廣東省廣州第七中學(xué)2026屆高三上化學(xué)期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體后生成NA個(gè)膠體粒子B．在MnO2的作用下，1molH2O2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2和4gHe均含有NA個(gè)分子D．46gNO2與92gN2O4均含有3NA個(gè)原子2、下列說(shuō)法不正確的是()A．C4H8Cl2的同分異構(gòu)體有10種B．C2H6和C9H20一定互為同系物C．紅葡萄酒儲(chǔ)藏時(shí)間長(zhǎng)后變香可能是因?yàn)橐掖及l(fā)生了酯化反應(yīng)D．石油裂解、煤的氣化、蛋白質(zhì)變性都包含化學(xué)變化3、化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)立關(guān)系正確的是選項(xiàng)化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用ASO2具有還原性漂白紙漿BHF具有弱酸性在玻璃上刻字，C鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于氫用鋁制容器貯運(yùn)濃硝酸DFeCl3溶液能與Cu反應(yīng)蝕刻銅箔制造電路板A．A B．B C．C D．D4、下列褪色與二氧化硫漂白性有關(guān)的是()A．溴水 B．滴入酚酞的氫氧化鈉溶液C．酸性高錳酸鉀溶液 D．品紅溶液5、常溫下，向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析正確的是（）A．各點(diǎn)溶液中的離子濃度總和大小關(guān)系：d>c>b>aB．常溫下,R-的水解平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為10-9C．a(chǎn)點(diǎn)和b點(diǎn)溶液中，水的電離程度相等D．d點(diǎn)的溶液中,微粒濃度關(guān)系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3?H2O)6、輕質(zhì)氧化鎂和硼酸(H3BO3)都是重要的化工原料，可采用硼鎂礦（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸和輕質(zhì)氧化鎂，其工藝流程如圖：下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．Fe2O3、Al2O3都不能溶于(NH4)2SO4溶液B．進(jìn)入“吸收”工序中的氣體為NH3C．若“過(guò)濾2”時(shí)調(diào)節(jié)溶液的堿性越強(qiáng)得到的硼酸越多D．“沉鎂”中得到的母液經(jīng)加熱后可返回“溶浸”工序循環(huán)使用7、今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑：W>XB．最高價(jià)氧化物的水化物酸性：Y>ZC．氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)：Z>WD．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W8、按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以下敘述正確的是A．乙中銅絲是陽(yáng)極 B．乙中銅絲上無(wú)氣泡產(chǎn)生C．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢 D．甲、乙中鋅粒都作負(fù)極9、已知還原性：I－>Fe2＋，某溶液中含如下離子組中的幾種K＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、CO32－、NO2－、NO3－、SO42－、SiO32－、I－，某同學(xué)欲探究該溶液的組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色火焰；②另取原溶液加入足量鹽酸有無(wú)色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液顏色加深，但無(wú)沉淀生成；③?、诜磻?yīng)后溶液置于試管中加入CCl4，充分振蕩?kù)o置后溶液分層，下層為無(wú)色。下列說(shuō)法正確的是()A．②中無(wú)色氣體是NO氣體，可能含有CO2氣體B．原溶液中Fe3＋與Fe2＋只存在一種離子C．原溶液中NO2－與NO3－至少存在一種離子D．為確定是否含有Cl－可取原溶液加入過(guò)量硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀10、共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是微粒之間的三種作用力，下列晶體其中含有兩種作用力的是A．Ar B．Na2O2 C．MgO D．金剛石11、常溫下聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中有：①N2H4＋H2ON2H5＋＋OH－K1②N2H5＋＋H2ON2H62＋＋OH－K2(提示：二元弱堿的電離也是分步電離)該溶液中的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨－lgc(OH－)變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．據(jù)A點(diǎn)可求：K1＝10－6B．D點(diǎn)溶液的c(OH－)＝10－l1C．若C點(diǎn)為N2H5Cl溶液，則存在：c(Cl－)>c(N2H5＋)＋2c(N2H62＋)D．