章末檢測(一)(時(shí)間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于eq\o\al(293,116)Lv的敘述錯(cuò)誤的是()A．原子序數(shù)116B．中子數(shù)177C．核外電子數(shù)116D．相對原子質(zhì)量293答案D解析原子序數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝116，中子數(shù)＝293－116＝177，Lv相對原子質(zhì)量是各同位素的相對原子質(zhì)量與其原子個(gè)數(shù)百分比計(jì)算出的平均值，293是eq\o\al(293,116)Lv的質(zhì)量數(shù)，只有D項(xiàng)不正確。2．能作為Cl、Br、I元素非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)的是()①Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)②Cl2、Br2、I2的氧化性③HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性④HCl、HBr、HI的酸性A．①②③ B．②③C．②③④ D．①②③④答案B解析單質(zhì)的物理性質(zhì)，無氧酸的酸性不能作為元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)；單質(zhì)的氧化性和氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性可以作為非金屬元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。3．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是()A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增大而減弱B．核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小D.eq\o\al(35,17)Cl與eq\o\al(37,17)Cl得電子能力相同答案D解析同主族元素最高價(jià)含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增大而減弱，A項(xiàng)沒有指明是最高價(jià)，錯(cuò)誤；核外電子排布相同的微?？梢允窃踊蛘唠x子，如Na＋、Ne、O2－三種微粒核外電子排布相同，但是它們的化學(xué)性質(zhì)差別較大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl－、S2－、Ca2＋、K＋四種微粒核外電子排布相同，隨著核電荷數(shù)增大，微粒半徑逐漸減小，S2－>Cl－>K＋>Ca2＋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；eq\o\al(35,17)Cl與eq\o\al(37,17)Cl互為同位素，都屬于Cl元素，得電子能力相同，D項(xiàng)正確。4．關(guān)于堿金屬元素的說法中正確的是()A．ⅠA族元素都是堿金屬元素B．堿金屬單質(zhì)可將銅從其鹽溶液中置換出來C．金屬鉀具有強(qiáng)還原性，K＋具有強(qiáng)氧化性D．Cs常溫下與水反應(yīng)會發(fā)生爆炸答案D解析ⅠA族元素還有氫元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；堿金屬單質(zhì)非?；顫?，在水溶液中先與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿，再與銅離子反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，不能將銅置換出來，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于鉀原子的最外層只有1個(gè)電子，鉀單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性，K＋最外層已經(jīng)達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其氧化性非常弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cs還原性比Li、Na、K、Rb都強(qiáng)，與水反應(yīng)會發(fā)生爆炸，D項(xiàng)正確。5．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是()A．酸性：H2SO4>H3PO4B．非金屬性：Cl>BrC．堿性：NaOH>Mg(OH)2D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3答案D解析A項(xiàng)，同周期元素從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性S>P，H2SO4的酸性大于H3PO4；B項(xiàng)，同主族元素由上到下非金屬性逐漸減弱，非金屬性Cl>Br；C項(xiàng)，Na、Mg是同周期元素，同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，Na的金屬性比Mg的強(qiáng)，則NaOH的堿性比Mg(OH)2的強(qiáng)；D項(xiàng)，NaHCO3的熱穩(wěn)定性差，是由于HCOeq\o\al(－,3)受熱易分解，與元素周期律無關(guān)。6．科學(xué)家在利用回旋加速器進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，用具有20個(gè)質(zhì)子的鈣元素的同位素反復(fù)轟擊含95個(gè)質(zhì)子的镅元素，結(jié)果4次成功制成4個(gè)第115號元素的原子。這4個(gè)原子在生成數(shù)微秒后衰變成第113號元素。第115號元素的一種核素為eq\o\al(289,115)X。下列有關(guān)敘述中正確的是()A．115號元素衰變成113號元素是化學(xué)變化B．核素eq\o\al(289,115)X中中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為59C．113號元素的原子核中有113個(gè)中子D．115號與113號元素的質(zhì)量數(shù)之比為115∶113答案B解析由題意知，115號元素的原子的質(zhì)子數(shù)為115，則113號元素的原子的質(zhì)子數(shù)為113，故C、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤；eq\o\al(289,115)X中質(zhì)子數(shù)為115，中子數(shù)為174，二者相差59，故B項(xiàng)正確；原子核發(fā)生的變化不是化學(xué)變化，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。7．下列說法正確的是()A．元素原子的最外層電子數(shù)一定等于該元素的最高化合價(jià)B．