SiO3＋H2O復分解反應與酸反應2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O復分解反應與某些鹽反應2NaOH＋MgSO4Na2SO4＋Mg(OH)2↓復分解反應3．鹽：由金屬陽離子(包括NH4+)與酸根陰離子所組成的化合物。性質(zhì)反應實例反應類型與金屬反應CuSO4＋ZnZnSO4＋Cu置換反應與酸反應CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑復分解反與堿反應MgCl2＋2NaOH2NaCl＋Mg(OH)2↓復分解反應與鹽反應BaCl2＋MgSO4MgCl2＋BaSO4↓復分解反應4．不同酸或堿或鹽性質(zhì)相似的微觀解釋從微觀角度來看，不同的酸溶液都含有H+，不同堿溶液都含有OH-，所以不同的酸或堿性質(zhì)相似；不同的碳酸鹽溶液都含有CO32-，所以不同的碳酸鹽也有相似的化學性質(zhì)。(1)學習物質(zhì)的通性不僅要注意一般情況，也要注意特殊情況。如金屬+酸一鹽+氫氣，但銅與鹽酸就不反應，與其他酸反應也不產(chǎn)生氫氣。(2)鹽和鹽反應、鹽和堿反應，反應物都必須是可溶性的。(3)金屬單質(zhì)與鹽溶液發(fā)生置換反應的條件：活潑性強的金屬置換活潑性較弱的金屬，且該活潑金屬不與水反應。新知二物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1．化學反應類型按照生成物、反應物的種類和數(shù)目，化學反應可分為：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。(1)置換反應規(guī)律反應條件H2＋金屬氧化物→金屬＋H2O加熱；K、Ca、Na、Mg、Al等的金屬氧化物除外C＋金屬氧化物→金屬＋CO2高溫；K、Ca、Na、Mg、Al等的金屬氧化物除外金屬＋酸→鹽＋H2金屬位于金屬活動順序表H的前面；濃硫酸和硝酸除外金屬＋鹽→新鹽＋新金屬一般鹽可溶；在金屬活動順序表前面的的金屬才能置換后面的金屬；K、Ca、Na例外(是和水先反應)(2)復分解反應規(guī)律反應條件酸＋堿→鹽＋H2O酸、堿中至少有一種可溶酸＋鹽→新鹽＋新酸酸可溶；有沉淀、氣體或更弱的酸生成堿＋鹽→新堿＋新鹽堿與鹽都溶于水；生成物中有沉淀生成鹽＋鹽→新鹽＋新鹽反應物都溶于水；生成物中有沉淀生成2．物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化一般可以按照下列思路進行考慮：金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化金屬單質(zhì)→金屬氧化物→堿→鹽。如Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3金屬活動順序表鋁及以后金屬的氧化物與水不反應非金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化非金屬單質(zhì)→非金屬氧化物→酸→鹽。如：C→CO2→H2CO3→Na2CO3酸性氧化物中只有SiO2與水不反應按照各物質(zhì)的通性進行轉(zhuǎn)化3．物質(zhì)轉(zhuǎn)化的應用根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，以及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系，我們可以確定制備某種物質(zhì)的可能方法。例如，制備氫氧化鈉，可采取以下方法：(1)堿性氧化物與水反應：Na2O＋H2O2NaOH(2)堿與鹽反應：Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋2NaOH(3)電解飽和食鹽水：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(1)學習物質(zhì)的通性不僅要注意一般情況，也要注意特殊情況。如金屬+酸一鹽+氫氣，但銅與鹽酸就不反應，與其他酸反應也不產(chǎn)生氫氣。(2)鹽和鹽反應、鹽和堿反應，反應物都必須是可溶性的。(3)金屬單質(zhì)與鹽溶液發(fā)生置換反應的條件：活潑性強的金屬置換活潑性較弱的金屬，且該活潑金屬不與水反應。新知三物質(zhì)的變化及相互關系1．物質(zhì)的性與轉(zhuǎn)化2．全面認識化學變化、物理變化(1)從宏觀上看，有新物質(zhì)生成的變化是化學變化，反之則為物理變化。這里的“新物質(zhì)生成”所能實現(xiàn)的僅是原子與分子(或離子)的相互轉(zhuǎn)化，在整個過程中原子核沒有發(fā)生改變。(2)從能量上看，化學變化中一定伴隨能量變化，而有能量變化的過程卻不一定是化學變化；物理變化中有的有能量變化，有的沒有能量變化，如氣體與氣體之間的擴散等。(3)化學變化過程中一定伴有物理變化，但物理變化過程中未必有化學變化，觀察到一定的實驗現(xiàn)象并不一定是發(fā)生化學變化造成的。