浙江省舟山市普陀中學2022-2023學年高三返校考化學試題卷考生須知：1.本卷試題分為選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。2.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Ag108Ba137第I卷（選擇題50分）單選題（本大題共有25個小題，每個題均只有一個正確選項，其中每個小題2分，共計50分)。1．化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法錯誤的是(

)A．以CO2為原料合成聚碳酸酯可降解塑料有助于實現(xiàn)“碳中和”B．煤的液化是獲得清潔燃料的一種方式，發(fā)生的是物理變化C．2022年冬奧會首次使用了氫能作為火炬燃料，踐行了綠色、環(huán)保理念D．將以鐵粉、生石灰為主要成分的雙吸劑放入食品包裝袋中，可以延長食物的保質(zhì)期2．學習化學，“顧名思義”的同時，也要避免“望文生義”。下列說法正確的是A．石炭酸屬于羧酸B．石墨烯屬于烯烴C．燒堿屬于堿D．甘油屬于油脂3．實驗室用NaOH固體配制250mL0.5mol?L-1的NaOH溶液，不需要用到的玻璃儀器是選項ABCD名稱滴管燒杯錐形瓶容量瓶裝置4．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A．硫酸鋇 B．鹽酸 C．乙烷 D．5．在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉化均能一步實現(xiàn)的是A．B．C．D．6．下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用NaOH固體干燥的是A．Cl2 B．NH3 C．O2 D．HCl7．下列化學用語或圖示表達正確的是A．中子數(shù)為18的氯原子：B．BF3的空間結構模型：C．N2的電子式：D．基態(tài)氮原子價層電子軌道表示式：8．汽車尾氣中的氮氧化合物與大氣中的發(fā)生如下作用，形成一種霧霾。有關該霧霾的敘述錯誤的是A．該霧霾中含硝酸銨固體 B．反應②是非氧化還原反應C．反應①是固氮反應 D．可能來自過度施用氮肥9．化學與生產(chǎn)、生活、社會發(fā)展息息相關，下列有關說法正確的是A．侯氏制堿法的工藝流程中應用了物質(zhì)溶解度的差異B．5G技術中使用的光導纖維不與任何酸堿反應C．香云紗染整技藝中去除絲膠所用的純堿水溶液屬于純凈物D．我國古代“灌鋼法”的原料之一赤鐵礦的主要成分為FeO10．女兒紅是浙江省紹興市的地方傳統(tǒng)名酒，屬于發(fā)酵酒中的黃酒，用糯米，紅糖等發(fā)酵而成，除乙醇外，還含有大量人體所需的氨基酸，江南的冬天空氣潮濕寒冷，人們常飲用此酒來增強抵抗力。下列有關酒和酒精的說法中正確的是A．酒精在水溶液中能電離出少量的，所以酒精是電解質(zhì)B．酒精結構中有，所以顯堿性C．酒精分子中只有烴基上的氫原子可被鈉置換出來D．酒精是一種很好的溶劑，能溶解許多無機化合物和有機化合物，人們用白酒浸泡中藥制成藥酒就是利用了這一性質(zhì)11．實驗室用與制備的裝置如圖所示(焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)，下列說法不正確的是A．①、②、③中依次盛裝濃溶液、溶液、焦性沒食子酸溶液B．實驗操作順序為：通空氣→管式電爐④通電加熱→管式電爐⑤通電加熱C．⑤中發(fā)生的化學反應時：D．當⑤的瓷舟中燃燒產(chǎn)生白光時，⑤可停止通電加熱裝置12．N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉化為無害氣體，有關化學反應的物質(zhì)變化過程及能量變化過程分別如圖甲、乙所示。下列說法不正確的是A．總反應為N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g)ΔH=ΔH1+ΔH2B．該反應若使用更高效的催化劑，可使反應的焓變減小C．該反應正反應的活化能小于逆反應的活化能D．Pt2O+為反應的催化劑，為中間產(chǎn)物13．一定溫度下，向固定容器為1L的密閉容器中通入一定量N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)

