2026屆安徽省定遠縣民族中學高二化學第一學期期中質量跟蹤監(jiān)視試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關化學反應原理的說法正確的是A．強堿和強酸的中和反應的活化能很高，所以化學反應速率很大B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率加快C．使用催化劑，改變反應歷程，降低反應的反應熱D．反應的自發(fā)性既能用于判斷反應進行的方向，也能用于確定反應發(fā)生的速率2、下列各組微粒互為同位素的是A．1H和2H B．14C和14N C．37Cl和37Cl- D．56Fe2+和56Fe3+3、物質的除雜有多種方法，下列能達到除雜目的是（）A．用酸性KMnO4溶液除去溴乙烷混有的乙烯B．加水、萃取、分液可除去溴乙烷中的乙醇C．通過用氫氣與乙烯加成的方法除去乙烷中含有的少量乙烯D．用酸性KMnO4溶液除去苯中的甲苯4、已知液氨的性質與水相似。T℃時，NH3+NH3?NH4++NH2-，NH4+的平衡濃度為1×10-15mol/L，則下列說法中正確的是()A．在此溫度下液氨的離子積為1×10-17B．在液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH2C．恒溫下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的離子積減小D．降溫，可使液氨電離平衡逆向移動，且c(NH4+)<c(NH2-)5、高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10從以上表格中判斷下列說法正確的是()A．在冰醋酸中這四種酸都完全電離B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最弱的酸C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H++SO42-D．水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強弱6、一種天然氣臭味添加劑的綠色合成方法為：CH3CH2CH=CH2+H2SCH3CH2CH2CH2SH。下列反應的原子利用率與上述反應相近的是A．乙烯與水反應制備乙醇B．苯和硝酸反應制備硝基苯C．乙酸與乙醇反應制備乙酸乙酯D．甲烷與Cl2反應制備一氯甲烷7、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關系正確的是（）WXYZA．氫化物沸點：W＜Z B．氧化物對應水化物的酸性：Y>WC．化合物熔點：Y2X3<YZ3 D．簡單離子的半徑：Y<X8、常溫下體積相同的下列四種溶液：①pH=3的鹽酸②pH=3的醋酸溶液③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列說法中，正確的是A．②和④混合，所得混合溶液的pH大于7B．將四種溶液分別稀釋到體積為原的100倍，溶液pH大小順序③>④>②>①C．③和④分別與足量稀硫酸中和，消耗硫酸的體積③=④D．①和③混合，所得混合溶液中c（H+）+c（NH4+）=c（Cl－）+c（OH－）9、某反應的反應過程中能量變化如圖1所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是A．該反應為放熱反應B．催化劑能改變該反應的焓變C．催化劑能降低該反應的活化能D．逆反應的活化能大于正反應的活化能10、在含有大量的Ba2+、OH－、NO3－的溶液中，還可能大量共存的離子是A．SO42－ B．HCO3－C．Cl－ D．NH4+11、某無色混合氣體可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某幾種氣體組成。在恒溫恒壓條件下，將此混合氣體通過濃H2SO4時，總體積基本不變；通入過量的澄清石灰水，未見變渾濁，但氣體的總體積減小，把剩余氣體導出后，在O2中能夠點燃，燃燒產(chǎn)物不能使CuSO4粉末變色。則原混合氣體的成分是（）A．CH4和NH3 B．HCl、H2和CO C．HCl和CO D．HCl、CO和CO212、酸堿中和滴定是重要的定量實驗，準確量取25.00mL某待測濃度的鹽酸于錐形瓶中，用0.1000mol/L的氫氧化鈉標準溶液滴定。下列說法正確的是（）A．錐形瓶用蒸餾水洗滌以后，再用待測液進行潤洗B．使用酚酞為指示劑，當錐形瓶中的溶液由紅色變?yōu)闊o色時停止滴定C．滴定達到終點時，俯視刻度線進行讀數(shù)，則測定結果偏低D．實驗結束，某同學記錄的氫氧化鈉溶液的體積為21.6mL13、下列熱化學方程式中的反應熱能表示標準燃燒熱的是(a、b、c、d均大于0)：A．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－akJ·mol－1B．CH3CH2OH(l)＋O2(g)===CH3CHO(l)＋H2O(l)ΔH＝－bkJ·mol－1C．C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－ckJ·mol－1D．