在N2H5Cl水溶液中，c(N2H4)＋c(OH－)＝2c(N2H62＋)＋c(H＋)12、2017年4月22日是第48個(gè)世界地球日，我國(guó)確定的活動(dòng)主題為“節(jié)約集約利用資源，倡導(dǎo)綠色簡(jiǎn)約生活——講好我們的地球故事”。下列行為不符合這一活動(dòng)主題的是（）A．加大清潔能源的開(kāi)發(fā)利用，提高資源的利用率B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用C．加大鉛蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn)，滿足消費(fèi)需求D．對(duì)工業(yè)廢水、生活污水進(jìn)行凈化處理，減少污染物的排放13、O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說(shuō)法正確的是（）A．氧氣是氧化產(chǎn)物B．O2F2既是氧化劑又是還原劑C．若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：414、反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，?H=-akJ?mol-1，在5L密閉容器投入1molNH3和1mol的O2，2分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.4mol，下列說(shuō)法正確的是（）A．2分鐘反應(yīng)放出的熱量值小于0.1akJB．用氧氣表示0～2min的反應(yīng)速率：v(O2)=0.05mol·L-1·min-1C．2分鐘內(nèi)NH3的轉(zhuǎn)化率是50%D．2分鐘末c(H2O)=0.6mol/L15、古代造紙工藝中使用的某種物質(zhì)存在副作用，它易導(dǎo)致紙張發(fā)生酸性腐蝕，使紙張變脆易破損，該物質(zhì)是A．明礬B．芒硝C．草木灰D．漂白粉16、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．除去Cl2中含有的少量HClB．蒸干FeCl3飽和溶液制備FeCl3晶體C．制取少量純凈的CO2氣體D．分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1）寫出下列元素符號(hào)：①________，⑥________，⑦_(dá)_______，?________。（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是________，最活潑的非金屬元素是_______，最不活潑的元素是________。（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是________，堿性最強(qiáng)的是______，呈兩性的氫氧化物是___________，寫出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（4）在這些元素中，原子半徑最小的是_________，原子半徑最大的是_________。（5）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是________，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？答：________。在⑧與?中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是_________，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？答：_________。18、Glaser反應(yīng)是指端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，例如：2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R＋H2下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：回答下列問(wèn)題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_，D的化學(xué)名稱為_(kāi)_。（2）步驟②的反應(yīng)化學(xué)方程式：__。（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_。用1molE合成1，4-二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣__mol。（4）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，數(shù)目比為3∶1，寫出符合條件的兩種F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___、__。19、廢舊光盤金屬層中的少量Ag，某科研小組采用如下方案進(jìn)行回收（金屬層中其他金屬含量過(guò)低，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響可忽略）。已知：①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3NaClO=2NaCl+NaClO3②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O=Ag(NH3)2++Cl-+2H2O③常溫時(shí)N2H4·H2O（水合肼）能還原Ag(NH3)2+：4Ag(NH3)2++N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O（1）“氧化”階段需在80℃條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為_(kāi)__________。（2）NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。