2026屆黑龍江省哈爾濱兆麟中學、阿城一中、尚志中學等六校聯(lián)考化學高一上期中調研模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A．標準狀況下，以任意比例混合的氧氣和二氧化碳混合物22.4L，所含的分子數為NAB．標準狀況下，1L汽油(分子式為C8H18)完全燃燒后，所生成氣體產物的分子數為8NA/22.4C．標準狀況下，1LSO3所含分子數為NA/22.4D．標準狀況下，以任意比混合的氫氣和一氧化碳氣體共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數為0.4NA2、下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是A．乙醇和水B．汽油和煤油C．植物油和水D．碘和四氯化碳3、關于用自來水制取蒸餾水實驗的說法中，不正確的是()A．蒸餾燒瓶中加入幾粒碎瓷片，防止自來水暴沸B．蒸餾燒瓶可直接加熱，不用墊石棉網加熱C．溫度計水銀球應放在支管口處，不能插入自來水液面下D．直形冷凝管中的水流方向是從下口進入，上口排出4、我國明代《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次價值倍也”。這里用到的實驗方法可用于分離A．CCl4和水 B．酒精和水 C．食鹽水和泥沙 D．硝酸鉀和硫酸鈉5、下列變化一定為化學變化的是A．氫氧化鈉固體潮解 B．碳酸鈉晶體風化 C．碘升華 D．制備蒸餾水6、下列物質中，不能由兩種單質直接化合得到的是（）A．FeCl2B．CuCl2C．HClD．H2O7、某l00mL溶液可能含有Na+、NH、Fe3+、CO、SO、Cl－中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法不正確的是（）。A．原溶液一定存在CO和SO，一定不存在Fe3+B．是否存在Na+只有通過焰色試驗才能確定C．原溶液一定存在Na+，可能存在Cl－D．若原溶液中不存在Cl－，則c(Na+)＝0.1mol·L－18、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說法中錯誤的是（）XYZA．X元素的最外層電子數為2 B．Y的氣態(tài)氫化物的化學式為HYC．Z的最高價氧化物的化學式為ZO2 D．X、Y、Z的單質中X單質最穩(wěn)定9、下列諺語或俗語中包含化學變化的是A．只要功夫深，鐵杵磨成針B．冰凍三尺非一日之寒C．墻內開花墻外香D．生米已成熟飯10、下列關于Na2O2的敘述中正確的是A．將過量Na2O2粉末加入紫色石蕊試液中振蕩，溶液變?yōu)樗{色，且有氣泡產生B．將過量Na2O2粉末加入FeCl3溶液中并振蕩，產生紅褐色沉淀，且有氣泡產生C．凡是有Na2O2參與的反應，均能產生O2D．Na2O2粉末在空氣中長期放置不變質11、中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，古代文獻中充分記載了古代化學研究成果，晉代《抱樸子》中描述了大量的化學反應，其中有①“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”；②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關敘述正確的是（已知丹砂化學式為HgS）（）A．①中水銀“積變又還成丹砂”說明水銀發(fā)生了還原反應B．②中反應的離子方程式為C．根據①可知溫度計打破后可以用硫粉覆蓋水銀，防止中毒D．水銀能跟曾青發(fā)生置換反應生成單質銅12、在一定條件下，跟酸、堿、鹽都能反應的物質是（）A．Na2CO3B．CuOC．CaCO3D．CO213、下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A．NH、K+、OH- B．Mg2+、Na+、Cl-C．Ag+、Fe3+、Cl- D．Ba2+、CO、H+14、下列說法正確的是A．SO2、NO2、CO2都屬于酸性氧化物B．NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質C．淀粉溶液、霧均屬于膠體D．液氯、“84”消毒液都屬于混合物15、在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（）A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣ B．K+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣C．Na+、OH﹣、NO3﹣、SO42﹣ D．Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣16、現(xiàn)有下列10種物質:①液態(tài)氧②空氣③Mg④二氧化碳⑤H2SO4⑥Ca(OH)2⑦CuSO4·5H2O⑧牛奶⑨C2H5OH⑩NaHCO3下列分類正確的是()A．屬于混合物的是②⑦⑧ B．屬于鹽的是⑥⑩C．屬于電解質的是⑤⑥⑦⑩ D．屬于分散系的是②⑦⑧⑨二、非選擇題（本題包括5小題）17、a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構成的粒子，它們都有10個電子，其結構特點如下所示：(單位：電荷)粒子代號abcdefg電荷數0＋1－10＋2＋10其中b的離子半徑大于e的離子半徑；c與f可形成兩個共價型g分子。