廣西蒙山縣一中2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說(shuō)法正確的是（）A．現(xiàn)代元素周期表中，元素按照元素的相對(duì)原子質(zhì)量遞增順序排列B．最外層電子數(shù)相同的不同元素一定處于同一主族C．在元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近，可以找到半導(dǎo)體材料D．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X處于笫三周期第ⅡA族2、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（

）A．中子數(shù)為10的氧原子： B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．硝酸鋇的化學(xué)式：BaNO3 D．水的摩爾質(zhì)量為18g3、生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液，現(xiàn)用1000g生理鹽水給某病人輸液，進(jìn)入病人體內(nèi)的氯化鈉的質(zhì)量為（）A．0.9g B．9g C．90g D．18g4、下列分散系中的分散質(zhì)能透過(guò)濾紙，但不能透過(guò)半透膜的是A．生理鹽水 B．Fe(OH)3膠體 C．CuSO4溶液 D．AgI懸濁液5、將mmolCu2S和足量稀HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。則參加反應(yīng)的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是()A．4mmol B．10mmol C．mol D．mol6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．5.6gFe在氧氣中燃燒，完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氯氣所含原子數(shù)均為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水所含電子數(shù)目為10NAD．1molO2與足量Na反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA7、下列各組中的兩種物質(zhì)作用，反應(yīng)條件(溫度或者反應(yīng)物濃度、用量等)改變，不會(huì)引起產(chǎn)物改變的是()A．Na和O2 B．N2和O2C．Cu和HNO3 D．Na2CO3和HCl8、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是()A．鈉和冷水反應(yīng)：B．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：C．氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：D．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：9、下列物質(zhì)均可用于漂白，漂白原理不同于其它的是()A．次氯酸鈣 B．次氯酸鈉 C．過(guò)氧化鈉 D．活性炭10、下列是某學(xué)生自己總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是（）A．氧化物不可能是分解反應(yīng)的產(chǎn)物B．有些化學(xué)反應(yīng)不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解中的任何一種反應(yīng)C．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等D．飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大11、分離下列混合物，按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)順序進(jìn)行的是A．碳酸鈣、木炭B．氧化銅、硝酸鉀C．乙醇、碘D．硝酸鉀、氯化鈉12、草木灰的主要成分是碳酸鉀，其焰色反應(yīng)為()A．綠色 B．紫色 C．紅色 D．黃色13、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是A．若無(wú)固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，則一定沒(méi)有固體析出D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出14、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液導(dǎo)電性的變化合理的圖像為A． B． C． D．15、完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是A．用CCl4提取溴水中的Br2B．除去乙醇中的四氯化碳C．從KI和I2的固體混合物中回收I2D．配制100mL0.1000mol?L-1的NaCl溶液16、若aAm+與bBn-的核外電子排布相同,則下列關(guān)系不正確的是（）A．離子半徑aAm+<bBn-B．原子半徑A<BC．A的原子序數(shù)比B的原子序數(shù)大(m+n)D．b=a-n-m17、2019年2月16日，在室內(nèi)巡回賽伯明翰站男子60米決賽中，蘇炳添頂住了世界高手所給的壓力，他以6秒47獲得了本賽季的第二冠。田徑運(yùn)動(dòng)會(huì)上使用的發(fā)令槍所用“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時(shí)產(chǎn)生白煙。