2026屆內(nèi)蒙古包頭市示范名校高三上化學期中學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、室溫下，某興趣小組用下圖所示裝置在通風櫥中進行如下實驗：下列說法不正確的是A．試管II中紅棕色氣體為NO2，由硝酸還原生成B．等質(zhì)量的Cu完全溶解時，II試管中消耗的HNO3多C．將Cu換成Fe之后重復實驗，依然是試管II中反應(yīng)更劇烈D．試管II中反應(yīng)后溶液顏色與試管I中的不同，是由于溶有NO22、科學的假設(shè)與猜想是科學探究的先導和價值所在。在下列假設(shè)或猜想引導下的探究肯定沒有意義的是()A．探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成B．探究NO和N2O可能化合生成NO2C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的原因是溶液的酸堿性改變還是HClO的漂白作用3、可逆反應(yīng)達到平衡時，下列物理量發(fā)生變化，平衡一定發(fā)生移動的是()A．反應(yīng)物的濃度 B．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率C．正、逆反應(yīng)速率 D．體系的壓強4、下列制取Cl2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理不能達到實驗?zāi)康牡氖茿． B． C． D．5、已知：①SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI；②向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2，產(chǎn)生白色沉淀；③將FeCl3溶液滴在淀粉-KI試紙上，試紙變藍色?，F(xiàn)有等物質(zhì)的量的FeI2、NaHSO3的混合溶液100

mL，向其中通入4.48

L(標準狀況)氯氣，然后向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微紅色。下列有關(guān)說法正確的是()A．FeI2的物質(zhì)的量濃度約為1mol·L-1B．完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子0.2

molC．通入氯氣的過程中，首先被氧化的離子是Fe2+，最后被氧化的離子是I-D．反應(yīng)后，溶液中大量存在的離子有Na+、H+、SO42-和Fe3+6、廢定影液含Ag(S2O3)23-和Br-等，實驗室從中回收Ag和Br2的主要步驟為：向廢定影液中加入Na2S溶液沉淀銀離子，過濾、洗滌、干燥，灼燒Ag2S制取金屬Ag；制取Cl2并將Cl2通入濾液中氧化Br-，再用苯萃取分液。其中部分實驗操作的裝置如圖所示，下列敘述正確的是（）A．用裝置甲分離Ag2S時，用玻璃棒不斷攪拌B．用裝置乙在通風櫥中高溫灼燒Ag2S制取AgC．用裝置丙制備Cl2D．用裝置丁分液時，先放出水層再換個燒杯繼續(xù)放出有機層7、下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是（）A．N2NONO2HNO3B．海水Mg（OH）2MgCl2（aq）MgC．SSO3H2SO4D．NaCl（飽和溶液）Cl2漂白粉8、下列有關(guān)硫元素及其化合物的說法正確的是A．硫黃礦制備硫酸經(jīng)歷兩步：SSO3H2SO4B．酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后，硫元素以單質(zhì)的形式進入土壤中C．在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應(yīng)為2CaCO3＋2SO2＋O22CO2＋2CaSO4D．向溶液中加入BaCl2溶液后滴加硝酸，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則溶液必含SO42－9、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．少量Ca(OH)2和NaHCO3反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋HCO3-＝CaCO3↓＋H2OB．明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓C．向含有0.4molFeI2的溶液中通入0.3molCl2充分反應(yīng)：4Fe2++2I－+3Cl2＝4Fe3++6Cl－+I2D．Fe2O3和稀HNO3的反應(yīng)：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O10、運用化學知識對其進行的分析不合理的是（）A．商代后期鑄造出工藝精湛的司母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品B．灼熱的炭與CO2反應(yīng)、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)均可設(shè)計成原電池C．聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫燒結(jié)而成D．地溝油經(jīng)過分離提純后可制成生物柴油11、LiAlH4是重要的儲氫材料，其組成類似于Na3AlF6。常見的供氫原理如下面兩個方程式所示：①2LiAlH42LiH+2Al+3H2↑,②LiAlH4+2H2O＝LiAlO2+4H2↑。下列說法正確的是A．若反應(yīng)①中生成3.36L氫氣，則一定有2.7g鋁生成B．氫化鋰也是一種儲氫材料，供氫原理為LiH+H2O＝LiOH+H2↑C．