HNO3也能氧化Ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是________________。（3）為提高Ag的回收率，需對(duì)“過(guò)濾Ⅱ”的濾渣進(jìn)行洗滌，并________________。（4）從“過(guò)濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的過(guò)程中，在加入2mol/L水合肼溶液后，后續(xù)還需選用的試劑有________________（①1mol/LH2SO4、②10%氨水、③1mol/LNaOH溶液，填序號(hào)）。反應(yīng)完全后獲取純凈的單質(zhì)銀再進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程簡(jiǎn)述為_(kāi)_______________。20、某中學(xué)學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)煙氣脫硫(SO2)。(1)甲組采用如圖裝置脫硫(部分裝置略)。①CaO脫硫后的產(chǎn)物是_________。②b中品紅很快褪色，說(shuō)明脫硫效果不好。下列措施能提高脫硫效果的是_____。ⅰ.加快SO2氣體流速ⅱ.將堆集在一起的CaO平鋪在整個(gè)玻璃管ⅲ.加熱a，脫硫效果可能會(huì)更好③小組擬通過(guò)CaO的增重評(píng)價(jià)其脫硫能力。需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是______________。(2)乙組選用AgNO3溶液脫除SO2，如圖所示：現(xiàn)象：通入SO2，立即生成大量白色沉淀A。對(duì)白色沉淀A的成分進(jìn)行探究，提出假設(shè)：假設(shè)1：發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，依據(jù)是AgNO3溶液中含有O2、NO等具有氧化性的粒子，沉淀A主要是Ag2SO4(微溶)。假設(shè)2：發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，依據(jù)是SO2與水生成酸，能與AgNO3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)探究：①取沉淀A，加入蒸餾水，靜置。取上層清液滴加Ba(NO3)2溶液，無(wú)明顯變化。②取_________，加入蒸餾水，靜置。取上層清液滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生沉淀。實(shí)驗(yàn)證明＂假設(shè)1＂不成立。③為進(jìn)一步確認(rèn)＂假設(shè)2＂，向A中加入濃HNO3，立即產(chǎn)生紅棕色氣體。加入濃硝酸的目的是______；經(jīng)確認(rèn)，反應(yīng)后混合液中存在SO。實(shí)驗(yàn)證明＂假設(shè)2＂成立。④產(chǎn)生沉淀A的化學(xué)方程式是_______，_____。AgNO3溶液具有良好的脫硫能力，但因其價(jià)格高，未能大規(guī)模使用。(3)丙組用NaClO脫除SO2，用1L0.1mol/L的NaClO溶液最多可以吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2__L。21、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑①該反應(yīng)中中的氧化劑是_______，還原劑是_____，每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移___mol電子。②簡(jiǎn)要說(shuō)明K2FeO4作為水處理劑時(shí)，在水處理過(guò)程中所起的作用_______________________。（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：___________________。②每生成1molFeO42-轉(zhuǎn)移__mo1電子，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mo1電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_(kāi)____mo1。③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說(shuō)明什么問(wèn)題_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】試題分析：A．膠體是粒子的集合體，則1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3膠體后生成的膠體粒子數(shù)小于NA個(gè)，A錯(cuò)誤；B．在MnO2的作用下，1molH2O2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，B錯(cuò)誤；C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2和4gHe均是1mol，均含有NA個(gè)分子，C正確；D．46gNO2與92gN2O4含有的原子個(gè)數(shù)分別是3NA和6NA，D錯(cuò)誤，答案選C?！究键c(diǎn)定位】考查阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算與判斷【名師點(diǎn)晴】阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點(diǎn)”問(wèn)題。多年來(lái)全國(guó)高考化學(xué)試題重現(xiàn)率幾乎為100％，為高考必考題目，這是由于它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容。