江西省萍鄉(xiāng)市2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題一、單選題1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述錯誤的是A．瓦罐煨湯——制造瓦罐的主要原料是黏土，瓦罐屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料B．福建艦攜帶的航空煤油和柴油的主要成分為烴C．制備臘肉時常添加少量的亞硝酸鈉以保持肉制品的顏色和防止其變質(zhì)D．瀘州油紙傘傘面涂刷的桐油是用桐樹果實加工提煉而成，桐油的主要成分是烴2．正確使用化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)必需的基本技能。下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A．一氯甲烷的電子式：B．CH4空間填充模型：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2D．用電子式表示H2O的形成過程：3．黨的二十大報告提出：“推動綠色發(fā)展，促進(jìn)人與自然和諧共生?！毕铝凶龇ú环暇G色化學(xué)理念的是A．生產(chǎn)過程中“先污染后治理”B．設(shè)計以生物質(zhì)資源為原料的化工生產(chǎn)路線C．研究開發(fā)可降解的高分子材料D．用原子利用率100%的反應(yīng)生產(chǎn)有機(jī)玻璃4．下列實驗操作符合要求且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．用于分離I2和NH4Cl固體B．檢驗無水乙醇中是否有水C．驗證非金屬性強(qiáng)弱：N>C>SiD．制備乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D5．新材料的新秀——石墨烯和氧化石墨烯已成為物理、化學(xué)、材料科學(xué)研究的國際熱點課題，其結(jié)構(gòu)模型如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．石墨烯屬于有機(jī)物B．石墨烯轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯是物理變化C．二者和石墨都是碳的同素異形體D．在水中的溶解度：氧化石墨烯>石墨烯6．我國科研團(tuán)隊在人工合成淀粉方面取得重要進(jìn)展，在實驗室實現(xiàn)從二氧化碳到淀粉的全合成，合成過程如圖所示。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．淀粉在一定條件下能水解成葡萄糖，1mol葡萄糖中含有C—H鍵的數(shù)目為B．所含官能團(tuán)為酯基和羥基C．1mol羥基含有的電子數(shù)目為D．與屬于同系物7．宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列離子方程式書寫錯誤的是A．將少量通入氯化鈣溶液：B．誤將84消毒液與潔廁靈混合：C．少量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：D．向飽和氯化鈉溶液中依次通入氨氣和二氧化碳：8．根據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A在試管中加入0.5g淀粉和4mL2mol/L溶液，加熱，再加少量新制懸濁液，加熱無明顯現(xiàn)象淀粉未發(fā)生水解B往5mL0.1mol/L溶液中滴加5-6滴0.1mol/L溶液，加入2mLCCl4，振蕩，取上層清液滴加KSCN溶液，呈血紅色該反應(yīng)有一定的限度C將濃硫酸和灼熱木炭反應(yīng)產(chǎn)生的氣體依次通過品紅溶液Ⅰ、酸性溶液、品紅溶液Ⅱ、澄清石灰水，品紅溶液Ⅰ褪色、品紅溶液Ⅱ無明顯變化、澄清石灰水變渾濁反應(yīng)產(chǎn)生和氣體D向3mL5%溶液中滴加幾滴溶液，觀察到有氣泡產(chǎn)生對的分解具有催化作用A．A B．B C．C D．D9．維生素C又稱L-抗壞血酸，為強(qiáng)還原劑，參與體內(nèi)氧化還原作用。能促進(jìn)細(xì)胞間黏合物和血紅蛋白的合成，使傷口迅速愈合和防貧血。其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列說法錯誤的是A．分子式為C6H8O6B．維生素C具有酸性是由于其含有羧基C．加熱容易破壞維生素C的結(jié)構(gòu)D．1mol維生素C與足量鈉反應(yīng)生成2molH210．