第01講物質(zhì)的量氣體摩爾體積目錄TOC\o"1-3"\h\u01考情解碼·命題預(yù)警 202體系構(gòu)建·思維可視 203核心突破·靶向攻堅 3考點一物質(zhì)的量 3知識點1物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù) 3知識點2摩爾質(zhì)量 3考向1有關(guān)“物質(zhì)的量”概念理解與辨析 4考向2物質(zhì)的量、質(zhì)量、微粒數(shù)之間的關(guān)系 5考點二氣體摩爾體積與阿伏加德羅定律 7知識點1氣體摩爾體積 7知識點2阿伏加德羅定律及其推論 8考向1氣體摩爾體積 9考向2阿伏加德羅定律及應(yīng)用 10思維建模熟練應(yīng)用的2組公式考向3氣體摩爾質(zhì)量計算的常用方法 13思維建模求氣體摩爾質(zhì)量M及相對分子質(zhì)量的常用方法04真題溯源·考向感知 14考點要求考查形式2025年2024年2023年阿伏加德羅常數(shù)選擇題非選擇題廣東卷T10，2分廣東卷T11，4分考情分析：本講內(nèi)容為廣東高考命題熱點，主要出現(xiàn)在選擇題中，命題方向為阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)判斷。試題從考查氣體摩爾體積的使用條件、物質(zhì)結(jié)構(gòu)（共價鍵的類型與數(shù)目）、弱電解質(zhì)電離、可逆反應(yīng)（化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡）、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移等相關(guān)內(nèi)容命題，解題時注意題設(shè)中的陷阱，構(gòu)建好解題模型。復(fù)習(xí)目標(biāo)：1.了解物質(zhì)的量(n)及其單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量(M)、氣體摩爾體積(Vm)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)的含義。2.能根據(jù)粒子(原子、分子、離子等)數(shù)目、物質(zhì)的量、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計算?？键c一物質(zhì)的量知識點1物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)1.物質(zhì)的量(n)（1）定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，單位為摩爾(mol)。（2）表示方法：2.阿伏加德羅常數(shù)(NA)（1）定義：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，其數(shù)值約為6.02×1023，單位為mol-1。（2）說明：NA的基準(zhǔn)是12g12C中的原子個數(shù)；12C不僅是摩爾的基準(zhǔn)對象，而且還是相對原子質(zhì)量的基準(zhǔn)；NA是一個實驗值，現(xiàn)階段常取6.02×1023作計算；要注意NA與6.02×1023的區(qū)別。（3）物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與粒子數(shù)(N)之間關(guān)系公式：NA=_______。得分速記（1）物質(zhì)的量只能衡量微觀粒子，必須指明具體粒子的種類或化學(xué)式，故摩爾后面應(yīng)為確切的微粒名稱；如1mol氫(不確切)和1mol大米(宏觀物質(zhì))皆為錯誤說法。（2）物質(zhì)的量是物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量。（3）6.02×1023是個純數(shù)值，沒有任何物理意義，而阿伏加德羅常數(shù)(NA)是指1mol任何微粒所含的粒子數(shù)，它與0.012kg12C所含的碳原子數(shù)相同，數(shù)值約為6.02×1023。知識點2摩爾質(zhì)量1.定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。2.常用單位：g·mol-1。3.物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)之間關(guān)系公式：M=。4.數(shù)值：以g·mol-1為單位時，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該粒子的相對分子(原子)質(zhì)量。得分速記（1）使用范圍：A．任何一種微觀粒子B．無論是否純凈C．無論物質(zhì)的狀態(tài)（2）注意與式量的比較（3）注意與1mol物質(zhì)的質(zhì)量的比較（4）將物質(zhì)的質(zhì)量換算成物質(zhì)的量，換算成粒子數(shù)，將氣體物質(zhì)質(zhì)量換算成體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，都要通過摩爾質(zhì)量這一橋梁進(jìn)行。（5）摩爾質(zhì)量、相對原子(或分子)質(zhì)量的含義不同，不是同一個物理量。二者單位也不同，摩爾質(zhì)量的單位是g·mol-1或kg·mol-1，相對原子(或分子)質(zhì)量的單位為1，當(dāng)摩爾質(zhì)量以g·mol-1為單位時，二者在數(shù)值上相等。（6）對具體的物質(zhì)，其摩爾質(zhì)量是確定的，不隨物質(zhì)的量的多少而變化，也不隨物質(zhì)的聚集狀態(tài)而變化。考向1有關(guān)“物質(zhì)的量”概念理解與辨析例1下列關(guān)于物質(zhì)的量的正確說法是A．可以理解為物質(zhì)的質(zhì)量 B．就是物質(zhì)的粒子數(shù)目C．表示一定數(shù)目微粒集合體的物理量 D．符號，單位n【變式訓(xùn)練1·變考法】下列對于“摩爾”的理解正確的是A．摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量B．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來C．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為molD．國際上規(guī)定0.012kg碳中所含有的碳原子數(shù)目約為6.02×1023【變式訓(xùn)練2·變載體】下列敘述錯誤的是①摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一物質(zhì)的量的單位；②任何物質(zhì)都含有約個原子；③就是阿伏加德羅常數(shù)；④氫原子的摩爾質(zhì)量是；⑤的摩爾質(zhì)量不同于分子的質(zhì)量；⑥中含有個碳原子和個氧原子；⑦當(dāng)水吸收（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣時所得氨水的濃度是．A．①②③⑦ B．②③④⑦ C．②③④⑥ D．全部考向2物質(zhì)的量、質(zhì)量、微粒數(shù)之間的關(guān)系例2下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，正確的是A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子B．