PAGE1第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解原子核外電子的排布，能畫出1~20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。2.了解原子的核外電子排布與元素的原子得失電子能力和化合價(jià)的關(guān)系重點(diǎn)難點(diǎn)原子核外電子排布的規(guī)律，原子結(jié)構(gòu)與元素原子的失電子能力課前復(fù)習(xí)1.核電荷數(shù)==2.質(zhì)量數(shù)=+3.核素的定義。4.同位素的定義。學(xué)習(xí)過程一．原子結(jié)構(gòu)2.核外電子排布【自學(xué)探究】閱讀教材P5頁內(nèi)容，歸納總結(jié)在含有多個(gè)電子的原子里，電子是如何分層排布的？有什么規(guī)律？總結(jié)：（1）原子核外電子根據(jù)能量由低到高順序分別在距原子核由到的不同區(qū)域運(yùn)動。（2）把核外電子運(yùn)動的不同區(qū)域看做不同的，共有電子層，其符號分別為。各電子層上電子的能量不同。電子層離原子核越近其層上電子能量越，越遠(yuǎn)能量高?！窘涣餮杏憽坑^察稀有氣體元素原子核外電子排布情況，討論解決以下問題：1.核外電子總是先排哪一個(gè)電子層。2.各電子層上最多可容納電子的數(shù)目是多少？和該電子層的序數(shù)（用n表示）有何關(guān)系？3.最外電子層、次外電子層及倒數(shù)第三電子層最多可容納的電子數(shù)目是多少？總結(jié)：（1）原子核外電子總是先排能力的電子層，然后有里向外，依次排布即排滿了層才能排L層，排滿了層才能排M層。（2）原子核外每個(gè)電子層最多容納個(gè)電子（n為電子層序數(shù)）（3）原子最外層電子數(shù)不超過個(gè)電子（K層為最外層時(shí)，不超過個(gè)電子）。（4）原子次外層電子數(shù)不超過個(gè)電子。（5）倒數(shù)第三層不超過個(gè)電子【觀察思考】觀察1—20號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，你能否寫出鈉離子和氯離子得結(jié)構(gòu)示意圖？【方法導(dǎo)引】離子結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)示意圖寫法相同，只是因?yàn)樵釉谛纬呻x子時(shí)，會失去最外層電子或最外層得到電子，因此核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)。Na+Cl-【總結(jié)】核外電子排布的表示方法(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖核外電子數(shù)=(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖陽離子：核外電子數(shù)=陰離子：核外電子數(shù)=【遷移運(yùn)用】1.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示的各是什么微粒?2.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？如有錯(cuò)誤，指出錯(cuò)誤的原因?！咀詫W(xué)探究二】自學(xué)教材第六頁前兩段內(nèi)容，小組交流總結(jié)元素的性質(zhì)與原子核外電子排布的關(guān)系。元素性質(zhì)與原子最外層電子關(guān)系（1）稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)位（He為），不易電子，易顯價(jià)。（2）金屬元素，最外層電子一般小于，易電子形成陽離子，易顯價(jià)。（3）非金屬元素，最外層電子一般大于，易得電子形成陰離子，易顯價(jià)?！净顒犹骄俊?.預(yù)測鈉、鎂兩種元素原子的得失電子能力強(qiáng)弱，并從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由。2.預(yù)測鈉、鉀兩種元素原子的得失電子能力強(qiáng)弱，并從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由?！緦?shí)驗(yàn)探究】元素NaMgK實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)方程式結(jié)論【思考】1.你對以上兩組元素原子失電子能力強(qiáng)弱的預(yù)測正確嗎？你從原子結(jié)構(gòu)的角度對它們失電子能力強(qiáng)弱的解釋是否合理？哪些證據(jù)支持了你的預(yù)測和解釋？2.通過前面的學(xué)習(xí)，你已經(jīng)可以從質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)、最外層電子數(shù)、電子層數(shù)等方面描述原子的結(jié)構(gòu)了，它們是否會影響元素原子失電子能力的強(qiáng)弱？如果會，如何影響？如果不會，說明理由。3.請根據(jù)以上討論來分析說明硫、氯兩元素中哪種元素原子的得電子能力強(qiáng)。