湖北省武漢市2025年中考化學(xué)試卷一、選擇題1．漢字是中華文化的瑰寶，曾書(shū)于竹帛、鏤于金石、琢于盤(pán)盂。獸骨、青銅、絲綢、竹木都曾為漢字的記錄載體，其中屬于合金的是（）A．獸骨B．青銅C．絲綢D．竹木A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【解答】A、獸骨屬于生物組織，不是合金，不符合題意；

B、青銅是銅錫合金，屬于合金，符合題意；

C、絲綢是天然纖維，不是合金，不符合題意；

D、竹木是天然植物材料，不符合題意；

故答案為：B。

【分析】根據(jù)合金是由金屬與金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的混合物分析。2．以下是進(jìn)行“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)的部分操作，其中錯(cuò)誤的是（）A．取粗鹽B．過(guò)濾混合物C．取下蒸發(fā)皿D．稱(chēng)量精鹽A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【解答】A、取粗鹽時(shí)用藥匙，瓶塞倒放，不符合題意；

B、過(guò)濾時(shí)需用玻璃棒引流，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，不符合題意；

C、加熱的蒸發(fā)皿不能用手移取，應(yīng)用坩堝鉗，符合題意；

D、稱(chēng)量精鹽用天平，且將精鹽放在左盤(pán)，砝碼放右盤(pán)，不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A、根據(jù)取用粉末狀藥品的操作方法分析；

B、根據(jù)過(guò)濾一貼二低三靠原則分析；

C、根據(jù)蒸發(fā)皿的使用注意事項(xiàng)分析；

D、根據(jù)天平左物右碼原則分析。3．勞動(dòng)有利于知行合一、下列有關(guān)勞動(dòng)項(xiàng)目的解釋錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目解釋A用鉛筆繪制宣傳畫(huà)利用了石墨的導(dǎo)熱性B設(shè)置森林防火隔離帶隔離可燃物，預(yù)防火災(zāi)C洗凈鐵鍋并用抹布擦干鐵與氧氣、水等接觸易生銹D用熟石灰處理含硫酸的污水熟石灰與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【解答】A、用鉛筆繪圖宣傳畫(huà)是利用石墨質(zhì)軟的性質(zhì)，與導(dǎo)熱性無(wú)關(guān)，符合題意；

B、設(shè)置森林防火隔離帶是隔離可燃物，預(yù)防火災(zāi)，不符合題意；

C、鐵生銹是鐵與氧氣和水共同作用，洗凈鐵鍋擦干是防止鐵與氧氣、水接觸生銹，不符合題意；

D、熟石灰處理含硫酸的污水是酸和堿發(fā)生的中和反應(yīng)，不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A、根據(jù)石墨制鉛筆利用質(zhì)軟的性質(zhì)分析；

B、根據(jù)隔離可燃物的滅火原理分析；

C、根據(jù)鐵生銹實(shí)質(zhì)分析；

D、根據(jù)中和反應(yīng)為酸和堿的反應(yīng)分析。4．汽車(chē)安全氣囊系統(tǒng)如圖所示，其中氣體發(fā)生器內(nèi)產(chǎn)氣藥劑的信息如資料卡片所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．俗稱(chēng)小蘇打 B．屬于氧化物C．中鉀離子的符號(hào)為 D．由三種元素組成【答案】D【解析】【解答】A、NaHCO3俗稱(chēng)小蘇打，不符合題意；

B、Fe2O3由鐵和氧兩種元素組成，屬于氧化物，不符合題意；

C、KClO4中鉀離子符號(hào)為K+，不符合題意；

D、NaN3由鈉、氮兩種元素組成，符合題意；

故答案為：D。

【分析】A、根據(jù)碳酸氫鈉的俗名分析；

B、根據(jù)氧化物是由兩種元素組成其中一種為氧元素的化合物分析；

C、根據(jù)離子符號(hào)書(shū)寫(xiě)在元素符號(hào)右上角標(biāo)上所帶電荷數(shù)分析；

D、根據(jù)化學(xué)式確定物質(zhì)的元素組成分析。5．利用捕集的生產(chǎn)低碳、零碳燃料，既可緩解能源危機(jī)，又可助力實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)。我國(guó)科研人員研制出的新型催化劑，可催化轉(zhuǎn)化為甲醇，其轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．與的化學(xué)性質(zhì)相同B．Ⅰ中反應(yīng)前后存在元素化合價(jià)的改變C．Ⅱ中反應(yīng)前后原子和分子的數(shù)目均保持不變D．Ⅰ和Ⅱ中反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量均發(fā)生改變【答案】B【解析】【解答】A、與的分子結(jié)構(gòu)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，不符合題意；