試寫出：(1)a粒子的原子結構示意圖是______________。(2)b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為________(用化學式表示)。(3)若d極易溶于水，在水溶液中變化的方程式為________，實驗室制備d氣體的化學方程式為________；若d為正四面體形分子，其重要應用之一為________。(4)c粒子是________，f粒子是________(用化學式表示)，由c、f生成g的離子方程式是________。18、今有甲、乙兩種固體和A、B、C、D四種物質的溶液。已知甲、乙中有一種為氧化銅，A、B、C、D分別是鹽酸、氯化鈉、氯化銅和氫氧化鈉中的一種。這六種物質之間有如下轉化關系：①乙＋B＝A＋水；②A＋C＝乙＋D；③甲＋B＝A＋水。（1）寫出下列四種物質的化學式：甲______________，乙______________，A______________，D______________。（2）用離子方程式表示上述三個變化：①___________，②__________________，③___________________。19、現(xiàn)用質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃H2SO4來配制500mL、0.2mol/L的稀H2SO4可供選擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙。請完成下列問題：(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有________(填代號)。(2)經計算，需濃H2SO4的體積為________?，F(xiàn)有①10mL②50mL③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是________（(填代號)。(3)在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中：錯誤的是________，能引起誤差偏高的有________(填代號)。①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4④定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線⑦定容時，俯視標線20、我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時，需用2mol·L－1的鹽酸配制成250mL0.1mol·L－1的鹽酸溶液。(1)計算所需2mol·L－1的鹽酸的體積是_______________。(2)在下圖所示儀器中，配制上述溶液不需要的是_____________（填相應儀器的序號）；除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________________。(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是_________________。A、使用容量瓶前檢查它是否漏水B、容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗C、配制溶液時，將量筒量取好的鹽酸直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻(4)配制時其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，所配溶液的物質的量濃度______。（填“偏高”；“偏低”“無影響”）21、建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應：NaNO2＋HI―→NO↑＋I2＋NaI＋H2O（1）配平上面方程式。_________（2）上述反應的氧化劑是________；若有1mol的還原劑被氧化，則反應中轉移電子的數目是________。（3）根據上述反應，可用試紙和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質有：①水②碘化鉀淀粉試紙③淀粉④白酒⑤食醋，進行實驗，下列選項合適的是________(填字母)。A．③⑤B．①②④C．①②⑤D．①②③⑤（4）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2，反應的化學方程式為_________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A.標況下O2與CO2的混合物22.4L，n===1mol，所以含分子數為NA，故A正確；B.標準狀況下，汽油是液體，無法計算1L汽油的物質的量，所以無法計算完全燃燒所生成氣體產物的分子數，故B錯誤；C.在標準狀況下，SO3是固體，不能用標準狀況下的氣體摩爾體積進行計算，故C錯誤；D.2H2＋O2=2H2O、2CO＋O2=2CO2，由化學方程式可知，H2、CO不管怎樣混合，參加反應的O2體積是混合氣體體積的一半，為4.48L，則標準狀況下O2的物質的量是0.2mol，分子數為0.2

