紹興市2024學(xué)年第二學(xué)期高中期末調(diào)測(cè)1.全卷分第I卷、第Ⅱ卷、答題卷，滿分為100分?？荚嚂r(shí)間為90分鐘。2.請(qǐng)將學(xué)校、班級(jí)、姓名分別填寫在答題卷相應(yīng)位置上。答案必須做在答題卷相應(yīng)位置上?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H—1C一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一A.H?O?B.NHC.BFC.2.下列化學(xué)用語表示不正確的是C.π鍵電子云圖：D.2甲基丁烷的鍵線式：人3.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法D.因維生素C具有酸性，故可用作食品抗氧化劑A.第一電離能：Mg>Al5.硫脲(CS(NH?)2)是有機(jī)合成中一種常用的試劑，對(duì)于反應(yīng)CS(NH?)?+I?+H?O=XA.硫脲能作還原劑B.CS(NH?)?中σ鍵和πC.X的化學(xué)式為CO(NH?)2D.每產(chǎn)生16gS單質(zhì)，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子6.下列說法正確的是A.用一種試劑能鑒別乙醇、乙醛和苯酚溶液B.合成硝酸纖維、醋酸纖維、聚酯纖維均要用到纖維素C.蛋白質(zhì)溶液中加入濃硝酸會(huì)有黃色沉淀產(chǎn)生，可用于蛋白質(zhì)的分析檢測(cè)D.麥芽糖與稀硫酸共熱后加NaOH溶液調(diào)至堿性，再加入新制氫氧化銅并加熱，可判斷麥芽糖是否水解7.R、X、Y、Z、M五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。基態(tài)R原子每個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相等，R元素形成的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)?；鶓B(tài)Y原子的價(jià)層電子排布為ns"npn+2,Z原子的最外層電子數(shù)是1,基態(tài)M原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)為7種。下列說法不正確的是A.氫化物的沸點(diǎn)：R<YB.電負(fù)性：Y>X>MC.化學(xué)鍵的極性：Y—H鍵>X—H鍵D.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)劇烈程度：Z>M8.冠醚分子c可識(shí)別K+,使鉀鹽在有機(jī)物層能充分分散，其合成方法和識(shí)別K+過程如下。下列說法不正確的是A.b的分子式為C?H?Cl?OB.c核磁共振氫譜有4組峰C.c可加快KMnO?溶液氧化甲苯的速率D.d依靠K+與冠醚之間離子鍵的作用實(shí)現(xiàn)對(duì)K+的識(shí)別9.用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，酚酞作指示劑，下列實(shí)驗(yàn)操作或分析正確的是A.滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗B.滴定時(shí)應(yīng)一直觀察滴定管中溶液體積的變化C.讀數(shù)時(shí)應(yīng)將滴定管從架上取下，用右手食指和拇指捏住管上端無刻度處，使滴定管保持垂直D.若指示劑改為甲基橙，則測(cè)得鹽酸濃度偏高10.下列方程式不正確的是A.NaHCO?溶液中通入少量Cl?:Cl?+HCO?=Cl+HClO+CO?B.四氯化鈦水解：TiCl?+(x+2)H?O=TiO?·xH?O↓+4HClC.用FeS除去工業(yè)廢水中的Hg2+:Hg2++S2=HgS↓D.鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽極反應(yīng)：PbSO?2e+2H?O=PbO?+4H++SO?2高二化學(xué)試卷第2頁(共8頁)11.對(duì)乙酰氨基酚(I)可合成緩釋長(zhǎng)效高分子藥物(Ⅱ),兩者結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是IA.化合物I中所有的C、N、O原子不可能共平面B.化合物I可以發(fā)生取代、加成、氧化、水解反應(yīng)C.1mol化合物Ⅱ最多消耗3molNaOHD.化合物I用足量氫氣還原后的產(chǎn)物分子中有2個(gè)手性碳原子12.180標(biāo)記的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中發(fā)生水解，部分反應(yīng)歷程可表示為：能量變化如下圖所示。為快速平衡，下列說法不正確的是A.反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ是放熱反應(yīng)B.反應(yīng)I、IV為決速步驟C.反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在CH?18OHD.反應(yīng)過程中C原子的雜化方式發(fā)生改變13.下列說法正確的是A.2NO?(g)一N?O?(g)在常溫下即可進(jìn)行，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.已知反應(yīng)2H?S(g)一2H?(g)+S?(g)△H>0,達(dá)平衡時(shí)，在恒溫恒壓下通入Ar氣體，平衡正向移動(dòng)，H?的濃度升高C.合成氨工藝中，控制溫度(773K)遠(yuǎn)高于室溫，是為了保證盡可能的平衡轉(zhuǎn)化率14.如圖所示，連接2~3V的直流電源進(jìn)行鐵制鍍件鍍銅。鐵制鍍件在電鍍前需除油、除銹處理。甲同學(xué)選用的電鍍液為0.1mol·L1CuSO?溶液；乙同學(xué)先往0.1mol·L1A.除去鍍件表面的鐵銹先用砂紙打磨干凈，再放入稀硫酸中B.甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，陰極表面可發(fā)生的反應(yīng)有2H++2e=H?