B、Ⅰ中反應(yīng)有單質(zhì)參與，單質(zhì)中元素化合價(jià)為0，化合物中元素化合價(jià)不為0，則反應(yīng)中元素化合價(jià)發(fā)生改變，符合題意；

C、由圖示可知，Ⅱ中反應(yīng)方程式為CO＋2H2CH4O，反應(yīng)前后分子數(shù)目改變，不符合題意；

D、催化劑反應(yīng)前后質(zhì)量不變，不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A、根據(jù)由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)，不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同分析；

B、根據(jù)單質(zhì)中元素化合價(jià)為0，化合物中元素化合價(jià)不為0分析；

C、根據(jù)所給圖示確定反應(yīng)方程式，由此確定反應(yīng)前后分子的個(gè)數(shù)關(guān)系分析；

D、根據(jù)催化劑一變兩不變特點(diǎn)分析。6．某同學(xué)繪制了物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中“→”表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．Fe能在空氣中劇烈燃燒生成紅色的B．轉(zhuǎn)化為Fe的反應(yīng)可以是置換反應(yīng)C．可與CuO反應(yīng)生成Cu，也可與反應(yīng)生成FeD．將Cu浸入溶液中可比較Fe和Cu的金屬活動(dòng)性【答案】A【解析】【解答】A、Fe不能在空氣中燃燒，在氧氣中燃燒可生成黑色的Fe3O4，符合題意；

B、Fe3O4轉(zhuǎn)化為Fe的反應(yīng)可以是與C或H2發(fā)生的置換反應(yīng)，不符合題意；

C、H2具有還原性，與CuO反應(yīng)生成Cu，也可與Fe2O3反應(yīng)生成Fe，不符合題意；

D、將Cu浸入FeSO4溶液中，通過(guò)不能發(fā)生反應(yīng)，可證明Fe的活動(dòng)性大于Cu，不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A、根據(jù)四氧化三鐵為黑色固體分析；

B、根據(jù)置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)分析；

C、根據(jù)氫氣還原性分析；

D、根據(jù)金屬能否與鹽溶液反應(yīng)可驗(yàn)證金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱分析。7．將可燃物與過(guò)量氧氣在密閉容器中用電火花引燃，除生成二氧化碳外，還可能生成水。充分反應(yīng)后，容器內(nèi)氧氣減少了。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中生成二氧化碳的質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．圖中時(shí)刻，容器內(nèi)氧氣的質(zhì)量為B．圖中時(shí)刻，容器內(nèi)碳元素的質(zhì)量為C．若，則該可燃物一定含有碳、氧元素D．若，則該可燃物一定含有碳、氫、氧元素【答案】C【解析】【解答】A、因不確定反應(yīng)前氧氣的質(zhì)量，且氧氣為過(guò)量，所以不能確定t1時(shí)刻容器內(nèi)氧氣質(zhì)量，不符合題意；

B、t2時(shí)生成CO2質(zhì)量為x2，由碳元素質(zhì)量守恒可知，參加反應(yīng)的可燃物中碳元素質(zhì)量為x2×＝，容器中碳元素質(zhì)量始終保持不變，即最終生成CO2中碳元素質(zhì)量，為m3×＝g，不符合題意；

C、m3gCO2中氧元素質(zhì)量為m3×＝g，若11m2<8m3，即參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量小于生成CO2中氧元素質(zhì)量，則該可燃物中一定含碳、氫元素，因不確定是否一定有水生成，則可能含氫元素，符合題意；