NH3(g)＋O2(g)===NO(g)＋H2O(g)ΔH＝－dkJ·mol－114、下列說法正確的是（）A．反應物分子的每次碰撞都能發(fā)生化學反應B．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞C．能夠發(fā)生化學反應的碰撞是有效碰撞D．增大反應物濃度時，活化分子百分數(shù)增大15、科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結構為正四面體(如圖所示)，與白磷分子相似。氣態(tài)時，已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則()A．N4與N2互稱為同位素 B．1molN4氣體轉化為N2時要吸收748kJ能量C．N4是N2的同系物 D．1molN4氣體轉化為N2時要放出724kJ能量16、下列有關物質用途的說法，錯誤的是（）A．過氧化鈉可用作潛水艇里氧氣的來源 B．甲醛可用作食物的防腐劑C．檸檬黃可作食品添加劑中的著色劑 D．小蘇打可用作食品的疏松劑二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ⅰ．KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質)制備明礬的過程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)為盡量少引入雜質，試劑①應選用______________(填標號)。a．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液(2)易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為_________________________。(3)沉淀B的化學式為______________________II．毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質)，實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:(4)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_________________________________。Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時的pH11.99.11.9完全沉淀時的pH13.911.13.2(5)濾渣Ⅱ中含(填化學式)。加入H2C2O4時應避免過量，原因是_________________________________。已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-918、（1）下圖是表示4個碳原子相互結合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫原子結合。①圖中A的分子式是___________。②圖中C的名稱是___________。③圖中D的結構簡式是__________。④圖中與B互為同分異構體的是__________（填字母）。⑤圖中1molG完全燃燒時消耗__________molO2。（2）已知某有機物的結構簡式如圖：①該有機物的分子式為____________。②該有機物中能與NaOH溶液反應的官能團的名稱是_________。19、氧化還原滴定實驗的原理與中和滴定相同(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)?，F(xiàn)有0.001mol·L-1酸性KMnO4溶液和未知濃度的無色Na2SO3溶液，有關反應的離子方程式是2MnO4-+5SO32-+6H+2Mn2++5SO42-+3H2O。請回答下列問題:（1）該滴定實驗所需儀器有__(填序號)。A．酸式滴定管(50mL)B．堿式滴定管(50mL)C．量筒(10mL)D．錐形瓶E．鐵架臺F．滴定管夾G．燒杯H．白紙I．膠頭滴管J．漏斗（2）不用____(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放酸性KMnO4溶液的原因是_____________。（3）____(填“需要”或“不需要”)選用指示劑，其理由是____________。（4）滴定前平視酸性KMnO4溶液液面，刻度為amL，滴定后俯視液面，刻度為bmL，則(b-a)mL比實際消耗酸性KMnO4溶液的體積____(填“大”或“小”，下同)；根據(jù)(b-a)mL計算得到的待測液濃度比實際濃度____。20、實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗。請你完成下列填空：步驟一：配制250mL0.10mol/LNaOH標準溶液。步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作3次，記錄數(shù)據(jù)如下。