撞擊時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．上述反應(yīng)中Cl的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?1價(jià)B．P2O5是P被還原后所得的產(chǎn)物C．該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：6D．上述反應(yīng)中消耗3molP時(shí)，轉(zhuǎn)移15mole-18、在進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是（）A．立即補(bǔ)加 B．冷卻后補(bǔ)加C．不需補(bǔ)加 D．重新實(shí)驗(yàn)19、如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液逐滴加入②中，預(yù)測(cè)現(xiàn)象與實(shí)際相符的是選項(xiàng)①②預(yù)測(cè)現(xiàn)象A濃鹽酸二氧化錳產(chǎn)生黃綠色氣體B稀鹽酸飽和碳酸鈉溶液立即產(chǎn)生大量氣泡C濃硝酸用砂紙打磨過(guò)的鋁條無(wú)明顯現(xiàn)象D稀硝酸銅片產(chǎn)生大量紅棕色氣體A．A B．B C．C D．D20、下列各物質(zhì)反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，顯紅色的是（）A．鐵與稀鹽酸 B．鐵粉與氯化銅溶液C．氯水與氯化亞鐵溶液 D．過(guò)量鐵粉與氯化鐵溶液21、下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是()A．除去CO中少量O2，通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)后收集氣體B．除去K2CO3固體中的少量NaHCO3，置于坩堝中加熱C．除去FeSO4溶液中混有的CuSO4，加入適量Zn粉后過(guò)濾D．除去四氯化碳和水的混合物中的水，實(shí)驗(yàn)室可采用分液法22、下列關(guān)于硫的化合物敘述正確的是A．鐵槽車常用于貯運(yùn)濃硫酸，是因?yàn)槌叵妈F與濃硫酸不反應(yīng)B．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是SO2，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是SO3C．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性D．濃硫酸可作干燥劑，但不能干燥H2S等還原性物質(zhì)二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知化合物B是一種紅棕色粉末，單質(zhì)A和單質(zhì)D是生活中常見(jiàn)的兩種金屬。它們?cè)谝欢l件下按下圖所示發(fā)生轉(zhuǎn)化:請(qǐng)回答:(1)上述反應(yīng)①②③④中屬于氧化還原反應(yīng)的是______________(填寫序號(hào))。(2)寫出下列物質(zhì)化學(xué)式:B______，E______，F(xiàn)___________；(3)將足量的CO2通入E溶液中，離子方程式是_____________________。(4)H在空氣中很容易被氧化成I，該過(guò)程的現(xiàn)象是___________________，該反應(yīng)過(guò)程的化學(xué)方程式是________________________。24、（12分）在一定條件下，A、B、C、D、E物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略)，其中A、B、C為單質(zhì)。（1）若A為金屬，B、C常溫下均為氣體，D為黑色晶體，E為一種生活中必不可少的物質(zhì)，則這五種物質(zhì)的化學(xué)式為：A為_(kāi)_，B為_(kāi)_，C為_(kāi)_，D為_(kāi)_，E為_(kāi)_。（2）A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為_(kāi)_。25、（12分）用海水“曬鹽”的方法得到的粗鹽中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)。將此粗鹽提純的部分實(shí)驗(yàn)方案如下：（1）粗鹽水中含有的陽(yáng)離子有_______，陰離子有__________。（2）加入BaCl2溶液的目的是（用離子方程式表示）_________。（3）生成沉淀C的離子方程式是______。（4）D中所含離子有_______。（5）E的主要成分的化學(xué)式是____。（6）用文字描述加入適量鹽酸的目的是________。（7）某同學(xué)認(rèn)為加入過(guò)量K2CO3溶液與加入過(guò)量Na2CO3溶液同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，這種說(shuō)法是否合理，請(qǐng)說(shuō)明理由______________。26、（10分）如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：(1)在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A中玻璃棒的作用是___。(2)裝置C中①的名稱是___，此裝置中冷凝水進(jìn)出方向是___(填“上進(jìn)下出”還是“下進(jìn)上出”)。裝置D中的分液漏斗在使用之前應(yīng)該___，在分液時(shí)為使液體順利滴下，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是___。(3)某硝酸鈉固體中混有少量硫酸鈉雜質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)方案，既除去雜質(zhì)，又配成硝酸鈉溶液。