ΔH>0，體系中各組分濃度隨時間(t)的變化如下表：t/s020406080c(N2O4)/(mol·L-1)0.1000.0620.0480.0400.040c(NO2)(mol·L-1)00.0760.1040.1200.120下列說法正確的是A．0~60s，N2O4的平均反應速率為0.001mol·L-1·min-1B．80s時，再充入NO2、N2O4各0.12mol，平衡不移動C．當v(N2O4)：v(NO2)=1：2時，反應就處于平衡狀態(tài)D．80s后若壓縮容器使壓強增大，平衡逆向移動，達平衡后與原平衡狀態(tài)相比氣體顏色變淺14．明礬[]可用于制備發(fā)酵粉、澄清劑、防水劑等，生活中常用于凈水。下列說法正確的是A．明礬凈水時，能對水進行消毒B．用激光筆照射明礬的水溶液，觀察不到一條光亮的通路C．明磯制作的油條可大量食用D．的中加入使沉淀完全，鋁元素的存在形式為15．工業(yè)廢水中含有重鉻酸根離子有毒，必須處理達標后才能排放。工業(yè)上常用綠礬做處理劑，反應的離子方程式為：，下列說法不正確的是A．將綠礬水溶液久置于空氣中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液出現(xiàn)血紅色B．配制好的溶液，為防止變質(zhì)可向溶液中加入少量鐵粉C．每處理轉移電子D．向溶液中加入溶液一段時間后，沉淀會變成紅褐色16．在混合溶液中，和物質(zhì)的量濃度分別為和，向該溶液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中物質(zhì)的量濃度為(溶液體積變化忽略不計)A．0.15 B．0.225 C．0.35 D．0.4517．有關晶體的結構如圖所示，下列說法中不正確的是A．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數(shù)之比為1：2B．該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FEC．在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-形成正八面體形D．在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2+18．時，下列說法正確的是A．的某酸溶液中一定存在：B．的氨水溶液稀釋10倍后C．相同的溶液、溶液、溶液，其濃度大小關系：D．常溫下，溶液中，由水電離產(chǎn)生的濃度為19．常溫下，化合物M為無色晶體，易溶于水，可用于除去墨水漬點，潔凈金屬、木材等，其組成元素X、Y、Z、W均為主族元素且原子序數(shù)依次增大，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，四種元素原子序數(shù)關系滿足：X＋W=2Y＋Z，M的結構如圖所示，下列說法正確的是A．原子半徑由小到大的順序為X＜Y＜Z＜WB．Z的簡單氫化物的沸點大于Y的簡單氫化物的沸點C．M的水溶液呈堿性D．W分別與X、Z形成的二元化合物均為只含離子鍵的離子化合物20．下列離子方程式正確的是A．將少量溴水滴入過量溶液中：B．用惰性電極電解飽和溶液：C．用FeS可以除去溶液中的：D．葡萄糖溶液與足量銀氨溶液共熱：21．苯甲醛是生產(chǎn)除草劑野燕枯、植物生長調(diào)節(jié)劑抗倒胺的中間體。某研究團隊以為電極材料，由苯甲醇電催化氧化合成苯甲醛的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A．M極的電勢高于N極的電勢B．隔膜適宜選用陰離子交換膜C．陽極區(qū)的總反應為D．是苯甲醇電催化氧化合成苯甲醛的中間產(chǎn)物22．一定溫度下，兩種鈣鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(，p表示以10為底的負對數(shù))。已知：相同溫度下，碳酸鈣比硫酸鈣更難溶。下列說法錯誤的是A．該溫度下，B．欲使反應正向進行，需滿足C．欲使c點移動到b點，可向c點的飽和溶液中加入適量固體D．生活中，用飽和碳酸鈉溶液浸泡硫酸鈣后的濾液中一定存在23．設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A．乙烯中含有鍵的數(shù)目為B．和的混合物中含有中子的數(shù)目為C．鋅和不同濃度的硫酸反應產(chǎn)生氣體(標準狀況)，轉移電子數(shù)為D．，當反應放熱時，產(chǎn)生的分子數(shù)小于24．“空氣吹出法”是工業(yè)上常用的一種海水提溴技術，流程圖如下。下列說法正確的是A．用熱空氣吹出溴，再用SO2吸收，達到了富集溴的目的B．“吹出”后剩余溶液中，大量存在的離子有Na+、Mg2+、Cl-、Br-C．“吸收”過程發(fā)生反應的離子方程式為D．從“氧化2”所得溶液中分離出單質(zhì)溴的方法是用酒精萃取25．下列由實驗操作及現(xiàn)象所得的結論正確且符合事實的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A向酸性KMnO4溶液中通入乙烯氣體溶液紫色褪去乙烯與酸性KMnO4溶液發(fā)生加成反應B將SO2通入Ba(NO3)2溶液中產(chǎn)生白色渾濁反應生成的BaSO4難溶于水C將足量Fe粉加入盛有適量稀硝酸的試管中溶液變成淺綠色稀硝酸只能將Fe氧化為Fe2+D純鋅與稀硫酸反應時，向溶液中滴入幾滴CuSO4溶液產(chǎn)生氣泡的速度加快CuSO4是鋅與稀硫酸反應的催化劑第II卷（非選擇題50）二、非選擇題26．（6分）將一定量通入質(zhì)量分數(shù)為的溶液中，制成含有和的混合溶液。用此溶液吸收標準狀況下，恰好形成中性溶液(假設氣體均完全反應)，請計算：(1)溶液中___________。(2)已知混合溶液中，則混合溶液中___________。(3)所通在標準狀況下的體積為___________L。27．（6分）由前二周期的非金屬元素組成了成千上萬種物質(zhì)，它們的結構和性質(zhì)各異。請回答：(1)下列圖中狀態(tài)的硼原子中，能量最低的是_______(填選項字母)；基態(tài)硼原子共有_______種空間運動狀態(tài)不同的電子。A．