NA，故D錯誤；本題答案為A。2、C【解析】

分液是把兩種互不相溶、密度不同的液體分離開的方法。要求兩種溶液互不相溶且密度不同?？筛鶕煞N溶液的溶解性和密度進行判斷?！驹斀狻緼.乙醇和水互溶，分液不能使兩者分離，A錯誤；B.汽油和煤油互溶，不能用分液的方法分離，B錯誤；C.植物油和水，互不相溶，且植物油密度小于水的密度，C正確；D.碘和四氯化碳，碘可溶于四氯化碳，不能用分液的方法分離，D錯誤。3、B【解析】

A.為避免加熱時出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象，應提前在燒瓶中放入幾粒沸石或碎瓷片，故A正確；B.對燒瓶進行加熱時，為防止加熱時燒瓶底炸裂，需墊石棉網，故B錯誤；C.實驗室制取蒸餾水時溫度計的水銀球應放在蒸餾燒瓶支管口處，用于測量蒸餾出的水的溫度，制備蒸餾水也可不使用溫度計，故C正確；D.冷凝管水流遵循逆流原理，這樣冷凝效果好，故D正確。故選B。4、B【解析】

“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次價值倍也”說的實驗操作是蒸餾，蒸餾可用于分離沸點不同的液體混合物。由此進行判斷?！驹斀狻緼.CCl4和水不相溶，可用分液的方法分離，不符合題意，A錯誤。B.酒精和水兩者互溶，沸點不同，可用蒸餾的方法分離，B正確。C.泥沙不溶于水，可以通過過濾的方法將食鹽水和泥沙進行分離，C錯誤。D.硝酸鉀和硫酸鈉溶解度不同，可用結晶的方法進行分離，D錯誤。答案為B。5、B【解析】A、氫氧化鈉固體潮解，吸水，沒有新物質產生，故A錯誤；B、碳酸鈉晶體風化，是Na2CO3·10H2O分解生成Na2CO3和H2O，有新物質產生，故B正確；C.碘升華是碘的狀態(tài)發(fā)生變化，沒有新物質產生，故C錯誤；D.制備蒸餾水利用沸點不同分離提純物質，沒有新物質產生，故D錯誤；故選B。6、A【解析】

A.鐵與氯氣反應只生成FeCl3,屬于化合反應，與鹽酸反應可生成FeCl2,屬于置換反應，故A錯誤；

B.Cu與氯氣在點燃時能直接生成CuCl2,屬于化合反應，故B正確；

C.氫氣和氯氣在點燃時能直接生成HCl,屬于化合反應，故C正確；

D.氫氣在氧氣中燃燒可生成水,屬于化合反應，故D正確；

綜上所述，本題選A?！军c睛】鐵與氯氣在點燃的條件下反應生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，鐵與氯化鐵溶液發(fā)生化合反應可以生成氯化亞鐵，鐵與鹽酸發(fā)生置換反應可以生成氯化亞鐵。7、B【解析】

加入氯化鋇溶液，生成沉淀，且沉淀部分溶解于鹽酸，則所得沉淀1一定是BaSO4、BaCO3的混合物，原溶液一定存在、，硫酸鋇沉淀是2.33g，物質的量是=0.01mol，碳酸根離子的物質的量是=0.01mol，和Fe3+不共存，一定不存在Fe3+，所得到的濾液中加入氫氧化鈉，出現(xiàn)氣體，為氨氣，一定含有銨根離子，根據元素守恒，銨根離子的物質的量是=0.03mol，根據電荷守恒，陽離子所帶正電荷的物質的量之和：0.03mol，陰離子所帶負電荷的物質的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol，所以一定存在鈉離子，氯離子不能確定，n(Na+)≥0.01mol，所以c(Na+)≥0.1mol?L-1?！驹斀狻緼．原溶液一定存在、、Cl-，一定不存在Fe3+，故A項說法正確；B．由上述分析可知，溶液中一定存在Na+，故B項說法錯誤；C．由上述分析可知，原溶液一定存在Na+，可能存在Cl-，故C項說法正確；D．若原溶液中不存在Cl-，則c(Na+)=0.1mol?L-1，故D項說法正確；綜上所述，說法不正確的是B項，故答案為B。8、C【解析】

三種元素在短周期中的不同周期，則X一定位于第一周期，且在周期表的右側，則一定為He，根據其它兩種元素的相對位置可知Y為F元素，Z為S元素，據此分析解答?！驹斀狻緼．X為He，He元素的最外層電子數為2，A項正確；B．Y為F，F(xiàn)的氣態(tài)氫化物的化學式為HF，B項正確；C．Z為S，S原子最外層有6個電子，則最高價的氧化物的化學式為SO3，C項錯誤；D．He原子最外層有2個電子，達到穩(wěn)定結構，故氦氣性質穩(wěn)定，而F2是非?；顫姷姆墙饘賳钨|，能與其它物質發(fā)生劇烈的反應，硫磺是比較活潑的非金屬單質，D項正確。答案選C。9、D【解析】

A.鐵杵磨成針是物理變化，故錯誤；B.水變冰是物理變化，故錯誤；C.墻內開花墻外香，是指分子不停的運動，不是化學變化，故錯誤；D.生米中含有淀粉蛋白質和纖維素等，在煮的過程中這些物質內部結構發(fā)生了變化，屬于化學變化，故正確。故選D。10、B【解析】

