金屬綜合訓(xùn)練題

一.選擇題（共H小題）

1.如圖為銅片A的系列變化，下列推斷不正確的是（）

銅片C

A.銅片表面上的黑色物質(zhì)是CuO

B.方法I發(fā)牛的反應(yīng)類型是置換反應(yīng)

C.方法2中現(xiàn)象為銅片上的黑色物質(zhì)逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色

D.若方法1、方法2均完全反應(yīng)，則銅片A、B、C的質(zhì)量相等

2.如圖所示的四個圖象，分別對應(yīng)四種過程，其中正確的是（）

氫

氣

的

后

蚩

小

A.0反應(yīng)時間，'s分別向等質(zhì)量Mg和Cu中加入足量等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸

氫

氣

的

質(zhì)

蚩

電

B.分別向等質(zhì)量且足鼠的Zn中加入等質(zhì)量、不同濃度的稀硫

酸

氫

氣

的

質(zhì)

量

g

的稀

濃度

量、等

入等質(zhì)

n中加

g和Z

量的M

且足

質(zhì)量

向等

分別

間，s

反應(yīng)時

0

C.

硫酸

氫

氣

的

質(zhì)

蚩

g

量的稀

且足

濃度

、等

質(zhì)量

入等

n中加

和Z

的Mg

質(zhì)量

向等

分別

時間'S

反應(yīng)

°

D.

硫酸

中，產(chǎn)

稀硫酸

的足量

數(shù)相同

質(zhì)量分

份溶質(zhì)

放入三

，分別

金屬

三種

、丙

甲、乙

質(zhì)量

有等

3.現(xiàn)

價）。

為+2

價均

中化合

生成物

、丙在

甲、乙

（已知

所示

如圖

關(guān)系

時間的

與反應(yīng)

的質(zhì)量

生氫氣

（）

的是

正確

說法中

則以下

＞丙

＞甲

量：乙

氣的質(zhì)

生成氫

A.

＞甲

乙＞丙

質(zhì)量：

對原子

B.相

＞丙

乙＞甲

性：

屬活動

C.金

甲

乙＞

丙＞

量：

酸的質(zhì)

消耗硫

D.

強的

和壓

溫度

程中

應(yīng)過

究反

器探

傳感

中，用

容器

密閉

放入

鹽酸

和稀

鋁片

磨的

未打

明將

4.小

）

（

的是

正確

息不

獲信

中所

從慳

示。

圖所

，如

變化

時間/S

時間/$

A.反應(yīng)過程中有熱量放出

R.50*時,溶液中溶盾為AIC13

C.0?50s,發(fā)生A12O3+6HC1=2A1C13+3H2O反應(yīng)

D.100-140s,壓強減小是因為溫度降低

5.將質(zhì)量均為10克的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的三份稀

硫酸中，反應(yīng)完成后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系不可能的是（）

氯

氧

氣

氣

的

的

質(zhì)

質(zhì)

量

量

A.B.

氧

氣

的

質(zhì)

量

C

znD.

6.在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)，測得反應(yīng)前及反應(yīng)過程

中兩個時刻各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，圖中a、b、c、d分別表示相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量。下列說

法正確的是（）

t質(zhì)量，g

甲乙丙丁

A.b的數(shù)值為14

B.該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)

C.反應(yīng)過程中乙與丁發(fā)生改變的質(zhì)量比為5：6

D.充分反應(yīng)后生成丙的質(zhì)量為37.5g

7.向I0.7gMg、Al、Zn固體混合物中加入一定量的H2s04恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液質(zhì)

量增加了10.1g，將反應(yīng)后溶液蒸發(fā)結(jié)晶，干燥。獲得固體質(zhì)量為()

A.15.5gB.25.1gC.39.5gD.20.3g

8.現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，己知：①X+YSO4=XSO4+Y②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z

③Y+H2sCM不反應(yīng)，則下列符合要求的X、Y、Z分別是()

A.Mg、Zn、AgB.Mg、Fe、AgC.Zn>Fe、AgD.Fe、Cu、Ag

9.某同學(xué)為驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，他設(shè)計了以下四種實驗方案，其中能

達到目的是()

A.將Fe絲、Cu絲分別放入AgNO3溶液中

B.將Fe絲、Cu絲、Ag絲分別放入稀鹽酸中

C.將Fe絲分別放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中

D.將Fe絲、Ag絲分別放入CuSCM溶液中

10.將一定量的鐵粉加入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的廢液中，充分反應(yīng)后過濾，向濾

渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是()

A.濾渣中一定含有Ag和Cu,漉液中一定含有Fe(NO3)2

B.濾渣中一定不含F(xiàn)e,濾液中一定含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2

C.濾渣中一定含有Ag,濾液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3

D.濾渣中一定含有Ag和Cu,濾液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3

11.向AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的Fe、Cu的混合粉末，充分反應(yīng)后過

濾、洗滌，得到濾液和漉渣。下列說法正確的是（）

A.濾渣中一定有Ag,濾液中可能有Fe（NO3）2、Cu（N03）2、AgN03

B.當(dāng)濾液為藍(lán)色時，濾渣中一定有Cu、Ag,一定沒有Fe

C.向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有Fe、Cu、Ag

D.向濾液中加入KCI溶液，無明顯現(xiàn)象，則濾液中一?定有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2,

濾渣中可能有Fe、Cu

二.填空題（共1小題）

12.下列A?H都是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)。已知A是沼氣、可燃冰的重要成分，F(xiàn)可用于

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)式為,G俗稱o

（2）大氣中D的含量過高會產(chǎn)生,從而導(dǎo)致全球氣候變暖。

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)過程中（填“吸收”或“放出”）

熱量。

（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為,其基本反應(yīng)類型為反應(yīng)。

三.實驗探究題（共9小題）

13.I.黃銅是Zn以主要添加元素的銅合金。黃銅渣中約含Zn：7%、ZnO：31%、Cu：

50%、CuO：5%,其余為雜質(zhì)。處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如下（雜質(zhì)不溶

于水、不參與反應(yīng)）：

已知：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O：CuO+H2sCM=CuSO4+H2O

（1）固體B是（填化學(xué)式），步驟1中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為。

（2）步驟1、2中均包含的操作名稱為,此操作和步驟3中的蒸發(fā)操作都要用到

的玻璃儀器是c溶液A（填“大于"、"小于”或“等于”）溶液C的質(zhì)量。

（3）II.在探究金屬活動性的實驗課上，同學(xué)們把打磨光亮的鋁片插入硫酸銅溶液中，

過一會兒，發(fā)現(xiàn)了一個“意外現(xiàn)象”：在鋁片表面看到有紅色固體析出的同時，還看到有

少量的氣泡冒出，寫出生成紅色固體的化學(xué)方程式。

【提出問題】該氣體是什么呢？

【猜想與假設(shè)】猜想一：02猜想二：H2猜想三：C02猜想四：SO2

同學(xué)們經(jīng)過討論，一致認(rèn)為猜想三不成立，理由是