第十單元常見的酸、堿、鹽課題3｜常見的鹽第2課時(shí)復(fù)分解反應(yīng)目錄CONTENTS溫馨提示|鼠標(biāo)輕輕一點(diǎn)，內(nèi)容立即呈現(xiàn)

知識(shí)梳理例題導(dǎo)學(xué)課堂反饋

[詳見教材P116附錄Ⅰ“部分酸、堿和鹽的溶解性表(室溫)”]物質(zhì)

類別物質(zhì)的化學(xué)式或離子符號(hào)記憶口訣堿KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH4OH均

可溶于水氫氧根只溶鉀、

鈉、鋇、銨鹽含K＋、Na＋、N

、N

的鹽均

可溶于水鉀鈉銨硝鹽全溶鹽酸鹽(氯化物)：〔1〕

?不

溶于水鹽酸鹽不溶氯化銀硫酸鹽：〔2〕

?不溶于水硫酸鹽不溶硫酸鋇碳酸鹽：K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3均可溶于水碳酸鹽只溶鉀、

鈉、銨AgCl

BaSO4

1.

復(fù)分解反應(yīng)的概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩

種化合物的反應(yīng)。2.

復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件(1)反應(yīng)物：若反應(yīng)物中有酸，則另一反應(yīng)物可〔3〕

?于

水；若反應(yīng)物中沒有酸，則反應(yīng)物都可溶于水。(2)生成物：生成物中有沉淀或有〔4〕

或有水生成。不溶

氣體

3.

四大基本反應(yīng)類型基本反

應(yīng)類型化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)物

種類兩種或兩種

以上一種一種單質(zhì)、一

種化合物兩種化合物生成物

種類一種兩種或兩

種以上一種單質(zhì)、一

種化合物兩種化合物反應(yīng)通

式A＋B

＋…

XX

A＋

B＋…A＋BC

B

＋ACAB＋CD

AD＋CB記憶口

訣多變一一變多單質(zhì)換單質(zhì)雙交換，價(jià)不

變

酸、堿、鹽之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是〔5〕

?之

間能發(fā)生反應(yīng)，且生成物中有沉淀或有氣體或有水生成。離子

【例題1】下列有關(guān)堿和鹽的說法不．正．確．的是(

D

)A.NH3·H2O是揮發(fā)性堿B.

所有的鈉鹽都是易溶于水C.AgCl、BaSO4都不溶于稀硝酸D.

所有難溶于水的物質(zhì)都是白色的D【變式1】下列各組固體物質(zhì)不．能．用水鑒別的是(

C

)A.KOH和NH4NO3B.Cu(NO3)2和KClC.BaCO3和CaCO3D.Ca(OH)2和CaO

①難溶性物質(zhì)——“四堿”：Al(OH)3(白色)、

Mg(OH)2(白色)、Cu(OH)2(藍(lán)色)、Fe(OH)3(紅褐色)；難溶性物

質(zhì)——“四鹽”：CaCO3(白色)、BaCO3(白色)、BaSO4(白色，不

溶于酸)、AgCl(白色，不溶于酸)。②Ca(OH)2是微溶物，但作反應(yīng)

物時(shí)可認(rèn)為是可溶物。C【例題2】(教材P85T2改編)下列反應(yīng)中，不．屬．于．復(fù)分解反應(yīng)的是

(

A

)A.Ca(OH)2＋CO2

H2O＋CaCO3↓B.H2SO4＋BaCl2

BaSO4↓＋2HClC.Na2CO3＋Ca(OH)2

CaCO3↓＋2NaOHD.Fe2O3＋3H2SO4

Fe2(SO4)3＋3H2OA【變式2】下列有關(guān)復(fù)分解反應(yīng)的敘述不．正．確．的是(

D

)A.

復(fù)分解反應(yīng)可能生成氧化物B.

復(fù)分解反應(yīng)一定沒有單質(zhì)生成C.

復(fù)分解反應(yīng)前后元素的化合價(jià)不變D.

