平頂山市2020——2021學(xué)年第一學(xué)期高二期末調(diào)研考試化學(xué)考生注意：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上，并將考生號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Ni59Ag108一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.84消毒液（有效成分是NaClO）在抗疫斗爭(zhēng)中發(fā)揮了一定作用。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.家庭中可以用鐵桶長(zhǎng)期儲(chǔ)存84消毒液B.84消毒液消殺病毒利用了其強(qiáng)氧化性C.在酚酞溶液中滴加84消毒液，溶液先變紅后褪色D.84消毒液主要用于環(huán)境消毒，應(yīng)避免接觸皮膚2.下列各反應(yīng)的焓變最大的是A.B.C.D.3.在恒容密閉容器中加入，C和發(fā)生反應(yīng)：。僅改變下列條件中的一個(gè)，反應(yīng)速率基本不變的是A.升高溫度B.充入氯氣C.加人固體碳單質(zhì)D.粉碎固體4.鋼鐵長(zhǎng)時(shí)間與下列溶液接觸，最容易發(fā)生吸氧腐蝕的是A.醋酸溶液B.氯化銨溶液C.濃硫酸D.食鹽水5.熱值指單位質(zhì)量燃料在氧氣中完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量。已知：可燃物燃燒熱-285.8-890.3-1366.8-283.0則下列物質(zhì)中熱值最高的是A.B.C.D.6.HI分解反應(yīng)的能量變化如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.分解為和的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.斷裂和形成的共價(jià)鍵類型相同C.催化劑能降低反應(yīng)的活化能D.催化劑不改變反應(yīng)的熔變和平衡常數(shù)7.有人提出可利用反應(yīng)消除對(duì)環(huán)境的污染，并回收碳和氧氣。下列對(duì)上述反應(yīng)的判斷合理的是A.任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B.較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行C.較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行D.任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行8.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A探究HX，HY的酸性強(qiáng)弱分別測(cè)定NaX溶液、NaY溶液的pHB證明草酸是二元酸用已知濃度的NaOH溶液滴定一定體積、一定濃度的草酸溶液C證明Mn2+可作草酸和酸性KMnO4溶液反應(yīng)的催化劑在草酸和酸性KMnO4溶液的混合液中加入少量MnCl2D證明存在平衡向KI溶液中滴加AgNO3溶液9.常溫下，其他條件不變，加水稀釋溶液。下圖中橫坐標(biāo)軸代表加水量，則縱坐標(biāo)軸代表A.的水解常數(shù)B.溶液的pHC.溶液中D.溶液中的數(shù)目10.某科研小組設(shè)計(jì)方案利用將和轉(zhuǎn)化成和CO，其過(guò)程如下：下列說(shuō)法正確的是A.、轉(zhuǎn)化成、CO的過(guò)程中，為反應(yīng)物B.由和構(gòu)成的燃料電池中，負(fù)極區(qū)充入C.由圖2知，D.圖1過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化11.常溫下，亞硫酸的，。向亞硫酸鈣固體中滴加適量鹽酸，過(guò)濾出固體，則濾液的pHA.小于7B.等于7C.大于7D.無(wú)法判斷12.將反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列說(shuō)法正確的是A.銅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.鎂極的電極反應(yīng)式為C.放電過(guò)程中，向負(fù)極遷移D.放電過(guò)程中，銅極附近電解質(zhì)溶液的pH降低13.已知：。室溫下，在含大量的濁液中，僅改變橫坐標(biāo)軸對(duì)應(yīng)的一個(gè)條件，縱坐標(biāo)軸代表的物理量的變化趨勢(shì)符合實(shí)際的是A.升高溫度B.加少量NaCl固體C.加少量水D.加少量KI固體14.在甲，乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器中均投入和，發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)條件甲（恒溫恒容）乙（絕熱恒容）平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)的平衡轉(zhuǎn)化率平衡時(shí)平衡常數(shù)下列比較錯(cuò)誤的是A.B.C.D.15.已知煤中的含硫物質(zhì)主要是，利用電解原理脫去煤中的硫元素，裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.石墨1與電源的負(fù)極相連B.電解過(guò)程中，向石墨1遷移C.石墨2極的電極反應(yīng)之一是D.在和的反應(yīng)中，每生成轉(zhuǎn)移7mol電子16.已知反應(yīng)（為或）的速率。其反應(yīng)機(jī)理為連續(xù)反應(yīng)，起始階段包括三個(gè)反應(yīng)：①（快反應(yīng)），②（慢反應(yīng)），③（快反應(yīng)），然后發(fā)生一系列快反應(yīng)被還原為。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.增大，能提高反應(yīng)速率B.、、，是中間產(chǎn)物C.反應(yīng)的活化能：②<③，且反應(yīng)②控制總反應(yīng)速率D.和的碰撞僅部分是有效碰撞二.非選擇題：本題共5小題，共52分。17.（8分）工業(yè)合成氨中氫氣的重要來(lái)源是水煤氣，有關(guān)反應(yīng)如下：①；②，它們的能量變化如圖所示。（1）寫(xiě)出圖1表示的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________________________。（2）_____________。（3）已知幾種共價(jià)鍵的鍵能如下表所示：化學(xué)鍵7991076465則為_(kāi)__________________。（4）在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。達(dá)到平衡后，改變條件使CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則該反應(yīng)的______________（填“增大”“減小”或“不變”）。18.