生成等質(zhì)量的氫氣，反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為4：3D．LiAlH4是共價化合物，LiH是離子化合物12、實驗表明，相同溫度下，液態(tài)純硫酸的導電性強于純水。下列關(guān)于相同溫度下純硫酸的離子積常數(shù)K和水的離子積常數(shù)Kw關(guān)系的描述正確的是A．K>Kw B．K=Kw C．K<Kw D．無法比較13、鞍鋼集團在上海進博會主辦了鋼鐵產(chǎn)業(yè)鏈合作發(fā)展論壇，關(guān)于鋼鐵說法錯誤的是A．屬于合金B(yǎng)．硬度比純鐵大C．目前消耗最多的金屬材料D．人類最早使用的金屬材料14、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．0.010mol?L-1NH4Fe(SO4)2溶液與0.040mol?L-1NaOH溶液等體積混合：NH+Fe3++4OH-=Fe(OH)3↓+NH3?H2OB．石灰乳中通入Cl2：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OC．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe+NO+4H+=Fe3++NO↑+2H2OD．酸性溶液中NaI和NaIO3反應(yīng)生成I2：5I-+IO+3H2O=3I2+6OH-15、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．將7.8gNa2O2放入足量的水中，反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.2NA個電子B．12.5mL16mol·L-l的濃硫酸與6.5g鋅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NAC．標準狀況下，2.24LHF與1.8gH2O分子所含電子數(shù)目均為NAD．丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA16、下列關(guān)于化學鍵的敘述正確的是A．離子化合物中只含有離子鍵B．單質(zhì)分子中均不存在化學鍵C．含有非極性鍵的化合物一定是共價化合物D．共價化合物分子中一定含有極性鍵二、非選擇題（本題包括5小題）17、某課外學習小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(部分產(chǎn)物已略去)：(1)寫出B的電子式________。(2)若A是一種非金屬單質(zhì)，且可用于制造半導體材料，寫出A和B水溶液反應(yīng)的離子方程式__________________________。(3)若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，生成的CO2物質(zhì)的量與所用鹽酸體積如圖2所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中所有溶質(zhì)的化學式為_____________；c(HCl)=________mol/L。(4)若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是______________________________________。(5)若A是一種可用于做氮肥的化合物,A和B反應(yīng)可生成氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應(yīng)的化學方程式為___________________。(6)若A是一種溶液，可能含有H＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、CO32-、SO42-中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖3所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子是_____________________，它們的物質(zhì)的量濃度之比為______________。18、已知：(R、R′為烴基)。試寫出以苯和丙烯(CH2=CH-CH3)為原料，合成的路線流程圖(無機試劑任選)。_______19、自來水是自然界中的淡水經(jīng)過絮凝、沉淀、過濾、消毒等工藝處理后得到的。常用的自來水消毒劑有二氧化氯（ClO2）和高鐵酸鉀（K2FeO4）等。（1）某研究小組用下圖裝置制備少量ClO2（夾持裝置已略去）。資料：ClO2常溫下為易溶于水而不與水反應(yīng)的氣體，水溶液呈深黃綠色，11℃時液化成紅棕色液體。以NaClO3和HCl的乙醇溶液為原料制備ClO2的反應(yīng)為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。①冰水浴的作用是____________。②NaOH溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________________。（2）將ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液變棕黃；再向其中加入適量CCl4，振蕩、靜置，觀察到____，證明ClO2具有氧化性。（3）ClO2在殺菌消毒過程中會產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽（ClO2-），需將其轉(zhuǎn)化為Cl-除去。下列試劑中，可將ClO2-轉(zhuǎn)化為Cl-的是_____________________（填字母序號）。