高一化學答案一、選擇題（本題包括20小題，每小題只有一個正確答案，每小題2分，共40分）1~5CBCDA6~10CDCBA11~15BCACB16~20ADDCC二、填空題（本題包括4小題，共32分）21．(8分)⑴(1分)鹽(1分)⑵Fe3O4(1分)⑶KSCN溶液(1分)；開始產(chǎn)生白色沉淀，后迅速轉變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀(2分)⑷①Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4(1分)或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑②FeO+H2SO4=FeSO4+H2O(1分)或Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O22.（8分）⑴N2+3H22NH3(2分)；⑵2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2分)；堿石灰(1分)；干燥管或U型管(1分)(只要合理就得分)⑶3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2(2分，分開寫每個1分3Cl2+2NH3=6HCl+N2，HCl+NH3=NH4Cl)23.（8分）⑴NaOH（2分）⑵D（2分）⑶過濾（1分）；蒸發(fā)結晶（1分）⑷除去過量的Na2CO3、NaOH（2分）24.（8分）⑴NH4++OH—=NH3?H2O（2分）；Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O（2分）⑵Fe3+、CO32—、NO3—（2分，全寫對得2分，部分對得1分，有錯0分。）⑶3.5mol?L—1（2分，單位1分）三、實驗題（本題包括2小題，共20分）25.（7分）⑴10.0（2分）⑵C（1分）⑶偏小（1分）無影響（1分）⑷27.2（2分）26.（13分）⑴分液漏斗(1分)；漏斗上的小孔(1分)⑵①C(1分)；MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O(2分，其他合理答案也可，但所選裝置與離子方程式必須對應，否則離子方程式不得分。)②飽和食鹽水(1分)③(1分)④B(1分)(3)①酸性高錳酸鉀溶液(1分，只要滿足SO2作還原劑且有顏色變化即可。)②分別取褪色后的溶液少許于兩支試管中，加熱，一支試管中紅色恢復，另一支試管中無明顯現(xiàn)象，說明褪色原理不同。(2分，未描述現(xiàn)象得1分。)③AB(2分，部分對1分，有錯0分，全對2分)四、計算題（本題包括2小題，共8分）27.（3分）解：設通入的CO2在標準狀況下的體積為x，則2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2Δm44.8L56gx28g（2分）解之，x=22.4L（1分）答：通入的CO2在標準狀況下的體積為22.4L。28.（5分）解：(1)Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(寫對兩個方程式得1分)由上述方程式得，n(Zn):n(氣體)=1:1，n(Zn)=n(氣體)=m(Zn)=1.0mol×65g/mol=65.0g(1分)(直接根據(jù)單一方程式計算的結果不給分)(2)n(H2SO4)=18.0mol/L×0.1L=1.80mol余下硫酸得物質的量n(H2SO4)余=0.5×0.1mol/L×1L=0.05moln(ZnSO4)=1.0mol(1分)根據(jù)S元素守恒得n(SO2)=1.80mol—1.0mol—0.05m