化學

大一輪復習第四章

第14講鐵及其重要化合物第一章復習目標1.掌握鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)及應用。2.了解鐵及其重要化合物的制備方法。3.能通過實驗探究掌握Fe2+與Fe3+的檢驗方法。內(nèi)容索引壹考點一鐵單質(zhì)貳考點二鐵的氧化物和氫氧化物叁考點三鐵鹽和亞鐵鹽肆練真題

明考向伍課時精練考點一鐵單質(zhì)1.鐵元素(1)存在：主要以

的形式存在。自然界中游離態(tài)的鐵存在于

中。(2)周期表中的位置：基態(tài)鐵原子的價層電子排布式為3d64s2，位于第四周期第

族。2.鐵單質(zhì)的物理性質(zhì)

色固體，熔點較高，具有良好的導熱、導電、延展性，能被_____吸引。整合必備知識化合態(tài)隕鐵Ⅷ銀白磁體3.鐵單質(zhì)的化學性質(zhì)完成下列反應的方程式(1)與非金屬單質(zhì)反應O2注意：無論Fe過量與否，只能被氯氣氧化為Fe(Ⅲ)，被I2、S氧化為Fe(Ⅱ)常溫：在潮濕的空氣中生銹(Fe2O3·xH2O)點燃：__________________Cl2：___________________S、I2：______________、______________3Fe+2O2

Fe3O42Fe+3Cl2

2FeCl3

Fe+SFeSFe+I2

FeI2(2)與水蒸氣：

。(3)與酸：H+：

，濃硝酸、濃硫酸與鐵反應：常溫下

，加熱時可將鐵氧化為

價鐵鹽。寫出鐵與稀硝酸反應的離子方程式：①少量鐵：

；②過量鐵：

。(4)與鹽：Cu2+：

，F(xiàn)e3+：

。3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2Fe+2H+===Fe2++H2↑鈍化+3

Fe+Cu2+===Fe2++Cu2Fe3++Fe===3Fe2+1.鐵的化學性質(zhì)比較活潑，所以鐵在自然界中全部以化合態(tài)形式存在(

)2.用鐵片與稀硫酸反應制氫氣時，改用98%的濃硫酸可以增大反應速率(

)3.Fe與足量硫粉混合加熱制取Fe2S3(

)4.Fe分別與Cl2和鹽酸反應所得氯化物相同(

)5.常溫下可用鐵制容器儲存、運輸濃硝酸、濃硫酸，理由是Fe與這兩種酸不反應(

)6.鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應均能得到Fe3O4(

)×√××××鐵與水蒸氣反應實驗探究如圖所示的裝置可實現(xiàn)鐵和水蒸氣的反應。(1)加熱濕棉花的目的是______________________。提升關(guān)鍵能力(2)B處酒精燈上加網(wǎng)罩的作用是

，實驗開始時，應先點燃

(填“A”或“B”)處酒精燈，目的是_______________________。(3)將產(chǎn)生的氣體導入肥皂液中的目的是

。提供反應所需的水蒸氣集中火焰，產(chǎn)生高溫A用水蒸氣排盡裝置中的空氣收集氣體(4)該實驗說明鐵具有較強

性，若1mol鐵粉完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

NA。還原

返回鐵的氧化物和氫氧化物第二章1.鐵的氧化物整合必備知識鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵俗名—鐵紅磁性氧化鐵顏色、狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體鐵的價態(tài)+2+3一個+2、兩個+3(Fe3O4可看作Fe2O3·FeO)用途—作紅色油漆和涂料、煉鐵作磁鐵、煉鐵完成下列重要方程式：(1)Fe2O3溶于鹽酸的離子方程式：

。(2)氧化鐵被CO、Al還原的化學方程式：_______________________________________________________。(3)寫出FeO溶于過量稀硝酸的化學方程式：_______________________________________________。(4)寫出Fe2O3溶于過量氫碘酸(HI)的離子方程式：___________________________________。Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OFe2O3+3CO2Fe+3CO2、Fe2O3+2Al2Fe+Al2O33FeO+10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3+NO↑+5H2OFe2O3+2I－+6H+===2Fe2++I2+3H2O化學式Fe(OH)2Fe(OH)3色、態(tài)

色固體

色固體與鹽酸反應_________________________________________________受熱分解—_______________________制法可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應：______________________可溶性鐵鹽與堿溶液反應：______________________二者的關(guān)系在空氣中，溶液中生成的Fe(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是