實(shí)驗(yàn)方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實(shí)驗(yàn)。選擇適當(dāng)試劑按順序添加①Na2CO3溶液④實(shí)驗(yàn)操作②③加熱所加入的試劑①可以是___(填化學(xué)式)，證明溶液中SO42-已經(jīng)除盡的方法是___。加入Na2CO3溶液的目的是___，所加入的試劑④可以是___(填化學(xué)式)。27、（12分）ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來(lái)取代Cl2成為自來(lái)水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)：2NaClO2+Cl2===2ClO2+2NaCl。下圖是實(shí)驗(yàn)室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）。其中E中盛有CCl4液體（用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2）。（1）儀器P的名稱是_________________。（2）寫出裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________。（3）B裝置中所盛試劑是____________________。（4）F為ClO2收集裝置，應(yīng)選用的裝置是___________（填序號(hào)），其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是__________（填接口字母）。28、（14分）按要求填空。Ⅰ.現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①熔融的氫氧化鈉②蔗糖③鹽酸④金屬鈉⑤硫酸⑥二氧化硫⑦硫粉⑧石膏⑨酒精溶液⑩液氨(1)屬于電解質(zhì)的是_______________（填序號(hào)，下同）。(2)屬于非電解質(zhì)的是_____________。(3)上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是__________。Ⅱ.已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：84消毒液[有效成分][規(guī)格][質(zhì)量分?jǐn)?shù)]25%[密度](1)的物質(zhì)的量濃度約為_(kāi)_______（保留兩位有效數(shù)字）。(2)某同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用固體配制含質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說(shuō)法正確的是___________（填字母）。A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制C．配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低D．需要稱量固體的質(zhì)量為E.配制過(guò)程中，定容時(shí)俯視刻度線會(huì)使得溶液濃度偏大29、（10分）紀(jì)錄片《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對(duì)傳統(tǒng)文化的熱愛(ài)與堅(jiān)守，也讓人體會(huì)到化學(xué)方法在文物保護(hù)中的巨大作用。Ⅰ.某博物館修復(fù)出土鐵器的過(guò)程如下：(1)檢測(cè)銹蝕物的成分。銹蝕物主要成分的化學(xué)式Fe3O4Fe2O3·H2OFeO(OH)FeOClFeOCl中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)______。(2)化學(xué)修復(fù)方法：脫氯、還原，形成Fe3O4保護(hù)層。(已知：Cl－會(huì)加快鐵的腐蝕)修復(fù)過(guò)程：將鐵器浸沒(méi)在盛有0.5mol·L-1Na2SO3、0.5mol·L-1NaOH溶液的容器中，緩慢加熱至60～90℃，一段時(shí)間后取出器物，用NaOH溶液洗滌至無(wú)Cl－。①脫氯反應(yīng)：FeOCl+OH－=FeO(OH)+Cl－。離子反應(yīng)是向著離子濃度減小的方向進(jìn)行的，則相同溫度下，F(xiàn)eOCl與FeO(OH)的溶解度：s(FeOCl)______s[FeO(OH)](填＞、＜或＝)。②還原反應(yīng)：Na2SO3還原FeO(OH)形成Fe3O4。配平化學(xué)方程式：___Na2SO3+___FeO(OH)=___Na2SO4+___Fe3O4+___H2O③檢驗(yàn)Cl－是否洗滌干凈的方法是_______________。Ⅱ.若要配制500mL0.5mol·L-1的NaOH溶液用于洗滌器物，回答下列問(wèn)題：(3)配制時(shí)，應(yīng)用天平稱取NaOH的質(zhì)量為_(kāi)__________(精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。(4)某操作步驟如圖所示：該操作應(yīng)放在如圖所示的____________(填序號(hào))操作之間。①②③④⑤⑥(5)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_____________(填標(biāo)號(hào))。A．稱量NaOH固體的時(shí)間不宜過(guò)長(zhǎng)B．待燒杯中溶液冷卻至室溫才進(jìn)行轉(zhuǎn)移C．定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線會(huì)使配制的NaOH溶液濃度偏高D．容量瓶可存放配好的NaOH溶液