(1)原子是化學變化中的最小微粒，即在化學反應中原子的原子核是不發(fā)生變化的，如同位素原子之間的相互轉(zhuǎn)化不屬于化學變化。(2)化學變化中一定存在著化學鍵的斷裂與形成，但存在化學鍵斷裂的變化不一定是化學變化，如HCl溶于水，熔融氯化鈉的電離等是物理變化。(3)物理變化是沒有新物質(zhì)生成的變化，原物質(zhì)保持不變。常見實例：金屬導電、蒸餾、吸附、升華等。(4)化學變化是有新物質(zhì)生成的變化，實質(zhì)是物質(zhì)中原子重新組合，伴隨著舊鍵的斷裂和新鍵的形成。常見實例：同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化、CuSO4·5H2O的脫水、電解質(zhì)溶液導電、濃硫酸脫水、煤的氣化和液化等。集訓一酸、堿、鹽的性質(zhì)1．(2025?高一廣西南寧期中)下列對各組物質(zhì)所屬類別的判斷中錯誤的是()A．堿：燒堿、純堿、Ba(OH)2B．混合物：空氣、Fe(OH)3膠體、碘酒C．酸：H2CO3、HCl、H2SO4D．堿性氧化物：CaO、Fe2O3、Na2O【答案】A【解析】A項，堿是指在水溶液中電離出的陰離子全部是OH-的化合物，純堿即Na2CO3不屬于堿，而屬于鹽，A錯誤；B項，混合物是指含有兩種或兩種以上物質(zhì)的物質(zhì)，則空氣、Fe(OH)3膠體、碘酒均屬于混合物，B正確；C項，酸是指在水溶液中電離出的陽離子全部是H+的化合物，故H2CO3、HCl、H2SO4均屬于酸，C正確；D項，堿性氧化物是指能與酸反應生成鹽和水的氧化物，CaO、Fe2O3、Na2O均能與酸反應生成鹽和水，均屬于堿性氧化物，D正確；故選A。2．酸、堿、鹽是從電離特點上對電解質(zhì)的分類。下列關于酸、堿、鹽的說法錯誤的是()A．酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，電解質(zhì)只有酸、堿、鹽B．電離時生成的陰離子全部是OH－的化合物才可能是堿C．電離時生成的陽離子全部是H＋的化合物才可能是酸D．只要電離時能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物就是鹽【答案】A【解析】A項錯誤，大部分金屬氧化物和水等也是電解質(zhì)；B項、C項正確，比如水既不屬于酸，也不屬于堿，水電離產(chǎn)生陽離子全部是H＋，陰離子全部是OH－；D項正確，鹽的定義相當寬泛，所以有酸式鹽、堿式鹽、正鹽、復鹽(金屬陽離子不止一種)、混鹽(酸根陰離子不止一種)等，同時請注意銨鹽的特殊性。3．HCl＋NaOH=NaCl＋H2O的反應類型是()A．化合反應B．置換反應C．分解反應 D．復分解反應【答案】D【解析】酸和堿反應生成鹽和水的反應是中和反應，中和反應是化合物相互交換成分的復分解反應。4．下列屬于化合反應的是()A．Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2AgB．2FeCl2+Cl2=2FeCl3C．Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OD．CaCO3CaO+CO2↑【答案】B【解析】化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應生成一種新物質(zhì)的反應。A項，Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，屬于置換反應；B項，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，屬于化合反應；C項，Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O，屬于復分解反應；D項，CaCO3CaO+CO2↑，屬于分解反應。5．下列屬于置換反應的是()A．4NH3＋5O24NO＋6H2O B．2Na2SO3＋O22Na2SO4C．2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2 D．2KI＋Cl22KCl＋I2【答案】D【解析】置換反應是指一個單質(zhì)和一個化合物反應生成另一個單質(zhì)和化合物，屬于氧化還原反應，前者在后者的概念范圍內(nèi)。A項，該反應屬于氧化還原反應，但不是置換反應，A不合題意；B項，該反應是化合反應，B不合題意；C項，該反應屬于氧化還原反應，但不是置換反應，C不合題意；D項，該反應符合置換反應定義，屬于非金屬單質(zhì)之間的置換反應，活潑性強的非金屬單質(zhì)置換出活潑性較弱的非金屬單質(zhì)，D符合題意。故選D。6．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)的是()A．Na2CO3→NaOHB．CaCO3→Ca(OH)2C．NaNO3→NaClD．FeSO4→CuSO4【答案】A【解析】Na2CO3與Ba(OH)2、Ca(OH)2等反應可一步生成NaOH。7．(2025?