要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。難點(diǎn)是氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移計(jì)算。2、A【解析】A.C4H8Cl2可以看成丁烷的二氯代物，C4H8Cl2的同分異構(gòu)體可以采取“定一議二”法確定：、、，故C4H2Cl8共有9種，A錯(cuò)誤；B.C2H6和C9H20都是烷烴，一定互為同系物，B正確；C.紅葡萄酒儲(chǔ)藏時(shí)間長(zhǎng)后變香可能是因?yàn)橐掖及l(fā)生了氧化反應(yīng)生成乙酸，乙醇與乙酸再發(fā)生酯化反應(yīng)，C正確；D.石油裂解、煤的氣化、蛋白質(zhì)變性都包含化學(xué)變化，D正確。3、D【解析】A.SO2具有漂白性，所以可用于漂白紙漿，故A錯(cuò)誤；B.HF可以與二氧化硅反應(yīng)生成SiF4氣體和水，所以可在玻璃上刻字，故B錯(cuò)誤；C.在常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化，所以可用鋁制容器貯運(yùn)濃硝酸，故C錯(cuò)誤；D.FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，所以可用于蝕刻銅箔制造電路板，故D正確。故選D。4、D【分析】二氧化硫與有色的物質(zhì)化合反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，使其褪色，體現(xiàn)二氧化硫漂白性?！驹斀狻緼．二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，A錯(cuò)誤；B．滴入酚酞的氫氧化鈉溶液顯紅色，二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能夠與堿反應(yīng)，消耗氫氧根離子，使紅色溶液褪色，B錯(cuò)誤；C．二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，C錯(cuò)誤；D．二氧化硫與品紅化合生成無(wú)色的物質(zhì)，體現(xiàn)二氧化硫漂白性，D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】向二氧化硫溶液中滴入石蕊試液，溶液變紅，不會(huì)褪色；向氯水中滴入石蕊試液，溶液先變紅，后褪色。5、B【解析】A.根據(jù)圖分析可知，b點(diǎn)導(dǎo)電能力最強(qiáng)，故b點(diǎn)溶液中的離子濃度最大，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)起點(diǎn)PH=3，Ka=c(H+)c(R-)/c(HR)=(10-3)2/0.1=10-5，代入Kh=Kw/Ka=10-14/10-5=10-9，故B正確；C.a點(diǎn)是酸過(guò)量，抑制水的電離，b點(diǎn)恰好中和，水解促進(jìn)水的電離，故C錯(cuò)誤；D.d點(diǎn)是NH4R和NH3?H2O的混合物，它們物質(zhì)的量濃度相等，故物料守恒：2c(R-)+2c(HR)=c(NH3?H2O)+c(NH4+)，電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(R-)+c(OH-)，兩式相加可得，2c(HR)+c(H+)+c(R-)=c(NH3?H2O)+c(OH-)，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】溶液是顯電中性的，即溶液中陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)。6、C【分析】硼鎂礦含Mg2B2O5·H2O、SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入(NH4)2SO4溶液，SiO2、Fe2O3、Al2O3不與(NH4)2SO4溶液反應(yīng)，Mg2B2O5·H2O與(NH4)2SO4溶液反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2(NH4)2SO4+Mg2B2O5?H2O+2H2O=2MgSO4+2NH4B(OH)4+2NH3↑，NH3中加入NH4HCO4，發(fā)生反應(yīng)為：NH3+NH4HCO3=(NH4)2CO3，濾渣1為不溶于(NH4)2SO4溶液的SiO2、Fe2O3、Al2O3，濾液1調(diào)pH為3.5，將B(OH)4-轉(zhuǎn)化為H3BO3，并析出H3BO3；濾液2調(diào)pH為6.5，沉鎂過(guò)程中(NH4)2CO3溶液與Mg2+反應(yīng)生成Mg(OH)2·MgCO3，其離子反應(yīng)方程式為：2Mg2++2H2O+3CO32-=Mg(OH)2·MgCO3↓+2HCO3-?！驹斀狻緼.SiO2、Fe2O3、Al2O3不與(NH4)2SO4溶液反應(yīng)，A正確；B.Mg2B2O5·H2O與(NH4)2SO4溶液反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2(NH4)2SO4+Mg2B2O5?H2O+2H2O=2MgSO4+2NH4B(OH)4+2NH3↑，即進(jìn)入“吸收”工序中的氣體為NH3，B正確；C.在“過(guò)濾2”時(shí)，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5，目的是得到硼酸，促進(jìn)硼酸的析出，C錯(cuò)誤；D.沉鎂時(shí)，其離子反應(yīng)方程式為：2Mg2++2H2O+3CO32-=Mg(OH)2·MgCO3↓+2HCO3-，母液的主要成分為硫酸銨，可返回“溶浸"工序中循環(huán)使用，D正確；故答案為：C。