D、若m1+m2>m3，證明可燃物燃燒一定有二氧化碳和水生成，則該可燃物一定含碳、氫元素，可能含氧元素，不符合題意；

故答案為：C。

【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素質(zhì)量和種類(lèi)不變，元素質(zhì)量為物質(zhì)質(zhì)量×元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析。8．項(xiàng)目小組為探究金屬的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行圖1所示實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，甲試管內(nèi)的溶液只含一種溶質(zhì)。然后將甲、乙兩支試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯，如圖2所示。充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．若濾液呈無(wú)色，則濾渣中可能存在3種物質(zhì)B．若濾液呈藍(lán)色，則濾渣中可能存在2種物質(zhì)C．若濾渣為混合物，則其質(zhì)量可能小于2mgD．若濾渣為純凈物，則濾液中可能存在3種金屬離子【答案】D【解析】【解答】鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，充分反應(yīng)后甲試管內(nèi)溶液只含一種溶質(zhì)，則為氯化鋅，鋅可能有剩余，乙試管中銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，甲、乙試管中物質(zhì)混合后，分析如下：

A、若濾液呈無(wú)色，說(shuō)明無(wú)硝酸銅存在，則甲中有鋅剩余，鋅與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，濾渣成分一定有銀和銅，可能有鋅，即可能存在三種金屬，不符合題意；

B、若濾液呈藍(lán)色，說(shuō)明一定有硝酸銅，則鋅一定不存在，濾渣中一定有銀，可能有銅、氯化銀，不符合題意；

C、濾渣一定有銀，若濾渣為混合物，則說(shuō)明還含有銅，若銅粉過(guò)量，設(shè)銅粉反應(yīng)的質(zhì)量為x

Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag

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x3.375x

濾渣質(zhì)量＝m-x+3.375x=m+2.375x，由于0<x<m，則濾渣質(zhì)量可能小于2m，不符合題意；

D、若濾渣為純凈物，則只有銀，銅、鋅全部反應(yīng)，濾液中一定存在Cu2+和Zn2+，因Ag+和氯化鋅反應(yīng)會(huì)生成氯化銀沉淀，所以濾液中一定不存在Ag+，符合題意；

故答案為：D。

【分析】根據(jù)鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，硝酸銅溶液呈藍(lán)色，鋅與硝酸銅反應(yīng)可生成硝酸鋅和銅，氯化鋅與硝酸銀反應(yīng)可生成氯化銀和硝酸鋅，結(jié)合各選項(xiàng)中的現(xiàn)象分析。二、填空與簡(jiǎn)答9．便攜式供氧器廣泛用于醫(yī)療急救、航空航天、水下作業(yè)等領(lǐng)域。某項(xiàng)目小組從制氧劑選擇和裝置優(yōu)化等方面開(kāi)展簡(jiǎn)易供氧器設(shè)計(jì)和制作的跨學(xué)科實(shí)踐活動(dòng)。制氧劑制氧原理生產(chǎn)1kg氧氣所需成本30%過(guò)氧化氫溶液約13元氯酸鈉約11元高錳酸鉀約148元回答下列問(wèn)題：（1）上表中生產(chǎn)1kg氧氣所需成本最低的制氧劑是____(填標(biāo)號(hào))。A．30%過(guò)氧化氫溶液 B．氯酸鈉 C．高錳酸鉀（2）某同學(xué)設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易供氧器如圖所示，制取氧氣的化學(xué)方程式為。（3）上表中三種制氧原理均屬于(填基本反應(yīng)類(lèi)型)?！敬鸢浮浚?）B（2）（3）分解反應(yīng)【解析】【解答】（1）由表中數(shù)據(jù)可知，生產(chǎn)1kg氧氣氯酸鈉成本最低，故選B。

（2）簡(jiǎn)易供氧氣器中發(fā)生的是過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下分解產(chǎn)生水和氧氣，方程式為2H2O22H2O＋O2↑。

（3）三種反應(yīng)均為一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)。

【分析】（1）根據(jù)表中所給各制氧氣的成本分析；

（2）根據(jù)過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下分解產(chǎn)生水和氧氣分析；

