第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子結(jié)構(gòu)一、原子的構(gòu)成1．原子結(jié)構(gòu)：原子是由居于其中心的原子核和核外電子構(gòu)成，原子核一般由質(zhì)子和中子構(gòu)成。每個質(zhì)子帶一個單位正電荷，每個電子帶一個單位負(fù)電荷，中子不帶電荷。2．原子不顯電性的原因：原子核內(nèi)質(zhì)子所帶正電荷與核外電子所帶負(fù)電荷數(shù)數(shù)量相等，電性相反。3.構(gòu)成原子的各微粒間的關(guān)系（1）數(shù)量關(guān)系：在原子中，核電荷數(shù)（原子核所帶的正電荷數(shù)）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。（2）質(zhì)量關(guān)系：構(gòu)成原子核的質(zhì)子和中子的質(zhì)量相差不大，都比電子的質(zhì)量大得多，原子的質(zhì)量主要集中在原子核。（3）體積關(guān)系：原子核居于原子中心，在原子中占的體積很小。（4）不同種類的原子質(zhì)子數(shù)不同（5）原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)（6）并不是所有原子的原子核中都有中子二、原子核外電子的排布1．原子核外電子的排布（1）電子層：電子運動沒有固定的軌道，但在原子核外一定的區(qū)域內(nèi)運動，這些區(qū)域成為“電子層”。（2）在多電子原子中，核外電子有不同的運動狀態(tài)，離核近的電子能量低，離核越遠(yuǎn)電子能量越高。（3）離核最近的電子層為第一層，次之為第二層，以此類推，最多為7層，最少1層。（4）核外電子排布的規(guī)律：電子層由內(nèi)而外總共分為7層，電子分層運動，電子優(yōu)先排在離核較近的電子層，依次向外排布。第1層最多容納2個電子，第2層最多容納8個電子，最外層電子數(shù)不超過8個（只有1層的，電子不超過2個）。2．原子結(jié)構(gòu)示意圖：①圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)②+：表示原子核帶正電③弧線：表示電子層④弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù)【易錯提醒】圓圈內(nèi)的數(shù)字等于弧線上的數(shù)字之和（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)）3．1~18號原子結(jié)構(gòu)示意圖：排列規(guī)律：（1）每一橫行：電子層數(shù)相同；最外層電子數(shù)從左到右依次遞增；（2）除稀有氣體原子外，每一縱列：最外層電子數(shù)相同；電子層數(shù)從上到下依次遞增。4．原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系（1）相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是指最外層為8個電子（氦為2個電子）的粒子的結(jié)構(gòu)。（2）原子的最外層電子數(shù)與其化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系原子種類最外層電子數(shù)是否屬相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得失電子的傾向稀有氣體原子8個（He為2個）是難得失電子非金屬原子一般多于4個否易得到電子，使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)金屬原子一般少于4個否易失去電子，使次外層成為最外層，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)三.離子1．概念：帶電荷的原子或原子團。原子通過得失電子形成離子。2．分類：帶正電的原子叫做陽離子，帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。原子失去電子而形成陽離子，質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)，所以陽離子帶正電原子得到電子而形成陰離子，質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)，所以陰離子帶負(fù)電3．離子構(gòu)成物質(zhì)（1）陰陽離子由于靜電作用形成不顯電性的離子化合物。如：氯化鈉、硫酸銅（2）離子化合物不是由一種離子構(gòu)成的，離子化合物中必須既有陽離子，也有陰離子，且陰陽離子所帶電荷總數(shù)相等。（3）氯化鈉的形成過程：4．離子符號的書寫：在元素符號的右上角標(biāo)明離子所帶的電荷數(shù)和電性。電荷數(shù)在前（電荷數(shù)為1時，1省略不寫），電性在后（“+”表示正電，“-”表示負(fù)電）。5．離子符號表示的意義Mg2+：表示鎂離子，其中“2+”表示1個鎂離子帶2個單位的正電荷；離子符號前面加了數(shù)字，只能表示多少個什么離子，如2Mg2+表示2個鎂離子。6．離子和原子的聯(lián)系與區(qū)別原子陽離子陰離子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)電性不帶電帶正電帶負(fù)電聯(lián)系原子得到電子變?yōu)殛庪x子，失去電子變?yōu)殛栯x子四、相對原子質(zhì)量：1．