7、D【分析】W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，即W為O，根據(jù)四種元素在周期表位置，推出四種元素，然后據(jù)此分析；【詳解】W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，即W為O，根據(jù)四種元素在周期表位置，X為Si，Y為P，Z為S，A、同主族從上到下原子半徑增大，即r(O)<r(S)，故A錯(cuò)誤；B、兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是H3PO4、H2SO4，酸性強(qiáng)弱：H2SO4>H3PO4，故B錯(cuò)誤；C、兩種元素的氫化物是H2O和H2S，H2O分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)比沒(méi)有分子間氫鍵的H2S高，故C錯(cuò)誤；D、O的非金屬性強(qiáng)于S，即H2O比H2S穩(wěn)定，故D正確；答案為D。【點(diǎn)睛】微粒半徑大小比較：一看電子層數(shù)，一般電子層數(shù)越多，半徑越大；二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減少；三看電子數(shù)，當(dāng)電子層數(shù)相等，原子序數(shù)相等，半徑隨著電子數(shù)的遞增而增大。8、C【詳解】A.乙中形成原電池，乙中銅絲是正極，鋅粒作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B.乙中銅絲上發(fā)生2H＋＋2e－=H2↑，有氣泡產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；C.乙中形成原電池，能加快反應(yīng)速率，產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢，故C正確；D.甲中銅和鋅沒(méi)有形成閉合回路、乙中鋅粒作負(fù)極，故D錯(cuò)誤；故選C。9、C【分析】①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色火焰，證明溶液中一定含有K+；②另取原溶液加入足量鹽酸有無(wú)色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，是一氧化氮轉(zhuǎn)化為二氧化氮的過(guò)程，此時(shí)溶液顏色加深，是亞鐵離子氧化為鐵離子，但無(wú)沉淀生成，證明含有NO3－或NO2－、Fe2＋、Fe3＋，一定不含有SiO32-，CO32-；③取②反應(yīng)后的溶液加入CCl4，充分振蕩?kù)o置后溶液分層，下層無(wú)色，證明無(wú)碘單質(zhì)出現(xiàn)，一定不含有I-，則一定不含I-；Cl-是否存在無(wú)法確定，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻緼.另取原溶液加入足量鹽酸有無(wú)色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，②中無(wú)色氣體是NO氣體，不可能含有CO2氣體，故A錯(cuò)誤；B.原溶液加入鹽酸后，生成一氧化氮，被氧化成紅棕色的二氧化氮，有亞鐵離子與硝酸根或亞硝酸根的氧化還原反應(yīng)生成Fe3＋，溶液的顏色加深，故原溶液中一定存在Fe2＋、Fe3＋，故B錯(cuò)誤；C.由于加入鹽酸后，生成的氣體變成紅棕色，說(shuō)明生成一氧化氮，硝酸根或亞硝酸根與氫離子，亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，亞硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，故C正確；D.原溶液中含有硫酸根離子，干擾了氯離子的檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；答案選C。10、B【分析】一般活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素的原子間形成離子鍵，非金屬元素的原子之間形成共價(jià)鍵，離子晶體中含有離子鍵，以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)可能為原子晶體，也可能為分子晶體，在分子晶體中還存在分子間作用力，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼.Ar是由分子構(gòu)成的分子晶體，一個(gè)分子內(nèi)只含有1個(gè)Ar原子，不存在化學(xué)鍵，只存在范德華力，A錯(cuò)誤；B.Na2O2是離子化合物，其中含有Na+與O22-之間的離子鍵和陰離子O22-中O原子與O原子之間共價(jià)鍵，B正確；C.MgO是離子化合物，只含有Mg2+與O2-之間的有離子鍵，C錯(cuò)誤；D.金剛石屬于原子晶體，在晶體中只存在C-C共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)鍵和晶體的判斷的知識(shí)，注意化學(xué)鍵的形成規(guī)律及分子晶體中存在分子間作用力即可解答，注意Na2O2中含有離子鍵和共價(jià)鍵是學(xué)生解答的難點(diǎn)。11、B【分析】已知聯(lián)氨的兩步電離分別為：N2H4+H2O?N2H5++OH-，N2H5++H2O?N2H62++OH-．曲線Ⅰ為N2H4、Ⅱ?yàn)镹2H5+、Ⅲ為N2H62+。【詳解】A.K1=，A點(diǎn)c(N2H5＋)=c(N2H4)，K1=c(OH?)=10?6，故A正確；B.K2=，B點(diǎn)c(N2H5＋)=c(N2H62+)，則K2=c(OH?)=10?15；①N2H4＋H2ON2H5＋＋OH－，②N2H5＋＋H2ON2H62＋＋OH－，①+②得N2H4＋2H2ON2H62＋＋2OH－，則K1?K2==10?15×10?6=10?21，D點(diǎn)溶液中c(N2H4)=c(N2H62+)，則c(OH－)＝=10－10.5，故B錯(cuò)誤；C.