a.FeSO4b.O3c.KMnO4d.SO2（4）K2FeO4是一種新型、綠色的多功能凈水劑，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等性能為一體。實驗室制備K2FeO4的方法如下：在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸鐵，并不斷攪拌。①上述制備K2FeO4反應(yīng)的離子方程式為______________________。②凈水過程中，K2FeO4起到吸附、絮凝作用的原理是____________。20、三鹽基硫酸鉛（3PbO·PbSO4·H2O）簡稱三鹽，白色或微黃色粉末，稍帶甜味、有毒。200℃以上開始失去結(jié)晶水，不溶于水及有機溶劑?？捎米骶勐纫蚁┑臒岱€(wěn)定劑。以鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。已知：常溫下PbSO4的溶解度比PbCO3的溶解度大請回答下列問題：（1）步驟①轉(zhuǎn)化的目的是____________，濾液1中的溶質(zhì)為Na2CO3和_________（填化學式）。（2）步驟③酸溶時，為提高酸溶速率，可采取的措施是___________（任寫一條）。其中鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2和NO的離子方程式為__________________。（3）濾液2中可循環(huán)利用的溶質(zhì)為__________（填化學式）。（4）步驟⑥合成三鹽的化學方程式為_______________________________________（已知反應(yīng)中元素價態(tài)不變）。（5）簡述步驟⑦洗滌沉淀的方法__________________________________________。21、氮元素的化合物在工農(nóng)業(yè)以及國防科技中用途廣泛，但也會對環(huán)境造成污染，如地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。（1）神舟載人飛船的火箭推進器中常用肼（N2H4）作燃料。NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)中被氧化與被還原的元素的原子個數(shù)之比為___。如果反應(yīng)中有5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，可得到___g肼。（2）常溫下向25mL0.01mol/L稀鹽酸中緩緩通入5.6mLNH3（標準狀況，溶液體積變化忽略不計），反應(yīng)后溶液中離子濃度由大到小的順序是___。在通入NH3的過程中溶液的導電能力___（填寫“變大”、“變小”或“幾乎不變”）。（3）向上述溶液中繼續(xù)通入NH3，該過程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是___（選填編號）。a．[Cl-]=[NH4+]＞[H+]=[OH-]b．[Cl-]＞[NH4+]=[H+]＞[OH-c．[NH4+]＞[OH-]＞[Cl-]＞[H+]d．[OH-]＞[NH4+]＞[H+]＞[Cl-]（4）常溫下向25mL含HCl0.01mol的溶液中滴加氨水至過量，該過程中水的電離平衡（填寫電離平衡移動情況）___。當?shù)渭影彼?5mL時，測得溶液中水的電離度最大，則氨水的濃度為___mol·L-1。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A.Cu與濃硝酸反應(yīng)生成紅棕色氣體NO2;B.3molCu消耗8mol稀硝酸,1molCu消耗4mol濃硝酸；C.常溫下Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化；D.二氧化氮為紅棕色氣體；【詳解】A.II中Cu與濃硝酸反應(yīng)生成紅棕色氣體NO2，濃硝酸作氧化劑，故A正確；B.3molCu消耗8mol稀硝酸,1molCu消耗4mol濃硝酸，則等質(zhì)量的Cu完全溶解時，II中消耗的HNO3更多，故B正確；C.常溫下Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化，則試管II中反應(yīng)不明顯，故C錯誤；D.二氧化氮為紅棕色氣體，則II中反應(yīng)后溶液顏色與試管I中的不同，是由于溶有NO2，故D正確；故選C?！军c睛】（1）Cu與濃硝酸反應(yīng)生成紅棕色氣體NO2，Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO；（2）常溫下Fe、Al遇濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化；2、B【詳解】A.SO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2SO4，A正確。B.NO和N2O可能化合生成NO2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)NO和N2O的化合價都升高，按照氧化還原反應(yīng)的定義，沒有化合價降低的元素，是不可能的，B符合題意。C.NO2與NaOH溶液完全反應(yīng)生成NaNO2、NaNO3和水，C正確。D.向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的原因是溶液的酸堿性改變還是HClO的漂白作用，有兩種可能，故也有探究意義，D正確。答案選B。3、B【解析】A．對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)，若改變壓強，平衡不發(fā)生移動，但反應(yīng)物的濃度由于體積的變化而變化；B．