0.012kg12C中含有約6.02×1023個碳分子C．1molNH3中含有1mol氮和3mol氫D．1molNa+中含有6.02×1024個電子思維建模由已知物理量求物質(zhì)所含的粒子數(shù)目的思維模型：記住特殊物質(zhì)中1mol物質(zhì)所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH-等?！咀兪接?xùn)練1】（2025·廣東深圳·一模）利用金屬鈉噴霧氧化法制備，并用水吸收法處理該工藝產(chǎn)生的煙氣（含、和）。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是A．含有鍵的數(shù)目為B．參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為C．若所得溶液的，則該溶液中含有的數(shù)目為D．所得由和組成的混合氣體所含原子數(shù)目為【變式訓(xùn)練2·變考法】回答下列問題。（1）某氯原子的質(zhì)量是ag，12C原子的質(zhì)量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。①該氯原子的相對原子質(zhì)量為；②該氯原子的摩爾質(zhì)量是；③mg該氯原子的物質(zhì)的量為；④ng該氯原子所含的電子數(shù)為。（2）12.4gNa2R含Na＋0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為，R的相對原子質(zhì)量為。含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R，其物質(zhì)的量為?？键c二氣體摩爾體積與阿伏加德羅定律知識點1氣體摩爾體積1.含義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號為Vm，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm約為22.4L·mol-12.常用單位：L/mol(或L·mol-1)。3.數(shù)值：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(指溫度為0℃，壓強(qiáng)為101kPa)約為22.4_L·mol-1。4.基本關(guān)系式：n=_____________________使用范圍：只要物質(zhì)的組成不變，無論是何狀態(tài)都可以使用。5.影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。6.適用對象：單一氣體或互不反應(yīng)的混合氣體。7.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況：0℃、1atm即1.01×105Pa。（2）理想氣體：A．不計大小但計質(zhì)量；B．不計分子間的相互作用。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積：約22.4L·mol-1。8.影響因素：固體、液體的體積由粒子的大小和粒子的數(shù)目的多少決定，忽略粒子間距不計；氣體的體積由粒子間距和粒子的數(shù)目的大小決定，忽略粒子的大小不計。9.主要應(yīng)用：標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體為22.4L，即可導(dǎo)出其質(zhì)量便是該氣體的摩爾質(zhì)量。據(jù)此可求出未知化學(xué)式的氣體摩爾質(zhì)量和相對分子質(zhì)量，也可求出1L氣體的質(zhì)量即氣體密度。反之也可由氣體密度求摩爾質(zhì)量。同溫同壓下兩氣體的密度比叫氣體的相對密度，可由氣體的相對密度求氣體的摩爾質(zhì)量，如某氣體對氫氣(H2)的相對密度為15，則其相對分子質(zhì)量為30.常見的有：（1）由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度求相對分子質(zhì)量；（2）由相對密度求氣體的相對分子質(zhì)量；（3）求混合氣體的平均相對分子質(zhì)量：即混合氣體1mol時的質(zhì)量數(shù)值。已知各組成氣體的體積分?jǐn)?shù)及質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（4）由同溫同壓下氣體反應(yīng)時的體積比求分子數(shù)比，進(jìn)而推分子式；（5）直接將氣體摩爾體積代入有關(guān)化學(xué)方程式進(jìn)行計算；（6）氣體反應(yīng)物的體積比即分子數(shù)比可便于找出過量氣體。得分速記氣體摩爾體積(22.4L·mol-1)應(yīng)用的“五大誤區(qū)”（1）使用“條件”是標(biāo)準(zhǔn)狀況，即0℃、101kPa，而不是常溫、常壓。（2）使用對象必須是氣體物質(zhì)，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體而又常在題中出現(xiàn)的物質(zhì)有：水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L·mol-1，其他條件下Vm一般不是22.4L·mol-1。（4）22.4L氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量是1mol，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可能是1mol，也可能不是1mol。（5）物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量一定時，所含微粒數(shù)與物質(zhì)處于何種條件無關(guān)。如常溫常壓下32gO2所含的原子數(shù)目是2NA．注意不要形成定勢思維，看到“常溫常壓”就排除選項。知識點2阿伏加德羅定律及其推論1.阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。得分速記阿伏加德羅定律可總結(jié)為：“三同”定“一同”，即同溫、同壓下，同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)。2.阿伏加德羅定律的推論(以下用到的符號：ρ為密度，p為壓強(qiáng)，n為物質(zhì)的量，M為摩爾質(zhì)量，m為質(zhì)量，V為體積，T為熱力學(xué)溫度)條件推論公式語言敘述T、p相同同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比T、V相同溫度、體積相同的氣體，其壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比T、p相同同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)成正比T、p、m相同同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與它們的摩爾質(zhì)量成反比T、V、m相同同溫同體積時，相同質(zhì)量的任何氣體的壓強(qiáng)與它們的摩爾質(zhì)量成反比T、p、V相同同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的摩爾質(zhì)量之比，也等于它們的密度之比得分速記1、記憶方法：三正比、二反比、一連比。