實驗編號NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.9820.00（1）步驟一需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體的質量為__________g，配制標準溶液除用到玻璃棒和燒杯，還需要的玻璃儀器有________________（2）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是____________。判斷滴定終點的現(xiàn)象是______________________________________________（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為______________________（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果（待測液濃度值）偏高的有（_______）A．配制標準溶液定容時，加水超過刻度B．錐形瓶水洗后直接裝待測液C．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗D．滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)；E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失21、新華社報道：全國農(nóng)村應當在“綠色生態(tài)·美麗多彩·低碳節(jié)能·循環(huán)發(fā)展”的理念引導下，更快更好地發(fā)展“中國綠色村莊”，參與“亞太國際低碳農(nóng)莊”建設。可見“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國民的重視，試回答下列問題：(1)煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。已知25℃、101kPa時：①C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－126.4kJ/mol②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol③H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44kJ/mol則在25℃、101kPa時：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝________。(2)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)ΔH>0已知在1100℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K＝0.263。①溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值________(填“增大”“減小”或“不變”)。②1100℃時測得高爐中，c(CO2)＝0.025mol/L，c(CO)＝0.1mol/L，則在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)，其判斷依據(jù)是______________________。(3)目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關反應為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ/mol?，F(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，反應過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如下圖所示。①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝________。②下列措施能使增大的是______(填字母)。A．升高溫度B．再充入H2C．再充入CO2D．將H2O(g)從體系中分離E．充入He(g)，使體系壓強增大

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】A.強酸與強堿的中和反應在常溫下即可迅速完成，表明強酸和強堿的中和反應的活化能較小，A項錯誤；B.升高溫度，使反應物分子獲得了能量，一部分普通分子成為活化分子，所以活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率加快，B項正確；C.一個完成了的化學反應的反應熱大小歸根到底是由反應物的總能量與生成物的總能量的差值決定的，所以使用催化劑可以改變反應歷程，但不能改變反應的反應熱，C項錯誤；D.大量事實告訴我們，過程的自發(fā)性只能判斷過程的方向，但不能確定過程是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率，D項錯誤；答案選B。2、A【詳解】A．