海洋中有豐富的礦產(chǎn)、能源、水產(chǎn)……等資源，部分化學(xué)資源獲取途徑如下：下列有關(guān)說法正確的是A．設(shè)計②、③兩個步驟的目的是富集溴B．第③步中SO2被還原為C．除去粗鹽中雜質(zhì)離子加入的試劑先后順序可以為Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液D．利用高分子反滲透膜可將海水淡化，但是用傳統(tǒng)的蒸餾法淡化更加節(jié)能11．γ-丁內(nèi)酯用于生產(chǎn)環(huán)丙烷、吡咯烷酮等藥品，也可作為工業(yè)溶劑使用。在25℃下，0.18mol·L-1的γ-羥基丁酸水溶液發(fā)生如下反應(yīng)生成γ-丁內(nèi)酯：HOCH2CH2CH2COOH+H2O，不同時刻測得γ-丁內(nèi)酯的濃度如表。t/min205080120160200300350c/mol·L-10.0240.0500.0710.0900.1040.1160.1320.132不考慮副反應(yīng)及溶液體積變化。下列說法正確的是A．20-50min的化學(xué)反應(yīng)速率v(γ-丁內(nèi)酯)≈8.7×10-4mol·L-1·min-1B．為提高γ-羥基丁酸的反應(yīng)速率，除適當(dāng)提高反應(yīng)溫度外，還可以增大壓強(qiáng)C．反應(yīng)一定是在第300min時達(dá)到平衡狀態(tài)D．該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)12．研究發(fā)現(xiàn)，在酸性乙醇燃料電池中加入硝酸，可使電池持續(xù)大電流放電，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．石墨電極為正極B．石墨電極上每1molHNO3參與反應(yīng)，有3molH+通過質(zhì)子交換膜C．消耗22.4LO2，電路中理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAD．Pt電極反應(yīng)式為CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+13．海洋中有豐富的水生生物和化學(xué)資源。海水曬鹽后，以其母液(鹵水)和貝殼為原料，還可以生產(chǎn)一種具有特殊用途的材料——納米氧化鎂，其簡要流程如下：下列說法正確的是A．實驗室中進(jìn)行步驟I所用到的主要儀器有蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒B．納米MgO溶于水后形成的分散系屬于膠體C．步驟II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+D．工業(yè)上用電解熔融的MgO制備金屬鎂14．硫酸霧(含、)氣溶膠是PM2.5的成分之一。近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機(jī)理，其主要過程示意圖如下。下列說法錯誤的是A．第III階段中有氫氧鍵的斷裂和硫氧鍵的生成B．NO2在反應(yīng)中起催化作用C．霧霾微顆粒中既含有硫酸鹽，也含有亞硝酸鹽D．轉(zhuǎn)化為的方程式為：二、解答題15．碳酸錳俗稱“錳白”，是電子工業(yè)上高性能磁性鐵氧體生產(chǎn)的主要原料?；瘜W(xué)實驗小組以廢舊鋅錳干電池內(nèi)部的黑色物質(zhì)(主要成分為MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnCl2、碳單質(zhì))為原料，制備高純MnCO3的流程如下圖所示：已知：MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃時開始分解。(1)操作X是(填操作名稱)，目的是為了除去可溶性的(填化學(xué)式)，需要的玻璃儀器有：燒杯、。(2)濾渣I在空氣中灼燒的目的有兩個，一個是除去碳單質(zhì)，另一個是。(3)在酸性條件下，MnO2可將H2C2O4氧化，自身被還原為Mn2+，配平其方程式：。_______MnO2+_______H2C2O4+_______H+=_______Mn2++_______CO2↑+_______H2O(4)流程④中，加入NH4HCO3溶液和氨水后，有MnCO3沉淀產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；為加快MnCO3沉淀的速率，可適當(dāng)升高溫度，但溫度不宜過高，原因是。(5)濾渣Ⅱ經(jīng)水洗2～3次后，還需用無水乙醇洗2～3次，醇洗的目的是。16．有機(jī)化合物種類繁多。I．下圖是幾種烴的球棍模型。