高一安徽合肥期中)以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，在一定條件下均能一步實現(xiàn)的是()①②③④A．①②③B．①②④C．①③④D．①②③④【答案】D【解析】①中：，均能一步實現(xiàn)；②中：，均能一步實現(xiàn)；③中：，均能一步實現(xiàn)；④中：，均能一步實現(xiàn)；故①②③④都能實現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化，選D。集訓二物質(zhì)的轉(zhuǎn)化8．利用下列流程制取燒堿，在整個流程中沒有涉及的化學反應類型是石灰石生石灰熟石灰燒堿A．化合反應B．置換反應C．復分解反應D．分解反應【答案】B【詳解】石灰石高溫煅燒，發(fā)生分解反應產(chǎn)生生石灰CaO、CO2；CaO與水發(fā)生化合反應產(chǎn)生熟石灰Ca(OH)2；Ca(OH)2與純堿Na2CO3發(fā)生復分解反應產(chǎn)生CaCO3沉淀和燒堿NaOH，可見：在整個流程中沒有涉及的化學反應類型是置換反應，故合理選項是B。9．以下表示的是碳及其化合物的轉(zhuǎn)化關系，其中涉及的基本反應類型依次是()Ceq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(CuO),\s\do4(→))),\s\do5(高溫))CO2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up3(H2O),\s\do4(→))),\s\do4())H2CO3eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(Ca(OH)2),\s\do4(→))),\s\do6())CaCO3eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(高溫),\s\do4(→))),\s\do6())CO2A．化合、置換、分解、復分解B．置換、復分解、化合、分解C．置換、化合、分解、復分解D．置換、化合、復分解、分解【答案】D【解析】該轉(zhuǎn)化關系涉及的化學反應依次為：C＋2CuO2Cu＋CO2↑、CO2＋H2OH2CO3、H2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋2H2O、CaCO3CaO＋CO2↑，各反應的基本反應類型依次為：置換反應、化合反應、復分解反應、分解反應，答案為D項。10．下列各組內(nèi)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，只通過一步反應不能完成的是()A．Zn→H2 B．CaO→CaCl2 C．CO2→CaCO3 D．Cu→Cu(OH)2【答案】D【解析】A項，鋅和稀硫酸反應生成氫氣，Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑，不符合題意；B項，氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，CaO＋2HClCaCl2＋H2O，不符合題意；C項，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣，Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O，不符合題意；D項，銅與水或與堿等反應，不能一步生成氫氧化銅，符合題意。11．下列酸堿鹽之間的轉(zhuǎn)化不能一步完成的是()A．Fe(OH)3→Fe2(SO4)3B．BaSO4→Ba(NO3)2C．Na2CO3→NaOHD．H2SO4→CuSO4【答案】B【解析】A項，F(xiàn)e(OH)3與H2SO4反應能生成Fe2(SO4)3和水，不符合題意；B項，BaSO4不溶于HNO3，BaSO4與硝酸鹽也不能發(fā)生復分解反應，此轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)，符合題意；C項，Na2CO3與Ca(OH)2反應可生成CaCO3和NaOH，不符合題意；C項，H2SO4與CuO、Cu(OH)2、CuCO3均能發(fā)生復分解反應生成CuSO4，不符合題意。12．有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七種物質(zhì)，在常溫下兩種物質(zhì)間能發(fā)生反應的最多有()A．4個 B．5個 C．6個 D．7個【答案】C【解析】在常溫下，CuO可發(fā)生反應：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；Fe只能和稀硫酸反應：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Ba(OH)2溶液可發(fā)生兩個反應：Ba(OH)2+K2CO3=BaCO3↓+2KOH，Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；K2CO3溶液、NaOH溶液分別和稀硫酸反應：K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。