人教版化學(xué)（2019）選擇性必修2條目式知識(shí)清單第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)★能層能層越高，電子的能量越高，能量的高低順序?yàn)镋(K)<E(L)<E(M)<E(N)<E(O)<E(P)<E(Q)★能級(jí)同一能層分不同能級(jí)，任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開始，能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)能級(jí)的字母代號(hào)總是按s、p、d、f……排序，字母前的數(shù)字是它們所處的能層序數(shù)每一能級(jí)可容納的最多電子數(shù)依次為自然數(shù)中的奇數(shù)序列1，3，5，7…的2倍多電子原子中，同一能層各能級(jí)的能量順序如下：E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)★基態(tài)原子處于最低能量狀態(tài)的原子★激發(fā)態(tài)原子基態(tài)原子吸收能量，它的電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，將釋放能量，光是電子躍遷釋放能量的重要形式★原子光譜分為吸收光譜和發(fā)射光譜。光譜分析鑒定元素★構(gòu)造原理隨核電荷數(shù)遞增，新增電子填入能級(jí)的順序（構(gòu)造原理示意圖）電子排布式：基態(tài)原子的電子排布，如1s22s22p2能層低的能級(jí)要寫在左邊，而不是按構(gòu)造原理順序?qū)?，?d14s2能級(jí)交錯(cuò)：3p→4s→3d（基于光譜學(xué)事實(shí)），表明構(gòu)造原理是一個(gè)思維模型，是個(gè)假想過程Cr和Cu的最后兩個(gè)能級(jí)的電子排布分別為3d54s1和3d104s1，表明構(gòu)造原理是理想化的★價(jià)電子層（價(jià)層）突出化合價(jià)與電子排布的關(guān)系，在化學(xué)反應(yīng)中可能發(fā)生電子變動(dòng)的能級(jí)，如3d64s2★電子云一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述★電子云輪廓圖電子在原子核外空間出現(xiàn)概率P=90％的空間圈出來s電子的電子云輪廓圖都是一個(gè)球形，只是大小不同；p電子云輪廓圖是啞鈴狀的★原子軌道電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，常用電子云輪廓圖的形狀和取向來表示原子軌道的形狀和取向★電子的三種內(nèi)在屬性電荷、質(zhì)量、自旋★泡利原理在一個(gè)原子軌道里，最多只能容納2個(gè)電子，它們的自旋相反★軌道表示式又稱電子排布圖。能量相同的原子軌道（簡(jiǎn)并軌道）的方框相連。通常應(yīng)在方框下方或上方標(biāo)記能級(jí)符號(hào)★洪特規(guī)則基態(tài)原子（離子）中，填入簡(jiǎn)并軌道的電子總是先單獨(dú)分占，且自旋平行★能量最低原理在構(gòu)建基態(tài)原子時(shí)，電子將盡可能地占據(jù)能量最低的原子軌道，使整個(gè)原子的能量最低★元素周期系將元素按其原子核電荷數(shù)遞增排列的序列★元素周期表呈現(xiàn)元素周期系的表格。元素周期系只有一個(gè)，元素周期表多種多樣門捷列夫周期表、維爾納周期表（特長周期表）、波爾周期表（用原子結(jié)構(gòu)解釋周期系）周期表5區(qū)劃分：除ds區(qū)（先填滿d再填s）外，各區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)的符號(hào)半金屬或類金屬：處于非金屬與金屬分界線附近的元素Cr、Cu、Ni、Pd、Pt的價(jià)層電子排布情況第八周期：預(yù)言應(yīng)有68種元素，比七周期多了個(gè)含18個(gè)電子的能級(jí)（9條原子軌道）對(duì)角線規(guī)則：某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的★元素周期律原子半徑：取決于兩個(gè)相反的因素（電子的能層數(shù)和核電荷數(shù)），稀有氣體不列入考慮電離能（第一電離能）：同周期元素遞增（稀有氣體列入），但2號(hào)和5號(hào)反常（突增）；同族元素遞減電離能與元素活潑性有關(guān)；逐級(jí)電離能（第二、第三電離能）電負(fù)性：描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小，電負(fù)性越大的原子，對(duì)鍵合電子的吸引力越大氟的電負(fù)性為4.0和鋰的電負(fù)性為1.