次外層上有18個(gè)電子的元素一定是一種主族金屬元素C．P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素答案C解析A項(xiàng)，如O、F元素的最外層電子數(shù)不等于相應(yīng)元素的最高價(jià)；B項(xiàng)，如非金屬元素溴，其次外層電子數(shù)為18；C項(xiàng)，同周期元素，P、S、Cl的非金屬性依次增強(qiáng)，因此其得電子能力和最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)；D項(xiàng)，元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素具有金屬性和非金屬性，都是主族元素，不屬于過渡元素。8．下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，正確的是()A．因酸性：HCl>H2S，故非金屬性：Cl>SB．元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子，非金屬性越強(qiáng)C．同周期主族元素的原子形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同D．同周期ⅡA族與ⅢA族的元素原子序數(shù)之差不一定為1答案D解析元素的非金屬性應(yīng)比較其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，而不是比較其無氧酸的酸性，A錯(cuò)；元素原子的半徑越小，其最外層電子數(shù)越多，越容易得電子，非金屬性越強(qiáng)，B錯(cuò)；同周期主族元素的原子形成的簡單離子中所有陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，所有陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，但陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，C錯(cuò)；第4、5周期由于存在著副族，ⅡA族元素與ⅢA族元素的原子序數(shù)相差11，D正確。9．下列說法正確的是()A．I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng)B．P的非金屬性強(qiáng)于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)C．ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)D．ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的氫化物的沸點(diǎn)最低答案B解析A項(xiàng)，非金屬性Br>I，則HBr比HI的熱穩(wěn)定性強(qiáng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，非金屬性P>Si，則H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)，正確；C項(xiàng)，ⅠA族中Li的金屬性比ⅡA族中Ca的金屬性弱，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，ⅥA族元素的氫化物中，H2O的穩(wěn)定性最強(qiáng)，且其沸點(diǎn)最高，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是()A．同族元素中Z的氫化物最穩(wěn)定B．原子半徑：X<Y，離子半徑：X＋>Z2－C．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)D．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)答案B解析根據(jù)題中信息，可推出X為Na，Y為Cl，Z為O。同族(ⅥA族)元素中O的非金屬性最強(qiáng)，其氫化物最穩(wěn)定，A正確；原子半徑：Na>Cl，但離子半徑：Na＋<Cl－，B錯(cuò)；同周期(第3周期)元素中Cl的非金屬性最強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)，C正確；同周期(第3周期)元素中Na的金屬性最強(qiáng)，D正確。11．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示，若W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的eq\f(3,5)。下列說法中正確的是()A．X只有一種氧化物B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z>WC．原子半徑由大到小的排列順序Z>Y>XD．元素X是自然界中形成化合物種類最多的元素答案D解析根據(jù)W原子的核外電子排布知其應(yīng)為S，則Z為P，Y為N，X為C。A項(xiàng)，碳可形成CO、CO2；B項(xiàng)，穩(wěn)定性PH3<H2S；C項(xiàng)，原子半徑Z>X>Y。12．如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是()A．常溫常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子相同C．W的氫化物的熱穩(wěn)定性比X的氫化物的熱穩(wěn)定性高D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)答案D解析由表知X為N、W為P、Y為S、Z為Br、R為Ar。常溫常壓下，N2、Ar為氣體，Br2為液體，而P和S的單質(zhì)為固體，Z單質(zhì)常溫下為液態(tài)，沸點(diǎn)不是最高的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Y的陰離子即S2－與R(Ar)的電子層結(jié)構(gòu)相同，而Z的陰離子(Br－)應(yīng)與Kr相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；P的非金屬性比N弱，PH3的熱穩(wěn)定性比NH3弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)同周期性質(zhì)遞變規(guī)律，S的非金屬性比P的非金屬性強(qiáng)，D項(xiàng)正確。13．近年來，我國在超導(dǎo)研究方面居世界領(lǐng)先地位，鉈(Tl)是超導(dǎo)體的組成成分之一，鉈位于第6周期ⅢA族，下列對鉈的性質(zhì)推導(dǎo)可能正確的是()①鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬②Tl(OH)3是兩性氫氧化物③Tl3＋的氧化能力比Al3＋的強(qiáng)④單質(zhì)能跟稀HNO3反應(yīng)生成硝酸鹽A．①④ B．②③C．只有① D．只有④答案A解析根據(jù)元素在周期表中的位置和元素性質(zhì)遞變規(guī)律解題。Tl位于第6周期ⅢA族，與Al同主族。