B．C．D．(2)NO是人體中的信號分子，有關說法正確的_______。A．第一電離能N小于O B．電負性O小于NC．NO+的結構為：N≡O+ D．N、O元素在周期表中都處于p區(qū)(3)乙酸熔沸點很高，是由于存在以分子間氫鍵締合的二聚體，請畫出這二聚體的結構：___________________。(4)氮化硼和碳化硼均屬于共價晶體，氮化硼的熔點高于碳化硼的原因為_______________________________。28．(8分)化合物X由3種元素組成。某興趣小組按如下流程進行實驗：已知：A由兩種氣體組成，且兩種氣體組成元素相同。請回答下列問題：(1)X的組成元素有___________；X的化學式為___________。(2)固體B的成分是___________(用化學式表示)(3)X化學性質(zhì)相當活潑，1molX吸收只生成一種二元弱酸Y和1mol氣體C，請寫出Y與足量NaOH溶液反應的離子方程式______________________________________。(4)設計實驗證明溶液G中的陽離子________________________________________________________________。29.(10分)工業(yè)上，裂解正丁烷可以獲得乙烯、丙烯等化工原料。反應1：反應2：已知幾種共價鍵的鍵能如下表：共價鍵C—HC=CC—C鍵能/(kJ·mol-1)413614347（1）根據(jù)上述數(shù)據(jù)估算，=_______kJ·mol-1。（2）正丁烷和異丁烷之間轉化的能量變化如圖所示。①正丁烷氣體轉化成異丁烷氣體的熱化學方程式為______________________________________________。②下列有關催化劑的敘述錯誤的是_______(填標號)。A．能改變反應途徑B．能降低反應焓變C．能加快反應速率D．能增大平衡常數(shù)（3）向密閉容器中投入一定量的正丁烷，發(fā)生反應1和反應2，測得正丁烷的平衡轉化率(α)與壓強(p)、溫度(T)的關系如圖所示。①、、由小到大的順序為_______。②隨著溫度升高，三種不同壓強下正丁烷的平衡轉化率趨向相等，原因__________________________________。（4）在一定溫度下，向密閉容器中投入正丁烷，同時發(fā)生反應1和反應2。測得部分物質(zhì)的濃度與時間的關系如圖，平衡時壓強為17akPa。①7min時改變的條件可能是_______(填標號)。A．增大壓強B．增大正丁烷的濃度C．加入催化劑②該溫度下，反應1的平衡常數(shù)_______kPa。(提示：組分分壓=總壓×)（5）以惰性材料為電極，正丁烷、空氣在熔融鹽(以MCO3為電解質(zhì))中構成的燃料電池的能量轉化率高，通入空氣的電極為_______(填“正極”或“負極”)。30．（10分）實驗室制備苯甲酸、提純及純度測定步驟如下：Ⅰ、往圓底燒瓶中加入甲苯和水，加熱至沸，從冷凝管上口分批加入，最后用少量水將粘在冷凝管內(nèi)壁的沖洗入圓底燒瓶內(nèi)Ⅱ、繼續(xù)煮沸并間歇性搖動圓底燒瓶，直至甲苯完全反應Ⅲ、趨熱過濾反應混合物，用少量熱水洗滌濾渣，合并濾液和洗液，將濾液放在冷水浴中冷卻，用濃硫酸酸化溶液從強堿性至強酸性，苯甲酸全部析出為止Ⅳ、過濾可得粗產(chǎn)品約2gⅤ、用重結晶法提純Ⅵ、用堿滴定法測純度，取樣品，溶于乙醇中，加入水和2滴酚酞，用溶液滴定回答下列問題：(1)步驟Ⅰ中冷凝管選擇不合適的是___________(選填A、B、C)(2)步驟Ⅱ反應基本完成的現(xiàn)象為_____________________________________________________________。