2、應(yīng)用阿伏加德羅定律推論時可通過pV=nRT及n=、ρ=導(dǎo)出?？枷?氣體摩爾體積例1下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol乙醇的體積約為22.4LB．0℃、101kPa下，任何氣體的摩爾體積都約為C．氣體摩爾體積僅指標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積D．若1mol氣體體積約為22.4L，則它所處的條件一定是“標(biāo)準(zhǔn)狀況”【變式訓(xùn)練1·變載體】下列說法不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L·mol-1就是氣體摩爾體積B．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積不可能為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L任何氣體都含有約6.02X1023個分子D．1molH2和O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L【變式訓(xùn)練2·變考法】（24-25高三上·廣東深圳·階段練習(xí)）195K時在中與反應(yīng)生成(結(jié)構(gòu)如下圖所示)。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．分子中含有的共用電子對數(shù)為1.5NAB．中顯-2價的氧原子數(shù)為6NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LO3中的電子數(shù)為0.9NAD．48g由和組成的混合氣體中氧原子數(shù)為3NA考向2阿伏加德羅定律及應(yīng)用例1一定溫度和壓強(qiáng)下，用質(zhì)量相等的CH4、O2氣體吹出兩個體積大小不同的氣球，下列說法錯誤的是A．氣球甲中裝的是O2B．氣球甲和氣球乙中氣體物質(zhì)的量之比為1：2C．氣球甲和氣球乙中原子數(shù)之比為2：5D．氣球甲和氣球乙中氣體體積之比為1：2思維建模熟練應(yīng)用的2組公式（1）n===；（2）(同溫、同壓)?！咀兪接?xùn)練1·變載體】相同狀況下，體積相等的五個氣球分別充滿相應(yīng)的氣體，如圖所示。與氯化氫氣球中所含原子數(shù)一定相等的是A． B． C． D．【變式訓(xùn)練2·變考法】在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同。試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系，判斷下列說法中正確的是A．若M(甲)>M(乙)，則分子數(shù)：甲>乙B．若M(甲)<M(乙)，則氣體摩爾體積：甲>乙C．若M(甲)<M(乙)，則氣體的壓強(qiáng)：甲>乙D．若M(甲)>M(乙)，則氣體體積：甲<乙考向3氣體摩爾質(zhì)量計算的常用方法例1按要求解答問題：（1）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A的密度為2.857g·L-1，則氣體A的相對分子質(zhì)量為，可能是氣體。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對分子質(zhì)量為。（3）CO和CO2的混合氣體18g，完全燃燒后測得CO2體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則①混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是g·L-1。②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是g·mol-1。思維建模求氣體摩爾質(zhì)量M及相對分子質(zhì)量的常用方法（1）根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：M=m/n。（2）根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：M=NA·m/N。（3）根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度ρ：M=ρ×22.4L·mol-1。（4）根據(jù)氣體的相對密度(D=ρ1/ρ2)：M1/M2=D。（5）對于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計算式仍然成立；還可以用下式計算：M=M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))?！咀兪接?xùn)練1·變載體】打火機(jī)里裝有液態(tài)的丙烷和丁烷。下列說法錯誤的是A．打開打火機(jī)開關(guān)，分子間距變大B．摩擦打火石，達(dá)到氣體著火點C．丙烷完全燃燒需要空氣約為D．若n(丙烷)：n(丁烷)，該混合物的摩爾質(zhì)量為【變式訓(xùn)練2·變考法】某密閉剛性容器由可動活塞隔成甲、乙兩室，室溫下向甲中充入由H2和O2組成的混合氣體19g，向乙中充入1mol空氣，此時活塞的位置如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．甲室混合氣體的分子總數(shù)為3NAB．甲室H2、O2的物質(zhì)的量之比為1：3C．甲室混合氣體的密度是同溫同壓下H2密度的9.5倍D．若將甲室氣體點燃引爆并恢復(fù)至室溫，忽略生成水的體積，活塞最終停留在刻度2處1．（2025·黑吉遼蒙卷）鈉及其化合物的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．反應(yīng)①生成的氣體，每11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含原子的數(shù)目為B．反應(yīng)②中2.3gNa完全反應(yīng)生成的產(chǎn)物中含非極性鍵的數(shù)目為C．反應(yīng)③中與足量反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D．溶液中，的數(shù)目為2．（2024·福建卷）我國科學(xué)家預(yù)測了穩(wěn)定的氮單質(zhì)分子(結(jié)構(gòu)如圖)。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A．的鍵電子數(shù)為B．的(價層)孤電子對數(shù)為C．的雜化N原子數(shù)為D．完全分解，產(chǎn)生的分子數(shù)為3．（2024·海南卷）代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．超重水()所含的電子數(shù)目為B．溶液中的數(shù)目為C．過量C與充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D．與足量發(fā)生取代反應(yīng)生成HCl分子的數(shù)目為4．（2024·江西卷）我國學(xué)者把游離態(tài)氮固定在碳上(示蹤反應(yīng)如下)，制得的[N=C=N]2﹣離子可用于合成核酸的結(jié)構(gòu)單元。阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是15N2+C(石墨)+2LiHLi2[15NC15N]+H2A．22.4L15N2含有的中子數(shù)為16NA B．12gC(石墨)中sp2雜化軌道含有的電子數(shù)為6NAC．1mol[N=C=N]2﹣中含有的π鍵數(shù)為4NA D．生成1molH2時，總反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA5．（2024·貴州卷）二氧化氯可用于自來水消毒。實驗室用草酸和制取的反應(yīng)為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．中含有的中子數(shù)為B．每生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．溶液中含有的數(shù)目為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含鍵數(shù)目為6．（2024·廣東卷）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．中含有鍵的數(shù)目為B．溶液中含的數(shù)目為C．和的混合氣體含有的分子數(shù)目為D．與反應(yīng)生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為7．（2024·河北卷）超氧化鉀可用作潛水或宇航裝置的吸收劑和供氧劑，反應(yīng)為，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．中鍵的數(shù)目為B．晶體中離子的數(shù)目為C．溶液中的數(shù)目為D．該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移電子生成的數(shù)目為8．（2024·吉林卷）硫及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中原子總數(shù)為B．溶液中，數(shù)目為C．反應(yīng)①每消耗，生成物中硫原子數(shù)目為D．反應(yīng)②每生成還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為第01講物質(zhì)的量氣體摩爾體積目錄TOC\o"1-3"\h\u01考情解碼·命題預(yù)警 202體系構(gòu)建·思維可視 203核心突破·靶向攻堅 3考點一物質(zhì)的量 3知識點1物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù) 3知識點2摩爾質(zhì)量 3考向1有關(guān)“物質(zhì)的量”概念理解與辨析 4考向2物質(zhì)的量、質(zhì)量、微粒數(shù)之間的關(guān)系 5考點二氣體摩爾體積與阿伏加德羅定律 7知識點1氣體摩爾體積 7知識點2阿伏加德羅定律及其推論 8考向1氣體摩爾體積 9考向2阿伏加德羅定律及應(yīng)用 10思維建模熟練應(yīng)用的2組公式考向3氣體摩爾質(zhì)量計算的常用方法 13思維建模求氣體摩爾質(zhì)量M及相對分子質(zhì)量的常用方法04真題溯源·考向感知 14考點要求考查形式2025年2024年2023年阿伏加德羅常數(shù)選擇題非選擇題廣東卷T10，2分廣東卷T11，4分考情分析：本講內(nèi)容為廣東高考命題熱點，主要出現(xiàn)在選擇題中，命題方向為阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)判斷。試題從考查氣體摩爾體積的使用條件、物質(zhì)結(jié)構(gòu)（共價鍵的類型與數(shù)目）、弱電解質(zhì)電離、可逆反應(yīng)（化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡）、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移等相關(guān)內(nèi)容命題，解題時注意題設(shè)中的陷阱，構(gòu)建好解題模型。復(fù)習(xí)目標(biāo)：1.了解物質(zhì)的量(n)及其單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量(M)、氣體摩爾體積(Vm)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)的含義。2.能根據(jù)粒子(原子、分子、離子等)數(shù)目、物質(zhì)的量、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計算?？键c一物質(zhì)的量知識點1物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)1.物質(zhì)的量(n)（1）定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，單位為摩爾(mol)。（2）表示方法：2.阿伏加德羅常數(shù)(NA)（1）定義：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，其數(shù)值約為6.02×1023，單位為mol-1。（2）說明：NA的基準(zhǔn)是12g12C中的原子個數(shù)；12C不僅是摩爾的基準(zhǔn)對象，而且還是相對原子質(zhì)量的基準(zhǔn)；NA是一個實驗值，現(xiàn)階段常取6.02×1023作計算；要注意NA與6.02×1023的區(qū)別。（3）物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與粒子數(shù)(N)之間關(guān)系公式：NA=。得分速記（1）物質(zhì)的量只能衡量微觀粒子，必須指明具體粒子的種類或化學(xué)式，故摩爾后面應(yīng)為確切的微粒名稱；如1mol氫(不確切)和1mol大米(宏觀物質(zhì))皆為錯誤說法。（2）物質(zhì)的量是物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量。（3）6.02×1023是個純數(shù)值，沒有任何物理意義，而阿伏加德羅常數(shù)(NA)是指1mol任何微粒所含的粒子數(shù)，它與0.012kg12C所含的碳原子數(shù)相同，數(shù)值約為6.02×1023。知識點2摩爾質(zhì)量1.定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。2.常用單位：g·mol-1。3.物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)之間關(guān)系公式：M=。4.數(shù)值：以g·mol-1為單位時，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該粒子的相對分子(原子)質(zhì)量。得分速記（1）使用范圍：A．任何一種微觀粒子B．無論是否純凈C．無論物質(zhì)的狀態(tài)（2）注意與式量的比較（3）注意與1mol物質(zhì)的質(zhì)量的比較（4）將物質(zhì)的質(zhì)量換算成物質(zhì)的量，換算成粒子數(shù)，將氣體物質(zhì)質(zhì)量換算成體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，都要通過摩爾質(zhì)量這一橋梁進(jìn)行。