，最后變成

，化學方程式為___________________________白紅褐Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OFe2++2OH－===Fe(OH)2↓Fe3++3OH－===Fe(OH)3↓白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32.氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的比較1.古壁畫顏料中所用的鐵紅的成分為Fe2O3(

)2.《呂氏春秋·精通》記載：“慈石召鐵，或引之也?！薄按仁敝窮e3O4，能吸附鐵(

)3.可用鹽酸去除鐵銹(主要成分Fe2O3·xH2O)(

)4.Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3，故Fe3O4是由FeO和Fe2O3組成的混合物(

)5.FeO粉末在空氣中受熱，迅速被氧化成Fe3O4(

)6.Fe(OH)3膠體具有吸附性，可用作自來水廠的凈水劑(

)√×√√√√一、Fe(OH)2的制備操作與條件控制1.用FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備Fe(OH)2。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需要加入

。(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用

的方法。(3)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是提升關(guān)鍵能力稀H2SO4、鐵屑煮沸避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2而被氧化

；為了使沉淀能持續(xù)一段時間不變色，還可在FeSO4溶液上面加保護層，如

等。苯(或煤油)2.下列三種裝置，均能制取Fe(OH)2，最關(guān)鍵的條件是________________

。不含F(xiàn)e3+、隔絕空氣防止氧化3.補充完整上題圖3所示的實驗操作步驟和操作目的。(1)檢查氣密性；(2)加入藥品；(3)打開止水夾a(目的：

)；(4)

；(5)關(guān)閉止水夾a(目的：___________________________________________

)。利用生成的H2排盡裝置內(nèi)的空氣反應一段時間將生成的FeSO4溶液壓入右側(cè)試管中與NaOH溶液混合二、鐵的氧化物組成確定4.準確稱取某種鐵的氧化物2.88g，用足量的CO進行還原，將生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4.00g，計算該氧化物的化學式：

。FeO

5.有一塊鐵的“氧化物”樣品，用140mL5.0mol·L－1鹽酸恰好將其完全溶解，所得溶液還能吸收0.025molCl2，恰好使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，則該樣品的化學式可能為

。Fe5O7

返回歸納總結(jié)鐵鹽和亞鐵鹽第三章整合必備知識物質(zhì)亞鐵鹽鐵鹽氧化性與還原性Fe3+為鐵的高價態(tài)，遇Fe、Cu、HI、H2S等均表現(xiàn)為_______水解性水解呈酸性Fe3+極易水解，只能存在于酸性較強的溶液中還原性還原性氧化性1.鐵鹽與亞鐵鹽的重要化學性質(zhì)(1)(2)紅灰綠紅褐K++Fe2++[Fe(CN)6]3-===KFe[Fe(CN)6]↓紅紅褐色紫2.Fe2+和Fe3+的檢驗(3)含F(xiàn)e2+、Fe3+的混合溶液中Fe2+、Fe3+的檢驗混合溶液

溶液變紅色，說明含有

?；旌先芤?/p>

酸性KMnO4溶液紫紅色褪去，說明含有

。Fe3+Fe2+1.FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通過化合反應制取(

)2.氫氧化鐵與HI溶液僅發(fā)生中和反應(

)3.FeCl3溶液與KSCN溶液反應的離子方程式：Fe3++3SCN－===Fe(SCN)3↓(

)4.向FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液褪色，證明含有Fe2+(

)√×××一、鐵鹽和亞鐵鹽常考點總結(jié)1.配制硫酸亞鐵溶液時常加少量

抑制Fe2+的水解，加少量

防止Fe2+被氧化。2.實驗室配制氯化鐵溶液，通常將氯化鐵固體先溶于較濃的

中，然后再加水稀釋至所需濃度。3.工業(yè)上常用調(diào)節(jié)pH的方法除去溶液中的Fe3+。如，可通過加入________________調(diào)節(jié)pH來除去MgCl2溶液中的Fe3+。4.FeCl3溶液加熱蒸干并灼燒，所得固體主要成分為

。提升關(guān)鍵能力硫酸鐵粉鹽酸MgO或Mg(OH)2Fe2O3二、Fe2+和Fe3+的檢驗實驗設(shè)計5.(2024·日照國開中學高三月考)要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作時，最佳順序為①加入足量氯水②加入足量酸性KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A.①③