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)。同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大；同族元素從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變小金屬元素的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬元素的電負(fù)性一般大于1.8第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)★共價(jià)鍵原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用，共價(jià)鍵具有飽和性σ鍵和π鍵是共價(jià)鍵的兩種基本類型★σ鍵兩個(gè)原子軌道頭碰頭重疊，軸對(duì)稱。分為ss、sp、ppσ鍵三種★π鍵兩個(gè)原子軌道肩并肩重疊，軸對(duì)稱。強(qiáng)度差易斷裂★σ鍵和π鍵判別方法σ鍵和π鍵的電子云圖（4張）共價(jià)單鍵是σ鍵；共價(jià)雙鍵中有一個(gè)σ鍵，另一個(gè)是π鍵；共價(jià)三鍵由一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵構(gòu)成★離子鍵和共價(jià)鍵區(qū)分兩種元素的電負(fù)性相差1.7為分界線，以上為離子鍵★鍵參數(shù)鍵能：氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離，是平均值，可估算反應(yīng)熱鍵長：原子核間距衡量共價(jià)鍵的強(qiáng)弱：鍵能和鍵長兩大參數(shù)。鍵長和鍵能是相關(guān)的，鍵長短鍵能大但不絕對(duì)鍵角：相鄰共價(jià)鍵之間的夾角，例：CO2、H2O★X射線衍射測(cè)定鍵角和鍵長★紅外光譜測(cè)定化學(xué)鍵或官能團(tuán)★質(zhì)譜儀測(cè)定分子的相對(duì)分子質(zhì)量。失電子、分子離子、碎片離子★分子的空間結(jié)構(gòu)三原子（CO2、H2O）、四原子（CH2O、NH3）、五原子（CH4）★價(jià)層電子對(duì)互斥模型分子的空間結(jié)構(gòu)是中心原子周圍的“價(jià)層電子對(duì)”相互排斥的結(jié)果，只適用于中心原子為主族元素的分子空間結(jié)構(gòu)預(yù)測(cè)。價(jià)層電子對(duì)：中心原子上的σ鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，多重鍵只計(jì)算σ鍵一對(duì)電子對(duì)★σ鍵電子對(duì)計(jì)算σ鍵電子對(duì)數(shù)可由化學(xué)式確定★孤電子對(duì)計(jì)算xb)/2a為中心原子的價(jià)電子數(shù)（對(duì)于主族元素等于原子的最外層電子數(shù)）；x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)；b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)★離子a值的計(jì)算中心原子價(jià)電子數(shù)加減所帶電荷數(shù)★VSEPR模型確立直線型（價(jià)層電子對(duì)2），平面三角形（價(jià)層電子對(duì)3），正四面體形（價(jià)層電子對(duì)4）★分子（離子）空間結(jié)構(gòu)略去VSEPR模型中的中心原子上的孤電子對(duì)孤電子對(duì)斥力大：水分子的鍵角為105°，小于109.5°★雜化軌道理論一種價(jià)鍵理論，基于甲烷正四面體結(jié)構(gòu)提出。