N2H5Cl溶液中存在電荷守恒：c(OH?)+c(Cl?)=c(H+)+c(N2H5＋)＋2c(N2H62＋)，C點(diǎn)顯酸性，c(H+)>c(OH?)，c(Cl－)>c(N2H5＋)＋2c(N2H62＋)，故C正確；D.N2H5Cl溶液中存在電荷守恒：c(OH?)+c(Cl?)=c(H+)+c(N2H5+)+2c(N2H62+)，質(zhì)子守恒為c(N2H4)＋c(OH－)＝2c(N2H62＋)＋c(H＋)，故D正確；答案選B。12、C【詳解】A.因不可再生能源與可再生能源區(qū)別在于能否短期內(nèi)從自然界得到補(bǔ)充,加大清潔能源的開(kāi)發(fā)利用，提高資源的利用率,如開(kāi)發(fā)利用太陽(yáng)能、風(fēng)能、氫能等等,可減少化石能源的利用，減少了二氧化碳、二氧化硫等物質(zhì)的排放，符合社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用應(yīng)用，減少二氧化碳的排放，符合題意，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn),廢舊電池含有的鉛、汞、鋅、錳等重金屬會(huì)污染環(huán)境，廢舊蓄電池電解液也會(huì)污染環(huán)境,不符合社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念,故C錯(cuò)誤；

D.水污染主要來(lái)自工業(yè)、農(nóng)業(yè)、生活污染物的排放，工業(yè)廢水生活污水經(jīng)過(guò)處理后可以節(jié)約資源,保護(hù)水資源,符合社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念,所以D選項(xiàng)是正確的；

綜上所述，本題選C。13、D【詳解】A．O元素由+1價(jià)降低到0價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，所以氧氣是還原產(chǎn)物，故A正確；B．在反應(yīng)中，O2F2中的O元素化合價(jià)降低，獲得電子，所以該物質(zhì)是氧化劑，而硫化氫中的S元素的化合價(jià)是-2價(jià)，反應(yīng)后升高為+6價(jià)，所以H2S表現(xiàn)還原性，O2F2表現(xiàn)氧化性，故B錯(cuò)誤；C．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，且標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF為液態(tài)，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算HF的物質(zhì)的量，所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中，S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到+6價(jià)被氧化，O元素由+1價(jià)降低到0價(jià)被還原，氧化產(chǎn)物為SF6，還原產(chǎn)物為O2，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比是4：1，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)晴】為高頻考點(diǎn)和常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，答題注意把握元素化合價(jià)的變化，為解答該題的關(guān)鍵，反應(yīng)H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2中，S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到+6價(jià)被氧化，O元素由+1價(jià)降低到0價(jià)被還原；氧化產(chǎn)物為SF6，還原產(chǎn)物為O2，以此解答該題。14、B【詳解】在5L密閉容器投入1molNH3和1molO2，2分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.4mol，則：A．由熱化學(xué)方程式可知生成4molNO，則放出akJ熱量，則生成0.4molNO，則熱量值為0.1akJ，故A錯(cuò)誤；B．用氧氣表示2分鐘的反應(yīng)速率：v(O2)==0.05mol?L?min-1，故B正確；C．2分鐘內(nèi)NH3的轉(zhuǎn)化率是×100%=40%，故C錯(cuò)誤；D．2分鐘末c(H2O)==0.12mol/L，故D錯(cuò)誤；故答案為B。15、A【解析】易導(dǎo)致紙張發(fā)生酸性腐蝕，這說(shuō)明該物質(zhì)的水溶液顯酸性，則A、明礬溶于水鋁離子水解顯酸性，A正確；B、芒硝是硫酸鈉，溶液顯中性，B錯(cuò)誤；C、草木灰的主要成分是碳酸鉀，溶液顯堿性，C錯(cuò)誤；D、漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，溶液顯堿性，D錯(cuò)誤，答案選A。16、D【詳解】A．除去Cl2中含有的少量HCl，Cl2氯化氫均與NaOH溶液反應(yīng)，無(wú)法達(dá)到分離提純的目的，應(yīng)該選用飽和食鹽水，A錯(cuò)誤；B．