《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)校：阜新市第六中學(xué)學(xué)科：九年級(jí)化學(xué)授課教師：叢曉雨 《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)校：阜新市第六中學(xué)授課教師：叢曉雨一、教材分析從學(xué)科知識(shí)上看，質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)所遵循的一項(xiàng)基本規(guī)律，是化學(xué)家對(duì)參加化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和關(guān)系研究分析總結(jié)出來(lái)的，為從定量角度研究化學(xué)變化提供了基本依據(jù)，使定量研究成為化學(xué)研究的主要方法。從質(zhì)量守恒定律的知識(shí)內(nèi)容上看，它貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)中，本節(jié)內(nèi)容在初中化學(xué)里起著承上啟下的作用。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素符號(hào)、化學(xué)式、分子和原子的知識(shí)。對(duì)化學(xué)反應(yīng)“質(zhì)”的變化有了一定的認(rèn)識(shí)。本節(jié)課將引領(lǐng)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)從“質(zhì)”到“量”過(guò)渡，為之后化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)提供理論依據(jù)。本節(jié)內(nèi)容的知識(shí)體系是:提出問題一形成假設(shè)-設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)一獲取證據(jù)一分析推理一形成結(jié)論。二、學(xué)情分析1.學(xué)生具備的知識(shí)情況通過(guò)前面四個(gè)單元的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)認(rèn)識(shí)了一些化學(xué)變化，知道化學(xué)變化的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成，但是之前的學(xué)習(xí)僅是從定性的角度進(jìn)行研究，并沒有涉及到反應(yīng)物與生成物質(zhì)量之間的問題。因此引導(dǎo)學(xué)生做出化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系的推測(cè)是本節(jié)課的關(guān)鍵。2.學(xué)生具備的能力情況學(xué)生初步掌握了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作技能，但是對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)的探究學(xué)習(xí)方法還處于萌芽階段。從學(xué)習(xí)方法上來(lái)看，九年級(jí)學(xué)生對(duì)于化學(xué)學(xué)科的學(xué)習(xí)已經(jīng)有了一定的學(xué)習(xí)方法，擁有對(duì)比和推理的思維，但是分析與歸納能力還需要進(jìn)一步的提升。三、教學(xué)目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間存在定量關(guān)系，化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律。2.通過(guò)分析和解釋常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量變化關(guān)系，理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵3.了解科學(xué)探究的一般過(guò)程，初步形成基于證據(jù)進(jìn)行推理的科學(xué)思維。4.感悟科學(xué)家嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和追求真理的科學(xué)精神，認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重要作用。四、教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵教學(xué)難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用五、教學(xué)過(guò)程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖環(huán)節(jié)一：創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課【引課】展示圖片，介紹“蠟燭燃燒”和“鐵生銹”的現(xiàn)象，提出問題：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否會(huì)發(fā)生改變？讓我們帶著問題進(jìn)入本節(jié)課《質(zhì)量守恒定律》的學(xué)習(xí)?！緦W(xué)生1】結(jié)合自己的生活經(jīng)驗(yàn)思考老師提出的問題。通過(guò)創(chuàng)設(shè)情境，提高學(xué)生的興趣，進(jìn)而過(guò)渡到本節(jié)課的學(xué)習(xí)。環(huán)節(jié)二：新課學(xué)習(xí)-------質(zhì)量守恒定律【科學(xué)史話】其實(shí)對(duì)于這個(gè)問題，科學(xué)家們也在不斷地進(jìn)行探究，其中廣泛關(guān)注的時(shí)玻義耳和拉瓦錫的實(shí)驗(yàn)及相關(guān)結(jié)論?！窘榻B】玻義耳和拉瓦錫的實(shí)驗(yàn)及結(jié)論。【提出問題】當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成新物質(zhì)時(shí)，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和有什么關(guān)系？【實(shí)驗(yàn)探究一】演示實(shí)驗(yàn)：銅和氧氣反應(yīng)前后質(zhì)量測(cè)定【引導(dǎo)學(xué)生觀察】1.錐形瓶?jī)?nèi)銅加熱的現(xiàn)象；2.氣球的變化情況；3.化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。加熱【實(shí)驗(yàn)原理】銅+氧氣氧化銅【分析】反應(yīng)前后的總質(zhì)量分別來(lái)源于哪些物質(zhì)，并結(jié)合反應(yīng)前后總質(zhì)量的關(guān)系和物質(zhì)的變化情況進(jìn)行討論?！疽龑?dǎo)】反應(yīng)前銅粉可分為兩部分，參加反應(yīng)的銅粉質(zhì)量，未參加反應(yīng)的銅粉質(zhì)量。同樣，反應(yīng)前氧氣質(zhì)量分為參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量和未參加反應(yīng)的氧氣【提出問題】氣球的作用是什么？橡膠塞的作用是什么？如果沒有它們實(shí)驗(yàn)會(huì)出現(xiàn)哪些結(jié)果？【實(shí)驗(yàn)探究二】演示實(shí)驗(yàn)：鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定【引導(dǎo)學(xué)生觀察】1.