同主族元素，隨著原子序數(shù)的增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬離子的氧化性逐漸減弱，氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，可知①、④正確。14．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表元素代號LMXRT原子半徑(nm)0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)＋2＋3＋6、－2＋2－2下列說法正確的是()A．L、T形成的簡單離子核外電子數(shù)相等B．R的氧化物對應(yīng)的水化物呈強(qiáng)堿性C．X單質(zhì)在氧氣中燃燒生成XO3D．離子半徑大小：r(M3＋)>r(T2－)答案A解析L和R的化合價(jià)都為＋2價(jià)，應(yīng)為周期表ⅡA族，根據(jù)半徑關(guān)系可知R為Be，L為Mg，X和T的化合價(jià)都有－2價(jià)，應(yīng)為周期表ⅥA族元素，X的最高價(jià)為＋6價(jià)，應(yīng)為硫元素，T無正價(jià)，應(yīng)為氧元素，M的化合價(jià)為＋3價(jià)，應(yīng)為周期表ⅢA族元素，根據(jù)半徑大于R小于L可知應(yīng)和L同周期，為鋁元素。Mg2＋核外有2個(gè)電子層，O2－核外有2個(gè)電子層，二者電子層結(jié)構(gòu)相同，故A正確；R為Be，與Al位于周期表對角線位置，性質(zhì)相似，Al的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為兩性氫氧化物，則Be的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可能具有兩性，故B錯(cuò)誤；S在空氣中燃燒只生成SO2，二氧化硫與氧氣在催化劑的條件下反應(yīng)生成SO3，故C錯(cuò)誤；Al3＋和O2－具有相同的核外電子排布，原子序數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑大?。簉(Al3＋)<r(O2－)，故D錯(cuò)誤。15．甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是()A．金屬性：甲>乙>丁B．原子半徑：辛>己>戊C．丙與庚的原子核外電子數(shù)相差11D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成物中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1∶1答案B解析自然界中硬度最大的物質(zhì)是金剛石，故戊為C元素；結(jié)合“甲與戊的原子序數(shù)相差3”“丁與辛屬同周期元素”可推出甲～辛依次為Li、Na、K、Ca、C、Si、Ge、Ga。A項(xiàng)，金屬性：Ca>Na>Li(丁>乙>甲)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，原子半徑：Ga>Ge>Si>C(辛>庚>己>戊)，正確；C項(xiàng)，K為19號元素，Ge的原子序數(shù)為32，兩者核外電子數(shù)相差13，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na在空氣中燃燒生成Na2O2，陰離子Oeq\o\al(2－,2)與陽離子Na＋個(gè)數(shù)比為1∶2，錯(cuò)誤。16．已知，aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是()A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D>CB．原子序數(shù)：b>a>c>dC．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：B>AD．四種元素一定屬于短周期元素答案B解析根據(jù)四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可知C、D同周期，C的最外層電子數(shù)大于D的最外層電子數(shù)，A、B同周期，B的最外層電子數(shù)大于A的最外層電子數(shù)，且A、B位于C、D的下一周期，故原子序數(shù)：b>a>c>d，B正確；非金屬性：C>D，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C>D，A錯(cuò)；金屬性：A>B，故最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：A>B，C錯(cuò)；當(dāng)A、B分別為K、Ca時(shí)，則A、B為長周期元素，D錯(cuò)。二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17．(10分)某同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的裝置，可比較HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，進(jìn)而比較氮、碳、硅元素非金屬性強(qiáng)弱。供選擇的試劑：稀硝酸、稀硫酸、碳酸鈣固體、碳酸鈉固體、硅酸鈉溶液、澄清石灰水、飽和碳酸氫鈉溶液(1)儀器a的名稱：____________________________________________________________。(2)錐形瓶中裝有某可溶性正鹽，a中所盛試劑為__________________________________。(3)裝置B所盛試劑是___________________________________________________________，其作用是______________________________________________________________。(4)裝置C所盛試劑是____________________________________________________，C中反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________________。(5)通過實(shí)驗(yàn)證明碳、氮、硅的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是_____________________________。答案(1)分液漏斗(2)稀硝酸(3)飽和碳酸氫鈉溶液吸收氣體中的硝酸蒸氣(4)硅酸鈉溶液SiOeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋COeq\o\al(2－,3)(5)N>C>Si解析因?yàn)橄跛峋哂袚]發(fā)性，所以應(yīng)通過B裝置除去HNO3蒸氣，否則無法確定H2SiO3沉淀是由CO2與Na2SiO3反應(yīng)生成的，還是HNO3與Na2SiO3反應(yīng)生成的。18．(10分)下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素。請回答下列問題：(1)a的一種核素核內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子、一個(gè)中子，該核素的符號為________。