B.③② C.③①

D.①②③√在該溶液中先加入少量NH4SCN溶液，溶液不變紅色，證明無Fe3+存在，再加入足量氯水，將Fe2+氧化成Fe3+，溶液變?yōu)榧t色。KMnO4溶液呈紫紅色，溶液顏色變化不明顯，所以不能用酸性KMnO4溶液檢驗。6.設(shè)計簡單實驗，證明Fe3O4中含有+2、+3兩種價態(tài)的鐵元素(提供的試劑有Fe3O4粉末、濃、稀硫酸、硝酸、鹽酸、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液)。返回答案取Fe3O4粉末溶于適量稀硫酸，將溶液分成兩份，一份滴加KSCN溶液，溶液變紅，證明含有Fe3+，另一份滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液紫紅色褪去，證明含有Fe2+。LIANZHENTIMINGKAOXIANG練真題明考向第四章1.下列敘述不正確的是A.濃硝酸與鐵在常溫下不反應，所以可用鐵質(zhì)容器貯運濃硝酸(2022·浙江6月選考，9C)B.工人將模具干燥后再注入熔融鋼水，是因為鐵與H2O高溫下會反應(2022·廣東，6C)C.將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2(2019·天津，3A)D.鐵銹的主要成分可表示為Fe2O3·nH2O(2020·浙江1月選考，9B)√2.(2024·新課標卷，9)實驗室中利用如圖裝置驗證鐵與水蒸氣反應。下列說法錯誤的是A.反應為3Fe+4H2O(g)

Fe3O4+4H2B.酒精燈移至濕棉花下方實驗效果更好C.用木柴點燃肥皂泡檢驗生成的氫氣D.使用硬質(zhì)玻璃試管盛裝還原鐵粉√鐵和水蒸氣在高溫下發(fā)生反應生成Fe3O4和H2，A正確；酒精燈在鐵粉下方加熱可以產(chǎn)生高溫，且不影響水蒸氣的形成，若移至濕棉花下方則難以產(chǎn)生高溫，且會導致水蒸氣生成速率過快，未反應就逸出，利用率降低，實驗效果不好，B錯誤；由于該實驗中的反應需要在高溫下發(fā)生，因此要使用硬質(zhì)玻璃試管盛裝還原鐵粉，D正確。3.(2019·浙江4月選考，28)某同學設(shè)計如圖裝置(氣密性已檢查)制備Fe(OH)2白色沉淀。請回答：(1)儀器1的名稱

。裝置5的作用

。分液漏斗液封，防止空氣進入裝置4該反應需要置于無氧環(huán)境，注意這里跟防倒吸無關(guān)，可知裝置5的作用是液封，防止空氣進入裝置4。(2)實驗開始時，關(guān)閉K2，打開K1，反應一段時間后，再打開K2，關(guān)閉K1，發(fā)現(xiàn)3中溶液不能進入4中。請為裝置作一處改進，使溶液能進入4中____________________________。在裝置2、3之間添加控制開關(guān)如此操作不行的原因在于儀器3產(chǎn)生的H2從左側(cè)導管逸出，沒有足夠的壓強將FeSO4溶液壓入4中，因而在裝置2、3之間添加控制開關(guān)即可。(3)裝置改進后，將3中反應后溶液壓入4中，在4中析出了灰綠色沉淀。從實驗操作過程分析沒有產(chǎn)生白色沉淀的原因

。裝置4內(nèi)的空氣沒有排盡灰綠色沉淀產(chǎn)生的原因是Fe(OH)2被空氣氧化，因為裝置4中空氣沒有完全排盡。返回KESHIJINGLIAN課時精練第五章題號12345678答案ADCCCCCA題號91011

12答案ABD

BD答案123456789101112131415對一對答案12345678910111213141513.(1)關(guān)閉a，從球形漏斗口加水，待水從漏斗管上升與容器的水面形成一段水柱差，停止加水，靜置片刻，如水柱不下降，證明其氣密性良好(2)在b出口處檢驗氫氣的純度(3)除去H2中混有的HCl氣體濃硫酸干燥氫氣(4)Fe2O3+3H2

2Fe+3H2O、FeO+H2

Fe+H2O

(5)16g答案12345678910111213141514.(1)1

(2)0~t1時段，4Fe(OH)2+O2===4FeOOH+2H2O，c(H+)不變；t1~t2時段，4Fe2++6H2O+O2===4FeOOH↓+8H+，c(H+)增大(3)取少量混合物于試管中，加入足量的稀鹽酸，再滴加幾滴硫氰化鉀溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則該物質(zhì)是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物，否則為Fe(OH)2吸附Fe2+形成的混合物答案12345678910111213141515.