A．將過量Na2O2粉末加入紫色石蕊試液中，Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，溶液變藍且有氣泡產生，但Na2O2過量，Na2O2具強氧化性，溶液由藍色又變成無色，A錯誤；B．將過量Na2O2粉末加入FeCl3溶液中，Na2O2先與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉再和FeCl3反應生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，B正確；C．有Na2O2參與的反應，不一定能產生O2，如Na2O2+H2SO3===Na2SO4+H2O，C錯誤；D．Na2O2粉末在空氣中長期放置會和二氧化碳、水蒸氣反應而變質，D錯誤；答案選B。11、C【解析】

A．Hg→HgS是水銀發(fā)生了氧化反應，故A錯誤；B．②中是鐵和發(fā)生置換反應生成，正確的離子方程式為，故B錯誤；C．S和Hg反應生成HgS，因此可以用硫粉覆蓋溫度計打破后流出的水銀，防止中毒，故C正確；D．根據金屬活動性順序，Cu排在Hg的前面，因此Hg不能置換出Cu，故D錯誤；故答案為C。12、A【解析】

Na2CO3與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，Na2CO3與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，Na2CO3與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；CuO是堿性氧化物與堿不反應；CaCO3是弱酸強堿鹽，與堿不反應；CO2是酸性氧化物，與酸不反應?！驹斀狻縉a2CO3與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，Na2CO3與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，Na2CO3與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以Na2CO3跟酸、堿、鹽都能反應，故選A；CuO是堿性氧化物與堿不反應，故不選B；CaCO3是弱酸強堿鹽，與堿不反應，故不選C；CO2是酸性氧化物，與酸不反應，故不選D。13、B【解析】

A.NH與OH-在溶液中反應生成一水合氨，不能大量共存，A不選；B.Mg2+、Na+、Cl-在溶液中不反應，能大量共存，B選；C.Ag+與Cl-在溶液中反應生成氯化銀沉淀，不能大量共存，C不選；D.Ba2+、H+與CO在溶液中均反應，不能大量共存，D不選；答案選B。14、C【解析】

NO2不是酸性氧化物；NH3、CO2是非電解質；淀粉溶液、霧中分散質粒子直徑在1~100nm之間；液氯中只含氯分子?！驹斀狻縉O2不是酸性氧化物，SO2、CO2屬于酸性氧化物，故A錯誤；NH3、CO2的水溶液均能導電，但不是NH3、CO2自身電離出的離子導電，所以NH3、CO2是非電解質，故B錯誤；淀粉溶液、霧中分散質粒子直徑在1~100nm之間，所以淀粉溶液、霧均屬于膠體，故C正確；液氯中只含氯分子，液氯是純凈物，故D錯誤。15、C【解析】

離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，結合離子的性質以及溶液是無色且顯堿性分析解答?！驹斀狻緼.MnO4－在溶液中不是無色的，不能大量共存，A錯誤；B.在堿性溶液中Ca2+、CO32－反應生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，B錯誤；C.在堿性溶液中Na+、OH－、NO3－、SO42－之間不反應，且均是無色的，可以大量共存，C正確；D.Fe3+在堿性溶液中生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，不能大量共存，D錯誤。答案選C。16、C【解析】

①液態(tài)氧屬于非金屬單質，既不是電解質也不是非電解質；②空氣屬于氣態(tài)混合物；③Mg屬于金屬單質，既不是電解質也不是非電解質；④二氧化碳屬于化合物，屬于酸性氧化物，屬于非電解質；⑤H2SO4屬于酸，屬于電解質；⑥Ca(OH)2屬于堿，屬于電解質；⑦CuSO4·5H2O屬于鹽，屬于電解質；⑧牛奶屬于混合物，屬于分散系中的膠體；⑨C2H5OH屬于醇，屬于非電解質；⑩NaHCO3屬于酸式鹽，屬于電解質。【詳解】A、屬于混合物的是②⑧，錯誤；B、屬于鹽的是⑦⑩，錯誤；C、屬于電解質的是⑤⑥⑦⑩，正確；D、屬于分散系的是⑧，錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaOH>Mg(OH)2NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O作為燃料OH－H3O＋OH－＋H3O＋=2H2O【解析】