直接蒸干FeCl3飽和溶液時(shí)，鐵離子水解生成HCl，蒸干得到Fe(OH)3，灼燒產(chǎn)物為Fe2O3，不能制備FeCl3晶體，B錯(cuò)誤；C．圖中是簡(jiǎn)易的啟普發(fā)生器裝置，適合于不需加熱的塊狀固體與液體反應(yīng)制備氣體，純堿是白色粉末狀物質(zhì)，易溶于水，使用啟普發(fā)生器不能控制反應(yīng)停止，達(dá)不到制備少量CO2的目的，C錯(cuò)誤；D．CCl4萃取碘水后的有機(jī)層和水層互不相溶，CCl4密度大在下層，水在上層，可用分液漏斗分離，D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】啟普發(fā)生器裝置適用于塊狀固體與液體反應(yīng)，在不加熱情況下制備氣體，優(yōu)點(diǎn)是“隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停”。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NSiSCaKFArHClO4KOHAl(OH)3Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O、Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O、KOH+HClO4=KClO4+H2OFKNa與H2O反應(yīng)：Na與水劇烈反應(yīng)，Mg與水不反應(yīng)Cl將Cl2通入到NaBr溶液中，溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬?，說(shuō)明Cl的化學(xué)性質(zhì)比Br的活潑【詳解】（1）根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知：①、⑥、⑦、?分別在第二周期VA、第三周期IVA、第三周期VIA和第四周期IIA，則①、⑥、⑦、?分別為N、Si、S、Ca；（2）根據(jù)元素周期表性質(zhì)的遞變規(guī)律，最活潑的金屬應(yīng)在第IA，最活潑的非金屬應(yīng)在第VIIA，惰性氣體最不活潑，則在IA元素Na（③）和K（⑩）中K最活潑；在VIIA族元素F（②）、Cl（⑧）和Br（?）中，F(xiàn)最活潑；最不活潑的是⑨即Ar；（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的必是非金屬性增強(qiáng)的，根據(jù)同周期、同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律可知，元素非金屬性最強(qiáng)的是②即F，但F無(wú)最高正價(jià)；因?yàn)槲覀冎?，HClO4已知的最高價(jià)含氧酸中酸性最強(qiáng)的，即酸性最強(qiáng)的是HClO4；元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的必是非金屬性增強(qiáng)的，根據(jù)同周期、同主族元素金屬性的遞變規(guī)律可知，元素金屬性最強(qiáng)的是⑩即K，則堿性最強(qiáng)的必是KOH；在表中所列元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，只有Al(OH)3具有兩性；三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O、Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O、KOH+HClO4=KClO4+H2O；（4）同周期元素從左至右原子半徑依次減小，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，故在這些元素中，原子半徑最小的是F，原子半徑最大的是K；（5）③和④分別是Na和Mg，根據(jù)同主族元素金屬性的遞變規(guī)律可知，金屬性Na＞Mg，根據(jù)判斷金屬性強(qiáng)弱的方法，可依據(jù)二者單質(zhì)分別與水反應(yīng)的劇烈程度來(lái)判斷其金屬性強(qiáng)弱，即與H2O反應(yīng)：Na與水劇烈反應(yīng)，Mg與水不反應(yīng)；⑧和?分別是Cl和Br，根據(jù)同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律可知，非金屬性Cl＞Br，根據(jù)判斷非金屬性強(qiáng)弱的方法，可依據(jù)二者氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等來(lái)判斷其非金屬性強(qiáng)弱，即將Cl2通入到NaBr溶液中，溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬f(shuō)明Cl的化學(xué)性質(zhì)比Br的活潑。【點(diǎn)睛】本題綜合性較強(qiáng)，涵蓋了元素周期表、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、元素金屬性及非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法等，要求用多方面的知識(shí)解決問(wèn)題，能很好滴訓(xùn)練綜合運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力，根據(jù)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的遞變規(guī)律或元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律思考。