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A.現(xiàn)代元素周期表中，元素按照元素的質(zhì)子數(shù)遞增順序排列，故A錯(cuò)誤；B.氦的最外層電子數(shù)為2，鎂的最外層電子數(shù)也是2，但二者不在同一主族，而氧的最外層電子數(shù)為6，硫的最外層電子數(shù)為6，二者在同一主族，則最外層電子數(shù)相同的不同元素不一定處于同一主族，故B錯(cuò)誤；C.在元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近的元素，大部分具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，則可以在此處找到半導(dǎo)體材料，故C正確；D.X2+的核外電子數(shù)目為18，則X的序數(shù)為20，處于笫四周期第ⅡA族，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。2、A【解析】

A.氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10時(shí)，其質(zhì)量數(shù)是18，該氧原子的符號(hào)為，A正確；B.氯原子中，核外電子數(shù)等于核電荷數(shù)，最外層電子數(shù)為7，B錯(cuò)誤；C.Ba+2價(jià)的金屬，硝酸鋇的化學(xué)式為Ba(NO3)2，C錯(cuò)誤；D.摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，數(shù)值等于其相對(duì)分子質(zhì)量，因此水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。3、B【解析】

用1000g0.9%的生理鹽水給某病人輸液，該生理鹽水中含有氯化鈉的質(zhì)量為1000g×0.9%=9g，即進(jìn)入病人體內(nèi)的氯化鈉的質(zhì)量為9g，故選B。4、B【解析】

溶液可透過(guò)濾紙和半透膜，膠體只能透過(guò)濾紙，濁液既不能透過(guò)濾紙也不能透過(guò)半透膜，據(jù)此來(lái)分析即可?！驹斀狻緼.鹽水是溶液，不符合題意，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氫氧化鐵膠體屬于膠體，符合題意，B項(xiàng)正確；C.硫酸銅溶液屬于溶液，不符合題意，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.碘化銀懸濁液屬于濁液，不符合題意，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。5、C【解析】

氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)一定相等，這是計(jì)算的依據(jù)。【詳解】被還原的硝酸即作氧化劑的硝酸，它在反應(yīng)中被還原成NO，每摩HNO3得3mol電子。Cu2S是還原劑，它被氧化成Cu(NO3)2、H2SO4，每摩Cu2S失10mol電子。設(shè)被還原的硝酸的物質(zhì)的量為x，則3x＝10mmol，得x＝10m/3mol。本題選C?！军c(diǎn)睛】涉及氧化還原反應(yīng)的計(jì)算常用得失電子守恒法解題，此時(shí)不必寫出完整的化學(xué)方程式，給計(jì)算帶來(lái)很大方便。6、C【解析】

A.5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，在氧氣中燃燒，生成Fe3O4，完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氯氣均為1mol，氦氣為單原子分子，氯氣為雙原子分子，故所含原子數(shù)不等，故B錯(cuò)誤；C.18g水的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子，含有的電子數(shù)為10NA，故C正確；D.由于不確定生成Na2O和Na2O2的物質(zhì)的量，所以無(wú)法確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故D錯(cuò)誤。故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意Fe在氧氣中燃燒生成Fe3O4。7、B【解析】A.Na和O2在常溫下生成氧化鈉，在加熱條件下生成過(guò)氧化鈉，A錯(cuò)誤；B.N2和O2在放電條件下生成NO，只有一種產(chǎn)物，B正確；C.Cu與濃、稀HNO3反應(yīng)分別產(chǎn)生NO2、NO氣體，C錯(cuò)誤；D.Na2CO3與少量HCl反應(yīng)生成碳酸氫鈉、與過(guò)量HCl反應(yīng)生成二氧化碳和水，D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：化學(xué)反應(yīng)除與自身的性質(zhì)有關(guān)外，還要考慮用量、濃度、溫度等條件的影響。8、C【解析】