甲烷中心原子碳與四個(gè)氫原子形成σ鍵時(shí)一條價(jià)層2s軌道和三條2p軌道進(jìn)行了混雜，混雜時(shí)保持軌道總數(shù)不變，形成四條相同的sp3雜化軌道，從而形成了四條相同的σ鍵。sp3雜化：一條價(jià)層s軌道和三條價(jià)層p軌道混雜，形成四條正四面體形sp3雜化軌道sp2雜化：一條價(jià)層s軌道和兩條價(jià)層p軌道混雜，形成三條平面三角形sp2雜化軌道sp雜化：一條價(jià)層s軌道和一條價(jià)層p軌道混雜，形成兩條直線形sp雜化軌道未參與雜化的p軌道，可用于形成π鍵；雜化軌道則用于形成σ鍵或用來容納未參與成鍵的孤電子對(duì)?！飪煞N理論的應(yīng)用先確定分子或離子的VSEPR模型，再確定中心原子的雜化軌道類型★共價(jià)鍵的極性極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，根據(jù)電子對(duì)是否發(fā)生偏移有機(jī)酸酸性：鍵的極性（羧基中的OH鍵）對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響，拉電子基團(tuán)，推電子基團(tuán)，pKa定義★分子的極性極性分子和非極性分子，根據(jù)正電中心和負(fù)電中心是否重合分子極性判定：可依據(jù)分子中化學(xué)鍵的極性的向量和，臭氧是極性分子，氧氧極性鍵★表面活性劑和細(xì)胞膜親水基團(tuán)和疏水基團(tuán)（兩性分子），舉例：肥皂、洗滌劑、細(xì)胞雙分子膜★分子結(jié)構(gòu)修飾三氯蔗糖、布洛芬成酯★分子間作用力比化學(xué)鍵的鍵能小1~2個(gè)數(shù)量級(jí)，分范德華力和氫鍵范德華力：與相對(duì)分子質(zhì)量、分子極性有關(guān)，影響熔、沸點(diǎn)氫鍵：已經(jīng)與電負(fù)性很大的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)電負(fù)性很大的原子之間形成的作用力，X—H…Y—（X、Y為N、O、F）接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定值比按化學(xué)式H2O計(jì)算出來的相對(duì)分子質(zhì)量大一些（氫鍵影響）溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好分子間與分子內(nèi)氫鍵：對(duì)羥基苯甲醛（分子間氫鍵）的沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲醛（分子內(nèi)氫鍵）的沸點(diǎn)高生物大分子中的氫鍵：蛋白質(zhì)的高級(jí)結(jié)構(gòu)、DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)★影響溶解度的因素溫度、壓強(qiáng)、分子結(jié)構(gòu)（相似相溶規(guī)律、氫鍵）★相似相溶規(guī)律非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑乙醇與戊醇溶解度差異：從分子結(jié)構(gòu)相似性理解相似相溶規(guī)律I2+I==I3：碘的四氯化碳溶液中加入濃碘化鉀（KI）水溶液★手性分子有手性異構(gòu)體（對(duì)映異構(gòu)體）的分子。手性合成、手性藥物、手性催化劑第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)★等離子體由電子、陽離子和電中性粒子（分子或原子）組成的整體上呈電中性的氣態(tài)物質(zhì)★離子液體熔點(diǎn)不高的僅有離子組成的液體物質(zhì)★液晶液晶是介于液態(tài)和晶態(tài)之間的物質(zhì)狀態(tài)★晶體與非晶體本質(zhì)差異自范性（晶體能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形的性質(zhì)），自范性的本質(zhì)是晶體中粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列。