1H和2H表示核電荷數(shù)相同，中子數(shù)不等，是同位素，故A正確；B．14C和14N的核電荷數(shù)不等，是兩種不同元素，故B錯誤；C．37Cl和37Cl-是同種元素的兩種不同微粒，故C錯誤；D．56Fe2+和56Fe3+是同種元素的兩種不同微粒，故D錯誤；答案為A?！军c晴】本題考查了同位素的判斷以及質子數(shù)、中子數(shù)和質量數(shù)的關系等知識點。根據(jù)同位素的概念，質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素，同位素是不同的原子，但是屬于同一種元素；元素符號的左下角數(shù)字表示質子數(shù)，左上角數(shù)字表示質量數(shù)，中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)。3、A【詳解】A．酸性高錳酸鉀氧化乙烯，因此用酸性KMnO4溶液除去溴乙烷混有的乙烯，故A正確；B．溴乙烷與乙醇是互溶的，加水、萃取、分液不能除去溴乙烷中的乙醇，故B錯誤；C．乙烯和氫氣才催化劑作用下與氫氣反應，條件苛刻，不能通過用氫氣與乙烯加成的方法除去乙烷中含有的少量乙烯，會引入氫氣雜質，故C錯誤；D．甲苯和酸性KMnO4溶液反應生成苯甲酸，苯甲酸和苯互溶，因此不能用酸性KMnO4溶液除去苯中的甲苯，故D錯誤。綜上所述，答案為A。4、B【解析】A.由電離方程式知,NH4+與NH2-的離子平衡濃度相等都為1×10-15mol/L,根據(jù)水的離子積得液氨的離子積K=c(NH2-).c(NH4+)=1×10-30，故A錯誤；B.由鈉與水反應可推知,2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑,故B正確；C、雖然加入NH4Cl可使平衡向逆反應方向移動,NH4+的濃度增大,但由水的離子積可以知道,其大小只與溫度有關,與離子濃度無關,故C錯誤；D、因為電離是吸熱反應，所以降溫NH3+NH3NH4++NH2-平衡向逆向移動，c(NH4+)=c(NH2-)都減小，故D錯誤；答案：B。5、D【詳解】A．根據(jù)電離平衡常數(shù)知，在冰醋酸中這幾種酸都不完全電離，故A錯誤；B．在冰醋酸中，高氯酸的電離平衡常數(shù)最大，所以高氯酸的酸性最強，故B錯誤；C．在冰醋酸中硫酸存在電離平衡，所以其電離方程式為H2SO4?H++HSO4-，故C錯誤；D．這四種酸在水中都完全電離，在冰醋酸中電離程度不同，所以水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查了電解質的電離，解答本題要注意克服定勢思維，該題中的溶劑是冰醋酸不是水，要知道電離平衡常數(shù)能反映電解質的強弱。6、A【解析】A.乙烯與水反應制備乙醇發(fā)生的是加成反應，生成物只有一種，原子利用率達到100%，A正確；B.苯和硝酸反應制備硝基苯屬于取代反應，還有水生成，原子利用率達不到100%，B錯誤；C.乙酸與乙醇反應制備乙酸乙酯發(fā)生的是酯化反應，反應中還有水生成，原子利用率達不到100%，C錯誤；D.甲烷與Cl2反應制備一氯甲烷屬于取代反應，還有氯化氫以及氣體鹵代烴生成，原子利用率達不到100%，D錯誤。答案選A。7、D【解析】由圖表可知，W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl元素；A.NH3分子間有氫鍵，其沸點比HCl高，故A錯誤；B.Al(OH)3顯兩性，N元素的氧化物對應的水化物HNO3、HNO2均顯酸性，故B錯誤；C.Al2O3是離子晶體，高熔點，而AlCl3是分子晶體，熔點低，故C錯誤；D.Al3+和O2-離子結構相同，核電荷數(shù)大，離子半徑小，故D正確；答案為D。8、D【詳解】A.②和④混合，因為醋酸為弱酸，醋酸的濃度遠遠大于0.001mol?L￣1，而NaOH為強堿，其濃度為0.001mol?L￣1，等體積混合，醋酸過量，混合后pH小于7，故A項錯誤；B.醋酸、氨水為弱酸、弱堿，加水稀釋能促進電離，故溶液pH大小順序為③>④>①>②，B項錯誤；C.因為氨水濃度大，所以消耗硫酸的體積③>④，故C項錯誤；D.①和③混合，氨水過量，溶質為NH4Cl和HCl，含有的離子為：NH4+、Cl￣、H+、OH￣，根據(jù)電荷守恒可得：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl－）+c（OH－），故D項正確；答案選D。9、C【詳解】A．圖象分析反應物能量低于生成物能量，反應是吸熱反應，故A錯誤；B．催化劑只能降低反應的活化能，不能改變反應的焓變，故B錯誤；C．催化劑對反應的始態(tài)和終態(tài)無響應，但改變活化能，故C正確；D．圖象分析逆反應的活化能E2小于正反應的活化能E1，故D錯誤。答案選C。10、C【解析】A．SO42-、Ba2+結合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B．碳酸氫根與氫離子不能大量共存，故B錯誤；C．Cl-與Ba2+、OH—、NO3—均不發(fā)生離子反應，能大量共存，故C正確；D．銨根離子與OH-發(fā)生離子發(fā)生反應生成NH3·H2O，不能大量共存，故D錯誤；故選C。