保密★啟用前2024—2025學(xué)年高一下學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題2025.07注意事項：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。2．答題前，考生務(wù)必將姓名、班級等個人信息填寫在答題卡指定位置。3．考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答。超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每題只有一個選項符合題目要求。1．下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是A．石油分餾B．煤的干餾C．重油裂化D．石油氣裂解2．材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，下列說法錯誤的是A．“應(yīng)變玻璃”含有的鎂鈧合金屬于金屬材料B．氧化鋁高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料C．制造輪胎的氯丁橡膠屬于天然有機(jī)高分子材料D．四大建筑材料之一塑料屬于合成有機(jī)高分子材料3．一定質(zhì)量的兩種烴，無論以何種比例混合，在足量氧氣中充分燃燒生成水的量不變的是A．甲烷和乙烯B．乙烯和丙烯C．乙烯和乙烷D．乙烯和乙炔4．科研人員發(fā)現(xiàn)：41Ca和14C均可作為示蹤原子用于科學(xué)研究，且41Ca原子的半衰期很長。已知半衰期是指放射性元素的原子核有半數(shù)發(fā)生衰變所需的時間，下列說法錯誤的是A．40Ca和41Ca是兩種不同的核素，互為同位素B．41Ca和40Ca電子數(shù)相同，中子數(shù)不同C．12C和14C的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似D．41Ca原子的半衰期長，說明41Ca難以失去電子5．下列有關(guān)化學(xué)用語或圖示正確的是A．氨氣分子的空間填充模型：B．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C．鉀原子與硫原子形成離子鍵的過程：D．AlCl3溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Al3++3OH－=Al(OH)↓高一化學(xué)試題第1頁（共8頁）6．下列依據(jù)元素周期律的推測正確的是A．還原性：As3-＜Br－B．堿性：Be(OH)＜Ca(OH)2C．穩(wěn)定性：PH＞HSD．酸性：HClO＜HIO47．下列實驗裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿BCD鐵制鍍件鍍銅測定化學(xué)反應(yīng)速率驗證硝酸銨溶于水的熱效應(yīng)8．下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述錯誤的是A．是羊毛和蠶絲的主要成分B．水解能得到氨基酸C．遇濃硝酸發(fā)生顯色反應(yīng)D．NaCl溶液可使其變性9．一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，它是合成玻尿酸的重要原料。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法錯誤的是A．分子式為CHO7B．所有原子不可能共平面C．可與NaHCO3溶液反應(yīng)D．可發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)10稱取12.2g樣品（摩爾質(zhì)量為122gmol?1），燃燒后B管增重5.4g，C管增重30.8g。下列說法錯誤的是A．裝置D的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置CB．實驗開始前和結(jié)束后均需要通一段時間氧氣C．該有機(jī)物的分子式為CHOD．若無CuO網(wǎng)，則C管增重可能小于30.8g高一化學(xué)試題第2頁（共8頁）二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯不得分。．由下列實驗操作及現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A銅絲灼燒變黑后，迅速插入盛有某有機(jī)物的試管中，銅絲變紅該有機(jī)物一定是乙醇B向等濃度的KBr、KI混合液中依次加入少量氯水和CCl，振蕩后靜置，下層呈紫紅色氧化性：Cl＞Br＞I2C常溫下，將盛有NO2的密閉燒瓶浸入熱水，紅棕色加深升高溫度，平衡D將少量含有酚酞的食鹽水滴在一塊除去鐵銹的鐵片上，一段時間后，溶液邊緣出現(xiàn)紅色鐵片上發(fā)生了析氫腐蝕12NaCO3Br2轉(zhuǎn)化為和Br－下。下列說法錯誤的是A．操作1為蒸發(fā)結(jié)晶、過濾B．反應(yīng)ⅰ，ⅲ，ⅳ均為氧化還原反應(yīng)C．脫氯過程脫除1molCl2最多消耗molFeBr2D．操作2為蒸餾，若用乙醇萃取替代蒸餾更利于分離13．以丙烯為原料制備化合物丁的合成路線如下，下列說法錯誤的是A．用溴水可鑒別甲和丙B．乙的一氯代物有2種C．1mol丙最多可與2molNa反應(yīng)D．③的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)高一化學(xué)試題第3頁（共8頁）14NaSO3與HSO4NaSO3+HSO=NaSO+SO↑+S↓+HO）過程中濃度對反應(yīng)速率的影響。室溫下，將不同體積的NaSO3與HSO4Tt列說法錯誤的是0.1molL?實驗0.1molL?11序號NaSO(mL)HSO(mL)蒸餾水(mL)①0.501.501.00②1.00V10.50③1.501.500④1.501.00V2⑤1.500.501.00A．可以通過產(chǎn)生氣泡快慢定性判斷反應(yīng)快慢B．表中V=1.5，V=0.5C．曲線L5表示實驗③的變化曲線D．NaSO3濃度和HSO4濃度對反應(yīng)速率的影響程度不同15．