常見非晶體：玻璃、炭黑晶體呈現(xiàn)自范性的條件之一是晶體生長的速率適當(dāng)（緩慢冷卻德晶體原理：瑪瑙與水晶）★得到晶體的三條途徑凝固（單晶硅）、凝華（人造CVD鉆石）、冷卻析出（制造激光器的KH2PO4大晶體）★晶體的特點(diǎn)某些物理性質(zhì)的各向異性（石蠟在晶體上各方向熔化速率不同）★區(qū)分晶體與非晶體方法X射線衍射實(shí)驗(yàn)★晶胞晶體微觀空間里的一個(gè)基本單元，為平行六面體，所有晶胞無隙并置成整塊晶體晶胞中原子數(shù)計(jì)算方法：晶胞的頂角原子是8個(gè)晶胞共用的，棱上的原子是4個(gè)晶胞共用的，面上的原子是兩個(gè)晶胞共用的★測(cè)定晶體結(jié)構(gòu)X射線衍射實(shí)驗(yàn)，晶體會(huì)產(chǎn)生分立的斑點(diǎn)或明銳的衍射峰。從衍射圖像經(jīng)過計(jì)算可得到晶體結(jié)構(gòu)的有關(guān)信息，如晶胞形狀、晶胞中原子數(shù)量和位置、原子間是否存在化學(xué)鍵、鍵長、鍵角等信息★分子晶體只含分子的晶體。熔點(diǎn)低、硬度小分子晶體舉例：所有非金屬氫化物、部分非金屬單質(zhì)、部分非金屬氧化物、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有機(jī)物分子晶體結(jié)構(gòu)特征：如果分子間作用力只是范德華力，則密堆積（12個(gè)緊鄰分子）如果分子間作用力主要是氫鍵，則為四面體形（氫鍵具有方向性），如冰的結(jié)構(gòu)（空間利用率不高密度?。┍诨伤倪^程中，4OC的水密度最大干冰密堆積，熔點(diǎn)比冰小得多，易升華，做制冷劑★可燃冰甲烷水合物，甲烷等氣體裝在以氫鍵相連的幾個(gè)水分子構(gòu)成的籠內(nèi)★共價(jià)晶體微觀空間里沒有分子的晶體，高熔點(diǎn)、高硬度二氧化硅的用途：作壓電材料，如制作石英手表；制造水泥、玻璃、單晶硅、硅光電池、芯片和光導(dǎo)纖維的原料共價(jià)晶體舉例：B、Si、Ge、Sn、SiC、Si3N4等，用Al取代部分Si，用O取代部分N而獲得結(jié)構(gòu)多樣化的陶瓷，用于制作LED發(fā)光材料金剛石：高壓合成金剛石（石墨可轉(zhuǎn)化為金剛石）；低壓合成金剛石（甲烷加氫氣）。金剛石用于機(jī)加工、磨料等，少量金剛石可磨制鉆石★金屬鍵本質(zhì)電子氣理論（用于解釋熔點(diǎn)、硬度、延展性、導(dǎo)電性、電導(dǎo)率等）。電子氣理論解釋合金的性能。金屬鍵的強(qiáng)度差別很大★離子晶體離子晶體是由陽離子和陰離子相互作用而形成離子晶體中還存在共價(jià)鍵、氫鍵等（結(jié)晶水合物、配離子等）離子所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)；離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)★離子液體引入有機(jī)基團(tuán)可降低離子化合物的熔點(diǎn)，離子液體常見陰離子有：四氯鋁酸根（AlCl4）、六氟磷酸根（PF6）、四氟硼酸根（BF4）離子液體常見陽離子：季銨離子（R4N+，即NH4+的H被烴基R取代）、帶烴基側(cè)鏈的咪唑、嘧啶等。離子液體有難揮發(fā)優(yōu)點(diǎn)★其他類型晶體過渡晶體（氧化物）和混合型晶體（石墨）★硅酸鹽中的陰離子簡(jiǎn)單陰離子（SiO44、Si2O76）或硅氧四面體為結(jié)構(gòu)單元的鏈狀結(jié)構(gòu)。部分Si被Al取代則得到鋁硅酸鹽★明礬晶體的制備制備比室溫略高3~5℃的飽和溶液；選取2~3粒形狀完整的小晶體作為晶核；把晶核懸掛在玻璃杯中央，注意不要使晶核接觸杯壁★配位鍵電子對(duì)給予接受鍵。水合銅離子[Cu(H2O)4]2+呈藍(lán)色★配位化合物金屬離子或原子（稱為中心離子或原子）與某些分子或陰離子（稱為配體或配位體）以配位鍵結(jié)合形成的化合物硫酸銅溶液里逐滴加入氨水實(shí)驗(yàn)Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2三價(jià)鐵與硫氰根最多可六配位，系列配合物均為血紅色（電影特技、魔術(shù)）K3