因此，最多有6個反應發(fā)生。13．X、Y、Z、W各代表一種物質(zhì)，若X＋Y=Z＋W，則X和Y之間不可能是()A．鹽和鹽的反應B．堿性氧化物和水的反應C．酸與堿的反應D．酸性氧化物和堿的反應【答案】B【解析】鹽和鹽反應能生成兩種新鹽，A可能；堿性氧化物和水反應只生成堿一種物質(zhì)，B不可能；酸和堿反應生成鹽和水，C可能；堿和酸性氧化物反應生成鹽和水，D可能。14．下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間按箭頭方向通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是()選項甲乙丙丁ACO2CaCO3H2OO2BNaOHNaClCO2Na2CO3CH2O2H2OO2MgODCaOCa(OH)2H2OCaCl2【答案】A【解析】二氧化碳與氫氧化鈣反應能一步得到碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應能一步得到水，水通電分解能一步得到氧氣，氧氣和碳反應能一步得到二氧化碳，A符合題意；氯化鈉不能通過一步反應得到二氧化碳，B不符合題意；氧化鎂不能通過一步反應得到過氧化氫，C不符合題意；水不能通過一步反應得到氯化鈣，氯化鈣也不能通過一步反應得到氧化鈣，D不符合題意。15．構(gòu)建知識網(wǎng)絡是一種重要的學習方法．如圖是關于硫酸化學性質(zhì)的知識網(wǎng)絡：“﹣”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應，“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，A，B，C分別屬于不同類別的化合物，則A，B，C可能是()A．NaOH，CuSO4，Na2CO3B．KOH，HNO3，K2CO3C．Ba(OH)2，CuSO4，CuOD．NaOH，HCl，Ba(NO3)2【答案】B【解析】A項，CuSO4和Na2CO3都屬于鹽，屬于相同類別的化合物，故A不符合題意；B項，KOH和HNO3能反應，HNO3和K2CO3能反應，硫酸和KOH、K2CO3、Zn也能反應，硫酸可以與硝酸鋇反應生成硝酸，故B符合題意；C項，CuSO4和CuO不能反應，故C不符合題意；D項，HCl與Ba(NO3)2不能反應，故D不符合題意；故選B。集訓三物質(zhì)的變化16．(2025高一下·湖南婁底學業(yè)考試)下列成語涉及的過程，不屬于化學變化的是()A．水滴石穿B．百煉成鋼C．大浪淘沙D．死灰復燃【答案】C【解析】A項，水滴石穿，涉及到碳酸鈣和水和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸氫鈣的反應，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，A錯誤；B項，百煉成鋼，鐵中含有的碳變成了二氧化碳，屬于化學變化，B錯誤；C項，大浪淘沙，只涉及水和沙子的運動，沒有新物質(zhì)生成，不屬于化學變化，C正確；D．死灰復燃，燃燒有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，D錯誤；故選C。17．(2024高二河北學業(yè)考試)下列成語的本意中，不涉及物質(zhì)燃燒的是()A．海底撈針B．火上澆油C．釜底抽薪D．秉燭待旦【答案】A【解析】A項，海底撈針字面意思是在大海里面去撈一根針，比喻極難找到或辦成某件事，事情實現(xiàn)的概率非常低，不涉及物質(zhì)的燃燒，A符合題意；B項，火上澆油的意思是向燃燒的物質(zhì)中增加可燃物--油，可以使燃燒更旺，涉及物質(zhì)燃燒，B不合題意；C項，釜底抽薪體現(xiàn)的是一種常用的滅火方法，它利用的原理是清除可燃物，將鍋底的柴火抽走，就沒有了可燃物，起到滅火的作用，涉及物質(zhì)的燃燒，C不合題意；D項，秉燭待旦是指手持點燃的蠟燭等待天亮，涉及物質(zhì)的燃燒，D不合題意；故選A。18．(2025·天津河北二模)2025春晚吉祥物“已升升”設計靈感來源于中華傳統(tǒng)文化藝術創(chuàng)作中常見的蛇銜靈芝形態(tài)，其背部運用景泰藍工藝勾勒出纏枝紋，寓意“生生不息”。以下景泰藍制作工藝中一定含有化學變化的是()A．裁剪：裁剪銅板B．掐絲：銅絲掐成圖案C．燒藍：燒制釉料D．磨光：將制品打磨光亮【答案】C【解析】A項，銅板裁剪敲打并焊接成胎，屬于物質(zhì)形狀改變沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯誤；B項，銅絲掐成圖案并粘在胎體上，屬于物質(zhì)形狀改變沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯誤；C項，燒藍工藝又稱為點藍工藝是將整個胎體填滿色釉后，再拿到爐溫大約800攝氏度的高爐中烘燒，色釉由砂粒狀固體熔化為液體，發(fā)生復雜的化學變化，過程中有新物質(zhì)生成，故C正確；D項，制品打磨光亮并用火鍍金，過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯誤；故選C。