若物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率變化，則化學平衡一定發(fā)生了移動；C．當正、逆反應(yīng)速率發(fā)生變化但變化程度相同時，平衡不發(fā)生移動，如使用高效催化劑等；D．對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)，壓強變化平衡不發(fā)生移動；答案選B。4、B【解析】根據(jù)氯氣的制法、性質(zhì)及實驗裝置分析回答?！驹斀狻緼項：實驗室用MnO2和濃鹽酸共熱制氯氣。A項正確；B項：氯氣使KI－淀粉溶液先變藍后褪色，是氯氣的氧化性。B項錯誤；C項：氯氣密度比空氣大，可用向上排空氣法收集。C項正確；D項：NaOH溶液能吸收氯氣，防止污染空氣。D項正確。本題選B。【點睛】氯氣通入KI－淀粉溶液時，先發(fā)生反應(yīng)Cl2+2KI＝2KCl+I2，碘與淀粉變藍；當氯氣過量時，又發(fā)生反應(yīng)5Cl2+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3，使藍色褪去，但不是Cl2的漂白性。5、A【詳解】由①知，還原性強弱順序為SO2>I-；由②知，還原性強弱順序為SO2>Fe2+；由③知，還原性強弱順序為I->Fe2+，故還原性強弱順序為SO2>I->Fe2+，類比可得離子的還原性強弱順序為HSO3->I->Fe2+。向混合溶液中通入Cl2的過程中，首先氧化HSO3-，然后氧化I-，最后氧化Fe2+，C錯誤；加入KSCN溶液，溶液呈微紅色，說明有微量的Fe3+生成，則有較多的Fe2+沒有被氧化，D錯誤；HSO3-和I-均完全反應(yīng)，F(xiàn)e2+發(fā)生的反應(yīng)可以忽略不計，根據(jù)電子得失守恒得2n(FeI2)+2n(NaHSO3)=2×4.48L÷22.4L·mol-1，即n(FeI2)+n(NaHSO3)=0.2mol，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，所以n(FeI2)=0.1mol，c(FeI2)=1mol·L-1，A正確；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量根據(jù)氯氣計算得2×4.48L÷22.4L·mol-1=0.4mol，B錯誤；綜上所述，本題選A。6、C【詳解】A．過濾時，不能用玻璃棒攪拌，以免濾紙破損，故A錯誤；B．灼燒固體應(yīng)在坩堝中進行，不能用蒸發(fā)皿，故B錯誤；C．高錳酸鉀具有強氧化性，在常溫下，濃鹽酸與高錳酸鉀能夠反應(yīng)生成氯氣，故C正確；D．分液時，為避免液體重新混合而污染，下層液體從下端流出，上層液體從上口倒出，故D錯誤；故選C。7、D【詳解】A.工業(yè)中用氮氣和氫氣反應(yīng)合成氨，再生產(chǎn)硝酸，與題意不符，A錯誤；B.工業(yè)中用電解熔融的氯化鎂制取單質(zhì)鎂，與題意不符，B錯誤；C.工業(yè)中，硫與氧氣反應(yīng)生成的為二氧化硫，與題意不符，C錯誤；D.用電解飽和食鹽水制取氯氣，再與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，符合題意，D正確；答案為D。8、C【詳解】A.S燃燒產(chǎn)生SO2，不能產(chǎn)生SO3，A錯誤；B.酸雨中主要含有H2SO3、H2SO4，與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后，硫元素以硫酸鹽、亞硫酸鹽的形式進入土壤中，B錯誤；C.煅燒石灰石會產(chǎn)生CaO，CaO是堿性氧化物，與酸性氧化物反應(yīng)產(chǎn)生鹽，使硫進入到爐渣中，從而減少了SO2的排放，C正確；D.溶液中含有Ag+、SO42-都會產(chǎn)生上述現(xiàn)象，因此不能確定一定含有SO42-，D錯誤；故合理選項是C。9、D【解析】A．用少量Ca(OH)2與NaHCO3反應(yīng)，離子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+H2O+CO32-，故A錯誤；B．明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：4，鋁離子恰好反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，正確的離子方程式為：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故B錯誤；C．向含有0.4molFeI2的溶液中通入0.3molCl2充分反應(yīng)，首先氧化碘離子，0.8mol碘離子完全反應(yīng)需要消耗0.4mol氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：2I－+Cl2＝2Cl－+I2，故C錯誤；D．Fe2O3溶于稀HNO3的離子反應(yīng)為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故D正確；故選D。10、B【解析】A.商代后期鑄造出工藝精湛的司母戊鼎，該鼎是由青銅制成，屬于銅鋅合金制品，A正確；B.灼熱的炭與CO2反應(yīng)是吸熱反應(yīng)、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池，B不正確；C.聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫燒結(jié)而成，C正確；D.地溝油經(jīng)過分離提純后可制成生物柴油，D正確。故選B?！军c睛】能設(shè)計成原電池的反應(yīng)，必須是放熱的、并且能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)。