兩種化合物發(fā)生的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)

D

①②③⑨????????

④⑤⑥⑦⑧⑩????

【變式3】如圖，向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全

反應(yīng)。(1)可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

?。(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

?

?。產(chǎn)生白色沉淀

2KOH

(3)寫出圖形中代表的離子(填離子符號(hào))：

；

；

?。K＋

OH－

(4)下列物質(zhì)能與K2CO3溶液反應(yīng)且產(chǎn)生類似上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是

(填字母)。A.BaCl2B.HClC.Ca(OH)2D.NH3·H2OAC

1.

下列化學(xué)反應(yīng)與基本反應(yīng)類型不．對(duì)．應(yīng)．的是(

D

)A.2H2＋O2

2H2O，化合反應(yīng)B.Fe＋H2SO4

FeSO4＋H2↑，置換反應(yīng)C.CaCO3

CaO＋CO2↑，分解反應(yīng)D.HCl＋NaOH

NaCl＋H2O，中和反應(yīng)D2.

下列物質(zhì)中，都能溶于水的一組是(

B

)A.MgCl2、Ca(NO3)2、BaCO3B.AgNO3、BaCl2、K2CO3C.AlCl3、Cu(OH)2、BaSO4D.Fe(OH)3、CaCO3、AgClB3.

下列物質(zhì)不．能．用于鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液的是

(

D

)A.CO2B.Na2CO3C.K2CO3D.

無(wú)色酚酞溶液D4.

如表是部分酸、堿、鹽在20

℃的溶解性表。下列判斷錯(cuò)．誤．的是

(

C

)離子OH－Cl－S

C

H＋溶、揮溶溶、揮Ca2＋微？微難A.

表中有揮發(fā)性的酸是鹽酸和碳酸B.

表中“？”處物質(zhì)的溶解性為可溶C.20

℃時(shí)，CaCO3的溶解度大于CaSO4的溶解度D.

實(shí)驗(yàn)室一般不用塊狀大理石和稀硫酸制取CO2C5.

電導(dǎo)率傳感器可輔助探究水溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。相同條件下，離子濃度越大，電導(dǎo)率越大，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)。將滴有幾滴酚酞溶液的Ba(OH)2溶液平均分成兩份置于兩個(gè)燒杯中，同時(shí)插入電導(dǎo)率傳感器，往其中一份逐滴滴加稀硫酸，另一份逐滴滴加Na2SO4溶液，測(cè)得溶液的電導(dǎo)率變化如圖。下列說法錯(cuò)．誤．的是(

B

)BA.

b點(diǎn)時(shí)燒杯內(nèi)溶液為紅色B.

c點(diǎn)時(shí)燒杯內(nèi)溶液中的陰離子為S

C.

a點(diǎn)表示的Ba(OH)2與硫酸恰好完全反應(yīng)D.

甲、乙曲線的差異可說明復(fù)分解反應(yīng)中并不是所有的離子都參與反應(yīng)6.

酸、堿、鹽溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，如表列出了“部

分酸、堿、鹽在20

℃時(shí)的溶解性”。回答下列問題。離子OH－N

Cl－C

S

H＋溶、揮溶、揮溶、揮溶Na＋溶溶溶溶溶Ca2＋微溶溶難微Ba2＋溶溶溶難難Cu2＋難溶溶—溶(1)查：Ba(OH)2的溶解性為

??？扇?/p>

(2)寫：寫出鋁與表中一種鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式：

?

。利用表中物質(zhì)寫出

一個(gè)中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：

?

?。2Al＋

理即可)

離子OH－N

Cl－C

S

H＋溶、揮溶、揮溶、揮溶Na＋溶溶溶溶溶Ca2＋微溶溶難微Ba2＋溶溶溶難難Cu2＋難溶溶—溶(3)盛放NaOH溶液的試劑瓶若密封不嚴(yán)會(huì)變質(zhì)，變質(zhì)的化學(xué)方程式

為

。用澄清石灰水提純變質(zhì)

后的NaOH溶液，