19．(2025?高一湖北黃岡期中)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備。某化學興趣小組設計的甲、乙兩種實驗方案如下(部分反應物或反應條件略)。下列說法錯誤的是()方案甲：方案乙：A．X可以是K2CO3B．③和④屬于同種基本反應類型C．與方案甲相比，方案乙有流程簡單、反應步驟少，節(jié)約能源等優(yōu)點D．若每一步均完全轉(zhuǎn)化，則反應相同質(zhì)量的石灰石，放出氣體的物質(zhì)的量：甲>乙【答案】D【解析】由圖可知，上述兩個方案中①~⑤五個反應依次是碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳；氧化鈣和水發(fā)生化合反應生成氫氧化鈣；氫氧化鈣和可溶性碳酸鹽溶液反應生成碳酸鈣；碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；氯化鈣和可溶性碳酸鹽溶液反應生成碳酸鈣，五個反應分別為分解反應、化合反應、復分解反應、復分解反應、復分解反應。A項，由分析可知，反應③為氫氧化鈣和可溶性碳酸鹽溶液反應生成碳酸鈣，碳酸鉀是可溶性碳酸鹽，則X可以是碳酸鉀，故A正確；B項，反應③和反應④基本反應類型相同，都是復分解反應，故B正確；C項，由圖可知，方案乙只需兩步就能完成碳酸鈣的制備，且無需加熱，而方案甲需要三步才能制得碳酸鈣，且反應①需要高溫，所以與方案甲相比，方案乙有流程簡單、反應步驟少，節(jié)約能源等優(yōu)點，故C正確；D項，若每一步均完全轉(zhuǎn)化，則由質(zhì)量守恒定律可知，反應相同質(zhì)量的石灰石時，方案乙和方案甲二氧化碳排放一樣多，故D錯誤；故選D。一、選擇題1．中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學反應的是()A．用膽礬煉銅B．用鐵礦石煉鐵C．燒結(jié)黏土制陶瓷D．打磨磁石制指南針【答案】D【解析】A項，膽礬煉銅就是“濕法煉銅”，其原理是將膽礬溶于水，再將鐵放入膽礬溶液中把銅置換出來，是化學反應。B項，鐵礦石煉鐵是將原料(鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣)加入高爐中，在高爐中發(fā)生一系列化學反應，生成鐵單質(zhì)，是化學反應。C項，黏土燒結(jié)制成陶瓷的過程中有新物質(zhì)生成，是化學反應。D項，四氧化三鐵常稱作“磁性氧化鐵”，是磁石的主要成分，打磨磁石制指南針，只是磁石的形狀發(fā)生變化，是物理變化。2．生石灰(CaO)可作食品干燥劑，屬于堿性氧化物，不能與其發(fā)生反應的物質(zhì)是()A．H2SO4B．SO2C．H2OD．NaOH【答案】D【解析】A項，CaO是堿性氧化物，可以和H2SO4反應生成CaSO4和水，不符合題意；B項，CaO是堿性氧化物，可以和酸性氧化物SO2反應生成CaSO3，不符合題意；C項，CaO可以和水反應生成Ca(OH)2，不符合題意；D項，CaO是堿性氧化物，不能和堿NaOH反應，符合題意。3．下列反應的化學方程式中有一個與其他三個在分類上不同，該反應是()A．3Fe+2O2Fe3O4B．CO2+C2COC．NH4HSNH3↑+H2S↑D．Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3【答案】C【解析】四種基本反應類型為化合反應、分解反應、復分解反應、置換反應，題中A、B、D為化合反應，C為分解反應。4．下列屬于置換反應的是()A．2B．4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2OC．D．2M+CO22MO+C【答案】D【解析】置換反應是單質(zhì)與化合物反應生成另外的單質(zhì)和化合物的化學反應。A項，反應2生成物中沒有單質(zhì)生成，不是置換反應，故A不符合題意；B項，反應4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O反應物中沒有單質(zhì)參加反應，不是置換反應，故B不符合題意；C項，反應反應物中沒有單質(zhì)參加反應，不是置換反應，故C不符合題意；D項，反應2M+CO22MO+C是單質(zhì)與化合物反應生成另外的單質(zhì)和化合物的化學反應，符合置換反應的定義，故D符合題意；故選D。5．中華文化源遠流長，博大精深。下列古詩詞中的物質(zhì)變化只涉及物理變化的是()A．野火燒不盡，春風吹又生B．夜來風雨聲，花落知多少C．爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇D．