A.方程式未配平，電荷不守恒，正確的離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；B.鐵跟稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，正確的離子方程式為：：，故B錯(cuò)誤；C.氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，正確的離子方程式為：，故C正確；D.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】離子方程式的書(shū)寫正誤判斷是高頻考點(diǎn)，要求學(xué)生熟練書(shū)寫高中化學(xué)基本離子反應(yīng)方程式的同時(shí)，掌握其正誤判斷的方法也是解題的突破口，一般規(guī)律可歸納為：1.是否符合客觀事實(shí)，如本題B選項(xiàng)，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子而不是鐵離子；2.是否遵循電荷守恒與質(zhì)量守恒定律，必須同時(shí)遵循，否則書(shū)寫錯(cuò)誤，如Fe+Fe3+=2Fe2+，顯然不遵循電荷守恒定律；3.觀察化學(xué)式是否可拆，不該拆的多余拆成離子，或該拆成離子的沒(méi)有拆分，都是錯(cuò)誤的書(shū)寫；4.分析反應(yīng)物用量，要遵循以少定多的原則書(shū)寫正確的離子方程式；5.觀察能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)也是離子反應(yīng)方程式的一種。總之，掌握離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，是正確書(shū)寫離子反應(yīng)方程式并學(xué)會(huì)判斷其書(shū)寫正誤的有效途徑。9、D【解析】

次氯酸鈣、次氯酸鈉、過(guò)氧化鈉都是強(qiáng)氧化劑，與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)；活性炭的漂白原理是吸附有色物質(zhì)，屬于物理變化，故D符合；故選D。10、B【解析】

A.碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳的反應(yīng)中，氧化鈣和二氧化碳均為氧化物，且都是分解反應(yīng)的產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.反應(yīng)：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2不是化合、分解、置換、復(fù)分解中的任何一種反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.CH3COOH分子中含有4個(gè)氫原子，但醋酸為一元酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉不飽和溶液的濃度往往大于澄清石灰水飽和溶液的濃度，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。11、B【解析】

按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)順序分離混合物，則其中一種不溶于水，一種可溶于水，結(jié)合物質(zhì)的溶解性來(lái)解答?！驹斀狻緼.二者均不溶于水，過(guò)濾不能分離，故A項(xiàng)不符合題意；B.CuO不溶于水，硝酸鉀溶于水，則可按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)順序分離，故B項(xiàng)符合題意；C.碘溶于乙醇，加水后得混合液，不能過(guò)濾分離，故C項(xiàng)不符合題意；D.二者均溶于水，不能過(guò)濾分離，故D項(xiàng)不符合題意；故選B。12、B【解析】

鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色，故選B。13、B【解析】

氧化性是Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，還原性是Fe＞Cu，則A、若無(wú)固體剩余，這說(shuō)明鐵粉完全被氧化，但此時(shí)溶液中不一定還有Fe3＋，A不正確；B、若有固體存在，則固體中一定有銅，可能還有鐵，因此溶液中一定有Fe2＋，B正確；C、若溶液中有Cu2＋，則也可能有部分銅已經(jīng)被置換出來(lái)，因此不一定沒(méi)有固體析出，C不正確；D、若溶液中有Fe2＋，但如果溶液鐵離子過(guò)量，則不一定有Cu析出，D不正確；答案選B。14、C【解析】

氫氧化鋇中加入硫酸，反應(yīng)生成硫酸鋇和水，溶液中的離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電性減弱，當(dāng)氫氧化鋇完全反應(yīng)，溶液的導(dǎo)電性最小，然后加入硫酸，溶液中有氫離子和硫酸根離子，溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，選C。【點(diǎn)睛】1、電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解度無(wú)關(guān)，某些鹽如硫酸鋇難溶于水，但溶于水的部分完全電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)。2、能溶于水的物質(zhì)不一定是強(qiáng)電解質(zhì)，例如醋酸等，電離程度很小，屬于弱電解質(zhì)。3、電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動(dòng)的離子存在，電解溶液的導(dǎo)電能力的大小，決定于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然的聯(lián)系。15、A【解析】