吸熱反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)，都不能設(shè)計成原電池。11、B【解析】A、氫氣狀態(tài)不知，無法由體積求物質(zhì)的量，A錯誤；B、氫化鋰中的氫是-1價，與水發(fā)生歸中反應(yīng)，方程式為LiH+H2O＝LiOH+H2↑，所以氫化鋰也是一種儲氫材料，B正確；C、LiAlH4中的Li、Al都是主族金屬元素，H是非金屬元素，故Li為+1價、Al為+3價、H為-1價，受熱分解時，根據(jù)Al元素的價態(tài)變化即可得出1molLiAlH4完全分解轉(zhuǎn)移3mol電子，生成1.5mol的氫氣，而LiAlH4+2H2O＝LiAlO2+4H2↑生成4mol的氫氣轉(zhuǎn)移4mol的電子，所以生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移電子分別為：2mol和1mol，因此反應(yīng)①、②轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為2：1，C錯誤；D、LiAlH4、LiH均是離子化合物，D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)、元素化合物性質(zhì)，側(cè)重考查氫化鋰的性質(zhì)，熟悉氫化鋰中氫為-1價是解題的關(guān)鍵，注意對所給條件的分析和應(yīng)用，題目難度中等。12、A【詳解】因為相同溫度下，液態(tài)純硫酸的導電性強于純水的，這說明醇硫酸的電離程度大于水的，所以其離子積常數(shù)也應(yīng)大于水的離子積；答案選A。13、D【詳解】A.鋼鐵中含有鐵和碳，屬于合金，故A正確；B.合金硬度一般大于成分金屬，所以鋼鐵的硬度大于純鐵，故B正確；C.鋼鐵是生活中用的最多的合金，故C正確；D.人類最早使用的金屬材料為銅合金，故D錯誤。答案選D。14、A【詳解】A．0.010mol?L-1NH4Fe(SO4)2溶液與0.040mol?L-1NaOH溶液等體積混合，氫氧根恰好和鐵離子、銨根完全反應(yīng)，離子方程式為NH+Fe3++4OH-=Fe(OH)3↓+NH3?H2O，故A正確；B．石灰乳不能寫成離子，正確離子方程式為Ca(OH)2+Cl2=Cl-+ClO-+H2O+Ca2+，故B錯誤；C．鐵粉過量，最終產(chǎn)物應(yīng)為Fe2+，正確離子方程式為3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O，故C錯誤；D．酸性環(huán)境下不會生成氫氧根，正確離子方程式為5I-+5IO+6H+=3I2+3H2O，故D錯誤；綜上所述答案為A。15、D【解析】A.7.8gNa2O2是0.1mol，放入足量的水中二者反應(yīng)，其中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，氧元素化合價從－1價升高到0價，部分降低到－2價，反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.1NA個電子，A錯誤；B.12.5mL16mol·L-l濃硫酸的物質(zhì)的量是0.2mol，6.5g鋅是0.1mol，二者共熱開始生成SO2，隨著硫酸濃度降低，稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣，所以鋅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，B錯誤；C.標準狀況下HF不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計算2.24LHF分子所含電子數(shù)目為NA，C錯誤；D.丙烯和環(huán)丙烷的分子式相同，均是C3H6，二者組成的42g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA，D正確，答案選D。點睛：阿伏加德羅常數(shù)與微粒數(shù)目的關(guān)系涉及的知識面廣，涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、化學平衡、膠體、化學鍵等知識點。與微粒數(shù)的關(guān)系需要弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學鍵之間的關(guān)系，計算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價的改變以及物質(zhì)的量，還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。該題中選項C是解答的易錯點和難點，注意鋅與銅性質(zhì)的差異。16、D【解析】A.離子化合物中一定含有離子鍵，可能有共價鍵，例如NaOH；故A錯誤；B.Cl2中有共價鍵，故B錯誤；C.Na2O2中有非極性鍵，故C錯誤；D.共價化合物分子中含有不同的非金屬元素，故D正確；故選D?！