概念：以一種碳原子（C-12原子）質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所等到的比。2．符號：Ar3．相對原子質(zhì)量的表達(dá)式：4．相對原子質(zhì)量不是實際質(zhì)量，實際質(zhì)量之比等于相對原子質(zhì)量之比。原子質(zhì)量是實際測量出來的，非常小，有單位（g/kg）。相對原子質(zhì)量是比較出來的，相對的，有單位，單位為1。5．質(zhì)子、中子的質(zhì)量大約相等（相對質(zhì)量都約等于1），電子的質(zhì)量很小，可忽略不計，故原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)6．中國科學(xué)院院士張青蓮教授為相對原子質(zhì)量的測定作出了卓越貢獻(xiàn)?？键c一：原子的構(gòu)成1.下列關(guān)于原子的構(gòu)成說法錯誤的是（）A．原子由居于中心的原子核和核外電子構(gòu)成B．電子在原子核外一定空間內(nèi)做高速運動C．原子核的質(zhì)量和電子的質(zhì)量相差不大D．原子核的體積與整個原子的體積相比要小很多2．下列關(guān)于原子的敘述中，不正確的是（）A．原子可以構(gòu)成分子B．原子是化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒C．原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的D．原子不帶電是因為原子中不存在帶電的粒子考點二：原子核外電子排布1．下列粒子中容易失電子的是（）A． B． C． D．2.下圖為幾種原子的結(jié)構(gòu)示意圖：（1）圖中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是(填字母序號)。（2）B原子在化學(xué)反應(yīng)中容易(填“得到”或“失去”)電子。（3）C中x的值是?？键c三：離子1.微粒a在一定條件下可轉(zhuǎn)化為微粒b，過程如下圖所示，變化前后保持不變的是（）A．核電荷數(shù) B．化學(xué)性質(zhì) C．核外電子數(shù) D．最外層電子數(shù)2.如圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請回答下列問題。（1）若x=18，則該粒子是(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。（2）若x=17，則該粒子的符號為。（3）若該粒子符號為X2+，則該粒子的核電荷數(shù)為。考點四：相對原子質(zhì)量1.下列關(guān)于相對原子質(zhì)量的說法，正確的是（）A．采用相對原子質(zhì)量后，就增大了原子的質(zhì)量B．碳原子的相對原子質(zhì)量是C．相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之和D．兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對原子質(zhì)量之比2.已知鋁、鎂、銅、鐵的相對原子質(zhì)量分別為：27、24、64、56，等質(zhì)量的這四種

金屬中所含原子個數(shù)最多的是（）A．鋁 B．鎂 C．銅 D．鐵1．下列有關(guān)原子構(gòu)成的敘述不正確的是（）A．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上B．相對于原子的體積來說，原子核的體積小到幾乎可以忽略不計C．原子核是不可分割的實心球體D．原子中原子核與核外電子的電量相等、電性相反，因而原子不顯電性2．據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著百萬噸的氦（He﹣3），其原子核中質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1，每百噸氦（He﹣3）核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。下列關(guān)于氦（He﹣3）元素的說法正確的是（）A．原子核外電子數(shù)為3 B．相對原子質(zhì)量為2C．原子結(jié)構(gòu)示意圖為 D．原子結(jié)構(gòu)示意圖為3．北斗衛(wèi)星天線主要成分有高純度鉬，鉬的相關(guān)信息如圖所示，下列說法錯誤的是（）

A．鉬原子的質(zhì)子數(shù)為42 B．鉬的化學(xué)性質(zhì)和Mg相似C．鉬原子在反應(yīng)中容易得到電子 D．鉬原子核外電子排布圖中x為124.如圖是五種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法錯誤的是（）A．圖中表示原子的是a、c、dB．圖中表示陰離子的是c、eC．圖中b微粒的化學(xué)符號為Mg2＋D．圖中d微粒在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子5．已知有有x個電子，其相對原子質(zhì)量為M（M為整數(shù)），則這種元素的原子中含有的中子數(shù)為（）A． B． C． D．6.請寫出符合題目要求的化學(xué)符號或指定數(shù)字表示的意義：(1)鈉離子；鋁離子；氯離子；氧離子。(2)5個氯離子：；2個鋁離子：。(3)Ca2+中數(shù)字“2”的意義：。7．“見著知微，見微知著”是化學(xué)思維方法。(1)微粒A、B、C、D、E中，對應(yīng)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)性質(zhì)最