（3）根據(jù)一變多的反應(yīng)為分解反應(yīng)分析。10．是配制無(wú)土栽培營(yíng)養(yǎng)液常用的三種物質(zhì)，它們?cè)诓煌瑴囟葧r(shí)的溶解度如下表所示。溫度/℃020406080100溶解度/g29.437.245.855.265.677.341.653.870.575.471.160.513.331.663.9110169246（1）的溶解度隨溫度的升高而(填“增大”“減小”或“不變”)。（2）配制營(yíng)養(yǎng)液時(shí)，為加快在水中的溶解，可采用的一種方法是。（3）配制某無(wú)土栽培營(yíng)養(yǎng)液需補(bǔ)充鉀元素195g，則需的質(zhì)量為。（4）對(duì)上表中某一種物質(zhì)的溶液進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。編號(hào)①、②、③的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系可能是____(填標(biāo)號(hào))。A．①<②<③ B．①=②=③ C．①>②>③ D．③<①<②【答案】（1）增大（2）攪拌（3）505g（4）A；B；D【解析】【解答】（1）由表中數(shù)據(jù)可知，NH4Cl的溶解度隨溫度升高而增大。

（2）加快溶解的方法有攪拌、升溫、粉碎等。

（3）無(wú)土栽培營(yíng)養(yǎng)液中鉀元素質(zhì)量即為KNO3中鉀元素的質(zhì)量，則需補(bǔ)充鉀195g，需KNO3的質(zhì)量為195g÷=505g。

（4）①溶液恒溫蒸發(fā)溶劑析出晶體得到②溶液，①可能是不飽和溶液，也可能是飽和溶液，無(wú)論是表中哪一種物質(zhì)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是①≤②，②溶液升溫后得到③，表中所給物質(zhì)NH4Cl和KNO3溶解度都隨溫度升高而增大，若為這兩種物質(zhì)的溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)②<③，ZnSO4溶解度隨溫度升高先增后降，若為ZnSO4則③的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能確定，可能與②相等，故選ABD。

【分析】（1）根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)分析；

（2）根據(jù)攪拌、升溫等可加快溶解速率分析；

（3）根據(jù)元素質(zhì)量為物質(zhì)質(zhì)量×元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析；

（4）根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶解度/100+溶解度，不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于該溫度下該物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析。11．氯化鎂產(chǎn)品大多數(shù)是黃褐色或白色固體，習(xí)慣稱(chēng)為鹵片。某鹵片的主要成分為，還含少量、NaCl和，以該鹵片為原料生產(chǎn)的工藝流程示意圖如下所示。已知：①。②時(shí)，氫氧化鐵開(kāi)始沉淀；時(shí)，氫氧化鐵沉淀完全。③時(shí)，氫氧化鎂開(kāi)始沉淀；時(shí)，氫氧化鎂沉淀完全。（1）配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，下圖中的儀器不會(huì)用到的是____(填標(biāo)號(hào))。A． B． C．（2）“沉鐵”時(shí)，調(diào)節(jié)溶液，該溶液呈性。（3）加入適量氯化鋇溶液可實(shí)現(xiàn)“脫硫”，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）“濾渣”的成分為。（5）為制備，“一系列操作”中宜采用降溫結(jié)晶，而不宜采用蒸發(fā)結(jié)晶，其原因是(答兩點(diǎn))?！敬鸢浮浚?）C（2）酸（3）（4）硫酸鋇、氫氧化鐵（5）溫度較高時(shí)，易分解，且蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)易導(dǎo)致氯化鈉雜質(zhì)析出【解析】【解答】（1）配制10%氫氧化鈉溶液需在燒杯中溶解，A錯(cuò)誤；要用量筒量取溶劑，B錯(cuò)誤；不需漏斗，C正確。

（2）溶液pH=6.5<7，呈酸性。

（3）“脫硫”發(fā)生的是氯化鋇與硫酸鎂生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂的反應(yīng)，化學(xué)方程式為BaCl2+MgSO4=MgCl2＋BaSO4↓。

（4）“濾渣”成分為“沉鐵”生成的氫氧化鐵和“脫硫”生成的硫酸鋇。

（5）濾液中除含有MgCl2之外還含有NaCl等雜質(zhì)，溫度較高時(shí)，易分解，且蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)易導(dǎo)致氯化鈉雜質(zhì)析出，所以一系列操作中采用降溫結(jié)晶，不宜采用蒸發(fā)結(jié)晶。