利用如圖裝置可實現(xiàn)海水中鋰的提取，其中電極1的反應(yīng)為：FePO+Li＋+e-=LiFePO。確的是A．電極1上的電勢比電極4上的低B．電極2的反應(yīng)式為Ag－e-＝Ag+C．改變電極材料的方法為：將電極1與4互換，電極2與3互換高一化學(xué)試題第4頁（共8頁）D．理論上，電路中每轉(zhuǎn)移1mole-，右側(cè)電解液質(zhì)量相應(yīng)增加7g三、非選擇題：本題共5小題，共60分。1612分）已知XYZWRT為前四周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。它們的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)見下表：元素編號元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)X原子內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為13Y在短周期元素中金屬性最強(qiáng)Z工業(yè)上通過電解它的氧化物制取其單質(zhì)W在地殼中的含量僅次于氧R焰色試驗呈淺紫色T與W具有相同的最高正價回答下列問題：（1）W在元素周期表中的位置是________。T元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。（2）Y、Z、R簡單離子的半徑由大到小的順序為________（填離子符號）。X與Y可形成原子個數(shù)比為11的化合物，請寫出該化合物的電子式________。（3）X、Y、W、T四種元素的單質(zhì)中，適合做半導(dǎo)體材料的是________（填元素符號）。（4）常溫下R元素的單質(zhì)與X元素的簡單氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，Y元素的單質(zhì)也發(fā)生此反應(yīng)，對比反應(yīng)劇烈程度可證明R元素原子的失電子能力________（填“強(qiáng)”或“弱”）于Y，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋其原因________。1712?；卮鹣铝袉栴}：（1________劑為________（填名稱）。（2）→B的化學(xué)方程式為________?！鶪反應(yīng)類型為________。（3）已知E中含有酯基和羧基兩種官能團(tuán)，則D中官能團(tuán)的名稱為________。D的結(jié)構(gòu)簡式為________。（4）下列關(guān)于H和M的說法正確的是________（填標(biāo)號）。a．二者互為同系物b．二者的分子組成相同高一化學(xué)試題第5頁（共8頁）c．二者的碳?xì)湓觽€數(shù)比相同d．二者都能使溴水褪色，性質(zhì)相似18.（12分）氧化還原反應(yīng)可看成由兩個半反應(yīng)組成，每個半反應(yīng)具有一定的電極電勢（用“EE/越強(qiáng)；E越小，電對中還原型物質(zhì)的還原性越強(qiáng)。一定條件下，E(I/I﹣)、E(HAsO/HAsO)隨pH的變化關(guān)系如圖甲所示，圖乙為其對應(yīng)的原電池裝置。圖甲圖乙回答下列問題：（1）一定條件下，若溶液的pH＝0，石墨2電極反應(yīng)式為________。（2）試推測E(I/I﹣)不受pH影響的原因是________（用電極方程式和必要的文字說明）。（3）電解含1%NHNO3的廢水制備硝酸和氨水的裝置如下：pH為2.0________（填“石墨1”或“石墨2AI為________（填“陽離子”或“陰高一化學(xué)試題第6頁（共8頁）離子”）交換膜。左側(cè)加入的溶液m為________（寫名稱，下同），右側(cè)流出的溶液q為________。當(dāng)電路中有2mol電子通過時，理論上可處理上述廢水_______kg。1912和裝置示意圖如下（加熱及夾持裝置略）：物質(zhì)乙酸乙酯乙醇乙酸沸點(diǎn)77.1℃78.5℃℃8.8mL（0.15mol酸5.7mL5.7mL（0.1mol冷凝管中通入冷卻水后，開始緩慢加熱。反應(yīng)結(jié)束后，從粗品中分離出乙酸乙酯。回答下列問題：（1）制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式為________。（2________取的正確方法是________。（3KMnO4SO由是________。（4）初步分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合溶液的流程如下：高一化學(xué)試題第7頁（共8頁）試劑a為________（填名稱，下同），試劑b為________。分離方法②為________。（56.6g（產(chǎn)率=2012致流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1H2和CH4的摩爾燃燒焓分別為-285.5kJmol?1和-890.0kJmol?11molHO(l)變?yōu)镠O(g)需要吸收44.0kJ熱量。薩巴蒂爾反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________，其中反應(yīng)物的總能量________（填“大于”或“小于”）生成物的總能量。（2）恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molCO2和4molH2發(fā)生上述薩巴蒂爾反應(yīng)。下列說法能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填標(biāo)號）。a．CO2的體積分?jǐn)?shù)不變b．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變c．混合氣體的密度不變d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變e．（3氫元素存在于CH4備乙烯：2CH(g)CH(g)+2H(g)。不VL的恒壓密閉容器中通入3molCH4和1molAr的混合氣體，反應(yīng)tmin。測得tmin時CH4的體積分