千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑【答案】B【解析】A項，物質(zhì)的燃燒涉及化學變化，故A不符合題意；B項，風雨及花落都沒有生成新物質(zhì)，是物理變化，故B符合題意；C項，爆炸生成新物質(zhì)，是化學變化，故C不符合題意；D項，焚燒過程發(fā)生化學變化，故D不符合題意；故選B。6．下列詩句或諺語都與化學現(xiàn)象有關，下列說法不正確的是()A．“水乳交融，火上澆油”前者是物理變化，后者包含化學變化B．“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學變化C．“滴水石穿，繩鋸木斷”不包含化學變化D．“野火燒不盡，春風吹又生”包含了多種化學變化【答案】C【解析】“水乳交融”時形成乳濁液，是物理變化，“火上澆油”指燃燒，包含化學變化，A項正確；“落湯螃蟹著紅袍”生成了紅色的新物質(zhì)，發(fā)生了化學變化(或者說蛋白質(zhì)在高溫下的變化就屬于化學變化)，B項正確；“滴水石穿”伴隨化學反應CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，而“繩鋸木斷”不包含化學變化，C項錯誤；D項，包含了燃燒、植物生長過程中的多種化學變化。7．X、Y、Z、W各代表一種物質(zhì)，若。則X和Y之間不可能是()A．鹽和鹽反應B．酸性氧化物和水反應C．酸和堿反應D．堿和酸性氧化物反應【答案】B【解析】X、Y、Z、W各代表一種物質(zhì)，若X+Y→Z+W，酸、堿、鹽之間的復分解反應，酸性氧化物和堿、堿性氧化物和酸發(fā)生的反應都可以符合反應特征，據(jù)此分析判斷。A項，鹽和鹽的反應生成兩種鹽的復分解反應，符合反應特征，故A不符合題意；B項，酸性氧化物和水的反應可以生成酸，不符合反應特征，故B符合題意；C項，酸與堿的反應生成鹽和水，符合反應特征，故C不符合題意；D項，堿和酸性氧化物反應的反應生成鹽和水，符合反應特征，故D不符合題意。故選B。8．圖中“——”表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應，“→”表示丁在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為乙。下面四組選項中，符合圖示要求的是()選項甲乙丙丁AH2SO4Na2SO4[.NaOHNaClBKClK2CO3KOHHClCO2CO2CuOCDFeCuCl2ZnHCl【答案】D【解析】A項，甲(H2SO4)與乙(Na2SO4)、乙與丙、丙與丁之間不反應；B項，丁(HCl)不能轉(zhuǎn)化為乙，且甲與乙、乙與丙、甲與丁之間不反應；C項，甲與乙、乙與丙之間不反應；D項，F(xiàn)e與CuCl2、Zn與CuCl2、Zn與HCl、Fe與HCl之間能反應，且HCl與CuO或Cu(OH)2等反應可轉(zhuǎn)化為CuCl2，符合題意。9．在一個密閉容器內(nèi)有X，Y，Z，Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測定反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)XYZQ反應前質(zhì)量/g01602050反應后質(zhì)量/g222026則該密閉容器中所發(fā)生的化學反應的類型()A.化合反應 B.分解反應 C.置換反應 D.復分解反應【答案】A【解析】分析反應前后各物質(zhì)質(zhì)量的變化，發(fā)現(xiàn)X在反應前后增加222g，說明X是生成物，而Y、Z、Q三種物質(zhì)在反應后質(zhì)量都減少，分別減少160g、18g和44g，三種物質(zhì)減少的總質(zhì)量恰好等于生成的X的總質(zhì)量。由此得出該反應是由三種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應。故答案為A。10．(2025?高一江西萍鄉(xiāng)期中)由等質(zhì)量的石灰石制備碳酸鈣的兩種實驗方案如下(部分反應物或反應條件略)。下列說法正確的是()方案甲：方案乙：A．四大基本反應類型在上述①~⑤五個反應中均有涉及B．X一定是C．方案乙與方案甲相比，優(yōu)點為步驟少，純度高，耗能低D．若每一步均完全轉(zhuǎn)化，則理論上方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少【答案】C【解析】方案甲：石灰石高溫分解生成生石灰，生石灰和水反應生成熟石灰，熟石灰和碳酸鈉等物質(zhì)反應生成碳酸鈣；方案乙：石灰石和鹽酸反應生成氯化鈣，氯化鈣和碳酸鈉等反應生成碳酸鈣。