A．因?yàn)锽r2在CCl4中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，且CCl4難溶于水，所以可用用CCl4提取溴水中的Br2，實(shí)驗(yàn)操作為萃取法，萃取后分液，故A正確；B．乙醇和四氯化碳為液體混合物，過(guò)濾是除去難溶物和易溶物，過(guò)濾分不開(kāi)，故B錯(cuò)誤；C．因?yàn)镮2易升華，所以加熱KI和I2的固體混合物，然后冷凝升華出的碘蒸氣，冷卻可得碘單質(zhì)，裝置沒(méi)有冷凝裝置，故B錯(cuò)誤；D．配制100mL0.1000mol?L-1的NaCl溶液需要用到容量瓶，不能只用燒杯，故D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】分離物質(zhì)的方法要看具體的情況，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇。16、B【解析】

aAm+與bBn-的核外電子排布相同，即a-m=b+n，質(zhì)子數(shù)a>b，A、B在周期表中的相對(duì)位置是；【詳解】A．電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑減小，離子半徑aAm+<bBn-，故A正確；B．電子層數(shù)越多半徑越大，原子半徑A>B，故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)Am+與bBn-的核外電子排布相同，即a-m=b+n，a-b=m+n，所以A的原子序數(shù)比B的原子序數(shù)大m+n，故C正確；D．a(chǎn)Am+與bBn-的核外電子排布相同，即a-m=b+n，b=a-n-m，故D正確；選B。17、B【解析】

A．KClO3中K為+1價(jià)，O為-2價(jià)，所以Cl為+5價(jià)，產(chǎn)物KCl中Cl為-1價(jià)，故A正確；B．反應(yīng)物中P元素為0價(jià)，產(chǎn)物P2O5中P元素為+5價(jià)，化合價(jià)升高，所以P2O5為P被氧化后所得產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中KClO3中Cl元素化合價(jià)降低為氧化劑，P為還原劑，根據(jù)反應(yīng)方程式可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：6，故C正確；D．P為唯一還原劑，化合價(jià)升高5價(jià)，所以消耗3molP時(shí)，轉(zhuǎn)移15mole-，故D正確；綜上所述答案為B。18、B【解析】

在進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，不能立即補(bǔ)加，否則會(huì)引起暴沸，應(yīng)采取的正確方法是停止加熱，侍燒瓶冷卻后，再補(bǔ)加沸石，故選B。19、C【解析】

A．二氧化錳氧化濃鹽酸需要加熱，常溫下不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．先發(fā)生鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，最后鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體，則現(xiàn)象不符合實(shí)際，故B錯(cuò)誤；C．常溫下，Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，則現(xiàn)象合理，故C正確；D．稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO氣體，不是紅棕色的NO2氣體，則現(xiàn)象不合理，故D錯(cuò)誤；故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)裝置的綜合應(yīng)用，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、反應(yīng)與現(xiàn)象的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ木C合考查。20、C【解析】

A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，滴入KSCN溶液不顯紅色，故不選A；B.鐵粉與氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，滴入KSCN溶液不顯紅色，故不選B；C.氯水與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氯化鐵，滴入KSCN溶液顯紅色，故選C；D.過(guò)量鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵，滴入KSCN溶液不顯紅色，故不選D。21、D【解析】

A．Cu與氧氣反應(yīng)，但CO還原CuO；B．NaHCO3加熱分解生成碳酸鈉；C．Zn與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅；D．四氯化碳和水的混合物分層?！驹斀狻緼.Cu與氧氣反應(yīng)，但CO還原CuO生成二氧化碳而引入新的雜質(zhì)，則不能利用灼熱的Cu網(wǎng)除雜，故A錯(cuò)誤；B.NaHCO3加熱分解生成碳酸鈉，引入新雜質(zhì)，則加熱法不能除雜，故B錯(cuò)誤；C.Zn與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅，引入新雜質(zhì)，應(yīng)選加足量Fe、過(guò)濾，故C錯(cuò)誤；D.四氯化碳和水的混合物分層，選分液法可分離，故D正確；本題選D。22、D【解析】