(3)步驟Ⅴ中的合理步驟為___________a→___________→___________→___________→___________。a、加入約水()配制成熱的濃溶液；b、加半匙活性炭；c、用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體，合并濾液；d、攪拌下將溶液煮沸，過濾；e、冷卻結晶，過濾、洗滌、晾干得苯甲酸純品。(4)步驟Ⅵ中測得苯甲酸純度大于100%的可能原因是______________________________________________，因此將步驟Ⅵ改為中和酸滴定法：稱取樣品，溶于濃度為中，加入2滴酚酞作指示劑，用鹽酸調(diào)至紅色消失，加入乙醚，10滴溴酚藍作指示劑，搖勻，用鹽酸滴定，邊滴邊將水層和乙醚層充分搖勻使生成的苯甲酸及時被乙醚溶解，水層顯示為淡綠色時為滴定終點，三次平行數(shù)據(jù)如下，則苯甲酸的純度為___________。序號123樣品質(zhì)量/g0.10000.10000.1000耗酸體積/8.008.027.9831．（10分）有機物H是一種酯類化合物，H的一種合成路線如下：DEGH已知：RCOCH3+R′CHORCOCH=CHR′+H2O(R、R′為H或烴基)。回答下列問題：(1)B中官能團的名稱是_______。(2)由G生成H的反應類型為_______。(3)G的結構簡式為_______________________。(4)寫出由B→C反應的化學方程式(Cu作催化劑)：______________________________________________。(5)M是E的芳香族同分異構體，寫出一種滿足下列條件的M的結構簡式：_______________________。①能發(fā)生水解反應且1molM能與2molNaOH恰好完全反應；②核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶2∶6。利用題中信息，設計以乙酸、甲醛和苯酚為原料合成聚合物的合成路線：___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(其他無機試劑任選)。參考答案一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）12345678910BCCCCCBCAD11121314151617181920ABBDCBBCBD2122232425BBDAB二、非選擇題26．(1)8.0或8(2)(3)44.8【解析】(1)m(NaOH)=1000g32%=320g，則n(NaOH)==8mol。(2)依據(jù)方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，當混合溶液中時，混合溶液中6:1。(3)混合溶液與二氧化硫反應恰好形成中性溶液，由于次氯酸鈉具有強氧化性，最終溶液中溶質(zhì)為氯化鈉、硫酸鈉，依據(jù)硫原子守恒n(Na2SO4)=n(SO2)==2mol，根據(jù)鈉離子守恒有n(NaCl)=n(NaOH)-2n(Na2SO4)=8mol-22mol=4mol，根據(jù)氯原子守恒有n(Cl2)=0.5n(NaCl)=0.54mol=2mol，則標準狀況下氯氣體積為2mol22.4L/mol=44.8L。27．(1)