A項，上述兩個方案中①~⑤五個反應依次是碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳、氧化鈣和水發(fā)生化合反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和可溶性的碳酸鹽溶液反應生成碳酸鈣，碳酸鈣可以和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，這是復分解反應，氯化鈣和可溶性的碳酸鹽溶液反應生成碳酸鈣，則五個反應分別為分解反應、化合反應、復分解反應、復分解反應、復分解反應，沒有置換反應，A錯誤；B項，氫氧化鈣能與碳酸鈉或碳酸鉀等可溶性碳酸鹽反應，均生成碳酸鈣沉淀，B錯誤；C項，方案乙只需兩步，無需加熱，且由易溶的氯化鈣制備難溶的碳酸鈣，比方案甲由微溶的氫氧化鈣制備難溶的碳酸鈣，所得產(chǎn)品純度高，C正確；D項，若每一步均完全轉(zhuǎn)化，根據(jù)元素守恒，方案乙和方案甲二氧化碳排放一樣多，D錯誤；故選C。11．(2025?高一天津河西期中)下圖表示部分常見物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關系(反應條件已省略)，下列說法錯誤的是()A．反應①和②可以是不同反應B．圖中SO2和Fe3O4屬于酸性氧化物C．圖中物質(zhì)類別有單質(zhì)、氧化物、堿和鹽D．圈Ⅱ中的氧化物都可以由O2和對應單質(zhì)在點燃條件下生成【答案】B【解析】A項，反應①可能是CO2和Ca(OH)2反應生成CaCO3沉淀和水，也可能是Ca(OH)2和可溶性的碳酸鹽反應生成CaCO3沉淀，②可以是CO2和Ca(OH)2溶液反應生成CaCO3沉淀和水，①②可以是不同反應，A正確；B項，圖中SO2屬于酸性氧化物，F(xiàn)e3O4和酸反應生成兩種鹽和水，屬于復雜氧化物，B錯誤；C項，圖中物質(zhì)類別有單質(zhì)有O2，氧化物有H2O、SO2、H2O2、P2O5、Fe3O4，堿有Ca(OH)2，鹽有CaCO3，C正確；D項，C、P、S、Fe在點燃條件下和氧氣反應生成CO2、P2O5、SO2、Fe3O4，都可以由O2和對應單質(zhì)在點燃條件下生成，D正確；故選B。12．(2025?高一福建福州期中)構(gòu)建知識網(wǎng)絡，理清物質(zhì)間的相互關系，是化學學習中的一種重要方法。如圖中連線兩端的物質(zhì)可以相互反應，下列四組選項中，符合該圖要求的是()A．①Na2SO3；②SO2；③K2CO3B．①K2CO3；②CO2；③Na2SO4C．①；②SO2；③Ba(NO3)2D．①CaCO3；②CO；③Na2CO3【答案】A【解析】A項，若①是Na2SO3；Na2SO3能夠與HCl反應產(chǎn)生NaCl、H2O、SO2；Na2SO3能夠與Ca(OH)2反應產(chǎn)生CaSO3沉淀和NaOH；若②是SO2，SO2與Ca(OH)2反應產(chǎn)生CaSO3沉淀和H2O；若③是K2CO3，K2CO3能夠與Ca(OH)2反應產(chǎn)生CaCO3沉淀和KOH；K2CO3能夠與CuCl2反應產(chǎn)生CuCO3沉淀和KCl，符合各種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系，A符合題意；B．①K2CO3與鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，與氫氧化鈣反應，生成碳酸鈣和氫氧化鉀；②CO2與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣、水；③Na2SO4與氫氧化鈣反應生成硫酸鈣沉淀和氫氧化鈉，但是它與氯化銅不反應，B不符合題意；C．①與鹽酸可以反應生成氯化鐵、水，它和氫氧化鈣不反應；②SO2和氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣、水；③Ba(NO3)2與氫氧化鈣和氯化銅均不能反應，C不符合題意；D．①CaCO3和鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，與氫氧化鈣不反應；②CO和氫氧化鈣不反應；③Na2CO3和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，和氯化銅反應生成碳酸銅沉淀和氯化鈉，D不符合題意；故選A。二、非選擇題13．下表中有三組物質(zhì)，每組均有甲、乙、丙三種物質(zhì)(酸、堿、鹽均為溶液)。第Ⅰ組第Ⅱ組第Ⅲ組甲BaCl2HClCu(NO3)2乙Fe2O3K2SO4H2SO4丙FeNaOHMgCl2根據(jù)該表回答問題：(1)第Ⅲ組中有一種物質(zhì)能與第________組中的所有物質(zhì)反應，這種物質(zhì)是________。(2)第Ⅱ組物質(zhì)中，跟第Ⅰ組所有物質(zhì)都不能發(fā)生反應的是________，該物質(zhì)能與第Ⅲ組中所有物質(zhì)發(fā)生反應，其化學方程式分別為________________，____________________________?！敬鸢浮?1)ⅠH2SO4(2)NaOHCu(NO3)2＋2NaOH=2NaNO3＋Cu(OH)2↓H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2OMgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl【解析】(1)第Ⅲ組中的H2SO4可以與第Ⅰ組中的所有物質(zhì)都發(fā)生反應；(2)第Ⅱ組中的NaOH與第Ⅰ組的所有物質(zhì)都不能反應，但可以與第Ⅲ組中的所有物質(zhì)反應。