安徽省宣城2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期末綜合測(cè)試模擬試題含答案注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線(xiàn)條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在反應(yīng)中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO＝O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是()A．2Q1+Q2<4Q3 B．2Q1+Q2>4Q3C．Q1+Q2<Q3 D．Q1+Q2＝Q32、既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A．金屬鐵 B．金屬銅 C．金屬鈉 D．金屬鋁3、已知MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3受熱均要分解。下列說(shuō)法不正確的是（）A．上述四種鹽的晶體均屬于離子晶體 B．分解所得金屬氧化物晶格能最大的是MgOC．分解所需溫度最低的是BaCO3 D．所得的氣態(tài)產(chǎn)物的VSEPR模型是直線(xiàn)形4、常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液。當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液為20.00mL時(shí)溶液顯堿性，溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)C．c(Na＋)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)D．c(Na＋)+c(OH－)=c(CH3COO－)+c(H+)5、某溫度下,的平衡常數(shù)。該溫度下，在①、②兩個(gè)恒容容器中投入和，起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是容器編號(hào)起始濃度①0.10.1②0.20.1A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)速率：②>①B．的平衡轉(zhuǎn)化率：②>①C．平衡時(shí)，①中D．①中的平衡轉(zhuǎn)化率為40%6、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述不正確的是A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2B．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原C．放電時(shí)正極反應(yīng)式為：Fe(OH)3-3e-＋5OH-=FeO42-＋4H2OD．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)7、用黃色的FeCl3溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，解釋或結(jié)論不正確的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A加入足量Fe粉溶液顏色變淺綠色2Fe3++Fe===3Fe2+B加入等體積水溶液顏色變淺c(Fe3+)變小C加入FeCl3固體溶液變成紅褐色FeCl3的水解程度變大D將FeCl3溶液微熱溶液變成紅褐色水解反應(yīng)?H>0A．A B．B C．C D．D8、恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：Z（？）+W（？）X（g）+Y（？）；△H，在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻縮小容器體積，t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后不再改變條件。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A．Z和W在該條件下有一種可能為氣態(tài)B．t1~t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等。C．若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大D．若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c（X），則t1~t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度不相等9、電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100mol/L的NaOH

溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和CH3COOH

溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．曲線(xiàn)①代表滴定HCl溶液的曲線(xiàn)B．A點(diǎn)溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)+c(H+)=0.1mol/LC．在相同溫度下，A、B、C