【分析】（1）根據(jù)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液所需儀器分析；

（2）根據(jù)溶液pH小于7呈酸性分析；

（3）根據(jù)氯化鋇與硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂分析；

（4）根據(jù)反應(yīng)過(guò)程生成的沉淀分析；

（5）根據(jù)蒸發(fā)結(jié)晶會(huì)析出氯化鈉固體，氯化鎂晶體受熱易分解分析。三、科學(xué)探究題12．一氧化碳與氧化銅反應(yīng)除生成二氧化碳外，還生成銅、氧化亞銅中的一種或兩種。項(xiàng)目小組取4.00g氧化銅，對(duì)一氧化碳還原氧化銅的反應(yīng)展開(kāi)系列探究。Ⅰ．利用下圖所示裝置制取一氧化碳并還原氧化銅（1）以下為與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的圖標(biāo)，其中提示實(shí)驗(yàn)中會(huì)用到加熱操作的是____(填標(biāo)號(hào))。A． B． C．（2）裝置甲錐形瓶?jī)?nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）實(shí)驗(yàn)中部分操作及現(xiàn)象如下：a．加入稀鹽酸，觀察到二氧化碳傳感器示數(shù)不斷增大至穩(wěn)定；b．點(diǎn)燃酒精燈；加熱碳粉；c．點(diǎn)燃酒精燈，加熱氧化銅；d．觀察到氧化銅處黑色粉末全部變紅；停止加熱，收集尾氣。①?gòu)陌踩h(huán)保的角度考慮，以上操作正確的順序?yàn)椋?填標(biāo)號(hào))。②二氧化碳傳感器示數(shù)不斷增大至穩(wěn)定，說(shuō)明裝置內(nèi)已充滿(mǎn)二氧化碳。若無(wú)二氧化碳傳感器，檢驗(yàn)裝置內(nèi)已充滿(mǎn)二氧化碳的實(shí)驗(yàn)方法是(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象)。Ⅱ．探究裝置丙硬質(zhì)玻璃管內(nèi)剩余固體的性質(zhì)并測(cè)定其組成查閱資料：氧化亞銅為紅色粉末，可與稀硫酸反應(yīng)生成銅、硫酸銅和水。實(shí)驗(yàn)Ⅰ結(jié)束后將裝置丙硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的剩余固體全部移至燒杯中，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)，濾出燒杯中的紅色固體，洗滌、干燥、稱(chēng)量，其質(zhì)量為2.56g。（4）裝置丙硬質(zhì)玻璃管內(nèi)剩余固體中銅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(結(jié)果精確到0.1%)?！敬鸢浮浚?）C（2）（3）acbd；在丁裝置的短導(dǎo)管口放置一根燃著的木條，木條熄滅，說(shuō)明瓶?jī)?nèi)已經(jīng)充滿(mǎn)二氧化碳（4）57.1%【解析】【解答】（1）A為護(hù)目鏡圖標(biāo)，錯(cuò)誤；B為換氣圖標(biāo)，錯(cuò)誤；C為小心熱燙圖標(biāo)，提示實(shí)驗(yàn)中會(huì)用到加熱操作，正確。

（2）石灰石主要成分為碳酸鈣，甲中發(fā)生的是碳酸鉀與鹽酸生成氯化鈣、水和二氧化碳的反應(yīng)，方程式為CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑。

（3）①操作順序?yàn)橄韧ǘ趸寂趴諝猓╝），再加熱碳粉（b）生成一氧化碳，然后加熱氧化銅（c），最后停止加熱（d），即abcd。②檢驗(yàn)二氧化碳滿(mǎn)瓶的方法是在丁裝置的短導(dǎo)管口放置一根燃著的木條，木條熄滅，說(shuō)明瓶?jī)?nèi)已經(jīng)充滿(mǎn)二氧化碳。

（4）4.00g氧化銅中銅元素質(zhì)量為4.00g×＝3.2g，則氧化亞銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅中銅元素質(zhì)量為3.2g-2.56g=0.64g，硫酸銅質(zhì)量為0.64g÷=1.6g，設(shè)氧化亞銅與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生銅的質(zhì)量為x，氧化亞銅質(zhì)量為y

Cu2O＋H