（5）摩爾質(zhì)量、相對原子(或分子)質(zhì)量的含義不同，不是同一個物理量。二者單位也不同，摩爾質(zhì)量的單位是g·mol-1或kg·mol-1，相對原子(或分子)質(zhì)量的單位為1，當(dāng)摩爾質(zhì)量以g·mol-1為單位時，二者在數(shù)值上相等。（6）對具體的物質(zhì)，其摩爾質(zhì)量是確定的，不隨物質(zhì)的量的多少而變化，也不隨物質(zhì)的聚集狀態(tài)而變化。考向1有關(guān)“物質(zhì)的量”概念理解與辨析例1下列關(guān)于物質(zhì)的量的正確說法是A．可以理解為物質(zhì)的質(zhì)量 B．就是物質(zhì)的粒子數(shù)目C．表示一定數(shù)目微粒集合體的物理量 D．符號，單位n【答案】C【解析】A．物質(zhì)的量是表示一定數(shù)目微粒集合體的物理量，不是物質(zhì)的質(zhì)量，A錯誤；B．物質(zhì)的量表示一定數(shù)目微粒集合體的物理量，不等同于物質(zhì)的粒子數(shù)目，B錯誤；C．物質(zhì)的量表示一定數(shù)目微粒集合體的物理量，C正確；D．物質(zhì)的量符號為n，單位為mol，D錯誤；答案選C?！咀兪接?xùn)練1·變考法】下列對于“摩爾”的理解正確的是A．摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量B．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來C．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為molD．國際上規(guī)定0.012kg碳中所含有的碳原子數(shù)目約為6.02×1023【答案】C【解析】A．物質(zhì)的量是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量，它的單位是摩爾，A不正確；B．物質(zhì)的量作為一種物理量，把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來，B不正確；C．物質(zhì)的量是國際單位制中的基本物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol，C正確；D．碳元素有碳-12、碳-13、碳-14三種核素，碳-12是相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，國際上規(guī)定0.012kg碳-12中所含有的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，它的近似值為6.02×1023，D不正確；故選C。【變式訓(xùn)練2·變載體】下列敘述錯誤的是①摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一物質(zhì)的量的單位；②任何物質(zhì)都含有約個原子；③就是阿伏加德羅常數(shù)；④氫原子的摩爾質(zhì)量是；⑤的摩爾質(zhì)量不同于分子的質(zhì)量；⑥中含有個碳原子和個氧原子；⑦當(dāng)水吸收（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣時所得氨水的濃度是．A．①②③⑦ B．②③④⑦ C．②③④⑥ D．全部【答案】B【解析】①摩爾物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，①正確；②任何物質(zhì)都含有約個微粒，不一定是原子組成的，②錯誤；③阿伏加德羅常數(shù)的近似值為，③錯誤；④氫原子的摩爾質(zhì)量是，④錯誤；⑤的摩爾質(zhì)量與分子的質(zhì)量單位不同，數(shù)值一樣，二者不相同，⑤正確；⑥中含有1mol碳原子，個數(shù)為，含有2mol氧原子，個數(shù)為，⑥正確；⑦當(dāng)水吸收（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣時，配成溶液，所得氨水的濃度是，⑦錯誤；符合題意的②③④⑦，故選B?？枷?物質(zhì)的量、質(zhì)量、微粒數(shù)之間的關(guān)系例2下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，正確的是A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子B．0.012kg12C中含有約6.02×1023個碳分子C．1molNH3中含有1mol氮和3mol氫D．1molNa+中含有6.02×1024個電子【答案】D【解析】A．由原子、離子構(gòu)成的物質(zhì)不含分子，A錯誤；B．0.012kg12C中含有約6.02×1023個碳原子，B錯誤；C．1molNH3中含有1mol氮原子和3mol氫原子，C錯誤；D．1molNa+中含10mol電子，有6.02×1024個電子，D正確；答案選D。思維建模由已知物理量求物質(zhì)所含的粒子數(shù)目的思維模型：記住特殊物質(zhì)中1mol物質(zhì)所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH-等?！咀兪接?xùn)練1】（2025·廣東深圳·一模）利用金屬鈉噴霧氧化法制備，并用水吸收法處理該工藝產(chǎn)生的煙氣（含、和）。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是A．含有鍵的數(shù)目為B．參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為C．若所得溶液的，則該溶液中含有的數(shù)目為D．所得由和組成的混合氣體所含原子數(shù)目為【答案】D【解析】A．的物質(zhì)的量為1mol，中含有一個O-O單鍵（1個σ鍵），1mol中僅含1molσ鍵，數(shù)目為，A錯誤；B．未說明所處的溫度和壓強(qiáng)，無法計算的物質(zhì)的量，B錯誤；C．pH=13時，溶液中，但未給出溶液體積，無法確定的物質(zhì)的量，C錯誤；D．和均為雙原子分子，1mol混合氣體無論比例如何，總原子數(shù)均為2mol，即，D正確；故選D?！咀兪接?xùn)練2·變考法】回答下列問題。（1）某氯原子的質(zhì)量是ag，12C原子的質(zhì)量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。①該氯原子的相對原子質(zhì)量為；②該氯原子的摩爾質(zhì)量是；③mg該氯原子的物質(zhì)的量為；④ng該氯原子所含的電子數(shù)為。（2）12.4gNa2R含Na＋0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為，R的相對原子質(zhì)量為。含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R，其物質(zhì)的量為?！敬鸢浮浚?）aNAg·mol-1mol（2）62g/mol160.1mol【解析】（1）①某氯原子的質(zhì)量是ag，12C原子的質(zhì)量是bg，則該氯原子的相對原子質(zhì)量為A=；②原子的摩爾質(zhì)量是以g/mol為單位，數(shù)值上等于NA個該原子的質(zhì)量。