（10分）某小組擬設(shè)計(jì)如圖所示電化學(xué)裝置探究和的氧化性強(qiáng)弱（燒杯中溶液體積均為100mL）。（1）配制溶液時(shí)，先將一定量溶于盛有少量______________（填試劑名稱）的燒杯中，然后進(jìn)行移液、洗滌、定容等一系列操作。（2）關(guān)閉K，電流表顯示電流由銀極流向鉑極，由此可知銀極為_(kāi)__________極。（3）經(jīng)過(guò)，測(cè)得銀極質(zhì)量?jī)粼?.432g，此時(shí)左側(cè)溶液中___________（不考慮溶液體積變化、水解等因素）。（4）根據(jù)（2）、（3）的實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，鉑極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________；氧化性：______________（填“>”“<”或“=”）。（5）一段時(shí)間后，向鉑極附近溶液中加入適量無(wú)水固體，電流表顯示電流由鉑極流向銀極，這說(shuō)明和的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱與_____________有關(guān)。19.（10分）鄰苯二甲酸（用表示）常作分析試劑，用于配制標(biāo)準(zhǔn)溶液等。常溫下，，。常溫下，向一定濃度的溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，混合溶液中與pH的關(guān)系如圖所示，其中或?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫(xiě)出第二步電離的方程式：________________________________________。的第一步電離程度大于第二步的原因是_______________________________________，且?guī)?個(gè)電荷，對(duì)的吸引力大于。（2）和NaOH溶液的反應(yīng)過(guò)程如下：①②③則______________________________________（用含和的代數(shù)式表示）。（3）直線中代表____________[填“”或“”〕；直線上各點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度__________________（填“一定”“一定不”或“不一定”）大于曲線上各點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度。（4）下列說(shuō)法正確的是____________________（填字母）。A.當(dāng)溶液中時(shí)，溶液一定呈堿性B.，C.當(dāng)溶液中時(shí)，溶液pH=7D.的溶液能緩沖外加少量酸或堿對(duì)pH的影響20.（10分）和CO是環(huán)境污染性氣體，可利用反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體。（1）在恒容密閉容器中投入適量和，在一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，下列情況表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________________（填字母）。A.混合氣體的密度保持不變B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變C.混合氣體的壓強(qiáng)保持不變D.的體積分?jǐn)?shù)保持不變（2）在和CO投料比一定的條件下，在催化劑作用下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得單位時(shí)間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率、催化劑的催化效率與溫度的關(guān)系如圖所示。圖中在_____________（填“450~600℃”或“600~750℃”）溫度范圍內(nèi)，溫度是影響單位時(shí)間內(nèi)CO轉(zhuǎn)化率的主要因素；450~600℃內(nèi)隨著溫度的升高，單位時(shí)間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率減小，其原因是______________________________________________________________________________。（3）時(shí)，在體積為2L的恒容密閉容器中加入、和催化劑，發(fā)生反應(yīng)：，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得此時(shí)。①其他條件不變，溫度升高到，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，，由此可推知，____________0（填“>”“<”或“=”）。②時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)___________（為用各組分的分壓計(jì)算的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。③時(shí)，向1L恒容密閉容器中投入、、和，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)將___________________（填字母）。A.向左進(jìn)行B.向右進(jìn)行C.處于平衡狀態(tài)21.（14分）鎳是一種常用的有機(jī)合成催化劑。某工廠以含鎳廢料（主要成分為NiO，還含有少量、、和等）為原料制備鎳的流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）濾渣1的主要成分是___________________________（填化學(xué)式）。（2）“氧化”過(guò)程中加入或，發(fā)現(xiàn)氧化效率相等時(shí)，實(shí)際用量與理論用量的質(zhì)量差（實(shí)際用量大于理論用量）：，可能的原因是___________________________。（3）濾渣2經(jīng)過(guò)一系列操作可得到，將和按物質(zhì)的量比1：1共熱反應(yīng)可得到無(wú)水，并放出兩種酸性氣體，其中一種能使品紅溶液褪色，則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________________。（4）“還原”過(guò)程中使用的試劑為和氧化產(chǎn)物為。的電子式為_(kāi)_______________；“還原”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________________。（5）若電解某粗鎳（含Zn、Fe、Cu、Ag等雜質(zhì)）提純鎳的裝置如圖所示。已知氧化性：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_______________（填字母）。A.X極為純鎳，Y極為粗鎳B.M可能是C.X極凈增質(zhì)量