↑、C.欲檢驗(yàn)電鍍液中是否有Fe元素，可從陰極區(qū)取少量溶液于試管中，再滴入2滴K?[Fe(CN)?]溶液D.甲、乙兩同學(xué)實(shí)驗(yàn)完畢后，甲同學(xué)所得鍍件的鍍層更致密更光亮15.常溫下，在“H?S—HS—S2”水溶液體系中三種含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是 物質(zhì) 物質(zhì)4B.含0.1mol·L1的H?S和0.1mol·L1的鹽酸的混合溶液中存D.向含Cu2+和Hg2+均為0.1mol/L的溶液中滴加飽和H?S溶液(約0.1mol/L),可使CuS沉淀和HgS沉淀分離16.某研究小組制備配合物順式二甘氨酸合銅[(H?NCH?COO)?Cu],結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為流程如下：已知Cu(OH)?與甘氨酸反應(yīng)還可能生成反式二甘氨酸合銅。下列說法不正確的是A.流程中不用CuSO?溶液直接與NaOH反應(yīng)的原因可能是防止生成堿式硫酸銅沉淀B.步驟Ⅱ中，溫度過高會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率降低C.步驟Ⅲ中，趁熱過濾的目的是除去Cu(OH)?同時(shí)減少產(chǎn)物的析出D.步驟IV中，加入乙醇能增大溶劑極性，促進(jìn)順式二甘氨酸合銅析出二、非選擇題(本大題共4大題，共52分)(1)基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式為：_▲,氮原子核外電子有▲種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。②比較鍵角大小PH?_▲NH?(填“>”、“(3)肼(N?H?)的電子式為_▲,是▲分子(填“極性”或“非極性”);肼可以看作二元弱堿，請(qǐng)寫出肼和足量硫酸反應(yīng)的方程式_▲o(4)下列說法不正確的是_▲oB.[Cu(NH?)4]2+中∠HNH的鍵角大于NH?中∠HNH的鍵角18.(12分)苯甲醇是一種重要的化工原料，廣泛用于香料、制藥和印染等行業(yè)。實(shí)驗(yàn)室以熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)密度(gcm3)不溶碳酸鉀易溶乙酸乙酯實(shí)驗(yàn)步驟：在裝有電動(dòng)攪拌器的250mL三頸燒瓶里加入9.0g碳酸鉀(過量)、70.0mL0.08mol)氯化芐。攪拌加熱回流反應(yīng)1—1.5h。反應(yīng)結(jié)束后冷卻，轉(zhuǎn)入分液 ▲,得到7.4mL苯甲醇。(忽略固體溶于水后水層的體積變化)電動(dòng)攪拌器(1)下列說法正確的是_▲A.儀器X的名稱是球形冷凝管，冷凝水應(yīng)從上口通入B.無水硫酸鎂的作用主要是除去水D.反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先通冷凝水，再打開加熱(2)請(qǐng)從下列操作中選出合適的步驟填入實(shí)驗(yàn)步驟的相應(yīng)空格中：b.向上層液體中加入乙酸乙酯萃取三次，合并萃取液和下層液體c.向下層液體中加入乙酸乙酯萃取三次，合并萃取液和上層液體d.蒸餾，收集200—208℃的餾分(3)上述蒸餾裝置的方框中，步驟d中蒸餾和步驟e中蒸餾最適宜選用的儀器分別是▲(填字母)。(4)本實(shí)驗(yàn)苯甲醇的產(chǎn)率為_▲%(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。(5)苯甲醇氧化可以制得苯甲酸，某粗苯甲酸樣品中含有少量氯化鈉和泥沙，提純苯甲酸19.(12分)研究CO還原NOx對(duì)環(huán)境的治理有重要意義，相關(guān)的主要化學(xué)反應(yīng)有：反應(yīng)INO?(g)+CO(g)一反應(yīng)ⅡN?(g)+4CO?(g)反應(yīng)ⅢN?(g)+2CO?(g)(1)已知：每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子吸收的能量分別為①根據(jù)上述信息計(jì)算△H?=▲kJ·mol?1。②反應(yīng)Ⅱ自發(fā)進(jìn)行的條件為▲oB.在絕熱恒容密閉容器中只進(jìn)行反應(yīng)I,若壓強(qiáng)不變，能說明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)C.恒溫條件下，增大CO的濃度使反應(yīng)Ⅲ的平衡向正向移動(dòng)，平衡常數(shù)不變D.上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，升溫，三個(gè)反應(yīng)的逆反應(yīng)速率(3)①在一定溫度下，向恒容容器中充入0.2mol的NO和0.2molCO,只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ,反應(yīng)起始?jí)簭?qiáng)為P?MPa,在t時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，當(dāng)CO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，反應(yīng)Ⅲ記作Kp。p(B)=p·x(B),p為平衡壓強(qiáng)，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]②在上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，若保持平衡溫度和壓強(qiáng)不變，在t1時(shí)刻再向容器中充入t1時(shí)刻至平衡時(shí)相應(yīng)的vt圖。納陰離子交換膜惰性電極a惰性電極b(4)某研究小組采用單原子Ni和納米Cu作串聯(lián)催化劑，通過電解法將CO?先轉(zhuǎn)化為CO,最終轉(zhuǎn)化為乙烯，裝置示意圖如圖2所示。惰性電極a上催化劑納米Cu處的電極反應(yīng)20.(12分)利奈唑胺是一種抗菌藥，其合成路線如下：H