點睛：考查離子的共存，把握常見離子的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，根據(jù)離子之間不能結合生成水、氣體、程度、弱電解質等，則離子大量共存，以此來解答。11、C【詳解】在恒溫恒壓條件下，將此混合氣體通過濃H2SO4時，總體積基本不變，說明不存在NH3；混合氣體通過過量的澄清石灰水，未見變渾濁，但混合氣體的總體積減小，說明一定含有HCl，無CO2；把剩余氣體導出后，在O2中能夠點燃，燃燒產(chǎn)物不能使CuSO4粉末變色，說明一定沒有CH4和H2，有CO；所以原混合氣體的成份是HCl和CO，答案選C。12、C【詳解】A．錐形瓶用蒸餾水洗滌以后，不能用待測液進行潤洗，故A錯誤；B．使用酚酞為指示劑，滴定前錐形瓶內(nèi)溶液為無色，當錐形瓶中的溶液由無色變?yōu)榧t色時停止滴定，故B錯誤；C．滴定達到終點時，俯視刻度線進行讀數(shù)，消耗標準液的體積偏小，則測定結果偏低，故C正確；D．實驗結束，滴定管的精度為0.01mL，某同學記錄的氫氧化鈉溶液的體積應為21.60mL，故D錯誤；選C。13、A【詳解】在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量是燃燒熱，則A.C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－akJ·mol－1中的反應熱表示葡萄糖的燃燒熱，A正確；B.反應中生成物不是二氧化碳，不能表示燃燒熱，B錯誤；C.生成物是CO，是碳的不完全反應，不能表示燃燒熱，C錯誤；D.生成物水不是液態(tài)，且NO不穩(wěn)定，不能表示燃燒熱，D錯誤；答案選A。【點睛】明確燃燒熱含義是解答的關鍵，注意幾個要點：1mol，完全燃燒，穩(wěn)定的氧化物。14、C【解析】A．當活化分子之間發(fā)生有效碰撞時才能發(fā)生化學反應，故A錯誤；B．活化分子之間的碰撞不一定為有效碰撞，當發(fā)生化學反應的碰撞才是有效碰撞，故B錯誤；C．活化分子之間發(fā)生化學反應的碰撞為有效碰撞，故C正確；D．增大反應物濃度，活化分子的濃度增大，但百分數(shù)不變，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查活化能及其對反應速率的影響。注意活化分子、有效碰撞以及活化能等概念的理解，活化分子之間的碰撞不一定為有效碰撞，當發(fā)生化學反應的碰撞才是有效碰撞。15、D【分析】A、同位素是質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的一類原子的互稱；B、從結構圖中可看出，一個N4分子中含有6個N-N鍵，根據(jù)反應熱等于反應物的總鍵能減生成物的總鍵能計算；C、結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物；D、從結構圖中可看出，一個N4分子中含有6個N-N鍵，根據(jù)反應熱等于反應物的總鍵能減生成物的總鍵能計算?！驹斀狻緼項、N4與N2互為同素異形體，而不是同位素，故A錯誤；B項、從結構圖中可看出，一個N4分子中含有6個N-N鍵，根據(jù)N4（g）=2N2（g）△H，有△H=6×193kJ?mol-1-2×941kJ?mol-1=-724kJ?mol-1，故B錯誤；C項、N4與N2由N組成，是一種單質，N4與N2互為同素異形體，不是同系物，故C錯誤；D項、從結構圖中可看出，一個N4分子中含有6個N-N鍵，根據(jù)N4（g）=2N2（g）△H，有△H=6×193kJ?mol-1-2×941kJ?mol-1=-724kJ?mol-1，故D正確。故選D。【點睛】本題考查了反應熱的計算，同位素、同系物和同素異形體的辨析，注意化學鍵斷裂要吸收熱量，形成化學鍵要放出熱量是關鍵。16、B【詳解】A.過氧化鈉與水、二氧化碳反應都生成氧氣，則過氧化鈉可用作潛水艇里氧氣的來源，A項正確；B.甲醛有毒，不能用作食物的防腐劑，B項錯誤；C.檸檬黃安全度比較高，基本無毒，可作食品添加劑中的著色劑，C項正確；D.小蘇打（碳酸氫鈉）不穩(wěn)定，受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，可用作食品的疏松劑，D項正確；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、d2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al(OH)3增大接觸面積從而使反應速率加快Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4過量會導致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少【分析】本題主要考查物質的制備實驗與化學工藝流程。I.（1）由易拉罐制備明礬，則需要通過相應的操作除去Fe、Mg，根據(jù)金屬單質的性質可選擇強堿性溶液；（2）根據(jù)（1）中選擇的試劑寫出相關化學方程式；（3）Al在第一步反應中生成AlO2-，在第二步中加入了NH4HCO3，NH4+和HCO3-均能促進AlO2-水解生成Al(OH)3沉淀；II.