18、苯乙炔+2Cl2C6H5CCl2CH3+2HCl4【分析】由B的分子式C8H10、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B為，則A與氯乙烷發(fā)生取代反應(yīng)生成B，則A為。對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)可知C脫去2分子HCl，同時(shí)形成碳碳三鍵得到D，該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)。D發(fā)生信息中的偶聯(lián)反應(yīng)生成E為。【詳解】(1)B的分子式為C8H10，C為：，可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式種含有苯環(huán)，B為，發(fā)生二元取代生成C，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，化學(xué)名稱為苯乙炔；(2)B為，步驟②B發(fā)生二元取代生成C，反應(yīng)化學(xué)方程式為：；

(3)對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)可知C脫去2分子HCl，同時(shí)形成碳碳三鍵得到D，該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)。D發(fā)生信息中的偶聯(lián)反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，用1molE合成1，4-二苯基丁烷，碳碳三鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，理論上需要消耗氫氣4mol；(4)芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3：1，可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：()、()、()、()、()。19、水浴加熱4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl↓+4NaOH+O2↑會(huì)釋放出氮氧化物(或NO、NO2),造成環(huán)境污染將洗滌后的濾液合并入過(guò)濾Ⅱ的濾液中①過(guò)濾、洗滌,干燥【解析】（1）“氧化”階段需在80℃條件下進(jìn)行，由于加熱溫度低于水的沸點(diǎn)，所以適宜的加熱方式為水浴加熱。（2）因?yàn)橐阎狽aClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2,用化合價(jià)升降法即可配平，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2↑。HNO3也能氧化Ag，硝酸做氧化劑時(shí)通常被還原為有毒的氮的氧化物而污染環(huán)境，所以以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是會(huì)產(chǎn)生氮的氧化物(或NO、NO2),造成環(huán)境污染。（3）洗滌的目的是為了把濾渣表面殘存的銀氨配離子洗滌下來(lái)，將洗滌后的濾液合并入過(guò)濾Ⅱ的濾液中可以提高Ag的回收率。（4）“過(guò)濾Ⅱ”后的濾液含有銀氨配離子，根據(jù)題中信息常溫時(shí)N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原Ag(NH3)2+，4Ag(NH3)2++N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O，由于該反應(yīng)產(chǎn)生所氣體中含有氨氣，氨氣有強(qiáng)烈的刺激性氣味會(huì)污染空氣，所以要設(shè)計(jì)尾氣處理措施，吸收氨氣比較理想的溶液是稀硫酸。所以，從“過(guò)濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的過(guò)程中，在加入2mol/L水合肼溶液后，后續(xù)還需選用的試劑有①1mol/LH2SO4。反應(yīng)完全后為獲取純凈的單質(zhì)銀，需要再進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程簡(jiǎn)述為過(guò)濾、洗滌,干燥。點(diǎn)睛：本題以回收一種光盤金屬層中的少量Ag的實(shí)驗(yàn)流程為載體，將實(shí)驗(yàn)原理的理解、實(shí)驗(yàn)試劑和儀器的選用、實(shí)驗(yàn)條件的控制、實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)等融為一體，重點(diǎn)考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)流程的理解、實(shí)驗(yàn)裝置的觀察、信息的加工、實(shí)驗(yàn)原理和方法運(yùn)用、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)等能力，也考查學(xué)生運(yùn)用比較、分析等科學(xué)方法解決實(shí)際問(wèn)題的能力和邏輯思維的