a、d和g不帶電荷，說明是分子或者原子，e帶2個單位正電荷，說明e為Mg2+，b和f帶1個單位的正電荷，可能是Na+、H3O+、NH4+，b的離子半徑大于e的離子半徑，因此b為Na+，c帶一個單位負電荷，可能是F-、OH-、NH2-，又c與f可形成兩個共價型g分子，那么c為OH-，f為H3O+，g為H2O，據此分析作答?！驹斀狻浚?）a為原子，即為Ne，原子結構示意圖為：；（2）b為Na+，e為Mg2+，相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為NaOH>Mg(OH)2；（3）若d極易溶于水，說明d為NH3，NH3溶于水形成NH3?H2O，電離后生成NH4+和OH-，在水溶液中變化的方程式為NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－；（4）c為OH-，f為H3O+，g為H2O，OH-與H3O+生成H2O的離子方程式為：OH－＋H3O＋=2H2O?！军c睛】解答本題時要熟記常見的“10電子”粒子：18、CuOCu(OH)2CuCl2NaClCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OCu2++2OH-=Cu(OH)2↓CuO+2H+=Cu2++H2O【解析】

甲、乙兩種固體均與B反應，生成A和水，再分析給出的四種物質可知B為鹽酸、A為氯化銅；所以甲乙中均含有銅元素，又A+C=乙+D，能與氯化銅反應的只有氫氧化鈉，所以C為氫氧化鈉，D為氯化鈉，乙為氫氧化銅，則甲為氧化銅．【詳解】(1)根據以上分析可知，甲為CuO；乙為Cu(OH)2；A為CuCl2；D為NaCl；(2)氫氧化銅為難溶物所以不能拆，故乙與B的離子反應為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；A與C的離子反應為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；氧化銅為難溶物不能拆，故甲與B的離子反應為：CuO+2H+=Cu2++H2O。19、②⑦⑧5.4mL①①②③④⑥⑦①②⑦【解析】

(1)根據配制500mL、0.2mol/L的稀H2SO4的步驟選擇使用的儀器，然后判斷不需要的儀器；(2)根據c=計算出濃硫酸的物質的量濃度，然后根據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算出濃硫酸的體積，結合選擇儀器的標準“大而近”選擇量筒的規(guī)格；(3)根據c=分析實驗誤差?！驹斀狻?1)配制500mL、0.2mol/L的稀H2SO4的步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，需要選用的儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管等，不需要的儀器為：②燒瓶、⑦托盤天平、⑧藥匙；(2)該濃硫酸的物質的量濃度為：c=mol/L=18.4mol/L，由于在稀釋前后溶質的物質的量不變，所以配制500mL、0.2mol/L的稀H2SO4，需要濃硫酸的體積為：V=≈0.0054L=5.4mL，為減小實驗誤差，應該選擇10mL的量筒量取，故選擇儀器序號是①；(3)根據c=分析實驗誤差①量取濃硫酸的量筒不能洗滌，如果洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中，會導致量取的濃硫酸體積偏大，配制的溶液濃度偏高；②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，熱的溶液體積膨脹，冷卻后溶液體積變小，導致配制的溶液濃度偏高；③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4，由于水的密度比硫酸小，且濃硫酸溶于水會放出大量的熱，導致酸滴飛濺，使配制的硫酸濃度偏低；④定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出，由于溶質減少，溶液的體積偏大，導致配制的溶液濃度偏低；⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對溶質的物質的量及溶液體積沒有影響，不影響配制結果；⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，是由于一部分溶液粘在容量瓶的瓶頸上，對溶液濃度無影響，若又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，則溶液的體積變大，導致配制溶液濃度偏低；⑦定容時，俯視標線導致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏高；可見上述操作中，錯誤的是①②③④⑥⑦，其中能引起誤差偏高的①②⑦?！军c睛】本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，掌握配制溶液的步驟及溶液的不同濃度的換算關系是本題解答的關鍵。一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏??；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。題目側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴謹的規(guī)范實驗操作能力；該題的難點在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法。20、12.5mLC玻璃棒AD偏高【解析】

(1)根據計算所需2mol·L－1的鹽酸的體積；(2)用濃鹽酸配制一定物質的量濃度的稀鹽酸時，步驟為:計算、量取