A．常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，在表面生成一層致密的氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)行，因此鐵槽車常用于貯運(yùn)濃硫酸，但鈍化是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．硫在純氧中燃燒也生成二氧化硫而不是三氧化硫，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫的漂白性是利用有色物質(zhì)和二氧化硫反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其酸性氧化物的通性，二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和酸性，所以濃硫酸不能干燥堿性及還原性氣體，堿性氣體如氨氣，還原性氣體如硫化氫，故D正確；故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素及其化合物的性質(zhì)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)C，注意二氧化硫的漂白性原理、范圍等。二、非選擇題(共84分)23、①②③Fe2O3NaAlO2FeCl2AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】化合物B是一種紅棕色粉末，則B是氧化鐵，混合物A、B加入過(guò)量氫氧化鈉后，A溶解在氫氧化鈉溶液中，則A是鋁，反應(yīng)②是鋁與氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣的氧化還原反應(yīng)；單質(zhì)鐵（D）與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵再與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵（H），氫氧化亞鐵經(jīng)反應(yīng)①被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵（I），氯化鐵溶液（G）經(jīng)反應(yīng)③與鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成F；氯化鋁（K）經(jīng)反應(yīng)④與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀。（1）屬于氧化還原反應(yīng)有①②③；B為Fe2O3，E為NaAlO2，F(xiàn)為FeCl2；(3)將足量的CO2通入NaAlO2溶液中，離子方程式是：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；(4)氫氧化亞鐵，在空氣中很容易被氧化成氫氧化鐵，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，此反應(yīng)過(guò)程可看到白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀。點(diǎn)睛：解決推斷題的關(guān)鍵中特征現(xiàn)象、特殊反應(yīng)（如鋁熱反應(yīng)）、典型性質(zhì)（如鋁的兩性）等。24、FeO2H2Fe3O4H2O3Fe+4H2O(g）Fe3O4+4H2【解析】

A、B、C為單質(zhì)，若A為金屬，B、C常溫下均為氣體，D為黑色晶體，F(xiàn)e和H2O反應(yīng)生成黑色的Fe3O4，F(xiàn)e和O2反應(yīng)生成黑色的Fe3O4，氫氣和氧氣反應(yīng)生成H2O，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，則A是Fe、B是O2、C是H2、E是H2O、D是Fe3O4，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、B、C為單質(zhì)，若A為金屬，B、C常溫下均為氣體，D為黑色晶體，F(xiàn)e和H2O反應(yīng)生成黑色的Fe3O4，F(xiàn)e和O2反應(yīng)生成黑色的Fe3O4，氫氣和氧氣反應(yīng)生成H2O，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，則A是Fe、B是O2、C是H2、E是H2O、D是Fe3O4；(1)通過(guò)以上分析知，這五種物質(zhì)的化學(xué)式為：A為Fe，B為O2，C為H2，D為Fe3O4，E為H2O；(2)在高溫條件下，F(xiàn)e和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，所以A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。25、Mg2+、Ca2+、Na+Cl-SO42-Ba2++SO42-=BaSO4↓Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ba2+、Ca2+、Na+、Cl-、OH-CaCO3、BaCO3除去OH-和CO32-不合理，雖然加入碳酸鉀也可以除去溶液中的Ca2+，但是同時(shí)也引入了K+這種新的雜質(zhì)離子，而且K+不易除去?！窘馕觥浚?）粗鹽中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)，所以粗鹽水中含有的陽(yáng)離子有Mg2+、Ca2+、Na+，陰離子有Cl-、SO42-。（2）加入BaCl2溶液的目的是除去硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓。（3）氫氧化鈉沉淀鎂離子，則生成沉淀C氫氧化鎂的離子方程式是Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓。（4）由于氯化鋇、氫氧化鈉均是過(guò)量的，則D中所含離子有Ba2+、Ca2+、Na+、Cl-、OH-。（5）碳酸鈉除去鈣離子以及過(guò)量的鋇離子，則E的主要成分的化學(xué)式是CaCO3、BaCO3。（6）由于氫氧化鈉和碳酸鈉過(guò)量，則加入適量鹽酸的目的是除去OH-和CO32-。（7）雖然加入碳酸鉀也可以除去溶液中的Ca2+，但是同時(shí)也引入了K+這種新的雜質(zhì)離子，而且K+不易除去，所以是不合理的。點(diǎn)睛：掌握離子的性質(zhì)差異是解答的關(guān)鍵，注意試劑的選擇以及試劑的加入先后順序。尤其是除去含多種雜質(zhì)時(shí)必須考慮加入試劑的順序，例如該題中碳酸鈉必須放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉在可以隨意調(diào)整。26、引流蒸餾燒瓶下進(jìn)上出查漏打開(kāi)分液漏斗上端的玻璃塞，或使玻璃塞凹槽對(duì)準(zhǔn)小孔Ba(NO3)2取少量上層清液，滴加氯化鋇無(wú)現(xiàn)象除去過(guò)量鋇離子HNO3【解析】