A

3(2)CD(3)(4)N原子的半徑小于碳，所以N-B鍵的鍵能大于C-B鍵，因此前者的熔點高于后者【解析】(1)軌道能量由高到低順序為2p>28>1s，所以A狀態(tài)的硼原子的能量最低，答案選A；基態(tài)B原子的電子排布式為1s22s22p1，其電子排布圖為，核外有5個電子，3種軌道，即有3種空間運動狀態(tài)不同的電子；(2)A．N元素2p能級是半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素故第一電離能N>O，選項A錯誤；B．同周期，從左到右，元素的電負性逐漸增大，則電負性O>N，選項B錯誤；C．氮氣分子和NO+是等電子體，等電子體結構相似，以氮氣分子的結構知NO+的結構為N≡O+，選項C正確；D．分子晶體的構成微粒是分子，NO形成的晶體構成微粒是NO分子，所以NO晶體屬于分子晶體，選項D正確；(3)二個乙酸分子間，羧基上的氫原子與另一個乙酸分子中碳氧雙鍵上氧原子形成氫鍵，所以其氫鍵表示為，故答案為；(4)氮化硼和碳化硼均屬于共價晶體，N原子的半徑小于碳，所以N-B鍵的鍵能大于C-B鍵，因此氮化硼的熔點高于碳化硼。28．(1)

Fe、C、O

(2)Fe、C(3)(4)取少量G溶液分別置于試管A、B中，往A試管中滴加紫色石蕊，若變紅，則有；往B試管中滴加KSCN無明顯現(xiàn)象，再加，溶液變血紅色，則有【解析】(1)根據(jù)分析，X的組成元素為：Fe、C、O，化學式為：Fe(CO)5；(2)根據(jù)分析，固體B的成分為：Fe、C；(3)X[Fe(CO)5]化學性質(zhì)相當活潑，1molX吸收只生成一種二元弱酸Y和1mol氣體C，化學方程式為：Fe(CO)5+H2=H2Fe(CO)4+CO，故Y為H2Fe(CO)4，與足量NaOH溶液反應的離子方程式為：；(4)根據(jù)分析，G為FeCl2溶液和鹽酸溶液的混合溶液，可分開驗證氫離子和Fe2+：酸性溶液可使紫色石蕊試液變紅；Fe2+檢驗：加KSCN溶液無現(xiàn)象，再加H2O2氧化后變紅，故驗證方法為：取少量G溶液分別置于試管A、B中，往A試管中滴加紫色石蕊，若變紅，則有；往B試管中滴加KSCN無明顯現(xiàn)象，再加，溶液變血紅色，則有。29.（1）+80（2）BD（3）隨著溫度升高，壓強對平衡的影響逐漸減小，平衡轉化率主要由溫度決定（4）B3a（5）正極【解析】（1）根據(jù)鍵能估算反應熱，反應熱近似等于斷裂化學鍵的總鍵能與形成化學鍵的總鍵能之差，；（2）②反應熱與產(chǎn)物、反應物的相對能量有關，B項錯誤；催化劑同倍數(shù)改變正、逆反應速率，平衡不移動，平衡常數(shù)不變，D項錯誤。（3）①正反應是氣體分子數(shù)增大的反應，減小壓強，平衡向正反應方向移動，正丁烷的平衡轉化率增大，故。②隨著溫度升高，三種不同壓強下正丁烷的平衡轉化率趨向相等，原因是隨著溫度升高，壓強對平衡的影響逐漸減小，平衡轉化率主要由溫度決定。（4）①增大壓強，即縮小容器體積，瞬時CH4濃度增大，隨后CH4濃度減小，A項不符合題意；加入催化劑，平衡不移動，甲烷的濃度不變，C項不符合題意。②由圖可知同時發(fā)生反應1和反應2，平衡時生成了0.3mol·L-1的CH4，消耗了0.7mol·L-1的C4H10，說明反應2生成了0.4mol·L-1的C2H6，平衡體系中各組分的濃度分別是、、。各組分的分壓：；，。（5）以惰性材料為電極，正丁烷、空氣在熔融鹽(以MCO3為電解質(zhì))中構成的燃料電池的能量轉化率高，氧氣得電子，所以通入空氣的電極為正極，正丁烷在負極反應。30．(1)C(2)溶液上方不再有明顯油珠(3)a→b→d→c→e(4)

產(chǎn)品中有殘酸存在

97.6%【解析】（1）A為直形冷凝管、