鐵絲表面和溶液顏色的變化情況。2.化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。【實(shí)驗(yàn)原理】硫酸銅+鐵銅+硫酸亞鐵【分析】分析反應(yīng)前后的總質(zhì)量分別來(lái)源于哪些物質(zhì)，并結(jié)合反應(yīng)前后總質(zhì)量的關(guān)系和物質(zhì)的變化情況進(jìn)行討論?！究偨Y(jié)】質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?！緩?qiáng)調(diào)】關(guān)鍵詞：“質(zhì)量”“參加”“總和“化學(xué)反應(yīng)””?！具^(guò)渡】有違背質(zhì)量守恒定律的情況嗎？請(qǐng)同學(xué)們以小組為單位完成實(shí)驗(yàn)探究【實(shí)驗(yàn)探究】播放實(shí)驗(yàn)視頻：鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定【提問】在這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的過(guò)程中，反應(yīng)前的質(zhì)量總和不等于反應(yīng)后的質(zhì)量總和，為什么？【講解】玻義耳和拉瓦錫的實(shí)驗(yàn)，誰(shuí)的說(shuō)法是正確的？【追問】為什么玻義耳沒有得到正確結(jié)論呢？【強(qiáng)調(diào)】1.實(shí)驗(yàn)中必須發(fā)生化學(xué)變化，而非物理變化。2.若反應(yīng)中有氣體參加或生成，必須在密閉體系中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?！咎岢霾孪搿?.化學(xué)反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量與化學(xué)反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量相等。2.化學(xué)反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量與化學(xué)反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量不相等。【學(xué)生觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】【描述現(xiàn)象】紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?，小氣球先變鼓后變癟?；瘜W(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量未發(fā)生改變?！痉治鰯?shù)據(jù)】反應(yīng)前的質(zhì)量為：裝置的質(zhì)量+銅粉質(zhì)量+瓶中氧氣的質(zhì)量+瓶中其它氣體的質(zhì)量反應(yīng)后的質(zhì)量為：裝置的質(zhì)量+氧化銅的質(zhì)量+未參加反應(yīng)的銅粉的質(zhì)量+未參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量+瓶中其它氣體的質(zhì)量【建立模型】參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量+參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量=反應(yīng)后生成的氧化銅的質(zhì)量【回答】調(diào)節(jié)裝置內(nèi)的壓強(qiáng)。保證反應(yīng)在密閉體系中進(jìn)行。銅粉與氧氣反應(yīng)，錐形瓶?jī)?nèi)氣體減少，外界空氣會(huì)進(jìn)入集氣瓶，導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不相等。【觀察并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】鐵絲表面有紅色固體物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色?；瘜W(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量未發(fā)生改變?！具\(yùn)用模型】參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量+參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量=反應(yīng)后生成的銅的質(zhì)量+反應(yīng)后生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量【學(xué)生合作探究】鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定【描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】固體粉末溶解，產(chǎn)生大量氣泡；天平向右傾斜?！久枋鰧?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】鎂條劇烈燃燒，產(chǎn)生耀眼的白光，生成白色固體，同時(shí)還有白煙產(chǎn)生；天平向右傾斜?！痉治霾⒒卮稹刻妓徕c與稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，氣體易散，未稱量。鎂條在空氣中燃燒反應(yīng)物氧氣的質(zhì)量未稱量?！净卮稹坷咤a【分析】并沒有稱量出反應(yīng)前氧氣的質(zhì)量。介紹科學(xué)家們探究實(shí)驗(yàn)的過(guò)程，使學(xué)生體會(huì)到科學(xué)家們的科學(xué)探究精神，了解科學(xué)探究的一般方法。引導(dǎo)學(xué)生科學(xué)規(guī)范的描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，提高科學(xué)探究能力。通過(guò)數(shù)據(jù)的分析，得到實(shí)驗(yàn)結(jié)論，構(gòu)建模型，提高學(xué)生的科學(xué)思維能力和模型建構(gòu)能力。通過(guò)兩次建立模型分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，幫助學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵，提升學(xué)生的科學(xué)思維能力。引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的總結(jié)與對(duì)比，得到結(jié)論，加深理解和記憶，提高分析和歸納的能力。通過(guò)質(zhì)量守恒定律解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，加深學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵的理解。。環(huán)節(jié)三：課堂練習(xí)【展示】課堂練習(xí)的題目結(jié)合所學(xué)知識(shí)解答題目對(duì)本節(jié)課所學(xué)知識(shí)進(jìn)行鞏固，加深理解和記憶。環(huán)節(jié)四：知識(shí)總結(jié)【提出問題】回憶本節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容，你有哪些收獲？【學(xué)生活