【遷移應(yīng)用】鎂和鋁在金屬活動性順序表中均排在氫之前,但是二者分別與鹽酸反應(yīng)的速率、現(xiàn)象不一樣,①中反應(yīng)劇烈,②中反應(yīng)不劇烈。根據(jù)圖示以及鎂、鋁的電子層結(jié)構(gòu)分析,哪個(gè)圖表示的是鎂與鹽酸的反應(yīng)?(2)試?yán)迷咏Y(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)解釋反應(yīng)劇烈的一方劇烈的原因是什么?檢測反饋1.下列關(guān)于原子核外電子排布規(guī)律的說法錯(cuò)誤的是 ()A.K層是能量最低的電子層B.原子失電子時(shí)先失去能量低的電子C.核外電子總是優(yōu)先排布在能量較低的電子層上D.N層為次外層時(shí),最多可容納的電子數(shù)為182．下列說法中肯定錯(cuò)誤的是()A．某原子K層上只有一個(gè)電子B．某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍C．某離子M層上和L層上電子數(shù)均為K層上電子數(shù)的4倍D．某離子的核電荷數(shù)與最外電子層上的電子數(shù)相等3．下列敘述中正確的是()A．電子的能量越低，運(yùn)動區(qū)域離原子核越遠(yuǎn)B．核外電子的分層排布即是核外電子的分層運(yùn)動C．稀有氣體元素原子的最外層都排有8個(gè)電子D．當(dāng)M層是最外層時(shí)，最多可排布18個(gè)電子4．下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，錯(cuò)誤的是()A．②③④⑤ B．①④⑤⑥C．①②⑤⑥ D．①②④⑤5.核電荷數(shù)為1～20的元素中,下列敘述正確的是 ()A.原子最外層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素一定是金屬元素B.核外電子排布完全相同的兩種微?；瘜W(xué)性質(zhì)一定相同C.原子核外各層電子數(shù)相等的元素不一定是金屬元素D.核電荷數(shù)為17的元素容易獲得1個(gè)電子6.下列說法不正確的是（）A.鈉和鉀最外層電子數(shù)相同，故失電子能力相同B.鈉失電子能力比鉀弱，是因?yàn)殁c的電子層數(shù)比鉀少，原子核對外層電子吸引力比鉀強(qiáng)C.鎂原子最外層電子數(shù)比鈉多，故失電子能力比鈉強(qiáng)D.鎂常溫下不易和水反應(yīng)，是因?yàn)殒V核電荷數(shù)比鈉的大，對最外層電子吸引力比鈉強(qiáng)。7.寫出下列微粒的符號及結(jié)構(gòu)示意圖：①原子核內(nèi)有10個(gè)質(zhì)子的原子________，②核外有10個(gè)電子的二價(jià)陽離子________，③核外有18個(gè)電子的一價(jià)陰離子________，④L為最外層，L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍的原子________。檢測反饋答案1.【解析】距原子核由近到遠(yuǎn),電子的能量由低到高,即離原子核近的電子能量低,離原子核遠(yuǎn)的電子能量高,則K層是能量最低的電子層,A正確;原子最先失去最外層電子,最外層電子的能量最高,所以原子失電子時(shí)先失去能量高的電子,B錯(cuò)誤;核外電子總是優(yōu)先排布在能量較低的電子層上,C正確;電子層的次外層最多容納18個(gè)電子,所以N層為次外層時(shí),最多可容納的電子數(shù)為18,D正確?！敬鸢浮窟xB。2．【解析】K層、L層、M層上最多能容納的電子數(shù)分別為2、8、18。K層上可排1個(gè)電子，也可排2個(gè)電子，所以A項(xiàng)有可能；當(dāng)M層上排有電子時(shí)，L層已經(jīng)排滿電子，即排了8個(gè)電子，而M層最多可以排18個(gè)電子，所以B項(xiàng)錯(cuò)誤；符合“某離子M層上和L層上電子數(shù)均為K層上電子數(shù)的4倍”的離子可以是S2－、Cl－、K＋、Ca2＋等，C項(xiàng)正確；對D項(xiàng)來說，最外電子層上的電子數(shù)可為2或8，核電荷數(shù)和最外層電子數(shù)均為2的只有He，不符合條件，核電荷數(shù)和最外層電子數(shù)均為8的為O2－，所以D項(xiàng)有可能?！敬鸢浮緽3．【解析】在離核較近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較低，A錯(cuò)誤；核外電子的分層排布即是核外電子的分層運(yùn)動，B正確；氦原子最外層只有2個(gè)電子，C錯(cuò)誤；任何電子層作最外層時(shí)，所容納的電子均不超過8個(gè)，D錯(cuò)誤。【答案】B4．【解析】①錯(cuò)誤，K層最多只能容納2個(gè)電子；②錯(cuò)誤，Cl的核電荷數(shù)為17；④錯(cuò)誤，最外層電子不能超過8個(gè)；⑤錯(cuò)誤，L層上電子為8個(gè)，M層上電子為5個(gè)?！敬鸢浮緿5.【解析】在核電荷數(shù)為1～18的元素中,最外層只有1個(gè)電子的元素有H、Li、Na、K,其中H為非金屬元素,最外層只有