14．現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①純堿，②鹽酸，③稀硫酸，④氯化鈣溶液，⑤燒堿，⑥二氧化碳，⑦氧化鐵，⑧氫氧化鐵。按下列要求寫出反應的化學方程式：(1)無氧酸與鈉鹽：____________________________________________。(2)堿與無氧酸：______________________________________________。(3)兩種鹽溶液：______________________________________________。(4)酸性氧化物與可溶性堿：____________________________________。(5)含氧酸與不溶性堿：________________________________________?！敬鸢浮?1)2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑(2)NaOH＋HCl=NaCl＋H2O或Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O(3)CaCl2＋Na2CO3=2NaCl＋CaCO3↓(4)CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O(5)3H2SO4＋2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3＋6H2O【解析】根據(jù)要求選擇合適的物質(zhì)。鹽酸是無氧酸，純堿是鈉鹽，堿有可溶性的燒堿和不溶性的氫氧化鐵，硫酸是含氧酸，二氧化碳是酸性氧化物。15．下表有三組物質(zhì)，每組均有甲乙丙三種物質(zhì)(酸、堿、鹽均為溶液)：第一組第二組第三組甲BaCl2FeCu(NO3)2乙Fe2O3K2SO4H2SO4丙MgNaOHMgCl2(1)第三組中有一種物質(zhì)能與第__________組中的所有物質(zhì)反應，這種物質(zhì)是__________________。(2)不跟第一組所有物質(zhì)發(fā)生反應的第二組中的物質(zhì)，但能與第三組中所有物質(zhì)發(fā)生反應，其化學方程式分別為_____________________________________________?！敬鸢浮?1)一硫酸(2)2NaOH＋Cu(NO3)2=Cu(OH)2↓＋2NaNO32NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O2NaOH＋MgCl2=Mg(OH)2↓＋2NaCl【解析】第三組中H2SO4能與第一組中BaCl2發(fā)生反應生成BaSO4沉淀和HCl；與Fe2O3反應生成Fe2(SO4)3和H2O；與Mg反應生成MgSO4和H2，第二組中NaOH與第一組中三種物質(zhì)不反應，而與第三組物質(zhì)都能反應。16．下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三種物質(zhì)依次是(填化學式)：①____________；②____________；③____________。(2)這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3，該反應類型是________(從四種基本反應類型考慮)。(3)寫出③中類別與其他不同的物質(zhì)與足量稀硫酸溶液反應的化學方程式：____________________?！敬鸢浮?1)CO2H2ONa2CO3(2)化合反應(3)Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O【解析】①中CO2是酸性氧化物，其余是堿性氧化物；②中H2O是氧化物，其余是酸；③中Na2CO3是鹽，其余是堿。由多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應是化合反應。Na2CO3與H2SO4的反應是復分解反應，方程式為Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O。17．銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生“銅銹”，“銅銹”俗稱“銅綠”[化學式為Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽和CO2、H2O。某同學利用下述系列反應實現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化：銅銅綠ACu(OH)2BCu(1)從三種不同分類標準回答，“銅綠”屬于哪類物質(zhì)：。(2)請寫出“銅綠”與鹽酸反應的化學方程式：。(3)寫出④、⑤的化學方程式