1.下列關(guān)于鐵的氧化物的說法不正確的是A.鐵的氧化物通常狀況下都是黑色固體B.四氧化三鐵是一種復雜的鐵的氧化物，它與鹽酸反應后的溶液中同時

存在Fe2+和Fe3+C.氧化鐵可作紅色涂料D.工業(yè)上常使用鐵的氧化物作原料冶煉鐵√123456789101112131415答案一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意。2.某同學設(shè)計的制備氯化鐵溶液的方案中，分別采用下列物品，其中能實現(xiàn)的是A.氫氧化鐵和硫酸

B.鐵和鹽酸C.氧化亞鐵和鹽酸

D.氧化鐵和鹽酸√123456789101112131415答案氫氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，A項錯誤；鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，B項錯誤；氧化亞鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和水，C項錯誤；氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，可以制備氯化鐵溶液，D項正確。3.(2024·日照高三上期末)春秋初年，我國已掌握了冶鐵技術(shù)。下列有關(guān)鐵的化學反應的敘述正確的是A.室溫下，過量Fe與濃硫酸反應生成FeSO4B.加熱時，過量Fe與氯氣反應生成FeCl2C.高溫下，鐵與水蒸氣反應有Fe3O4生成D.高溫下，鐵粉與氧化鋁粉末反應生成單質(zhì)鋁√123456789101112131415答案123456789101112131415室溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化，無法繼續(xù)反應，A錯誤；氯氣氧化性較強，無論Fe是否過量，與氯氣在加熱條件下反應都只生成FeCl3，B錯誤；高溫條件下，F(xiàn)e與水蒸氣反應得到Fe3O4和氫氣，C正確；Fe的活動性不如Al，不能從氧化鋁中置換出Al單質(zhì)，D錯誤。答案4.(2024·濰坊模擬)FeCl3是一種很重要的鐵鹽，廣泛用于建筑、無機、印染、玻璃、有機等工業(yè)，下列說法不正確的是A.工業(yè)上用覆銅板、FeCl3溶液等制作印刷電路板，說明銅的還原性比

Fe2+強B.Fe3+水解生成Fe(OH)3使溶液呈酸性C.將NaOH濃溶液滴加到煮沸的飽和FeCl3溶液中，制備Fe(OH)3膠體D.FeCl3溶液可用于有機物中酚羥基的檢驗√123456789101112131415答案123456789101112131415答案鐵離子與銅反應生成銅離子和亞鐵離子，銅做還原劑，說明銅的還原性比Fe2+強，A正確；Fe3+水解生成Fe(OH)3和氫離子，使溶液呈酸性，B正確；應該將飽和FeCl3溶液滴加到煮沸的蒸餾水中，制備Fe(OH)3膠體，C錯誤。

√123456789101112131415答案123456789101112131415答案

6.《新修本草》中描述“青礬”為“本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃……燒之赤色”。青礬加熱時的反應為2(FeSO4·7H2O)Fe2O3+SO2↑+H2SO4+13H2O。下列說法正確的是A.產(chǎn)物中含有3種非金屬氧化物B.所得赤色物質(zhì)為FeSO4C.反應為分解反應D.鐵元素發(fā)生還原反應√123456789101112131415答案123456789101112131415答案產(chǎn)物中SO2和H2O為非金屬氧化物，A錯誤；該反應由一種物質(zhì)生成四種物質(zhì)，為分解反應，C正確；反應中鐵元素化合價由+2價升高到+3價，失去電子，發(fā)生氧化反應，D錯誤。123456789101112131415答案7.(2024·淄博高三期中)實驗室可以用如圖所示裝置制備氫氧化亞鐵，下列說法錯誤的是A.實驗前應把稀硫酸和氫氧化鈉溶液均煮沸處理B.實驗開始階段，應把彈簧夾C和D都打開C.一段時間后，關(guān)閉彈簧夾C和D，在B中生成白