军c睛】離子化合物中肯定有離子鍵，可能有共價鍵；共價化合物中一定沒有離子鍵，肯定有共價鍵；不同種非金屬元素原子間形成極性共價鍵，同種非金屬元素原子間形成非極性共價鍵，惰性氣體單質(zhì)分子中沒有化學鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Si+2OH-+2H2O=SiO32-+2H2↑NaOH、Na2CO30.05先有白色沉淀生成，隨后沉淀逐漸減少最終消失3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4ClH＋、Al3＋、、c(H＋)∶c(Al3＋)∶c()∶c()＝1∶1∶2∶3【分析】(1)C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，為氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl，可推知C為H2、D為Cl2、F為HCl，M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，M的溶液電解生成氫氣、氯氣與B，可推知M為NaCl、B為NaOH；(2)若A是一種非金屬單質(zhì)，且可用于制造半導體材料，則A為Si，Si和NaOH的水溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和H2；(3)曲線中，從0.4L～0.6L發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，該階段消耗鹽酸為200mL，而開始產(chǎn)生二氧化碳時消耗鹽酸為400mL，大于200mL，所以溶液中的溶質(zhì)成分NaOH、Na2CO3；(4)若A是一種常見金屬單質(zhì)，且與NaOH溶液能夠反應(yīng)，則A為Al，E為NaAlO2，則將過量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解；(5)若A是一種氮肥，實驗室可用A和NaOH反應(yīng)制取氣體E，則E為NH3、A為銨鹽，E與氯氣相遇均冒白煙，且利用E與氯氣的反應(yīng)檢驗輸送氯氣的管道是否泄露，則氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨，同時生成氮氣；(6)由圖可知，開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+，一定沒有CO32-，后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為NH4++OH-=NH3?H2O的反應(yīng)，則含有NH4+，由電荷守恒可知一定含有SO42-，根據(jù)各階段消耗的NaOH體積結(jié)合離子方程式計算n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)之比，再結(jié)合電荷守恒計算與n(SO42-)的比例關(guān)系，據(jù)此計算?！驹斀狻?1)B為NaOH，其電子式為；(2)A為Si，Si和NaOH的水溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和H2，反應(yīng)的離子方程式為Si+2OH-+2H2O=SiO32-+2H2↑；(3)曲線中，從0.4L～0.6L發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，該階段消耗鹽酸為200mL，而開始產(chǎn)生二氧化碳時消耗鹽酸為400mL，大于200mL，所以溶液中的溶質(zhì)成分NaOH、Na2CO3；生成0.01molCO2需要的鹽酸為200mL，結(jié)合反應(yīng)原理NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，則c(HCl)==0.05mol/L；(4)若A是一種常見金屬單質(zhì)，且與NaOH溶液能夠反應(yīng)，則A為Al，E為NaAlO2，則將過量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解，故看到的現(xiàn)象為：液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷地增加，隨后沉淀逐漸溶解最終消失；(5)若A是一種氮肥，實驗室可用A和NaOH反應(yīng)制取氣體E，則E為NH3、A為銨鹽，E與氯氣相遇均冒白煙，且利用E與氯氣的反應(yīng)檢驗輸送氯氣的管道是否泄露，則氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨，同時生成氮氣，反應(yīng)方程式為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，(6)由圖可知，開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+，一定沒有CO32-，后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為NH4++OH-=NH3?H2O的反應(yīng)，則含有NH4+，由電荷守恒可知一定含有SO42-，發(fā)生反應(yīng)H++OH-=H2O，氫離子消耗NaOH溶液的體積為1體積，發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-=Al(OH)3↓，鋁離子消耗NaOH溶液的體積為3體積，發(fā)生反應(yīng)NH4++OH-=NH3?H2O，銨根消耗氫氧化鈉為2體積，則n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)=1：1：2，由電荷守恒可知，n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)：n(SO42-)=1：1：2：3，故c(H+)：c(Al3+)：c(NH4+)：c(SO42-)=1：1：2：3。18、【分析】苯與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生氯苯，氯苯與丙烯(CH2=CH-CH3)在Pd存在時發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，該物質(zhì)與水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生，然后發(fā)生題干信息中的反應(yīng)合成?！