(1)上述模型中，不正確的是(填標(biāo)號)，D的名稱為。(2)上述模型表示的物質(zhì)中，可互稱為同分異構(gòu)體的是(填標(biāo)號)。Ⅱ．以糧食為原料制取乙醇并利用其制備乙酸乙酯(C)和高分子材料(G)的流程如圖所示：已知：D是一種烴，相對分子質(zhì)量為28。(3)反應(yīng)I的化學(xué)方程式是。(4)反應(yīng)Ⅲ—VI中原子利用率為100%的是。(5)F→G的化學(xué)方程式是。(6)H是CH3CH2OH的同系物，相對分子質(zhì)量比CH3CH2OH大42，符合條件的H共有種，寫出其中含有三個甲基且催化氧化時能生成醛的結(jié)構(gòu)簡式。17．氮氧化物(NOx)是導(dǎo)致酸雨、光化學(xué)煙霧的主要污染物，其主要來源有汽車尾氣和硝酸工廠等。研究氮氧化物廢氣處理是國際環(huán)保主要方向之一，某科研團(tuán)隊利用CH4催化還原NOx技術(shù)處理工業(yè)廢氣，反應(yīng)原理如下：反應(yīng)①：CH4(g)+4NO(g)?2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)反應(yīng)②：CH4(g)+2NO2(g)?N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)(1)已知反應(yīng)①能量曲線如圖所示，則1molCH4(g)還原NO(g)至N2(g)，完全反應(yīng)放出kJ的熱量。(2)一定溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中投入一定量的CH4(g)和NO(g)發(fā)生反應(yīng)①，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A．混合氣體的密度保持不變B．單位時間內(nèi)每斷裂4molC-H鍵，同時斷裂4molO-H鍵C．c(NO)和c(N2)的濃度比保持不變D．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變(3)不同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，CH4的濃度隨時間變化如圖所示?；卮鹨韵聠栴}：①圖中、的關(guān)系為：T1T2(填“>”、“＜”或“=”)，b點與c點相比，點(填“b”或“c”)反應(yīng)速率更快，理由是。②溫度下，10-20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為。(4)利用某分子篩作催化劑，也可脫除廢氣中的NO和，生成兩種無毒物質(zhì)。其反應(yīng)歷程如圖所示：上述歷程的總反應(yīng)為。18．氨基磺酸()是一種無味無毒的固體強(qiáng)酸，微溶于乙醇，時分解，溶于水時存在反應(yīng)：。實驗室用羥胺()和反應(yīng)制備氨基磺酸?；卮鹣铝袉栴}：已知：性質(zhì)不穩(wěn)定，室溫下同時吸收水蒸氣和時迅速分解，加熱時爆炸。(1)可看成是氨分子內(nèi)的1個氫原子被羥基取代的產(chǎn)物，則的結(jié)構(gòu)式為。(2)C中裝有羥胺的乙醇溶液的儀器名稱是。(3)檢查裝置氣密性后，打開彈簧夾，先通一段時間的，其目的是。(4)C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(5)下列敘述正確的是_______(填字母)。A．裝置A選用98%濃硫酸可以加快的生成速率B．本實驗應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行C．裝置C可采用熱水浴加快反應(yīng)速率D．實驗完畢后，采用過濾分離裝置C中混合物(6)氨基磺酸溶于水生成，檢驗其中的操作是：取少量溶液于試管中，。(7)本實驗產(chǎn)生的也可用電化學(xué)原理處理并制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔材料。寫出M極的電極反應(yīng)方程式。當(dāng)M極處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氣體時，N極區(qū)域溶液質(zhì)量增加g。

題號12345678910答案DBADDCACBA題號11121314答案ACCB15．(1)過濾NH4Cl、ZnCl2漏斗、玻璃棒(2)將MnOOH轉(zhuǎn)化為MnO2(3)(4)溫度過高，NH4HCO3受熱分解損失(或溫度過高，NH3·H2O分解損失)(5)除去產(chǎn)品表面的水分，防止其在潮濕環(huán)境下被氧化；有利于低溫條件下快速干燥16．(1)C異丁烷或2-甲基丙