色絮狀沉淀D.實驗結(jié)束后關(guān)閉彈簧夾D，可以長時間保存氫氧化亞鐵√123456789101112131415答案氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵時應將稀硫酸和氫氧化鈉溶液預先煮沸，使溶解的空氣逸出，故A正確；氫氧化亞鐵具有強還原性，易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，故實驗開始階段，應把彈簧夾C和D都打開，A中反應產(chǎn)生氫氣，排盡裝置內(nèi)的空氣，防止亞鐵離子被氧氣氧化，故B正確；123456789101112131415答案一段時間后，關(guān)閉彈簧夾C，但不能關(guān)閉彈簧夾D，可利用生成的氫氣使裝置A中壓強增大，把硫酸亞鐵溶液壓入裝置B的氫氧化鈉溶液中，反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，故C錯誤；本實驗利用反應生成的氫氣排凈裝置中的空氣，故實驗結(jié)束后關(guān)閉彈簧夾D，可以長時間保存氫氧化亞鐵，故D正確。123456789101112131415答案選項客觀事實化學(離子)方程式A鐵的金屬活動性大于銅2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+B鐵和水蒸氣能發(fā)生置換反應3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2C配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體加入濃鹽酸中溶解后加水稀釋Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+DFe3+的氧化性大于I22Fe3++2I－===2Fe2++I2√證明鐵的金屬活動性大于銅的離子方程式為Fe+Cu2+===Fe2++Cu，A錯誤。8.下列表示客觀事實的化學方程式或離子方程式不正確的是123456789101112131415答案9.乳酸亞鐵即[CH3CH(OH)COO]2Fe是一種食品鐵強化劑。某同學為檢驗其水溶液中有Fe2+，設(shè)計了如下方案。其中方案合理且現(xiàn)象敘述正確的是A.向乳酸亞鐵溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，出現(xiàn)藍色沉淀B.向乳酸亞鐵溶液中滴加NaOH溶液，立即出現(xiàn)紅褐色沉淀C.向乳酸亞鐵溶液中滴加酸性KMnO4溶液，振蕩后紫色褪去D.向乳酸亞鐵溶液中依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液變紅√123456789101112131415答案K++Fe2++[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓，KFe[Fe(CN)6]是藍色不溶于水的物質(zhì)，能檢驗出溶液中有Fe2+，A正確；向乳酸亞鐵溶液中滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，B錯誤；CH3CH(OH)COO－中含有羥基，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯誤；向乳酸亞鐵溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變紅，證明乳酸亞鐵溶液中有Fe2+，如果向乳酸亞鐵溶液中依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液變紅，則不能證明溶液中有Fe2+，D錯誤。123456789101112131415答案10.南京師范大學陳旭東教授課題組和清華大學李雋教授課題組的研究團隊完成了具有二十面體結(jié)構(gòu)的[Fe@Fe12]16+鐵團簇(如圖所示)的合成與計算化學研究。下列說法正確的是A.56Fe比54Fe多2個電子B.[Fe@Fe12]16+具有還原性C.Fe位于元素周期表第10縱列D.[Fe@Fe12]16+中鐵與鐵之間存在離子鍵√二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題意。123456789101112131415答案56Fe、54Fe互為同位素，電子數(shù)相同，中子數(shù)相差2，故A錯誤；Fe位于元素周期表第8縱列，故C錯誤；[Fe@Fe12]16+鐵團簇中不存在陰離子，因此不含離子鍵，故D錯誤。123456789101112131415答案11.(2025·棗莊第八中學高三月考)某黑色粉末可能是Fe3O4或Fe3O4與FeO的混合物，為進一步確認該黑色粉末的成分，下列實驗方案不可行的是A.準確稱量一定質(zhì)量的黑色粉末，用H2充分還原，并用干燥劑收集所得