驹斀狻恳员健⒈?CH2=CHCH3)為原料制備，首先是發(fā)生苯與Cl2在Fe作催化劑時發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生氯苯，然后是氯苯與CH2=CHCH3發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生和HCl，與水在催化劑存在時，在加熱條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生，最后與CO在Pb存在時反應(yīng)生成產(chǎn)物，故物質(zhì)合成路線流程圖為?！军c睛】本題考查了有機物合成路線的分析判斷。充分利用課本已經(jīng)學過的知識，結(jié)合題干信息及反應(yīng)原理，利用已知物質(zhì)通過一定的化學反應(yīng)制取得到目標產(chǎn)物。掌握常見的反應(yīng)類型及有機物的結(jié)構(gòu)對性質(zhì)的決定作用是本題解答的基礎(chǔ)。19、分離Cl2和ClO2Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O溶液分層，下層為紫色ad3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O凈水過程中，F(xiàn)eO42-發(fā)揮氧化作用，被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3膠體，起到吸附、絮凝作用【詳解】（1）①根據(jù)反應(yīng)2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O可知，制備ClO2的同時生成氯氣，利用ClO211℃時液化成紅棕色液體，可用冰水浴將Cl2和ClO2分離，獲得純凈的ClO2，答案為：分離Cl2和ClO2；②NaOH溶液為尾氣處理裝置，作用是吸收產(chǎn)生的氯氣，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2）向混合后的溶液中加入適量CCl4，振蕩、靜置，CCl4密度比水大，且不溶于水，若觀察到溶液分層，且下層為紫色，說明溶液中生成碘單質(zhì)，進一步說明將ClO2水溶液滴加到KI溶液中發(fā)生反應(yīng)，碘離子由-1價變?yōu)?價，化合價升高被氧化，則證明ClO2具有氧化性。答案為：溶液分層，下層為紫色；（3）需將ClO2-其轉(zhuǎn)化為Cl-除去，氯元素的化合價從+3價變?yōu)?1價，化合價降低得電子，被還原，需要加入還原劑，a.FeSO4中亞鐵離子具有還原性，可以做還原劑，故a符合；b.O3具有強氧化性，故b不符合；c.KMnO4具有強氧化性，故c不符合；d.SO2具有還原性，可以做還原劑，故d符合；答案為ad；（4）K2FeO4是一種新型、綠色的多功能凈水劑，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等性能為一體。實驗室制備K2FeO4的方法如下：在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸鐵，并不斷攪拌。①在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸鐵，生成高鐵酸鉀，F(xiàn)e3+從+3價升高到+6價的FeO42-，失去3個電子，ClO-中氯元素從+1價變?yōu)?1價的氯離子，得到2個電子，最小公倍數(shù)為6，則ClO-和Cl-的系數(shù)為3，F(xiàn)e3+和FeO42-系數(shù)為2，根據(jù)物料守恒，可得離子方程式為3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O，答案為：3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O；②凈水過程中，F(xiàn)eO42-發(fā)揮氧化作用，被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3膠體，起到吸附、絮凝作用，答案為：凈水過程中，F(xiàn)eO42-發(fā)揮氧化作用，被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3膠體，起到吸附、絮凝作用。20、將PbSO4化為PbCO3，提高鉛的利用率Na2SO4適當升溫(或適當增大硝酸濃度或減小沉淀粒徑等其他合理答案）3Pb+8H++2NO3—=3Pb2++2NO↑+4H2OHNO34PbSO4+6NaOH3Na2SO4+3PbO?PbSO4?H2O+2H2O用玻璃棒引流，向過濾器中加蒸餾水至沒過沉淀，待水自然流下，重復上述操作2-3次【解析】(1)步驟①向鉛泥中加Na2CO3溶液，PbCO3的溶解度小于PbSO4的溶解度，Na2CO3(aq)+PbSO4(s)=Na2SO4(aq)+PbCO3(s)，則可將PbSO4轉(zhuǎn)化成PbCO3，所以濾液Ⅰ的溶質(zhì)主要是Na2SO4和過量的Na2CO3，故答案為：將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3，提高鉛的利用率；Na2SO4；(2)酸溶時，為提高酸溶速率，可采取的措施是適當升溫(或適當增大硝酸濃度或減小沉淀粒徑等)；鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2和NO的離子方程式為：3Pb+8H++2NO3-=3Pb2++2NO↑+4H2O；故答案為：適當升溫(或適當增大硝酸濃度或減小沉淀粒徑等)；3Pb+8H++2NO3-=3Pb2++2NO↑+4H2O；(3)Pb、PbO和PbCO3在硝酸的作用下轉(zhuǎn)化成Pb(NO3