某氯原子的質(zhì)量是ag，，故該氯原子的摩爾質(zhì)量是為aNAg/mol；③mg該Cl原子的物質(zhì)的量為n=；④Cl是17號元素，原子核外有17個電子，ng該氯原子的物質(zhì)的量是n=，則其中含有的電子數(shù)目N=17××NA=；（2）1個Na2R中含有2個Na+，則1molNa2R中含有Na+的物質(zhì)的量是2mol，12.4gNa2R中含有0.4molNa+，則Na2R的物質(zhì)的量是0.2mol，故Na2R的摩爾質(zhì)量M==62g/mol；由于Na的相對原子質(zhì)量是23，故R的相對原子質(zhì)量為62-2×23=16。已知m(R)=1.6g，根據(jù)n=，可得R的物質(zhì)的量是n(Na2R)=n(R)=0.1mol?？键c二氣體摩爾體積與阿伏加德羅定律知識點1氣體摩爾體積1.含義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號為Vm，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm約為22.4L·mol-12.常用單位：L/mol(或L·mol-1)。3.數(shù)值：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(指溫度為0℃，壓強(qiáng)為101kPa)約為22.4_L·mol-1。4.基本關(guān)系式：n=使用范圍：只要物質(zhì)的組成不變，無論是何狀態(tài)都可以使用。5.影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。6.適用對象：單一氣體或互不反應(yīng)的混合氣體。7.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況：0℃、1atm即1.01×105Pa。（2）理想氣體：A．不計大小但計質(zhì)量；B．不計分子間的相互作用。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積：約22.4L·mol-1。8.影響因素：固體、液體的體積由粒子的大小和粒子的數(shù)目的多少決定，忽略粒子間距不計；氣體的體積由粒子間距和粒子的數(shù)目的大小決定，忽略粒子的大小不計。9.主要應(yīng)用：標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體為22.4L，即可導(dǎo)出其質(zhì)量便是該氣體的摩爾質(zhì)量。據(jù)此可求出未知化學(xué)式的氣體摩爾質(zhì)量和相對分子質(zhì)量，也可求出1L氣體的質(zhì)量即氣體密度。反之也可由氣體密度求摩爾質(zhì)量。同溫同壓下兩氣體的密度比叫氣體的相對密度，可由氣體的相對密度求氣體的摩爾質(zhì)量，如某氣體對氫氣(H2)的相對密度為15，則其相對分子質(zhì)量為30.常見的有：（1）由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度求相對分子質(zhì)量；（2）由相對密度求氣體的相對分子質(zhì)量；（3）求混合氣體的平均相對分子質(zhì)量：即混合氣體1mol時的質(zhì)量數(shù)值。已知各組成氣體的體積分?jǐn)?shù)及質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（4）由同溫同壓下氣體反應(yīng)時的體積比求分子數(shù)比，進(jìn)而推分子式；（5）直接將氣體摩爾體積代入有關(guān)化學(xué)方程式進(jìn)行計算；（6）氣體反應(yīng)物的體積比即分子數(shù)比可便于找出過量氣體。得分速記氣體摩爾體積(22.4L·mol-1)應(yīng)用的“五大誤區(qū)”（1）使用“條件”是標(biāo)準(zhǔn)狀況，即0℃、101kPa，而不是常溫、常壓。（2）使用對象必須是氣體物質(zhì)，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體而又常在題中出現(xiàn)的物質(zhì)有：水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L·mol-1，其他條件下Vm一般不是22.4L·mol-1。（4）22.4L氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量是1mol，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可能是1mol，也可能不是1mol。（5）物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量一定時，所含微粒數(shù)與物質(zhì)處于何種條件無關(guān)。如常溫常壓下32gO2所含的原子數(shù)目是2NA．注意不要形成定勢思維，看到“常溫常壓”就排除選項。知識點2阿伏加德羅定律及其推論1.阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。得分速記阿伏加德羅定律可總結(jié)為：“三同”定“一同”，即同溫、同壓下，同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)。2.阿伏加德羅定律的推論(以下用到的符號：ρ為密度，p為壓強(qiáng)，n為物質(zhì)的量，M為摩爾質(zhì)量，m為質(zhì)量，V為體積，T為熱力學(xué)溫度)條件推論公式語言敘述T、p相同同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比T、V相同溫度、體積相同的氣體，其壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比T、p相同同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)成正比T、p、m相同同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與它們的摩爾質(zhì)量成反比T、V、m相同同溫同體積時，相同質(zhì)量的任何氣體的壓強(qiáng)與它們的摩爾質(zhì)量成反比T、p、V相同同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的摩爾質(zhì)量之比，也等于它們的密度之比得分速記1、記憶方法：三正比、二反比、一連比。2、應(yīng)用阿伏加德羅定律推論時可通過pV=nRT及n=、ρ=導(dǎo)出。考向1氣體摩爾體積例1下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol乙醇的體積約為22.4LB．0℃、101kPa下，任何氣體的摩爾體積都約為C．氣體摩爾體積僅指標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積D．若1mol氣體體積約為22.4L，則它所處的條件一定是“標(biāo)準(zhǔn)狀況”【答案】B【解析】A．標(biāo)況下乙醇為液體，故1mol乙醇的體積小于22.4L，故A錯誤；B．0℃、101kPa下，1mol任何氣體所占體積約為22.4L，任何氣體的摩爾體積都約為，故B正確；C．氣體摩爾體積是單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，不一定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故C錯誤；D．