水，獲得水的準確質(zhì)量，進行計算B.準確稱量一定質(zhì)量的黑色粉末，溶解于足量鹽酸，加熱蒸干溶液并在

空氣中灼燒至質(zhì)量不變，稱量所得粉末質(zhì)量，進行計算C.準確稱量一定質(zhì)量的黑色粉末，用CO充分還原，在CO氣流中冷卻后

準確稱量剩余固體的質(zhì)量，計算D.準確稱量一定質(zhì)量的黑色粉末，與一定量鋁粉混合后點燃，充分反應

后冷卻，準確稱量剩余固體質(zhì)量，進行計算√123456789101112131415答案準確稱量一定質(zhì)量的黑色粉末，用H2充分還原，并用干燥劑收集所得水，獲得水的準確質(zhì)量，計算得到氧元素的質(zhì)量和鐵元素的質(zhì)量，依據(jù)鐵元素和氧元素物質(zhì)的量之比確定化學式，能計算得到物質(zhì)組成，故A不選；準確稱量一定質(zhì)量的黑色粉末，溶解于足量鹽酸，加熱蒸干溶液并在空氣中灼燒至質(zhì)量不變，稱量所得粉末質(zhì)量，即氧化鐵的質(zhì)量，依據(jù)鐵元素和氧元素守恒計算鐵元素和氧元素物質(zhì)的量之比，判斷氧化物的化學式，能計算得到物質(zhì)組成，故B不選；123456789101112131415答案準確稱量一定質(zhì)量的黑色粉末，用CO充分還原，在CO氣流中冷卻后準確稱量剩余固體的質(zhì)量，依據(jù)鐵元素和氧元素質(zhì)量守恒計算鐵元素和氧元素物質(zhì)的量之比，分析判斷氧化物的存在形式，能計算得到物質(zhì)組成，故C不選；準確稱量一定質(zhì)量的黑色粉末，與一定質(zhì)量鋁粉混合后點燃，充分反應后冷卻，準確稱量剩余固體質(zhì)量，反應前后都是固體，反應前后固體質(zhì)量不變，不能計算確定該黑色粉末的成分，故D選。123456789101112131415答案選項探究目的實驗方案AFe(OH)3膠體的制備向2mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液中滴加足量稀氨水BH2O2的氧化性比Fe3+強將硫酸酸化的H2O2滴入FeSO4溶液中，觀察溶液顏色變化CH+能抑制Fe3+的水解在試管中加入1mL0.1mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液，再加入1mL0.5mol·L－1的硫酸，觀察溶液顏色變化DFe3+與I－所發(fā)生的反應為可逆反應取5mL0.1mol·L－1KI溶液，加入1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液，萃取分液后，向水層滴入KSCN溶液，觀察溶液顏色變化√√12.室溫下，探究三價鐵鹽溶液的性質(zhì)。下列實驗方案能達到探究目的的是123456789101112131415答案

123456789101112131415答案13.實驗室用如圖裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量，D裝置的硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe2O3的混合物。(1)如何檢查裝置A的氣密性？____________________________________________________________________________________________________________________________。

關(guān)閉a，從球形漏斗口加水，待水從漏斗管上升與容器的水面形成一段水柱差，停止加水，靜置片刻，如水柱不下降，證明其氣密性良好三、非選擇題123456789101112131415答案(2)為了安全，在點燃D處的酒精燈之前，必須進行的操作是___________

。(3)裝置B的作用是

。裝置C中裝的液體是

，所起的作用是

。在b出口處檢驗氫氣的純度除去H2中混有的HCl氣體濃硫酸干燥氫氣123456789101112131415答案(4)點燃D處的酒精燈，寫出在硬質(zhì)雙通玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式：

。(5)若FeO和Fe2O3固體混合物的質(zhì)量為23.2g，反應完全后U形管的質(zhì)量增加7.2g，則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為

。Fe2O3+3H2

2Fe+3H2O、FeO+H2

Fe+H2O16g123456789101112131415答案U形管的作用是吸收反應生成的水，為了保證純凈的H2進入D裝置，必須利用B、C裝置除雜(HCl氣體和水蒸氣)；為了保證U形管增加的質(zhì)量等于反應生成水的質(zhì)量，必須用F裝置防止空氣中的水蒸氣進入E裝置。123456789101112131415答案14.鐵黃(FeOOH)是一種重要的化工產(chǎn)品。制備鐵黃：向一定濃度FeSO4溶液中加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，并很快變成灰綠色。當?shù)渭影彼羛H為6.0時，停止滴加氨水，開始通氧氣，生成鐵黃。通入氧氣過程中，記錄溶液pH變化如圖所示。

1123456789101112131415答案

123456789101112131415答案(2)0~t1時段，溶液pH幾乎不變；t1~t2時段，溶液pH明顯降低。請解釋原因：_________________________________________________________________________________________________________。(3)實驗中產(chǎn)生灰綠色物質(zhì)，甲同學認為該物質(zhì)是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物，乙同學認為是Fe(OH)2吸附Fe2+形成的混合物。設(shè)計實驗方案驗證哪一位同學的觀點正確：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

取少量混合物于試管中，加入足量的稀鹽酸，再滴加幾滴硫氰化鉀溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則該物質(zhì)是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物，否則為Fe(OH)2吸附