(2)b、c、d、f四種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)開_______(用元素符號表示)。(3)c、d、e、h四種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______________________________________________________________________________________________________________________________________________(用化學(xué)式表示)。(4)從b、f形成的化合物與d、f形成的化合物的混合物中分離提純d、f形成的化合物，可加入上述________(用元素符號表示)兩種元素形成的化合物的水溶液后再過濾洗滌。答案(1)eq\o\al(2,1)H(2)Al>Si>C>O(3)HClO4>HNO3>H2CO3>H4SiO4(H2SiO3)(4)H、Cl19．(10分)A、B、C、D4種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。請回答下列問題：(1)4種元素的符號依次是A__________，B________，C__________，D__________。它們原子的半徑由大到小的順序是______________。(2)試寫出4種元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：A______________________，B_________________________________，C______________________，D____________________________________。它們離子的半徑由大到小的順序是___________________________________________。(3)它們最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式分別是__________________，分別比較酸性和堿性的強(qiáng)弱________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)寫出能夠生成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式：__________，比較其穩(wěn)定性____________________，理由________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)SClKCaK>Ca>S>Cl(2)S2－>Cl－>K＋>Ca2＋(3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4>H2SO4，堿性：KOH>Ca(OH)2(4)H2S、HClHCl>H2SCl的非金屬性比S強(qiáng)，故其氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)20．(10分)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上有6個(gè)電子X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價(jià)是＋7價(jià)W其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿反應(yīng)，都產(chǎn)生H2(1)元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是________。(2)元素Y與氫元素形成一種離子YHeq\o\al(＋,4)，寫出該微粒的化學(xué)式：____________________。(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是__________________(填序號)。①常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同②Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定③一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是______(填化學(xué)式)，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)eq\o\al(14,6)C(2)NHeq\o\al(＋,4)(3)Cl②(4)H2CO3只有H2CO3顯弱酸性3H＋＋Al(OH)3=Al3＋＋3H2O解析(1)從X的原子結(jié)構(gòu)：“最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍”，且其一種同位素可測定文物年代推知X為碳元素，其同位素符號是eq\o\al(14,6)C。(2)因元素Y單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液顯堿性推出Y為氮元素，Y與H形成的YHeq\o\al(＋,4)即NHeq\o\al(＋,4)。(3)Z屬短周期元素，其最高正價(jià)為＋7價(jià)，則可推知Z為氯元素，它的非金屬性比硫強(qiáng)，可以通過②來證實(shí)。(4)從T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物來看，分子式分別為H2SO4、H2CO3、HNO3和HClO4，顯然H2CO3的性質(zhì)與其他三種不同，因只有它是弱酸。21．(12分)A、B、C、D、E、F是六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。D、E、F三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)。請回答下列問題：(1)B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______________；D元素在周期表中的位置是第________周期________族。(2)A、B、C和F可組成一種化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8∶2∶4∶1。寫出該化合物的名稱及化學(xué)式：________________________________________________________________。(3)寫出E2C3分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：______________________、________________________________________________________________________。(4)A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽(均由四種元素組成)，這兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為－1價(jià)雙原子陰