(1)裝置A為過(guò)濾裝置，玻璃棒的作用是引流；(2)裝置C為蒸餾裝置，裝置①為蒸餾燒瓶；為增強(qiáng)冷凝效果，冷凝管中的冷凝水應(yīng)下進(jìn)上出；分液漏斗在使用之前需要查漏；打開(kāi)分液漏斗上端的玻璃塞，或使玻璃塞凹槽對(duì)準(zhǔn)小孔，連通大氣，下口的液體才能順利滴下；(3)硫酸根可以和鋇離子生成硫酸鋇沉淀，為了不引入新的雜質(zhì)，試劑應(yīng)①選用Ba(NO3)2；取上層清液滴加氯化鋇無(wú)現(xiàn)象，證明溶液中SO42-已經(jīng)除盡；碳酸鈉可以除去過(guò)量的鋇離子；為了除去過(guò)量碳酸鈉，同時(shí)不引入新的雜質(zhì)，可以加入HNO3反應(yīng)掉碳酸鈉，硝酸具有揮發(fā)性，再加熱將硝酸除去。27、分液漏斗MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2+2H2O飽和食鹽水②d【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，濃鹽酸應(yīng)盛裝在分液漏斗中，則P為分液漏斗；（2）濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）生成的氯氣中混有HCl和水，為制備純凈干燥的氯氣，根據(jù)氯氣不溶于飽和食鹽水的性質(zhì)，可用飽和食鹽水除去氣體中混有的HCl雜質(zhì)，然后用濃硫酸干燥除去水，故B裝置中所盛試劑是：飽和食鹽水；（4）ClO2是一種易溶于水的氣體，且密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，且進(jìn)行尾氣處理，故用雙孔橡皮塞，答案為：②；d。28、①⑤⑧②⑥⑩①③④4.0CE【解析】

I.根據(jù)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念分析解答；根據(jù)是否存在自由移動(dòng)的電子或離子來(lái)判斷能否導(dǎo)電；II.根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算物質(zhì)的量濃度；根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)原理及步驟分析解答?！驹斀狻竣?①熔融的氫氧化鈉是溶于水和熔融都能導(dǎo)電的化合物，可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；②蔗糖是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)；③鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但鹽酸中存在自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電；④金屬鈉可以導(dǎo)電，但屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑤硫酸是溶于水能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)，但純硫酸不導(dǎo)電；⑥二氧化硫是非金屬氧化物，二氧化硫的水溶液雖然能導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子不是二氧化硫電離的，二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，不導(dǎo)電；⑦硫粉是非金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，