決定氣體的體積大小的主要因素為粒子數(shù)目和粒子間的距離，標(biāo)況下1molN2O氣體的體積約為22.4L，在其它溫度和壓強(qiáng)下其體積也可能為22.4L，故D錯誤；故選B。【變式訓(xùn)練1·變載體】下列說法不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L·mol-1就是氣體摩爾體積B．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積不可能為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L任何氣體都含有約6.02X1023個分子D．1molH2和O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L【答案】B【解析】A．氣體的體積由溫度和壓強(qiáng)決定。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L·mol-1就是氣體摩爾體積，A項正確；B．氣體的體積由溫度和壓強(qiáng)決定，溫度升高，體積增大，增大壓強(qiáng)，體積減小，所以在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積也有可能為22.4L，B項錯誤；C．根據(jù)n=V/Vm，n=N/NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L任何氣體都含有約6.02×1023個分子，C項正確；D．氣體的體積與溫度、壓強(qiáng)和氣體分子數(shù)有關(guān)，與氣體的種類無關(guān)，D項正確；答案選B?！咀兪接?xùn)練2·變考法】（24-25高三上·廣東深圳·階段練習(xí)）195K時在中與反應(yīng)生成(結(jié)構(gòu)如下圖所示)。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．分子中含有的共用電子對數(shù)為1.5NAB．中顯-2價的氧原子數(shù)為6NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LO3中的電子數(shù)為0.9NAD．48g由和組成的混合氣體中氧原子數(shù)為3NA【答案】C【解析】A．的結(jié)構(gòu)為，一個分子中有6個共用電子對，31g的物質(zhì)的量為，故31g分子中含有的共用電子對數(shù)為0.25×6NA=1.5NA，故A正確；B．由圖可知，O原子與O原子之間形成共用電子對時，O元素不顯-2價，只有連2個P原子的O顯-2價，所以中顯-2價的氧原子數(shù)為6NA，故B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LO3即0.05mol，電子數(shù)為0.05×3×8NA=1.2NA，故C錯誤；D．和均由O原子構(gòu)成，48g由和組成的混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量為，氧原子數(shù)為3NA，故D正確；答案選C?？枷?阿伏加德羅定律及應(yīng)用例1一定溫度和壓強(qiáng)下，用質(zhì)量相等的CH4、O2氣體吹出兩個體積大小不同的氣球，下列說法錯誤的是A．氣球甲中裝的是O2B．氣球甲和氣球乙中氣體物質(zhì)的量之比為1：2C．氣球甲和氣球乙中原子數(shù)之比為2：5D．氣球甲和氣球乙中氣體體積之比為1：2【答案】C【解析】A．一定溫度壓強(qiáng)下，氣體的Vm是相等的，用mg的CH4、O2分別吹出兩個體積大小不同的氣球，則根據(jù)，，得到體積和相對分子質(zhì)量成反比，所以體積的大小順序是：CH4>O2，甲中裝的是O2，乙中裝的是CH4，A正確；B．根據(jù)n=，質(zhì)量相等的兩種氣體，物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比，則氣球甲和氣球乙中氣體物質(zhì)的量之比為1：2，B正確；C．由上述分析已知氣球甲和氣球乙中氣體物質(zhì)的量之比為1：2，甲為氧氣含2個原子，乙為甲烷含5個原子，則氣球甲和氣球乙中原子數(shù)之比為(1×2)：(2×5)=1：5，C錯誤；D．一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積之比等于氣體物質(zhì)的量之比，氣球甲和氣球乙中氣體體積之比為1：2，D正確；故選C。思維建模熟練應(yīng)用的2組公式（1）n===；（2）(同溫、同壓)?！咀兪接?xùn)練1·變載體】相同狀況下，體積相等的五個氣球分別充滿相應(yīng)的氣體，如圖所示。與氯化氫氣球中所含原子數(shù)一定相等的是A． B． C． D．【答案】C【分析】由阿佛加德羅定律可知，相同狀況下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，即體積相等，物質(zhì)的量相等，假設(shè)HCl為1mol，則含有2mol原子，故混合氣體均為1mol，如果原子物質(zhì)的量相等，則原子數(shù)相等；【解析】A．Ar是單原子分子，一個O3分子中含3個O原子，二者的物質(zhì)的量比為1：1時才符合與HCl原子數(shù)相等，故A不符合題意；B．H2是雙原子分子，一個NH3分子中有4個原子，無論混合氣體由什么比例組成，1mol混合氣體所含的原子數(shù)大于2mol，故B不符合題意；C．N2、O2都是由2個原子組成，所以無論混合氣體由什么比例組成，1mol混合氣體所含的原子數(shù)肯定為2mol，符合題意中的“一定相等”，故C正確；D．CO是雙原子分子，一個CO2分子中含3個原子，無論混合氣體由什么比例組成，1mol混合氣體所含的原子數(shù)大于2mol，故D不符合題意；本題選C?！咀兪接?xùn)練2·變考法】在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同。試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系，判斷下列說法中正確的是A．若M(甲)>M(乙)，則分子數(shù)：甲>乙B．若M(甲)<M(乙)，則氣體摩爾體積：甲>乙C．若M(甲)<M(乙)，則氣體的壓強(qiáng)：甲>乙D．若M(甲)>M(乙)，則氣體體積：甲<乙【答案】C【解析】A．根據(jù)n=，若M(甲)>M(乙)，則n(甲)＜n(乙)，則氣體的分子數(shù)：甲＜乙，A錯誤；B．根據(jù)n=，若M(甲)<M(乙)，則n(甲)>n(乙)，氣體的密度、質(zhì)量相等，甲、乙兩種氣體的體積相等，氣體摩爾體積Vm=，則氣體摩爾體積：甲＜乙，B錯誤；C．根據(jù)n=，若M(甲)<M(乙)，則n(甲)>n(乙)，氣體的密度、質(zhì)量相等，甲、乙兩種氣體的體積相等，溫度相同，由PV=nRT可知，氣體的壓強(qiáng)：甲＞乙，C正確；D．氣體的密度、質(zhì)量相等，甲、乙兩種氣體的體積相等，D錯誤；故選C?？枷?氣體摩爾質(zhì)量計算的常用方法例1按要求解答問題：（1）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A的密度為2.857g·L-1，則氣體A的相對分子質(zhì)量為，可能是氣體。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對分子質(zhì)量為。