三點(diǎn)溶液中水的電離程度:C<B<AD．D點(diǎn)溶液中:2c(Na+)=3c(Cl-)10、下列事實(shí)中，與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是A．鍍錫的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕B．在空氣中，光亮的銀器表面逐漸變暗C．埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕D．為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊11、把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是（）A．AlO2－ B．Al(OH)3 C．Al3+ D．Al3+和Al(OH)312、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是A．28g乙烯含有的碳原子數(shù)目為2NAB．0.1NA個(gè)葡萄糖分子完全燃燒生成13.44LCO2C．17.6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵的數(shù)日為4NAD．1L0.5mol/L甲酸水溶液中含有的H+數(shù)為0.5NA13、25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列敘述正確的是（）A．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw變大B．向水中加入氫氧化鈉，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低，c（OH﹣）增大C．向水中加入少量固體CH3COOH，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低D．將水加熱，Kw增大，c（H+）不變14、在密閉容器中投入一定量反應(yīng)物發(fā)生儲(chǔ)氫反應(yīng):LaNi5(s)+3H2(g)LaNi5H6(s)△H=-301kJ/moL。左某溫度下，達(dá)到平衡狀態(tài)，濺得氫氣壓強(qiáng)為2Mpa；若溫度不變，縮小體積至原來(lái)的一半，重新達(dá)到平衡。下列說(shuō)法不正確的是A．重新達(dá)到新平衡時(shí)H2的壓強(qiáng)仍然為2MpaB．當(dāng)LaNi5的濃度不再變化時(shí)，表明達(dá)到平衡狀態(tài)C．?dāng)U大容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)n(H2)增多D．增大壓強(qiáng)。降低溫度，有利于儲(chǔ)氫15、如圖所示為密閉容器中反應(yīng)C+H2O(g)CO+H2ΔH＞0達(dá)到平衡后，由于條件改變而引起正、逆反應(yīng)速率的變化以及平衡移動(dòng)的情況。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．起始反應(yīng)物為CO和H2B．改變條件后平衡逆向移動(dòng)C．改變的條件是增大壓強(qiáng)D．新平衡時(shí)CO的濃度比原平衡小16、下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是A．鈉在空氣中燃燒，生成白色的過(guò)氧化鈉B．向氯化鐵溶液中滴加KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色沉淀C．焰色反應(yīng)時(shí)，先用稀硫酸洗滌鉑絲并在酒精燈火焰上燃燒至無(wú)色，然后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)D．蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，若溫度計(jì)的水銀球在支管口下方，則收集到的物質(zhì)沸點(diǎn)偏低二、非選擇題（本題包括5小題）17、《茉莉花》是一首膾炙人口的江蘇民歌。茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯()是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進(jìn)行人工合成。一種合成路線(xiàn)如下：在①②③④⑤五個(gè)反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是：_______；屬于水解反應(yīng)的是：________，屬于酯化反應(yīng)的是：_______（填序號(hào)）A和B及D中的含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)分別是：______、_______________。C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：___________________；反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：____________________________________；18、A、B代表不同的物質(zhì)，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請(qǐng)找出A、B可能的兩種組合。要求：相同濃度時(shí)，A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度；相同濃度時(shí)，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度。（說(shuō)明：NH4NO2不穩(wěn)定，不考慮），請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：寫(xiě)出化學(xué)式：A1___________、A2__________、B1___________、B2___________。已知，，則和等體積混合組成溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________________。B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，原因是_________________。常溫下，若B1、B2兩種溶液的pH＝5，則兩溶液中由水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)_______。常溫下，0.1mol/L的HCOONa溶液的pH＝10，則HCOOH的電離平衡常數(shù)Ka__________。19、對(duì)甲基苯甲醚室溫下為無(wú)色液體，具有紫羅蘭和依蘭油的香氣?？捎蓪?duì)甲基苯酚與甲醇在濃硫酸催化作用下制取，反應(yīng)裝置（部分夾持儀器已略去）如圖所示：可能用的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：物質(zhì)甲醇對(duì)甲基苯酚對(duì)甲基苯甲醚熔點(diǎn)/℃-93.935.26-32.05沸點(diǎn)/℃64.96202174密度/（g/cm3）0.791.030.969水溶性易溶微溶不溶I.合成反應(yīng)：在圖甲燒瓶中先加入幾片碎瓷片，再依次加入10.8g對(duì)甲基苯酚、10mL甲醇，最后加入2mL濃硫酸，控制反應(yīng)溫度60℃（水浴加熱）進(jìn)行反應(yīng)。II.產(chǎn)物提純：①將反應(yīng)液冷卻后加入足量飽和碳酸鈉溶液，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移至分液漏斗中靜置分液；②將分液得到的有機(jī)層轉(zhuǎn)移至圖乙燒瓶中，加熱蒸餾，收集產(chǎn)品。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：對(duì)甲基苯甲醚結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__；儀器B的名稱(chēng)為_(kāi)________，向燒瓶中加入幾片碎瓷片的目的是__；采用水浴加熱的目的是______，加飽和碳酸鈉溶液的作用是___；蒸餾收集產(chǎn)品控制的餾分溫度大約是___。20、已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①稱(chēng)量1.00g樣品溶于水，配成250mL溶液；②用堿式滴定管準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；③用0.1000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定并重復(fù)三次，每次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號(hào)待測(cè)液體積（mL）所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL）滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00請(qǐng)回答：滴定過(guò)程中用左手控制________（填儀器及部位），眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化，直至滴定終點(diǎn)。判斷滴定終點(diǎn)到達(dá)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)_______。若出現(xiàn)下列情況，測(cè)定結(jié)果偏高的是________（填字母）。a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶b．滴定過(guò)程中振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶?jī)?nèi)溶液濺出c．滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外d．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失通過(guò)計(jì)算可知該燒堿樣品的純度為_(kāi)_______。21、Cu、Ni、V為制造合金及合成催化劑的重要元素。

請(qǐng)回答：基態(tài)銅原子的電子排布式是_________________。基態(tài)銅原子價(jià)電子層排布依據(jù)的原理，可用于解釋下列事實(shí)的是___________。A．Fe2＋易被氧化為Fe3＋B．銅絲灼燒時(shí)焰色呈綠色C．N的第一電離能大于O的第一電離能D．NaCl的熔點(diǎn)比KCl的高[Cu(NH3)4]SO4是一種重要的配合物。與SO42－互為等電子體的分子的化學(xué)式為_(kāi)_________(任寫(xiě)一種)。NH3與CH4的VSPER構(gòu)型相同，其中NH3的鍵角較小，原因是____________。Ni(CO)4中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為_(kāi)________。釩的某種配合物有增強(qiáng)胰島素和降糖作用，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。①基態(tài)V元素的價(jià)層電子軌道表示式______________________，分子中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______。②該物質(zhì)的晶體中除配位鍵外，所含微粒間作用力的類(lèi)型還有___________（填序號(hào)）。a．金屬鍵b．極性鍵c．非極性鍵d．范德華力e．氫鍵③1mol分子中含有配位鍵的數(shù)目是______，分子中采取sp2雜化的原子有_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A2、D3、C4、C5、D6、C7、C8、C9、D10、B11、A12、A13、B14、B15、D16、D二、非選擇題（本題包括5小題）17、③④⑤④⑤

醛基羧基

羥基18、NaOHNaNO2HNO3NH4NO3硝酸電離出的氫離子抑制了水的電離，NH4＋的存在促進(jìn)了水的電離1×10-4∶1或（1∶）