浸取過程中碳酸鋇和稀鹽酸反應生成氯化鋇，再加入NH3·H2O調節(jié)pH至8，由表中數(shù)據(jù)可知，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調節(jié)pH至12.5，由表中數(shù)據(jù)可知，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，再進行后續(xù)操作制備出BaCl2·2H2O，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）根據(jù)鋁能溶解在強酸和強堿性溶液，而鐵和鎂只能溶解在強酸性溶液中的性質差異，可選擇NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的鐵、鎂等雜質，故選d項；（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）濾液中加入NH4HCO3溶液后，電離出的NH4+和HCO3-均能促進AlO2-水解，反應式為NH4＋＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3＋NH3·H2O，生成Al(OH)3沉淀。Ⅱ、（4）毒重石用鹽酸浸取前研磨將塊狀固體變成粉末狀，可以增大反應物的接觸面積從而使反應速率加快；（5）根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)分析加入NH3·H2O調節(jié)pH至8，由表中數(shù)據(jù)可知，可除去Fe3+，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調節(jié)pH至12.5，由表中數(shù)據(jù)可知，可完全除去Mg2+，部分Ca2+會沉淀，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，若加入過量的H2C2O4，易發(fā)生Ba2＋＋H2C2O4=BaC2O4＋2H＋產(chǎn)生BaC2O4沉淀，導致產(chǎn)品的產(chǎn)量減少。18、C4H102-甲基丙烷或者異丁烷CH3C≡CCH3E、FC11H12O3羧基【分析】(1)根據(jù)題干信息可知、A、B、C、D、E、F、G的結構簡式分別為：CH3CH2CH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH3CH(CH3)2、CH3C≡CCH3、CH3CH2CH=CH2、(CH3)2C=CH2、CH3CH2C≡CH，據(jù)此分析解題；(2)根據(jù)有機物的結構簡式可知該有機物的分子式，并根據(jù)其所含有的官能團推斷其化學性質?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知，①圖中A的結構簡式為CH3CH2CH2CH3，故其分子式是C4H10，故答案為：C4H10；②根據(jù)分析可知，圖中C的結構簡式為CH3CH(CH3)2，故其名稱是2-甲基丙烷或者異丁烷，故答案為：2-甲基丙烷或者異丁烷；③根據(jù)分析可知，圖中D的結構簡式是CH3C≡CCH3，故答案為：CH3C≡CCH3；④同分異構體是指分子式相同而結構不同的物質，故根據(jù)分析可知，圖中與B互為同分異構體的是E、F，三者的分子式均為C4H8，故答案為：E、F；⑤根據(jù)分析可知，G的結構簡式為CH3CH2C≡CH，燃燒反應方程式為：CH3CH2C≡CH+O24CO2+3H2O，故圖中1molG完全燃燒時消耗molO2，故答案為：；(2)①由圖可知，該有機物的分子式為C11H12O3，故答案為：C11H12O3；②該有機物中含有的官能團有：碳碳雙鍵、羥基和羧基，其中能與NaOH溶液反應的官能團的名稱是羧基，故答案為：羧基。19、ABDEFGH堿酸性KMnO4溶液具有強氧化性，會腐蝕橡膠管不需要MnO4-被還原為Mn2+時溶液紫色褪去小小【詳解】（1）因酸性KMnO4溶液具有強氧化性，能氧化橡膠，因此盛放酸性KMnO4溶液應用酸式滴定管，Na2SO3溶液呈堿性，應用堿式滴定管量取，除此之外還需鐵架臺、滴定管夾、錐形瓶、燒杯、白紙，答案選ABDEFGH；（2）高錳酸鉀具有強氧化性能腐蝕堿式滴定管中的橡膠管，所以不用用堿式滴定管盛放高錳酸鉀溶液，應該用酸式滴定管；（3）因MnO4-被還原為Mn2+時溶液紫色褪去，故不需指示劑；（4）（3）滴定前平視KMnO4液面，刻度為amL，滴定后俯視液面刻度為bmL，讀數(shù)偏小，則（b-a）mL比實際消耗KMnO4溶液體積少；根據(jù)（b-a）mL計算得到的待測濃度，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=×，c（待測）偏小。20、1.0250mL容量瓶，膠頭滴管酸式滴定管最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色0.10mol/LADE【解析】試題分析：（1）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液需要NaOH0.025mol，質量為1.0