（3）CO和CO2的混合氣體18g，完全燃燒后測得CO2體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則①混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是g·L-1。②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是g·mol-1?！敬鸢浮?4SO2641.6136【解析】（1）M＝ρ×22.4L·mol－1≈64g·mol－1；根據(jù)相對分子質(zhì)量，推測可能是二氧化硫氣體。（2）。（3）CO燃燒發(fā)生反應(yīng)：2CO＋O22CO2，CO的體積與生成CO2的體積相等，燃燒后CO2的總體積為11.2L，故18gCO和CO2的混合氣體的總體積為11.2L，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gCO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，設(shè)CO的物質(zhì)的量為xmol，CO2的物質(zhì)的量為ymol，則，解得x＝0.25，y＝0.25。①原混合氣體的密度＝=≈1.61g·L－1。②＝ρ·V=ρ·22.4L·mol－1＝1.61g·L－1×22.4L·mol－1≈36g·mol－1。思維建模求氣體摩爾質(zhì)量M及相對分子質(zhì)量的常用方法（1）根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：M=m/n。（2）根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：M=NA·m/N。（3）根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度ρ：M=ρ×22.4L·mol-1。（4）根據(jù)氣體的相對密度(D=ρ1/ρ2)：M1/M2=D。（5）對于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計算式仍然成立；還可以用下式計算：M=M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))?！咀兪接?xùn)練1·變載體】打火機(jī)里裝有液態(tài)的丙烷和丁烷。下列說法錯誤的是A．打開打火機(jī)開關(guān)，分子間距變大B．摩擦打火石，達(dá)到氣體著火點C．丙烷完全燃燒需要空氣約為D．若n(丙烷)：n(丁烷)，該混合物的摩爾質(zhì)量為【答案】C【解析】A．打開打火機(jī)開關(guān)，壓強(qiáng)減小，燃料氣化，分子間距變大，A正確；B．摩擦打火石，使溫度達(dá)到氣體著火點，引燃燃料，B正確C．沒有說明具體的溫度、壓強(qiáng)，不能判斷丙烷完全燃燒需要空氣的體積，C錯誤；D．若n(丙烷)：n(丁烷)，該混合物的摩爾質(zhì)量為，D正確。故選C?！咀兪接?xùn)練2·變考法】某密閉剛性容器由可動活塞隔成甲、乙兩室，室溫下向甲中充入由H2和O2組成的混合氣體19g，向乙中充入1mol空氣，此時活塞的位置如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．甲室混合氣體的分子總數(shù)為3NAB．甲室H2、O2的物質(zhì)的量之比為1：3C．甲室混合氣體的密度是同溫同壓下H2密度的9.5倍D．若將甲室氣體點燃引爆并恢復(fù)至室溫，忽略生成水的體積，活塞最終停留在刻度2處【答案】D【分析】同溫同壓，氣體的體積比等于物質(zhì)的量比。室溫下向甲中充入由H2和O2組成的混合氣體19g，向乙中充入1mol空氣，根據(jù)圖示，H2和O2的總物質(zhì)的量為2mol?！窘馕觥緼．根據(jù)以上分析，H2和O2的總物質(zhì)的量為2mol，則甲室混合氣體的分子總數(shù)為2NA，故A錯誤；B．H2和O2的總物質(zhì)的量為2mol，總質(zhì)量為19g，設(shè)氫氣的物質(zhì)的量為xmol、氧氣的物質(zhì)的量為ymol，，則x=1.5、y=0.5，甲室H2、O2的物質(zhì)的量之比為3：1，故B錯誤；C．甲室氣體的平均摩爾質(zhì)量為，同溫同壓，氣體密度比等于摩爾質(zhì)量之比，甲室混合氣體的密度是同溫同壓下H2密度的4.75倍，故C錯誤；D．若將甲室氣體點燃引爆并恢復(fù)至室溫，發(fā)生反應(yīng)2H2+O2=2H2O，反應(yīng)后剩余0.5mol氫氣，忽略生成水的體積，根據(jù)氣體的體積比等于物質(zhì)的量比，活塞最終停留在刻度2處，故D正確；選D。1．（2025·黑吉遼蒙卷）鈉及其化合物的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．反應(yīng)①生成的氣體，每11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含原子的數(shù)目為B．反應(yīng)②中2.3gNa完全反應(yīng)生成的產(chǎn)物中含非極性鍵的數(shù)目為C．反應(yīng)③中與足量反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D．溶液中，的數(shù)目為【答案】A【解析】A．反應(yīng)①電解熔融NaCl生成，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L為0.5mol，含0.5×2=1mol原子，即，A正確；B．2.3gNa（0.1mol）與氧氣加熱反應(yīng)生成0.05mol，每個含1個O-O非極性鍵，所以非極性鍵數(shù)目為，B錯誤；C．與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式為，1mol與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，數(shù)目為，C錯誤；D．ClO?在水中會水解，故數(shù)目小于，D錯誤；故選A。2．（2024·福建卷）我國科學(xué)家預(yù)測了穩(wěn)定的氮單質(zhì)分子(結(jié)構(gòu)如圖)。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A．的鍵電子數(shù)為B．的(價層)孤電子對數(shù)為C．的雜化N原子數(shù)為D．完全分解，產(chǎn)生的分子數(shù)為【答案】B【解析】A．1個分子中有8個鍵，每個鍵含有2個電子，共16個電子，的鍵電子數(shù)為，A正確；B．分子中所有原子共面可知1個分子1~6處的6個N原子采取sp2雜化，7、8兩處N原子采取sp雜化，其中8、1、3、4、5、6六處N原子各有一對孤電子對即1個分子有6對孤電子對，的(價層)孤電子對數(shù)為，B錯誤；C．分子中所有原子共面可知，1個分子有6個N原子采取sp2雜化，的雜化N原子數(shù)為，C正確；D．為，含有8molN，根據(jù)氮原子守恒，完全分解產(chǎn)生4mol，產(chǎn)生的N2分子數(shù)為4NA，D正確；故答案為：B。3．（2024·海南卷）代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．超重水()所含的電子數(shù)目為B．溶液中的數(shù)目為C．過量C與充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D．與足量發(fā)生取代反應(yīng)生成HCl分子的數(shù)目為【答案】A【解析】A．超重水(為)所含的電子為0.1mol×